Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Мониторинг качества знаний по химии 9 класс.

Мониторинг качества знаний по химии 9 класс.



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m7a3292eb.gifhello_html_m7a3292eb.gifМониторинг качества знаний по химии 9 класс.

Вариант 1.

А 1. Химический элемент, имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням в атоме: 2е, 8е, 4е. Какое положение занимает в Периодической системе

1) 4-й период, главная подгруппа III группа 3) 3-й период, главная подгруппа IV группа 2) 2-й период, главная подгруппа IV группа 4) 3-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1) кремний 2) магний 3) сера 4) фосфор

А 3. Схеме превращения N+2 N+4 соответствует химическое уравнение: 1) N2 + 3Mg = Мg3N2 3) N2 + О2 = 2NO 2) N2 + 3Н2 = 2NН3 4) 2NO + О2 = 2NО2

А 4. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 2 моль серной кислоты с цинком, равно …(моль). 1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

А 5. Углекислый газ проявляет свойства кислотного оксида, реагируя с … 1)Mg 2) Ca(OH)2 3) С 4) HCl

А 6. Ион SO42- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: 1) бария 2) водорода 3) калия 4) меди

А 7. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции Ca + N2 Ca3N2 равен: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 6

А 8. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ: 1) N2О3, HNО3, KNО2 3) NaNО2, N2О3, HNO2 2) NН3, N2О3, НNO3 4) KNО3, HNО2, NH3

А 9. Кристаллическое вещество тёмно-фиолетового цвета, плохо растворяется в воде, но хорошо в спирте, при нагревании из твердого состояния переходит в газообразное, минуя жидкое, соединяется с водородом при нагревании, в его растворе крахмал синеет. 1)S 2) I2 3) CuO 4) KMnО4

А 10. Сокращенное ионное уравнение Fe2++2OH-=Fe(OH)2 соответствует взаимодействию 1) гидроксида калия и фосфата железа (II) 3) нитрата железа (III) и гидроксида натрия 2) нитрата железа (II) и гидроксида меди (II) 4) хлорида железа (II) и гидроксида бария

Часть В.

Ответом к заданию В 1 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 1. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO4 2) CuO 3) KOH 4) HNO3 5) Zn(OH)2 6) CO2



В2.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) CaCl2+2NaOH→

А)FeCl2+H2

2)2K+2H2O→

Б) FeCl3+H2

3)3NaOH+FeCl3

B)Ca(OH)2↓+2NaCl

4)2HCl+Fe→

Г)3NaCl+Fe(OH)3


Д)2KOH+H2

11

22

33

44







Часть С.

Запишите номер задания и полное решение



C1. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 60г кальция с водой, если объёмная доля выхода продукта составляет 90%?

C2. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

























Мониторинг качества знаний по химии 9 класс.

Вариант 2.

А 1. Химический элемент, имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням в атоме: 2е, 8е, 6е. Какое положение занимает в Периодической системе

1) 2-й период, главная подгруппа VII группа 3) 3-й период, главная подгруппа VI группа 2) 2-й период, главная подгруппа VI группа 4) 2-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1) калий 2) литий 3) натрий 4) рубидий

А 3. Схеме превращения S -2 S+4 соответствует химическое уравнение: 1) SO2 + Н2О = Н2SO3 3) 2SO2 + O2 = 2SO3 2) Н2 + S = Н2S 4) 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О

А 4. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 3 моль серной кислоты с магнием, равно …(моль). 1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 6 моль

А 5. Оксид серы (IV) проявляет свойства кислотного оксида, реагируя с … 1)NaOH 2) Ca 3) P2O5 4) HCl

А 6. Ион Cl- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: 1) бария 2) серебра 3) калия 4) меди

А 7. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции Na + N2 Na3N равен: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 6

А 8. Низшие отрицательные степени окисления азота, серы и хлора соответственно равны 1) -5; -6; -7 3) -2; -3; -4 2) -4; -3; -2 4) -3; -2; -1

А 9. Порошок красного цвета, не ядовит, не растворяется в воде, при нагревании быстро загорается с образованием «белого дыма», который жадно поглощает воду, образуя кислоту, называется

1) оксид фосфора (V) 3) фосфорная кислота

2) фосфор 4) фосфат натрия

А 10. Сокращенное ионное уравнение 2H++CO32- = H2O + CO2 соответствует взаимодействию 1) серной кислоты с оксидом углерода (IV) 3) азотной кислоты с гидроксидом кальция 2) углекислого газа с гидроксидом кальция 4) карбоната натрия с соляной кислотой

Часть В.

Ответом к заданию В 1 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В1. С соляной кислотой реагируют:

1) Zn 2) Mg(OH)2 3) Na2O 4) Na2CO3 5) BaCl2 6) SO2

В2.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) NaCl+AgNO3

А)Fe(OH)3↓+3NaCl

2)CuSO4+BaCl2

Б)Cu↓+FeCl2

3)Fe+CuCl2

B)Fe(OH)2+2NaCl

4)2NaOH+FeCl2

Г)NaNO3+AgCl





11

22

33

44







Д)CuCl2+BaSO4





Часть С.

Запишите номер задания и полное решение



C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

С2. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3

Инструкция по проверке заданий

Минимальное число баллов за тест - 22, из них за задания части А – 10 (по 1 баллу за задание), части В – 4 (по 2 балла за задание), части С – 8 (по 4 балла за задание)

ЧастьА

Вариант

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

Вариант 1

3

3

4

2

2

1

1

3

2

4

Вариант 2

3

4

4

3

1

2

4

4

2

4



Часть В.



Вариант 1.

В1. 1, 4, 5, 6

В2.

1

2

3

4

в

д

г

а



Вариант 2.

В1. 1, 2, 3, 4

В2.

1

2

3

4

г

д

б

в







Часть С.

С1

Вариант 1.

1.Составлено уравнение реакции: Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

2. Рассчитано количество вещества Ca: n(Ca) = 60:40 =1,5 моль

3.Найдено количество вещества водорода и объём водорода по уравнению реакции (теоретический V): n(H2) = n(Ca) = 1,5 моль, V(H2) = 1,5 * 22,4 = 33,6 л

4. Рассчитан V(H2) практический: V(H2)= 33,6 * 0,9=30,24 л.

За каждый элемент задачи по 1 баллу, всего за задание 4 балла.

(Возможно решение другим способом)

Вариант 2.

1.Составлено уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

2. Рассчитана масса чистого вещества карбоната кальция: n(CaCO3) = 60*0,9 =54 г. 3.Найдено количество вещества карбоната кальция: n(CaCO3) = 54:100=0,54 моль.

4. Рассчитано количество вещества и объём углекислого газа по уравнению реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 0,54 моль, V(CO2) = 0,54 * 22,4 = 12,096 л

За каждый элемент задачи по 1 баллу, всего за задание 4 балла.

(Возможно решение другим способом)

С2. Вариант 1.

Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCO3

  1. 2Ca + O2 = 2 CaO (1б)

  2. CaO + H2O = Ca(OH)2 (1б)

  3. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (1б)

  4. Записан электронный баланс для 1 реакции. (1б)



С2. Вариант 1.

Fe(OH)3  Fe2O3  FeCl3  Fe(OH)3

  1. 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O (1б)

  2. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (1б)

  3. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (1б)

  4. Записано ионное и сокращённое ионное уравнение для 3 реакции. (1б)





Шкала перевода баллов в отметку:



8 - 14 «3»

15 – 18 «4»

19 – 22 «5»

















57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Как руководитель районного методического объединения, ежегодно составляю районные мониторинги качества знаний по химии. Мониторинг составлен на основе программы курса химия 9 класс, вариантов ОГЭ и диагностических работ.

Возможна следующая схема анализа:

Схема анализа:

№ задания

Кол-во учащихся справившихся с заданием

Кол-во не приступивших к заданию

Кол-во учащихся допустивших ошибку

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

В1

В2

С1

С2

Автор
Дата добавления 01.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров2922
Номер материала 505262
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх