Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Мониторинг по химии в 9 классе
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Мониторинг по химии в 9 классе

библиотека
материалов

МОНИТОРИНГ ПО ХИМИИ (II ЭТАП)

ФИО____________________________________________________ОУ____________________________

ВАРИАНТ 1

  1. Выберите предложение, в котором речь идет о химическом элементе ртути:

    1. пары ртути ядовиты; 2)природным соединением ртути является киноварь;

    2. ртуть — жидкий металл; 4)ртуть содержится в медицинских термометрах.

2.Валентность натрия в соединениях равна: 1) 1; 2)111; 3) II; 4) IV.

3. Формулы амфотерных гидроксидов:

      1. Zn(OH)2 и Fe(OH)2; 2) А1(ОН)3 и Са(ОН)2;

3)Zn(OH)2 и NaOH; 4)А1(ОН)3 и Ве(ОН)2.

4.Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

  1. фосфор; 2) хлор;

    1. сера; 4) кремний.

5. Соединение с ионной химической связью

1) аммиак; . 2) фторид кальция; 3) вода; 4) хлороводород

  1. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции фосфора с избытком кислорода равен: 1)1; 2)3; 3) 2; 4)4.

        1. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает взаимодействие между:

          1. цинком и разбавленной серной кислотой; 2)магнием и соляной кислотой;

3)железом и кислородом; 4)раствором карбоната натрия и соляной кислотой.

        1. Химическое равновесие в системе

2NO(r) + 02(г) ±5 2N02(r) + Q смещается в сторону продукта реакции в случае:

          1. понижения температуры; 2) повышения температуры;

3)понижения давления; 4)использования катализатора.

        1. Не проводит электрический ток водный раствор:

          1. серной кислоты; 3) кислорода;

          2. гидроксида натрия; 4) хлороводорода.

        2. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только катионы водорода, являются:

          1. кислотами; 2) кислыми солями; 3)щелочами; 4) амфотерными гидроксидами.

        3. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата натрия и нитрата бария равны:

          1. 11и 4; 2)12 и 4; 3) 11 и 3; 4) 12 и 3.

        4. Сокращенное ионное уравнение реакции

Н+ + ОН" = н2о

соответствует взаимодействию:

          1. соляной кислоты с гидроксидом натрия; 2)соляной кислоты с гидроксидом алюминия;

3)угольной кислоты с гидроксидом натрия; 4)угольной кислоты с гидроксидом алюминия

        1. 13. Общая схема превращений веществ

Э -> Э203 Э(ОН)3 соответствует генетическому ряду:

          1. 1) натрий —» оксид натрия —> гидроксид натрия: 2) алюминий —> оксид алюминия —» гидроксид алюминия;

          2. 3) кальций —> оксид кальция —> гидроксид кальция; 4) азот —> оксид азота (V) азотная кислота.

        1. 14. Массовая доля углерода в карбонате кальция равна:

          1. 6%; 3)24%;

          2. 12%; 4)36%.

        2. 15. Объем водорода (н. у.), выделившегося при взаимодействии 7,2 г магния с избытком разбавленной серной кислоты, равен:

          1. 4,48 л; 3)8,96 л;

          2. 6,72 л; 4) 11,20 л.

        3. 16. При сжигании 2 л (н. у.) ацетилена С2Н, выделилось 116,0 кДж теплоты. Тепловой эффект Q реакции 2С2Н2) + 502(г) = 4С02(г) + 2Н20(ж) + Q равен:

          1. 2598,4 кДж; 3) 649,5 кДж;

          2. 1299,2 кДж; 4) 324,75 кДж.

17.Химическая реакция возможна между веществами:

    1. H2S04 и НС1; 3) H2S04 и Zn;

    2. H2S04 и BaS04; 4) H2S04 и Au.

18.Фосфорная кислота не реагирует с веществом, формула которого:

1)КОН; 2) Мg; 3)С02; 4)AgN03(p-p).

19. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя два раствора, держащие ионы:

1)ОН" и Ag+; 2) SO|- и Са2+; 3)ОН- и Н+; 4) SO|- и Ag+.

20. Сульфат цинка получается при взаимодействии:

1)Zn с S02; 2) Zn с S03; 3)ZnO с H2S; 4) Zn(OH)2 с H2S04.









