- 30.04.2015
- 1348
- 1
Мониторинг качества знаний по химии 9 класс.
Вариант 1.
А 1. Химический элемент, имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням в атоме: 2е, 8е, 4е. Какое положение занимает в Периодической системе
1) 4-й период, главная подгруппа III группа 3) 3-й период, главная подгруппа IV группа 2) 2-й период, главная подгруппа IV группа 4) 3-й период, главная подгруппа II группа
А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1) кремний 2) магний 3) сера 4) фосфор
А 3. Схеме превращения N+2 → N+4 соответствует химическое уравнение: 1) N2 + 3Mg = Мg3N2 3) N2 + О2 = 2NO 2) N2 + 3Н2 = 2NН3 4) 2NO + О2 = 2NО2
А 4. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 2 моль серной кислоты с цинком, равно …(моль). 1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль
А 5. Углекислый газ проявляет свойства кислотного оксида, реагируя с … 1)Mg 2) Ca(OH)2 3) С 4) HCl
А 6. Ион SO42- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: 1) бария 2) водорода 3) калия 4) меди
А 7. Коэффициент
перед окислителем в уравнении реакции Ca
+ N2
Ca3N2
равен: 1) 1 2) 2 3) 3 4) 6
А 8. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ: 1) N2О3, HNО3, KNО2 3) NaNО2, N2О3, HNO2 2) NН3, N2О3, НNO3 4) KNО3, HNО2, NH3
А 9. Кристаллическое вещество тёмно-фиолетового цвета, плохо растворяется в воде, но хорошо в спирте, при нагревании из твердого состояния переходит в газообразное, минуя жидкое, соединяется с водородом при нагревании, в его растворе крахмал синеет. 1)S 2) I2 3) CuO 4) KMnО4
А 10. Сокращенное ионное уравнение Fe2++2OH-=Fe(OH)2 соответствует взаимодействию 1) гидроксида калия и фосфата железа (II) 3) нитрата железа (III) и гидроксида натрия 2) нитрата железа (II) и гидроксида меди (II) 4) хлорида железа (II) и гидроксида бария
Часть В.
Ответом к заданию В 1 является последовательность цифр в порядке возрастания.
В 1. С раствором гидроксида натрия реагируют:
1) CuSO4 2) CuO 3) KOH 4) HNO3 5) Zn(OH)2 6) CO2
В2.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
|
1) CaCl2+2NaOH→ |
А)FeCl2+H2↑ |
|||||
|
2)2K+2H2O→ |
Б) FeCl3+H2↑ |
|||||
|
3)3NaOH+FeCl3→ |
B)Ca(OH)2↓+2NaCl |
|||||
|
4)2HCl+Fe→ |
Г)3NaCl+Fe(OH)3↓ |
|||||
|
|
Д)2KOH+H2↑ |
|||||
|
11 |
22 |
33 |
44 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Часть С.
Запишите номер задания и полное решение
C1. Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 60г кальция с водой, если объёмная доля выхода продукта составляет 90%?
C2. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.
Ca ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaCO3
Мониторинг качества знаний по химии 9 класс.
Вариант 2.
А 1. Химический элемент, имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням в атоме: 2е, 8е, 6е. Какое положение занимает в Периодической системе
1) 2-й период, главная подгруппа VII группа 3) 3-й период, главная подгруппа VI группа 2) 2-й период, главная подгруппа VI группа 4) 2-й период, главная подгруппа II группа
А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1) калий 2) литий 3) натрий 4) рубидий
А 3. Схеме превращения S -2 → S+4 соответствует химическое уравнение: 1) SO2 + Н2О = Н2SO3 3) 2SO2 + O2 = 2SO3 2) Н2 + S = Н2S 4) 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О
А 4. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 3 моль серной кислоты с магнием, равно …(моль). 1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 6 моль
А 5. Оксид серы (IV) проявляет свойства кислотного оксида, реагируя с … 1)NaOH 2) Ca 3) P2O5 4) HCl
А 6. Ион Cl- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: 1) бария 2) серебра 3) калия 4) меди
А 7. Коэффициент
перед восстановителем в уравнении реакции Na
+ N2
Na3N равен: 1) 1 2) 2 3) 3 4)
6
А 8. Низшие отрицательные степени окисления азота, серы и хлора соответственно равны 1) -5; -6; -7 3) -2; -3; -4 2) -4; -3; -2 4) -3; -2; -1
А 9. Порошок красного цвета, не ядовит, не растворяется в воде, при нагревании быстро загорается с образованием «белого дыма», который жадно поглощает воду, образуя кислоту, называется
1) оксид фосфора (V) 3) фосфорная кислота
2) фосфор 4) фосфат натрия
А 10. Сокращенное ионное уравнение 2H++CO32- = H2O + CO2 соответствует взаимодействию 1) серной кислоты с оксидом углерода (IV) 3) азотной кислоты с гидроксидом кальция 2) углекислого газа с гидроксидом кальция 4) карбоната натрия с соляной кислотой
Часть В.
Ответом к заданию В 1 является последовательность цифр в порядке возрастания.
В1. С соляной кислотой реагируют:
1) Zn 2) Mg(OH)2 3) Na2O 4) Na2CO3 5) BaCl2 6) SO2
В2.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
|
1) NaCl+AgNO3→ |
А)Fe(OH)3↓+3NaCl |
|
2)CuSO4+BaCl2→ |
Б)Cu↓+FeCl2 |
|
3)Fe+CuCl2→ |
B)Fe(OH)2+2NaCl |
|
4)2NaOH+FeCl2→ |
Г)NaNO3+AgCl |
|
|
Д)CuCl2+BaSO4↓
|
Часть С.
Запишите номер задания и полное решение
C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?
С2. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® FeCl3 ® Fe(OH)3
Инструкция по проверке заданий
Минимальное число баллов за тест - 22, из них за задания части А – 10 (по 1 баллу за задание), части В – 4 (по 2 балла за задание), части С – 8 (по 4 балла за задание)
ЧастьА
|
Вариант |
А1 |
А2 |
А3 |
А4 |
А5 |
А6 |
А7 |
А8 |
А9 |
А10 |
|
Вариант 1 |
3 |
3 |
4 |
2 |
2 |
1 |
1 |
3 |
2 |
4 |
|
Вариант 2 |
3 |
4 |
4 |
3 |
1 |
2 |
4 |
4 |
2 |
4 |
Часть В.
Вариант 1.
В1. 1, 4, 5, 6
В2.
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
в |
д |
г |
а |
Вариант 2.
В1. 1, 2, 3, 4
В2.
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
г |
д |
б |
в |
Часть С.
С1
Вариант 1.
1.Составлено уравнение реакции: Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
2. Рассчитано количество вещества Ca: n(Ca) = 60:40 =1,5 моль
3.Найдено количество вещества водорода и объём водорода по уравнению реакции (теоретический V): n(H2) = n(Ca) = 1,5 моль, V(H2) = 1,5 * 22,4 = 33,6 л
4. Рассчитан V(H2) практический: V(H2)= 33,6 * 0,9=30,24 л.
За каждый элемент задачи по 1 баллу, всего за задание 4 балла.
(Возможно решение другим способом)
Вариант 2.
1.Составлено уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
2. Рассчитана масса чистого вещества карбоната кальция: n(CaCO3) = 60*0,9 =54 г. 3.Найдено количество вещества карбоната кальция: n(CaCO3) = 54:100=0,54 моль.
4. Рассчитано количество вещества и объём углекислого газа по уравнению реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 0,54 моль, V(CO2) = 0,54 * 22,4 = 12,096 л
За каждый элемент задачи по 1 баллу, всего за задание 4 балла.
(Возможно решение другим способом)
С2. Вариант 1.
Ca ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaCO3
1. 2Ca + O2 = 2 CaO (1б)
2. CaO + H2O = Ca(OH)2 (1б)
3. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (1б)
4. Записан электронный баланс для 1 реакции. (1б)
С2. Вариант 1.
Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® FeCl3 ® Fe(OH)3
1. 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O (1б)
2. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (1б)
3. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (1б)
4. Записано ионное и сокращённое ионное уравнение для 3 реакции. (1б)
Шкала перевода баллов в отметку:
8 - 14 «3»
15 – 18 «4»
19 – 22 «5»
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Как руководитель районного методического объединения, ежегодно составляю районные мониторинги качества знаний по химии. Мониторинг составлен на основе программы курса химия 9 класс, вариантов ОГЭ и диагностических работ.
Возможна следующая схема анализа:
Схема анализа:
№ задания
Кол-во учащихся справившихся с заданием
Кол-во не приступивших к заданию
Кол-во учащихся допустивших ошибку
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
В1
В2
С1
С2
6 650 606 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Маковеева Галина Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
5 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.