Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Мониторинг обученности учащихся 11 класса (профильный уровень) по теме "Химическая кинетика"

Мониторинг обученности учащихся 11 класса (профильный уровень) по теме "Химическая кинетика"

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МОНИТОРИНГ ОБУЧЕННОСТИ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА (профильный уровень) ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Работа проводится в конце изучения данной темы. Время выполнения работы – 40 минут.


Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.


Учебник: Габриелян О.С. и др. – Химия 11 класс. Профильный уровень - М.: Дрофа, 2007

Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

  1. Энергетика химических реакций

  2. Понятие скорости химических реакций

  3. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

  4. Обратимость химических реакций

  5. Химическое равновесие

  6. Способы смещения химического равновесия

11А и 11Б класс. Количество обучающихся – ____, 3 часа в неделю.

Правильный ответ на тест группы А оценивается в 1 балл, всего 14 заданий, группы С – С1 – 3 балла, С2 – 3 балла, С3 – 5 баллов, С4 – 5 баллов.

Оценка «удовлетворительно» - 10 – 18 баллов

«хорошо» - 19 - 25 баллов

«отлично» - 26 – 30 баллов

Литература:

1) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. – Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ-2013. Базовый и повышенный уровень – изд: Легион, 2013

2) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. – Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ-2013. Задания высокого уровня сложности. – изд: Легион, 2013

3) Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. – общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс – учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2003














Номер задания

Тема

Уровень сложности

А1

Классификация химических реакций

Базовый

А2

Энергетика химических реакций

Повышенный

А3

Тепловой эффект химических реакций

Базовый

А4

Понятие скорости химических реакций

Базовый

А5

Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ

Базовый

А6

Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс.

Базовый

А7

Зависимость скорости химических реакций от температуры. Правило Вант-Гоффа.

Базовый

А8

Зависимость скорости химических реакций от давления

Базовый

А9

Зависимость скорости химических реакций от объема

Базовый

А10

Обратимые и необратимые реакции. Признаки необратимости реакций

Базовый

А11

Смещение химического равновесия в зависимости от давления

Базовый

А12

Смещение химического равновесия в зависимости от температуры

Базовый

А13

Смещение химического равновесия в зависимости от концентрации

Базовый

С1

Вычисление выхода продукта реакции

Повышенный

С2

Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей

Повышенный

С3

Определение состава смеси, все компоненты которой взаимодействуют с указанными реагентами

Высокий

С4

Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами

Высокий












Вариант 1.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Реакция, уравнение которой 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 является

  1. Обратимой и экзотермической

  2. Необратимой и экзотермической

  3. Обратимой и эндотермической

  4. Необратимой и эндотермической

  1. Если суммарная энергия связей в исходных веществах меньше суммарной энергии связей в продуктах, то

  1. Реакция эндотермическая 3) реакция экзотермическая

  2. Тепловой эффект равен нулю 4) недостаточно данных для ответа

  1. При образовании 840 мл (н.у.) газообразного аммиака согласно термохимическому уравнению N2 + 3H2 = 2NH3 + 92кДж должно выделится

  1. 3,45 кДж 2) 92 кДж 3) 345 кДж 4) 1,725 кДж

  1. Гомогенная реакция А + В = С, протекающая за 50 с, сопровождается изменением концентрации вещества А с 0,4 до 0,1 моль/л. Скорость этой реакции равна (моль/л*с):

  1. 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,006

  1. С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной температуре реагирует

  1. Fe 2) Al 3) Zn 4) Na

  1. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = 2С, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза?

  1. Увеличится в 4 раза 3) увеличится в 2 раза

  2. Уменьшится в 4 раза 4) уменьшится в 2 раза

  1. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры на 500С, если температурный коэффициент равен 2?

  1. В 8 раз 2) в 16 раз 3) в 32 раза 4) в 64 раза

  1. Как повлияет на скорость реакции СаО + СО2 = CаСО3 увеличение давления углекислого газа в 3 раза?

1) увеличится в 3 раза 3) уменьшится в 3 раза

2) увеличится в 9 раз 4) не изменится

9. Как изменится скорость реакции N2 + O2 = 2NO, если объем

данной системы уменьшить в 2 раза?

  1. Уменьшится в 2 раза 3) увеличится в 2 раза

  2. Уменьшится в 4 раза 4) увеличится в 4 раза

10.При температуре 350С реакция заканчивается за 1 ч 20 мин. Какое время

потребуется для завершения реакции при 650С, если ее температурный

коэффициент равен 2?

  1. 10 мин 2) 13,3 мин 3) 26,7 мин 4) 40 мин

11. Укажите условие необратимости химического превращения.

1) выделение большого количества теплоты

2) появление запаха

3) протекание реакции в растворе

4) растворение твердого вещества

12.Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в

системе

  1. 2SO2 + O2 < = > 2SO3 3) CO + H2O < = > CO2 + H2

  2. 2HI < = > H2 + I2 4) N2 + O2 < = > 2NO

13. Химическое равновесие в системе СО2 + С < = > 2СО – Q сместится

вправо при

  1. Повышении давления 3) понижении температуры

  2. Повышении концентрации СО 4) повышении температуры

14.Добавление водорода в систему N2 + 3H2 < = > 2NH3 + Q

1) увеличивает выход продукта реакции

2) смещает положение равновесия в сторону исходных веществ

3) не изменяет положения равновесия

4) ускоряет реакцию разложения аммиака


Часть С.


При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15% пропустила избыток хлора. Выделился йод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.

  2. При взаимодействии 5 г технического магния с избытком соляной кислоты выделилось 3,36 л водорода (н.у.). вычислите массовую долю примесей в техническом магнии.

  3. При действии воды на смесь карбидов кальция и алюминия массой 27,2 г получили 11,2 л смеси газообразных веществ (н.у.). определите массу каждого карбида в смеси.

  4. Для определения массовой доли оксида кальция в смеси с карбонатом кальция образец смеси массой 0,8 г обработали избытком соляной кислоты. В результате выделился газ объемом 112 мл (н.у.). Определите массовую долю оксида кальция в смеси.
















Вариант 2.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Взаимодействие этилена с бромоводородом является реакцией

  1. Соединения, обратимой 3) обмена, необратимой

  2. Замещения, необратимой 4) соединения, необратимой

  1. В соответствии с законом Гесса тепловой эффект реакции равен:

  1. Сумме теплот образования продуктов реакции;

  2. Сумме теплот образования исходных веществ;

  3. Сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции;

  4. Сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ.

  1. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Cl2O7 → 2Cl2 + 7O2 + 570 кДж при разложении 36,6 г оксида хлора (VII) выделится теплота количеством

  1. 570 кДж 2) 5114 кДж 3) 11400 кДж 4) 57 кДж

  1. Чему равна скорость гомогенной реакции А + В = С, если концентрация вещества А за 40 с изменилась с 0,32 до 0,24 моль/л (моль/л*с):

  1. 0,001 2) 0,002 3) 0,008 4) 0,006

  1. С наименьшей скоростью происходит взаимодействие метана с

  1. Фтором 2) йодом 3) бромом 4) хлором

  1. Во сколько раз уменьшится скорость реакции СО2 + С = 2CO, если концентрация углекислого газа уменьшится в 4 раза

  1. В 4 раза 2) в 8 раз 3) в 12 раз 4) в 16 раз

  1. Во сколько раз измениться скорость реакции при изменении температуры с 700С до 500С, если температурный коэффициент равен 3?

  1. Увеличится в 3 раза 3) уменьшится в 3 раза

  2. Увеличится в 9 раз 4) уменьшится в 9 раз

  1. Во сколько раз изменится скорость реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 при повышении давления в системе в 3 раза?

  1. Увеличится в 9 раз 3) увеличится в 6 раз

  2. Увеличится в 27 раз 4) увеличится в 18 раз

  1. Как изменится скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3, если уменьшить объем системы в 2 раза?

  1. Увеличится в 2 раза 3) увеличится в 16 раз

  2. Уменьшится в 4 раза 4) уменьшится в 16 раз

  1. При температуре 270С гидролиз сахарозы прошел за 27 мин. За какое время то же количество сахарозы подвергнется гидролизу при температуре 470С, если температурный коэффициент реакции равен 3?

  1. 9 мин 2) 6 мин 3) 3 мин 4) 1 мин

  1. Укажите условие необратимости химического превращения.

  1. Появление запаха

  2. Углубление окраски раствора

  3. Протекание реакции в растворе

  4. Образование нерастворимого вещества

  1. Не влияет на выход продукта реакции изменение давления в системе

1)2H2 + O2 < = > 2H2O 3) Fe2O3 + 3CO < = > 2Fe + 3CO2

2) N2 + 3H2 < = > 2NH3 4) 2H2S + 3O2 < = > 2H2O + 2SO2

13.Для увеличения выхода продуктов реакции

2Pb(NO3)2 < = > 2PbO + 4NO2 + O2 – Q необходимо

1)Увеличить температуру 3) ввести катализатор

2) увеличить давление 4) уменьшить температуру

14.Увеличение концентрации кислорода в системе 2SO2+O2 < = > 2SO3+Q

1) ускоряет обратную реакцию и увеличивает выход продукта

2) ускоряет прямую реакцию и увеличивает выход продукта

3) ускоряет прямую реакцию и уменьшает выход продукта

4) не оказывает влияния на скорость процесса и положение равновесия


Часть С.


При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,5 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта реакции составляет 88%?

  2. Оксид углерода (IV), полученный при сжигании угля массой 50 г, пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка образовалась, если массовая доля примесей в угле равна 4%?

  3. При каталитическом гидрировании смеси уксусного и пропионового альдегидов массой 19,3 г затрачен водород объемом 8,06 л (н.у.). Определите массовые доли альдегидов в смеси.

  4. На сплав цинка с магнием массой 20 г действовали избытком раствора щелочи. При этом выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Определите массовую долю магния в сплаве.

















Вариант 3.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Реакция, уравнение которой MgO + CO2 = MgCO3 относится к реакциям

  1. Соединения, экзотермической 3) разложения, эндотермической

  2. Соединения, эндотермической 4) разложения, экзотермической

  1. При каких условиях реакция всегда может протекать самопроизвольно

  1. Н < 0 2) ∆H > 0 3) ∆G < 0 4) ∆G > 0

  1. При сгорании 24 г углерода выделилось 804 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции равен:

  1. 804 кДж 2) 402 кДж 3) 201 кДж 4) 1608 кДж

  1. Чему равна скорость гомогенной реакции А + В = C, если за 30 с концентрация вещества А уменьшилась с 0,5 до 0,38 моль/л (моль/л*с):

  1. 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,006

  1. При комнатной температуре с наибольшей скоростью происходит химическая реакция между водой и

  1. Барием 2) цинком 3) медью 4) кальцием

  1. В реакции 2А(г) + В(г) = C + D концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В – в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастает:

  1. В 12 раз 2) в 6 раз 3) в 1,5 раза 4) в 3 раза

  1. Скорость реакции возросла в 243 раза, температурный коэффициент равен 3. На сколько градусов была повышена температура?

  1. 300 2) 400 3) 500 4) 600

  1. Как изменится скорость реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl2, если уменьшить давление в системе в 3 раза?

  1. Увеличится в 9 раз 3) уменьшится в 9 раз

  2. Уменьшится в 27 раз 4) увеличится в 27 раз

  1. Как изменится скорость реакции 2СО + О2 = CО2, если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза:

  1. Увеличится в 27 раз 3) увеличится в 9 раз

  2. Уменьшится в 27 раз 4) уменьшится в 9 раз

  1. При температуре 100С реакция протекает за 8 мин, а при 600С – за 15 с. Температурный коэффициент реакции равен:

  1. 2 2) 3 3) 3,5 4) 4

  1. Укажите условие необратимости химического превращения.

  1. Перемешивание веществ

  2. Проведение реакции в специальном реакторе

  3. Выделение газообразных продуктов реакции

  4. Ослабление окраски раствора

  1. Повышение давления увеличивает выход продукта реакции в системе

  1. NO + Cl2 < = > NOCl2 + Q 3) COCl2 < = > CO + Cl2 + Q

  2. H2S < = > H2 + S – Q 4) CaCO3 < = > CaO + CO2 – Q

  1. Для смещения равновесия в системе СаСО3 < = > CaO + CO2Q в сторону продуктов реакции необходимо

  1. Увеличить давление 3) ввести катализатор

  2. Увеличить температуру 4) уменьшить температуру

  1. Удаление углекислого газа при обжиге известняка

СаСО3< = > CaO + CO2 – Q

  1. Уменьшает выход продуктов реакции

  2. Увеличивает скорость обратной реакции

  3. Смещает положение равновесия вправо

  4. Не влияет на положение равновесия


Часть С.


При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Вычислите, какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 26% (ρ = 1,24 г/мл) необходим для реакции с алюминием, чтобы получить водород объемом 10,64 л, если выход водорода составляет 95%.

  2. Вычислите, какая магнетита Fe3O4, cодержащего 10% примесей, необходима для получения железа массой 4 т.

  3. При растворении 2,8 г сплава меди и серебра в концентрированной азотной кислоте образовалось 5,28 г смеси нитратов. Определите массовые доли металлов в сплаве.

  4. На сплав меди с цинком массой 50 г подействовали раствором соляной кислоты, при этом выделилось 10,34 л водорода. Вычислите массовую долю меди в сплаве.
























Вариант 4.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Взаимодействие кальция и соляной кислоты относится к реакциям

  1. Соединения, экзотермическим 3) обмена, экзотермическим

  2. Замещения, экзотермическим 4) замещения, эндотермическим

  1. Если суммарная энергия связей в исходных веществах больше суммарной энергии связей в продуктах, то

  1. Реакция эндотермическая 3) реакция экзотермическая

  2. Тепловой эффект равен нулю 4) недостаточно данных для ответа

  1. Термохимическое уравнение реакции:

СО2 + 4Н2 = СН4 + 2Н2О + 166 кДж. Найдите массу углекислого газа, при взаимодействии которого с водородом выделяется 498 кДж теплоты.

  1. 44 2) 132 3) 67,2 4) 13,2

  1. Чему равна скорость гомогенной реакции А + В = C, если за 50 с концентрация вещества В уменьшилась с 0,55 до 0,25 моль/л (моль/л*с):

  1. 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,006

  1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит взаимодействие между

  1. Zn + KOH(p-p) 3) CaCO3 + HCl(p-p)

  2. Ca + HCl(p-p) 4) Na2CO3(p-p) + HCl(p-p)

  1. В гомогенной системе 2NO + O2 = 2NO2 концентрацию оксида азота (II) увеличили в 5 раз. Как изменится скорость реакции?

  1. Увеличится в 25 раз 3) увеличится в 5 раз

  2. Уменьшится в 25 раз 4) уменьшится в 5 раз

  1. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?

  1. На 200С 2) на 300С 3) на 400С 4) на 500С

  1. Как изменится скорость реакции горения метана при повышении давления в 2 раза?

  1. Увеличится в 4 раза 3) уменьшится в 2 раза

  2. Увеличится в 8 раз 4) увеличится в 2 раза

  1. При уменьшении объема реакционного сосуда в 3 раза скорость химической реакции 2NO + O2 = 2NO2

  1. Увеличится в 9 раз 3) не изменится

  2. Увеличится в 27 раз 4) уменьшится в 27 раз

  1. При температуре 200С реакция проходит за 4 мин 30 с. За сколько времени пройдет эта реакция при 400С, если температурный коэффициент этой реакции равен 3?

  1. 30с 2) 90 с 3) 2 мин 4) 60 с

  1. Укажите условие необратимости химического превращения.

  1. Образование слабого электролита

  2. Поглощение большого количества теплоты

  3. Взаимодействие сильного и слабого электролита

  4. Ослабление окраски раствора

  1. Повышение давления смещает положение равновесия в сторону образования продуктов реакции

  1. CH3CHO(г) + H2(г) < = > CH3CH2OH(г)

  2. N2O4(г) < = > 2NO(г)

  3. CH3COOCH3(ж) + H2O(ж) < = > CH3COOH(ж) + CH3OH(ж)

  4. H2(г) + S(тв) < = > H2S(г)

  1. Для смещения равновесия в системе MgO + CO2 < = > MgCO3 + Q в сторону продуктов реакции необходимо

  1. Понизить давление 3) понизить температуру

  2. Повысить температуру 4) ввести катализатор

  1. В обратимой реакции Н2 + Br2 < = > 2HBr + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ способствует

  1. Уменьшение концентрации брома

  2. Уменьшение концентрации бромоводорода

  3. Увеличение давления

  4. Уменьшение температуры


Часть С.


При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Вычислите массу ацетата натрия, затраченную на получение метана массой 80 г при выходе продукта 70%.

  2. При прокаливании на воздухе пирита массой 5 кг получен оксид серы (IV) массой 5,12 кг. Определите массовую долю примесей в пирите.

  3. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,2 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси кислот.

  4. Смесь меди и оксида меди (II) массой 61,95 г обработали концентрированной серной кислотой. В результате реакции выделился газ объемом 8,673 л (н.у.). Определите массовую долю оксида меди (II) в смеси.
















Вариант 5.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Химическая реакция H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O является реакцией

  1. Обмена, необратимой, некаталитической, экзотермической

  2. Обмена, обратимой, некаталитической, экзотермической

  3. Замещения, необратимой, каталитической, эндотермической

  4. Окислительно-восстановительной, некаталитической, необратимой, экзотермической

  1. Если суммарная энергия связей в исходных веществах меньше суммарной энергии связей в продуктах, то

  1. Реакция эндотермическая 3) реакция экзотермическая

  2. Тепловой эффект равен нулю 4) недостаточно данных для ответа

  1. Термохимическое уравнение реакции каталитического окисления аммиака 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + 1169 кДж. Какое количество теплоты выделится при окислении 448 л аммиака?

  1. 5845 кДж 2) 934,4 кДж 3) 58450 кДж 4) 9352 кДж

  1. Чему равна скорость гомогенной реакции А + В = С, если концентрация вещества А за 30 с уменьшилась с 0,35 до 0,23 моль/л (моль/л*с):

  1. 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,006

  1. С наименьшей скоростью с соляной кислотой реагирует:

  1. Натрий 2) цинк 3) алюминий 4) свинец

  1. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции 2NO+O2=2NO2, если концентрацию NO увеличить в 2 раза, а концентрацию О2 уменьшить в 2 раза

  1. Увеличится в 4 раза 3) уменьшится в 2 раза

  2. Увеличится в 2 раза 4) уменьшится в 4 раза

  1. При повышении температуры от 20 до 500С скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 3, возрастает в

  1. 3 раза 2) 6 раз 3) 27 раз 4) 9 раз

  1. Во сколько раз изменится скорость реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 при повышении давления в системе в 2 раза?

  1. Увеличится в 8 раз 3) увеличится в 16 раз

  2. Увеличится в 4 раза 4) увеличится в 6 раз

  1. Как изменится скорость реакции PCl3 + Cl2 = PCl5, если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза?

  1. Увеличится в 2 раза 3) уменьшится в 2 раза

  2. Увеличится в 4 раза 4) уменьшится в 4 раза

  1. При температуре 200С некоторая реакция протекает за 160 с, а при температуре 500С за 20 с. Определите температурный коэффициент данной реакции.

  1. 2 2) 2,5 3) 3 4) 3,5

  1. Укажите условие необратимости химического превращения.

  1. Растворение участников реакции

  2. Углубление окраски раствора

  3. Протекание реакции в растворе

  4. Образование воды

  1. Изменение давления не смещает равновесия в системе

  1. H2(г) + Se(г) < = > H2Se(г) 3) Н2(г) + Br2(ж) < = > 2HBr(г)

  2. Н2(г) + Cl2(г) < = > 2HCl(г) 4) 2NO(г) + О2(г) < = > 2NO2(г)

  1. Для смещения равновесия в системе SO2(Г) + Cl2(Г) < = > SO2Cl2(Г) + Q в сторону продуктов реакции необходимо

  1. Ввести катализатор 3) понизить температуру

  2. Понизить давление 4) понизить концентрацию SO2

  1. Химическое равновесие в системе Cl2 + H2O< = > HCl + HClO сместится в сторону образования продуктов при добавлении

  1. Хлорида натрия 3) раствора хлорноватистой кислоты

  2. Раствора соляной кислоты 4) дистиллированной воды


Часть С.