МОНИТОРИНГ ПО ХИМИИ (II ЭТАП)

ФИО____________________________________________________ОУ____________________________

ВАРИАНТ 2


  1. Выберите предложение, в котором peчь идет о фосфоре как о простом веществе:

            1. фосфор входит в состав фосфорной кислоты; 2)фосфор входит в состав нервных тканей;

3)фосфор — восстановитель; 4)белый фосфор светится в темноте.

2.Высшую валентность азот проявляет в соединении: 1)N20; 2) N203; 3) NO; 4) N205.

3.Формулы амфотерных оксидов: 1) С02 и СаО; 2) А1203 и ZnO; 3)С02 и S03; 4) ZnO и S02.

4.Периодичность в изменении свойств химических элементов является результатом:

1)возрастания числа электронов в атоме; 2)возрастания заряда ядра атома;

3)периодичности заполнения внешнего энергетического уровня; 4)изменения радиуса атомов.

5.Формула вещества с ковалентной полярной связью: 1)Na20; 2) НС1; 3)С12; 4)СаС12.

6.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

H2S + 02 -> Н20 + S02, равен: 1) 1; 2)3; 3)2; 4)4.

7.«Растворение» железа в соляной кислоте будет замедляться:

1)при увеличении концентрации кислоты; 2)при раздроблении железа;

3)при разбавлении кислоты; 4) при повышении температуры.

8. Химическое равновесие в системе Н20(ж) + S02(r) H2S03(p-p) + Q

сместится в сторону продукта реакции в случае:

    1. понижения температуры; 2)повышения температуры; 3)понижения давления;

    2. 4) перемешивания.

9.Слабым электролитом является: 1) гидроксид натрия; 2)хлорид калия; 3)серная кислота;

4)угольная кислота.

10.При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы К+, Н+, СО|~. Это вещество является:

      1. средней солью; 2) кислой солью; 3)кислотой; 4) щелочью.

11.Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами хлорида кальция и нитрата серебра равны:

1)9и 4; 2)12 и 4; 3)9 и 3; 4) 12 и 3.

12.Сокращенное ионное уравнение Ва2+ + SO4- = BaS04| соответствует взаимодействию:

1)нитрата бария и серной кислоты; 2) фосфата бария и серной кислоты;

    1. гидроксида бария и оксида серы (IV); 4)карбоната бария и сульфата натрия.

13. Формула вещества, обозначенного X в схеме превращений веществ

FeO —> А -> X:

            1. Fe2Cl3; 2) Fe; 3)FeCl2; 4) Fe(OH)2.

14.Массовая доля (%) магния в оксиде магния MgO равна ....


15.Масса негашеной извести СаО, которая может быть получена при разложении 250 т карбоната кальция (Мг = 100), равна:

                1. 100 т; 2) 280 т; 3) 140 т; 4) 560 т.

16.Термохимическое уравнение реакции

СН4(г) + 202(г) = = С02(г) + 2Н20(ж) + 880 кДж.

Количество теплоты, выделившееся прк сжигании 112 л (н. у.) метана, равно:

    1. ; 2) 4400 кДж; 3)2200 кДж; 4) 8800 кДж.

17. С оксидом серы (IV) реагирует:

1) оксид фосфора (V); 2)оксид хрома (VI); 3)оксид кальция; 4)оксид серы (IV).


18.При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью образуется:

      1. оксид азота (V); 2) азот; 3)оксид азота (II); 4) оксид азота (IV).


19. Присутствие в водном растворе серной кислоты можно доказать с помощью:

          1. лакмуса и карбоната кальция; 2)лакмуса и хлорида бария; 3)фенолфталеина и хлорида бария;

4)фенолфталеина и гидроксида натрия.

20.Кислород в лаборатории обычно не получают:

1)из бертолетовой соли КС103; 2)из перманганата калия КМп04;

3)из воздуха; 4)из пероксида водорода.














МОНИТОРИНГ ПО ХИМИИ (II ЭТАП)

ФИО____________________________________________________ОУ____________________________

ВАРИАНТ 3


                  1. Выберите предложение, в котором речь идет об углероде как о простом веществе:

1)углерод входит в состав угарного газа; 2)при взаимодействии с кислородом углерод образует углекислый газ; 3)углерод входит в состав многих минерал: 4) углерод содержится во всех органически! веществах.

