Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Мониторинг обученности учащихся 11 класса (профильный уровень) по теме "Химические реакции"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Мониторинг обученности учащихся 11 класса (профильный уровень) по теме "Химические реакции"

библиотека
материалов

МОНИТОРИНГ ОБУЧЕННОСТИ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА (профильный уровень) ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ»


Работа проводится в конце изучения данной темы. Время выполнения работы – 60 минут.


Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.


Учебник: Габриелян О.С. и др. – Химия 11 класс. Профильный уровень - М.: Дрофа, 2007

Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

  1. Классификация органических и неорганических реакций

  2. Энергетика химических реакций.

  3. Тепловой эффект химических реакций

  4. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на скорость реакций.

  5. Химическое равновесие и способы его смещения.

  6. Теория электролитической диссоциации

  7. Реакции ионного обмена

  8. Гидролиз органических и неорганических соединений

  9. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители.

10)Взаимосвязь органических веществ.

11) Расчеты по уравнениям химических реакций

12) определение формулы по известному элементному составу

11А и 11Б класс. Количество обучающихся – ____, 3 часа в неделю.

Правильный ответ на тест группы А оценивается в 1 балл, всего 13 заданий, группы В – в 2 балла всего 6 заданий, группы С – С1 – 3 балла, С2 – 5 баллов, С3 – 4 балла, С4 – 3 балла.

Оценка «удовлетворительно» - 15 – 24 баллов

«хорошо» - 25 - 34 баллов

«отлично» - 35 – 40 баллов

Литература:

1) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. – Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ-2013. Базовый и повышенный уровень – изд: Легион, 2013

2) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. – Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ-2013. Задания высокого уровня сложности. – изд: Легион, 2013

3) Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. – общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс – учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2003







Номер задания

Тема

Уровень сложности

А1

Классификация химических реакций

Базовый

А2

Тепловой эффект химических реакций

Базовый

А3

Зависимость скорости химической реакции от концентрации, давления или объема. Закон действующих масс.

Базовый

А4

Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

Базовый

А5

Химическое равновесие и способы его смещения


Базовый

А6

Теория электролитической диссоциации

Базовый

А7

Вещества электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.

Базовый

А8

Реакции ионного обмена

Базовый

А9

Среда растворов солей

Базовый

А10

Влияние различных факторов на гидролиз

Повышенный

А11

Изменение цвета индикаторов в растворах электролитов

Базовый

А12

Окислители и восстановители

Базовый

А13

Окислительно-восстановительные реакции

Базовый

В1

Окислительно-восстановительные свойства частиц в различной степени окисления

Повышенный

В2

Окислительно-восстановительные реакции

Повышенный

В3

Среда растворов электролитов

Повышенный

В4

Тип гидролиза

Повышенный

В5

Изменение цвета индикаторов при гидролизе солей

Повышенный

В6

Расчеты по уравнениям химических реакций

Повышенный

С1

Окислительно-восстановительные реакции

Высокий

С2

Взаимосвязь органических веществ

Высокий

С3

Расчеты по уравнениям химических реакций

Высокий

С4

Определение формулы вещества по элементному составу

Высокий












Вариант 1.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Взаимодействие этилена с бромоводородом является реакцией

  1. Соединения, обратимой 3) замещения, необратимой

  2. Замещения, обратимой 4) соединения, необратимой

  1. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Cl2O7 → 2Cl2 + 7O2 + 570 кДж

при разложении 36,6 г оксида хлора (VII) выделится теплота количеством

  1. 570 кДж 2) 5114 кДж 3) 11400 кДж 4) 57 кДж

  1. В гомогенной системе 2NO + O2 = 2NO2 концентрацию оксида азота (II) увеличили в 5 раз. Как изменится скорость реакции?

  1. Увеличится в 25 раз 3) увеличится в 5 раз

  2. Уменьшится в 25 раз 4) уменьшится в 5 раз

  1. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, тогда при повышении температуры от 200С до 500С скорость реакции

  1. Увеличится в 8 раз 3) уменьшится в 2 раза

  2. Уменьшится в 4 раза 4) увеличится в 6 раз

  1. В какой системе одновременное увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

  1. 2SO2(Г) + О2(Г) < = > 2SO3(Г) +Q 3) CO2(Г) + 2С(ТВ) < = > 2CO(Г) - Q

  2. 2NO(Г) < = > N2(Г) + О2(Г) + Q 4) 2NH3(Г) < = > N2(Г) + 3Н2(Г)Q

  1. Уравнение электролитической диссоциации гидроксида аммония выглядит следующим образом:

  1. NH4OH < = > NH3 + H2O 3) NH4OH < = > NH4O- + H+

  2. NH4OH < = > NH4+ + OH- 4) NH4OH < = > N3- + 4H+ + OH-

  1. Электролитом является каждое вещество в ряду

  1. C3H6, Ba(OH)2, NH4OH, FeSO4 3) NaOH, H4P2O7, CuSO4, HCOONa

  2. Ca(NO3)2, CH3OCH3, KCl, H2SO3 4) MgCO3, AlBr3, C5H10O5, H2SO4

  1. При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции участвуют ионы

  1. CO32- и Cl- 2) CO32- и К+ 3) К+ и Н+ 4) Н+ и СО32-

  1. Кислую среду имеет водный раствор

  1. Na3PO4 2) KCl 3) Na2CO3 4) ZnSO4

  1. Замедлить гидролиз сульфата меди (II)возможно добавлением

  1. BaCl2 2) H2SO4 3) KOH 4) H2O

  1. Фенолфталеин будет окрашиваться в растворе

  1. Na3PO4 2) Na2SO4 3) CuSO4 4) H2SO4

  1. Только восстановительные свойства проявляет

  1. Фосфор 2) бром 3) цинк 4) сера

  1. Окислительные свойства водород проявляет в реакции

  1. CuO + H2 = Cu + H2O 3) 2H2 + O2 = 2H2O

  2. Ca + H2 = CaH2 4) H2 + Cl2 = 2HCl



Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ИОНА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

А) S2- 1) только окислитель

Б) NO3- 2) только восстановитель

В) NO2- 3) и окислитель, и восстановитель

Г) С+4 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой реакции и веществом-окислителем,

участвующим в данной реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ

А) NH3 + Li → LiNH2 + H2 1) NH3

Б) NO + Cl2 → NOCl2 2) Li

B) N2 + Li → Li3N 3) NO

Г) NH3 + ZnO → Zn + H2O + N2 4) Cl2

5) N2

6) ZnO

3. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) хлорид цинка 1) нейтральная

Б) сульфид калия 2) кислая

В) нитрат натрия 3) щелочная

Г) нитрат меди (II)

4. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) FeCl3 1) по катиону

Б) BaS 2) по аниону

В) KF 3) по катиону и по аниону

Г) ZnSO4 4) гидролиз не происходит

5. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) Cu(NO3)2 1) красная

Б) Li2S 2) синяя

В) Na2SO4 3) фиолетовая

Г) CaCl2 4) не окрашен

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6. 12,5 г железа растворили в избытке разбавленной соляной кислоты.

Рассчитайте объем (н.у.) выделившегося в результате этой реакции газа.

Ответ:______л. (запишите число с точностью до целых).


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

P + HNO3 + … → NO2 + …

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al4C3H2OX1 tX2 → этаналь KMnO4, H2OX3X1

  1. В результате взаимодействия 170 г 20%-ного раствора гидроксида натрия со 140 г 25%-ного раствора хлорида аммония выделился газ, который полностью прореагировал с гидрокарбонатом аммония, содержащимся в 500 г раствора. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в этом растворе.

  2. Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 54,55% углерода, 9,09% водорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по водороду равна 51. Установите формулу образовавшегося вещества.































Вариант 2.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Реакция горения аммиака в кислороде является реакцией

  1. Соединения, эндотермической

  2. Окислительно-восстановительной, эндотермической

  3. Соединения, экзотермичекой

  4. Окислительно-восстановительной, экзотермической

  1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2SO2 + O2 = 2SO3 + 198 кДж

Выделилось 2970 кДж теплоты. Объем (н.у.) израсходованного сернистого

газа равен

  1. 224 л 2) 448 л 3) 672 л 4) 784 л

  1. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции синтеза аммиака возрастет в

  1. 4 раза 2) 2 раза 3) 8 раз 4) 6 раз

  1. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры на 500С, если температурный коэффициент равен 2?

  1. В 8 раз 2) в 16 раз 3) в 32 раза 4) в 64 раза

  1. Охлаждение системы и увеличение ее объема увеличиваю выход продукта реакции

  1. 2H2S(г) + О2(г) < = > H2O(г) + S(тв) + Q

  2. 4NH3(г) + 5О2(г) < = > 4NO(г) + 6Н2О(г) + Q

  3. 2NO(г) + О2(г)< = > 2NO2(г) + Q

  4. CaO(тв) + СО2(г) < = > CaCO3(тв) + Q

  1. Наибольшее количество гидроксид-ионов образуется при диссоциации 1 моль вещества

  1. Гидроксида меди (II) 3) гидроксида железа (III)

  2. Гидроксида кальция 4) гидроксида натрия

  1. Сильными электролитами являются

  1. HNO3 и Na2SO4 3) Mg(OH)2 и HClO4

  2. Al(OH)3 и CH3COOH 4) H2SO3 и Ag3PO4

  1. При сливании растворов гидроксида натрия и уксусной кислоты в химической реакции участвуют ионы

  1. Na+ и CH3COO- 2) H+ и ОН- 3) Н+ и CH3COO- 4) Na+ и ОН-

  1. Среда раствора карбоната калия

  1. Щелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) слабокислая

  1. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе

М2+ + НОН < = > МОН+ + Н+

при добавлении кислоты?

  1. В сторону исходных веществ 3) не сместится

  2. В сторону продуктов реакции 4) зависит от природы катиона

  1. Метиловый оранжевый приобретет желтый цвет в растворе

  1. Na3PO4 2) Na2SO4 3) CuSO4 4) H2SO4

  1. Из перечисленных веществ только восстановительные свойства в растворах проявляет

  1. Na2S 2) H2O 3) SO2 4) HBrO

  1. Процесс окисления соответствует схеме

  1. N2H4 → N2 2) N2 → NH3 3) NO2 → NO 4) NO3- → NO2


Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ИОНА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

  1. N-3 1) только окислитель

Б) SO32- 2) только восстановитель

В) Сr0 3) и окислитель, и восстановитель

Г) Mn+4 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой химической реакции и формулой

недостающего вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА НЕДОСТАЮЩЕГО ВЕЩЕСТВА

А) Na2CrO4 + NaI + NaOH → 1) CrO

→ … + I2 + H2O 2) Cr

Б) NaCrO2 + Br2 + NaOH → 3) CrCl3

→ NaBr + … + H2O 4) NaCrO2

  1. CrCl2 + O2 + HCl → … + H2O 5) Na2CrO4

Г) C2O3 + Ca → CaO + … 6) Na2Cr2O7

3. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрит натрия 1) нейтральная

Б) фенолят калия 2) кислая

В) хлорид аммония 3) щелочная

Г) сульфат калия

4. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) BeSO4 1) по катиону

Б) KNO2 2) по аниону

В) CuCl2 3) по катиону и аниону

Г) Pb(NO3)2 4) не гидролизуется

5. Установите соответствие между формулой соли и окраской фенолфталеина в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ФЕНОЛФТАЛЕИНА

А) Pb(NO3)2 1) бесцветная

Б) Na2S2) малиновая

В) CH3COONH4 3) красная

Г) СН3СООLi 4) фиолетовая

5) синяя

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6. 40,5 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Объем

(н.у.) выделившегося газа равен _____л. (Запишите число с точностью до

целых).


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

NaNO2 + KMnO4 + … → … + … + K2SO4 + …

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH4HCOH H2, кат→ Х1 NaX2HClX1KMnO4, H2SO4X3

  1. Рассчитайте массу раствора гидроксида калия в горячем растворе с массовой долей 20%, который может прореагировать с хлором, выделившемся при взаимодействии при нагревании 55 г оксида марганца (IV) с 500 мл 30%-ной соляной кислотой (плотность 1,155 г/мл).

  2. Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 40% углерода, 53,33 % кислорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху 3,517. Установите формулу образовавшегося вещества.
























Вариант 3.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Взаимодействие кальция и соляной кислоты относится к реакциям

  1. Соединения, экзотермическим 3) обмена, экзотермическим

  2. Замещения, экзотермическим 4) замещения, эндотермическим

  1. Термохимическое уравнение реакции образования треххлористого фосфора:

2Р + 3Cl2 = 2PCl3 + 574 кДж. Какая масса фосфора (г) вступила в реакцию, если выделилось 14350 кДж тепла?

  1. 248 2) 2480 3) 775 4) 1550

  1. Как изменится скорость реакции горения метана при повышении давления в 2 раза?

  1. Увеличится в 4 раза 3) уменьшится в 2 раза

  2. Увеличится в 8 раз 4) увеличится в 2 раза

  1. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?

  1. На 200С 2) на 300С 3) на 400С 4) на 500С

  1. В реакции синтеза аммиака N2 + 3H2 = 2NH3 + Q, чтобы равновесие сместилось вправо необходимо

  1. Повысить температуру и повысить давление

  2. Повысить температуру и понизить давление

  3. Понизить температуру и повысить давление

  4. Понизить температуру и понизить давление

  1. Какие из утверждений о диссоциации кислот в водных растворах верны?

А. катионы водорода Н+ образуются только при диссоциации кислот.

Б. среди анионов, образующихся при диссоциации кислот, могут присутствовать разнообразные кислотные остатки.

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

7. К сильным электролитам относится

1) уксусная кислота 3) муравьиная кислота

2) сероводородная кислота 4) йодоводородная кислота

8. При сливании растворов карбоната калия и серной кислоты в химической

реакции участвуют ионы

  1. CO22- и Н+ 2) Н+ и SO42- 3) K+ и СО32- 4) К+ и SO42-

9. В водном растворе сульфида калия реакция среды

1) слабо кислая 2) нейтральная 3) сильнокислая 4) щелочная

10. «Бордосскую жидкость» для опрыскивания растений готовят, уменьшая

кислотность среды раствора медного купороса, добавляя раствор

  1. Поваренной соли 2) гашеной извести 3) уксусной кислоты 4) цемента

11. Метиловый оранжевый приобретает желтый цвет в растворе каждого из двух

веществ

  1. Na2O, NaNO3 2) Ca(OH)2, CaI2 3) NH3, Na2CO3 4) CaO, SO3

12. Окислительные свойства в водных растворах не характерны для вещества,

формула которого

  1. KMnO4 2) K2Cr2O7 3) K3PO4 4) KNO3

13.Окислителем в реакции FeCl3 + CuCuCl2 + FeCl2 является

1) Fe+3 2) Fe+2 3) Cu0 4) Cu+2


Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

А) NH4Cl 1) только окислитель

Б) NO2 2) только восстановитель

В) NO 3) и окислитель, и восстановитель

Г) KNO3 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в

ней вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Cu + HNO3(конц) → Сu(NO3)2 + 1) H2

+ … + H2O 2) N2O

Б) Cu + HNO3(разб) → Cu(NO3)2 + 3) NO

+ … + H2O 4) NO2

В) Mg + HNO3(конц) → Mg(NO3)2 + 5) NH4NO3

+ … + H2O 6) N2O5

Г) Zn + HNO3(оч.разб) → Zn(NO3)2 + 7) N2O3

+ … + H2O

3.Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) фосфат калия 1) кислая

Б) ацетат бария 2) щелочная

В) нитрат хрома (III) 3) нейтральная

Г) нитрат натрия

4.Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) (СН3СОО)2Ва 1) по катиону

Б) ВеBr2 2) по аниону

В) Al2(SO4)3 3) по катиону и по аниону

Г) Na3PO4 4) гидролизу не подвергается

5. Установите соответствие между названием соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) нитрат бария 1) фенолфталеин малиновый, лакмус синий

Б) хлорид железа (III) 2) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

В) сульфат аммония 3) фенолфталеин бесцветный, лакмус синий

Г) ацетат калия 4) фенолфталеин малиновый, лакмус красный

5) фенолфталеин малиновый, лакмус фиолетовый

6) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6.Смешали раствор ацетата серебра, содержащий 0,01 моль вещества, и раствор

сульфида натрия, содержаций 3,9 г соли. Масса образовавшегося осадка равна

____г. (Запишите число с точностью до сотых).


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

SO2 + KMnO4 + … → MnSO4 + … + H2SO4

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH4 1500 CX1C6H6CH3Cl, AlCl3X2KMnO4, H(+)X3C2H5OH, H(+)X4

  1. Рассчитайте, какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 52,2 г оксида марганца (IV) добавить при нагревании 400 мл 30%-ной соляной кислоты (плотность 1,155 г/мл). Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора?

  2. При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 64,87% углерода, 13,51 % водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по кислороду 4,0625. Определите молекулярную формулу сложного эфира.























Вариант 4.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Реакция синтеза аммиака относится к реакциям

  1. Замещения и каталитическим 3) соединения и каталитическим

  2. Обмена и некаталитическим 4) соединения и некаталитическим

  1. Какое количество теплоты требуется для получения 4 моль СаО при обжиге известняка, протекающем в соответствии с уравнением

СаСО3= СаО + СО2 – 178,69 кДж?

  1. 178,69 кДж 2) - 714,76 кДж 3) -35,738 кДж 4) -7147,6 кДж

  1. При увеличении давления в системе в 3 раза скорость химической реакции

2NO + O2 = 2NO2

  1. Увеличится в 9 раз 3) уменьшится в 9 раз

  2. Увеличится в 27 раз 4) уменьшится в 27 раз

  1. При изменении температуры от 10 до 300С скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 3

  1. Увеличится в 3 раза 3) увеличится в 9 раз

  2. Уменьшится в 3 раза 4) уменьшится в 9 раз

  1. Химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов как при понижении температуры, так и при повышении давления в системе

  1. 4NH3 + 5O2 < = > 4NO + 6H2O + Q 3) N2O3 < = > NO + NO2 – Q

  2. 2SO2 + O2 < = > 2SO3 + Q 4) C + 2N2O < = > CO2 + 2N2 + Q

  1. В качестве катионов только ионы Н+ образуются при диссоциации

  1. КОН 2) Na2HPO4 3) H2SO4 4) NaHSO4

  1. Не является сильным электролитом кислота

  1. Сернистая 2) азотная 3) серная 4) соляная

  1. Реакция обмена между растворами соляной кислоты и гидроксида бария проходит до конца за счет взаимодействия ионов

  1. Ba2+ и Cl- 2) Сl- и H+ 3) OH- и Ва2+ 4) ОН- и Н+

  1. В водном растворе карбоната цезия реакция среды

  1. Слабо кислая 2) щелочная 3) кислая 4) нейтральная

  1. Увеличить степень гидролиза пищевой соды можно

  1. Охлаждением раствора 3) добавлением кристаллической соды

  2. Нагреванием раствора 4) добавлением хлорида натрия

  1. Лакмус имеет красную окраску в водных растворах

  1. KNO3, Na2SO4, BaCl2 3) Na2CO3, Na2SO3, NaClO3

  2. CuCl2, FeCl3, AgNO3 4) ZnSO4, NaNO3, Fe(NO3)2

  1. Только окислительные свойства проявляет азот в соединении

  1. NO2 2) NH3 3) N2O 4) HNO3

  1. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является

  1. Mg2+ 2) H+ 3) Mg0 4) N+5



Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

А) HNO3 1) только окислитель

Б) NH3 2) только восстановитель

В) NH4Cl 3) и окислитель, и восстановитель

Г) KNO2 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в

ней вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Cl2 + Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + 1) HCl

+ … H2O 2) NaClO

Б) Cl2 + NaOH → … + NaCl + H2O 3) NaClO3

В) Cl2 + Na2SO3 + H2O → Na2SO4 + … 4) CaCl2

Г) HClO4 → … + O2 5) CaO

3. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрат калия 1) кислая

Б) сульфат железа (II) 2) щелочная

В) карбонат калия 3) нейтральная

Г) хлорид алюминия

4.Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) Na2CO3 1) по катиону

Б) NH4Cl 2) по аниону

B) K2SO4 3) по катиону и по аниону

Г) Al2S3 4) гидролизу не подвергается

5. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) KF 1) лакмус красный, фенолфталеин малиновый

Б) Al2(SO4)3 2) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный

В) С6Н5ОК 3) лакмус синий, фенолфталеин малиновый

Г) Na3PO4 4) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный

5) лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый

6) лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6.При взаимодействии с концентрированной серной кислотой 128 г меди выделяется газ объемом _____л (н.у.). (Запишите число с точностью до целых).


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

K2Cr2O7 + … + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + …

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С2H6Br2X1KOH, H2OX2K2Cr2O7, H2SO4, H2OCH3CHOX2t, кат→ дивинил

  1. К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 18,2 г фосфида кальция и 400 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл), добавили 193,2 г 5%-ного раствора карбоната калия. Определите массу образовавшегося осадка и объем выделившегося газа (н.у.).

  2. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 52,17% углерода и 34,78% кислорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по углекислому газу равна 3,41. Определите молекулярную формулу образовавшегося вещества.































Вариант 5.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Реакциям соединения и замещения соответствуют схемы:

  1. Са + О2 → и Zn + HCl → 3) CaCO3 → и CH4 + Cl2

  2. NaOH + CO2и SO2 + O2 → 4) C2H4 + H2O → и CН4 t

  1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + 3310 кДж,

выделилось 662 кДж теплоты. Масса образовавшегося оксида железа (III)

равна

  1. 32 г 2) 16 г 3) 48 г 4) 64 г

  1. Элементарная химическая реакция протекает согласно уравнению А+2В = С. Концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшили в 3 раза. При этом скорость реакции

  1. Уменьшилась в 9 раз 3) уменьшилась в 3 раза

  2. Не изменилась 4) увеличилась в 3 раза

  1. Для увеличения скорости реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 в 9 раз, температуру необходимо (температурный коэффициент равен 3)

  1. Повысить на 200С 3) повысить на 100С

  2. Понизить на 200С 4) понизить на 100С

  1. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает равновесие в сторону продуктов реакции?

  1. 2SO2(г) + O2(г) < = > 2SO3(г) +Q 3) N2(г) + O2(г) < = > 2NO(г)Q

  2. C(тв) + О2(г) < = > CO2(г) + Q 4) 2NH3(г) < = > N2 + 3H2(г)Q

  1. Ионы Сl- образуются при диссоциации

  1. KClO4 2) CCl4 3) HClO 4) KCl

  1. Какие из утверждений об электролитах верны?

А. при растворении в воде электролиты диссоциируют на ионы.

Б. ионы отличаются от атомов по строению и свойствам

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

8. Реакция обмена между растворами хлорида кальция и фосфата натрия

проходит до конца за счет взаимодействия ионов

  1. Na+ и Cl- 2) Ca2+ и PO43- 3) Na+ и РО43- 4) Са2+ и Cl-

9.Щелочную среду раствора имеет соль, формула которой

1) CuSO4 2) Na2SiO3 3) KNO3 4) AgCl

10. Положение равновесия в системе Cu2+ + HOH < = > CuOH+ + H+ смещается

влево при

  1. Повышении температуры 3) подкислении раствора

  2. Подщелачивании раствора 4) разбавлении раствора

11.Лакмус имеет фиолетовую окраску в водных растворах

1) KNO3, Na2SO4, BaCl2 3) Na2CO3, Na2SO3, NaClO

2) CuCl2, FeCl3, AgNO3 4) ZnSO4, NaNO3, KNO3

12.Хлорид аммония может проявлять свойства

1) только окислителя 3) только восстановителя

2) и окислителя, и восстановителя 4) ни окислителя, ни восстановителя

13.Процессу восстановления соответствует схема

1) ClO- → Cl2 2) CO → CO2 3) H2O2 → O2 4) NH3 → NH4+


Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

  1. FeO 1) только окислитель

Б) Н2S 2) только восстановитель

В) Н2О2 3) и окислитель, и восстановитель

Г) KNO3 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в

ней вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) K2Cr2O7 + … → KBr + 1) K2SO4

CrBr3 + Br2 + H2O 2) I2

Б) Cl2 + H2O → HCl + … 3) K2SO3

B) … + K2Cr2O7 + H2SO4 → 4) HBr

K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 5) HClO

Г) HI + KMnO4 + H2SO4 → 6) HClO3

… + K2SO4 + MnSO4 + H2O 7) KI

3.Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) сульфат бериллия 1) кислая

Б) нитрит калия 2) щелочная

В) хлорид меди (II) 3) нейтральная

Г) нитрат свинца (II)

4. Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) сульфат цинка 1) по катиону

Б) карбонат натрия 2) по аниону

В) ацетат калия 3) по катиону и по аниону

Г) сульфат аммония 4) не гидролизуется

5. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) NH4Cl 1) красная

Б) K2SO4 2) синяя

В) MgCO3 3) фиолетовая

Г) Al2S3 4) желтая


Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6.Объем газообразного продукта взаимодействия при высокой температуре 240 г

пирита и 2,75 моль кислорода равен _______л (н.у.). (Запишите чило с

точностью до десятых).


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

Al2S3 + HNO3(конц)S + … + … + H2O

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C4H10 t, кат.X1Br2, 40 CX2 → 1,4-дибромбутан KOH, H2OX3KMnO4, H2SO4X4

  1. Газ, выделившийся при взаимодействии 200 мл 20%-ного раствора HCl (плотность 1,1 г/мл) и 100 г 35%-ного раствора сульфида натрия пропустили через 50 г 10%-ного раствора сульфата меди (II). Определите массу осадка.

  2. При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 60% углерода и 13,33% водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по углекислому газу равна 2. Определите молекулярную формулу образовавшегося вещества.


























Вариант 6.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Реакция синтеза аммиака является

  1. Обратимой, экзотермической 3) обратимой, эндотермической

  2. Необратимой, экзотермической 4) необратимой, эндотермической

  1. Согласно термохимическому уравнению реакции

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 48 г метана, равно

  1. 3208 кДж 2) 2406 кДж 3) 1203 кДж 4) 802 кДж

  1. Как изменится скорость реакции PCl3 + Cl2 = PCl5, если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза?

  1. Увеличится в 2 раза 3) уменьшится в 2 раза

  2. Увеличится в 4 раза 4) уменьшится в 4 раза

  1. Скорость процесса увеличилась в 9 раз при повышении температуры на 200С. Температурный коэффициент реакции равен

  1. 2 2) 4,5 3) 4 4) 3

  1. Химическое равновесие в системе

С4Н10(г) < = > С4Н8(г) + Н2(г)Q можно сместить в сторону продуктов реакции

  1. Повышением температуры и повышением давления

  2. Повышением температуры и понижением давления

  3. Понижением температуры и повышением давления

  4. Понижением температуры и понижением давления

  1. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

  1. Na2SO4 2) CuSO4 3) AlCl3 4) CCl4

  1. Слабым электролитом является раствор

  1. Соляной кислоты 3) уксусной кислоты

  2. Хлорида натрия 4) гидроксида натрия

  1. При сливании растворов сульфата аммония и гидроксида калия реагируют ионы

  1. SO42- и К+ 2) К+ и ОН- 3) NH4+ и ОН- 4) NH4+ и SO42-

  1. Формула соли, раствор которой проявляет кислую реакцию, имеет вид

  1. CuS 2) KCl 3) Li2CO3 4) Fe(NO3)2

  1. Положение равновесия в системе РО43- + НОН < = > НРО42- + ОН- смещается вправо

  1. В концентрированном растворе 3) при подкислении раствора

  2. При подщелачивании раствора 4) при понижении температуры

  1. Метиловый оранжевый приобретает желтую окраску в водном растворе соли

  1. Cu(NO3)2 2) K2CO3 3) BaCl2 4) NH4ClO4

  1. Окислительные свойства в водных растворах не характерны для вещества,

формула которого

  1. KMnO4 2) K2Cr2O7 3) K3PO4 4) KNO3

  1. Процесс окисления отражен схемой

  1. СО32- → СО2 3) СО2 → СО

  2. Al4C3 → CH4 4) CH4 → СО2

Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ИОНА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

  1. N-3 1) только окислитель

Б) SO32- 2) только восстановитель

В) Сr0 3) и окислитель, и восстановитель

Г) Mn+4 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой химической реакции и формулой

недостающего вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА НЕДОСТАЮЩЕГО ВЕЩЕСТВА

А) P + HNO3(конц) → Н3РО4 + 1) NO

+ H2O + … 2) NO2

Б) Ca + HNO3(разб) → Ca(NO3)2 + 3) N2O

+ H2O + … 4) N2O3

  1. Cu + HNO3(разб) → Cu(NO3)2 + 5) N2O5

+ H2O + …

Г) C + HNO3(конц) → СО2 + Н2О + …

3. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) сульфат цинка 1) кислая

Б) нитрат рубидия 2) щелочная

В) фторид калия 3) нейтральная

Г) гидрофосфат натрия

4.Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) хлорид калия 1) по катиону

Б) фосфат натрия 2) по аниону

В) сульфид магния 3) по катиону и по аниону

Г) нитрат алюминия 4) не гидролизуется

5. Установите соответствие между названием соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) карбонат натрия 1) фенолфталеин малиновый, лакмус синий

Б) сульфат калия 2) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

В) сульфат меди (II) 3) фенолфталеин бесцветный, лакмус синий

Г) сульфид меди (II) 4) фенолфталеин малиновый, лакмус красный

5) фенолфталеин малиновый, лакмус фиолетовый

6) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6.Масса бромной воды, массовая доля брома в которой равна 2%, необходимая

для взаимодействия с 1,12 л бутена, равна ____г. (Запишите число с точностью

до целых).


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

MnSO4 + KClO3 + … → K2MnO4 + … + …

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

н-С4Н10 t, кат.X1 → 1,4-дибромбутен-2 NaOH, H2O→ Х2KMnO4, H2SO4X3 NaX4

  1. Кислород, который образуется при разложении 450 г перманганата калия, содержащего 5% бескислородной примеси, использовали для некаталитического окисления аммиака. Рассчитайте, какая масса аммиака может вступить в реакцию и какой объем (н.у.) газа при этом выделяется.

  2. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 52,17% углерода и 34,78% кислорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по азоту равна 2,643. Определите молекулярную формулу образовавшегося вещества.




























Вариант 7.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Реакции замещения наиболее характерны для всех веществ в группе

  1. Бензол, изопентан, бутан 3) этан, циклопропан, бутин-2

  2. Толуол, анилин, пропен 4) этилбензол, октан, ацетилен

  1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2SO2 + O2 = 2SO3 + 198 кДж, выделилось 2970 кДж теплоты. Объем израсходованного сернистого газа равен

  1. 224 л 2) 448 л 3) 672 л 4) 784 л

  1. Реакция протекает по уравнению N2 + 3H2 = 2NH3. Как изменится скорость реакции, если концентрацию азота увеличить в 4 раза, а концентрацию водорода – в 2 раза?

  1. Увеличится в 8 раз 3) увеличится в 32 раза

  2. Уменьшится в 8 раз 4) уменьшится в 32 раза

  1. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент равен 3?

  1. На 100С 2) на 200С 3) на 300С 4) на 400С

  1. Повышение давления будет смещать положение равновесия в том же направлении, что и понижение температуры в системе

  1. CO(г) + Н2О(г) < = > CO2(г) + Н2(г) + Q

  2. CO(г) + 2Н2(г) < = > CH3OH(г)Q

  3. N2(г) + О2(г)< = > 2NO(г)Q

  4. 2NO(г) + О2(г)< = > 2NO2(г) + Q

  1. В качестве анионов только ионы ОН- образуются при диссоциации

  1. CaOHCl 2) HOCl 3) CH3NH3OH 4) SO2(OH)2

  1. К электролитам относятся все вещества ряда

  1. NaOH, H2SO4, KF, HCOONa 3) CaCl2, C2H5OCH3, NaNO2, H3PO4

  2. C4H6, Ba(OH)2, H2SO3, MgSO4 4) PbCO3, FeBr3, C2H5OH, H2SO4

  1. При сливании растворов хлорида меди (II) и гидроксида кальция вступают в реакцию ионы

  1. Cu2+ и ОН- 2) Cu2+ и Cl- 3) Ca2+ и ОН- 4) Са2+ и Cl-

  1. Щелочную реакцию среды в водном растворе имеют все вещества в ряду

  1. NaCl, K2CO3, CH3COONa 3) CuSO4, ZnCl2, NH4NO3

  2. CuSO4, NaNO3, Na3PO4 4) Na2CO3, Na2HPO4, NaCN

  1. Положение равновесия в системе РО43- + НОН < = > НРО42- + ОН- смещается вправо

  1. В концентрированном растворе 3) при подкислении раствора

  2. При подщелачивании раствора 4) при понижении температуры

  1. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе

  1. K2CO3 2) BaSO4 3) Na2SO4 4) Al2(SO4)3

  1. Веществом, не проявляющим восстановительные свойства в водных растворах, является

  1. NaI 2) Na2S 3) Na2SO3 4) Na2SO4

  1. Процессу окисления соответствует схема

  1. H2S < = > H+ + HS- 3) HSO3- → SO32-

  2. SO32- → SO42- 4) H2O + H+ < = > H3O+


Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

А) HNO3 1) только окислитель

Б) NH3 2) только восстановитель

В) NH4Cl 3) и окислитель, и восстановитель

Г) KNO2 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в

ней вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Cl2 + Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + 1) HCl

+ … H2O 2) NaClO

Б) Cl2 + NaOH → … + NaCl + H2O 3) NaClO3

В) Cl2 + Na2SO3 + H2O → Na2SO4 + … 4) CaCl2

Г) HClO4 → … + O2 5) CaO

3.Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) карбонат рубидия 1) кислая

Б) хлорид аммония 2) щелочная

В) сульфат калия 3) нейтральная

Г) сульфид бария

4.Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) сульфит калия 1) по катиону

Б) фенолят натрия 2) по аниону

В) сульфид цезия 3) по катиону и по аниону

Г) нитрат кальция 4) не гидролизуется

5. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) (CH3COO)2Ba 1) лакмус красный, фенолфталеин малиновый

Б) ZnCl2 2) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный

В) Fe(NO3)3 3) лакмус синий, фенолфталеин малиновый

Г) K3PO4 4) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный

5) лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый

6) лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6.Объем метана (н.у.), полученного из 18 г карбида алюминия, содержащего 20%

примесей, равен _______л. (Запишите число с точностью до десятых).


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

P + HClO3 + … → HCl + …

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

X1Br2, светCH3Br NH3(избыт.)X2 HNO2→ X3 CuO, t→ H2CO KMnO4, H2SO4→ X4

  1. Оксид железа (III) массой 64 г обработали 214,8 мл 5%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,03 г/см3). Полученный раствор смешали с 67,8 мл 22%-ного раствора едкого кали (плотность 1,18 г/мл). Определите массу полученного осадка.

  2. Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 76,06% углерода и 12,68% водорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 10,276. Установите формулу образовавшегося вещества.




























Вариант 8.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. К обратимым реакциям относится взаимодействие воды с

  1. Оксидом натрия 3) калием

  2. Оксидом углерода (IV) 4) гидридом лития

  1. Какое количество теплоты надо затратить на превращение 252 г гидрокарбоната натрия в карбонат натрия, если термохимическое уравнение процесса имеет вид 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + СО2 – 64 кДж?

  1. 128 кДж 2) 12,8 кДж 3) 98 кДж 4) 96 кДж

  1. С увеличением объема реакционного сосуда в 4 раза скорость реакции

2СО + О2= 2СО2

  1. Увеличится в 4 раза 3) увеличится в 64 раза

  2. Уменьшится в 4 раза 4) уменьшится в 64 раза

  1. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то для увеличения ее скорости в 8 раз, температуру необходимо

  1. Увеличить на 200С 3) уменьшить на 200С

  2. Увеличить на 300С 4) уменьшить на 300С

  1. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает равновесие в сторону продуктов реакции?

  1. 2SO2(г) + O2(г) < = > 2SO3(г) +Q 3) N2(г) + O2(г) < = > 2NO(г)Q

  2. C(тв) + О2(г) < = > CO2(г) + Q 4) 2NH3(г) < = > N2 + 3H2(г)Q

  1. Ионы Сl- образуются при диссоциации

  1. KClO4 2) CCl4 3) HClO 4) KCl

  1. Какие из утверждений о диссоциации верны?

А. соли относятся к сильным электролитам.

Б. степень диссоциации солей зависит от разбавления раствора.

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

8. При сливании растворов карбоната натрия и серной кислоты в химической

реакции участвуют ионы

  1. Na+ и SO42- 2) Na+ и СО32- 3) Н+ и СО32- 4) Н+ и SO42-

9.В водном растворе какого вещества среда нейтральная?

1) NaNO3 2) (NH4)2SO4 3) FeSO4 4) Na2S

10. Положение равновесия в системе СО32- + НОН < = > НСО3- + ОН- смещается

вправо при

  1. Разбавлении раствора 3) подщелачивании раствора

  2. Понижении температуры 4) перемешивании раствора

11.Лакмус приобретает синий цвет в водном растворе

1) KCl 2) K2CO3 3) Al2(SO4)3 4) HCl

12.Азот является восстановителем при взаимодействии с

1) О2 2) Н2 3) Mg 4) C

13.Схеме превращения N-3N+2 соответствует

1) NH3 + O2 → 3) HNO2 + O2

2) NH3 + O2 t, кат.→ 4) HNO3(разб) + Сu →

Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

А) FeO 1) только окислитель

Б) Н2S 2) только восстановитель

В) Н2О2 3) и окислитель, и восстановитель

Г) KNO3 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в

ней вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) K2Cr2O7 + … → KBr + 1) K2SO4

CrBr3 + Br2 + H2O 2) I2

Б) Cl2 + H2O → HCl + … 3) K2SO3

B) … + K2Cr2O7 + H2SO4 → 4) HBr

K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 5) HClO

Г) HI + KMnO4 + H2SO4 → 6) HClO3

+ K2SO4 + MnSO4 + H2O 7) KI

3.Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) хлорид железа (III) 1) кислая

Б) сульфид бария 2) щелочная

В) фторид калия 3) нейтральная

Г) сульфат меди (II)

4.Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) нитрат цинка 1) по катиону

Б) гидрокарбонат натрия 2) по аниону

В) фенолят натрия 3) по катиону и по аниону

Г) хлорид аммония 4) не гидролизуется

5. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) ZnCl2 1) красная

Б) K2S 2) синяя

В) NaNO3 3) фиолетовая

Г) Cu(NO3)2 4) не окрашен

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6.Цинк массой 45,5 г нагрели с 35,68 г едкого натра. Объем выделившегося

водорода (н.у.) равен _____л. (Запишите число с точностью до целых).


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

I2 + K2SO3 + … → K2SO4 + … + H2O

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Этан Br2X1H2O, KOH, tX2K2Cr2O7, H2SO4→ этаналь → Х2 → дивинил

  1. Газ, выделившийся при взаимодействии 200 мл 20%-ного раствора HCl (плотность 1,1 г/мл) и 100 г 35%-ного раствора сульфида натрия пропустили через 50 г 10%-ного раствора сульфата меди (II). Определите массу осадка.

  2. При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 60% углерода и 13,33% водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по углекислому газу равна 2. Определите молекулярную формулу образовавшегося вещества.
































Вариант 9.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Взаимодействие этилена с бромоводородом является реакцией

  1. Соединения, обратимой 3) замещения, необратимой

  2. Замещения, обратимой 4) соединения, необратимой

  1. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Cl2O7 → 2Cl2 + 7O2 + 570 кДж

при разложении 36,6 г оксида хлора (VII) выделится теплота количеством

  1. 570 кДж 2) 5114 кДж 3) 11400 кДж 4) 57 кДж

  1. В гомогенной системе 2NO + O2 = 2NO2 концентрацию оксида азота (II) увеличили в 5 раз. Как изменится скорость реакции?

  1. Увеличится в 25 раз 3) увеличится в 5 раз

  2. Уменьшится в 25 раз 4) уменьшится в 5 раз

  1. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, тогда при повышении температуры от 200С до 500С скорость реакции

  1. Увеличится в 8 раз 3) уменьшится в 2 раза

  2. Уменьшится в 4 раза 4) увеличится в 6 раз

  1. В какой системе одновременное увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

  1. 2SO2(Г) + О2(Г) < = > 2SO3(Г) +Q 3) CO2(Г) + 2С(ТВ) < = > 2CO(Г) - Q

  2. 2NO(Г) < = > N2(Г) + О2(Г) + Q 4) 2NH3(Г) < = > N2(Г) + 3Н2(Г)Q

  1. Уравнение электролитической диссоциации гидроксида аммония выглядит следующим образом:

  1. NH4OH < = > NH3 + H2O 3) NH4OH < = > NH4O- + H+

  2. NH4OH < = > NH4+ + OH- 4) NH4OH < = > N3- + 4H+ + OH-

  1. Электролитом является каждое вещество в ряду

  1. C3H6, Ba(OH)2, NH4OH, FeSO4 3) NaOH, H4P2O7, CuSO4, HCOONa

  2. Ca(NO3)2, CH3OCH3, KCl, H2SO3 4) MgCO3, AlBr3, C5H10O5, H2SO4

  1. При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции участвуют ионы

  1. CO32- и Cl- 2) CO32- и К+ 3) К+ и Н+ 4) Н+ и СО32-

  1. Кислую среду имеет водный раствор

  1. Na3PO4 2) KCl 3) Na2CO3 4) ZnSO4

  1. Замедлить гидролиз сульфата меди (II)возможно добавлением

  1. BaCl2 2) H2SO4 3) KOH 4) H2O

  1. Фенолфталеин будет окрашиваться в растворе

  1. Na3PO4 2) Na2SO4 3) CuSO4 4) H2SO4

  1. Только восстановительные свойства проявляет

  1. Фосфор 2) бром 3) цинк 4) сера

  1. Окислительные свойства водород проявляет в реакции

  1. CuO + H2 = Cu + H2O 3) 2H2 + O2 = 2H2O

  2. Ca + H2 = CaH2 4) H2 + Cl2 = 2HCl



Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ИОНА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

А) S2- 1) только окислитель

Б) NO3- 2) только восстановитель

В) NO2- 3) и окислитель, и восстановитель

Г) С+4 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой реакции и веществом-окислителем,

участвующим в данной реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ

А) NH3 + Li → LiNH2 + H2 1) NH3

Б) NO + Cl2 → NOCl2 2) Li

B) N2 + Li → Li3N 3) NO

Г) NH3 + ZnO → Zn + H2O + N2 4) Cl2

5) N2

6) ZnO

3. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) хлорид цинка 1) нейтральная

Б) сульфид калия 2) кислая

В) нитрат натрия 3) щелочная

Г) нитрат меди (II)

4. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) FeCl3 1) по катиону

Б) BaS 2) по аниону

В) KF 3) по катиону и по аниону

Г) ZnSO4 4) гидролиз не происходит

5. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) Cu(NO3)2 1) красная

Б) Li2S 2) синяя

В) Na2SO4 3) фиолетовая

Г) CaCl2 4) не окрашен

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6. 12,5 г железа растворили в избытке разбавленной соляной кислоты.

Рассчитайте объем (н.у.) выделившегося в результате этой реакции газа.

Ответ:______л. (запишите число с точностью до целых).


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

P + HNO3 + … → NO2 + …

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al4C3H2OX1 tX2 → этаналь KMnO4, H2OX3X1

  1. В результате взаимодействия 170 г 20%-ного раствора гидроксида натрия со 140 г 25%-ного раствора хлорида аммония выделился газ, который полностью прореагировал с гидрокарбонатом аммония, содержащимся в 500 г раствора. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в этом растворе.

  2. Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 54,55% углерода, 9,09% водорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по водороду равна 51. Установите формулу образовавшегося вещества.































Вариант 10.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Реакция горения аммиака в кислороде является реакцией

  1. Соединения, эндотермической

  2. Окислительно-восстановительной, эндотермической

  3. Соединения, экзотермичекой

  4. Окислительно-восстановительной, экзотермической

  1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2SO2 + O2 = 2SO3 + 198 кДж

Выделилось 2970 кДж теплоты. Объем (н.у.) израсходованного сернистого

газа равен

  1. 224 л 2) 448 л 3) 672 л 4) 784 л

  1. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции синтеза аммиака возрастет в

  1. 4 раза 2) 2 раза 3) 8 раз 4) 6 раз

  1. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры на 500С, если температурный коэффициент равен 2?

  1. В 8 раз 2) в 16 раз 3) в 32 раза 4) в 64 раза

  1. Охлаждение системы и увеличение ее объема увеличиваю выход продукта реакции

  1. 2H2S(г) + О2(г) < = > H2O(г) + S(тв) + Q

  2. 4NH3(г) + 5О2(г) < = > 4NO(г) + 6Н2О(г) + Q

  3. 2NO(г) + О2(г)< = > 2NO2(г) + Q

  4. CaO(тв) + СО2(г) < = > CaCO3(тв) + Q

  1. Наибольшее количество гидроксид-ионов образуется при диссоциации 1 моль вещества

  1. Гидроксида меди (II) 3) гидроксида железа (III)

  2. Гидроксида кальция 4) гидроксида натрия

  1. Сильными электролитами являются

  1. HNO3 и Na2SO4 3) Mg(OH)2 и HClO4

  2. Al(OH)3 и CH3COOH 4) H2SO3 и Ag3PO4

  1. При сливании растворов гидроксида натрия и уксусной кислоты в химической реакции участвуют ионы

  1. Na+ и CH3COO- 2) H+ и ОН- 3) Н+ и CH3COO- 4) Na+ и ОН-

  1. Среда раствора карбоната калия

  1. Щелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) слабокислая

  1. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе

М2+ + НОН < = > МОН+ + Н+

при добавлении кислоты?

  1. В сторону исходных веществ 3) не сместится

  2. В сторону продуктов реакции 4) зависит от природы катиона

  1. Метиловый оранжевый приобретет желтый цвет в растворе

  1. Na3PO4 2) Na2SO4 3) CuSO4 4) H2SO4

  1. Из перечисленных веществ только восстановительные свойства в растворах проявляет

  1. Na2S 2) H2O 3) SO2 4) HBrO

  1. Процесс окисления соответствует схеме

  1. N2H4 → N2 2) N2 → NH3 3) NO2 → NO 4) NO3- → NO2


Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ИОНА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

А) N-3 1) только окислитель

Б) SO32- 2) только восстановитель

В) Сr0 3) и окислитель, и восстановитель

Г) Mn+4 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой химической реакции и формулой

недостающего вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА НЕДОСТАЮЩЕГО ВЕЩЕСТВА

А) Na2CrO4 + NaI + NaOH → 1) CrO

→ … + I2 + H2O 2) Cr

Б) NaCrO2 + Br2 + NaOH → 3) CrCl3

→ NaBr + … + H2O 4) NaCrO2

В) CrCl2 + O2 + HCl → … + H2O 5) Na2CrO4

Г) C2O3 + Ca → CaO + … 6) Na2Cr2O7

3. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрит натрия 1) нейтральная

Б) фенолят калия 2) кислая

В) хлорид аммония 3) щелочная

Г) сульфат калия

4. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) BeSO4 1) по катиону

Б) KNO2 2) по аниону

В) CuCl2 3) по катиону и аниону

Г) Pb(NO3)2 4) не гидролизуется

5. Установите соответствие между формулой соли и окраской фенолфталеина в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ФЕНОЛФТАЛЕИНА

А) Pb(NO3)2 1) бесцветная

Б) Na2S2) малиновая

В) CH3COONH4 3) красная

Г) СН3СООLi 4) фиолетовая

5) синяя

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6. 40,5 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Объем

(н.у.) выделившегося газа равен _____л. (Запишите число с точностью до

целых).


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

NaNO2 + KMnO4 + … → … + … + K2SO4 + …

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH4HCOH H2, кат→ Х1 NaX2HClX1KMnO4, H2SO4X3

  1. Рассчитайте массу раствора гидроксида калия в горячем растворе с массовой долей 20%, который может прореагировать с хлором, выделившемся при взаимодействии при нагревании 55 г оксида марганца (IV) с 500 мл 30%-ной соляной кислотой (плотность 1,155 г/мл).

  2. Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 40% углерода, 53,33 % кислорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху 3,517. Установите формулу образовавшегося вещества.
























Вариант 11.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Взаимодействие кальция и соляной кислоты относится к реакциям

  1. Соединения, экзотермическим 3) обмена, экзотермическим

  2. Замещения, экзотермическим 4) замещения, эндотермическим

  1. Термохимическое уравнение реакции образования треххлористого фосфора:

2Р + 3Cl2 = 2PCl3 + 574 кДж. Какая масса фосфора (г) вступила в реакцию, если выделилось 14350 кДж тепла?

  1. 248 2) 2480 3) 775 4) 1550

  1. Как изменится скорость реакции горения метана при повышении давления в 2 раза?

  1. Увеличится в 4 раза 3) уменьшится в 2 раза

  2. Увеличится в 8 раз 4) увеличится в 2 раза

  1. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?

  1. На 200С 2) на 300С 3) на 400С 4) на 500С

  1. В реакции синтеза аммиака N2 + 3H2 = 2NH3 + Q, чтобы равновесие сместилось вправо необходимо

  1. Повысить температуру и повысить давление

  2. Повысить температуру и понизить давление

  3. Понизить температуру и повысить давление

  4. Понизить температуру и понизить давление

  1. Какие из утверждений о диссоциации кислот в водных растворах верны?

А. катионы водорода Н+ образуются только при диссоциации кислот.

Б. среди анионов, образующихся при диссоциации кислот, могут присутствовать разнообразные кислотные остатки.

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

7. К сильным электролитам относится

1) уксусная кислота 3) муравьиная кислота

2) сероводородная кислота 4) йодоводородная кислота

8. При сливании растворов карбоната калия и серной кислоты в химической

реакции участвуют ионы

  1. CO22- и Н+ 2) Н+ и SO42- 3) K+ и СО32- 4) К+ и SO42-

9. В водном растворе сульфида калия реакция среды

1) слабо кислая 2) нейтральная 3) сильнокислая 4) щелочная

10. «Бордосскую жидкость» для опрыскивания растений готовят, уменьшая

кислотность среды раствора медного купороса, добавляя раствор

  1. Поваренной соли 2) гашеной извести 3) уксусной кислоты 4) цемента

11. Метиловый оранжевый приобретает желтый цвет в растворе каждого из двух

веществ

  1. Na2O, NaNO3 2) Ca(OH)2, CaI2 3) NH3, Na2CO3 4) CaO, SO3

12. Окислительные свойства в водных растворах не характерны для вещества,

формула которого

  1. KMnO4 2) K2Cr2O7 3) K3PO4 4) KNO3

13.Окислителем в реакции FeCl3 + CuCuCl2 + FeCl2 является

1) Fe+3 2) Fe+2 3) Cu0 4) Cu+2


Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

А) NH4Cl 1) только окислитель

Б) NO2 2) только восстановитель

В) NO 3) и окислитель, и восстановитель

Г) KNO3 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в

ней вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Cu + HNO3(конц) → Сu(NO3)2 + 1) H2

+ … + H2O 2) N2O

Б) Cu + HNO3(разб) → Cu(NO3)2 + 3) NO

+ … + H2O 4) NO2

В) Mg + HNO3(конц) → Mg(NO3)2 + 5) NH4NO3

+ … + H2O 6) N2O5

Г) Zn + HNO3(оч.разб) → Zn(NO3)2 + 7) N2O3

+ … + H2O

3.Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) фосфат калия 1) кислая

Б) ацетат бария 2) щелочная

В) нитрат хрома (III) 3) нейтральная

Г) нитрат натрия

4.Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) (СН3СОО)2Ва 1) по катиону

Б) ВеBr2 2) по аниону

В) Al2(SO4)3 3) по катиону и по аниону

Г) Na3PO4 4) гидролизу не подвергается

5. Установите соответствие между названием соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) нитрат бария 1) фенолфталеин малиновый, лакмус синий

Б) хлорид железа (III) 2) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

В) сульфат аммония 3) фенолфталеин бесцветный, лакмус синий

Г) ацетат калия 4) фенолфталеин малиновый, лакмус красный

5) фенолфталеин малиновый, лакмус фиолетовый

6) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6.Смешали раствор ацетата серебра, содержащий 0,01 моль вещества, и раствор

сульфида натрия, содержаций 3,9 г соли. Масса образовавшегося осадка равна

____г. (Запишите число с точностью до сотых).


Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

SO2 + KMnO4 + … → MnSO4 + … + H2SO4

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH4 1500 CX1C6H6CH3Cl, AlCl3X2KMnO4, H(+)X3C2H5OH, H(+)X4

  1. Рассчитайте, какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 52,2 г оксида марганца (IV) добавить при нагревании 400 мл 30%-ной соляной кислоты (плотность 1,155 г/мл). Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора?

  2. При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 64,87% углерода, 13,51 % водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по кислороду 4,0625. Определите молекулярную формулу сложного эфира.























К Л Ю Ч И

Части А и В.

Номер задания

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 5

Вариант 6

Вариант 7

Вариант 8

Вариант 9

Вариант 10

Вариант 11

А1

4

4

2

3

1

1

1

2

4

4

2

А2

4

3

4

2

4

2

3

4

4

3

4

А3

1

3

2

2

3

4

3

4

1

3

2

А4

1

3

3

3

1

4

4

2

1

3

3

А5

1

2

3

2

1

2

4

1

1

2

3

А6

2

3

2

3

4

3

3

4

2

3

2

А7

3

1

4

1

3

3

1

1

3

1

4

А8

4

2

1

4

2

3

1

3

4

2

1

А9

4

1

4

2

2

4

4

1

4

1

4

А10

2

1

2

2

3

3

3

1

2

1

2

А11

1

1

3

2

1

2

4

2

1

1

3

А12

3

1

3

4

3

3

4

1

3

1

3

А13

2

1

1

4

1

4

2

2

2

1

1

В1

2131

2323

2331

1323

3331

2323

1323

3331

2131

2323

2331

В2

1456

4532

4325

4211

4532

2312

4211

4532

1456

4532

4325

В3

2312

3321

2213

3121

1211

1322

2132

1221

2312

3321

2213

В4

1221

1211

2112

2143

1221

4231

2224

1221

1221

1211

2112

В5

1233

1212

1221

3233

1333

1626

3223

1231

1233

1212

1221

В6

5

50

1,24

45

44,8

400

6,7

10

5

50

1,24


Часть С.

Вариант 1.

Сhello_html_5bf76772.gif1. 3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

P0 - 5ê → P+5 3

N+5 + 3ê → N+2 5

P – восстановитель; HNO3 (за счет N+5) – окислитель


С2.

  1. Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

  2. 2CH4 1500 C→ C2H2 + 3H2

  3. CHCH + H2O Hg(2+)→ CH3COH

  4. 3hello_html_m1b3a46.gifCH3COH + 2KMnO4 → 2CH3COOK + CH3COOH + 2MnO2 + H2O

C+1 - 2ê → C+3 3

Mn+7 + 3ê → Mn+4 2

  1. CH3COOK + KOH t→ CH4 + K2CO3


C3. Дано: Решение:

m(p-pa NaOH) = 170 г NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O (1)

w(NaOH) = 0,2 NH3 + NH4HCO3 = (NH4)2CO3 (2)

m(p-pa NH4Cl) = 140 г m(NaOH)=m(p-pa NaOH)* w(NaOH) = 170 г * 0,2 = 34 г

w(NH4Cl) = 0,25 n(NaOH) = m/M = 34 г/40 г/моль = 0,85 моль

m(p-pa NH4HCO3) = 500 г m(NH4Cl) = m(p-pa NH4Cl) * w(NH4Cl) = 140 г*0,25 =

Найти: = 35 г

w(NH4HCO3) - ? n(NH4Cl) = m/M = 35 г/53,5 г/моль = 0,654 моль

n(NaOH) : n(NH4Cl) = 0,85 : 0,654 = 1,3 : 1 следовательно NaOH находится в избытке

по уравнению реакции (1) n(NH3) = n(NH4Cl) =

= 0,654 моль

По уравнению реакции (2) n(NH4HCO3) = n(NH3) =

= 0,654 моль

m(NH4HCO3) = n * M = 0,654 моль * 79 г/моль =

= 91,67 г

w(NH4HCO3) = m(NH4HCO3)/m(p-pa NH4HCO3) =

= 91,67 г/500 г = 0,1033

Ответ: w(NH4HCO3) = 10,33%


С4. Дано: Решение:

w(C) = 54,55% w(O) = 100 – 54,55 – 9,09 = 36,36%

w(H) = 9,09% пусть масса образца кислоты равна 100 г

DH2(эфира) = 51 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,5455 = 54,55 г

CnH2nO2 - ? m(H) = 100 г * 0,0909 = 9,09 г

m(O) = 100 г * 0,3636 = 36,36 г

n = m/M

n(C) = 54,55 г/12 г/моль = 4,55 моль

n(H) = 9,09 г/1 г/моль = 9,09 моль

n(O) = 36,36 г/16 г/моль = 2,27 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 4,55 : 9,09 : 2,27 = 2 : 4 : 1 = 4:8:2

C3H7COOH + ROH = C3H7COOR + H2O

M(эфира) = DH2 * M(H2) = 51 * 2 г/моль = 102 г/моль

М(C3H7COOR) = 87 + x = 102 г/моль

х = 15 г/моль, следовательно RCH3

формула эфира – С3Н7СООСН3

Ответ: С3Н7СООСН3


Вариант 2.

Сhello_html_63adecac.gif1. 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O

N+3 - 2ê → N+5 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 2

NaNO2(за счет N+3) – восстановитель; KMnO4 (за счет Mn+7) – окислитель


С2.

  1. CH4 + O2 t, кат.HCOH + H2O

  2. HCOH + H2t,кат→ СН3ОН

  3. 2СН3ОН + 2Na → 2CH3ONa + H2

  4. CH3ONa + HCl → CH3OH + NaCl

  5. 5CH3OH + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5CO2 + 19H2O + 6MnSO4 + 3K2SO4


hello_html_5bf76772.gifC-2 - 6ê → C+4 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 6


C3. Дано: Решение:

m(MnO2) = 55 г MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)

V(p-pa HCl) = 500 мл 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O (2)

ρ(p-pa HCl) = 1,155 г/мл n(MnO2) = m/M = 55 г/87 г/моль = 0,632 моль

w(HCl) = 0,3 m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) * ρ(p-pa HCl) =

w(KOH) = 0,2 = 500 мл * 1,155 г/мл = 577,5 г

Найти: m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 577,5 г * 0,3 =

m(p-pa KOH) - ? = 173,25 г

n(HCl) = m/M = 173,25 г/36,5 г/моль = 4,75 моль

n(MnO2) : n(HCl) = 0,632 : 4,75 = 1 : 7,5

следовательно, HCl находится в избытке

по уравнению (1) n(Cl2) = n(MnO2) = 0,632 моль

по уравнению (2) n(KOH) = 2n(Cl2) = 1,264 моль

m(KOH) = n * M = 1,264 моль * 56 г/моль = 70,784 г

m(p-pa KOH) = m(KOH)/w(KOH) = 70,784 г/0,2 =

= 353,92 г

Ответ: m(p-pa KOH) = 353,92 г


С4. Дано: Решение:

w(C) = 40% w(H) = 100 – 40 – 53,33 = 6,67%

w(O) = 53,33% пусть масса образца кислоты равна 100 г

Dвоздух(эфира) = 3,517 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,4 = 40 г

СnH2nO2 - ? m(H) = 100 г * 0,0667 = 6,67 г

m(O) = 100 г * 0,5333 = 53,33 г

n = m/M

n(C) = 40 г/12 г/моль = 3,333 моль

n(H) = 6,67 г/1 г/моль = 6,67 моль

n(O) = 53,33 г/16 г/моль = 3,333 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 3,333 : 6,67 : 3,333 = 1 : 2 : 1 =

= 2 : 4 : 2

CH3COOH + ROH = CH3COOR + H2O

M(CH3COOR) = Dвоздух*М(воздуха)=3,517*29 г/моль=

= 102 г/моль

М(СН3СООR) = 59 + x = 102 г/моль

х = 43 г/моль, следовательно RC3H7

формула эфира – СН3СООС3Н7

Ответ: СН3СООС3Н7


Вариант 3.

Сhello_html_m58c44401.gif1. 5SO2 + 2KMnO4 +2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

S+4 - 2ê → S+6 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 2

SO2 (за счет S+4) – восстановитель; KMnO4 (за счет Mn+7) – окислитель

С2.

  1. 2СН41500→ С2Н2 + 3Н2

  2. 2Н2t, C(актив)→ С6Н6

  3. С6Н6 + CH3Cl AlCl3→ C6H5CH3 + HCl

  4. 5hello_html_d8acaca.gifC6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O

C-3 - 6ê → C+3 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 6

  1. C6H5COOH + C2H5OH H(+)→ C6H5COOC2H5 + H2O


C3. Дано: Решение:

m(MnO2) = 52,2 г MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)

V(p-pa HCl) = 400 мл Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (2)

ρ(p-pa HCl) = 1,155 г/мл n(MnO2) = m/M = 52,2 г/87 г/моль = 0,6 моль

w(HCl) = 0,3 m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) * ρ(p-pa HCl) =

Найти: = 400 мл * 1,155 г/мл = 462 г

V(Cl2) - ? m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 462 г * 0,3 = 138,6 г

m(NaOH) - ? n(HCl) = m/M = 138,6 г/36,5 г/моль = 3,8 моль

n(MnO2) : n(HCl) = 0,6 : 3,8 = 1 : 6,3, следовательно

HCl находится в избытке

По уравнению реакции (1) n(Cl2) = n(MnO2) = 0,6 моль

V(Cl2) = n * Vm = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л

По уравнению реакции (2) n(NaOH)= 2n(Cl2) = 1,2 моль m(NaOH) = n * M = 1,2 моль * 40 г/моль = 48 г

Ответ: V(Cl2) = 13,44 л; m(NaOH) = 48 г


С4. Дано: Решение:

w(C) = 64,87% w(O) = 100 – 64,87 – 13,51 = 21,62%

w(H) = 13,51% пусть масса образца спирта равна 100 г

DO2(эфира) = 4,0625 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,6487 = 64,87 г

СnH2nO2 - ? m(H) = 100 г * 0,1351 = 13,51 г

m(O) = 100 г * 0,2162 = 21,62 г

n = m/M

n(C) = 64,87 г/12 г/моль = 5,406 моль

n(H) = 13,51 г/1 г/моль = 13,51 моль

n(O) = 21,62 г/16 г/моль = 1,35 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 5,406 : 13,51 : 1,35 = 4 : 10 : 1

C4H9OH + RCOOH = RCOOC4H9 + H2O

M(RCOOC4H9) = DO2 * M(O2) = 4,0625 * 32 г/моль =

= 130 г/моль

М(RCOOC4H9) = x + 101 = 130 г/моль; x = 29 г/моль

Следовательно, R – С2Н5

Ответ: С2Н5СООС4Н9


Вариант 4.

С1. K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O


hello_html_m65b0839.gif Cr+6 + 3ê → Cr+3 3

2I- - 2ê → I20 2

K2Cr2O7 (за счет Cr+6) – окислитель; KI (за счет I-) – восстановитель


С2.

  1. C2H6 + Br2 свет→ С2H5Br + HBr

  2. C2H5Br + KOH H2O→ C2H5OH + KBr

  3. 3hello_html_m46033819.gifC2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3COH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

C-1 - 2ê → C+1 3

Cr+6 + 3ê → Cr+3 2

  1. CH3COH + H2 → CH3 – CH2OH

  2. 2CH3CH2OH t, кат→ CH2 = CH – CH = CH2 + 2H2O + H2


C3. Дано: Решение:

m(Ca3P2) = 18,2 г Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3 (1)

V(p-pa HCl) = 400 мл СаCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KCl (2)

ρ(p-pa HCl) = 1,1 г/мл n(Ca3P2) = m/M = 18,2 г/182 г/моль = 0,1 моль

w(HCl) = 0,05 m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) * ρ(p-pa HCl) =

m(p-pa K2CO3) = 193,2 г = 400 мл * 1,1 г/мл = 440 г

w(K2CO3) = 0,05 m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 440 г * 0,05 = 22 г

Найти: n(HCl) = m/M = 22 г/36,5 г/моль = 0,6 моль

m(CaCO3) - ? n(Ca3P2) : n(HCl) = 0,1 : 0,6 = 1 : 6, следовательно

HCl находится в избытке

По уравнению реакции (1) n(CaCl2) = 3n(Ca3P2) =

= 0,3 моль

m(K2CO3) = m(p-pa K2CO3) * w(K2CO3) = 193,2 г * 0,05

= 9,675 г

n(K2CO3) = m/M = 9,675 г/138 г/моль = 0,07 моль

n(CaCl2) : n(K2CO3) = 0,3 : 0,07 = 4,3 : 1, следовательно

CaCl2 находится в избытке

По уравнению реакции (2) n(CaCO3) = n(K2CO3) =

= 0,07 моль

m(CaCO3) = n * M = 0,07 моль * 100 г/моль = 7 г

Ответ: m(СаСО3) = 7 г


С4. Дано: Решение:

w(C) = 52,17% w(H) = 100 – 52,17 – 34,78 = 13,05%

w(O) = 34,78% пусть масса образца спирта равна 100 г

DCO2(эфира) = 3,41 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,5217 = 52,17 г

СnH2nO2 - ? m(H) = 100 г * 0,1305 = 13,05 г

m(O) = 100 г * 0,3478 = 34,78 г

n = m/M

n(C) = 52,17 г/12 г/моль = 4,3475 моль

n(H) = 13,05 г/1 г/моль = 13,05 моль

n(O) = 34,78 г/16 г/моль = 2,174 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 4,3475 : 13,05 : 2,174 = 2 : 6 : 1

C2H5OH + RCOOH = RCOOC2H5 + H2O

M(RCOOC2H5) = DCO2 * M(CO2) = 3,41 * 44 г/моль =

= 150 г/моль

М(RCOOC2H5) = x + 73 = 150 г/моль

x = 77, следовательно R – C6H5

Ответ: С6Н5СООС2Н5


Вариант 5.

Сhello_html_1e2c38bb.gif1. Al2S3 + 12HNO3(конц) = 3S + 6NO2 + 2Al(NO3)3 + 6H2O

S-2 - 2ê → S0 1

N+5 + 1ê → N+4 2

Al2S3 (за счет S-2) – восстановитель; HNO3 (за счет N+5) – окислитель


С2.

  1. C4H10 t, Ni→ 2H2 + CH2 = CH – CH = CH2

  2. CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 → CH2Br – CH = CH – CH2Br

  3. CH2Br- CH = CH – CH2Br + H2 t, Ni→ CH2Br – CH2 – CH2 – CH2Br

  4. CH2Br – CH2 – CH2 – CH2Br + 2KOHH2O→ CH2OH–CH2 – CH2 – CH2OH + 2KBr

  5. 5CH2OH – CH2 – CH2 – CH2OH + 8KMnO4 + 12H2SO4

hello_html_438e1b6b.gif5HOOC – CH2 – CH2 COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 22H2O

2C-1 - 8ê → 2C+3 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 8


C3. Дано: Решение:

V(p-pa HCl) = 200 мл 2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S (1)

ρ(p-pa HCl) = 1,1 г/мл H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 (2)

w(HCl) = 0,2 m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) * ρ(p-pa HCl) =

m(p-pa Na2S) = 100 г = 200 мл * 1,1 г/мл = 220 г

w(Na2S) = 0,35 m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 220 г * 0,2 = 44 г

m(p-pa CuSO4) = 50 г n(HCl) = m/M = 44 г/36,5 г/моль = 1,206 моль

w(CuSO4) = 0,1 m(Na2S) = m(p-pa Na2S) * w(Na2S) = 100 г * 0,35 = 35 г

Найти: n(Na2S) = m/M = 35 г/78 г/моль = 0,449 моль

m(CuS) - ? n(HCl) : n(Na2S) = 1,206 : 0,449 = 2,7 : 1 следовательно

HCl находится в избытке

По уравнению реакции (1) n(H2S)=n(Na2S) = 0,449 моль m(CuSO4) = m(p-pa CuSO4) * w(CuSO4) = 50 г * 0,1 =

= 5 г

n(CuSO4) = m/M = 5 г/160 г/моль = 0,031 моль

n(H2S) : n(CuSO4) = 0,449 : 0,031 = 14,5 : 1,

следовательно H2S находится в избытке

по уравнению реакции (2) n(CuS) = n(CuSO4) =

= 0,031 моль

m(CuS) = n * M = 0,031 моль * 96 г/моль = 2,976 г

Ответ: m(CuS) = 2,976 г


С4. Дано: Решение:

w(C) = 60% w(O) = 100 – 60 – 13,33 = 26,67%

w(H) = 13,33% пусть масса образца спирта равна 100 г

DCO2(эфира) = 2 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,6 = 60 г

CnH2nO2 - ? m(H) = 100 г * 0,1333 = 13,33 г

m(O) = 100 г * 0,2667 = 26,67 г

n = m/M

n(C) = 60 г/12 г/моль = 5 моль

n(H) = 13,33 г/ 1г/моль = 13,33 моль

n(O) = 26,67 г/ 16 г/моль = 1,667 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 5 : 13,33 : 1,667 = 3 : 8 : 1

C3H7OH + RCOOH = RCOOC3H7 + H2O

M(RCOOC3H7) = DCO2 * M(CO2) = 2 * 44 г/моль =

= 88 г/моль

М(RCOOC3H7) = х + 87 = 88 г/моль

х = 1, следовательно RH

Ответ: НСООС3Н7


Вариант 6.

Сhello_html_m58c44401.gif1. 3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O

Mn+2 - 4ê → Mn+6 3

Cl+5 + 6ê → Cl- 2

MnSO4 (за счет Mn+2) – восстановитель; KClO3 (за счет Cl+5) – окислитель


С2.

  1. C4H10 t, Ni→ 2H2 + CH2 = CH – CH = CH2

  2. CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 → CH2Br – CH = CH – CH2Br

  3. СH2Br – CH = CH – CH2Br + 2NaOH H2O→ CH2OH – CH = CH – CH2OH + 2NaBr

  4. 5CH2OH – CH = CH – CH2OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 + 2H2O →

5CH2OH – CHOH – CHOH – CH2OH + 2MnSO4 + K2SO4

  1. CH2OH – CHOH – CHOH – CH2OH + 4Na →

CH2ONa – CHONa – CHONa – CH2ONa + 2H2


C3. Дано: Решение:

m(KMnO4 с прим.) = 450 г 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)

w(примесей) = 0,05 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (2)

Найти: w(KMnO4) = 100 – 5 = 95%

m(NH3) - ? m(KMnO4) = m(KMnO4 с примесями) * w(KMnO4) =

V(N2) - ? = 450 г * 0,95 = 427,5 г

n(KMnO4) = m/M = 427,5 г/158 г/моль = 2,71 моль

по уравнению реакции (1) n(O2) = ½ n(KMnO4) =

= 1,355 моль

По уравнению реакции (2) n(NH3)=4/3n(O2) = 1,81 моль n(N2) = 2/3n(O2) = 0,903 моль

m(NH3) = n * M = 1,81 моль * 17 г/моль = 30,77 г

V(N2) = n * Vm = 0,903 моль * 22,4 л/моль = 20,23 л

Ответ: m(NH3) = 30,77 г; V(N2) = 20,23 л

С4. Дано: Решение:

w(C) = 52,17% w(H) = 100 – 52,17 – 34,78 = 13,05%

w(O) = 34,78% пусть масса образца спирта равна 100 г

DN2(эфира) = 2,643 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,5217 = 52,17 г

СnH2nO2 - ? m(H) = 100 г * 0,1305 = 13,05 г

m(O) = 100 г * 0,3478 = 34,78 г

n = m/M

n(C) = 52,17 г/12 г/моль = 4,3475 моль

n(H) = 13,05 г/ 1 г/моль = 13,05 моль

n(O) = 34,78 г/ 16 г/моль = 2,17375 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 4,3475 : 13,05 : 2,17375 = 2 : 6 : 1

C2H5OH + RCOOH = RCOOC2H5 + H2O

M(RCOOC2H5) = DN2 * M(N2) = 2,643 * 28 г/моль =

= 74 г/моль

М(RCOOC2H5) = x + 73 = 74 г/моль

х = 1 г/моль, следовательно RH

Ответ: НСООС2Н5


Вариант 7.

Сhello_html_5b3453ce.gif1. 6Р + 5HClO3 + 9H2O = 5HCl + 6H3PO4

P0 - 5ê → P+5 5

Cl+5 + 6ê → Cl- 6

P – восстановитель; HClO3 (за счет Cl+5) – окислитель


С2.

  1. CH4 + Br2 светCH3Br + HBr

  2. CH3Br + 2NH3 → CH3NH2 + NH4Br

  3. CH3NH2 + HNO2 → CH3OH + N2 + H2O

  4. CH3OH + CuO t→ HCOH + Cu + H2O

  5. 5hello_html_m65b0839.gifHCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 → 5CO2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

C0 - 4ê → C+4 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 4


C3. Дано: Решение:

m(Fe2O3) = 64 г Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (1)

V(p-pa H2SO4) = 214,8 мл Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3 + 3K2SO4 (2)

ρ(p-pa H2SO4) = 1,03 г/мл n(Fe2O3) = m/M = 64 г/160 г/моль = 0,4 моль

w(H2SO4) = 0,05 m(p-pa H2SO4) = V(p-pa H2SO4) * ρ(p-pa H2SO4) =

V(p-pa KOH) = 67,8 мл = 214,8 мл * 1,03 г/мл = 221,244 г

ρ(p-pa KOH) = 1,18 г/мл m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4) * w(H2SO4) =

w(KOH) = 0,22 = 221,244 г * 0,05 = 11,06 г

Найти: n(H2SO4) = m/M = 11,06 г/98 г/моль = 0,113 моль

m(Fe(OH)3) - ? n(Fe2O3) : n(H2SO4) = 0,4 : 0,113 = 3,54 : 1

следовательно, Fe2O3 находится в избытке

по уравнению реакции (1) n(Fe2(SO4)) = 1/3 n(H2SO4) =

= 0,038 моль

m(p-pa KOH) = V(p-pa KOH) * ρ(p-pa H2SO4) =

= 67,8 мл * 1,18 г/мл = 80 г

m(KOH) = m(p-pa KOH) * w(KOH) = 80 г * 0,22 =

= 17,6 г

n(KOH) = m/M = 17,6 г/56 г/моль = 0,314 моль

n(Fe2(SO4)3) : n(KOH) = 0,038 : 0,314 = 1 : 8,3

следовательно, КОН находится в избытке

по уравнению реакции (2) n(Fe(OH)3) = 2n(Fe2(SO4)3) =

= 0,076 моль

m(Fe(OH)3) = n * M = 0,076 моль * 107 г/моль =

= 8,132 г

Ответ: m(Fe(OH)3) = 8,132 г


С4. Дано: Решение:

w(C) = 76,06% w(O) = 100 – 76,06 – 12,68 = 11,26%

w(H) = 12,68% пусть масса образца кислоты равна 100 г

Dвоздух(эфира) = 10,276 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,7606 = 76,06 г

CnH2nO2 - ? m(H) = 100 г * 0,1268 = 12,68 г

m(O) = 100 г * 0,1126 = 11,26 г

n = m/M

n(C) = 76,06 г/12 г/моль = 6,34 моль

n(H) = 12,68 г/1 г/моль = 12,68 моль

n(O) = 11,26 г/16 г/моль = 0,704 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 6,34 : 12,68 : 0,704 = 9 : 18 : 1 =

= 18 : 36 : 2

C17H35COOH + ROH = C17H35COOR + H2O

M(C17H35COOR) = Dвоздух * М(воздуха) =

= 10,276 * 29 г/моль = 298 г/моль

М(С17Н35COOR) = 283 + х = 298 г/моль

х = 15 г/моль, следовательно RCH3

Ответ: С17Н35СООСН3


Вариант 8.

Сhello_html_m5dc47f72.gif1. I2 + K2SO3 + 2KOH = 2KI + K2SO4 + H2O

I2 + 2ê → 2I- 1

S+4 - 2ê → S+6 1

I2 – окислитель; K2SO3 (за счет S+4) – восстановитель


С2.

  1. С2H6 + Br2 свет→ С2H5Br + HBr

  2. C2H5Br + KOH H2O→ C2H5OH + KBr

  3. 3hello_html_m58c44401.gifC2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3COH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

C-1 - 2ê → C+1 3

Cr+6 + 3ê → Cr+3 2

  1. CH3COH + H2 t, кат→ CH3 – CH2OH

  2. 2C2H5OH t, кат→ CH2 = CH – CH = CH2 + 2H2O + H2

C3. . Дано: Решение:

V(p-pa HCl) = 200 мл 2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S (1)

ρ(p-pa HCl) = 1,1 г/мл H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 (2)

w(HCl) = 0,2 m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) * ρ(p-pa HCl) =

m(p-pa Na2S) = 100 г = 200 мл * 1,1 г/мл = 220 г

w(Na2S) = 0,35 m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 220 г * 0,2 = 44 г

m(p-pa CuSO4) = 50 г n(HCl) = m/M = 44 г/36,5 г/моль = 1,206 моль

w(CuSO4) = 0,1 m(Na2S) = m(p-pa Na2S) * w(Na2S) = 100 г * 0,35 = 35 г

Найти: n(Na2S) = m/M = 35 г/78 г/моль = 0,449 моль

m(CuS) - ? n(HCl) : n(Na2S) = 1,206 : 0,449 = 2,7 : 1 следовательно

HCl находится в избытке

По уравнению реакции (1) n(H2S)=n(Na2S) = 0,449 моль m(CuSO4) = m(p-pa CuSO4) * w(CuSO4) = 50 г * 0,1 =

= 5 г

n(CuSO4) = m/M = 5 г/160 г/моль = 0,031 моль

n(H2S) : n(CuSO4) = 0,449 : 0,031 = 14,5 : 1,

следовательно H2S находится в избытке

по уравнению реакции (2) n(CuS) = n(CuSO4) =

= 0,031 моль

m(CuS) = n * M = 0,031 моль * 96 г/моль = 2,976 г

Ответ: m(CuS) = 2,976 г


С4. Дано: Решение:

w(C) = 60% w(O) = 100 – 60 – 13,33 = 26,67%

w(H) = 13,33% пусть масса образца спирта равна 100 г

DCO2(эфира) = 2 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,6 = 60 г

CnH2nO2 - ? m(H) = 100 г * 0,1333 = 13,33 г

m(O) = 100 г * 0,2667 = 26,67 г

n = m/M

n(C) = 60 г/12 г/моль = 5 моль

n(H) = 13,33 г/ 1г/моль = 13,33 моль

n(O) = 26,67 г/ 16 г/моль = 1,667 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 5 : 13,33 : 1,667 = 3 : 8 : 1

C3H7OH + RCOOH = RCOOC3H7 + H2O

M(RCOOC3H7) = DCO2 * M(CO2) = 2 * 44 г/моль =

= 88 г/моль

М(RCOOC3H7) = х + 87 = 88 г/моль

х = 1, следовательно RH

Ответ: НСООС3Н7


Вариант 9.

Сhello_html_5bf76772.gif1. 3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

P0 - 5ê → P+5 3

N+5 + 3ê → N+2 5

P – восстановитель; HNO3 (за счет N+5) – окислитель


С2.

  1. Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

  2. 2CH4 1500 C→ C2H2 + 3H2

  3. CHCH + H2O Hg(2+)→ CH3COH

  4. 3hello_html_m1b3a46.gifCH3COH + 2KMnO4 → 2CH3COOK + CH3COOH + 2MnO2 + H2O

C+1 - 2ê → C+3 3

Mn+7 + 3ê → Mn+4 2

  1. CH3COOK + KOH t→ CH4 + K2CO3


C3. Дано: Решение:

m(p-pa NaOH) = 170 г NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O (1)

w(NaOH) = 0,2 NH3 + NH4HCO3 = (NH4)2CO3 (2)

m(p-pa NH4Cl) = 140 г m(NaOH)=m(p-pa NaOH)* w(NaOH) = 170 г * 0,2 = 34 г

w(NH4Cl) = 0,25 n(NaOH) = m/M = 34 г/40 г/моль = 0,85 моль

m(p-pa NH4HCO3) = 500 г m(NH4Cl) = m(p-pa NH4Cl) * w(NH4Cl) = 140 г*0,25 =

Найти: = 35 г

w(NH4HCO3) - ? n(NH4Cl) = m/M = 35 г/53,5 г/моль = 0,654 моль

n(NaOH) : n(NH4Cl) = 0,85 : 0,654 = 1,3 : 1 следовательно NaOH находится в избытке

по уравнению реакции (1) n(NH3) = n(NH4Cl) =

= 0,654 моль

По уравнению реакции (2) n(NH4HCO3) = n(NH3) =

= 0,654 моль

m(NH4HCO3) = n * M = 0,654 моль * 79 г/моль =

= 91,67 г

w(NH4HCO3) = m(NH4HCO3)/m(p-pa NH4HCO3) =

= 91,67 г/500 г = 0,1033

Ответ: w(NH4HCO3) = 10,33%


С4. Дано: Решение:

w(C) = 54,55% w(O) = 100 – 54,55 – 9,09 = 36,36%

w(H) = 9,09% пусть масса образца кислоты равна 100 г

DH2(эфира) = 51 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,5455 = 54,55 г

CnH2nO2 - ? m(H) = 100 г * 0,0909 = 9,09 г

m(O) = 100 г * 0,3636 = 36,36 г

n = m/M

n(C) = 54,55 г/12 г/моль = 4,55 моль

n(H) = 9,09 г/1 г/моль = 9,09 моль

n(O) = 36,36 г/16 г/моль = 2,27 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 4,55 : 9,09 : 2,27 = 2 : 4 : 1 = 4:8:2

C3H7COOH + ROH = C3H7COOR + H2O

M(эфира) = DH2 * M(H2) = 51 * 2 г/моль = 102 г/моль

М(C3H7COOR) = 87 + x = 102 г/моль

х = 15 г/моль, следовательно RCH3

формула эфира – С3Н7СООСН3

Ответ: С3Н7СООСН3


Вариант 10.

Сhello_html_63adecac.gif1. 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O

N+3 - 2ê → N+5 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 2

NaNO2(за счет N+3) – восстановитель; KMnO4 (за счет Mn+7) – окислитель


С2.

  1. CH4 + O2 t, кат.HCOH + H2O

  2. HCOH + H2t,кат→ СН3ОН

  3. 2СН3ОН + 2Na → 2CH3ONa + H2

  4. CH3ONa + HClCH3OH + NaCl

  5. 5CH3OH + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5CO2 + 19H2O + 6MnSO4+ 3K2SO4


hello_html_5bf76772.gifC-2 - 6ê → C+4 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 6


C3. Дано: Решение:

m(MnO2) = 55 г MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)

V(p-pa HCl) = 500 мл 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O (2)

ρ(p-pa HCl) = 1,155 г/мл n(MnO2) = m/M = 55 г/87 г/моль = 0,632 моль

w(HCl) = 0,3 m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) * ρ(p-pa HCl) =

w(KOH) = 0,2 = 500 мл * 1,155 г/мл = 577,5 г

Найти: m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 577,5 г * 0,3 =

m(p-pa KOH) - ? = 173,25 г

n(HCl) = m/M = 173,25 г/36,5 г/моль = 4,75 моль

n(MnO2) : n(HCl) = 0,632 : 4,75 = 1 : 7,5

следовательно, HCl находится в избытке

по уравнению (1) n(Cl2) = n(MnO2) = 0,632 моль

по уравнению (2) n(KOH) = 2n(Cl2) = 1,264 моль

m(KOH) = n * M = 1,264 моль * 56 г/моль = 70,784 г

m(p-pa KOH) = m(KOH)/w(KOH) = 70,784 г/0,2 =

= 353,92 г

Ответ: m(p-pa KOH) = 353,92 г


С4. Дано: Решение:

w(C) = 40% w(H) = 100 – 40 – 53,33 = 6,67%

w(O) = 53,33% пусть масса образца кислоты равна 100 г

Dвоздух(эфира) = 3,517 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,4 = 40 г

СnH2nO2 - ? m(H) = 100 г * 0,0667 = 6,67 г

m(O) = 100 г * 0,5333 = 53,33 г

n = m/M

n(C) = 40 г/12 г/моль = 3,333 моль

n(H) = 6,67 г/1 г/моль = 6,67 моль

n(O) = 53,33 г/16 г/моль = 3,333 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 3,333 : 6,67 : 3,333 = 1 : 2 : 1 =

= 2 : 4 : 2

CH3COOH + ROH = CH3COOR + H2O

M(CH3COOR) = Dвоздух*М(воздуха)=3,517*29 г/моль=

= 102 г/моль

М(СН3СООR) = 59 + x = 102 г/моль

х = 43 г/моль, следовательно RC3H7

формула эфира – СН3СООС3Н7

Ответ: СН3СООС3Н7


Вариант 11.

Сhello_html_m58c44401.gif1. 5SO2 + 2KMnO4 +2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

S+4 - 2ê → S+6 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 2

SO2 (за счет S+4) – восстановитель; KMnO4 (за счет Mn+7) – окислитель

С2.

  1. 2СН41500→ С2Н2 + 3Н2

  2. 2Н2t, C(актив)→ С6Н6

  3. С6Н6 + CH3Cl AlCl3→ C6H5CH3 + HCl

  4. 5hello_html_d8acaca.gifC6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O

C-3 - 6ê → C+3 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 6

  1. C6H5COOH + C2H5OH H(+)→ C6H5COOC2H5 + H2O


C3. Дано: Решение:

m(MnO2) = 52,2 г MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)

V(p-pa HCl) = 400 мл Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (2)

ρ(p-pa HCl) = 1,155 г/мл n(MnO2) = m/M = 52,2 г/87 г/моль = 0,6 моль

w(HCl) = 0,3 m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) * ρ(p-pa HCl) =

Найти: = 400 мл * 1,155 г/мл = 462 г

V(Cl2) - ? m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 462 г * 0,3 = 138,6 г

m(NaOH) - ? n(HCl) = m/M = 138,6 г/36,5 г/моль = 3,8 моль

n(MnO2) : n(HCl) = 0,6 : 3,8 = 1 : 6,3, следовательно

HCl находится в избытке

По уравнению реакции (1) n(Cl2) = n(MnO2) = 0,6 моль

V(Cl2) = n * Vm = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л

По уравнению реакции (2) n(NaOH)= 2n(Cl2) = 1,2 моль m(NaOH) = n * M = 1,2 моль * 40 г/моль = 48 г

Ответ: V(Cl2) = 13,44 л; m(NaOH) = 48 г


С4. Дано: Решение:

w(C) = 64,87% w(O) = 100 – 64,87 – 13,51 = 21,62%

w(H) = 13,51% пусть масса образца спирта равна 100 г

DO2(эфира) = 4,0625 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,6487 = 64,87 г

СnH2nO2 - ? m(H) = 100 г * 0,1351 = 13,51 г

m(O) = 100 г * 0,2162 = 21,62 г

n = m/M

n(C) = 64,87 г/12 г/моль = 5,406 моль

n(H) = 13,51 г/1 г/моль = 13,51 моль

n(O) = 21,62 г/16 г/моль = 1,35 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 5,406 : 13,51 : 1,35 = 4 : 10 : 1

C4H9OH + RCOOH = RCOOC4H9 + H2O

M(RCOOC4H9) = DO2 * M(O2) = 4,0625 * 32 г/моль =

= 130 г/моль

М(RCOOC4H9) = x + 101 = 130 г/моль; x = 29 г/моль

Следовательно, R – С2Н5

Ответ: С2Н5СООС4Н9

Краткое описание документа:

Работа проводится в конце изучения данной темы.  Время выполнения работы – 60 минут.

 

         Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.

 

Учебник: Габриелян О.С. и др. – Химия 11 класс. Профильный  уровень - М.: Дрофа, 2007

Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

1)    Классификация органических и неорганических реакций

2)    Энергетика химических реакций.

3)    Тепловой эффект химических реакций

4)    Скорость химических реакций и факторы, влияющие на скорость реакций.

5)    Химическое равновесие и способы его смещения.

6)    Теория электролитической диссоциации

7)    Реакции ионного обмена

8)    Гидролиз органических и неорганических соединений

9)    Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители.

10)Взаимосвязь органических веществ.

11) Расчеты по уравнениям химических реакций

12) определение формулы по известному элементному составу

11А  и 11Б класс. Количество обучающихся – ____, 3 часа в неделю.

Правильный ответ на тест группы А оценивается в 1 балл, всего 13 заданий,  группы В – в 2 балла всего 6 заданий, группы С – С1 – 3 балла, С2 – 5 баллов, С3 – 4 балла, С4 – 3 балла.

Оценка                «удовлетворительно» -                 15 – 24 баллов

                            «хорошо» -                            25 - 34 баллов

 

                            «отлично» -                           35 – 40 баллов

Автор
Дата добавления 01.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров947
Номер материала 356535
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх