№
УЭ
|
Учебный
материал с указанием заданий
|
Рекомендации
по выполнению
|
УЭ-0
|
Цели урока: Углубить знания
об азоте и фосфоре как представителей неметаллов VА
группы, ознакомиться с основными соединениями азота и фосфора, их физическими и химическими свойствами, а также
способами получения; определить роль в жизни человека и их применение.
|
Внимательно прочитайте
цели урока, запишите тему в тетрадь
|
УЭ-1
|
Цель: проверить
знание ранее изученного материала.
Задание: Поставьте знак
«+», рядом с номером задания, если утверждение верно, и знак «-», если не
верно.
1. К
элементам IVА группы
относятся C, Si,
Ge, Sn, Pb.
2. В
подгруппе углерода на внешнем уровне 5 электронов.
3. Алмаз
имеет наибольшую твердость среди природных веществ.
4.
Кристаллическая решетка графита имеет слоистое строение.
5. Чаще
всего в реакциях углерод является окислителем.
6. При
недостатке кислорода в реакциях с углеродом образуется углекислый газ.
7. Углерод
взаимодействуя с водяным паром образует угарный газ.
8. В
углекислом газе степень окисления углерода +4.
|
Выполняйте самостоятельно.
Записывайте номер утверждения и соответствующий знак согласия с ним. За
каждый правильный ответ 1 балл.
|
УЭ-2
|
Цель: ознакомиться
с общей характеристикой элементов VА группы.
Задание 1.
Внимательно прочитайте учебный материал.
Подгруппа азота V группа, главная
подгруппа «А» - азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут.
Наличие трех неспаренных
электронов на внешнем энергетическом уровне объясняет то, что в нормальном,
невозбужденном состоянии валентность элементов подгруппы азота равна трем.
У атомов элементов подгруппы
азота (кроме азота - внешний уровень азота состоит только из двух подуровней
- 2s и 2p) на внешних энергетических уровнях имеются вакантные ячейки
d-подуровня, поэтому они могут распарить один электрон с s-подуровня и
перенести его на d-подуровень. Таким образом, валентность фосфора, мышьяка,
сурьмы и висмута равна 5.
Элементы группы азота образуют с
водородом соединения состава RH3, а с кислородом оксиды вида - R2O3 и
R2O5. Оксидам соответствуют кислоты HRO2 и
HRO3 (и ортокислоты H3PO4, кроме
азота). Высшая степень окисления этих элементов равна +5, а низшая
-3.
Так как заряд ядра атомов
увеличивается, число электронов на внешнем уровне постоянно, число
энергетических уровней в атомах растёт и радиус атома увеличивается от азота
к висмуту, притяжение отрицательных электронов к положительному ядру
ослабевает и способность к отдаче электронов увеличивается, и,
следовательно, в подгруппе азота с ростом порядкового номера неметаллические
свойства убывают, а металлические усиливаются.
Азот - неметалл, висмут - металл. От азота к висмуту
прочность соединений RH3 уменьшается, а прочность кислородных
соединений возрастает.
Задание 2. Запишите электронную и графическую
формулы атомов азота и фосфора.
Задание 3. Письменно
ответьте на вопросы:
1) Какие элементы
относятся к VА группе?
2) Сколько
электронов на внешнем уровне у азота и фосфора?
3) Какую
степень окисления проявляют элементы VА группы?
4) Напишите
в общем виде формулу водородного соединения элементов подгруппы азота?
5) Какие
свойства увеличиваются в группе от азота к висмуту?
|
Выполняйте самостоятельно.
2 задание оценивается в 2 балла. За каждый правильный ответ в 3 задании 1
балл.
|
УЭ-3
|
Цель: изучить
физические свойства элементов подгруппы азота.
Задания 1. Внимательно
ознакомьтесь с таблицей.
Задание 2.
Запишите по таблице характеристику азота и фосфора.
Элемент
|
Азот
N
|
Фосфор
Р
|
Мышьяк
As
|
Сурьма
Sb
|
Висмут
Bi
|
Свойство
|
Порядковый
номер элемента
|
7
|
15
|
33
|
51
|
83
|
Относительная
атомная масса
|
14,007
|
30,974
|
74,922
|
121,75
|
208,980
|
Температура
плавления,С0
|
-210
|
44,1
(белый)
|
817
(4МПа)
|
631
|
271
|
Температура
кипения,С0
|
-196
|
280
(белый)
|
613
|
1380
|
1560
|
Плотность
г/см3
|
0,96
(твёрдый)
|
1,82
(белый)
|
5,72
|
6,68
|
9,80
|
Степени
окисления
|
+5, +3,-3
|
+5, +3,-3
|
+5, +3,-3
|
+5, +3,-3
|
+5, +3,-3
|
У фосфора
имеется несколько модификаций: белый, красный и черный. По своим свойствам
они существенно отличаются.
|
Выполняйте самостоятельно.
Задание 2 оценивается в 2 балла.
|
УЭ-4
|
Цель: изучить
химические свойства и способы получения азота и фосфора.
Задание 1.
Запишите по одному уравнению реакции, характеризующее химические свойства азота
и фосфора.
Задание 2.
Расставьте степени окисления всех элементов в уравнениях реакций:
6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl
N2 + 3Mg → Mg3N2
Задание 3.
Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:
Ca3(PO4)2
+ C + SiO2 → CaSiO3 + CO + P4
Химические
свойства азота и фосфора:
1)
Взаимодействие с неметаллами.
А) с кислородом:
N2 + O2 → 2NO
(условия: электроразряд)
4Р + 5О2
→ 2Р2О5 (условия: температура)
Б) с водородом:
N2 + 3Н2
→ 2NН3
(условия: 5000С, р, катализаторы Fe, Pt)
4Р(белый) + 3Н2
→ 2РН3 (условия: 300-3600С)
2)
Взаимодействие с металлами.
Соединения, в
которых азот имеет степень окисления -3, называются нитридами.
N2 + 3Mg → Mg3N2
(условия: на воздухе при 780-8000С)
При
взаимодействии фосфора с металлами образуются фосфиды, которые легко
разлагаются водой с образованием фосфина РН3.
2Р(красный) +
3Са → Са3Р2 (условия: 350-4500С)
Са3Р2
+ 6Н2О → 3Са(ОН)2↓ + 2РН3↑
3)
Взаимодействие с другими веществами. В обычных условиях азот химически не
активен, не реагирует с кислотами и щелочами. Фосфор взаимодействует с
окислителями (азотной, серной кислотой и т.д.) и восстановителями.
Р(красный) + 5НNO3(конц.) → H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
(условия: кипячение)
6P(красный)
+ 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl
(условия: 500С)
намазка головка
на коробке спички
4) Получение. В
промышленности азот получают дистилляцией воздуха, в лаборатории –
термическим разложением соединений (чаще всего NH4NO2):
NH4NO2 → N2 + 2H2O
Фосфор получают
путем прокаливания фосфата кальция с углем и песком в электропечах при 15000С:
2Ca3(PO4)2
+ 10C + 6SiO2 → 6CaSiO3 + 10CO + P4
|
Выполняйте самостоятельно.
Задание 1 оценивается в 4 балла. Задание 2 оценивается в 2 балла. Задание 3
оценивается в 4 балла.
|
УЭ-5
|
Цель:
ознакомиться с применением азота и фосфора и их соединений.
Задание:
Составить схему «Применение азота и фосфора и их соединений».
Жидкий
азот применяется в основном для глубокого охлаждения. Газообразный азот
используется для получения аммиака, азотной кислоты и других азотсодержащих
продуктов, как инертная среда проведения химических и металлургических
процессов и хранения огнеопасных веществ. Наибольшие количества соединений
азота расходуются в виде минеральных удобрений и на производство взрывчатых
веществ.
Аммиак
(NН3) применяется в производстве соды,
азотных удобрений, красителей и взрывчатых веществ. Промышленностью
выпускается концентрированный раствор аммиака – аммиачная вода, или
нашатырный спирт, который используется в медицине (массовая доля аммиака
25-28%). Аммиак относят к ядовитым веществам.
Азотная
кислота (НNO3) применяется для производства минеральных
удобрений, взрывчатых веществ, нитратов металлов, органических нитропроизводных,
искусственных волокон и пластмасс, красителей и лекарственных препаратов.
Красный
фосфор применяется для производства спичек. Белый фосфор иногда используется
для создания дымовых завес. Черный фосфор применяется очень редко.
Оксид
фосфора(V) –
ядовитое вещество. Применяется для осушения твердых веществ, жидкостей и
газовых смесей, реагент в производстве фосфатных стекол.
Фосфорная
кислота (Н3РО4) используется в производстве минеральных
удобрений, при осветлении сахарозы, как катализатор в органическом синтезе,
как компонент антикоррозийных покрытий на чугуне и стали.
|
Выполняйте в парах.
Задание оценивается в 5 баллов.
|
УЭ-6
|
Цель:
проверить полученные знания.
Дополнительное
задание. Отгадайте кроссворд. Ключевое слово – тема следующего урока.
1. Вещество,
образующееся в результате взаимодействия фосфора с кислородом.
2. Из него
получают нашатырный спирт.
3. Вещество,
в состав которого входят атомы фосфора и водорода.
4. Чем
является фосфор в реакции получения фосфида кальция.
5. Кислота,
в состав которой входит атомы водорода, азота и кислорода.
6. Одна из
модификаций фосфора.
7. В
качестве чего используют соединения азота и фосфора.
8. Соединения,
в которых азот имеет степень окисления -3.
|
Выполняйте самостоятельно.
Отгаданный кроссворд оценивается в 8 баллов.
|
УЭ-7
|
Цель: определить
уровень усвоения знаний по изученной теме.
Лист
контроля:
Количество
баллов
|
Оценка
|
36-40
|
«5»
|
30-35
|
«4»
|
20-29
|
«3»
|
|
Самостоятельно оцените
свою работу на занятии. Поставьте оценку в тетрадь.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.