                  1. Высшую валентность, равную VII, может проявлять: 1) сера; 2) хлор; 3) кислород; 4) углерод.

                  2. Формула амфотерного гидроксида и кислоты - эты соответственно:

1) H2S04иZn(0H)2; 2) Са(ОН)2 и Ве(ОН)2; 3)NaOH и KHS04; 4) А1(ОН)3 и HN03.

4.В главных подгруппах (А-подгруппах) периодической системы Д. И. Менделеева с возрастанием заряда атомов элементов радиусы атомов, как правило:

1)увеличиваются; 2) изменяются периодически; 3) уменьшаются; 4) не изменяются.

5.Вещество с ковалентной неполярной зязью — это:

    1. кислород; 3)вода;

    2. фторид кальция; 4) хлороводород.

6.Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции магния с азотом равен:

1)1; 2)3; 3) 2; 4)4.

7.С ^наибольшей скоростью при комнатной - -температуре будет протекать реакция магния:

1)с 1%-ным раствором НС1; 2)с 5% -ным раствором НС1;

3)с 10% -ным раствором НС1; 4)с 20% -ным раствором НС1.

8.Химическое равновесие в системе FeO(t) + Н2(т) Fe(t) + Н20(г) – Q сместится в сторону исходных веществ в случае:

1)повышения давления; 2)повышения температуры; 3)понижения давления; 4)понижения температуры.

9.Неэлектролитом является: 1) хлорид бария в водном растворе; 2)_расплав гидроксида натрия;

3)раствор фосфорной кислоты в воде; 4)жидкий оксид серы (IV).

10.Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ионы водорода (гидроксоний-ионы), являются:

1)кислотами; 2)кислыми солями; 3)щелочами; 4)амфотерными гидроксидами.

11.Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции серной кислоты с избытком гидроксида лития равны:

    1. 3; 2) 12 и 3; 3)10 и 6; 4) 12 и 6.

12.С образованием соли, воды и оксида серы (IV) протекает взаимодействие между:

1)H2S04(p-p) и Си; 2)H2S04(p-p) и Аи; 3)H2S04(koh4.) и Си; 4)Н2804(конц.) и Аи.

13.Общая схема превращений Э Э20 -> ЭОН соответствует генетическому ряду:

    1. литий —> оксид лития —> гидроксид лития;

    2. алюминий оксид алюминия —» гидроксид алюминия;

    3. кальций оксид кальция —» гидроксид кальция;

    4. азот —> оксид азота (V) —» азотная кислота.

14.Массовая доля (%) железа в оксиде железа (III) Fe203 равна ... .

15. Объем (н. у.) водорода, который выде лится при действии избытка разбавленной сер ной кислоты на 27 г алюминия, равен:

    1. 11,2 л; 3)33,6 л;

    2. 22,4 л; 4) 44,8 л.

16. Термохимическое уравнение реакциш разложения карбоната кальция

СаС03(т) = СаО(т) + С02(г) - 178 кДж. Количество теплоты, которое необходимо за тратить для разложения 20 г СаС03, равно:

    1. 17,8 кДж; 3) 7 Дж;

    2. 35,6 кДж; 4) 178,0 кДж.

17. Разбавленная серная кислота может реагировать:

    1. с сульфатом бария; 2)с оксидом меди (И); 3)с медью; 4)с оксидом углерода (IV).

18. При взаимодействии 1 моль фосфорной кислоты с 1 моль гидроксида натрия образуется:

    1. моль гидрофосфата натрия; 2)1 моль дигидрофосфата натрия;

    1. моль гидрофосфата натрия; 4)2 моль дигидрофосфата натрия.


19.Реактивом на ионы бария может быть:

    1. гидроксид натрия; 3) лакмус;

    2. сульфат натрия; 4) нитрат серебра.

20. Для получения водорода в лаборатории обычно используют:

      1. воду и метан СН4; 2)цинк и соляную кислоту; 3)натрий и воду;

4)медь и азотную кислоту.


































Автор
Дата добавления 20.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров738
Номер материала ДВ-274953
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх