мониторинг обученности учащихся 11 класса (профильный уровень) по теме "Химическая кинетика"

МОНИТОРИНГ ОБУЧЕННОСТИ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА (профильный уровень) ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Работа проводится в конце изучения данной темы. Время выполнения работы – 40 минут.

Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.

Учебник: Габриелян О.С. и др. – Химия 11 класс. Профильный уровень - М.: Дрофа, 2007

Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

1) Энергетика химических реакций

2) Понятие скорости химических реакций

3) Факторы, влияющие на скорость химических реакций

4) Обратимость химических реакций

5) Химическое равновесие

6) Способы смещения химического равновесия

11А и 11Б класс. Количество обучающихся – ____, 3 часа в неделю.

Правильный ответ на тест группы А оценивается в 1 балл, всего 14 заданий, группы С – С1 – 3 балла, С2 – 3 балла, С3 – 5 баллов, С4 – 5 баллов.

Оценка «удовлетворительно» - 10 – 18 баллов

«хорошо» - 19 - 25 баллов

«отлично» - 26 – 30 баллов

Литература:

1) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. – Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ-2013. Базовый и повышенный уровень – изд: Легион, 2013

2) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. – Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ-2013. Задания высокого уровня сложности. – изд: Легион, 2013

3) Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. – общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс – учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2003

Номер задания	Тема	Уровень сложности
А1	Классификация химических реакций	Базовый
А2	Энергетика химических реакций	Повышенный
А3	Тепловой эффект химических реакций	Базовый
А4	Понятие скорости химических реакций	Базовый
А5	Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ	Базовый
А6	Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс.	Базовый
А7	Зависимость скорости химических реакций от температуры. Правило Вант-Гоффа.	Базовый
А8	Зависимость скорости химических реакций от давления	Базовый
А9	Зависимость скорости химических реакций от объема	Базовый
А10	Обратимые и необратимые реакции. Признаки необратимости реакций	Базовый
А11	Смещение химического равновесия в зависимости от давления	Базовый
А12	Смещение химического равновесия в зависимости от температуры	Базовый
А13	Смещение химического равновесия в зависимости от концентрации	Базовый
С1	Вычисление выхода продукта реакции	Повышенный
С2	Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей	Повышенный
С3	Определение состава смеси, все компоненты которой взаимодействуют с указанными реагентами	Высокий
С4	Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами	Высокий

Вариант 1.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Реакция, уравнение которой 2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂ является

1) Обратимой и экзотермической

2) Необратимой и экзотермической

3) Обратимой и эндотермической

4) Необратимой и эндотермической

2. Если суммарная энергия связей в исходных веществах меньше суммарной энергии связей в продуктах, то

1) Реакция эндотермическая 3) реакция экзотермическая

2) Тепловой эффект равен нулю 4) недостаточно данных для ответа

3. При образовании 840 мл (н.у.) газообразного аммиака согласно термохимическому уравнению N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + 92кДж должно выделится

1) 3,45 кДж 2) 92 кДж 3) 345 кДж 4) 1,725 кДж

4. Гомогенная реакция А + В = С, протекающая за 50 с, сопровождается изменением концентрации вещества А с 0,4 до 0,1 моль/л. Скорость этой реакции равна (моль/л*с):

1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,006

5. С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной температуре реагирует

1) Fe 2) Al 3) Zn 4) Na

6. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = 2С, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза?

1) Увеличится в 4 раза 3) увеличится в 2 раза

2) Уменьшится в 4 раза 4) уменьшится в 2 раза

7. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры на 50⁰С, если температурный коэффициент равен 2?

1) В 8 раз 2) в 16 раз 3) в 32 раза 4) в 64 раза

8. Как повлияет на скорость реакции СаО + СО₂ = CаСО₃ увеличение давления углекислого газа в 3 раза?

1) увеличится в 3 раза 3) уменьшится в 3 раза

2) увеличится в 9 раз 4) не изменится

9. Как изменится скорость реакции N₂ + O₂ = 2NO, если объем

данной системы уменьшить в 2 раза?

1) Уменьшится в 2 раза 3) увеличится в 2 раза

2) Уменьшится в 4 раза 4) увеличится в 4 раза

10.При температуре 35⁰С реакция заканчивается за 1 ч 20 мин. Какое время

потребуется для завершения реакции при 65⁰С, если ее температурный

коэффициент равен 2?

1) 10 мин 2) 13,3 мин 3) 26,7 мин 4) 40 мин

11. Укажите условие необратимости химического превращения.

1) выделение большого количества теплоты

2) появление запаха

3) протекание реакции в растворе

4) растворение твердого вещества

12.Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в

системе

1) 2SO₂ + O₂ < = > 2SO₃ 3) CO + H₂O < = > CO₂+ H₂

2) 2HI < = > H₂ + I₂ 4) N₂ + O₂ < = > 2NO

13. Химическое равновесие в системе СО₂ + С < = > 2СО – Q сместится

вправо при

1) Повышении давления 3) понижении температуры

2) Повышении концентрации СО 4) повышении температуры

14.Добавление водорода в систему N₂+ 3H₂ < = > 2NH₃ + Q

1) увеличивает выход продукта реакции

2) смещает положение равновесия в сторону исходных веществ

3) не изменяет положения равновесия

4) ускоряет реакцию разложения аммиака

Часть С.

При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15% пропустила избыток хлора. Выделился йод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.

2. При взаимодействии 5 г технического магния с избытком соляной кислоты выделилось 3,36 л водорода (н.у.). вычислите массовую долю примесей в техническом магнии.

3. При действии воды на смесь карбидов кальция и алюминия массой 27,2 г получили 11,2 л смеси газообразных веществ (н.у.). определите массу каждого карбида в смеси.

4. Для определения массовой доли оксида кальция в смеси с карбонатом кальция образец смеси массой 0,8 г обработали избытком соляной кислоты. В результате выделился газ объемом 112 мл (н.у.). Определите массовую долю оксида кальция в смеси.

Вариант 2.

Часть А.

1. Взаимодействие этилена с бромоводородом является реакцией

1) Соединения, обратимой 3) обмена, необратимой

2) Замещения, необратимой 4) соединения, необратимой

2. В соответствии с законом Гесса тепловой эффект реакции равен:

1) Сумме теплот образования продуктов реакции;

2) Сумме теплот образования исходных веществ;

3) Сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции;

4) Сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ.

3. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Cl₂O₇ → 2Cl₂ + 7O₂ + 570 кДж при разложении 36,6 г оксида хлора (VII) выделится теплота количеством

1) 570 кДж 2) 5114 кДж 3) 11400 кДж 4) 57 кДж

4. Чему равна скорость гомогенной реакции А + В = С, если концентрация вещества А за 40 с изменилась с 0,32 до 0,24 моль/л (моль/л*с):

1) 0,001 2) 0,002 3) 0,008 4) 0,006

5. С наименьшей скоростью происходит взаимодействие метана с

1) Фтором 2) йодом 3) бромом 4) хлором

6. Во сколько раз уменьшится скорость реакции СО₂ + С = 2CO, если концентрация углекислого газа уменьшится в 4 раза

1) В 4 раза 2) в 8 раз 3) в 12 раз 4) в 16 раз

7. Во сколько раз измениться скорость реакции при изменении температуры с 70⁰С до 50⁰С, если температурный коэффициент равен 3?

1) Увеличится в 3 раза 3) уменьшится в 3 раза

2) Увеличится в 9 раз 4) уменьшится в 9 раз

8. Во сколько раз изменится скорость реакции 2SO₂ + O₂= 2SO₃ при повышении давления в системе в 3 раза?

1) Увеличится в 9 раз 3) увеличится в 6 раз

2) Увеличится в 27 раз 4) увеличится в 18 раз

9. Как изменится скорость реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃, если уменьшить объем системы в 2 раза?

1) Увеличится в 2 раза 3) увеличится в 16 раз

2) Уменьшится в 4 раза 4) уменьшится в 16 раз

10. При температуре 27⁰С гидролиз сахарозы прошел за 27 мин. За какое время то же количество сахарозы подвергнется гидролизу при температуре 47⁰С, если температурный коэффициент реакции равен 3?

1) 9 мин 2) 6 мин 3) 3 мин 4) 1 мин

11. Укажите условие необратимости химического превращения.

1) Появление запаха

2) Углубление окраски раствора

3) Протекание реакции в растворе

4) Образование нерастворимого вещества

12. Не влияет на выход продукта реакции изменение давления в системе

1)2H₂ + O₂ < = > 2H₂O 3) Fe₂O₃ + 3CO < = > 2Fe + 3CO₂

2) N₂ + 3H₂ < = > 2NH₃ 4) 2H₂S + 3O₂ < = > 2H₂O + 2SO₂

13.Для увеличения выхода продуктов реакции

2Pb(NO₃)₂ < = > 2PbO + 4NO₂ + O₂ – Q необходимо

1)Увеличить температуру 3) ввести катализатор

2) увеличить давление 4) уменьшить температуру

14.Увеличение концентрации кислорода в системе 2SO₂+O₂ < = > 2SO₃+Q

1) ускоряет обратную реакцию и увеличивает выход продукта

2) ускоряет прямую реакцию и увеличивает выход продукта

3) ускоряет прямую реакцию и уменьшает выход продукта

4) не оказывает влияния на скорость процесса и положение равновесия

Часть С.

При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,5 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта реакции составляет 88%?

2. Оксид углерода (IV), полученный при сжигании угля массой 50 г, пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка образовалась, если массовая доля примесей в угле равна 4%?

3. При каталитическом гидрировании смеси уксусного и пропионового альдегидов массой 19,3 г затрачен водород объемом 8,06 л (н.у.). Определите массовые доли альдегидов в смеси.

4. На сплав цинка с магнием массой 20 г действовали избытком раствора щелочи. При этом выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Определите массовую долю магния в сплаве.

Вариант 3.

Часть А.

1. Реакция, уравнение которой MgO + CO₂ = MgCO₃ относится к реакциям

1) Соединения, экзотермической 3) разложения, эндотермической

2) Соединения, эндотермической 4) разложения, экзотермической

2. При каких условиях реакция всегда может протекать самопроизвольно

1) ∆Н < 0 2) ∆H > 0 3) ∆G < 0 4) ∆G > 0

3. При сгорании 24 г углерода выделилось 804 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции равен:

1) 804 кДж 2) 402 кДж 3) 201 кДж 4) 1608 кДж

4. Чему равна скорость гомогенной реакции А + В = C, если за 30 с концентрация вещества А уменьшилась с 0,5 до 0,38 моль/л (моль/л*с):

1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,006

5. При комнатной температуре с наибольшей скоростью происходит химическая реакция между водой и

1) Барием 2) цинком 3) медью 4) кальцием

6. В реакции 2А_(г) + В_(г) = C + D концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В – в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастает:

1) В 12 раз 2) в 6 раз 3) в 1,5 раза 4) в 3 раза

7. Скорость реакции возросла в 243 раза, температурный коэффициент равен 3. На сколько градусов была повышена температура?

1) 30⁰ 2) 40⁰ 3) 50⁰ 4) 60⁰

8. Как изменится скорость реакции 2NO + Cl₂ = 2NOCl₂, если уменьшить давление в системе в 3 раза?

1) Увеличится в 9 раз 3) уменьшится в 9 раз

2) Уменьшится в 27 раз 4) увеличится в 27 раз

9. Как изменится скорость реакции 2СО + О₂ = CО₂, если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза:

1) Увеличится в 27 раз 3) увеличится в 9 раз

2) Уменьшится в 27 раз 4) уменьшится в 9 раз

10. При температуре 10⁰С реакция протекает за 8 мин, а при 60⁰С – за 15 с. Температурный коэффициент реакции равен:

1) 2 2) 3 3) 3,5 4) 4

11. Укажите условие необратимости химического превращения.

1) Перемешивание веществ

2) Проведение реакции в специальном реакторе

3) Выделение газообразных продуктов реакции

4) Ослабление окраски раствора

12. Повышение давления увеличивает выход продукта реакции в системе

1) NO + Cl₂ < = > NOCl₂ + Q 3) COCl2 < = > CO + Cl2 + Q

2) H₂S < = > H₂ + S – Q 4) CaCO₃ < = > CaO + CO₂ – Q

13. Для смещения равновесия в системе СаСО₃ < = > CaO + CO₂ – Q в сторону продуктов реакции необходимо

1) Увеличить давление 3) ввести катализатор

2) Увеличить температуру 4) уменьшить температуру

14. Удаление углекислого газа при обжиге известняка

СаСО₃ < = > CaO + CO₂ – Q

1) Уменьшает выход продуктов реакции

2) Увеличивает скорость обратной реакции

3) Смещает положение равновесия вправо

4) Не влияет на положение равновесия

Часть С.

При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Вычислите, какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 26% (ρ = 1,24 г/мл) необходим для реакции с алюминием, чтобы получить водород объемом 10,64 л, если выход водорода составляет 95%.

2. Вычислите, какая магнетита Fe₃O₄, cодержащего 10% примесей, необходима для получения железа массой 4 т.

3. При растворении 2,8 г сплава меди и серебра в концентрированной азотной кислоте образовалось 5,28 г смеси нитратов. Определите массовые доли металлов в сплаве.

4. На сплав меди с цинком массой 50 г подействовали раствором соляной кислоты, при этом выделилось 10,34 л водорода. Вычислите массовую долю меди в сплаве.

Вариант 4.

Часть А.

1. Взаимодействие кальция и соляной кислоты относится к реакциям

1) Соединения, экзотермическим 3) обмена, экзотермическим

2) Замещения, экзотермическим 4) замещения, эндотермическим

2. Если суммарная энергия связей в исходных веществах больше суммарной энергии связей в продуктах, то

1) Реакция эндотермическая 3) реакция экзотермическая

2) Тепловой эффект равен нулю 4) недостаточно данных для ответа

3. Термохимическое уравнение реакции:

СО₂ + 4Н₂ = СН₄+ 2Н₂О + 166 кДж. Найдите массу углекислого газа, при взаимодействии которого с водородом выделяется 498 кДж теплоты.

1) 44 2) 132 3) 67,2 4) 13,2

4. Чему равна скорость гомогенной реакции А + В = C, если за 50 с концентрация вещества В уменьшилась с 0,55 до 0,25 моль/л (моль/л*с):

1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,006

5. С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит взаимодействие между

1) Zn + KOH_(p-p) 3) CaCO₃ + HCl_(p-p)

2) Ca + HCl_(p-p) 4) Na₂CO_3(p-p) + HCl_(p-p)

6. В гомогенной системе 2NO + O₂ = 2NO₂ концентрацию оксида азота (II) увеличили в 5 раз. Как изменится скорость реакции?

1) Увеличится в 25 раз 3) увеличится в 5 раз

2) Уменьшится в 25 раз 4) уменьшится в 5 раз

7. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?

1) На 20⁰С 2) на 30⁰С 3) на 40⁰С 4) на 50⁰С

8. Как изменится скорость реакции горения метана при повышении давления в 2 раза?

1) Увеличится в 4 раза 3) уменьшится в 2 раза

2) Увеличится в 8 раз 4) увеличится в 2 раза

9. При уменьшении объема реакционного сосуда в 3 раза скорость химической реакции 2NO + O₂= 2NO₂

1) Увеличится в 9 раз 3) не изменится

2) Увеличится в 27 раз 4) уменьшится в 27 раз

10. При температуре 20⁰С реакция проходит за 4 мин 30 с. За сколько времени пройдет эта реакция при 40⁰С, если температурный коэффициент этой реакции равен 3?

1) 30с 2) 90 с 3) 2 мин 4) 60 с

11. Укажите условие необратимости химического превращения.

1) Образование слабого электролита

2) Поглощение большого количества теплоты

3) Взаимодействие сильного и слабого электролита

4) Ослабление окраски раствора

12. Повышение давления смещает положение равновесия в сторону образования продуктов реакции

1) CH₃CHO₍_г) + H₂_(г) < = > CH₃CH₂OH_(г)

2) N₂O₄_(г) < = > 2NO_(г)

3) CH₃COOCH₃₍_ж₎ + H₂O₍_ж₎< = > CH₃COOH₍_ж₎ + CH₃OH₍_ж₎

4) H₂_(г) + S_(тв) < = > H₂S_(г)

13. Для смещения равновесия в системе MgO + CO₂ < = > MgCO₃ + Q в сторону продуктов реакции необходимо

1) Понизить давление 3) понизить температуру

2) Повысить температуру 4) ввести катализатор

14. В обратимой реакции Н₂ + Br₂ < = > 2HBr + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ способствует

1) Уменьшение концентрации брома

2) Уменьшение концентрации бромоводорода

3) Увеличение давления

4) Уменьшение температуры

Часть С.

При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Вычислите массу ацетата натрия, затраченную на получение метана массой 80 г при выходе продукта 70%.

2. При прокаливании на воздухе пирита массой 5 кг получен оксид серы (IV) массой 5,12 кг. Определите массовую долю примесей в пирите.

3. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,2 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси кислот.

4. Смесь меди и оксида меди (II) массой 61,95 г обработали концентрированной серной кислотой. В результате реакции выделился газ объемом 8,673 л (н.у.). Определите массовую долю оксида меди (II) в смеси.

Вариант 5.

Часть А.

1. Химическая реакция H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O является реакцией

1) Обмена, необратимой, некаталитической, экзотермической

2) Обмена, обратимой, некаталитической, экзотермической

3) Замещения, необратимой, каталитической, эндотермической

4) Окислительно-восстановительной, некаталитической, необратимой, экзотермической

2. Если суммарная энергия связей в исходных веществах меньше суммарной энергии связей в продуктах, то

1) Реакция эндотермическая 3) реакция экзотермическая

2) Тепловой эффект равен нулю 4) недостаточно данных для ответа

3. Термохимическое уравнение реакции каталитического окисления аммиака 4NH₃+ 5O₂ = 4NO + 6H₂O + 1169 кДж. Какое количество теплоты выделится при окислении 448 л аммиака?

1) 5845 кДж 2) 934,4 кДж 3) 58450 кДж 4) 9352 кДж

4. Чему равна скорость гомогенной реакции А + В = С, если концентрация вещества А за 30 с уменьшилась с 0,35 до 0,23 моль/л (моль/л*с):

1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,006

5. С наименьшей скоростью с соляной кислотой реагирует:

1) Натрий 2) цинк 3) алюминий 4) свинец

6. Определите, во сколько раз изменится скорость реакции 2NO+O₂=2NO₂, если концентрацию NO увеличить в 2 раза, а концентрацию О₂ уменьшить в 2 раза

1) Увеличится в 4 раза 3) уменьшится в 2 раза

2) Увеличится в 2 раза 4) уменьшится в 4 раза

7. При повышении температуры от 20 до 50⁰С скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 3, возрастает в

1) 3 раза 2) 6 раз 3) 27 раз 4) 9 раз

8. Во сколько раз изменится скорость реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ при повышении давления в системе в 2 раза?

1) Увеличится в 8 раз 3) увеличится в 16 раз

2) Увеличится в 4 раза 4) увеличится в 6 раз

9. Как изменится скорость реакции PCl₃ + Cl₂ = PCl₅, если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза?

1) Увеличится в 2 раза 3) уменьшится в 2 раза

2) Увеличится в 4 раза 4) уменьшится в 4 раза

10. При температуре 20⁰С некоторая реакция протекает за 160 с, а при температуре 50⁰С за 20 с. Определите температурный коэффициент данной реакции.

1) 2 2) 2,5 3) 3 4) 3,5

11. Укажите условие необратимости химического превращения.

1) Растворение участников реакции

2) Углубление окраски раствора

3) Протекание реакции в растворе

4) Образование воды

12. Изменение давления не смещает равновесия в системе

1) H_2(г) + Se_(г) < = > H₂Se_(г) 3) Н_2(г) + Br_2(ж) < = > 2HBr_(г)

2) Н_2(г) + Cl_2(г) < = > 2HCl_(г) 4) 2NO_(г) + О_2(г) < = > 2NO_2(г)

13. Для смещения равновесия в системе SO_2(Г) + Cl_2(Г) < = > SO₂Cl_2(Г) + Q в сторону продуктов реакции необходимо

1) Ввести катализатор 3) понизить температуру

2) Понизить давление 4) понизить концентрацию SO₂

14. Химическое равновесие в системе Cl₂ + H₂O< = > HCl + HClO сместится в сторону образования продуктов при добавлении

1) Хлорида натрия 3) раствора хлорноватистой кислоты

2) Раствора соляной кислоты 4) дистиллированной воды

Часть С.

При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Вычислите объем углекислого газа, выделившегося при действии раствора, содержащего хлороводород массой 30 г, на карбонат кальция массой 25 г, если его выход составляет 80%.

2. При сгорании технической серы массой 10 г выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. В реакцию вступил гидроксид натрия массой 24 г. Определите массовую долю примесей в технической сере.

3. Смесь уксусной и муравьиной кислот нейтрализует 67,8 мл 22,4%-ного раствора едкого кали (плотность 1,18 г/мл). Сжигание такого же объема приводит к образованию 10,752 л (н.у.) углекислого газа. Определите массовые доли кислот в смеси.

4. При действии раствора гидрокарбоната натрия на смесь этилового спирта и уксусной кислоты массой 27,6 г выделилось 2,24 л газа. Определите массовую долю этилового спирта в смеси.

Вариант 6.

Часть А.

1. Взаимодействие водорода и хлора относится к реакциям

1) Разложения, эндотермическим 3) обмена, экзотермическим

2) Соединения, эндотермическим 4) соединения, экзотермическим

2. В соответствии с законом Гесса тепловой эффект реакции равен:

1) Сумме теплот образования продуктов реакции;

2) Сумме теплот образования исходных веществ;

3) Сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции;

4) Сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ.

3. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Са + О₂ = 2СаО + 635,1 кДж количество теплоты, выделяющееся при горении 100 г кальция, равно

1) 794 кДж 2) 6351 кДж 3) 3177 кДж 4) 1588 кДж

4. Чему равна скорость гомогенной реакции А + В = C, если концентрация вещества В за 20 с уменьшилась с 0,5 до 0,48 моль/л (моль/л*с):

1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,006

5. С наибольшей скоростью с водой взаимодействует:

1) Цинк 2) железо 3) калий 4) серебро

6. В реакции гидрирования ацетилена до этана концентрацию водорода увеличили в 3 раза. Как изменится скорость реакции:

1) Увеличилась в 3 раза 3) увеличилась в 9 раз

2) Уменьшилась в 3 раза 4) уменьшилась в 9 раз

7. При понижении температуры от 80 до 40⁰С скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 2, скорость реакции

1) Увеличится в 8 раз 3) уменьшится в 8 раз

2) Уменьшится в16 раз 4) увеличится в 16 раз

8. С увеличением давления в 5 раз скорость реакции, уравнение которой

2NO + O₂ = 2NO₂

1) Увеличится в 5 раз 3) увеличится в 125 раз

2) Уменьшится в 5 раз 4) увеличится в 125 раз

9. С уменьшением реакционного сосуда в 3 раза скорость химической реакции, уравнение которой N₂ + O₂ = 2NO

1) Уменьшится в 3 раза 3) уменьшится в 9 раз

2) Увеличится в 3 раза 4) увеличится в 9 раз

10. При температуре 30⁰С некоторая реакция протекает за 6 мин. За сколько времени пройдет эта реакция при температуре 50⁰С, если температурный коэффициент реакции равен 2?

1) За 3 мин 2) за 1,5 мин 3) за 12 мин 4) за 1 мин

11. Укажите условие необратимости химического превращения.

1) выделение большого количества теплоты

2) появление запаха

3) протекание реакции в растворе

4) растворение твердого вещества

12. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

1) 2CO_2(Г) < = > 2CO_(Г) + О_2(Г) 3) С₂Н_4(Г) < = > C₂H_2(Г)+ Н_2(Г)

2) PCl_3(Г) + Сl_2(Г) < = > PCl_5(Г) 4) Н_2(Г) + Cl_2(Г) < = > 2HCl_(Г)

13. Химическое равновесие в системе С₄Н_10(г) < = > С₄Н_8(г) + Н_2(г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции

1) Повышением температуры и повышением давления

2) Повышением температуры и понижением давления

3) Понижением температуры и повышением давления

4) Понижением температуры и понижением давления

14. Равновесие в системе 3О_2(г) < = > 2O_3(г) – Q сместится вправо при уменьшении

1) Температуры 3) концентрации О₂

2) Давления 4) концентрации О₃

Часть С.

При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. К раствору массой 180 г с массовой долей уксусной кислоты 20% прибавили карбонат калия. Вычислите объем выделившегося газа, если его выход составляет 75% от теоретически возможного.

2. При взаимодействии цинковой обманки массой 20 г с соляной кислотой выделился сероводород объемом 3,36 л. Определите массовую долю примесей в цинковой обманке.

3. При растворении в серной кислоте сплава магния с алюминием массой 3 г получили 17,4 г сульфатов магния и алюминия. Вычислите массовую долю каждого металла в сплаве.

4. На сплав меди с цинком массой 20 г подействовали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Определите массовую долю меди в сплаве.

Вариант 7.

Часть А.

1. Взаимодействие железа с хлором относится к реакциям

1) Разложения, эндотермическим 3) обмена, экзотермическим

2) Соединения, эндотермическим 4) соединения, экзотермическим

2. Какая величина показывает уровень энергии, сохраненной в его молекулярной структуре?

1) Энтальпия 2) энтропия 3) теплота образования 4) энергия Гиббса

3. Термохимическое уравнение реакции 2С₆Н₆+15О₂ = 12СО₂ +6Н₂О + 6540 кДж. Какое количество теплоты выделится при сжигании бензола массой 7,8 г?

1) 327 кДж 2) 654 кДж 3) 3270 кДж 4) 1635 кДж

4. Чему равна скорость гомогенной реакции А + В = C, если за 50 с концентрация вещества С увеличилась с 0,15 до 0,45 моль/л (моль/л*с):

1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,006

5. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) CuSO₄ + BaCl₂ 3) NaOH + HCl

2) Cu(OH)₂ + HCl 4) Na₂CO₃ + HNO₃

6. В реакции, протекающей по схеме А + 2В = С, концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а концентрацию вещества В – в 4 раза. Как изменилась скорость реакции?

1) Увеличилась в 3 раза 3) увеличилась в 4 раза

2) Увеличилась в 12 раз 4) увеличилась в 48 раз

7. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 30⁰С скорость ее увеличилась в 64 раза

1) 2 2) 2,5 3) 3 4) 4

8. Как изменится скорость реакции ацетилена с избытком хлороводорода при увеличении давления в системе в 2 раза?

1) Увеличится в 8 раз 3) увеличится в 4 раза

2) Увеличится в 2 раза 4) уменьшится в 2 раза

9. С увеличением объема реакционного сосуда в 4 раза скорость реакции

2СО + О₂ = 2СО₂

1) Увеличится в 4 раза 3) увеличится в 64 раза

2) Уменьшится в 4 раза 4) уменьшится в 64 раза

10. Некоторая реакция при температуре 20⁰С протекает за 8 мин. За какое время пройдет эта реакция при температуре 60⁰С, если температурный коэффициент этой реакции равен 2?

1) За 4 мин 2) за 30 с 3) за 60 с 4) за 2 мин

11. Укажите условие необратимости химического превращения.

1) Появление запаха

2) Углубление окраски раствора

3) Протекание реакции в растворе

4) Образование нерастворимого вещества

12. Химическое равновесие процесса 2ZnS+3O₂< = >2ZnO + 2SO₂ + Q сместится вправо при:

1) Повышении температуры 3) повышении давления

2) Понижении давления 4) понижении концентрации О₂

13. Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N₂+3H₂=2NH₃+Q необходимо

1) Повысить концентрацию NH₃ 3) понизить концентрацию азота

2) Повысить температуру 4) понизить температуру

14. Химическое равновесие в системе СО + 2Н₂ < = > СН₃ОН + Q сместиться в сторону продукта реакции при

1) Понижении давления 3) понижении концентрации СН₃ОН

2) Понижении концентрации СО 4) повышении температуры

Часть С.

При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Определите массу уксусной кислоты, которая расходуется для синтеза этилацетата, если полученная масса эфира 70,4 составляет 80% от теоретического.

2. Вычислите массу раствора кислоты с массовой долей H₂SO₄ 20%, затраченную на растворение магния массой 100 г с массовой долей примесей 10%.

3. При растворении в соляной кислоте смеси железа и алюминия массой 11 г выделился водород объемом 8,96 л (н.у.). Определите массу каждого металла в исходной смеси.

4. При обработке натрием раствора фенола в этаноле выделился водород объемом 8,96 л (н.у.). При действии на такую же массу раствора бромной воды выпал осадок массой 19,86 г. Вычислите массовую долю этанола в растворе.

Вариант 8.

Часть А.

1. Взаимодействие хлора и хлорида железа (II) относится к реакциям

1) Разложения, эндотермическим 3) обмена, экзотермическим

2) Соединения, эндотермическим 4) соединения, экзотермическим

2. Какая величина характеризует меру неупорядоченности термодинамической системы, то есть неоднородность расположения и движения её частиц?

1) Энтальпия 2) тепловой эффект 3) энтропия 4) теплота образования

3. Для термохимической реакции Si_(тв) + 2F_2(г) = SiF_4(г) + 1616 кДж масса кремния в расчете на 2424 кДж теплоты равна:

1) 28 г 2) 42 г 3) 56 г 4) 70 г

4. Чему равна скорость гомогенной реакции А + В = С, если за 40 с концентрация вещества С увеличилась с 0 до 0,08 моль/л (моль/л*с):

1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,006

5. С наименьшей скоростью с соляной кислотой реагирует:

1) Цинк 2) калий 3) свинец 4) железо

6. Во сколько раз изменится скорость гомогенной реакции 2А + В = С, если концентрацию вещества А увеличили в 4 раза, а концентрацию вещества В уменьшили в 2 раза?

1) Увеличится в 8 раз 3) увеличится в 2 раза

2) Увеличится в 16 раз 4) уменьшится в 2 раза

7. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент равен 3?

1) На 10⁰С 2) на 20⁰С 3) на 30⁰С 4) на 40⁰С

8. Как изменится скорость реакции оксида серы (IV) с кислородом при уменьшении давления в системе в 4 раза?

1) Уменьшится в 4 раза 3) уменьшится в 64 раз

2) Увеличится в 4 раза 4) увеличится в 64 раз

9. Как изменится скорость реакции синтеза аммиака, если объем реакционного сосуда увеличить в 3 раза?

1) Уменьшится в 81 раз 3) уменьшится в 3 раза

2) Увеличится в 81 раз 4) увеличится в 3 раза

10. Некоторая реакция при температуре 20⁰С протекает за 60с, а при температуре 40⁰С за 15 с. Определите температурный коэффициент этой реакции.

1) 2 2) 2,5 3) 3 4) 3,5

11. Укажите условие необратимости химического превращения.

1) Перемешивание веществ

2) Проведение реакции в специальном реакторе

3) Выделение газообразных продуктов реакции

4) Ослабление окраски раствора

12. Повышение давления увеличивает выход продукта реакции в системе

1) NO + Cl₂ < = > NOCl₂ + Q 3) COCl2 < = > CO + Cl2 + Q

2) H₂S < = > H₂ + S – Q 4) CaCO₃ < = > CaO + CO₂ – Q

13. Для смещения равновесия в системе SO_2(Г) + Cl_2(Г) < = > SO₂Cl_2(Г) + Q в сторону продуктов реакции необходимо

1) Ввести катализатор 3) понизить температуру

2) Понизить давление 4) понизить концентрацию SO₂

14. Равновесие в системе 3О_2(г) < = > 2O_3(г) – Q сместится вправо при уменьшении

1) Температуры 3) концентрации О₂

2) Давления 4) концентрации О₃

Часть С.

При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%.

2. Определите, какой объем ацетилена можно получить из карбида кальция массой 10 кг, массовая доля примесей в котором 15%.

3. При обработке смеси карбонатов кальция и магния массой 5,44 г соляной кислотой получили хлориды кальция и магния массой 6,1 г. Определите состав исходной смеси.

4. Вычислите массовую долю меди в смеси с алюминием, если при действии на смесь массой 13 г раствором гидроксида натрия выделился газ объемом 6,72 л (н.у.).

Вариант 9.

Часть А.

1. Реакция, уравнение которой 2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂ является

1) Обратимой и экзотермической

2) Необратимой и экзотермической

3) Обратимой и эндотермической

4) Необратимой и эндотермической

2. Если суммарная энергия связей в исходных веществах меньше суммарной энергии связей в продуктах, то

1) Реакция эндотермическая 3) реакция экзотермическая

2) Тепловой эффект равен нулю 4) недостаточно данных для ответа

1) 3,45 кДж 2) 92 кДж 3) 345 кДж 4) 1,725 кДж

1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,006

5. С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной температуре реагирует

1) Fe 2) Al 3) Zn 4) Na

6. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = 2С, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза?

1) Увеличится в 4 раза 3) увеличится в 2 раза

2) Уменьшится в 4 раза 4) уменьшится в 2 раза

1) В 8 раз 2) в 16 раз 3) в 32 раза 4) в 64 раза

8. Как повлияет на скорость реакции СаО + СО₂ = CаСО₃ увеличение давления углекислого газа в 3 раза?

1) увеличится в 3 раза 3) уменьшится в 3 раза

2) увеличится в 9 раз 4) не изменится

9. Как изменится скорость реакции N₂ + O₂ = 2NO, если объем

данной системы уменьшить в 2 раза?

1) Уменьшится в 2 раза 3) увеличится в 2 раза

2) Уменьшится в 4 раза 4) увеличится в 4 раза

10.При температуре 35⁰С реакция заканчивается за 1 ч 20 мин. Какое время

потребуется для завершения реакции при 65⁰С, если ее температурный

коэффициент равен 2?

1) 10 мин 2) 13,3 мин 3) 26,7 мин 4) 40 мин

11. Укажите условие необратимости химического превращения.

1) выделение большого количества теплоты

2) появление запаха

3) протекание реакции в растворе

4) растворение твердого вещества

12.Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в

системе

1) 2SO₂ + O₂ < = > 2SO₃ 3) CO + H₂O < = > CO₂+ H₂

2) 2HI < = > H₂ + I₂ 4) N₂ + O₂ < = > 2NO

13. Химическое равновесие в системе СО₂ + С < = > 2СО – Q сместится

вправо при

1) Повышении давления 3) понижении температуры

2) Повышении концентрации СО 4) повышении температуры

14.Добавление водорода в систему N₂+ 3H₂ < = > 2NH₃ + Q

1) увеличивает выход продукта реакции

2) смещает положение равновесия в сторону исходных веществ

3) не изменяет положения равновесия

4) ускоряет реакцию разложения аммиака

Часть С.

При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

Вариант 10.

Часть А.

1. Взаимодействие этилена с бромоводородом является реакцией

1) Соединения, обратимой 3) обмена, необратимой

2) Замещения, необратимой 4) соединения, необратимой

2. В соответствии с законом Гесса тепловой эффект реакции равен:

1) Сумме теплот образования продуктов реакции;

2) Сумме теплот образования исходных веществ;

3) Сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции;

4) Сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ.

3. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Cl₂O₇ → 2Cl₂ + 7O₂ + 570 кДж при разложении 36,6 г оксида хлора (VII) выделится теплота количеством

1) 570 кДж 2) 5114 кДж 3) 11400 кДж 4) 57 кДж

1) 0,001 2) 0,002 3) 0,008 4) 0,006

5. С наименьшей скоростью происходит взаимодействие метана с

1) Фтором 2) йодом 3) бромом 4) хлором

1) В 4 раза 2) в 8 раз 3) в 12 раз 4) в 16 раз

1) Увеличится в 3 раза 3) уменьшится в 3 раза

2) Увеличится в 9 раз 4) уменьшится в 9 раз

8. Во сколько раз изменится скорость реакции 2SO₂ + O₂= 2SO₃ при повышении давления в системе в 3 раза?

1) Увеличится в 9 раз 3) увеличится в 6 раз

2) Увеличится в 27 раз 4) увеличится в 18 раз

9. Как изменится скорость реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃, если уменьшить объем системы в 2 раза?

1) Увеличится в 2 раза 3) увеличится в 16 раз

2) Уменьшится в 4 раза 4) уменьшится в 16 раз

1) 9 мин 2) 6 мин 3) 3 мин 4) 1 мин

11. Укажите условие необратимости химического превращения.

1) Появление запаха

2) Углубление окраски раствора

3) Протекание реакции в растворе

4) Образование нерастворимого вещества

12. Не влияет на выход продукта реакции изменение давления в системе

1)2H₂ + O₂ < = > 2H₂O 3) Fe₂O₃ + 3CO < = > 2Fe + 3CO₂

2) N₂ + 3H₂ < = > 2NH₃ 4) 2H₂S + 3O₂ < = > 2H₂O + 2SO₂

13.Для увеличения выхода продуктов реакции

2Pb(NO₃)₂ < = > 2PbO + 4NO₂ + O₂ – Q необходимо

1)Увеличить температуру 3) ввести катализатор

2) увеличить давление 4) уменьшить температуру

14.Увеличение концентрации кислорода в системе 2SO₂+O₂ < = > 2SO₃+Q

1) ускоряет обратную реакцию и увеличивает выход продукта

2) ускоряет прямую реакцию и увеличивает выход продукта

3) ускоряет прямую реакцию и уменьшает выход продукта

4) не оказывает влияния на скорость процесса и положение равновесия

Часть С.

При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

Вариант 11.

Часть А.

1. Реакция, уравнение которой MgO + CO₂ = MgCO₃ относится к реакциям

1) Соединения, экзотермической 3) разложения, эндотермической

2) Соединения, эндотермической 4) разложения, экзотермической

2. При каких условиях реакция всегда может протекать самопроизвольно

1) ∆Н < 0 2) ∆H > 0 3) ∆G < 0 4) ∆G > 0

3. При сгорании 24 г углерода выделилось 804 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции равен:

1) 804 кДж 2) 402 кДж 3) 201 кДж 4) 1608 кДж

1) 0,001 2) 0,002 3) 0,004 4) 0,006

5. При комнатной температуре с наибольшей скоростью происходит химическая реакция между водой и

1) Барием 2) цинком 3) медью 4) кальцием

1) В 12 раз 2) в 6 раз 3) в 1,5 раза 4) в 3 раза

1) 30⁰ 2) 40⁰ 3) 50⁰ 4) 60⁰

8. Как изменится скорость реакции 2NO + Cl₂ = 2NOCl₂, если уменьшить давление в системе в 3 раза?

1) Увеличится в 9 раз 3) уменьшится в 9 раз

2) Уменьшится в 27 раз 4) увеличится в 27 раз

9. Как изменится скорость реакции 2СО + О₂ = CО₂, если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза:

1) Увеличится в 27 раз 3) увеличится в 9 раз

2) Уменьшится в 27 раз 4) уменьшится в 9 раз

1) 2 2) 3 3) 3,5 4) 4

11. Укажите условие необратимости химического превращения.

1) Перемешивание веществ

2) Проведение реакции в специальном реакторе

3) Выделение газообразных продуктов реакции

4) Ослабление окраски раствора

12. Повышение давления увеличивает выход продукта реакции в системе

1) NO + Cl₂ < = > NOCl₂ + Q 3) COCl2 < = > CO + Cl2 + Q

2) H₂S < = > H₂ + S – Q 4) CaCO₃ < = > CaO + CO₂ – Q

13. Для смещения равновесия в системе СаСО₃ < = > CaO + CO₂ – Q в сторону продуктов реакции необходимо

1) Увеличить давление 3) ввести катализатор

2) Увеличить температуру 4) уменьшить температуру

14. Удаление углекислого газа при обжиге известняка

СаСО₃ < = > CaO + CO₂ – Q

1) Уменьшает выход продуктов реакции

2) Увеличивает скорость обратной реакции

3) Смещает положение равновесия вправо

4) Не влияет на положение равновесия

Часть С.

При выполнении задания С1 – С4 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

2. Вычислите, какая магнетита Fe₃O₄, cодержащего 10% примесей, необходима для получения железа массой 4 т.

К Л Ю Ч И

Часть А.

Номер задания	Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4	Вариант 5	Вариант 6	Вариант 7	Вариант 8	Вариант 9	Вариант 10	Вариант 11
А1	2	4	1	2	1	4	4	4	2	4	1
А2	1	4	3	3	1	4	1	3	1	4	3
А3	4	4	4	2	1	1	1	2	4	4	4
А4	4	2	3	4	3	1	4	2	4	2	3
А5	4	2	1	4	4	3	2	3	4	2	1
А6	2	1	1	1	2	3	4	1	2	1	1
А7	3	4	3	3	3	2	4	4	3	4	3
А8	1	2	2	2	1	4	1	3	1	2	2
А9	2	3	1	2	4	4	4	1	2	3	1
А10	1	3	2	1	1	2	2	1	1	3	2
А11	1	4	3	2	4	1	4	3	1	4	3
А12	1	3	1	1	2	2	3	1	1	3	1
А13	4	1	2	3	3	2	4	3	4	1	2
А14	1	2	3	1	4	4	3	4	1	2	3

Часть С.

Вариант 1.

С1.Дано: Решение:

m(p-paNaI) = 50 г 2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂

w(NaI) = 0,15 m(NaI) = m(p-pa NaI) * w(NaI) = 50 г * 0,15 = 7,5 г

m_практ.(I₂) = 5,6 г n(NaI) = m/M = 7,5 г/150 г/моль = 0,05 моль

Найти: по уравнению реакции n(I₂) = 1/2n(NaI) = 0,025 моль

η - ? m(I₂) = n * M = 0,025 моль * 254 г/моль = 6,35 г

η = m_практ.(I₂)/m(I₂) = 5,6 г/6,35 г = 0,882 = 88,2%

Ответ: η = 88,2%

С2. Дано: Решение:

m(смеси) = 5 г Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

V(H₂) = 3.36 л n(H₂) = V/V_m = 3,36 л /22,4 л/моль = 0,15 моль

Найти: по уравнению реакции n(Mg) = n(H₂) = 0,15 моль

w(примесей) - ? m(Mg) = n * M = 0,15 моль * 24 г/моль = 3,6 г

m(примесей) = 5г – 3,6 г = 1,4 г

w(примесей) = m(примесей)/m(смеси) = 1,4 г/5 г = 0,28

Ответ: w(примесей) = 28%

С3. Дано: Решение:

m(смеси) = 27,2 г CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ (1)

V(газов) = 11,2 л Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄ (2)

Найти: n(CaC₂) = x моль; n(Al₄C₃) = y моль

m(CaC₂) - ? m = n * M

m(Al₄C₃) - ? m(CaC₂) = 64x (г); m(Al₄C₃) = 144y (г)

n(газов) = V/V_m = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

по уравнению реакции (1) n(C₂H₂) = n(CaC₂) = x моль

по уравнению реакции (2) n(CH₄) = 3n(Al₄C₃) = 3y моль

64x + 144y = 27,2

x + 3y = 0,5

откуда х = 0,2 моль; y = 0,1 моль

m = n * M

m(CaC₂) = 0,2 моль * 64 г/моль = 12,8 г

m(Al₄C₃) = 0,1 моль * 144 г/моль = 14,4 г

Ответ: m(CaC₂) = 12,8 г; m(Al₄C₃) = 14,4 г

С4. Дано: Решение:

m(смеси) = 0,8 г из данной смеси с выделением газа реагирует только

V(CO₂) = 112 мл карбонат кальция

Найти: СаСО₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

w(CaO) - ? n(CO₂) = V/V_m = 0,112 л/22,4 л/моль = 0,005 моль

по уравнению реакции n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0,005 моль

m = n * M = 0,005 моль * 100 г/моль = 0,5 г

m(CaO) = m(смеси) – m(CaCO₃) = 0,8 г – 0,5 г = 0,3 г

w(CaO) = m(CaO)/m(смеси) = 0,3 г/0,8 г = 0,375

Ответ: w(CaO) = 37,5%

Вариант 2.

С1. Дано: Решение:

m(CaCl₂) = 4,5 г 3СaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl

m(Na₃PO₄) = 4,1 г n(CaCl₂) = m/M = 4,5 г/111 г/моль = 0,0405 моль

η = 0,88 n(Na₃PO₄) = m/M = 4,1 г/164 г/моль = 0,025 моль

Найти: n(CaCl₂) : n(Na₃PO₄) = 0,0405 : 0,025 = 1,62 : 1

m_практ. (Ca₃(PO₄)₂) - ? следовательно СаСl₂ находится в избытке

по уравнению реакции n(Ca₃(PO₄)₂) =½n(Na₃PO₄) =

= 0,0125 моль

m(Ca₃(PO₄)₂) = n * M = 0,0125 моль * 310 г/моль =

= 3,875 г

m_практ.(Ca₃(PO₄)₂) = m(Ca₃(PO₄)₂) * η = 3,875 г * 0,88 =

= 3,41 г

Ответ: m_практ.(Ca₃(PO₄)₂) = 3,41 г

С2. Дано: Решение:

m(угля) = 50 г С + О₂ = CO₂ (1)

w(примесей) = 0,04 CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + H₂O (2)

Найти: w(C) = 100 – 4 = 96%

m(BaCO₃) - ? m(C) = m(угля) * w(C) = 50 г * 0,96 = 48 г

n(C) = m/M =48 г/12 г/моль = 4 моль

по уравнению реакции (1) n(CO₂) = n(C) = 4 моль

по уравнению реакции (2) n(BaCO₃) = n(CO₂) = 4 моль

m(BaCO₃) = n * M = 4 моль * 197 г/моль = 788 г

Ответ: m(BaCO₃) = 788 г

С3. Дано: Решение:

m(смеси) = 19,3 г СН₃СОН + Н₂ = СН₃СН₂ОН (1)

V(H₂) = 8,06 л СН₃СН₂СОН + Н₂ = СН₃СН₂СН₂ОН (2)

Найти: n(CH₃COH) = x моль; n(C₂H₅COH) = y моль

w(CH₃COH) - ? m = n * M

w(C₂H₅COH) - ? m(CH₃COH) = 44x (г); m(C₂H₅COH) = 58y (г)

n(H₂) = V/V_m = 8,06 л/ 22,4 л/моль = 0,36 моль

по уравнению реакции (1) n(H₂) = n(CH₃COH) = x моль

по уравнению реакции (2) n(H₂) = n(C₂H₅COH) =y моль

44х + 58y = 19,3

x + y = 0,36

откуда х = 0,113 моль; y = 0,247 моль

m = n * M

m(CH₃COH) = 0,113 моль * 44 г/моль = 4,97 г

m(C₂H₅COH) = 0,247 моль * 58 г/моль = 14,33 г

w = m(в-ва) /m(смеси)

w(CH₃COH) = 4,97 г/19,3 г = 0,2575

w(C₂H₅COH) = 14,33 г/19,3 г = 0,7425

Ответ: w(CH₃COH) = 25,75%, w(C₂H₅COH) = 74,25%

C4. Дано: Решение:

m(сплава) = 20 г из данного сплава с раствором гидроксида натрия

V(H₂) = 5,6 л взаимодействует только цинк

Найти: Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

w(Mg) - ? n(H₂) = V/V_m = 5,6 л/ 22,4 л/моль = 0,25 моль

по уравнению реакции n(Zn) = n(H₂) = 0,25 моль

m(Zn) = n * M = 0,25 моль * 65 г/моль = 16,25 г

m(Mg) = 20 г – 16,25 г = 3,75 г

w(Mg) = m(Mg)/m(сплава) = 3,75 г/20 г = 0,1875

Ответ: w(Mg) = 18,75%

Вариант 3.

С1. Дано: Решение:

w(KOH) = 0,26 2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂

ρ(p-pa KOH) = 1,24 г/мл V_теор_.(Н₂) = V(H₂)/η = 10,64 л/0,95 = 11,2 л

V(H₂) = 10,64 л n(H₂) = V/V_m = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

η = 0,95 по уравнению реакции n(KOH) = 2/3n(H₂) = 0,333 моль

Найти: m(KOH) = n * M = 0,333 моль * 56 г/моль = 18,67 г

V(p-pa KOH) - ? m(p-pa KOH) = m(KOH)/w(KOH) = 18,67 г/0,26 = 71,8г

V(p-pa KOH) = m(p-pa KOH)/ρ(p-pa KOH) =

= 71,8 г/1,24 г/мл = 57,9 мл

Ответ: V(p-pa KOH) = 57,9 мл

С2. Дано: Решение:

w(примесей) = 0.1 Fe₃O₄ + 4H₂ = 3Fe + 4H₂O

m(Fe) = 4 т n(Fe) = m/M = 4000 кг/56 кг/кмоль = 71,43 кмоль

Найти: по уравнению реакции n(Fe₃O₄) = 1/3n(Fe)=23,81 кмоль

m(магнетита) - ? m(Fe₃O₄) = n * M = 23,81 кмоль * 232 кг/кмоль =

= 5523,92 кг

m(магнетита) = m(Fe₃O₄)/w(Fe₃O₄)

w(Fe₃O₄) = 100 – 10 = 90%

m(магнетита) = 5523,92 кг/0,9 = 6137,7 кг = 6,1377 т

Ответ: m(магнетита) = 6,1377 т

С3. Дано: Решение:

m(сплава) = 2,8 г Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (1)

m(нитратов) = 5,28 г Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O (2)

Найти: n(Cu) = x моль; n(Ag) = y моль

w(Cu) - ? m = n * M

w(Ag) - ? m(Cu) = 64x г; m(Ag) = 108y г

по уравнению реакции (1) n(Cu(NO₃)₂) = n(Cu) = x моль

по уравнению реакции (2) n(AgNO₃) = n(Ag) = y моль

m(Cu(NO₃)₂) = 188x г; m(AgNO₃) = 170y г

64х + 108y = 2,8

188x + 170y = 5,28

Откуда x = 0,01моль; y = 0,02 моль

m = n * M

m(Cu) = 0,01 моль * 64 г/моль = 0,64 г

m(Ag) = 0,02 моль * 108 г/моль = 2,16 г

w(Cu) = m(Cu)/m(сплава) = 0,64 г/2,8 г = 0,2286

w(Ag) = 100 – 22,86 = 77,14%

Ответ: w(Cu) = 22,86%, w(Ag) = 77,14%

С4. Дано: Решение:

m(сплава) = 50 г из данного сплава с соляной кислотой может

V(H₂) = 10,34 л реагировать только цинк

Найти: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

w(Cu) - ? n(H₂) = V/V_m = 10,34 л/22,4 л/моль = 0,462 моль

по уравнению реакции n(Zn) = n(H₂) = 0,462 моль

m(Zn) = n * M = 0,462 моль * 65 г/моль = 30,03 г

m(Cu) = 50 г – 30,03 г = 19,97 г

w(Cu) = m(Cu)/m(сплава) = 19,97 г/50 г = 0,3994

Ответ: w(Cu) = 39,94%

Вариант 4.

С1. Дано: Решение:

m_практ_.(СН₄) = 80 г CH₃COONa + NaOH = CH₄ + Na₂CO₃

η = 0,7 m_теор.(СН₄) = m_практ./η = 80 г/0,7 = 114,3 г

Найти: n(CH₄) = m/M = 114,3 г/16 г/моль = 7,14 моль

m(CH₃COONa) - ? по уравнению реакции n(CH₃COONa) = n(CH₄) =

= 7,14 моль

m(CH₃COONa) = n * M = 7,14 моль * 82 г/моль =

= 585,48 г

Ответ: m(CH₃COONa) = 585,48 г

С2. Дано: Решение:

m(пирита) = 5 кг 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

m(SO₂) = 5,12 кг n(SO₂) = m/M = 5,12 кг/64 кг/кмоль = 0,08 кмоль

Найти: по уравнению реакции n(FeS₂) = 1/2n(SO₂) = 0,04 кмоль

w(примесей) - ? m(FeS₂) = n * M = 0,04 кмоль * 120 кг/кмоль = 4,8 кг

m(примесей) = 5 – 4,8 = 0,2 кг

w(примесей) = m(примесей)/m(пирита) = 0,2 кг/5 кг =

= 0,04 = 4%

Ответ: w(примесей) = 4%

С3. Дано: Решение:

m(смеси) = 7,6 г СН₃СООН + КОН = CH₃COOK + H₂O (1)

V(p-pa KOH) = 35 мл НСООН + КОН = HCOOK + H₂O (2)

w(KOH) = 0,2 n(CH₃COOH) = x моль; n(HCOOH) = y моль

ρ(p-pa KOH) = 1,2 г/мл m = n * M

Найти: m(CH₃COOH) = 60x (г); m(HCOOH) = 46y (г)

m(CH₃COOH) - ? m(p-pa KOH) = V(p-pa KOH) * ρ(p-pa KOH) =

w(CH₃COOH) - ? = 35 мл * 1,2 г/мл = 42 г

m(KOH) = m(p-pa KOH) * w(KOH) = 42 г *0,2 = 8,4 г

n(KOH) = m/M = 8,4 г/56 г/моль = 0,15 моль

по уравнению реакции (1) n(KOH) = n(CH₃COOH)=

= x моль

По уравнению реакции (2) n(KOH) = n(HCOOH) =

= y моль

60х + 46у = 7,6

x + y = 0,15

откуда х = 0,05 моль; m(CH₃COOH) = 0,05 моль *

*60 г/моль = 3 г

w(CH₃COOH) = m(CH₃COOH)/m(смеси) = 3 г/7,6 г =

= 0,3947

Ответ: m(CH₃COOH) = 3 г; w(CH₃COOH) = 39,47%

С4. Дано: Решение:

m(смеси) = 61,95 г из данной смеси с серной кислотой с выделением газа

V(SO₂) = 8,673 л реагирует медь

Найти: Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

w(CuO) - ? n(SO₂) = V/V_m = 8,673 л/22,4 л/моль = 0,387 моль

по уравнению реакции n(Cu) = n(SO₂) = 0,387 моль

m (Cu) = n * M = 0,387 моль * 64 г/моль = 24,77 г

m(CuO) = m(смеси) – m(Cu) = 61,95 г – 24,77 г = 37,18г

w(CuO) = m(CuO)/m(смеси) = 37,18 г/61,95 г = 0,6

Ответ: w(CuO) = 60%

Вариант 5.

С1. Дано: Решение:

m(HCl) = 30 г CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

m(CaCO₃) = 25 г n(HCl) = m/M = 30 г/36,5 г/моль = 0,822 моль

η = 0,8 n(CaCO₃) = m/M = 25 г/100 г/моль = 0,25 моль

Найти: n(CaCO₃) : n(HCl) = 0,25 : 0,822 = 1 : 3,3, cледовательно

V_практ. (CO₂) - ? HCl находится в избытке

По уравнению реакции n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,25 моль

V(CO₂) = n * V_m = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л

V_практ_.(CO₂) = V(CO₂) * η = 5,6 л * 0,8 = 4,48 л

Ответ: V_практ.(СО₂) = 4,48 л

С2. Дано: Решение:

m(техн.S) = 10 г S + O₂ = SO₂ (1)

m(NaOH) = 24 г SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O (2)

Найти: n(NaOH) = m/M = 24 г/ 40 г/моль = 0,6 моль

w(примесей) - ? по уравнению (2) n(SO₂) = 1/2n(NaOH) = 0,3 моль

по уравнению (1) n(S) = n(SO₂) = 0,3 моль

m(S) = n * M = 0,3 моль * 32 г/моль = 9,6 г

m(примесей) = 10 – 9,6 = 0,4 г

w(примесей) = m(примесей)/m(техн.S) = 0,4 г/10 г =

= 0,04

Ответ: w(примесей) = 4%

С3. Дано: Решение:

V(p-pa KOH) = 67,8 мл CH₃COOH + KOH = CH₃COOK + H₂O (1)

w(KOH) = 0,224 HCOOH + KOH = HCOOK + H₂O (2)

ρ(p-pa KOH) = 1,18 г/мл CH₃COOH + 2O₂ = 2CO₂ + 2H₂O (3)

V(CO₂) = 10,752 л 2HCOOH + O₂ = 2CO₂ + 2H₂O (4)

Найти: m(p-pa KOH) = V(p-pa KOH) * ρ(p-pa KOH) =

w(CH₃COOH) - ? = 67,8 мл * 1,18 г/мл = 80 г

w(HCOOH) - ? m(KOH) = m(p-pa KOH) * w(KOH) = 80 г * 0,224 =

= 17,92 г

n(KOH) = m/M = 17,92 г/56 г/моль = 0,32 моль

n(CH₃COOH) = x моль; n(HCOOH) = y моль

по уравнению реакции (1) n(KOH) = n(CH₃COOH) =

= x моль

По уравнению реакции (2) n(KOH) = n(HCOOH) =

= y моль

n(CO₂) = V/V_m = 10,752 л/22,4 л/моль = 0,48 моль

по уравнению реакции (3) n(CO₂) = 2n(CH₃COOH) =

= 2x моль

По уравнению реакции (4) n(CO₂) = n(HCOOH) =

= y моль

x + y = 0,32

2x + y = 0,48

Откуда x = 0,16 моль; у = 0,16 моль

m(CH₃COOH) = n * M = 0,16 моль * 60 г/моль = 9,6 г

m(HCOOH) = n * M = 0,16 моль * 46 г/моль = 7,36 г

m(смеси) = 9,6 + 7,36 = 16,96 г

w = m(в-ва)/m(смеси)

w(CH₃COOH) = 9,6 г/ 16,96 г = 0,566

w(HCOOH) = 100 – 56,6 = 43,4%

Ответ: w(CH₃COOH) = 56,6%; w(HCOOH) = 43,4%

С4. Дано: Решение:

m(смеси) = 27,6 г из данной смеси с гидрокарбонатом натрия может

V(CO₂) = 2,24 л реагировать только уксусная кисллота

Найти: CH₃COOH + NaHCO₃ = CH₃COONa + H₂O + CO₂

w(C₂H₅OH) - ? n(CO₂) = V/V_m = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль

по уравнению реакции n(CH₃COOH) = n(CO₂) =

= 0,1 моль

m(CH₃COOH) = n * M = 0,1 моль * 60 г/моль =

= 6 г

m(C₂H₅OH) = 27,6 – 6 = 21,6 г

w(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH)/m(смеси) = 21,6 г/27,6 г =

= 0,7826

Ответ: w(C₂H₅OH) = 78,26%

Вариант 6.

С1. Дано: Решение:

m(p-pa CH₃COOH) = 180 г 2СH₃COOH + K₂CO₃ = 2CH₃COOK + H₂O + CO₂

w(CH₃COOH) = 0,2 m(CH₃COOH) = m(p-pa CH₃COOH) * w(CH₃COOH) =

η = 0,75 = 180 г * 0,2 = 36 г

Найти: n(CH₃COOH) = m/M = 36 г/60 г/моль = 0,6 моль

V_практ. (CO₂) - ? по уравнению реакции n(CO₂) = 1/2n(CH₃COOH) =

= 0,3 моль

V(CO₂) = n * V_m = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

V_практ.(СО₂) = V(CO₂) * η = 6,72 л * 0,75 = 5,04 л

Ответ: V_практ.(СО₂) = 5,04 л

С2. Дано: Решение:

m(обманки) = 20 г ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S

V(H₂S) = 3,36 л n(H₂S) = V/V_m = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль

Найти: по уравнению реакции n(ZnS) = n(H₂S) = 0,15 моль

w(примесей) - ? m(ZnS) = n * M = 0,15 моль * 97 г/моль = 14,55 г

m(примесей) = 20 г – 14,55 г = 4,45 г

w(примесей) = m(примесей)/m(обманки) = 4,45 г/20г =

= 0,2225

Ответ: w(примесей) = 22,25%

С3. Дано: Решение:

m(сплава) = 3 г Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ (1)

m(сульфатов) = 17,4 г 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

Найти: n(Mg) = x моль; n(Al) = y моль

w(Mg) - ? m = n * M

w(Al) - ? m(Mg) = 24x (г); m(Al) = 27y (г)

по уравнению реакции (1) n(MgSO₄) = n(Mg) = x моль

по уравнению реакции (2) n(Al₂(SO₄)₃) = 1/2n(Al) =

= 0,5y моль

m(MgSO₄) = 120x (г); m(Al₂(SO₄)₃) = 171y (г)

24х + 27у = 3

120x + 171y = 17,4

Откуда, х = 0,0496 моль; у = 0,067 моль

m(Mg) = 0,0496 моль * 24 г/моль = 1,191 г

m(Al) = 0,067 моль * 27 г/моль = 1,809 г

w = m(в-ва)/m(смеси)

w(Mg) = 1,191 г/3 г = 0,397

w(Al) = 1,809 г/3 г = 0,603

Ответ: w(Mg) = 39,7%; w(Al) = 60,3%

С4. Дано: Решение:

m(сплава) = 20 г из данного сплава с соляной кислотой может

V(H₂) = 5,6 л реагировать только цинк

Найти: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

w(Cu) - ? n(H₂) = V/V_m = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль

по уравнению реакции n(Zn) = n(H₂) = 0,25 моль

m(Zn) = n * M = 0,25 моль * 65 г/моль = 16,25 г

m(Cu) = 20 г – 16,25 г = 3,75 г

w(Cu) = m(Cu)/m(сплава) = 3,75 г/20 г = 0,1875

Ответ: w(Cu) = 18,75%

Вариант 7.

С1. Дано: Решение:

m_практ. (эфира) = 70,4 г СН₃СООН + С₂Н₅ОН = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

η = 0,8 m(эфира) = m_практ.(эфира)/η = 70,4 г/0,8 = 88 г

Найти: n(эфира) = m/M = 88 г/88 г/моль = 1 моль

m(CH₃COOH) - ? по уравнению реакции n(CH₃COOH) = n(эфира) =

= 1 моль

m(CH₃COOH) = n * M = 1 моль * 60 г/моль = 60 г

Ответ: m(CH₃COOH) = 60 г

С2. Дано: Решение:

w(H₂SO₄) = 0,2 Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

m(техн.Mg) = 100 г w(Mg) = 100 – 10 = 90%

w(примесей) = 10% m(Mg) = m(техн.Mg) * w(Mg) = 100 г * 0,9 = 90 г

Найти: n(Mg) = m/M = 90 г/24 г/моль = 3,75 моль

m(p-pa H₂SO₄) - ? по уравнению реакции n(H₂SO₄) = n(Mg) = 3,75 моль

m(H₂SO₄) = n * M = 3,75 моль * 98 г/моль = 367,5 г

m(p-pa H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/w(H₂SO₄) = 367,5 г/0,2 =

= 1837,5 г

Ответ: m(p-pa H₂SO₄) = 1837,5 г

С3. Дано: Решение:

m(смеси) = 11 г Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ (1)

V(H₂) = 8,96 л 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

Найти: n(Fe) = x моль; n(Al) = y моль

m(Fe) - ? m = n * M

m(Al) - ? m(Fe) = 56х (г); m(Al) = 27y (г)

n(H₂) = V/V_m = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль

по уравнению реакции (1) n(H₂) = n(Fe) = x моль

по уравнению реакции (2) n(H₂) = 3/2n(Al) = 1,5y моль

56х + 27у = 11

x + 1,5y = 0,4

откуда, х = 0,1 моль; у = 0,2 моль

m(Fe) = 0,1 моль * 56 г/моль = 5,6 г

m(Al) = 0,2 моль * 27 г/моль = 5,4 г

Ответ: m(Fe) = 5,6 г; m(Al) = 5,4 г

С4. Дано: Решение:

V(H₂) = 8,96 л 2C₆H₅OH + 2Na = 2C₆H₅ONa + H₂ (1)

m(C₆H₂OHBr₃) = 19,86 г 2C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂ (2)

Найти: C₆H₅OH + 3Br₂ = C₆H₂Br₃OH + 3HBr (3)

w(C₂H₅OH) - ? n(C₆H₂Br₃OH) = m/M = 19,86 г/331 г/моль = 0,06 моль

по уравнению реакции (3) n(C₆H₅OH) =

= n(C₆H₂Br₃OH) = 0,06 моль

n(H₂) = V/V_m = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль

По уравнению реакции (1) n(H₂) = ½n(C₆H₅OH) =

= 0,03 моль

n(остаток Н₂) = 0,4 – 0,03 = 0,37 моль

по уравнению реакции (2) n(C₂H₅OH)=2n(остаток Н₂)=

= 0,74 моль

m(C₂H₅OH) = n * M = 0,74 моль * 46 г/моль = 34,04 г

m(C₆H₅OH) = n * M = 0,06 моль * 94 г/моль = 5,64 г

m(смеси) = 34,04 + 5,64 = 39,68 г

w(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH)/m(смеси) = 34,04 г/39,68 г =

= 0,8579

Ответ: w(C₂H₅OH)= 85,79%

Вариант 8.

С1. Дано: Решение:

m(CaO) = 16,8 г СаО + 3С = CaC₂ + CO

η = 0,8 n(CaO) = m/M = 16,8 г/56 г/моль = 0,3 моль

Найти: по уравнению реакции n(CaC₂) =n(CaO) = 0,3 моль

m_практ.(СаС₂) - ? m(CaC₂) = n * M = 0,3 моль * 64 г/моль = 19,2 г

m_практ.(СаС₂) = m(CaC₂) * η = 19,2 г * 0,8 = 15,36 г

Ответ: m_практ.(СаС₂) = 15,36 г

С2. Дано: Решение:

m(CaC₂ смесь) = 10 кг СаС₂ + 2Н₂О = Ca(OH)₂ + C₂H₂

w(примесей) = 0,15 w(CaC₂) = 100 – 15 = 85 %

Найти: m(CaC₂) = m(CaC₂ смесь) * w(CaC₂) = 10 кг * 0,85 =

V(C₂H₂) - ? = 8,5 кг

n(CaC₂) = m/M = 8,5 кг/64 кг/кмоль = 0,133 кмоль

по уравнению реакции n(C₂H₂) = n(CaC₂) = 0,133 кмоль

V(C₂H₂) = n * V_m = 0,133 кмоль * 22,4 м³/кмоль =

= 2,975 м³

Ответ: V(C₂H₂) = 2,975 м³

С3. Дано: Решение:

m(карбонатов) = 5,44 г CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ (1)

m(хлоридов) = 6,1 г MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂ (2)

Найти: n(CaCO₃) = x моль; n(MgCO₃) = y моль

w(CaCO₃) - ? m = n * M

w(MgCO₃) - ? m(CaCO₃) = 100x (г); m(MgCO₃) = 84y (г)

по уравнению реакции (1) n(CaCl₂) = n(CaCO₃) =

= x моль

По уравнению реакции (2) n(MgCl₂) = n(MgCO₃) =

= y моль

m(CaCl₂) = 111x (г); m(MgCl₂) = 95y (г)

100х + 84у = 5,44

111x + 95y = 6,1

Откуда, х = 0,025 моль; у = 0,035 моль

m(CaCO₃) = 100 г/моль * 0,025 моль = 2,5 г

m(MgCO₃) = 0,035 моль * 84 г/моль = 2,94 г

w(CaCO₃) = m(CaCO₃)/m(карбонатов) = 2,5 г/5,44 г =

= 0,46

w(MgCO₃) = 100 – 46 = 54%

Ответ: w(CaCO₃) = 46%; w(MgCO₃) = 54%

C4. Дано: Решение:

m(смеси) = 13 г из данной смеси с гидроксидом натрия может

V(H₂) = 6,72 л реагировать только алюминий

Найти: 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

w(Cu) - ? n(H₂) = V/V_m = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль

по уравнению реакции n(Al) = 2/3n(H₂) = 0,2 моль

m(Al) = n * M = 0,2 моль * 27 г/моль = 5,4 г

m(Cu) = 13 г – 5,4 г = 7,6 г

w(Cu) = m(Cu)/m(смеси) = 7,6 г/13 г = 0,5846

Ответ: w(Cu) = 58,46%

Вариант 9.

С1.Дано: Решение:

m(p-paNaI) = 50 г 2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂

w(NaI) = 0,15 m(NaI) = m(p-pa NaI) * w(NaI) = 50 г * 0,15 = 7,5 г

m_практ.(I₂) = 5,6 г n(NaI) = m/M = 7,5 г/150 г/моль = 0,05 моль

Найти: по уравнению реакции n(I₂) = 1/2n(NaI) = 0,025 моль

η - ? m(I₂) = n * M = 0,025 моль * 254 г/моль = 6,35 г

η = m_практ.(I₂)/m(I₂) = 5,6 г/6,35 г = 0,882 = 88,2%

Ответ: η = 88,2%

С2. Дано: Решение:

m(смеси) = 5 г Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

V(H₂) = 3.36 л n(H₂) = V/V_m = 3,36 л /22,4 л/моль = 0,15 моль

Найти: по уравнению реакции n(Mg) = n(H₂) = 0,15 моль

w(примесей) - ? m(Mg) = n * M = 0,15 моль * 24 г/моль = 3,6 г

m(примесей) = 5г – 3,6 г = 1,4 г

w(примесей) = m(примесей)/m(смеси) = 1,4 г/5 г = 0,28

Ответ: w(примесей) = 28%

С3. Дано: Решение:

m(смеси) = 27,2 г CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ (1)

V(газов) = 11,2 л Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄ (2)

Найти: n(CaC₂) = x моль; n(Al₄C₃) = y моль

m(CaC₂) - ? m = n * M

m(Al₄C₃) - ? m(CaC₂) = 64x (г); m(Al₄C₃) = 144y (г)

n(газов) = V/V_m = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

по уравнению реакции (1) n(C₂H₂) = n(CaC₂) = x моль

по уравнению реакции (2) n(CH₄) = 3n(Al₄C₃) = 3y моль

64x + 144y = 27,2

x + 3y = 0,5

откуда х = 0,2 моль; y = 0,1 моль

m = n * M

m(CaC₂) = 0,2 моль * 64 г/моль = 12,8 г

m(Al₄C₃) = 0,1 моль * 144 г/моль = 14,4 г

Ответ: m(CaC₂) = 12,8 г; m(Al₄C₃) = 14,4 г

С4. Дано: Решение:

m(смеси) = 0,8 г из данной смеси с выделением газа реагирует только

V(CO₂) = 112 мл карбонат кальция

Найти: СаСО₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

w(CaO) - ? n(CO₂) = V/V_m = 0,112 л/22,4 л/моль = 0,005 моль

по уравнению реакции n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0,005 моль

m = n * M = 0,005 моль * 100 г/моль = 0,5 г

m(CaO) = m(смеси) – m(CaCO₃) = 0,8 г – 0,5 г = 0,3 г

w(CaO) = m(CaO)/m(смеси) = 0,3 г/0,8 г = 0,375

Ответ: w(CaO) = 37,5%

Вариант 10.

С1. Дано: Решение:

m(CaCl₂) = 4,5 г 3СaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl

m(Na₃PO₄) = 4,1 г n(CaCl₂) = m/M = 4,5 г/111 г/моль = 0,0405 моль

η = 0,88 n(Na₃PO₄) = m/M = 4,1 г/164 г/моль = 0,025 моль

Найти: n(CaCl₂) : n(Na₃PO₄) = 0,0405 : 0,025 = 1,62 : 1

m_практ. (Ca₃(PO₄)₂) - ? следовательно СаСl₂ находится в избытке

по уравнению реакции n(Ca₃(PO₄)₂) =½n(Na₃PO₄) =

= 0,0125 моль

m(Ca₃(PO₄)₂) = n * M = 0,0125 моль * 310 г/моль =

= 3,875 г

m_практ.(Ca₃(PO₄)₂) = m(Ca₃(PO₄)₂) * η = 3,875 г * 0,88 =

= 3,41 г

Ответ: m_практ.(Ca₃(PO₄)₂) = 3,41 г

С2. Дано: Решение:

m(угля) = 50 г С + О₂ = CO₂ (1)

w(примесей) = 0,04 CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + H₂O (2)

Найти: w(C) = 100 – 4 = 96%

m(BaCO₃) - ? m(C) = m(угля) * w(C) = 50 г * 0,96 = 48 г

n(C) = m/M =48 г/12 г/моль = 4 моль

по уравнению реакции (1) n(CO₂) = n(C) = 4 моль

по уравнению реакции (2) n(BaCO₃) = n(CO₂) = 4 моль

m(BaCO₃) = n * M = 4 моль * 197 г/моль = 788 г

Ответ: m(BaCO₃) = 788 г

С3. Дано: Решение:

m(смеси) = 19,3 г СН₃СОН + Н₂ = СН₃СН₂ОН (1)

V(H₂) = 8,06 л СН₃СН₂СОН + Н₂ = СН₃СН₂СН₂ОН (2)

Найти: n(CH₃COH) = x моль; n(C₂H₅COH) = y моль

w(CH₃COH) - ? m = n * M

w(C₂H₅COH) - ? m(CH₃COH) = 44x (г); m(C₂H₅COH) = 58y (г)

n(H₂) = V/V_m = 8,06 л/ 22,4 л/моль = 0,36 моль

по уравнению реакции (1) n(H₂) = n(CH₃COH) = x моль

по уравнению реакции (2) n(H₂) = n(C₂H₅COH) =y моль

44х + 58y = 19,3

x + y = 0,36

откуда х = 0,113 моль; y = 0,247 моль

m = n * M

m(CH₃COH) = 0,113 моль * 44 г/моль = 4,97 г

m(C₂H₅COH) = 0,247 моль * 58 г/моль = 14,33 г

w = m(в-ва) /m(смеси)

w(CH₃COH) = 4,97 г/19,3 г = 0,2575

w(C₂H₅COH) = 14,33 г/19,3 г = 0,7425

Ответ: w(CH₃COH) = 25,75%, w(C₂H₅COH) = 74,25%

C4. Дано: Решение:

m(сплава) = 20 г из данного сплава с раствором гидроксида натрия

V(H₂) = 5,6 л взаимодействует только цинк

Найти: Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

w(Mg) - ? n(H₂) = V/V_m = 5,6 л/ 22,4 л/моль = 0,25 моль

по уравнению реакции n(Zn) = n(H₂) = 0,25 моль

m(Zn) = n * M = 0,25 моль * 65 г/моль = 16,25 г

m(Mg) = 20 г – 16,25 г = 3,75 г

w(Mg) = m(Mg)/m(сплава) = 3,75 г/20 г = 0,1875

Ответ: w(Mg) = 18,75%

Вариант 11.

С1. Дано: Решение:

w(KOH) = 0,26 2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂

ρ(p-pa KOH) = 1,24 г/мл V_теор_.(Н₂) = V(H₂)/η = 10,64 л/0,95 = 11,2 л

V(H₂) = 10,64 л n(H₂) = V/V_m = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

η = 0,95 по уравнению реакции n(KOH) = 2/3n(H₂) = 0,333 моль

Найти: m(KOH) = n * M = 0,333 моль * 56 г/моль = 18,67 г

V(p-pa KOH) - ? m(p-pa KOH) = m(KOH)/w(KOH) = 18,67 г/0,26 = 71,8г

V(p-pa KOH) = m(p-pa KOH)/ρ(p-pa KOH) =

= 71,8 г/1,24 г/мл = 57,9 мл

Ответ: V(p-pa KOH) = 57,9 мл

С2. Дано: Решение:

w(примесей) = 0.1 Fe₃O₄ + 4H₂ = 3Fe + 4H₂O

m(Fe) = 4 т n(Fe) = m/M = 4000 кг/56 кг/кмоль = 71,43 кмоль

Найти: по уравнению реакции n(Fe₃O₄) = 1/3n(Fe)=23,81 кмоль

m(магнетита) - ? m(Fe₃O₄) = n * M = 23,81 кмоль * 232 кг/кмоль =

= 5523,92 кг

m(магнетита) = m(Fe₃O₄)/w(Fe₃O₄)

w(Fe₃O₄) = 100 – 10 = 90%

m(магнетита) = 5523,92 кг/0,9 = 6137,7 кг = 6,1377 т

Ответ: m(магнетита) = 6,1377 т

С3. Дано: Решение:

m(сплава) = 2,8 г Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (1)

m(нитратов) = 5,28 г Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O (2)

Найти: n(Cu) = x моль; n(Ag) = y моль

w(Cu) - ? m = n * M

w(Ag) - ? m(Cu) = 64x г; m(Ag) = 108y г

по уравнению реакции (1) n(Cu(NO₃)₂) = n(Cu) = x моль

по уравнению реакции (2) n(AgNO₃) = n(Ag) = y моль

m(Cu(NO₃)₂) = 188x г; m(AgNO₃) = 170y г

64х + 108y = 2,8

188x + 170y = 5,28

Откуда x = 0,01моль; y = 0,02 моль

m = n * M

m(Cu) = 0,01 моль * 64 г/моль = 0,64 г

m(Ag) = 0,02 моль * 108 г/моль = 2,16 г

w(Cu) = m(Cu)/m(сплава) = 0,64 г/2,8 г = 0,2286

w(Ag) = 100 – 22,86 = 77,14%

Ответ: w(Cu) = 22,86%, w(Ag) = 77,14%

С4. Дано: Решение:

m(сплава) = 50 г из данного сплава с соляной кислотой может

V(H₂) = 10,34 л реагировать только цинк

Найти: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

w(Cu) - ? n(H₂) = V/V_m = 10,34 л/22,4 л/моль = 0,462 моль

по уравнению реакции n(Zn) = n(H₂) = 0,462 моль

m(Zn) = n * M = 0,462 моль * 65 г/моль = 30,03 г

m(Cu) = 50 г – 30,03 г = 19,97 г

w(Cu) = m(Cu)/m(сплава) = 19,97 г/50 г = 0,3994

Ответ: w(Cu) = 39,94%

Скачать материал

Скачать материал "Мониторинг обученности учащихся 11 класса (профильный уровень) по теме "Химическая кинетика""

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

Работа проводится в конце изучения данной темы. Время выполнения работы – 40 минут.

Учебник: Габриелян О.С. и др. – Химия 11 класс. Профильный уровень - М.: Дрофа, 2007

Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

1) Энергетика химических реакций

2) Понятие скорости химических реакций

3) Факторы, влияющие на скорость химических реакций

4) Обратимость химических реакций

5) Химическое равновесие

6) Способы смещения химического равновесия

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 663 793 материала в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Мониторинг обученности учащихся 9 класса

02.07.2015
1056
4

pptx

Презентация по химии "Исследование качественного состава анальгетиков"

01.07.2015
3710
21

docx

Модульный урок "Общая характеристика элементов VА группы. Азот и фосфор"

01.07.2015
3338
28

pdf

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОРГАНИЗАЦИИ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ НА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

01.07.2015
615
4

docx

Типовые задания с решениями ЕГЭ по химии: задачи, при решении которых необходимо осуществить расчеты по термохимическим уравнениям реакций.

01.07.2015
16138
337

pdf

Итоговая конторльная работа по органической химии (профильный уровень)

Рейтинг: 1 из 5

30.06.2015
871
2

pptx

Исследовательская работа учениками 9-го класса. "Шоколад. Польза или вред?"

30.06.2015
2619
26

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 02.07.2015 3618
- DOCX 427.5 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Иванова Татьяна Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Иванова Татьяна Александровна
- На сайте: 9 лет и 3 месяца
- Подписчики: 3
- Всего просмотров: 70418
- Всего материалов: 27