МОНИТОРИНГ ПО ХИМИИ (II ЭТАП)
ФИО____________________________________________________ОУ____________________________
ВАРИАНТ 1
1.
Выберите
предложение, в котором речь идет о химическом элементе ртути:
1)
пары ртути ядовиты;
2)природным соединением ртути является киноварь;
2)
ртуть — жидкий металл;
4)ртуть содержится в медицинских термометрах.
2.Валентность
натрия в соединениях равна:
1) 1; 2)111; 3) II; 4) IV.
3. Формулы
амфотерных гидроксидов:
1)
Zn(OH)2 и Fe(OH)2;
2) А1(ОН)3 и Са(ОН)2;
3)Zn(OH)2 и NaOH;
4)А1(ОН)3 и Ве(ОН)2.
4.Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства
проявляет:
1)
фосфор; 2)
хлор;
3)
сера; 4)
кремний.
5. Соединение с ионной химической связью
1) аммиак; . 2) фторид кальция; 3) вода; 4)
хлороводород
6.
Коэффициент перед
формулой восстановителя в уравнении реакции фосфора с избытком кислорода
равен: 1)1;
2)3; 3) 2; 4)4.
7.
С наименьшей
скоростью при комнатной температуре протекает взаимодействие между:
1)
цинком и разбавленной
серной кислотой; 2)магнием и соляной кислотой;
3)железом и кислородом;
4)раствором карбоната натрия и соляной кислотой.
8.
Химическое равновесие
в системе
2NO(r) + 02(г)
±5 2N02(r) + Q смещается в сторону продукта реакции в случае:
1)
понижения температуры;
2) повышения температуры;
3)понижения давления; 4)использования
катализатора.
9.
Не проводит электрический
ток водный раствор:
1)
серной кислоты; 3)
кислорода;
2)
гидроксида натрия; 4)
хлороводорода.
10.
Вещества, которые
при диссоциации образуют в качестве катионов только катионы водорода,
являются:
1)
кислотами; 2) кислыми
солями; 3)щелочами; 4) амфотерными гидроксидами.
11.
Суммы всех
коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами
сульфата натрия и нитрата бария равны:
1)
11и 4; 2)12 и 4;
3) 11 и 3; 4) 12 и 3.
12.
Сокращенное ионное уравнение
реакции
Н+ + ОН" = н2о
соответствует
взаимодействию:
1)
соляной кислоты с
гидроксидом натрия; 2)соляной кислоты с гидроксидом алюминия;
3)угольной кислоты с гидроксидом натрия;
4)угольной кислоты с гидроксидом алюминия
13. Общая схема превращений веществ
Э -> Э203 Э(ОН)3 соответствует
генетическому ряду:
1) натрий —» оксид
натрия —> гидроксид натрия: 2) алюминий —> оксид алюминия —» гидроксид алюминия;
3) кальций —>
оксид кальция —> гидроксид кальция; 4) азот —> оксид азота (V) азотная кислота.
14. Массовая доля углерода в карбонате кальция равна:
6%; 3)24%;
12%; 4)36%.
15. Объем водорода (н. у.), выделившегося при
взаимодействии 7,2 г магния с избытком разбавленной серной кислоты, равен:
4,48 л; 3)8,96
л;
6,72 л; 4)
11,20 л.
16. При сжигании 2 л (н. у.) ацетилена С2Н,
выделилось 116,0 кДж теплоты. Тепловой эффект Q реакции 2С2Н2(г) + 502(г) = 4С02(г) + 2Н20(ж) + Q равен:
2598,4 кДж; 3)
649,5 кДж;
1299,2 кДж; 4)
324,75 кДж.
17.Химическая
реакция возможна между веществами:
1) H2S04 и НС1; 3)
H2S04 и Zn;
2) H2S04 и BaS04; 4)
H2S04 и Au.
18.Фосфорная
кислота не реагирует с веществом, формула которого:
1)КОН; 2) Мg; 3)С02;
4)AgN03(p-p).
19.
Качественный состав хлорида бария можно установить, используя два раствора,
держащие ионы:
1)ОН" и Ag+; 2) SO|- и
Са2+; 3)ОН- и Н+; 4) SO|- и Ag+.
20. Сульфат
цинка получается при взаимодействии:
1)Zn с S02;
2) Zn с S03;
3)ZnO с H2S; 4) Zn(OH)2 с H2S04.
