Мониторинг обученности учащихся 11 класса (профильный уровень) по теме "Химические реакции"

МОНИТОРИНГ ОБУЧЕННОСТИ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА (профильный уровень) ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ»

Работа проводится в конце изучения данной темы. Время выполнения работы – 60 минут.

Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.

Учебник: Габриелян О.С. и др. – Химия 11 класс. Профильный уровень - М.: Дрофа, 2007

Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

1) Классификация органических и неорганических реакций

2) Энергетика химических реакций.

3) Тепловой эффект химических реакций

4) Скорость химических реакций и факторы, влияющие на скорость реакций.

5) Химическое равновесие и способы его смещения.

6) Теория электролитической диссоциации

7) Реакции ионного обмена

8) Гидролиз органических и неорганических соединений

9) Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители.

10)Взаимосвязь органических веществ.

11) Расчеты по уравнениям химических реакций

12) определение формулы по известному элементному составу

11А и 11Б класс. Количество обучающихся – ____, 3 часа в неделю.

Правильный ответ на тест группы А оценивается в 1 балл, всего 13 заданий, группы В – в 2 балла всего 6 заданий, группы С – С1 – 3 балла, С2 – 5 баллов, С3 – 4 балла, С4 – 3 балла.

Оценка «удовлетворительно» - 15 – 24 баллов

«хорошо» - 25 - 34 баллов

«отлично» - 35 – 40 баллов

Литература:

1) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. – Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ-2013. Базовый и повышенный уровень – изд: Легион, 2013

2) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. – Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ-2013. Задания высокого уровня сложности. – изд: Легион, 2013

3) Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. – общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс – учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2003

Номер задания	Тема	Уровень сложности
А1	Классификация химических реакций	Базовый
А2	Тепловой эффект химических реакций	Базовый
А3	Зависимость скорости химической реакции от концентрации, давления или объема. Закон действующих масс.	Базовый
А4	Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.	Базовый
А5	Химическое равновесие и способы его смещения	Базовый
А6	Теория электролитической диссоциации	Базовый
А7	Вещества электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.	Базовый
А8	Реакции ионного обмена	Базовый
А9	Среда растворов солей	Базовый
А10	Влияние различных факторов на гидролиз	Повышенный
А11	Изменение цвета индикаторов в растворах электролитов	Базовый
А12	Окислители и восстановители	Базовый
А13	Окислительно-восстановительные реакции	Базовый
В1	Окислительно-восстановительные свойства частиц в различной степени окисления	Повышенный
В2	Окислительно-восстановительные реакции	Повышенный
В3	Среда растворов электролитов	Повышенный
В4	Тип гидролиза	Повышенный
В5	Изменение цвета индикаторов при гидролизе солей	Повышенный
В6	Расчеты по уравнениям химических реакций	Повышенный
С1	Окислительно-восстановительные реакции	Высокий
С2	Взаимосвязь органических веществ	Высокий
С3	Расчеты по уравнениям химических реакций	Высокий
С4	Определение формулы вещества по элементному составу	Высокий

Вариант 1.

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А13), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Взаимодействие этилена с бромоводородом является реакцией

1) Соединения, обратимой 3) замещения, необратимой

2) Замещения, обратимой 4) соединения, необратимой

2. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Cl₂O₇ → 2Cl₂ + 7O₂ + 570 кДж

при разложении 36,6 г оксида хлора (VII) выделится теплота количеством

1) 570 кДж 2) 5114 кДж 3) 11400 кДж 4) 57 кДж

3. В гомогенной системе 2NO + O₂ = 2NO₂ концентрацию оксида азота (II) увеличили в 5 раз. Как изменится скорость реакции?

1) Увеличится в 25 раз 3) увеличится в 5 раз

2) Уменьшится в 25 раз 4) уменьшится в 5 раз

4. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, тогда при повышении температуры от 20⁰С до 50⁰С скорость реакции

1) Увеличится в 8 раз 3) уменьшится в 2 раза

2) Уменьшится в 4 раза 4) увеличится в 6 раз

5. В какой системе одновременное увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

1) 2SO_2(Г) + О_2(Г)< = > 2SO_3(Г)+Q 3) CO_2(Г) + 2С_(ТВ) < = > 2CO_(Г) - Q

2) 2NO_(Г) < = > N_2(Г) + О_2(Г)+ Q 4) 2NH_3(Г) < = > N_2(Г) + 3Н_2(Г) – Q

6. Уравнение электролитической диссоциации гидроксида аммония выглядит следующим образом:

1) NH₄OH < = > NH₃ + H₂O 3) NH₄OH < = > NH₄O^- + H⁺

2) NH₄OH < = > NH₄⁺ + OH^- 4) NH₄OH < = > N^3- + 4H⁺ + OH^-

7. Электролитом является каждое вещество в ряду

1) C₃H₆, Ba(OH)₂, NH₄OH, FeSO₄ 3) NaOH, H₄P₂O₇, CuSO₄, HCOONa

2) Ca(NO₃)₂, CH₃OCH₃, KCl, H₂SO₃ 4) MgCO₃, AlBr₃, C₅H₁₀O₅, H₂SO₄

8. При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции участвуют ионы

1) CO₃^2- и Cl^- 2) CO₃^2- и К⁺ 3) К⁺ и Н⁺ 4) Н⁺ и СО₃^2-

9. Кислую среду имеет водный раствор

1) Na₃PO₄ 2) KCl 3) Na₂CO₃ 4) ZnSO₄

10. Замедлить гидролиз сульфата меди (II)возможно добавлением

1) BaCl₂ 2) H₂SO₄ 3) KOH 4) H₂O

11. Фенолфталеин будет окрашиваться в растворе

1) Na₃PO₄ 2) Na₂SO₄ 3) CuSO₄ 4) H₂SO₄

12. Только восстановительные свойства проявляет

1) Фосфор 2) бром 3) цинк 4) сера

13. Окислительные свойства водород проявляет в реакции

1) CuO + H₂ = Cu + H₂O 3) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

2) Ca + H₂ = CaH₂ 4) H₂ + Cl₂ = 2HCl

Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ИОНА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

А) S^2- 1) только окислитель

Б) NO₃^- 2) только восстановитель

В) NO₂^- 3) и окислитель, и восстановитель

Г) С⁺⁴ 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой реакции и веществом-окислителем,

участвующим в данной реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ

А) NH₃ + Li → LiNH₂ + H₂ 1) NH₃

Б) NO + Cl₂ → NOCl₂ 2) Li

B) N₂ + Li → Li₃N 3) NO

Г) NH₃ + ZnO → Zn + H₂O + N₂ 4) Cl₂

5) N₂

6) ZnO

3. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) хлорид цинка 1) нейтральная

Б) сульфид калия 2) кислая

В) нитрат натрия 3) щелочная

Г) нитрат меди (II)

4. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) FeCl₃ 1) по катиону

Б) BaS 2) по аниону

В) KF 3) по катиону и по аниону

Г) ZnSO₄ 4) гидролиз не происходит

5. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) Cu(NO₃)₂ 1) красная

Б) Li₂S 2) синяя

В) Na₂SO₄ 3) фиолетовая

Г) CaCl₂ 4) не окрашен

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6. 12,5 г железа растворили в избытке разбавленной соляной кислоты.

Рассчитайте объем (н.у.) выделившегося в результате этой реакции газа.

Ответ:______л. (запишите число с точностью до целых).

Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

P + HNO₃ + … → NO₂ + …

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al₄C₃ ^H²^O→ X₁ ^t→ X₂ → этаналь ^KMnO^4,^H²^O→ X₃ → X₁

3. В результате взаимодействия 170 г 20%-ного раствора гидроксида натрия со 140 г 25%-ного раствора хлорида аммония выделился газ, который полностью прореагировал с гидрокарбонатом аммония, содержащимся в 500 г раствора. Определите массовую долю гидрокарбоната аммония в этом растворе.

4. Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 54,55% углерода, 9,09% водорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по водороду равна 51. Установите формулу образовавшегося вещества.

Вариант 2.

Часть А.

1. Реакция горения аммиака в кислороде является реакцией

1) Соединения, эндотермической

2) Окислительно-восстановительной, эндотермической

3) Соединения, экзотермичекой

4) Окислительно-восстановительной, экзотермической

2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + 198 кДж

Выделилось 2970 кДж теплоты. Объем (н.у.) израсходованного сернистого

газа равен

1) 224 л 2) 448 л 3) 672 л 4) 784 л

3. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции синтеза аммиака возрастет в

1) 4 раза 2) 2 раза 3) 8 раз 4) 6 раз

4. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры на 50⁰С, если температурный коэффициент равен 2?

1) В 8 раз 2) в 16 раз 3) в 32 раза 4) в 64 раза

5. Охлаждение системы и увеличение ее объема увеличиваю выход продукта реакции

1) 2H₂S_(г) + О_2(г) < = > H₂O_(г) + S_(тв) + Q

2) 4NH_3(г) + 5О_2(г) < = > 4NO_(г) + 6Н₂О_(г) + Q

3) 2NO₍_г) + О_2(г) < = > 2NO₂₍_г) + Q

4) CaO_(тв) + СО_2(г) < = > CaCO_3(тв) + Q

6. Наибольшее количество гидроксид-ионов образуется при диссоциации 1 моль вещества

1) Гидроксида меди (II) 3) гидроксида железа (III)

2) Гидроксида кальция 4) гидроксида натрия

7. Сильными электролитами являются

1) HNO₃ и Na₂SO₄ 3) Mg(OH)₂ и HClO₄

2) Al(OH)₃ и CH₃COOH 4) H₂SO₃ и Ag₃PO₄

8. При сливании растворов гидроксида натрия и уксусной кислоты в химической реакции участвуют ионы

1) Na⁺ и CH₃COO^- 2) H⁺ и ОН^- 3) Н⁺ и CH₃COO^- 4) Na⁺ и ОН^-

9. Среда раствора карбоната калия

1) Щелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) слабокислая

10. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе

М²⁺ + НОН < = > МОН⁺ + Н⁺

при добавлении кислоты?

1) В сторону исходных веществ 3) не сместится

2) В сторону продуктов реакции 4) зависит от природы катиона

11. Метиловый оранжевый приобретет желтый цвет в растворе

1) Na₃PO₄ 2) Na₂SO₄ 3) CuSO₄ 4) H₂SO₄

12. Из перечисленных веществ только восстановительные свойства в растворах проявляет

1) Na₂S 2) H₂O 3) SO₂ 4) HBrO

13. Процесс окисления соответствует схеме

1) N₂H₄ → N₂ 2) N₂ → NH₃ 3) NO₂ → NO 4) NO₃^- → NO₂

Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

ФОРМУЛА ИОНА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

A) N^-3 1) только окислитель

Б) SO₃^2- 2) только восстановитель

В) Сr⁰ 3) и окислитель, и восстановитель

Г) Mn⁺⁴ 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой химической реакции и формулой

недостающего вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА НЕДОСТАЮЩЕГО ВЕЩЕСТВА

А) Na₂CrO₄ + NaI + NaOH → 1) CrO

→ … + I₂ + H₂O 2) Cr

Б) NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → 3) CrCl₃

→ NaBr + … + H₂O 4) NaCrO₂

B) CrCl₂ + O₂ + HCl → … + H₂O 5) Na₂CrO₄

Г) C₂O₃ + Ca → CaO + … 6) Na₂Cr₂O₇

3. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрит натрия 1) нейтральная

Б) фенолят калия 2) кислая

В) хлорид аммония 3) щелочная

Г) сульфат калия

4. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) BeSO₄ 1) по катиону

Б) KNO₂ 2) по аниону

В) CuCl₂ 3) по катиону и аниону

Г) Pb(NO₃)₂ 4) не гидролизуется

5. Установите соответствие между формулой соли и окраской фенолфталеина в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ФЕНОЛФТАЛЕИНА

А) Pb(NO₃)₂ 1) бесцветная

Б) Na₂S2) малиновая

В) CH₃COONH₄ 3) красная

Г) СН₃СООLi 4) фиолетовая

5) синяя

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6. 40,5 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Объем

(н.у.) выделившегося газа равен _____л. (Запишите число с точностью до

целых).

Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

NaNO₂ + KMnO₄ + … → … + … + K₂SO₄ + …

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₄ → HCOH ^H^{2, кат}→ Х₁ ^Na→ X₂ ^HCl→ X₁ ^KMnO^4,^H²^SO⁴→ X₃

3. Рассчитайте массу раствора гидроксида калия в горячем растворе с массовой долей 20%, который может прореагировать с хлором, выделившемся при взаимодействии при нагревании 55 г оксида марганца (IV) с 500 мл 30%-ной соляной кислотой (плотность 1,155 г/мл).

4. Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 40% углерода, 53,33 % кислорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху 3,517. Установите формулу образовавшегося вещества.

Вариант 3.

Часть А.

1. Взаимодействие кальция и соляной кислоты относится к реакциям

1) Соединения, экзотермическим 3) обмена, экзотермическим

2) Замещения, экзотермическим 4) замещения, эндотермическим

2. Термохимическое уравнение реакции образования треххлористого фосфора:

2Р + 3Cl₂ = 2PCl₃ + 574 кДж. Какая масса фосфора (г) вступила в реакцию, если выделилось 14350 кДж тепла?

1) 248 2) 2480 3) 775 4) 1550

3. Как изменится скорость реакции горения метана при повышении давления в 2 раза?

1) Увеличится в 4 раза 3) уменьшится в 2 раза

2) Увеличится в 8 раз 4) увеличится в 2 раза

4. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?

1) На 20⁰С 2) на 30⁰С 3) на 40⁰С 4) на 50⁰С

5. В реакции синтеза аммиака N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q, чтобы равновесие сместилось вправо необходимо

1) Повысить температуру и повысить давление

2) Повысить температуру и понизить давление

3) Понизить температуру и повысить давление

4) Понизить температуру и понизить давление

6. Какие из утверждений о диссоциации кислот в водных растворах верны?

А. катионы водорода Н⁺ образуются только при диссоциации кислот.

Б. среди анионов, образующихся при диссоциации кислот, могут присутствовать разнообразные кислотные остатки.

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

7. К сильным электролитам относится

1) уксусная кислота 3) муравьиная кислота

2) сероводородная кислота 4) йодоводородная кислота

8. При сливании растворов карбоната калия и серной кислоты в химической

реакции участвуют ионы

1) CO₂^2- и Н⁺ 2) Н⁺ и SO₄^2- 3) K⁺ и СО₃^2- 4) К⁺ и SO₄^2-

9. В водном растворе сульфида калия реакция среды

1) слабо кислая 2) нейтральная 3) сильнокислая 4) щелочная

10. «Бордосскую жидкость» для опрыскивания растений готовят, уменьшая

кислотность среды раствора медного купороса, добавляя раствор

1) Поваренной соли 2) гашеной извести 3) уксусной кислоты 4) цемента

11. Метиловый оранжевый приобретает желтый цвет в растворе каждого из двух

веществ

1) Na₂O, NaNO₃ 2) Ca(OH)₂, CaI₂ 3) NH₃, Na₂CO₃ 4) CaO, SO₃

12. Окислительные свойства в водных растворах не характерны для вещества,

формула которого

1) KMnO₄ 2) K₂Cr₂O₇ 3) K₃PO₄ 4) KNO₃

13.Окислителем в реакции FeCl₃+ Cu → CuCl₂ + FeCl₂ является

1) Fe⁺³ 2) Fe⁺² 3) Cu⁰ 4) Cu⁺²

Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

1. Установите соответствие между формулой вещества и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

А) NH₄Cl 1) только окислитель

Б) NO₂ 2) только восстановитель

В) NO 3) и окислитель, и восстановитель

Г) KNO₃ 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в

ней вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Cu + HNO₃_(конц) → Сu(NO₃)₂ + 1) H₂

+ … + H₂O 2) N₂O

Б) Cu + HNO₃₍_разб₎ → Cu(NO₃)₂ + 3) NO

+ … + H₂O 4) NO₂

В) Mg + HNO₃₍_конц₎ → Mg(NO₃)₂ + 5) NH₄NO₃

+ … + H₂O 6) N₂O₅

Г) Zn + HNO₃₍_оч_._разб₎ → Zn(NO₃)₂ + 7) N₂O₃

+ … + H₂O

3.Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) фосфат калия 1) кислая

Б) ацетат бария 2) щелочная

В) нитрат хрома (III) 3) нейтральная

Г) нитрат натрия

4.Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) (СН₃СОО)₂Ва 1) по катиону

Б) ВеBr₂ 2) по аниону

В) Al₂(SO₄)₃ 3) по катиону и по аниону

Г) Na₃PO₄ 4) гидролизу не подвергается

5. Установите соответствие между названием соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) нитрат бария 1) фенолфталеин малиновый, лакмус синий

Б) хлорид железа (III) 2) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

В) сульфат аммония 3) фенолфталеин бесцветный, лакмус синий

Г) ацетат калия 4) фенолфталеин малиновый, лакмус красный

5) фенолфталеин малиновый, лакмус фиолетовый

6) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6.Смешали раствор ацетата серебра, содержащий 0,01 моль вещества, и раствор

сульфида натрия, содержаций 3,9 г соли. Масса образовавшегося осадка равна

____г. (Запишите число с точностью до сотых).

Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

SO₂ + KMnO₄ + … → MnSO₄ + … + H₂SO₄

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₄¹⁵⁰⁰^C→ X₁ → C₆H₆ ^CH³^Cl^,^AlCl³→ X₂ ^KMnO^4,^H⁽⁺⁾→ X₃ ^C²^H⁵^OH^,^H⁽⁺⁾→ X₄

3. Рассчитайте, какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 52,2 г оксида марганца (IV) добавить при нагревании 400 мл 30%-ной соляной кислоты (плотность 1,155 г/мл). Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора?

4. При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 64,87% углерода, 13,51 % водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по кислороду 4,0625. Определите молекулярную формулу сложного эфира.

Вариант 4.

Часть А.

1. Реакция синтеза аммиака относится к реакциям

1) Замещения и каталитическим 3) соединения и каталитическим

2) Обмена и некаталитическим 4) соединения и некаталитическим

2. Какое количество теплоты требуется для получения 4 моль СаО при обжиге известняка, протекающем в соответствии с уравнением

СаСО₃ = СаО + СО₂ – 178,69 кДж?

1) – 178,69 кДж 2) - 714,76 кДж 3) -35,738 кДж 4) -7147,6 кДж

3. При увеличении давления в системе в 3 раза скорость химической реакции

2NO + O₂ = 2NO₂

1) Увеличится в 9 раз 3) уменьшится в 9 раз

2) Увеличится в 27 раз 4) уменьшится в 27 раз

4. При изменении температуры от 10 до 30⁰С скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 3

1) Увеличится в 3 раза 3) увеличится в 9 раз

2) Уменьшится в 3 раза 4) уменьшится в 9 раз

5. Химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов как при понижении температуры, так и при повышении давления в системе

1) 4NH₃ + 5O₂ < = > 4NO + 6H₂O + Q 3) N₂O₃ < = > NO + NO₂ – Q

2) 2SO₂ + O₂ < = > 2SO₃+ Q 4) C + 2N₂O < = > CO₂ + 2N₂ + Q

6. В качестве катионов только ионы Н⁺ образуются при диссоциации

1) КОН 2) Na₂HPO₄ 3) H₂SO₄ 4) NaHSO₄

7. Не является сильным электролитом кислота

1) Сернистая 2) азотная 3) серная 4) соляная

8. Реакция обмена между растворами соляной кислоты и гидроксида бария проходит до конца за счет взаимодействия ионов

1) Ba²⁺ и Cl^- 2) Сl^- и H⁺ 3) OH^- и Ва²⁺ 4) ОН^- и Н⁺

9. В водном растворе карбоната цезия реакция среды

1) Слабо кислая 2) щелочная 3) кислая 4) нейтральная

10. Увеличить степень гидролиза пищевой соды можно

1) Охлаждением раствора 3) добавлением кристаллической соды

2) Нагреванием раствора 4) добавлением хлорида натрия

11. Лакмус имеет красную окраску в водных растворах

1) KNO₃, Na₂SO₄, BaCl₂ 3) Na₂CO₃, Na₂SO₃, NaClO₃

2) CuCl₂, FeCl₃, AgNO₃ 4) ZnSO₄, NaNO₃, Fe(NO₃)₂

12. Только окислительные свойства проявляет азот в соединении

1) NO₂ 2) NH₃ 3) N₂O 4) HNO₃

13. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является

1) Mg²⁺ 2) H⁺ 3) Mg⁰ 4) N⁺⁵

Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

А) HNO₃ 1) только окислитель

Б) NH₃ 2) только восстановитель

В) NH₄Cl 3) и окислитель, и восстановитель

Г) KNO₂ 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в

ней вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Cl₂ + Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + 1) HCl

+ … H₂O 2) NaClO

Б) Cl₂ + NaOH → … + NaCl + H₂O3) NaClO₃

В) Cl₂ + Na₂SO₃ + H₂O→ Na₂SO₄ + … 4) CaCl₂

Г) HClO₄ → … + O₂ 5) CaO

3. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрат калия 1) кислая

Б) сульфат железа (II) 2) щелочная

В) карбонат калия 3) нейтральная

Г) хлорид алюминия

4.Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) Na₂CO₃ 1) по катиону

Б) NH₄Cl 2) по аниону

B) K₂SO₄ 3) по катиону и по аниону

Г) Al₂S₃ 4) гидролизу не подвергается

5. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) KF 1) лакмус красный, фенолфталеин малиновый

Б) Al₂(SO₄)₃ 2) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный

В) С₆Н₅ОК 3) лакмус синий, фенолфталеин малиновый

Г) Na₃PO₄ 4) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный

5) лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый

6) лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6.При взаимодействии с концентрированной серной кислотой 128 г меди выделяется газ объемом _____л (н.у.). (Запишите число с точностью до целых).

Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

K₂Cr₂O₇ + … + H₂SO₄ → I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + … + …

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С₂H₆ ^Br²→ X₁ ^KOH^,^H²^O→ X₂ ^K²^Cr²^O^7,^H²^SO^4,^H²^O→ CH₃CHO → X₂ ^t^{, кат}→ дивинил

3. К раствору, образовавшемуся в результате взаимодействия 18,2 г фосфида кальция и 400 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл), добавили 193,2 г 5%-ного раствора карбоната калия. Определите массу образовавшегося осадка и объем выделившегося газа (н.у.).

4. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 52,17% углерода и 34,78% кислорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по углекислому газу равна 3,41. Определите молекулярную формулу образовавшегося вещества.

Вариант 5.

Часть А.

1. Реакциям соединения и замещения соответствуют схемы:

1) Са + О₂ → и Zn + HCl → 3) CaCO₃ → и CH₄ + Cl₂ →

2) NaOH + CO₂ → и SO₂ + O₂ → 4) C₂H₄ + H₂O → и CН₄ ^t→

2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ + 3310 кДж,

выделилось 662 кДж теплоты. Масса образовавшегося оксида железа (III)

равна

1) 32 г 2) 16 г 3) 48 г 4) 64 г

3. Элементарная химическая реакция протекает согласно уравнению А+2В = С. Концентрацию вещества А увеличили в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшили в 3 раза. При этом скорость реакции

1) Уменьшилась в 9 раз 3) уменьшилась в 3 раза

2) Не изменилась 4) увеличилась в 3 раза

4. Для увеличения скорости реакции 2SO₂ + O₂= 2SO₃ в 9 раз, температуру необходимо (температурный коэффициент равен 3)

1) Повысить на 20⁰С 3) повысить на 10⁰С

2) Понизить на 20⁰С 4) понизить на 10⁰С

5. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает равновесие в сторону продуктов реакции?

1) 2SO_2(г) + O_2(г)< = > 2SO_3(г) +Q 3) N_2(г) + O_2(г) < = > 2NO_(г) – Q

2) C_(тв) + О_2(г) < = > CO_2(г) + Q 4) 2NH_3(г) < = > N₂ + 3H_2(г) – Q

6. Ионы Сl^- образуются при диссоциации

1) KClO₄ 2) CCl₄ 3) HClO 4) KCl

7. Какие из утверждений об электролитах верны?

А. при растворении в воде электролиты диссоциируют на ионы.

Б. ионы отличаются от атомов по строению и свойствам

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

8. Реакция обмена между растворами хлорида кальция и фосфата натрия

проходит до конца за счет взаимодействия ионов

1) Na⁺ и Cl^- 2) Ca²⁺ и PO₄^3- 3) Na⁺ и РО₄^3- 4) Са²⁺ и Cl^-

9.Щелочную среду раствора имеет соль, формула которой

1) CuSO₄ 2) Na₂SiO₃ 3) KNO₃ 4) AgCl

10. Положение равновесия в системе Cu²⁺ + HOH < = > CuOH⁺ + H⁺ смещается

влево при

1) Повышении температуры 3) подкислении раствора

2) Подщелачивании раствора 4) разбавлении раствора

11.Лакмус имеет фиолетовую окраску в водных растворах

1) KNO₃, Na₂SO₄, BaCl₂ 3) Na₂CO₃, Na₂SO₃, NaClO

2) CuCl₂, FeCl₃, AgNO₃ 4) ZnSO₄, NaNO₃, KNO₃

12.Хлорид аммония может проявлять свойства

1) только окислителя 3) только восстановителя

2) и окислителя, и восстановителя 4) ни окислителя, ни восстановителя

13.Процессу восстановления соответствует схема

1) ClO^- → Cl₂ 2) CO → CO₂ 3) H₂O₂ → O₂ 4) NH₃ → NH₄⁺

Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

A) FeO 1) только окислитель

Б) Н₂S 2) только восстановитель

В) Н₂О₂ 3) и окислитель, и восстановитель

Г) KNO₃ 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в

ней вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) K₂Cr₂O₇ + … → KBr + 1) K₂SO₄

CrBr₃ + Br₂ + H₂O 2) I₂

Б) Cl₂ + H₂O → HCl + … 3) K₂SO₃

B) … + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → 4) HBr

K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O 5) HClO

Г) HI + KMnO₄ + H₂SO₄ → 6) HClO₃

… + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O 7) KI

3.Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) сульфат бериллия 1) кислая

Б) нитрит калия 2) щелочная

В) хлорид меди (II) 3) нейтральная

Г) нитрат свинца (II)

4. Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) сульфат цинка 1) по катиону

Б) карбонат натрия 2) по аниону

В) ацетат калия 3) по катиону и по аниону

Г) сульфат аммония 4) не гидролизуется

5. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) NH₄Cl 1) красная

Б) K₂SO₄ 2) синяя

В) MgCO₃ 3) фиолетовая

Г) Al₂S₃ 4) желтая

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6.Объем газообразного продукта взаимодействия при высокой температуре 240 г

пирита и 2,75 моль кислорода равен _______л (н.у.). (Запишите чило с

точностью до десятых).

Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

Al₂S₃ + HNO₃_(конц) → S + … + … + H₂O

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C₄H₁₀ ^t^{, кат.}→ X₁ ^Br^{2, 40}^C→ X₂ → 1,4-дибромбутан ^KOH^,^H²^O→ X₃ ^KMnO^4,^H²^SO⁴→ X₄

3. Газ, выделившийся при взаимодействии 200 мл 20%-ного раствора HCl (плотность 1,1 г/мл) и 100 г 35%-ного раствора сульфида натрия пропустили через 50 г 10%-ного раствора сульфата меди (II). Определите массу осадка.

4. При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 60% углерода и 13,33% водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по углекислому газу равна 2. Определите молекулярную формулу образовавшегося вещества.

Вариант 6.

Часть А.

1. Реакция синтеза аммиака является

1) Обратимой, экзотермической 3) обратимой, эндотермической

2) Необратимой, экзотермической 4) необратимой, эндотермической

2. Согласно термохимическому уравнению реакции

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 48 г метана, равно

1) 3208 кДж 2) 2406 кДж 3) 1203 кДж 4) 802 кДж

3. Как изменится скорость реакции PCl₃ + Cl₂ = PCl₅, если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза?

1) Увеличится в 2 раза 3) уменьшится в 2 раза

2) Увеличится в 4 раза 4) уменьшится в 4 раза

4. Скорость процесса увеличилась в 9 раз при повышении температуры на 20⁰С. Температурный коэффициент реакции равен

1) 2 2) 4,5 3) 4 4) 3

5. Химическое равновесие в системе

С₄Н_10(г) < = > С₄Н_8(г) + Н_2(г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции

1) Повышением температуры и повышением давления

2) Повышением температуры и понижением давления

3) Понижением температуры и повышением давления

4) Понижением температуры и понижением давления

6. Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) Na₂SO₄ 2) CuSO₄ 3) AlCl₃ 4) CCl₄

7. Слабым электролитом является раствор

1) Соляной кислоты 3) уксусной кислоты

2) Хлорида натрия 4) гидроксида натрия

8. При сливании растворов сульфата аммония и гидроксида калия реагируют ионы

1) SO₄^2- и К⁺ 2) К⁺ и ОН^- 3) NH₄⁺ и ОН^- 4) NH₄⁺ и SO₄^2-

9. Формула соли, раствор которой проявляет кислую реакцию, имеет вид

1) CuS 2) KCl 3) Li₂CO₃ 4) Fe(NO₃)₂

10. Положение равновесия в системе РО₄^3- + НОН < = > НРО₄^2- + ОН^- смещается вправо

1) В концентрированном растворе 3) при подкислении раствора

2) При подщелачивании раствора 4) при понижении температуры

11. Метиловый оранжевый приобретает желтую окраску в водном растворе соли

1) Cu(NO₃)₂ 2) K₂CO₃ 3) BaCl₂ 4) NH₄ClO₄

12. Окислительные свойства в водных растворах не характерны для вещества,

формула которого

1) KMnO₄ 2) K₂Cr₂O₇ 3) K₃PO₄ 4) KNO₃

13. Процесс окисления отражен схемой

1) СО₃^2- → СО₂ 3) СО₂ → СО

2) Al₄C₃ → CH₄ 4) CH₄ → СО₂

Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

ФОРМУЛА ИОНА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

C) N^-3 1) только окислитель

Б) SO₃^2- 2) только восстановитель

В) Сr⁰ 3) и окислитель, и восстановитель

Г) Mn⁺⁴ 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой химической реакции и формулой

недостающего вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА НЕДОСТАЮЩЕГО ВЕЩЕСТВА

А) P + HNO_3(конц) → Н₃РО₄ + 1) NO

+ H₂O + … 2) NO₂

Б) Ca + HNO₃₍_разб₎ → Ca(NO₃)₂ + 3) N₂O

+ H₂O + … 4) N₂O₃

B) Cu + HNO₃₍_разб₎ → Cu(NO₃)₂ + 5) N₂O₅

+ H₂O + …

Г) C + HNO_3(конц) → СО₂ + Н₂О + …

3. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) сульфат цинка 1) кислая

Б) нитрат рубидия 2) щелочная

В) фторид калия 3) нейтральная

Г) гидрофосфат натрия

4.Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) хлорид калия 1) по катиону

Б) фосфат натрия 2) по аниону

В) сульфид магния 3) по катиону и по аниону

Г) нитрат алюминия 4) не гидролизуется

5. Установите соответствие между названием соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) карбонат натрия 1) фенолфталеин малиновый, лакмус синий

Б) сульфат калия 2) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

В) сульфат меди (II) 3) фенолфталеин бесцветный, лакмус синий

Г) сульфид меди (II) 4) фенолфталеин малиновый, лакмус красный

5) фенолфталеин малиновый, лакмус фиолетовый

6) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6.Масса бромной воды, массовая доля брома в которой равна 2%, необходимая

для взаимодействия с 1,12 л бутена, равна ____г. (Запишите число с точностью

до целых).

Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

MnSO₄ + KClO₃ + … → K₂MnO₄ + … + …

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

н-С₄Н₁₀^t^{, кат.}→ X₁ → 1,4-дибромбутен-2 ^NaOH^,^H²^O→ Х₂ ^KMnO^4,^H²^SO⁴→ X₃ ^Na→ X₄

3. Кислород, который образуется при разложении 450 г перманганата калия, содержащего 5% бескислородной примеси, использовали для некаталитического окисления аммиака. Рассчитайте, какая масса аммиака может вступить в реакцию и какой объем (н.у.) газа при этом выделяется.

4. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 52,17% углерода и 34,78% кислорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по азоту равна 2,643. Определите молекулярную формулу образовавшегося вещества.

Вариант 7.

Часть А.

1. Реакции замещения наиболее характерны для всех веществ в группе

1) Бензол, изопентан, бутан 3) этан, циклопропан, бутин-2

2) Толуол, анилин, пропен 4) этилбензол, октан, ацетилен

2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + 198 кДж, выделилось 2970 кДж теплоты. Объем израсходованного сернистого газа равен

1) 224 л 2) 448 л 3) 672 л 4) 784 л

3. Реакция протекает по уравнению N₂ + 3H₂ = 2NH₃. Как изменится скорость реакции, если концентрацию азота увеличить в 4 раза, а концентрацию водорода – в 2 раза?

1) Увеличится в 8 раз 3) увеличится в 32 раза

2) Уменьшится в 8 раз 4) уменьшится в 32 раза

4. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент равен 3?

1) На 10⁰С 2) на 20⁰С 3) на 30⁰С 4) на 40⁰С

5. Повышение давления будет смещать положение равновесия в том же направлении, что и понижение температуры в системе

1) CO_(г) + Н₂О_(г) < = > CO_2(г) + Н_2(г) + Q

2) CO_(г) + 2Н_2(г) < = > CH₃OH_(г) – Q

3) N₂₍_г) + О_2(г) < = > 2NO_(г) – Q

4) 2NO_(г) + О_2(г) < = > 2NO₂_(г) + Q

6. В качестве анионов только ионы ОН^- образуются при диссоциации

1) CaOHCl 2) HOCl 3) CH₃NH₃OH 4) SO₂(OH)₂

7. К электролитам относятся все вещества ряда

1) NaOH, H₂SO₄, KF, HCOONa 3) CaCl₂, C₂H₅OCH₃, NaNO₂, H₃PO₄

2) C₄H₆, Ba(OH)₂, H₂SO₃, MgSO₄ 4) PbCO₃, FeBr₃, C₂H₅OH, H₂SO₄

8. При сливании растворов хлорида меди (II) и гидроксида кальция вступают в реакцию ионы

1) Cu²⁺ и ОН^- 2) Cu²⁺ и Cl^- 3) Ca²⁺ и ОН^- 4) Са²⁺ и Cl^-

9. Щелочную реакцию среды в водном растворе имеют все вещества в ряду

1) NaCl, K₂CO₃, CH₃COONa 3) CuSO₄, ZnCl₂, NH₄NO₃

2) CuSO₄, NaNO₃, Na₃PO₄ 4) Na₂CO₃, Na₂HPO₄, NaCN

10. Положение равновесия в системе РО₄^3- + НОН < = > НРО₄^2- + ОН^- смещается вправо

1) В концентрированном растворе 3) при подкислении раствора

2) При подщелачивании раствора 4) при понижении температуры

11. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе

1) K₂CO₃ 2) BaSO₄ 3) Na₂SO₄ 4) Al₂(SO₄)₃

12. Веществом, не проявляющим восстановительные свойства в водных растворах, является

1) NaI 2) Na₂S 3) Na₂SO₃ 4) Na₂SO₄

13. Процессу окисления соответствует схема

1) H₂S < = > H⁺ + HS^- 3) HSO₃^- → SO₃^2-

2) SO₃^2- → SO₄^2- 4) H₂O + H⁺ < = > H₃O⁺

Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

А) HNO₃ 1) только окислитель

Б) NH₃ 2) только восстановитель

В) NH₄Cl 3) и окислитель, и восстановитель

Г) KNO₂ 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в

ней вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Cl₂ + Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + 1) HCl

+ … H₂O 2) NaClO

Б) Cl₂ + NaOH → … + NaCl + H₂O3) NaClO₃

В) Cl₂ + Na₂SO₃ + H₂O→ Na₂SO₄ + … 4) CaCl₂

Г) HClO₄ → … + O₂ 5) CaO

3.Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) карбонат рубидия 1) кислая

Б) хлорид аммония 2) щелочная

В) сульфат калия 3) нейтральная

Г) сульфид бария

4.Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) сульфит калия 1) по катиону

Б) фенолят натрия 2) по аниону

В) сульфид цезия 3) по катиону и по аниону

Г) нитрат кальция 4) не гидролизуется

5. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) (CH₃COO)₂Ba 1) лакмус красный, фенолфталеин малиновый

Б) ZnCl₂ 2) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный

В) Fe(NO₃)₃ 3) лакмус синий, фенолфталеин малиновый

Г) K₃PO₄ 4) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный

5) лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый

6) лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6.Объем метана (н.у.), полученного из 18 г карбида алюминия, содержащего 20%

примесей, равен _______л. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

P + HClO₃ + … → HCl + …

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

X₁ ^Br^{2, свет}→ CH₃Br ^NH³ ^{(избыт.)}→ X₂ ^HNO2→ X₃ ^{CuO, t}→ H₂CO ^{KMnO4, H2SO4}→ X₄

3. Оксид железа (III) массой 64 г обработали 214,8 мл 5%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,03 г/см³). Полученный раствор смешали с 67,8 мл 22%-ного раствора едкого кали (плотность 1,18 г/мл). Определите массу полученного осадка.

4. Одноосновная карбоновая кислота, содержащая 76,06% углерода и 12,68% водорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 10,276. Установите формулу образовавшегося вещества.

Вариант 8.

Часть А.

1. К обратимым реакциям относится взаимодействие воды с

1) Оксидом натрия 3) калием

2) Оксидом углерода (IV) 4) гидридом лития

2. Какое количество теплоты надо затратить на превращение 252 г гидрокарбоната натрия в карбонат натрия, если термохимическое уравнение процесса имеет вид 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + СО₂ – 64 кДж?

1) 128 кДж 2) 12,8 кДж 3) 98 кДж 4) 96 кДж

3. С увеличением объема реакционного сосуда в 4 раза скорость реакции

2СО + О₂ = 2СО₂

1) Увеличится в 4 раза 3) увеличится в 64 раза

2) Уменьшится в 4 раза 4) уменьшится в 64 раза

4. Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то для увеличения ее скорости в 8 раз, температуру необходимо

1) Увеличить на 20⁰С 3) уменьшить на 20⁰С

2) Увеличить на 30⁰С 4) уменьшить на 30⁰С

1) 2SO_2(г) + O_2(г)< = > 2SO_3(г) +Q 3) N_2(г) + O_2(г) < = > 2NO_(г) – Q

2) C_(тв) + О_2(г) < = > CO_2(г) + Q 4) 2NH_3(г) < = > N₂ + 3H_2(г) – Q

6. Ионы Сl^- образуются при диссоциации

1) KClO₄ 2) CCl₄ 3) HClO 4) KCl

7. Какие из утверждений о диссоциации верны?

А. соли относятся к сильным электролитам.

Б. степень диссоциации солей зависит от разбавления раствора.

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

8. При сливании растворов карбоната натрия и серной кислоты в химической

реакции участвуют ионы

1) Na⁺ и SO₄^2- 2) Na⁺ и СО₃^2- 3) Н⁺ и СО₃^2- 4) Н⁺ и SO₄^2-

9.В водном растворе какого вещества среда нейтральная?

1) NaNO₃ 2) (NH₄)₂SO₄ 3) FeSO₄ 4) Na₂S

10. Положение равновесия в системе СО₃^2- + НОН < = > НСО₃^- + ОН^- смещается

вправо при

1) Разбавлении раствора 3) подщелачивании раствора

2) Понижении температуры 4) перемешивании раствора

11.Лакмус приобретает синий цвет в водном растворе

1) KCl 2) K₂CO₃ 3) Al₂(SO₄)₃ 4) HCl

12.Азот является восстановителем при взаимодействии с

1) О₂ 2) Н₂ 3) Mg 4) C

13.Схеме превращения N^-3 → N⁺² соответствует

1) NH₃ + O₂ → 3) HNO₂ + O₂ →

2) NH₃ + O₂ ^t,^кат^.→ 4) HNO₃₍_разб₎ + Сu →

Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

А) FeO 1) только окислитель

Б) Н₂S 2) только восстановитель

В) Н₂О₂ 3) и окислитель, и восстановитель

Г) KNO₃ 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в

ней вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) K₂Cr₂O₇ + … → KBr + 1) K₂SO₄

CrBr₃ + Br₂ + H₂O 2) I₂

Б) Cl₂ + H₂O → HCl + … 3) K₂SO₃

B) … + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → 4) HBr

K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O 5) HClO

Г) HI + KMnO₄ + H₂SO₄ → 6) HClO₃

… + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O 7) KI

3.Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) хлорид железа (III) 1) кислая

Б) сульфид бария 2) щелочная

В) фторид калия 3) нейтральная

Г) сульфат меди (II)

4.Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) нитрат цинка 1) по катиону

Б) гидрокарбонат натрия 2) по аниону

В) фенолят натрия 3) по катиону и по аниону

Г) хлорид аммония 4) не гидролизуется

5. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) ZnCl₂ 1) красная

Б) K₂S 2) синяя

В) NaNO₃ 3) фиолетовая

Г) Cu(NO₃)₂ 4) не окрашен

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6.Цинк массой 45,5 г нагрели с 35,68 г едкого натра. Объем выделившегося

водорода (н.у.) равен _____л. (Запишите число с точностью до целых).

Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

I₂ + K₂SO₃ + … → K₂SO₄ + … + H₂O

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Этан ^Br²→ X₁ ^H²^O^,^KOH^,^t→ X₂ ^K²^Cr²^O^7,^H²^SO⁴→ этаналь → Х₂→ дивинил

Вариант 9.

Часть А.

1. Взаимодействие этилена с бромоводородом является реакцией

1) Соединения, обратимой 3) замещения, необратимой

2) Замещения, обратимой 4) соединения, необратимой

2. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Cl₂O₇ → 2Cl₂ + 7O₂ + 570 кДж

при разложении 36,6 г оксида хлора (VII) выделится теплота количеством

1) 570 кДж 2) 5114 кДж 3) 11400 кДж 4) 57 кДж

1) Увеличится в 25 раз 3) увеличится в 5 раз

2) Уменьшится в 25 раз 4) уменьшится в 5 раз

1) Увеличится в 8 раз 3) уменьшится в 2 раза

2) Уменьшится в 4 раза 4) увеличится в 6 раз

1) 2SO_2(Г) + О_2(Г)< = > 2SO_3(Г)+Q 3) CO_2(Г) + 2С_(ТВ) < = > 2CO_(Г) - Q

2) 2NO_(Г) < = > N_2(Г) + О_2(Г)+ Q 4) 2NH_3(Г) < = > N_2(Г) + 3Н_2(Г) – Q

6. Уравнение электролитической диссоциации гидроксида аммония выглядит следующим образом:

1) NH₄OH < = > NH₃ + H₂O 3) NH₄OH < = > NH₄O^- + H⁺

2) NH₄OH < = > NH₄⁺ + OH^- 4) NH₄OH < = > N^3- + 4H⁺ + OH^-

7. Электролитом является каждое вещество в ряду

1) C₃H₆, Ba(OH)₂, NH₄OH, FeSO₄ 3) NaOH, H₄P₂O₇, CuSO₄, HCOONa

2) Ca(NO₃)₂, CH₃OCH₃, KCl, H₂SO₃ 4) MgCO₃, AlBr₃, C₅H₁₀O₅, H₂SO₄

8. При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции участвуют ионы

1) CO₃^2- и Cl^- 2) CO₃^2- и К⁺ 3) К⁺ и Н⁺ 4) Н⁺ и СО₃^2-

9. Кислую среду имеет водный раствор

1) Na₃PO₄ 2) KCl 3) Na₂CO₃ 4) ZnSO₄

10. Замедлить гидролиз сульфата меди (II)возможно добавлением

1) BaCl₂ 2) H₂SO₄ 3) KOH 4) H₂O

11. Фенолфталеин будет окрашиваться в растворе

1) Na₃PO₄ 2) Na₂SO₄ 3) CuSO₄ 4) H₂SO₄

12. Только восстановительные свойства проявляет

1) Фосфор 2) бром 3) цинк 4) сера

13. Окислительные свойства водород проявляет в реакции

1) CuO + H₂ = Cu + H₂O 3) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

2) Ca + H₂ = CaH₂ 4) H₂ + Cl₂ = 2HCl

Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

ФОРМУЛА ИОНА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

А) S^2- 1) только окислитель

Б) NO₃^- 2) только восстановитель

В) NO₂^- 3) и окислитель, и восстановитель

Г) С⁺⁴ 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой реакции и веществом-окислителем,

участвующим в данной реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ

А) NH₃ + Li → LiNH₂ + H₂ 1) NH₃

Б) NO + Cl₂ → NOCl₂ 2) Li

B) N₂ + Li → Li₃N 3) NO

Г) NH₃ + ZnO → Zn + H₂O + N₂ 4) Cl₂

5) N₂

6) ZnO

3. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) хлорид цинка 1) нейтральная

Б) сульфид калия 2) кислая

В) нитрат натрия 3) щелочная

Г) нитрат меди (II)

4. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) FeCl₃ 1) по катиону

Б) BaS 2) по аниону

В) KF 3) по катиону и по аниону

Г) ZnSO₄ 4) гидролиз не происходит

5. Установите соответствие между формулой соли и окраской лакмуса в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ЛАКМУСА

А) Cu(NO₃)₂ 1) красная

Б) Li₂S 2) синяя

В) Na₂SO₄ 3) фиолетовая

Г) CaCl₂ 4) не окрашен

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6. 12,5 г железа растворили в избытке разбавленной соляной кислоты.

Рассчитайте объем (н.у.) выделившегося в результате этой реакции газа.

Ответ:______л. (запишите число с точностью до целых).

Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

P + HNO₃ + … → NO₂ + …

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Al₄C₃ ^H²^O→ X₁ ^t→ X₂ → этаналь ^KMnO^4,^H²^O→ X₃ → X₁

Вариант 10.

Часть А.

1. Реакция горения аммиака в кислороде является реакцией

1) Соединения, эндотермической

2) Окислительно-восстановительной, эндотермической

3) Соединения, экзотермичекой

4) Окислительно-восстановительной, экзотермической

2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + 198 кДж

Выделилось 2970 кДж теплоты. Объем (н.у.) израсходованного сернистого

газа равен

1) 224 л 2) 448 л 3) 672 л 4) 784 л

3. При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость реакции синтеза аммиака возрастет в

1) 4 раза 2) 2 раза 3) 8 раз 4) 6 раз

1) В 8 раз 2) в 16 раз 3) в 32 раза 4) в 64 раза

5. Охлаждение системы и увеличение ее объема увеличиваю выход продукта реакции

1) 2H₂S_(г) + О_2(г) < = > H₂O_(г) + S_(тв) + Q

2) 4NH_3(г) + 5О_2(г) < = > 4NO_(г) + 6Н₂О_(г) + Q

3) 2NO₍_г) + О_2(г) < = > 2NO₂₍_г) + Q

4) CaO_(тв) + СО_2(г) < = > CaCO_3(тв) + Q

6. Наибольшее количество гидроксид-ионов образуется при диссоциации 1 моль вещества

1) Гидроксида меди (II) 3) гидроксида железа (III)

2) Гидроксида кальция 4) гидроксида натрия

7. Сильными электролитами являются

1) HNO₃ и Na₂SO₄ 3) Mg(OH)₂ и HClO₄

2) Al(OH)₃ и CH₃COOH 4) H₂SO₃ и Ag₃PO₄

8. При сливании растворов гидроксида натрия и уксусной кислоты в химической реакции участвуют ионы

1) Na⁺ и CH₃COO^- 2) H⁺ и ОН^- 3) Н⁺ и CH₃COO^- 4) Na⁺ и ОН^-

9. Среда раствора карбоната калия

1) Щелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) слабокислая

10. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе

М²⁺ + НОН < = > МОН⁺ + Н⁺

при добавлении кислоты?

1) В сторону исходных веществ 3) не сместится

2) В сторону продуктов реакции 4) зависит от природы катиона

11. Метиловый оранжевый приобретет желтый цвет в растворе

1) Na₃PO₄ 2) Na₂SO₄ 3) CuSO₄ 4) H₂SO₄

12. Из перечисленных веществ только восстановительные свойства в растворах проявляет

1) Na₂S 2) H₂O 3) SO₂ 4) HBrO

13. Процесс окисления соответствует схеме

1) N₂H₄ → N₂ 2) N₂ → NH₃ 3) NO₂ → NO 4) NO₃^- → NO₂

Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

ФОРМУЛА ИОНА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

А) N^-3 1) только окислитель

Б) SO₃^2- 2) только восстановитель

В) Сr⁰ 3) и окислитель, и восстановитель

Г) Mn⁺⁴ 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой химической реакции и формулой

недостающего вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА НЕДОСТАЮЩЕГО ВЕЩЕСТВА

А) Na₂CrO₄ + NaI + NaOH → 1) CrO

→ … + I₂ + H₂O 2) Cr

Б) NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → 3) CrCl₃

→ NaBr + … + H₂O 4) NaCrO₂

В) CrCl₂ + O₂ + HCl → … + H₂O 5) Na₂CrO₄

Г) C₂O₃ + Ca → CaO + … 6) Na₂Cr₂O₇

3. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) нитрит натрия 1) нейтральная

Б) фенолят калия 2) кислая

В) хлорид аммония 3) щелочная

Г) сульфат калия

4. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) BeSO₄ 1) по катиону

Б) KNO₂ 2) по аниону

В) CuCl₂ 3) по катиону и аниону

Г) Pb(NO₃)₂ 4) не гидролизуется

5. Установите соответствие между формулой соли и окраской фенолфталеина в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ФЕНОЛФТАЛЕИНА

А) Pb(NO₃)₂ 1) бесцветная

Б) Na₂S2) малиновая

В) CH₃COONH₄ 3) красная

Г) СН₃СООLi 4) фиолетовая

5) синяя

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6. 40,5 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Объем

(н.у.) выделившегося газа равен _____л. (Запишите число с точностью до

целых).

Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

NaNO₂ + KMnO₄ + … → … + … + K₂SO₄ + …

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₄ → HCOH ^H^{2, кат}→ Х₁ ^Na→ X₂ ^HCl→ X₁ ^KMnO^4,^H²^SO⁴→ X₃

Вариант 11.

Часть А.

1. Взаимодействие кальция и соляной кислоты относится к реакциям

1) Соединения, экзотермическим 3) обмена, экзотермическим

2) Замещения, экзотермическим 4) замещения, эндотермическим

2. Термохимическое уравнение реакции образования треххлористого фосфора:

2Р + 3Cl₂ = 2PCl₃ + 574 кДж. Какая масса фосфора (г) вступила в реакцию, если выделилось 14350 кДж тепла?

1) 248 2) 2480 3) 775 4) 1550

3. Как изменится скорость реакции горения метана при повышении давления в 2 раза?

1) Увеличится в 4 раза 3) уменьшится в 2 раза

2) Увеличится в 8 раз 4) увеличится в 2 раза

1) На 20⁰С 2) на 30⁰С 3) на 40⁰С 4) на 50⁰С

5. В реакции синтеза аммиака N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q, чтобы равновесие сместилось вправо необходимо

1) Повысить температуру и повысить давление

2) Повысить температуру и понизить давление

3) Понизить температуру и повысить давление

4) Понизить температуру и понизить давление

6. Какие из утверждений о диссоциации кислот в водных растворах верны?

А. катионы водорода Н⁺ образуются только при диссоциации кислот.

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

7. К сильным электролитам относится

1) уксусная кислота 3) муравьиная кислота

2) сероводородная кислота 4) йодоводородная кислота

8. При сливании растворов карбоната калия и серной кислоты в химической

реакции участвуют ионы

1) CO₂^2- и Н⁺ 2) Н⁺ и SO₄^2- 3) K⁺ и СО₃^2- 4) К⁺ и SO₄^2-

9. В водном растворе сульфида калия реакция среды

1) слабо кислая 2) нейтральная 3) сильнокислая 4) щелочная

10. «Бордосскую жидкость» для опрыскивания растений готовят, уменьшая

кислотность среды раствора медного купороса, добавляя раствор

1) Поваренной соли 2) гашеной извести 3) уксусной кислоты 4) цемента

11. Метиловый оранжевый приобретает желтый цвет в растворе каждого из двух

веществ

1) Na₂O, NaNO₃ 2) Ca(OH)₂, CaI₂ 3) NH₃, Na₂CO₃ 4) CaO, SO₃

12. Окислительные свойства в водных растворах не характерны для вещества,

формула которого

1) KMnO₄ 2) K₂Cr₂O₇ 3) K₃PO₄ 4) KNO₃

13.Окислителем в реакции FeCl₃+ Cu → CuCl₂ + FeCl₂ является

1) Fe⁺³ 2) Fe⁺² 3) Cu⁰ 4) Cu⁺²

Часть В.

В задании В1 – B5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

СВОЙСТВА

А) NH₄Cl 1) только окислитель

Б) NO₂ 2) только восстановитель

В) NO 3) и окислитель, и восстановитель

Г) KNO₃ 4) ни окислитель, ни восстановитель

2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в

ней вещества

СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Cu + HNO_3(конц) → Сu(NO₃)₂ + 1) H₂

+ … + H₂O 2) N₂O

Б) Cu + HNO₃₍_разб₎ → Cu(NO₃)₂ + 3) NO

+ … + H₂O 4) NO₂

В) Mg + HNO₃₍_конц₎ → Mg(NO₃)₂ + 5) NH₄NO₃

+ … + H₂O 6) N₂O₅

Г) Zn + HNO₃₍_оч_._разб₎ → Zn(NO₃)₂ + 7) N₂O₃

+ … + H₂O

3.Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в

растворе этой соли.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) фосфат калия 1) кислая

Б) ацетат бария 2) щелочная

В) нитрат хрома (III) 3) нейтральная

Г) нитрат натрия

4.Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) (СН₃СОО)₂Ва 1) по катиону

Б) ВеBr₂ 2) по аниону

В) Al₂(SO₄)₃ 3) по катиону и по аниону

Г) Na₃PO₄ 4) гидролизу не подвергается

5. Установите соответствие между названием соли и окраской индикаторов в

ее водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

А) нитрат бария 1) фенолфталеин малиновый, лакмус синий

Б) хлорид железа (III) 2) фенолфталеин бесцветный, лакмус красный

В) сульфат аммония 3) фенолфталеин бесцветный, лакмус синий

Г) ацетат калия 4) фенолфталеин малиновый, лакмус красный

5) фенолфталеин малиновый, лакмус фиолетовый

6) фенолфталеин бесцветный, лакмус фиолетовый

Ответом к заданиям B6 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

6.Смешали раствор ацетата серебра, содержащий 0,01 моль вещества, и раствор

сульфида натрия, содержаций 3,9 г соли. Масса образовавшегося осадка равна

____г. (Запишите число с точностью до сотых).

Часть С.

При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

SO₂ + KMnO₄ + … → MnSO₄ + … + H₂SO₄

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₄¹⁵⁰⁰^C→ X₁ → C₆H₆ ^CH³^Cl^,^AlCl³→ X₂ ^KMnO^4,^H⁽⁺⁾→ X₃ ^C²^H⁵^OH^,^H⁽⁺⁾→ X₄

К Л Ю Ч И

Части А и В.

Номер задания	Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4	Вариант 5	Вариант 6	Вариант 7	Вариант 8	Вариант 9	Вариант 10	Вариант 11
А1	4	4	2	3	1	1	1	2	4	4	2
А2	4	3	4	2	4	2	3	4	4	3	4
А3	1	3	2	2	3	4	3	4	1	3	2
А4	1	3	3	3	1	4	4	2	1	3	3
А5	1	2	3	2	1	2	4	1	1	2	3
А6	2	3	2	3	4	3	3	4	2	3	2
А7	3	1	4	1	3	3	1	1	3	1	4
А8	4	2	1	4	2	3	1	3	4	2	1
А9	4	1	4	2	2	4	4	1	4	1	4
А10	2	1	2	2	3	3	3	1	2	1	2
А11	1	1	3	2	1	2	4	2	1	1	3
А12	3	1	3	4	3	3	4	1	3	1	3
А13	2	1	1	4	1	4	2	2	2	1	1
В1	2131	2323	2331	1323	3331	2323	1323	3331	2131	2323	2331
В2	1456	4532	4325	4211	4532	2312	4211	4532	1456	4532	4325
В3	2312	3321	2213	3121	1211	1322	2132	1221	2312	3321	2213
В4	1221	1211	2112	2143	1221	4231	2224	1221	1221	1211	2112
В5	1233	1212	1221	3233	1333	1626	3223	1231	1233	1212	1221
В6	5	50	1,24	45	44,8	400	6,7	10	5	50	1,24

Часть С.

Вариант 1.

С1. 3Р + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

P⁰ - 5ê → P⁺⁵ 3

N⁺⁵ + 3ê → N⁺² 5

P – восстановитель; HNO₃ (за счет N⁺⁵) – окислитель

С2.

1) Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄

2) 2CH₄ ^1500
C→ C₂H₂ + 3H₂

3) CH≡CH + H₂O ^Hg(2+)→ CH₃COH

4) 3CH₃COH + 2KMnO₄ → 2CH₃COOK + CH₃COOH + 2MnO₂ + H₂O

C⁺¹ - 2ê → C⁺³ 3

Mn⁺⁷ + 3ê → Mn⁺⁴ 2

5) CH₃COOK + KOH ^t→ CH₄ + K₂CO₃

C3. Дано: Решение:

m(p-pa NaOH) = 170 г NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃ + H₂O (1)

w(NaOH) = 0,2 NH₃ + NH₄HCO₃ = (NH₄)₂CO₃ (2)

m(p-pa NH₄Cl) = 140 г m(NaOH)=m(p-pa NaOH)* w(NaOH) = 170 г * 0,2 = 34 г

w(NH₄Cl) = 0,25 n(NaOH) = m/M = 34 г/40 г/моль = 0,85 моль

m(p-pa NH₄HCO₃) = 500 г m(NH₄Cl) = m(p-pa NH₄Cl) * w(NH₄Cl) = 140 г*0,25 =

Найти: = 35 г

w(NH₄HCO₃) - ? n(NH₄Cl) = m/M = 35 г/53,5 г/моль = 0,654 моль

n(NaOH) : n(NH₄Cl) = 0,85 : 0,654 = 1,3 : 1 следовательно NaOH находится в избытке

по уравнению реакции (1) n(NH₃) = n(NH₄Cl) =

= 0,654 моль

По уравнению реакции (2) n(NH₄HCO₃) = n(NH₃) =

= 0,654 моль

m(NH₄HCO₃) = n * M = 0,654 моль * 79 г/моль =

= 91,67 г

w(NH₄HCO₃) = m(NH₄HCO₃)/m(p-pa NH₄HCO₃) =

= 91,67 г/500 г = 0,1033

Ответ: w(NH₄HCO₃) = 10,33%

С4. Дано: Решение:

w(C) = 54,55% w(O) = 100 – 54,55 – 9,09 = 36,36%

w(H) = 9,09% пусть масса образца кислоты равна 100 г

D_H₂(эфира) = 51 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,5455 = 54,55 г

C_nH_2nO₂ - ? m(H) = 100 г * 0,0909 = 9,09 г

m(O) = 100 г * 0,3636 = 36,36 г

n = m/M

n(C) = 54,55 г/12 г/моль = 4,55 моль

n(H) = 9,09 г/1 г/моль = 9,09 моль

n(O) = 36,36 г/16 г/моль = 2,27 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 4,55 : 9,09 : 2,27 = 2 : 4 : 1 = 4:8:2

C₃H₇COOH + ROH = C₃H₇COOR + H₂O

M(эфира) = D_H₂ * M(H₂) = 51 * 2 г/моль = 102 г/моль

М(C₃H₇COOR) = 87 + x = 102 г/моль

х = 15 г/моль, следовательно R – CH₃

формула эфира – С₃Н₇СООСН₃

Ответ: С₃Н₇СООСН₃

Вариант 2.

С1. 5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5NaNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

N⁺³ - 2ê → N⁺⁵ 5

Mn⁺⁷ + 5ê → Mn⁺² 2

NaNO₂(за счет N⁺³) – восстановитель; KMnO₄ (за счет Mn⁺⁷) – окислитель

С2.

1) CH₄ + O₂ ^t^{, кат.}→ HCOH + H₂O

2) HCOH + H₂ ^t^,кат→ СН₃ОН

3) 2СН₃ОН + 2Na → 2CH₃ONa + H₂

4) CH₃ONa + HCl → CH₃OH + NaCl

5) 5CH₃OH + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5CO₂ + 19H₂O + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄

C^-2 - 6ê → C⁺⁴ 5

Mn⁺⁷ + 5ê → Mn⁺² 6

C3. Дано: Решение:

m(MnO₂) = 55 г MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)

V(p-pa HCl) = 500 мл 3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O (2)

ρ(p-pa HCl) = 1,155 г/мл n(MnO₂) = m/M = 55 г/87 г/моль = 0,632 моль

w(HCl) = 0,3 m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) * ρ(p-pa HCl) =

w(KOH) = 0,2 = 500 мл * 1,155 г/мл = 577,5 г

Найти: m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 577,5 г * 0,3 =

m(p-pa KOH) - ? = 173,25 г

n(HCl) = m/M = 173,25 г/36,5 г/моль = 4,75 моль

n(MnO₂) : n(HCl) = 0,632 : 4,75 = 1 : 7,5

следовательно, HCl находится в избытке

по уравнению (1) n(Cl₂) = n(MnO₂) = 0,632 моль

по уравнению (2) n(KOH) = 2n(Cl₂) = 1,264 моль

m(KOH) = n * M = 1,264 моль * 56 г/моль = 70,784 г

m(p-pa KOH) = m(KOH)/w(KOH) = 70,784 г/0,2 =

= 353,92 г

Ответ: m(p-pa KOH) = 353,92 г

С4. Дано: Решение:

w(C) = 40% w(H) = 100 – 40 – 53,33 = 6,67%

w(O) = 53,33% пусть масса образца кислоты равна 100 г

D_воздух(эфира) = 3,517 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,4 = 40 г

С_nH₂_nO₂ - ? m(H) = 100 г * 0,0667 = 6,67 г

m(O) = 100 г * 0,5333 = 53,33 г

n = m/M

n(C) = 40 г/12 г/моль = 3,333 моль

n(H) = 6,67 г/1 г/моль = 6,67 моль

n(O) = 53,33 г/16 г/моль = 3,333 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 3,333 : 6,67 : 3,333 = 1 : 2 : 1 =

= 2 : 4 : 2

CH₃COOH + ROH = CH₃COOR + H₂O

M(CH₃COOR) = D_воздух*М(воздуха)=3,517*29 г/моль=

= 102 г/моль

М(СН₃СООR) = 59 + x = 102 г/моль

х = 43 г/моль, следовательно R – C₃H₇

формула эфира – СН₃СООС₃Н₇

Ответ: СН₃СООС₃Н₇

Вариант 3.

С1. 5SO₂ + 2KMnO₄ +2H₂O = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

S⁺⁴ - 2ê → S⁺⁶ 5

Mn⁺⁷ + 5ê → Mn⁺² 2

SO₂ (за счет S⁺⁴) – восстановитель; KMnO₄ (за счет Mn⁺⁷) – окислитель

С2.

1) 2СН₄ ¹⁵⁰⁰→ С₂Н₂ + 3Н₂

2) 3С₂Н₂ ^t^,^C^(актив)→ С₆Н₆

3) С₆Н₆ + CH₃Cl ^AlCl3→ C₆H₅CH₃ + HCl

4) 5C₆H₅CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5C₆H₅COOH + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 14H₂O

C^-3 - 6ê → C⁺³ 5

Mn⁺⁷ + 5ê → Mn⁺² 6

5) C₆H₅COOH + C₂H₅OH ^H(+)→ C₆H₅COOC₂H₅ + H₂O

C3. Дано: Решение:

m(MnO₂) = 52,2 г MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)

V(p-pa HCl) = 400 мл Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O (2)

ρ(p-pa HCl) = 1,155 г/мл n(MnO₂) = m/M = 52,2 г/87 г/моль = 0,6 моль

w(HCl) = 0,3 m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) * ρ(p-pa HCl) =

Найти: = 400 мл * 1,155 г/мл = 462 г

V(Cl₂) - ? m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 462 г * 0,3 = 138,6 г

m(NaOH) - ? n(HCl) = m/M = 138,6 г/36,5 г/моль = 3,8 моль

n(MnO₂) : n(HCl) = 0,6 : 3,8 = 1 : 6,3, следовательно

HCl находится в избытке

По уравнению реакции (1) n(Cl₂) = n(MnO₂) = 0,6 моль

V(Cl₂) = n * V_m = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л

По уравнению реакции (2) n(NaOH)= 2n(Cl₂) = 1,2 моль m(NaOH) = n * M = 1,2 моль * 40 г/моль = 48 г

Ответ: V(Cl₂) = 13,44 л; m(NaOH) = 48 г

С4. Дано: Решение:

w(C) = 64,87% w(O) = 100 – 64,87 – 13,51 = 21,62%

w(H) = 13,51% пусть масса образца спирта равна 100 г

D_O₂(эфира) = 4,0625 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,6487 = 64,87 г

С_nH_2nO₂ - ? m(H) = 100 г * 0,1351 = 13,51 г

m(O) = 100 г * 0,2162 = 21,62 г

n = m/M

n(C) = 64,87 г/12 г/моль = 5,406 моль

n(H) = 13,51 г/1 г/моль = 13,51 моль

n(O) = 21,62 г/16 г/моль = 1,35 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 5,406 : 13,51 : 1,35 = 4 : 10 : 1

C₄H₉OH + RCOOH = RCOOC₄H₉ + H₂O

M(RCOOC₄H₉) = D_O2 * M(O₂) = 4,0625 * 32 г/моль =

= 130 г/моль

М(RCOOC₄H₉) = x + 101 = 130 г/моль; x = 29 г/моль

Следовательно, R – С₂Н₅

Ответ: С₂Н₅СООС₄Н₉

Вариант 4.

С1. K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

Cr⁺⁶ + 3ê → Cr⁺³ 3

2I^- - 2ê → I₂⁰ 2

K₂Cr₂O₇ (за счет Cr⁺⁶) – окислитель; KI (за счет I^-) – восстановитель

С2.

1) C₂H₆ + Br₂ ^свет→ С₂H₅Br + HBr

2) C₂H₅Br + KOH ^H2O→ C₂H₅OH + KBr

3) 3C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3CH₃COH + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

C^-1 - 2ê → C⁺¹ 3

Cr⁺⁶ + 3ê → Cr⁺³ 2

4) CH₃COH + H₂ → CH₃ – CH₂OH

5) 2CH₃CH₂OH ^t,^кат→ CH₂ = CH – CH = CH₂ + 2H₂O + H₂

C3. Дано: Решение:

m(Ca₃P₂) = 18,2 г Ca₃P₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2PH₃ (1)

V(p-pa HCl) = 400 мл СаCl₂ + K₂CO₃ = CaCO₃ + 2KCl (2)

ρ(p-pa HCl) = 1,1 г/мл n(Ca₃P₂) = m/M = 18,2 г/182 г/моль = 0,1 моль

w(HCl) = 0,05 m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) * ρ(p-pa HCl) =

m(p-pa K₂CO₃) = 193,2 г = 400 мл * 1,1 г/мл = 440 г

w(K₂CO₃) = 0,05 m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 440 г * 0,05 = 22 г

Найти: n(HCl) = m/M = 22 г/36,5 г/моль = 0,6 моль

m(CaCO₃) - ? n(Ca₃P₂) : n(HCl) = 0,1 : 0,6 = 1 : 6, следовательно

HCl находится в избытке

По уравнению реакции (1) n(CaCl₂) = 3n(Ca₃P₂) =

= 0,3 моль

m(K₂CO₃) = m(p-pa K₂CO₃) * w(K₂CO₃) = 193,2 г * 0,05

= 9,675 г

n(K₂CO₃) = m/M = 9,675 г/138 г/моль = 0,07 моль

n(CaCl₂) : n(K₂CO₃) = 0,3 : 0,07 = 4,3 : 1, следовательно

CaCl₂ находится в избытке

По уравнению реакции (2) n(CaCO₃) = n(K₂CO₃) =

= 0,07 моль

m(CaCO₃) = n * M = 0,07 моль * 100 г/моль = 7 г

Ответ: m(СаСО₃) = 7 г

С4. Дано: Решение:

w(C) = 52,17% w(H) = 100 – 52,17 – 34,78 = 13,05%

w(O) = 34,78% пусть масса образца спирта равна 100 г

D_CO₂(эфира) = 3,41 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,5217 = 52,17 г

С_nH_2nO₂ - ? m(H) = 100 г * 0,1305 = 13,05 г

m(O) = 100 г * 0,3478 = 34,78 г

n = m/M

n(C) = 52,17 г/12 г/моль = 4,3475 моль

n(H) = 13,05 г/1 г/моль = 13,05 моль

n(O) = 34,78 г/16 г/моль = 2,174 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 4,3475 : 13,05 : 2,174 = 2 : 6 : 1

C₂H₅OH + RCOOH = RCOOC₂H₅ + H₂O

M(RCOOC₂H₅) = D_CO2 * M(CO₂) = 3,41 * 44 г/моль =

= 150 г/моль

М(RCOOC₂H₅) = x + 73 = 150 г/моль

x = 77, следовательно R – C₆H₅

Ответ: С₆Н₅СООС₂Н₅

Вариант 5.

С1. Al₂S₃ + 12HNO₃₍_конц₎ = 3S + 6NO₂ + 2Al(NO₃)₃ + 6H₂O

S^-2 - 2ê → S⁰ 1

N⁺⁵ + 1ê → N⁺⁴ 2

Al₂S₃ (за счет S^-2) – восстановитель; HNO₃ (за счет N⁺⁵) – окислитель

С2.

1) C₄H₁₀ ^{t, Ni}→ 2H₂ + CH₂ = CH – CH = CH₂

2) CH₂ = CH – CH = CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH = CH – CH₂Br

3) CH₂Br- CH = CH – CH₂Br + H₂ ^{t, Ni}→ CH₂Br – CH₂ – CH₂ – CH₂Br

4) CH₂Br – CH₂ – CH₂ – CH₂Br + 2KOH^H2O→ CH₂OH–CH₂ – CH₂ – CH₂OH + 2KBr

5) 5CH₂OH – CH₂ – CH₂ – CH₂OH + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ →

→ 5HOOC – CH₂ – CH₂ COOH + 8MnSO₄ + 4K₂SO₄ + 22H₂O

2C^-1 - 8ê → 2C⁺³ 5

Mn⁺⁷ + 5ê → Mn⁺² 8

C3. Дано: Решение:

V(p-pa HCl) = 200 мл 2HCl + Na₂S = 2NaCl + H₂S (1)

ρ(p-pa HCl) = 1,1 г/мл H₂S + CuSO₄ = CuS + H₂SO₄ (2)

w(HCl) = 0,2 m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) * ρ(p-pa HCl) =

m(p-pa Na₂S) = 100 г = 200 мл * 1,1 г/мл = 220 г

w(Na₂S) = 0,35 m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 220 г * 0,2 = 44 г

m(p-pa CuSO₄) = 50 г n(HCl) = m/M = 44 г/36,5 г/моль = 1,206 моль

w(CuSO₄)= 0,1 m(Na₂S) = m(p-pa Na₂S) * w(Na₂S) = 100 г * 0,35 = 35 г

Найти: n(Na₂S) = m/M = 35 г/78 г/моль = 0,449 моль

m(CuS) - ? n(HCl) : n(Na₂S) = 1,206 : 0,449 = 2,7 : 1 следовательно

HCl находится в избытке

По уравнению реакции (1) n(H₂S)=n(Na₂S) = 0,449 моль m(CuSO₄) = m(p-pa CuSO₄) * w(CuSO₄) = 50 г * 0,1 =

= 5 г

n(CuSO₄) = m/M = 5 г/160 г/моль = 0,031 моль

n(H₂S) : n(CuSO₄) = 0,449 : 0,031 = 14,5 : 1,

следовательно H₂S находится в избытке

по уравнению реакции (2) n(CuS) = n(CuSO₄) =

= 0,031 моль

m(CuS) = n * M = 0,031 моль * 96 г/моль = 2,976 г

Ответ: m(CuS) = 2,976 г

С4. Дано: Решение:

w(C) = 60% w(O) = 100 – 60 – 13,33 = 26,67%

w(H) = 13,33% пусть масса образца спирта равна 100 г

D_CO₂(эфира) = 2 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,6 = 60 г

C_nH_2nO₂ - ? m(H) = 100 г * 0,1333 = 13,33 г

m(O) = 100 г * 0,2667 = 26,67 г

n = m/M

n(C) = 60 г/12 г/моль = 5 моль

n(H) = 13,33 г/ 1г/моль = 13,33 моль

n(O) = 26,67 г/ 16 г/моль = 1,667 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 5 : 13,33 : 1,667 = 3 : 8 : 1

C₃H₇OH + RCOOH = RCOOC₃H₇+ H₂O

M(RCOOC₃H₇) = D_CO2 * M(CO₂) = 2 * 44 г/моль =

= 88 г/моль

М(RCOOC₃H₇) = х + 87 = 88 г/моль

х = 1, следовательно R – H

Ответ: НСООС₃Н₇

Вариант 6.

С1. 3MnSO₄ + 2KClO₃+ 12KOH = 3K₂MnO₄ + 2KCl + 3K₂SO₄+ 6H₂O

Mn⁺² - 4ê → Mn⁺⁶ 3

Cl⁺⁵ + 6ê → Cl^- 2

MnSO₄ (за счет Mn⁺²) – восстановитель; KClO₃ (за счет Cl⁺⁵) – окислитель

С2.

1) C4H10 t, Ni→ 2H2 + CH2 = CH – CH = CH2

2) CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 → CH2Br – CH = CH – CH2Br

3) СH₂Br – CH = CH – CH₂Br + 2NaOH ^H2O→ CH₂OH – CH = CH – CH₂OH + 2NaBr

4) 5CH₂OH – CH = CH – CH₂OH + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 2H₂O →

5CH₂OH – CHOH – CHOH – CH₂OH + 2MnSO₄ + K₂SO₄

5) CH₂OH – CHOH – CHOH – CH₂OH + 4Na →

→ CH₂ONa – CHONa – CHONa – CH₂ONa + 2H₂

C3. Дано: Решение:

m(KMnO₄ с прим.) = 450 г 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (1)

w(примесей) = 0,05 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O (2)

Найти: w(KMnO₄) = 100 – 5 = 95%

m(NH₃) - ? m(KMnO₄) = m(KMnO₄ с примесями) * w(KMnO₄) =

V(N₂) - ? = 450 г * 0,95 = 427,5 г

n(KMnO₄) = m/M = 427,5 г/158 г/моль = 2,71 моль

по уравнению реакции (1) n(O₂) = ½ n(KMnO₄) =

= 1,355 моль

По уравнению реакции (2) n(NH₃)=4/3n(O₂) = 1,81 моль n(N₂) = 2/3n(O₂) = 0,903 моль

m(NH₃) = n * M = 1,81 моль * 17 г/моль = 30,77 г

V(N₂) = n * V_m = 0,903 моль * 22,4 л/моль = 20,23 л

Ответ: m(NH₃) = 30,77 г; V(N₂) = 20,23 л

С4. Дано: Решение:

w(C) = 52,17% w(H) = 100 – 52,17 – 34,78 = 13,05%

w(O) = 34,78% пусть масса образца спирта равна 100 г

D_N₂(эфира) = 2,643 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,5217 = 52,17 г

С_nH_2nO₂ - ? m(H) = 100 г * 0,1305 = 13,05 г

m(O) = 100 г * 0,3478 = 34,78 г

n = m/M

n(C) = 52,17 г/12 г/моль = 4,3475 моль

n(H) = 13,05 г/ 1 г/моль = 13,05 моль

n(O) = 34,78 г/ 16 г/моль = 2,17375 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 4,3475 : 13,05 : 2,17375 = 2 : 6 : 1

C₂H₅OH + RCOOH = RCOOC₂H₅ + H₂O

M(RCOOC₂H₅) = D_N2 * M(N₂) = 2,643 * 28 г/моль =

= 74 г/моль

М(RCOOC₂H₅) = x + 73 = 74 г/моль

х = 1 г/моль, следовательно R – H

Ответ: НСООС₂Н₅

Вариант 7.

С1. 6Р + 5HClO₃ + 9H₂O = 5HCl + 6H₃PO₄

P⁰ - 5ê → P⁺⁵ 5

Cl⁺⁵ + 6ê → Cl^- 6

P – восстановитель; HClO₃ (за счет Cl⁺⁵) – окислитель

С2.

1) CH₄ + Br₂ ^свет→ CH₃Br + HBr

2) CH₃Br + 2NH₃ → CH₃NH₂ + NH₄Br

3) CH₃NH₂ + HNO₂ → CH₃OH + N₂ + H₂O

4) CH₃OH + CuO ^t→ HCOH + Cu + H₂O

5) 5HCOH + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ → 5CO₂ + 4MnSO₄ + 2K₂SO₄ + 11H₂O

C⁰ - 4ê → C⁺⁴ 5

Mn⁺⁷ + 5ê → Mn⁺² 4

C3. Дано: Решение:

m(Fe₂O₃) = 64 г Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (1)

V(p-pa H₂SO₄) = 214,8 мл Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄ (2)

ρ(p-pa H₂SO₄) = 1,03 г/мл n(Fe₂O₃) = m/M = 64 г/160 г/моль = 0,4 моль

w(H₂SO₄) = 0,05 m(p-pa H₂SO₄) = V(p-pa H₂SO₄) * ρ(p-pa H₂SO₄) =

V(p-pa KOH) = 67,8 мл = 214,8 мл * 1,03 г/мл = 221,244 г

ρ(p-pa KOH) = 1,18 г/мл m(H₂SO₄) = m(p-pa H₂SO₄) * w(H₂SO₄) =

w(KOH) = 0,22 = 221,244 г * 0,05 = 11,06 г

Найти: n(H₂SO₄) = m/M = 11,06 г/98 г/моль = 0,113 моль

m(Fe(OH)₃) - ? n(Fe₂O₃) : n(H₂SO₄) = 0,4 : 0,113 = 3,54 : 1

следовательно, Fe₂O₃ находится в избытке

по уравнению реакции (1) n(Fe₂(SO₄)) = 1/3 n(H₂SO₄) =

= 0,038 моль

m(p-pa KOH) = V(p-pa KOH) * ρ(p-pa H₂SO₄) =

= 67,8 мл * 1,18 г/мл = 80 г

m(KOH) = m(p-pa KOH) * w(KOH) = 80 г * 0,22 =

= 17,6 г

n(KOH) = m/M = 17,6 г/56 г/моль = 0,314 моль

n(Fe₂(SO₄)₃) : n(KOH) = 0,038 : 0,314 = 1 : 8,3

следовательно, КОН находится в избытке

по уравнению реакции (2) n(Fe(OH)₃) = 2n(Fe₂(SO₄)₃) =

= 0,076 моль

m(Fe(OH)₃) = n * M = 0,076 моль * 107 г/моль =

= 8,132 г

Ответ: m(Fe(OH)₃) = 8,132 г

С4. Дано: Решение:

w(C) = 76,06% w(O) = 100 – 76,06 – 12,68 = 11,26%

w(H) = 12,68% пусть масса образца кислоты равна 100 г

D_воздух(эфира) = 10,276 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,7606 = 76,06 г

C_nH_2nO₂ - ? m(H) = 100 г * 0,1268 = 12,68 г

m(O) = 100 г * 0,1126 = 11,26 г

n = m/M

n(C) = 76,06 г/12 г/моль = 6,34 моль

n(H) = 12,68 г/1 г/моль = 12,68 моль

n(O) = 11,26 г/16 г/моль = 0,704 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 6,34 : 12,68 : 0,704 = 9 : 18 : 1 =

= 18 : 36 : 2

C₁₇H₃₅COOH + ROH = C₁₇H₃₅COOR + H₂O

M(C₁₇H₃₅COOR) = D_воздух * М(воздуха) =

= 10,276 * 29 г/моль = 298 г/моль

М(С₁₇Н₃₅COOR) = 283 + х = 298 г/моль

х = 15 г/моль, следовательно R – CH₃

Ответ: С₁₇Н₃₅СООСН₃

Вариант 8.

С1. I₂ + K₂SO₃ + 2KOH = 2KI + K₂SO₄ + H₂O

I₂ + 2ê → 2I^- 1

S⁺⁴ - 2ê → S⁺⁶ 1

I₂ – окислитель; K₂SO₃ (за счет S⁺⁴) – восстановитель

С2.

1) С₂H₆ + Br₂ ^свет→ С₂H₅Br + HBr

2) C₂H₅Br + KOH ^H2O→ C₂H₅OH + KBr

3) 3C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3CH₃COH + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

C^-1 - 2ê → C⁺¹ 3

Cr⁺⁶ + 3ê → Cr⁺³ 2

4) CH₃COH + H₂ ^t,^кат→ CH₃ – CH₂OH

5) 2C₂H₅OH ^t,^кат→ CH₂ = CH – CH = CH₂ + 2H₂O + H₂

C3. . Дано: Решение:

V(p-pa HCl) = 200 мл 2HCl + Na₂S = 2NaCl + H₂S (1)

ρ(p-pa HCl) = 1,1 г/мл H₂S + CuSO₄ = CuS + H₂SO₄ (2)

w(HCl) = 0,2 m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) * ρ(p-pa HCl) =

m(p-pa Na₂S) = 100 г = 200 мл * 1,1 г/мл = 220 г

w(Na₂S) = 0,35 m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 220 г * 0,2 = 44 г

m(p-pa CuSO₄) = 50 г n(HCl) = m/M = 44 г/36,5 г/моль = 1,206 моль

w(CuSO₄)= 0,1 m(Na₂S) = m(p-pa Na₂S) * w(Na₂S) = 100 г * 0,35 = 35 г

Найти: n(Na₂S) = m/M = 35 г/78 г/моль = 0,449 моль

m(CuS) - ? n(HCl) : n(Na₂S) = 1,206 : 0,449 = 2,7 : 1 следовательно

HCl находится в избытке

По уравнению реакции (1) n(H₂S)=n(Na₂S) = 0,449 моль m(CuSO₄) = m(p-pa CuSO₄) * w(CuSO₄) = 50 г * 0,1 =

= 5 г

n(CuSO₄) = m/M = 5 г/160 г/моль = 0,031 моль

n(H₂S) : n(CuSO₄) = 0,449 : 0,031 = 14,5 : 1,

следовательно H₂S находится в избытке

по уравнению реакции (2) n(CuS) = n(CuSO₄) =

= 0,031 моль

m(CuS) = n * M = 0,031 моль * 96 г/моль = 2,976 г

Ответ: m(CuS) = 2,976 г

С4. Дано: Решение:

w(C) = 60% w(O) = 100 – 60 – 13,33 = 26,67%

w(H) = 13,33% пусть масса образца спирта равна 100 г

D_CO₂(эфира) = 2 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,6 = 60 г

C_nH₂_nO₂ - ? m(H) = 100 г * 0,1333 = 13,33 г

m(O) = 100 г * 0,2667 = 26,67 г

n = m/M

n(C) = 60 г/12 г/моль = 5 моль

n(H) = 13,33 г/ 1г/моль = 13,33 моль

n(O) = 26,67 г/ 16 г/моль = 1,667 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 5 : 13,33 : 1,667 = 3 : 8 : 1

C₃H₇OH + RCOOH = RCOOC₃H₇+ H₂O

M(RCOOC₃H₇) = D_CO2 * M(CO₂) = 2 * 44 г/моль =

= 88 г/моль

М(RCOOC₃H₇) = х + 87 = 88 г/моль

х = 1, следовательно R – H

Ответ: НСООС₃Н₇

Вариант 9.

С1. 3Р + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

P⁰ - 5ê → P⁺⁵ 3

N⁺⁵ + 3ê → N⁺² 5

P – восстановитель; HNO₃ (за счет N⁺⁵) – окислитель

С2.

1) Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄

2) 2CH₄ ^1500
C→ C₂H₂ + 3H₂

3) CH≡CH + H₂O ^Hg(2+)→ CH₃COH

4) 3CH₃COH + 2KMnO₄ → 2CH₃COOK + CH₃COOH + 2MnO₂ + H₂O

C⁺¹ - 2ê → C⁺³ 3

Mn⁺⁷ + 3ê → Mn⁺⁴ 2

5) CH₃COOK + KOH ^t→ CH₄ + K₂CO₃

C3. Дано: Решение:

m(p-pa NaOH) = 170 г NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃ + H₂O (1)

w(NaOH) = 0,2 NH₃ + NH₄HCO₃ = (NH₄)₂CO₃ (2)

m(p-pa NH₄Cl) = 140 г m(NaOH)=m(p-pa NaOH)* w(NaOH) = 170 г * 0,2 = 34 г

w(NH₄Cl) = 0,25 n(NaOH) = m/M = 34 г/40 г/моль = 0,85 моль

m(p-pa NH₄HCO₃) = 500 г m(NH₄Cl) = m(p-pa NH₄Cl) * w(NH₄Cl) = 140 г*0,25 =

Найти: = 35 г

w(NH₄HCO₃) - ? n(NH₄Cl) = m/M = 35 г/53,5 г/моль = 0,654 моль

n(NaOH) : n(NH₄Cl) = 0,85 : 0,654 = 1,3 : 1 следовательно NaOH находится в избытке

по уравнению реакции (1) n(NH₃) = n(NH₄Cl) =

= 0,654 моль

По уравнению реакции (2) n(NH₄HCO₃) = n(NH₃) =

= 0,654 моль

m(NH₄HCO₃) = n * M = 0,654 моль * 79 г/моль =

= 91,67 г

w(NH₄HCO₃) = m(NH₄HCO₃)/m(p-pa NH₄HCO₃) =

= 91,67 г/500 г = 0,1033

Ответ: w(NH₄HCO₃) = 10,33%

С4. Дано: Решение:

w(C) = 54,55% w(O) = 100 – 54,55 – 9,09 = 36,36%

w(H) = 9,09% пусть масса образца кислоты равна 100 г

D_H₂(эфира) = 51 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,5455 = 54,55 г

C_nH₂_nO₂ - ? m(H) = 100 г * 0,0909 = 9,09 г

m(O) = 100 г * 0,3636 = 36,36 г

n = m/M

n(C) = 54,55 г/12 г/моль = 4,55 моль

n(H) = 9,09 г/1 г/моль = 9,09 моль

n(O) = 36,36 г/16 г/моль = 2,27 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 4,55 : 9,09 : 2,27 = 2 : 4 : 1 = 4:8:2

C₃H₇COOH + ROH = C₃H₇COOR + H₂O

M(эфира) = D_H₂ * M(H₂) = 51 * 2 г/моль = 102 г/моль

М(C₃H₇COOR) = 87 + x = 102 г/моль

х = 15 г/моль, следовательно R – CH₃

формула эфира – С₃Н₇СООСН₃

Ответ: С₃Н₇СООСН₃

Вариант 10.

С1. 5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5NaNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O

N⁺³ - 2ê → N⁺⁵ 5

Mn⁺⁷ + 5ê → Mn⁺² 2

NaNO₂(за счет N⁺³) – восстановитель; KMnO₄ (за счет Mn⁺⁷) – окислитель

С2.

1) CH₄ + O₂ ^t^{, кат.}→ HCOH + H₂O

2) HCOH + H₂ ^t^,кат→ СН₃ОН

3) 2СН₃ОН + 2Na → 2CH₃ONa + H₂

4) CH₃ONa + HCl → CH₃OH + NaCl

5) 5CH₃OH + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5CO₂ + 19H₂O + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄

C^-2 - 6ê → C⁺⁴ 5

Mn⁺⁷ + 5ê → Mn⁺² 6

C3. Дано: Решение:

m(MnO₂) = 55 г MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)

V(p-pa HCl) = 500 мл 3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O (2)

ρ(p-pa HCl) = 1,155 г/мл n(MnO₂) = m/M = 55 г/87 г/моль = 0,632 моль

w(HCl) = 0,3 m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) * ρ(p-pa HCl) =

w(KOH) = 0,2 = 500 мл * 1,155 г/мл = 577,5 г

Найти: m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 577,5 г * 0,3 =

m(p-pa KOH) - ? = 173,25 г

n(HCl) = m/M = 173,25 г/36,5 г/моль = 4,75 моль

n(MnO₂) : n(HCl) = 0,632 : 4,75 = 1 : 7,5

следовательно, HCl находится в избытке

по уравнению (1) n(Cl₂) = n(MnO₂) = 0,632 моль

по уравнению (2) n(KOH) = 2n(Cl₂) = 1,264 моль

m(KOH) = n * M = 1,264 моль * 56 г/моль = 70,784 г

m(p-pa KOH) = m(KOH)/w(KOH) = 70,784 г/0,2 =

= 353,92 г

Ответ: m(p-pa KOH) = 353,92 г

С4. Дано: Решение:

w(C) = 40% w(H) = 100 – 40 – 53,33 = 6,67%

w(O) = 53,33% пусть масса образца кислоты равна 100 г

D_воздух(эфира) = 3,517 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,4 = 40 г

С_nH₂_nO₂ - ? m(H) = 100 г * 0,0667 = 6,67 г

m(O) = 100 г * 0,5333 = 53,33 г

n = m/M

n(C) = 40 г/12 г/моль = 3,333 моль

n(H) = 6,67 г/1 г/моль = 6,67 моль

n(O) = 53,33 г/16 г/моль = 3,333 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 3,333 : 6,67 : 3,333 = 1 : 2 : 1 =

= 2 : 4 : 2

CH₃COOH + ROH = CH₃COOR + H₂O

M(CH₃COOR) = D_воздух*М(воздуха)=3,517*29 г/моль=

= 102 г/моль

М(СН₃СООR) = 59 + x = 102 г/моль

х = 43 г/моль, следовательно R – C₃H₇

формула эфира – СН₃СООС₃Н₇

Ответ: СН₃СООС₃Н₇

Вариант 11.

С1. 5SO₂ + 2KMnO₄ +2H₂O = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

S⁺⁴ - 2ê → S⁺⁶ 5

Mn⁺⁷ + 5ê → Mn⁺² 2

SO₂ (за счет S⁺⁴) – восстановитель; KMnO₄ (за счет Mn⁺⁷) – окислитель

С2.

1) 2СН₄ ¹⁵⁰⁰→ С₂Н₂ + 3Н₂

2) 3С₂Н₂ ^t^,^C^(актив)→ С₆Н₆

3) С₆Н₆ + CH₃Cl ^AlCl3→ C₆H₅CH₃ + HCl

4) 5C₆H₅CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5C₆H₅COOH + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 14H₂O

C^-3 - 6ê → C⁺³ 5

Mn⁺⁷ + 5ê → Mn⁺² 6

5) C₆H₅COOH + C₂H₅OH ^H(+)→ C₆H₅COOC₂H₅ + H₂O

C3. Дано: Решение:

m(MnO₂) = 52,2 г MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)

V(p-pa HCl) = 400 мл Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O (2)

ρ(p-pa HCl) = 1,155 г/мл n(MnO₂) = m/M = 52,2 г/87 г/моль = 0,6 моль

w(HCl) = 0,3 m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) * ρ(p-pa HCl) =

Найти: = 400 мл * 1,155 г/мл = 462 г

V(Cl₂) - ? m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 462 г * 0,3 = 138,6 г

m(NaOH) - ? n(HCl) = m/M = 138,6 г/36,5 г/моль = 3,8 моль

n(MnO₂) : n(HCl) = 0,6 : 3,8 = 1 : 6,3, следовательно

HCl находится в избытке

По уравнению реакции (1) n(Cl₂) = n(MnO₂) = 0,6 моль

V(Cl₂) = n * V_m = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л

По уравнению реакции (2) n(NaOH)= 2n(Cl₂) = 1,2 моль m(NaOH) = n * M = 1,2 моль * 40 г/моль = 48 г

Ответ: V(Cl₂) = 13,44 л; m(NaOH) = 48 г

С4. Дано: Решение:

w(C) = 64,87% w(O) = 100 – 64,87 – 13,51 = 21,62%

w(H) = 13,51% пусть масса образца спирта равна 100 г

D_O₂(эфира) = 4,0625 m(хим.элемента) = m(образца) * w(хим.элемента)

Найти: m(C) = 100 г * 0,6487 = 64,87 г

С_nH₂_nO₂ - ? m(H) = 100 г * 0,1351 = 13,51 г

m(O) = 100 г * 0,2162 = 21,62 г

n = m/M

n(C) = 64,87 г/12 г/моль = 5,406 моль

n(H) = 13,51 г/1 г/моль = 13,51 моль

n(O) = 21,62 г/16 г/моль = 1,35 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 5,406 : 13,51 : 1,35 = 4 : 10 : 1

C₄H₉OH + RCOOH = RCOOC₄H₉ + H₂O

M(RCOOC₄H₉) = D_O2 * M(O₂) = 4,0625 * 32 г/моль =

= 130 г/моль

М(RCOOC₄H₉) = x + 101 = 130 г/моль; x = 29 г/моль

Следовательно, R – С₂Н₅

Ответ: С₂Н₅СООС₄Н₉

Скачать материал

Скачать материал "Мониторинг обученности учащихся 11 класса (профильный уровень) по теме "Химические реакции""

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

Работа проводится в конце изучения данной темы. Время выполнения работы – 60 минут.

Учебник: Габриелян О.С. и др. – Химия 11 класс. Профильный уровень - М.: Дрофа, 2007

Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

1) Классификация органических и неорганических реакций

2) Энергетика химических реакций.

3) Тепловой эффект химических реакций

4) Скорость химических реакций и факторы, влияющие на скорость реакций.

5) Химическое равновесие и способы его смещения.

6) Теория электролитической диссоциации

7) Реакции ионного обмена

8) Гидролиз органических и неорганических соединений

9) Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители.

10)Взаимосвязь органических веществ.

11) Расчеты по уравнениям химических реакций

12) определение формулы по известному элементному составу

11А и 11Б класс. Количество обучающихся – ____, 3 часа в неделю.

Оценка «удовлетворительно» - 15 – 24 баллов

«хорошо» - 25 - 34 баллов

«отлично» - 35 – 40 баллов

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 656 994 материала в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Контекстные задачи для оценивания химических компетенций учащихся

Рейтинг: 5 из 5

01.02.2015
6803
186

rar

Конспект и презентация урока по химии на тему "Галогены" (9 класс)

Рейтинг: 4 из 5

01.02.2015
2473
117

docx

Программа внеурочной деятельности "Экологический кружок"

01.02.2015
1332
1

pptx

Презентация по химии на тему "Термохимические уравнения" (11 класс)

01.02.2015
2498
32

pptx

Презентация по химии на тему "Соли аммония"

01.02.2015
682
0

pptx

Презентация по химии на тему "Типы химических реакций" (9 класс)

Рейтинг: 4 из 5

01.02.2015
6181
235

pptx

Презентация по химии на тему "Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием (8 класс)

Рейтинг: 3 из 5

01.02.2015
4878
77

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 01.02.2015 2632
- DOCX 534.5 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Иванова Татьяна Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Иванова Татьяна Александровна
- На сайте: 9 лет и 3 месяца
- Подписчики: 3
- Всего просмотров: 70242
- Всего материалов: 27