При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Вычислите объем углекислого газа, выделившегося при действии раствора, содержащего хлороводород массой 30 г, на карбонат кальция массой 25 г, если его выход составляет 80%.

  2. При сгорании технической серы массой 10 г выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. В реакцию вступил гидроксид натрия массой 24 г. Определите массовую долю примесей в технической сере.

  3. Смесь уксусной и муравьиной кислот нейтрализует 67,8 мл 22,4%-ного раствора едкого кали (плотность 1,18 г/мл). Сжигание такого же объема приводит к образованию 10,752 л (н.у.) углекислого газа. Определите массовые доли кислот в смеси.

  4. При действии раствора гидрокарбоната натрия на смесь этилового спирта и уксусной кислоты массой 27,6 г выделилось 2,24 л газа. Определите массовую долю этилового спирта в смеси.
















Вариант 6.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Взаимодействие водорода и хлора относится к реакциям

  1. Разложения, эндотермическим 3) обмена, экзотермическим

  2. Соединения, эндотермическим 4) соединения, экзотермическим

  1. В соответствии с законом Гесса тепловой эффект реакции равен:

  1. Сумме теплот образования продуктов реакции;

  2. Сумме теплот образования исходных веществ;

  3. Сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции;

  4. Сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ.

  1. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Са + О2 = 2СаО + 635,1 кДж количество теплоты, выделяющееся при горении 100 г кальция, равно

  1. 794 кДж 2) 6351 кДж 3) 3177 кДж 4) 1588 кДж

  1. Чему равна скорость гомогенной реакции А + В = C, если концентрация вещества В за 20 с уменьшилась с 0,5 до 0,48 моль/л (моль/л*с):

  1. 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,006

  1. С наибольшей скоростью с водой взаимодействует:

  1. Цинк 2) железо 3) калий 4) серебро

  1. В реакции гидрирования ацетилена до этана концентрацию водорода увеличили в 3 раза. Как изменится скорость реакции:

  1. Увеличилась в 3 раза 3) увеличилась в 9 раз

  2. Уменьшилась в 3 раза 4) уменьшилась в 9 раз

  1. При понижении температуры от 80 до 400С скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 2, скорость реакции

  1. Увеличится в 8 раз 3) уменьшится в 8 раз

  2. Уменьшится в16 раз 4) увеличится в 16 раз

  1. С увеличением давления в 5 раз скорость реакции, уравнение которой

2NO + O2 = 2NO2

  1. Увеличится в 5 раз 3) увеличится в 125 раз

  2. Уменьшится в 5 раз 4) увеличится в 125 раз

  1. С уменьшением реакционного сосуда в 3 раза скорость химической реакции, уравнение которой N2 + O2 = 2NO

  1. Уменьшится в 3 раза 3) уменьшится в 9 раз

  2. Увеличится в 3 раза 4) увеличится в 9 раз

  1. При температуре 300С некоторая реакция протекает за 6 мин. За сколько времени пройдет эта реакция при температуре 500С, если температурный коэффициент реакции равен 2?

  1. За 3 мин 2) за 1,5 мин 3) за 12 мин 4) за 1 мин

  1. Укажите условие необратимости химического превращения.

1) выделение большого количества теплоты

2) появление запаха

3) протекание реакции в растворе

4) растворение твердого вещества

  1. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

  1. 2CO2(Г) < = > 2CO(Г) + О2(Г) 3) С2Н4(Г) < = > C2H2(Г) + Н2(Г)

  2. PCl3(Г) + Сl2(Г) < = > PCl5(Г) 4) Н2(Г) + Cl2(Г) < = > 2HCl(Г)

  1. Химическое равновесие в системе С4Н10(г) < = > С4Н8(г) + Н2(г)Q можно сместить в сторону продуктов реакции

  1. Повышением температуры и повышением давления

  2. Повышением температуры и понижением давления

  3. Понижением температуры и повышением давления

  4. Понижением температуры и понижением давления

  1. Равновесие в системе 3О2(г) < = > 2O3(г)Q сместится вправо при уменьшении

  1. Температуры 3) концентрации О2

  2. Давления 4) концентрации О3


Часть С.


При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. К раствору массой 180 г с массовой долей уксусной кислоты 20% прибавили карбонат калия. Вычислите объем выделившегося газа, если его выход составляет 75% от теоретически возможного.

  2. При взаимодействии цинковой обманки массой 20 г с соляной кислотой выделился сероводород объемом 3,36 л. Определите массовую долю примесей в цинковой обманке.

  3. При растворении в серной кислоте сплава магния с алюминием массой 3 г получили 17,4 г сульфатов магния и алюминия. Вычислите массовую долю каждого металла в сплаве.

  4. На сплав меди с цинком массой 20 г подействовали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Определите массовую долю меди в сплаве.
















Вариант 7.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Взаимодействие железа с хлором относится к реакциям

  1. Разложения, эндотермическим 3) обмена, экзотермическим

  2. Соединения, эндотермическим 4) соединения, экзотермическим

  1. Какая величина показывает уровень энергии, сохраненной в его молекулярной структуре?

  1. Энтальпия 2) энтропия 3) теплота образования 4) энергия Гиббса

  1. Термохимическое уравнение реакции 2С6Н6+15О2 = 12СО2 +6Н2О + 6540 кДж. Какое количество теплоты выделится при сжигании бензола массой 7,8 г?

  1. 327 кДж 2) 654 кДж 3) 3270 кДж 4) 1635 кДж

  1. Чему равна скорость гомогенной реакции А + В = C, если за 50 с концентрация вещества С увеличилась с 0,15 до 0,45 моль/л (моль/л*с):

  1. 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,006

  1. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

  1. CuSO4 + BaCl2 3) NaOH + HCl

  2. Cu(OH)2 + HCl 4) Na2CO3 + HNO3

  1. В реакции, протекающей по схеме А + 2В = С, концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а концентрацию вещества В – в 4 раза. Как изменилась скорость реакции?

  1. Увеличилась в 3 раза 3) увеличилась в 4 раза

  2. Увеличилась в 12 раз 4) увеличилась в 48 раз

  1. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 300С скорость ее увеличилась в 64 раза

  1. 2 2) 2,5 3) 3 4) 4

  1. Как изменится скорость реакции ацетилена с избытком хлороводорода при увеличении давления в системе в 2 раза?

  1. Увеличится в 8 раз 3) увеличится в 4 раза

  2. Увеличится в 2 раза 4) уменьшится в 2 раза

  1. С увеличением объема реакционного сосуда в 4 раза скорость реакции

2СО + О2= 2СО2

  1. Увеличится в 4 раза 3) увеличится в 64 раза

  2. Уменьшится в 4 раза 4) уменьшится в 64 раза

  1. Некоторая реакция при температуре 200С протекает за 8 мин. За какое время пройдет эта реакция при температуре 600С, если температурный коэффициент этой реакции равен 2?

  1. За 4 мин 2) за 30 с 3) за 60 с 4) за 2 мин

  1. Укажите условие необратимости химического превращения.

  1. Появление запаха

  2. Углубление окраски раствора

  3. Протекание реакции в растворе

  4. Образование нерастворимого вещества

  1. Химическое равновесие процесса 2ZnS+3O2< = >2ZnO + 2SO2 + Q сместится вправо при:

  1. Повышении температуры 3) повышении давления

  2. Понижении давления 4) понижении концентрации О2

  1. Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N2+3H2=2NH3+Q необходимо

  1. Повысить концентрацию NH3 3) понизить концентрацию азота

  2. Повысить температуру 4) понизить температуру

  1. Химическое равновесие в системе СО + 2Н2 < = > СН3ОН + Q сместиться в сторону продукта реакции при

  1. Понижении давления 3) понижении концентрации СН3ОН

  2. Понижении концентрации СО 4) повышении температуры


Часть С.


При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Определите массу уксусной кислоты, которая расходуется для синтеза этилацетата, если полученная масса эфира 70,4 составляет 80% от теоретического.

  2. Вычислите массу раствора кислоты с массовой долей H2SO4 20%, затраченную на растворение магния массой 100 г с массовой долей примесей 10%.

  3. При растворении в соляной кислоте смеси железа и алюминия массой 11 г выделился водород объемом 8,96 л (н.у.). Определите массу каждого металла в исходной смеси.

  4. При обработке натрием раствора фенола в этаноле выделился водород объемом 8,96 л (н.у.). При действии на такую же массу раствора бромной воды выпал осадок массой 19,86 г. Вычислите массовую долю этанола в растворе.



















Вариант 8.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Взаимодействие хлора и хлорида железа (II) относится к реакциям

  1. Разложения, эндотермическим 3) обмена, экзотермическим

  2. Соединения, эндотермическим 4) соединения, экзотермическим

  1. Какая величина характеризует меру неупорядоченности термодинамической системы, то есть неоднородность расположения и движения её частиц?

  1. Энтальпия 2) тепловой эффект 3) энтропия 4) теплота образования

  1. Для термохимической реакции Si(тв) + 2F2(г) = SiF4(г) + 1616 кДж масса кремния в расчете на 2424 кДж теплоты равна:

  1. 28 г 2) 42 г 3) 56 г 4) 70 г

  1. Чему равна скорость гомогенной реакции А + В = С, если за 40 с концентрация вещества С увеличилась с 0 до 0,08 моль/л (моль/л*с):

  1. 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,006

  1. С наименьшей скоростью с соляной кислотой реагирует:

  1. Цинк 2) калий 3) свинец 4) железо

  1. Во сколько раз изменится скорость гомогенной реакции 2А + В = С, если концентрацию вещества А увеличили в 4 раза, а концентрацию вещества В уменьшили в 2 раза?

  1. Увеличится в 8 раз 3) увеличится в 2 раза

  2. Увеличится в 16 раз 4) уменьшится в 2 раза

  1. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент равен 3?

  1. На 100С 2) на 200С 3) на 300С 4) на 400С

  1. Как изменится скорость реакции оксида серы (IV) с кислородом при уменьшении давления в системе в 4 раза?