МОНИТОРИНГ ПО ХИМИИ (II ЭТАП)
ФИО____________________________________________________ОУ____________________________
ВАРИАНТ 2
1.
Выберите
предложение, в котором
peчь идет о фосфоре как о простом веществе:
1) фосфор входит в
состав фосфорной кислоты;
2)фосфор
входит в состав нервных тканей;
3)фосфор —
восстановитель;
4)белый
фосфор светится в темноте.
2.Высшую
валентность азот проявляет в соединении: 1)N20; 2) N203; 3) NO; 4) N205.
3.Формулы
амфотерных оксидов: 1) С02
и СаО; 2) А1203 и ZnO; 3)С02 и S03; 4)
ZnO
и S02.
4.Периодичность
в изменении свойств химических элементов является результатом:
1)возрастания числа электронов в атоме; 2)возрастания
заряда ядра атома;
3)периодичности заполнения внешнего энергетического
уровня; 4)изменения радиуса атомов.
5.Формула
вещества с ковалентной полярной связью: 1)Na20; 2) НС1; 3)С12; 4)СаС12.
6.Коэффициент
перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой
H2S + 02 -> Н20 + S02,
равен: 1) 1; 2)3; 3)2; 4)4.
7.«Растворение» железа в соляной кислоте будет
замедляться:
1)при увеличении концентрации кислоты; 2)при
раздроблении железа;
3)при разбавлении кислоты;
4) при повышении температуры.
8. Химическое
равновесие в системе Н20(ж) + S02(r)
H2S03(p-p)
+ Q
сместится в
сторону продукта реакции в случае:
1)
понижения температуры;
2)повышения температуры; 3)понижения давления;
2)
4) перемешивания.
9.Слабым
электролитом является: 1) гидроксид
натрия; 2)хлорид калия; 3)серная кислота;
4)угольная кислота.
10.При
диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы К+, Н+,
СО|~. Это вещество является:
1) средней солью; 2) кислой солью;
3)кислотой; 4) щелочью.
11.Суммы всех
коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами
хлорида кальция и нитрата серебра равны:
1)9и 4; 2)12 и
4; 3)9 и 3; 4) 12 и 3.
12.Сокращенное
ионное уравнение Ва2+ + SO4- = BaS04|
соответствует взаимодействию:
1)нитрата бария и серной кислоты;
2) фосфата бария и серной кислоты;
3) гидроксида бария и оксида серы (IV); 4)карбоната
бария и сульфата натрия.
13. Формула
вещества, обозначенного X в схеме превращений веществ
FeO —> А -> X:
1) Fe2Cl3; 2) Fe;
3)FeCl2; 4) Fe(OH)2.
14.Массовая
доля (%) магния в оксиде магния MgO равна ....
15.Масса
негашеной извести СаО, которая может быть получена при разложении 250 т
карбоната кальция (Мг = 100), равна:
1) 100 т; 2) 280 т; 3) 140
т; 4) 560 т.
16.Термохимическое уравнение
реакции
СН4(г)
+ 202(г) = = С02(г) + 2Н20(ж) + 880 кДж.
Количество теплоты, выделившееся прк сжигании 112 л (н. у.) метана,
равно:
1)1100 ; 2) 4400 кДж; 3)2200
кДж; 4) 8800 кДж.
17. С оксидом
серы (IV) реагирует:
1) оксид фосфора (V); 2)оксид хрома (VI);
3)оксид кальция; 4)оксид серы (IV).
18.При взаимодействии разбавленной азотной
кислоты с медью образуется:
1) оксид азота (V); 2) азот; 3)оксид
азота (II); 4) оксид азота (IV).
19.
Присутствие в водном растворе серной кислоты можно доказать с помощью:
1) лакмуса и карбоната кальция; 2)лакмуса и хлорида
бария; 3)фенолфталеина и хлорида бария;
4)фенолфталеина и гидроксида натрия.
20.Кислород в
лаборатории обычно не получают:
1)из бертолетовой соли КС103; 2)из
перманганата калия КМп04;
3)из воздуха;
4)из пероксида водорода.
МОНИТОРИНГ ПО ХИМИИ (II ЭТАП)
ФИО____________________________________________________ОУ____________________________
ВАРИАНТ 3
1. Выберите предложение, в котором речь идет об
углероде как о простом веществе:
1)углерод входит в состав угарного газа; 2)при
взаимодействии с кислородом углерод образует углекислый газ; 3)углерод
входит в состав многих минерал: 4) углерод содержится во всех органически!
веществах.
2. Высшую валентность, равную VII, может
проявлять: 1) сера; 2) хлор; 3) кислород; 4)
углерод.
3. Формула амфотерного гидроксида и кислоты - эты
соответственно:
1) H2S04иZn(0H)2;
2) Са(ОН)2 и Ве(ОН)2; 3)NaOH и KHS04;
4) А1(ОН)3 и HN03.
4.В главных подгруппах (А-подгруппах) периодической
системы Д. И. Менделеева с возрастанием заряда атомов элементов радиусы атомов,
как правило:
1)увеличиваются; 2) изменяются
периодически; 3) уменьшаются; 4) не изменяются.
5.Вещество с ковалентной неполярной зязью —
это:
2)
кислород; 3)вода;
3)
фторид кальция; 4)
хлороводород.
6.Коэффициент
перед формулой восстановителя в уравнении реакции магния с азотом равен:
1)1; 2)3; 3) 2; 4)4.
7.С ^наибольшей
скоростью при комнатной - -температуре будет протекать реакция магния:
1)с 1%-ным раствором НС1; 2)с 5% -ным раствором
НС1;
3)с 10% -ным раствором НС1; 4)с 20% -ным
раствором НС1.
8.Химическое
равновесие в системе FeO(t) + Н2(т) Fe(t) + Н20(г) – Q сместится в сторону исходных веществ в случае:
1)повышения давления; 2)повышения
температуры; 3)понижения давления; 4)понижения температуры.
9.Неэлектролитом
является: 1) хлорид
бария в водном растворе; 2)_расплав гидроксида натрия;
3)раствор фосфорной кислоты в воде; 4)жидкий
оксид серы (IV).
10.Вещества,
которые при диссоциации образуют в качестве катионов только ионы водорода
(гидроксоний-ионы), являются:
1)кислотами; 2)кислыми солями; 3)щелочами;
4)амфотерными гидроксидами.
11.Суммы всех
коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции серной кислоты
с избытком гидроксида лития равны:
1)10 3; 2) 12 и 3; 3)10 и 6; 4)
12 и 6.
12.С образованием соли, воды и оксида серы
(IV) протекает взаимодействие между:
1)H2S04(p-p) и Си; 2)H2S04(p-p) и
Аи; 3)H2S04(koh4.) и Си; 4)Н2804(конц.) и Аи.
13.Общая схема превращений Э Э20
-> ЭОН соответствует генетическому ряду:
1) литий —> оксид лития —> гидроксид лития;
2) алюминий оксид алюминия —» гидроксид алюминия;
3)
кальций оксид кальция
—» гидроксид кальция;
4) азот —> оксид азота (V) —» азотная кислота.
14.Массовая
доля (%) железа в оксиде железа (III) Fe203 равна ... .
15. Объем (н. у.) водорода, который выде лится
при действии избытка разбавленной сер ной кислоты на 27 г алюминия, равен:
1) 11,2 л; 3)33,6 л;
2) 22,4 л; 4) 44,8 л.
16. Термохимическое уравнение реакциш
разложения карбоната кальция
СаС03(т) = СаО(т) + С02(г) - 178 кДж. Количество
теплоты, которое необходимо за тратить для разложения 20 г СаС03,
равно:
3) 17,8 кДж; 3) 7 Дж;
4) 35,6 кДж; 4) 178,0 кДж.
17. Разбавленная серная кислота может реагировать:
1) с сульфатом бария; 2)с оксидом меди (И); 3)с
медью; 4)с оксидом углерода (IV).
18. При взаимодействии 1 моль фосфорной
кислоты с 1 моль гидроксида натрия образуется:
1)1 моль гидрофосфата натрия; 2)1 моль дигидрофосфата
натрия;
3)2 моль гидрофосфата натрия; 4)2 моль дигидрофосфата
натрия.
19.Реактивом
на ионы бария может быть:
2) гидроксид натрия; 3) лакмус;
3) сульфат натрия; 4) нитрат серебра.
20. Для
получения водорода в лаборатории обычно используют:
1) воду и метан СН4; 2)цинк и
соляную кислоту; 3)натрий и воду;
4)медь и азотную кислоту.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.