  1. Уменьшится в 4 раза 3) уменьшится в 64 раз

  2. Увеличится в 4 раза 4) увеличится в 64 раз

  1. Как изменится скорость реакции синтеза аммиака, если объем реакционного сосуда увеличить в 3 раза?

  1. Уменьшится в 81 раз 3) уменьшится в 3 раза

  2. Увеличится в 81 раз 4) увеличится в 3 раза

  1. Некоторая реакция при температуре 200С протекает за 60с, а при температуре 400С за 15 с. Определите температурный коэффициент этой реакции.

  1. 2 2) 2,5 3) 3 4) 3,5

  1. Укажите условие необратимости химического превращения.

  1. Перемешивание веществ

  2. Проведение реакции в специальном реакторе

  3. Выделение газообразных продуктов реакции

  4. Ослабление окраски раствора

  1. Повышение давления увеличивает выход продукта реакции в системе

  1. NO + Cl2 < = > NOCl2 + Q 3) COCl2 < = > CO + Cl2 + Q

  2. H2S < = > H2 + S – Q 4) CaCO3 < = > CaO + CO2 – Q

  1. Для смещения равновесия в системе SO2(Г) + Cl2(Г) < = > SO2Cl2(Г) + Q в сторону продуктов реакции необходимо

  1. Ввести катализатор 3) понизить температуру

  2. Понизить давление 4) понизить концентрацию SO2

  1. Равновесие в системе 3О2(г) < = > 2O3(г)Q сместится вправо при уменьшении

  1. Температуры 3) концентрации О2

  2. Давления 4) концентрации О3


Часть С.


При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.

  2. Определите, какой объем ацетилена можно получить из карбида кальция массой 10 кг, массовая доля примесей в котором 15%.

  3. При обработке смеси карбонатов кальция и магния массой 5,44 г соляной кислотой получили хлориды кальция и магния массой 6,1 г. Определите состав исходной смеси.

  4. Вычислите массовую долю меди в смеси с алюминием, если при действии на смесь массой 13 г раствором гидроксида натрия выделился газ объемом 6,72 л (н.у.).


























Вариант 9.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Реакция, уравнение которой 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 является

  1. Обратимой и экзотермической

  2. Необратимой и экзотермической

  3. Обратимой и эндотермической

  4. Необратимой и эндотермической

  1. Если суммарная энергия связей в исходных веществах меньше суммарной энергии связей в продуктах, то

  1. Реакция эндотермическая 3) реакция экзотермическая

  2. Тепловой эффект равен нулю 4) недостаточно данных для ответа

  1. При образовании 840 мл (н.у.) газообразного аммиака согласно термохимическому уравнению N2 + 3H2 = 2NH3 + 92кДж должно выделится

  1. 3,45 кДж 2) 92 кДж 3) 345 кДж 4) 1,725 кДж

  1. Гомогенная реакция А + В = С, протекающая за 50 с, сопровождается изменением концентрации вещества А с 0,4 до 0,1 моль/л. Скорость этой реакции равна (моль/л*с):

  1. 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,006

  1. С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной температуре реагирует

  1. Fe 2) Al 3) Zn 4) Na

  1. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = 2С, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза?

  1. Увеличится в 4 раза 3) увеличится в 2 раза

  2. Уменьшится в 4 раза 4) уменьшится в 2 раза

  1. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры на 500С, если температурный коэффициент равен 2?

  1. В 8 раз 2) в 16 раз 3) в 32 раза 4) в 64 раза

  1. Как повлияет на скорость реакции СаО + СО2 = CаСО3 увеличение давления углекислого газа в 3 раза?

1) увеличится в 3 раза 3) уменьшится в 3 раза

2) увеличится в 9 раз 4) не изменится

9. Как изменится скорость реакции N2 + O2 = 2NO, если объем

данной системы уменьшить в 2 раза?

  1. Уменьшится в 2 раза 3) увеличится в 2 раза

  2. Уменьшится в 4 раза 4) увеличится в 4 раза

10.При температуре 350С реакция заканчивается за 1 ч 20 мин. Какое время

потребуется для завершения реакции при 650С, если ее температурный

коэффициент равен 2?

  1. 10 мин 2) 13,3 мин 3) 26,7 мин 4) 40 мин

11. Укажите условие необратимости химического превращения.

1) выделение большого количества теплоты

2) появление запаха

3) протекание реакции в растворе

4) растворение твердого вещества

12.Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в

системе

  1. 2SO2 + O2 < = > 2SO3 3) CO + H2O < = > CO2 + H2

  2. 2HI < = > H2 + I2 4) N2 + O2 < = > 2NO

13. Химическое равновесие в системе СО2 + С < = > 2СО – Q сместится

вправо при

  1. Повышении давления 3) понижении температуры

  2. Повышении концентрации СО 4) повышении температуры

14.Добавление водорода в систему N2 + 3H2 < = > 2NH3 + Q

1) увеличивает выход продукта реакции

2) смещает положение равновесия в сторону исходных веществ

3) не изменяет положения равновесия

4) ускоряет реакцию разложения аммиака


Часть С.


При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15% пропустила избыток хлора. Выделился йод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.

  2. При взаимодействии 5 г технического магния с избытком соляной кислоты выделилось 3,36 л водорода (н.у.). вычислите массовую долю примесей в техническом магнии.

  3. При действии воды на смесь карбидов кальция и алюминия массой 27,2 г получили 11,2 л смеси газообразных веществ (н.у.). определите массу каждого карбида в смеси.

  4. Для определения массовой доли оксида кальция в смеси с карбонатом кальция образец смеси массой 0,8 г обработали избытком соляной кислоты. В результате выделился газ объемом 112 мл (н.у.). Определите массовую долю оксида кальция в смеси.
















Вариант 10.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Взаимодействие этилена с бромоводородом является реакцией

  1. Соединения, обратимой 3) обмена, необратимой

  2. Замещения, необратимой 4) соединения, необратимой

  1. В соответствии с законом Гесса тепловой эффект реакции равен:

  1. Сумме теплот образования продуктов реакции;

  2. Сумме теплот образования исходных веществ;

  3. Сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции;

  4. Сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ.

  1. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Cl2O7 → 2Cl2 + 7O2 + 570 кДж при разложении 36,6 г оксида хлора (VII) выделится теплота количеством

  1. 570 кДж 2) 5114 кДж 3) 11400 кДж 4) 57 кДж

  1. Чему равна скорость гомогенной реакции А + В = С, если концентрация вещества А за 40 с изменилась с 0,32 до 0,24 моль/л (моль/л*с):

  1. 0,001 2) 0,002 3) 0,008 4) 0,006

  1. С наименьшей скоростью происходит взаимодействие метана с

  1. Фтором 2) йодом 3) бромом 4) хлором

  1. Во сколько раз уменьшится скорость реакции СО2 + С = 2CO, если концентрация углекислого газа уменьшится в 4 раза

  1. В 4 раза 2) в 8 раз 3) в 12 раз 4) в 16 раз

  1. Во сколько раз измениться скорость реакции при изменении температуры с 700С до 500С, если температурный коэффициент равен 3?

  1. Увеличится в 3 раза 3) уменьшится в 3 раза

  2. Увеличится в 9 раз 4) уменьшится в 9 раз

  1. Во сколько раз изменится скорость реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 при повышении давления в системе в 3 раза?

  1. Увеличится в 9 раз 3) увеличится в 6 раз

  2. Увеличится в 27 раз 4) увеличится в 18 раз

  1. Как изменится скорость реакции N2 + 3H2 = 2NH3, если уменьшить объем системы в 2 раза?

  1. Увеличится в 2 раза 3) увеличится в 16 раз

  2. Уменьшится в 4 раза 4) уменьшится в 16 раз

  1. При температуре 270С гидролиз сахарозы прошел за 27 мин. За какое время то же количество сахарозы подвергнется гидролизу при температуре 470С, если температурный коэффициент реакции равен 3?

  1. 9 мин 2) 6 мин 3) 3 мин 4) 1 мин

  1. Укажите условие необратимости химического превращения.

  1. Появление запаха

  2. Углубление окраски раствора

  3. Протекание реакции в растворе

  4. Образование нерастворимого вещества

  1. Не влияет на выход продукта реакции изменение давления в системе

1)2H2 + O2 < = > 2H2O 3) Fe2O3 + 3CO < = > 2Fe + 3CO2

2) N2 + 3H2 < = > 2NH3 4) 2H2S + 3O2 < = > 2H2O + 2SO2

13.Для увеличения выхода продуктов реакции

2Pb(NO3)2 < = > 2PbO + 4NO2 + O2Q необходимо

1)Увеличить температуру 3) ввести катализатор

2) увеличить давление 4) уменьшить температуру

14.Увеличение концентрации кислорода в системе 2SO2+O2 < = > 2SO3+Q

1) ускоряет обратную реакцию и увеличивает выход продукта

2) ускоряет прямую реакцию и увеличивает выход продукта

3) ускоряет прямую реакцию и уменьшает выход продукта

4) не оказывает влияния на скорость процесса и положение равновесия


Часть С.


При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,5 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта реакции составляет 88%?

  2. Оксид углерода (IV), полученный при сжигании угля массой 50 г, пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка образовалась, если массовая доля примесей в угле равна 4%?

  3. При каталитическом гидрировании смеси уксусного и пропионового альдегидов массой 19,3 г затрачен водород объемом 8,06 л (н.у.). Определите массовые доли альдегидов в смеси.

  4. На сплав цинка с магнием массой 20 г действовали избытком раствора щелочи. При этом выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Определите массовую долю магния в сплаве.

















Вариант 11.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Реакция, уравнение которой MgO + CO2 = MgCO3 относится к реакциям

  1. Соединения, экзотермической 3) разложения, эндотермической

  2. Соединения, эндотермической 4) разложения, экзотермической

  1. При каких условиях реакция всегда может протекать самопроизвольно

  1. Н < 0 2) ∆H > 0 3) ∆G < 0 4) ∆G > 0

  1. При сгорании 24 г углерода выделилось 804 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции равен:

  1. 804 кДж 2) 402 кДж 3) 201 кДж 4) 1608 кДж

  1. Чему равна скорость гомогенной реакции А + В = C, если за 30 с концентрация вещества А уменьшилась с 0,5 до 0,38 моль/л (моль/л*с):

  1. 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,006

  1. При комнатной температуре с наибольшей скоростью происходит химическая реакция между водой и

  1. Барием 2) цинком 3) медью 4) кальцием

  1. В реакции 2А(г) + В(г) = C + D концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В – в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастает:

  1. В 12 раз 2) в 6 раз 3) в 1,5 раза 4) в 3 раза

  1. Скорость реакции возросла в 243 раза, температурный коэффициент равен 3. На сколько градусов была повышена температура?

  1. 300 2) 400 3) 500 4) 600

  1. Как изменится скорость реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl2, если уменьшить давление в системе в 3 раза?

  1. Увеличится в 9 раз 3) уменьшится в 9 раз

  2. Уменьшится в 27 раз 4) увеличится в 27 раз

  1. Как изменится скорость реакции 2СО + О2 = CО2, если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза:

  1. Увеличится в 27 раз 3) увеличится в 9 раз

  2. Уменьшится в 27 раз 4) уменьшится в 9 раз

  1. При температуре 100С реакция протекает за 8 мин, а при 600С – за 15 с. Температурный коэффициент реакции равен:

  1. 2 2) 3 3) 3,5 4) 4

  1. Укажите условие необратимости химического превращения.

  1. Перемешивание веществ

  2. Проведение реакции в специальном реакторе

  3. Выделение газообразных продуктов реакции

  4. Ослабление окраски раствора

  1. Повышение давления увеличивает выход продукта реакции в системе

  1. NO + Cl2 < = > NOCl2 + Q 3) COCl2 < = > CO + Cl2 + Q

  2. H2S < = > H2 + S – Q 4) CaCO3 < = > CaO + CO2 – Q

  1. Для смещения равновесия в системе СаСО3 < = > CaO + CO2Q в сторону продуктов реакции необходимо

  1. Увеличить давление 3) ввести катализатор

  2. Увеличить температуру 4) уменьшить температуру

  1. Удаление углекислого газа при обжиге известняка

СаСО3< = > CaO + CO2 – Q

  1. Уменьшает выход продуктов реакции

  2. Увеличивает скорость обратной реакции

  3. Смещает положение равновесия вправо

  4. Не влияет на положение равновесия


Часть С.


При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Вычислите, какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 26% (ρ = 1,24 г/мл) необходим для реакции с алюминием, чтобы получить водород объемом 10,64 л, если выход водорода составляет 95%.

  2. Вычислите, какая магнетита Fe3O4, cодержащего 10% примесей, необходима для получения железа массой 4 т.

  3. При растворении 2,8 г сплава меди и серебра в концентрированной азотной кислоте образовалось 5,28 г смеси нитратов. Определите массовые доли металлов в сплаве.

  4. На сплав меди с цинком массой 50 г подействовали раствором соляной кислоты, при этом выделилось 10,34 л водорода. Вычислите массовую долю меди в сплаве.
























К Л Ю Ч И

Часть А.

Номер задания

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 5

Вариант 6

Вариант 7

Вариант 8

Вариант 9

Вариант 10

Вариант 11

А1

2

4

1

2

1

4

4

4

2

4

1

А2

1

4

3

3

1

4

1

3

1

4

3

А3

4

4

4

2

1

1

1

2

4

4

4

А4

4

2

3

4

3

1

4

2

4

2

3

А5

4

2

1

4

4

3

2

3

4

2

1

А6

2

1

1

1

2

3

4

1

2

1

1

А7

3

4

3

3

3

2

4

4

3

4

3

А8

1

2

2

2

1

4

1

3

1

2

2

А9

2

3

1

2

4

4

4

1

2

3

1

А10

1

3

2

1

1

2

2

1

1

3

2

А11

1

4

3

2

4

1

4

3

1

4

3

А12

1

3

1

1

2

2

3

1

1

3

1

А13

4

1

2

3

3

2

4

3

4

1

2

А14

1

2

3

1

4

4

3

4

1

2

3


Часть С.

Вариант 1.

С1.Дано: Решение:

m(p-paNaI) = 50 г 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2

w(NaI) = 0,15 m(NaI) = m(p-pa NaI) * w(NaI) = 50 г * 0,15 = 7,5 г

mпракт.(I2) = 5,6 г n(NaI) = m/M = 7,5 г/150 г/моль = 0,05 моль

Найти: по уравнению реакции n(I2) = 1/2n(NaI) = 0,025 моль

η - ? m(I2) = n * M = 0,025 моль * 254 г/моль = 6,35 г

η = mпракт.(I2)/m(I2) = 5,6 г/6,35 г = 0,882 = 88,2%

Ответ: η = 88,2%


С2. Дано: Решение:

m(смеси) = 5 г Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

V(H2) = 3.36 л n(H2) = V/Vm = 3,36 л /22,4 л/моль = 0,15 моль

Найти: по уравнению реакции n(Mg) = n(H2) = 0,15 моль

w(примесей) - ? m(Mg) = n * M = 0,15 моль * 24 г/моль = 3,6 г

m(примесей) = 5г – 3,6 г = 1,4 г

w(примесей) = m(примесей)/m(смеси) = 1,4 г/5 г = 0,28

Ответ: w(примесей) = 28%


С3. Дано: Решение:

m(смеси) = 27,2 г CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 (1)

V(газов) = 11,2 л Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 (2)

Найти: n(CaC2) = x моль; n(Al4C3) = y моль

m(CaC2) - ? m = n * M

m(Al4C3) - ? m(CaC2) = 64x (г); m(Al4C3) = 144y (г)

n(газов) = V/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

по уравнению реакции (1) n(C2H2) = n(CaC2) = x моль

по уравнению реакции (2) n(CH4) = 3n(Al4C3) = 3y моль

hello_html_cde93db.gif 64x + 144y = 27,2

x + 3y = 0,5

откуда х = 0,2 моль; y = 0,1 моль

m = n * M

m(CaC2) = 0,2 моль * 64 г/моль = 12,8 г

m(Al4C3) = 0,1 моль * 144 г/моль = 14,4 г

Ответ: m(CaC2) = 12,8 г; m(Al4C3) = 14,4 г


С4. Дано: Решение:

m(смеси) = 0,8 г из данной смеси с выделением газа реагирует только

V(CO2) = 112 мл карбонат кальция

Найти: СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

w(CaO) - ? n(CO2) = V/Vm = 0,112 л/22,4 л/моль = 0,005 моль

по уравнению реакции n(CaCO3) = n(CO2) = 0,005 моль

m = n * M = 0,005 моль * 100 г/моль = 0,5 г

m(CaO) = m(смеси) – m(CaCO3) = 0,8 г – 0,5 г = 0,3 г

w(CaO) = m(CaO)/m(смеси) = 0,3 г/0,8 г = 0,375

Ответ: w(CaO) = 37,5%


Вариант 2.

С1. Дано: Решение:

m(CaCl2) = 4,5 г 3СaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

m(Na3PO4) = 4,1 г n(CaCl2) = m/M = 4,5 г/111 г/моль = 0,0405 моль

η = 0,88 n(Na3PO4) = m/M = 4,1 г/164 г/моль = 0,025 моль

Найти: n(CaCl2) : n(Na3PO4) = 0,0405 : 0,025 = 1,62 : 1

mпракт. (Ca3(PO4)2) - ? следовательно СаСl2 находится в избытке

по уравнению реакции n(Ca3(PO4)2) =½n(Na3PO4) =

= 0,0125 моль

m(Ca3(PO4)2) = n * M = 0,0125 моль * 310 г/моль =

= 3,875 г

mпракт.(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2) * η = 3,875 г * 0,88 =

= 3,41 г

Ответ: mпракт.(Ca3(PO4)2) = 3,41 г


С2. Дано: Решение:

m(угля) = 50 г С + О2 = CO2 (1)

w(примесей) = 0,04 CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O (2)

Найти: w(C) = 100 – 4 = 96%

m(BaCO3) - ? m(C) = m(угля) * w(C) = 50 г * 0,96 = 48 г

n(C) = m/M =48 г/12 г/моль = 4 моль

по уравнению реакции (1) n(CO2) = n(C) = 4 моль

по уравнению реакции (2) n(BaCO3) = n(CO2) = 4 моль

m(BaCO3) = n * M = 4 моль * 197 г/моль = 788 г

Ответ: m(BaCO3) = 788 г



С3. Дано: Решение:

m(смеси) = 19,3 г СН3СОН + Н2 = СН3СН2ОН (1)

V(H2) = 8,06 л СН3СН2СОН + Н2 = СН3СН2СН2ОН (2)

Найти: n(CH3COH) = x моль; n(C2H5COH) = y моль

w(CH3COH) - ? m = n * M

w(C2H5COH) - ? m(CH3COH) = 44x (г); m(C2H5COH) = 58y (г)

n(H2) = V/Vm = 8,06 л/ 22,4 л/моль = 0,36 моль

по уравнению реакции (1) n(H2) = n(CH3COH) = x моль

hello_html_m57faa2b4.gif по уравнению реакции (2) n(H2) = n(C2H5COH) =y моль

44х + 58y = 19,3

x + y = 0,36

откуда х = 0,113 моль; y = 0,247 моль

m = n * M

m(CH3COH) = 0,113 моль * 44 г/моль = 4,97 г

m(C2H5COH) = 0,247 моль * 58 г/моль = 14,33 г

w = m(в-ва) /m(смеси)

w(CH3COH) = 4,97 г/19,3 г = 0,2575

w(C2H5COH) = 14,33 г/19,3 г = 0,7425

Ответ: w(CH3COH) = 25,75%, w(C2H5COH) = 74,25%


C4. Дано: Решение:

m(сплава) = 20 г из данного сплава с раствором гидроксида натрия

V(H2) = 5,6 л взаимодействует только цинк

Найти: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

w(Mg) - ? n(H2) = V/Vm = 5,6 л/ 22,4 л/моль = 0,25 моль

по уравнению реакции n(Zn) = n(H2) = 0,25 моль

m(Zn) = n * M = 0,25 моль * 65 г/моль = 16,25 г

m(Mg) = 20 г – 16,25 г = 3,75 г

w(Mg) = m(Mg)/m(сплава) = 3,75 г/20 г = 0,1875

Ответ: w(Mg) = 18,75%


Вариант 3.

С1. Дано: Решение:

w(KOH) = 0,26 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

ρ(p-pa KOH) = 1,24 г/мл Vтеор.(Н2) = V(H2)/η = 10,64 л/0,95 = 11,2 л

V(H2) = 10,64 л n(H2) = V/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

η = 0,95 по уравнению реакции n(KOH) = 2/3n(H2) = 0,333 моль

Найти: m(KOH) = n * M = 0,333 моль * 56 г/моль = 18,67 г

V(p-pa KOH) - ? m(p-pa KOH) = m(KOH)/w(KOH) = 18,67 г/0,26 = 71,8г

V(p-pa KOH) = m(p-pa KOH)/ρ(p-pa KOH) =

= 71,8 г/1,24 г/мл = 57,9 мл

Ответ: V(p-pa KOH) = 57,9 мл


С2. Дано: Решение:

w(примесей) = 0.1 Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O

m(Fe) = 4 т n(Fe) = m/M = 4000 кг/56 кг/кмоль = 71,43 кмоль

Найти: по уравнению реакции n(Fe3O4) = 1/3n(Fe)=23,81 кмоль

m(магнетита) - ? m(Fe3O4) = n * M = 23,81 кмоль * 232 кг/кмоль =

= 5523,92 кг

m(магнетита) = m(Fe3O4)/w(Fe3O4)

w(Fe3O4) = 100 – 10 = 90%

m(магнетита) = 5523,92 кг/0,9 = 6137,7 кг = 6,1377 т

Ответ: m(магнетита) = 6,1377 т


С3. Дано: Решение:

m(сплава) = 2,8 г Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1)

m(нитратов) = 5,28 г Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O (2)

Найти: n(Cu) = x моль; n(Ag) = y моль

w(Cu) - ? m = n * M

w(Ag) - ? m(Cu) = 64x г; m(Ag) = 108y г

по уравнению реакции (1) n(Cu(NO3)2) = n(Cu) = x моль

по уравнению реакции (2) n(AgNO3) = n(Ag) = y моль

m(Cu(NO3)2) = 188x г; m(AgNO3) = 170y г

hello_html_5737f6f8.gif 64х + 108y = 2,8

188x + 170y = 5,28

Откуда x = 0,01моль; y = 0,02 моль

m = n * M

m(Cu) = 0,01 моль * 64 г/моль = 0,64 г

m(Ag) = 0,02 моль * 108 г/моль = 2,16 г

w(Cu) = m(Cu)/m(сплава) = 0,64 г/2,8 г = 0,2286

w(Ag) = 100 – 22,86 = 77,14%

Ответ: w(Cu) = 22,86%, w(Ag) = 77,14%


С4. Дано: Решение:

m(сплава) = 50 г из данного сплава с соляной кислотой может

V(H2) = 10,34 л реагировать только цинк

Найти: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

w(Cu) - ? n(H2) = V/Vm = 10,34 л/22,4 л/моль = 0,462 моль

по уравнению реакции n(Zn) = n(H2) = 0,462 моль

m(Zn) = n * M = 0,462 моль * 65 г/моль = 30,03 г

m(Cu) = 50 г – 30,03 г = 19,97 г

w(Cu) = m(Cu)/m(сплава) = 19,97 г/50 г = 0,3994

Ответ: w(Cu) = 39,94%


Вариант 4.

С1. Дано: Решение:

mпракт.(СН4) = 80 г CH3COONa + NaOH = CH4 + Na2CO3

η = 0,7 mтеор.(СН4) = mпракт./η = 80 г/0,7 = 114,3 г

Найти: n(CH4) = m/M = 114,3 г/16 г/моль = 7,14 моль

m(CH3COONa) - ? по уравнению реакции n(CH3COONa) = n(CH4) =

= 7,14 моль

m(CH3COONa) = n * M = 7,14 моль * 82 г/моль =

= 585,48 г

Ответ: m(CH3COONa) = 585,48 г


С2. Дано: Решение:

m(пирита) = 5 кг 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

m(SO2) = 5,12 кг n(SO2) = m/M = 5,12 кг/64 кг/кмоль = 0,08 кмоль

Найти: по уравнению реакции n(FeS2) = 1/2n(SO2) = 0,04 кмоль

w(примесей) - ? m(FeS2) = n * M = 0,04 кмоль * 120 кг/кмоль = 4,8 кг

m(примесей) = 5 – 4,8 = 0,2 кг

w(примесей) = m(примесей)/m(пирита) = 0,2 кг/5 кг =

= 0,04 = 4%

Ответ: w(примесей) = 4%


С3. Дано: Решение:

m(смеси) = 7,6 г СН3СООН + КОН = CH3COOK + H2O (1)

V(p-pa KOH) = 35 мл НСООН + КОН = HCOOK + H2O (2)

w(KOH) = 0,2 n(CH3COOH) = x моль; n(HCOOH) = y моль

ρ(p-pa KOH) = 1,2 г/мл m = n * M

Найти: m(CH3COOH) = 60x (г); m(HCOOH) = 46y (г)

m(CH3COOH) - ? m(p-pa KOH) = V(p-pa KOH) * ρ(p-pa KOH) =

w(CH3COOH) - ? = 35 мл * 1,2 г/мл = 42 г

m(KOH) = m(p-pa KOH) * w(KOH) = 42 г *0,2 = 8,4 г

n(KOH) = m/M = 8,4 г/56 г/моль = 0,15 моль

по уравнению реакции (1) n(KOH) = n(CH3COOH)=

= x моль

По уравнению реакции (2) n(KOH) = n(HCOOH) =

= y моль

hello_html_2f3a3180.gif 60х + 46у = 7,6

x + y = 0,15

откуда х = 0,05 моль; m(CH3COOH) = 0,05 моль *

*60 г/моль = 3 г

w(CH3COOH) = m(CH3COOH)/m(смеси) = 3 г/7,6 г =

= 0,3947

Ответ: m(CH3COOH) = 3 г; w(CH3COOH) = 39,47%


С4. Дано: Решение:

m(смеси) = 61,95 г из данной смеси с серной кислотой с выделением газа

V(SO2) = 8,673 л реагирует медь

Найти: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

w(CuO) - ? n(SO2) = V/Vm = 8,673 л/22,4 л/моль = 0,387 моль

по уравнению реакции n(Cu) = n(SO2) = 0,387 моль

m (Cu) = n * M = 0,387 моль * 64 г/моль = 24,77 г

m(CuO) = m(смеси) – m(Cu) = 61,95 г – 24,77 г = 37,18г

w(CuO) = m(CuO)/m(смеси) = 37,18 г/61,95 г = 0,6

Ответ: w(CuO) = 60%



Вариант 5.

С1. Дано: Решение:

m(HCl) = 30 г CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

m(CaCO3) = 25 г n(HCl) = m/M = 30 г/36,5 г/моль = 0,822 моль

η = 0,8 n(CaCO3) = m/M = 25 г/100 г/моль = 0,25 моль

Найти: n(CaCO3) : n(HCl) = 0,25 : 0,822 = 1 : 3,3, cледовательно

Vпракт. (CO2) - ? HCl находится в избытке

По уравнению реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 0,25 моль

V(CO2) = n * Vm = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л

Vпракт.(CO2) = V(CO2) * η = 5,6 л * 0,8 = 4,48 л

Ответ: Vпракт.(СО2) = 4,48 л


С2. Дано: Решение:

m(техн.S) = 10 г S + O2 = SO2 (1)

m(NaOH) = 24 г SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (2)

Найти: n(NaOH) = m/M = 24 г/ 40 г/моль = 0,6 моль

w(примесей) - ? по уравнению (2) n(SO2) = 1/2n(NaOH) = 0,3 моль

по уравнению (1) n(S) = n(SO2) = 0,3 моль

m(S) = n * M = 0,3 моль * 32 г/моль = 9,6 г

m(примесей) = 10 – 9,6 = 0,4 г

w(примесей) = m(примесей)/m(техн.S) = 0,4 г/10 г =

= 0,04

Ответ: w(примесей) = 4%


С3. Дано: Решение:

V(p-pa KOH) = 67,8 мл CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O (1)

w(KOH) = 0,224 HCOOH + KOH = HCOOK + H2O (2)

ρ(p-pa KOH) = 1,18 г/мл CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O (3)

V(CO2) = 10,752 л 2HCOOH + O2 = 2CO2 + 2H2O (4)

Найти: m(p-pa KOH) = V(p-pa KOH) * ρ(p-pa KOH) =

w(CH3COOH) - ? = 67,8 мл * 1,18 г/мл = 80 г

w(HCOOH) - ? m(KOH) = m(p-pa KOH) * w(KOH) = 80 г * 0,224 =

= 17,92 г

n(KOH) = m/M = 17,92 г/56 г/моль = 0,32 моль

n(CH3COOH) = x моль; n(HCOOH) = y моль

по уравнению реакции (1) n(KOH) = n(CH3COOH) =

= x моль

По уравнению реакции (2) n(KOH) = n(HCOOH) =

= y моль

n(CO2) = V/Vm = 10,752 л/22,4 л/моль = 0,48 моль

по уравнению реакции (3) n(CO2) = 2n(CH3COOH) =

= 2x моль

По уравнению реакции (4) n(CO2) = n(HCOOH) =

= y моль

hello_html_2d327dc5.gifx + y = 0,32

2x + y = 0,48

Откуда x = 0,16 моль; у = 0,16 моль

m(CH3COOH) = n * M = 0,16 моль * 60 г/моль = 9,6 г

m(HCOOH) = n * M = 0,16 моль * 46 г/моль = 7,36 г

m(смеси) = 9,6 + 7,36 = 16,96 г

w = m(в-ва)/m(смеси)

w(CH3COOH) = 9,6 г/ 16,96 г = 0,566

w(HCOOH) = 100 – 56,6 = 43,4%

Ответ: w(CH3COOH) = 56,6%; w(HCOOH) = 43,4%


С4. Дано: Решение:

m(смеси) = 27,6 г из данной смеси с гидрокарбонатом натрия может

V(CO2) = 2,24 л реагировать только уксусная кисллота

Найти: CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2

w(C2H5OH) - ? n(CO2) = V/Vm = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль

по уравнению реакции n(CH3COOH) = n(CO2) =

= 0,1 моль

m(CH3COOH) = n * M = 0,1 моль * 60 г/моль =

= 6 г

m(C2H5OH) = 27,6 – 6 = 21,6 г

w(C2H5OH) = m(C2H5OH)/m(смеси) = 21,6 г/27,6 г =

= 0,7826

Ответ: w(C2H5OH) = 78,26%


Вариант 6.

С1. Дано: Решение:

m(p-pa CH3COOH) = 180 г 2СH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK + H2O + CO2

w(CH3COOH) = 0,2 m(CH3COOH) = m(p-pa CH3COOH) * w(CH3COOH) =

η = 0,75 = 180 г * 0,2 = 36 г

Найти: n(CH3COOH) = m/M = 36 г/60 г/моль = 0,6 моль

Vпракт. (CO2) - ? по уравнению реакции n(CO2) = 1/2n(CH3COOH) =

= 0,3 моль

V(CO2) = n * Vm = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Vпракт.(СО2) = V(CO2) * η = 6,72 л * 0,75 = 5,04 л

Ответ: Vпракт.(СО2) = 5,04 л


С2. Дано: Решение:

m(обманки) = 20 г ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S

V(H2S) = 3,36 л n(H2S) = V/Vm = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль

Найти: по уравнению реакции n(ZnS) = n(H2S) = 0,15 моль

w(примесей) - ? m(ZnS) = n * M = 0,15 моль * 97 г/моль = 14,55 г

m(примесей) = 20 г – 14,55 г = 4,45 г

w(примесей) = m(примесей)/m(обманки) = 4,45 г/20г =

= 0,2225

Ответ: w(примесей) = 22,25%


С3. Дано: Решение:

m(сплава) = 3 г Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 (1)

m(сульфатов) = 17,4 г 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

Найти: n(Mg) = x моль; n(Al) = y моль

w(Mg) - ? m = n * M

w(Al) - ? m(Mg) = 24x (г); m(Al) = 27y (г)

по уравнению реакции (1) n(MgSO4) = n(Mg) = x моль

по уравнению реакции (2) n(Al2(SO4)3) = 1/2n(Al) =

= 0,5y моль

m(MgSO4) = 120x (г); m(Al2(SO4)3) = 171y (г)

hello_html_27c8352c.gif 24х + 27у = 3

120x + 171y = 17,4

Откуда, х = 0,0496 моль; у = 0,067 моль

m(Mg) = 0,0496 моль * 24 г/моль = 1,191 г

m(Al) = 0,067 моль * 27 г/моль = 1,809 г

w = m(в-ва)/m(смеси)

w(Mg) = 1,191 г/3 г = 0,397

w(Al) = 1,809 г/3 г = 0,603

Ответ: w(Mg) = 39,7%; w(Al) = 60,3%


С4. Дано: Решение:

m(сплава) = 20 г из данного сплава с соляной кислотой может

V(H2) = 5,6 л реагировать только цинк

Найти: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

w(Cu) - ? n(H2) = V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль

по уравнению реакции n(Zn) = n(H2) = 0,25 моль

m(Zn) = n * M = 0,25 моль * 65 г/моль = 16,25 г

m(Cu) = 20 г – 16,25 г = 3,75 г

w(Cu) = m(Cu)/m(сплава) = 3,75 г/20 г = 0,1875

Ответ: w(Cu) = 18,75%


Вариант 7.

С1. Дано: Решение:

mпракт. (эфира) = 70,4 г СН3СООН + С2Н5ОН = CH3COOC2H5 + H2O

η = 0,8 m(эфира) = mпракт.(эфира)/η = 70,4 г/0,8 = 88 г

Найти: n(эфира) = m/M = 88 г/88 г/моль = 1 моль

m(CH3COOH) - ? по уравнению реакции n(CH3COOH) = n(эфира) =

= 1 моль

m(CH3COOH) = n * M = 1 моль * 60 г/моль = 60 г

Ответ: m(CH3COOH) = 60 г


С2. Дано: Решение:

w(H2SO4) = 0,2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

m(техн.Mg) = 100 г w(Mg) = 100 – 10 = 90%

w(примесей) = 10% m(Mg) = m(техн.Mg) * w(Mg) = 100 г * 0,9 = 90 г

Найти: n(Mg) = m/M = 90 г/24 г/моль = 3,75 моль

m(p-pa H2SO4) - ? по уравнению реакции n(H2SO4) = n(Mg) = 3,75 моль

m(H2SO4) = n * M = 3,75 моль * 98 г/моль = 367,5 г

m(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/w(H2SO4) = 367,5 г/0,2 =

= 1837,5 г

Ответ: m(p-pa H2SO4) = 1837,5 г


С3. Дано: Решение:

m(смеси) = 11 г Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (1)

V(H2) = 8,96 л 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

Найти: n(Fe) = x моль; n(Al) = y моль

m(Fe) - ? m = n * M

m(Al) - ? m(Fe) = 56х (г); m(Al) = 27y (г)

n(H2) = V/Vm = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль

по уравнению реакции (1) n(H2) = n(Fe) = x моль

по уравнению реакции (2) n(H2) = 3/2n(Al) = 1,5y моль

hello_html_4175740f.gif 56х + 27у = 11

x + 1,5y = 0,4

откуда, х = 0,1 моль; у = 0,2 моль

m(Fe) = 0,1 моль * 56 г/моль = 5,6 г

m(Al) = 0,2 моль * 27 г/моль = 5,4 г

Ответ: m(Fe) = 5,6 г; m(Al) = 5,4 г


С4. Дано: Решение:

V(H2) = 8,96 л 2C6H5OH + 2Na = 2C6H5ONa + H2 (1)

m(C6H2OHBr3) = 19,86 г 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2 (2)

Найти: C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr (3)

w(C2H5OH) - ? n(C6H2Br3OH) = m/M = 19,86 г/331 г/моль = 0,06 моль

по уравнению реакции (3) n(C6H5OH) =

= n(C6H2Br3OH) = 0,06 моль

n(H2) = V/Vm = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль

По уравнению реакции (1) n(H2) = ½n(C6H5OH) =

= 0,03 моль

n(остаток Н2) = 0,4 – 0,03 = 0,37 моль

по уравнению реакции (2) n(C2H5OH)=2n(остаток Н2)=

= 0,74 моль

m(C2H5OH) = n * M = 0,74 моль * 46 г/моль = 34,04 г

m(C6H5OH) = n * M = 0,06 моль * 94 г/моль = 5,64 г

m(смеси) = 34,04 + 5,64 = 39,68 г

w(C2H5OH) = m(C2H5OH)/m(смеси) = 34,04 г/39,68 г =

= 0,8579

Ответ: w(C2H5OH) = 85,79%


Вариант 8.

С1. Дано: Решение:

m(CaO) = 16,8 г СаО + 3С = CaC2 + CO

η = 0,8 n(CaO) = m/M = 16,8 г/56 г/моль = 0,3 моль

Найти: по уравнению реакции n(CaC2) =n(CaO) = 0,3 моль

mпракт.(СаС2) - ? m(CaC2) = n * M = 0,3 моль * 64 г/моль = 19,2 г

mпракт.(СаС2) = m(CaC2) * η = 19,2 г * 0,8 = 15,36 г

Ответ: mпракт.(СаС2) = 15,36 г


С2. Дано: Решение:

m(CaC2 смесь) = 10 кг СаС2 + 2Н2О = Ca(OH)2 + C2H2

w(примесей) = 0,15 w(CaC2) = 100 – 15 = 85 %

Найти: m(CaC2) = m(CaC2 смесь) * w(CaC2) = 10 кг * 0,85 =

V(C2H2) - ? = 8,5 кг

n(CaC2) = m/M = 8,5 кг/64 кг/кмоль = 0,133 кмоль

по уравнению реакции n(C2H2) = n(CaC2) = 0,133 кмоль

V(C2H2) = n * Vm = 0,133 кмоль * 22,4 м3/кмоль =

= 2,975 м3

Ответ: V(C2H2) = 2,975 м3


С3. Дано: Решение:

m(карбонатов) = 5,44 г CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (1)

m(хлоридов) = 6,1 г MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 (2)

Найти: n(CaCO3) = x моль; n(MgCO3) = y моль

w(CaCO3) - ? m = n * M

w(MgCO3) - ? m(CaCO3) = 100x (г); m(MgCO3) = 84y (г)

по уравнению реакции (1) n(CaCl2) = n(CaCO3) =

= x моль

По уравнению реакции (2) n(MgCl2) = n(MgCO3) =

= y моль

m(CaCl2) = 111x (г); m(MgCl2) = 95y (г)

hello_html_m572c8091.gif 100х + 84у = 5,44

111x + 95y = 6,1

Откуда, х = 0,025 моль; у = 0,035 моль

m(CaCO3) = 100 г/моль * 0,025 моль = 2,5 г

m(MgCO3) = 0,035 моль * 84 г/моль = 2,94 г

w(CaCO3) = m(CaCO3)/m(карбонатов) = 2,5 г/5,44 г =

= 0,46

w(MgCO3) = 100 – 46 = 54%

Ответ: w(CaCO3) = 46%; w(MgCO3) = 54%


C4. Дано: Решение:

m(смеси) = 13 г из данной смеси с гидроксидом натрия может

V(H2) = 6,72 л реагировать только алюминий

Найти: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

w(Cu) - ? n(H2) = V/Vm = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль

по уравнению реакции n(Al) = 2/3n(H2) = 0,2 моль

m(Al) = n * M = 0,2 моль * 27 г/моль = 5,4 г

m(Cu) = 13 г – 5,4 г = 7,6 г

w(Cu) = m(Cu)/m(смеси) = 7,6 г/13 г = 0,5846

Ответ: w(Cu) = 58,46%


Вариант 9.

С1.Дано: Решение:

m(p-paNaI) = 50 г 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2

w(NaI) = 0,15 m(NaI) = m(p-pa NaI) * w(NaI) = 50 г * 0,15 = 7,5 г

mпракт.(I2) = 5,6 г n(NaI) = m/M = 7,5 г/150 г/моль = 0,05 моль

Найти: по уравнению реакции n(I2) = 1/2n(NaI) = 0,025 моль

η - ? m(I2) = n * M = 0,025 моль * 254 г/моль = 6,35 г

η = mпракт.(I2)/m(I2) = 5,6 г/6,35 г = 0,882 = 88,2%

Ответ: η = 88,2%


С2. Дано: Решение:

m(смеси) = 5 г Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

V(H2) = 3.36 л n(H2) = V/Vm = 3,36 л /22,4 л/моль = 0,15 моль

Найти: по уравнению реакции n(Mg) = n(H2) = 0,15 моль

w(примесей) - ? m(Mg) = n * M = 0,15 моль * 24 г/моль = 3,6 г

m(примесей) = 5г – 3,6 г = 1,4 г

w(примесей) = m(примесей)/m(смеси) = 1,4 г/5 г = 0,28

Ответ: w(примесей) = 28%


С3. Дано: Решение:

m(смеси) = 27,2 г CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 (1)

V(газов) = 11,2 л Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 (2)

Найти: n(CaC2) = x моль; n(Al4C3) = y моль

m(CaC2) - ? m = n * M

m(Al4C3) - ? m(CaC2) = 64x (г); m(Al4C3) = 144y (г)

n(газов) = V/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

по уравнению реакции (1) n(C2H2) = n(CaC2) = x моль

по уравнению реакции (2) n(CH4) = 3n(Al4C3) = 3y моль

hello_html_cde93db.gif 64x + 144y = 27,2

x + 3y = 0,5

откуда х = 0,2 моль; y = 0,1 моль

m = n * M

m(CaC2) = 0,2 моль * 64 г/моль = 12,8 г

m(Al4C3) = 0,1 моль * 144 г/моль = 14,4 г

Ответ: m(CaC2) = 12,8 г; m(Al4C3) = 14,4 г


С4. Дано: Решение:

m(смеси) = 0,8 г из данной смеси с выделением газа реагирует только

V(CO2) = 112 мл карбонат кальция

Найти: СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

w(CaO) - ? n(CO2) = V/Vm = 0,112 л/22,4 л/моль = 0,005 моль

по уравнению реакции n(CaCO3) = n(CO2) = 0,005 моль

m = n * M = 0,005 моль * 100 г/моль = 0,5 г

m(CaO) = m(смеси) – m(CaCO3) = 0,8 г – 0,5 г = 0,3 г

w(CaO) = m(CaO)/m(смеси) = 0,3 г/0,8 г = 0,375

Ответ: w(CaO) = 37,5%


Вариант 10.

С1. Дано: Решение:

m(CaCl2) = 4,5 г 3СaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

m(Na3PO4) = 4,1 г n(CaCl2) = m/M = 4,5 г/111 г/моль = 0,0405 моль

η = 0,88 n(Na3PO4) = m/M = 4,1 г/164 г/моль = 0,025 моль

Найти: n(CaCl2) : n(Na3PO4) = 0,0405 : 0,025 = 1,62 : 1

mпракт. (Ca3(PO4)2) - ? следовательно СаСl2 находится в избытке

по уравнению реакции n(Ca3(PO4)2) =½n(Na3PO4) =

= 0,0125 моль

m(Ca3(PO4)2) = n * M = 0,0125 моль * 310 г/моль =

= 3,875 г

mпракт.(Ca3(PO4)2) = m(Ca3(PO4)2) * η = 3,875 г * 0,88 =

= 3,41 г

Ответ: mпракт.(Ca3(PO4)2) = 3,41 г


С2. Дано: Решение:

m(угля) = 50 г С + О2 = CO2 (1)

w(примесей) = 0,04 CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O (2)

Найти: w(C) = 100 – 4 = 96%

m(BaCO3) - ? m(C) = m(угля) * w(C) = 50 г * 0,96 = 48 г

n(C) = m/M =48 г/12 г/моль = 4 моль

по уравнению реакции (1) n(CO2) = n(C) = 4 моль

по уравнению реакции (2) n(BaCO3) = n(CO2) = 4 моль

m(BaCO3) = n * M = 4 моль * 197 г/моль = 788 г

Ответ: m(BaCO3) = 788 г



С3. Дано: Решение:

m(смеси) = 19,3 г СН3СОН + Н2 = СН3СН2ОН (1)

V(H2) = 8,06 л СН3СН2СОН + Н2 = СН3СН2СН2ОН (2)

Найти: n(CH3COH) = x моль; n(C2H5COH) = y моль

w(CH3COH) - ? m = n * M

w(C2H5COH) - ? m(CH3COH) = 44x (г); m(C2H5COH) = 58y (г)

n(H2) = V/Vm = 8,06 л/ 22,4 л/моль = 0,36 моль

по уравнению реакции (1) n(H2) = n(CH3COH) = x моль

hello_html_m57faa2b4.gif по уравнению реакции (2) n(H2) = n(C2H5COH) =y моль

44х + 58y = 19,3

x + y = 0,36

откуда х = 0,113 моль; y = 0,247 моль

m = n * M

m(CH3COH) = 0,113 моль * 44 г/моль = 4,97 г

m(C2H5COH) = 0,247 моль * 58 г/моль = 14,33 г

w = m(в-ва) /m(смеси)

w(CH3COH) = 4,97 г/19,3 г = 0,2575

w(C2H5COH) = 14,33 г/19,3 г = 0,7425

Ответ: w(CH3COH) = 25,75%, w(C2H5COH) = 74,25%


C4. Дано: Решение:

m(сплава) = 20 г из данного сплава с раствором гидроксида натрия

V(H2) = 5,6 л взаимодействует только цинк

Найти: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

w(Mg) - ? n(H2) = V/Vm = 5,6 л/ 22,4 л/моль = 0,25 моль

по уравнению реакции n(Zn) = n(H2) = 0,25 моль

m(Zn) = n * M = 0,25 моль * 65 г/моль = 16,25 г

m(Mg) = 20 г – 16,25 г = 3,75 г

w(Mg) = m(Mg)/m(сплава) = 3,75 г/20 г = 0,1875

Ответ: w(Mg) = 18,75%


Вариант 11.

С1. Дано: Решение:

w(KOH) = 0,26 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

ρ(p-pa KOH) = 1,24 г/мл Vтеор.(Н2) = V(H2)/η = 10,64 л/0,95 = 11,2 л

V(H2) = 10,64 л n(H2) = V/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

η = 0,95 по уравнению реакции n(KOH) = 2/3n(H2) = 0,333 моль

Найти: m(KOH) = n * M = 0,333 моль * 56 г/моль = 18,67 г

V(p-pa KOH) - ? m(p-pa KOH) = m(KOH)/w(KOH) = 18,67 г/0,26 = 71,8г

V(p-pa KOH) = m(p-pa KOH)/ρ(p-pa KOH) =

= 71,8 г/1,24 г/мл = 57,9 мл

Ответ: V(p-pa KOH) = 57,9 мл


С2. Дано: Решение:

w(примесей) = 0.1 Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O

m(Fe) = 4 т n(Fe) = m/M = 4000 кг/56 кг/кмоль = 71,43 кмоль

Найти: по уравнению реакции n(Fe3O4) = 1/3n(Fe)=23,81 кмоль

m(магнетита) - ? m(Fe3O4) = n * M = 23,81 кмоль * 232 кг/кмоль =

= 5523,92 кг

m(магнетита) = m(Fe3O4)/w(Fe3O4)

w(Fe3O4) = 100 – 10 = 90%

m(магнетита) = 5523,92 кг/0,9 = 6137,7 кг = 6,1377 т

Ответ: m(магнетита) = 6,1377 т


С3. Дано: Решение:

m(сплава) = 2,8 г Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1)

m(нитратов) = 5,28 г Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O (2)

Найти: n(Cu) = x моль; n(Ag) = y моль

w(Cu) - ? m = n * M

w(Ag) - ? m(Cu) = 64x г; m(Ag) = 108y г

по уравнению реакции (1) n(Cu(NO3)2) = n(Cu) = x моль

по уравнению реакции (2) n(AgNO3) = n(Ag) = y моль

m(Cu(NO3)2) = 188x г; m(AgNO3) = 170y г

hello_html_5737f6f8.gif 64х + 108y = 2,8

188x + 170y = 5,28

Откуда x = 0,01моль; y = 0,02 моль

m = n * M

m(Cu) = 0,01 моль * 64 г/моль = 0,64 г

m(Ag) = 0,02 моль * 108 г/моль = 2,16 г

w(Cu) = m(Cu)/m(сплава) = 0,64 г/2,8 г = 0,2286

w(Ag) = 100 – 22,86 = 77,14%

Ответ: w(Cu) = 22,86%, w(Ag) = 77,14%


С4. Дано: Решение:

m(сплава) = 50 г из данного сплава с соляной кислотой может

V(H2) = 10,34 л реагировать только цинк

Найти: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

w(Cu) - ? n(H2) = V/Vm = 10,34 л/22,4 л/моль = 0,462 моль

по уравнению реакции n(Zn) = n(H2) = 0,462 моль

m(Zn) = n * M = 0,462 моль * 65 г/моль = 30,03 г

m(Cu) = 50 г – 30,03 г = 19,97 г

w(Cu) = m(Cu)/m(сплава) = 19,97 г/50 г = 0,3994

Ответ: w(Cu) = 39,94%











Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Краткое описание документа:

Работа проводится в конце изучения данной темы.  Время выполнения работы – 40 минут.

 

         Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.

 

Учебник: Габриелян О.С. и др. – Химия 11 класс. Профильный  уровень - М.: Дрофа, 2007

Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

1)    Энергетика химических реакций

2)    Понятие скорости химических реакций

3)    Факторы, влияющие на скорость химических реакций

4)    Обратимость химических реакций

5)    Химическое равновесие

 

6)    Способы смещения химического равновесия

Автор
Дата добавления 02.07.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров554
Номер материала 579759
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх