Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Мониторинг обученности учащихся 11 класса (профильный уровень) по теме "Строение атома"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Мониторинг обученности учащихся 11 класса (профильный уровень) по теме "Строение атома"

библиотека
материалов

МОНИТОРИНГ ОБУЧЕННОСТИ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА

(профильный уровень) по теме «Строение атома»

Работа проводится в конце изучения данной темы. Время выполнения работы – 40 минут.


Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.


Учебник: Габриелян О.С. и др. – Химия 11 класс. Профильный уровень - М.: Дрофа, 2007

Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

  1. Состав и строение атома.

  2. Изотопы.

  3. Электронные конфигурации атомов.

  4. Валентность и валентные возможности атомов.

  5. Степень окисления.

  6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

  7. Периодическая система и свойства элементов.

  8. Вычисление массы вещества или объема газа по известной массе, объему вещества, вступающего в реакцию или полученного в результате реакции.

  9. Вычисление объемных отношений газов.

10)Вычисление массы раствора в результате реакции.

11А и 11Б класс. Количество обучающихся – ____, 3 часа в неделю.

Правильный ответ на тест группы А оценивается в 1 балл, всего 10 заданий, группы В – 2 балла, всего 3 задания, группы С – С1 – 3 балла, С2 – 2 балла, С3 – 4 балла.

Оценка «удовлетворительно» - 8 – 15 баллов

«хорошо» - 16 - 21 баллов

«отлично» - 22 – 25 баллов

Литература:

1) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. – Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ-2013. Базовый и повышенный уровень – изд: Легион, 2013

2) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. – Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ-2013. Задания высокого уровня сложности. – изд: Легион, 2013

3) Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. – общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс – учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2003


Номер задания

Тема

Уровень сложности

А1

Состав и строение атома

Базовый

А2

Изотопы

Базовый

А3

Электронные конфигурации атомов химических элементов

Базовый

А4

Периодическая система химических элементов

Базовый

А5

Изменение радиусов атомов в ПСХЭ

Базовый

А6

Изменение металлических и неметаллических свойств в ПСХЭ

Базовый

А7

Изменение окислительно-восстановительных свойств в ПСХЭ

Базовый

А8

Электроотрицательность

Базовый

А9

Степень окисления

Базовый

А10

Валентность и валентные возможности атомов

Базовый

В1

Степень окисления

Повышенный

В2

Валентность и степень окисления

Повышенный

В3

Вычисление массы вещества или объема газа по известной массе, объему вещества, вступающего в реакцию или полученного в результате реакции.

Повышенный

С1

Вычисление массы вещества или объема газа по известной массе, объему вещества, вступающего в реакцию или полученного в результате реакции.

повышенный

С2

Вычисление объемных отношений газов.

Повышенный

С3

Вычисление массы раствора в результате реакции.

Высокий




















Вариант 1

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Сумма протонов и нейтронов в атоме 65Zn равна:

  1. 30 2) 65 3) 35 4) 40

  1. Ядра атомов изотопов различаются числом

  1. Протонов 3) протонов и нейтронов

  2. Нейтронов 4) протонов и электронов

  1. Электронную формулу 1s22s22p63s23p64s2 имеет атом элемента

  1. Ва 2) Mg 3) Ca 4) Sr

  1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов селена равны соответственно

  1. 4, 6 2) 3, 6 3) 4, 7 4) 3, 7

  1. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду

  1. B, C, N 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

  1. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства

  1. Li 2) Fe 3) Na 4) Na

  1. Наибольшей восстановительной активностью обладает

  1. Са 2) К 3) Al 4) Si

  1. Наибольшую электроотрицательность имеет элемент

  1. N 2) S 3) Br 4) O

  1. Все элементы в каком ряду могут проявлять степени окисления -1 и +5?

  1. Rb, Ca, Li 2) H, Si, F 3) Cl, I, Br 4) As, N, Te

  1. Валентность III характерна для

  1. Са 2) Р 3) О 4) Si


Часть В.


в задании В1 запишите в ответе цифры и буквы под соответствующей римской цифрой.


  1. Для оксотрихлорида фосфора POCl3cоотнесите:

Атом: валентность: степень окисления:

I)фосфор 1) I a) – 2

II) кислород 2) II б) – 1

III) хлор 3) V в) + 5


В задании В2 запишите в ответе цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой вещества и степень окисления углерода


ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) СН4 1) + 4

Б) НСНО 2) + 2

В) ССl4 3) 0

Г) НСООН 4) – 2

5) – 4


Ответом к заданиям B3 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.


  1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой 128 г меди выделяется газ объемом _______л (н.у.). (Запишите число с точностью до целых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. К раствору массой 180 г с массовой долей уксусной кислоты 20% прибавили карбонат калия. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.


  1. Сколько литров воздуха (н.у.) требуется для сжигания 89,6л водорода?


  1. Оксид натрия массой 43,4г растворили в 300 мл воды. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.






















Вариант 2

Часть А.


При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.


  1. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 31Р равна

  1. 15 2) 16 3) 46 4) 31

  1. Изотопами являются:

1) 39К и 80Kr; 2) 39K и 39Аr; 3) 40K и 40Аr; 4) 39K и 40K

3. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице

1) Li+ 2) K+ 3) Cs+ 4) Na+

4. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома хрома равны соответственно

1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 6 4) 4, 5

5. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных

радиусов в ряду

  1. K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

6. Металлические свойства элементов в ряду GeAsSeBr:

1) усиливаются 3) ослабевают

2) не изменяются 4) изменяются периодически

7. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

8. Наименьшую электроотрицательность имеет элемент

1) N 2) S 3) Cl 4) O

9. Все элементы в каком ряду могут проявлять степень окисления + 5?

1) P, N, Cl 2) C, Se, F 3) O, B, I 4) Br, As, Sn

10. Верны ли следующие утверждения?

А. Высшая валентность элемента определяется номером группы.

Б. Высшая валентность элемента определяется номером периода.

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны


Часть В.


в задании В1 запишите в ответе цифры и буквы под соответствующей римской цифрой.


  1. Для оксидихлорида углерода (фосгена) СОСl2 соотнесите:

Атом: валентность: степень окисления:

I)углерод 1) I а) – 2

II) кислород 2) II б) – 1

III) хлор 3) IV в) + 4




В задании В2 запишите в ответе цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) NH4Cl 1) + 2

Б) NO2 2) + 3

B) NO 3) + 4

Г) Al(NO3)3 4) + 5

5) – 2

6) – 3


Ответом к заданиям B3 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.



  1. 40,5 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Объем (н.у.) выделившегося газа равен ________л. (Запишите число с точностью до целых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. 25 мл 34%-ной соляной кислоты плотностью 1,16 г/мл добавили к оксиду марганца (IV). Какой объем хлора (н.у.) выделится?


  1. Рассчитайте объем воздуха (н.у.) необходимый для полного сжигания сероводорода объемом 8,96 л.



  1. Железо растворили в растворе соляной кислоты объемом 400 мл (ρ=1,1 г/мл) с массовой долей хлороводорода 20%. Определите массовую долю образовавшейся соли в растворе.












Вариант 3

Часть А.


При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.


  1. Сумма протонов и нейтронов в атоме 40К равна

  1. 40 2) 39 3) 20 4) 21

  1. Изотопами являются:

1) 16О и 17О; 2) 37Cl и 40Cа; 3) 23Na и 24Mg; 4) 39K и 80Kr

  1. Химическому элементу соответствует высший оксид состава RO. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид

  1. ns2np1 2) ns2 3) ns2np3 4) ns2np2

  1. число электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора в возбужденном состоянии равно

  1. 3 2) 5 3) 2 4) 4

  1. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду

  1. Ga, Ce, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge

  1. В ряду NaMgAlSi неметаллические свойства:

  1. Усиливаются 3) ослабевают

  2. Не изменяются 4) изменяются периодически

  1. Наименьшей восстановительной активностью обладает

  1. Ca 2) K 3) Al 4) Si

  1. Наибольшую электроотрицательность имеет элемент

  1. Na 2) Li 3) Rb 4) K

  1. Все элементы в каком ряду могут проявлять степени окисления – 3 и + 5?

  1. Al, Ca, Li 2) B, Sb, Bi 3) Cl, I, Br 4) As, N, P

  1. Валентность III характерна для

  1. Be 2) F 3) Al 4) C


Часть В.


в задании В1 запишите в ответе цифры и буквы под соответствующей римской цифрой.


  1. Для амида муравьиной кислоты (формамида) HCONH2 соотнесите:

Атом: валентность: степень окисления:

I)углерод 1) I а) – 3

II) кислород 2) II б) – 2

III) азот 3) III в) + 1

4)IV г) + 2




В задании В2 запишите в ответе цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой вещества и степень окисления углерода


ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) СН4 1) + 4

Б) НСНО 2) + 2

В) ССl4 3) 0

Г) НСООН 4) – 2

5) – 4


Ответом к заданиям B3 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.


  1. Для реакции 470 г фенола с образованием тринитрофенола потребуется 90%-ный раствор азотной кислоты массой _______г. (Запишите число с точностью до целых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. Какой объем 15%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,075 г/мл пойдет на нейтрализацию гидроксида кальция массой 59,2 г?


  1. Рассчитайте объем воздуха (н.у.) необходимый для окисления 5 л оксида углерода (II).




  1. Для полного осаждения ионов железа (III) в виде Fe(OH)3 из раствора массой 100 г с массовой долей хлорида железа (III) 20% необходим раствор гидроксида натрия массой 14,77 г. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе.











Вариант 4

Часть А.


При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.


  1. Сумма протонов и нейтронов в атоме 14С равна

  1. 14 2) 12 3) 13 4) 15

  1. Ядра атомов изотопов различаются числом

  1. Протонов 3) протонов и нейтронов

  2. Нейтронов 4) протонов и электронов

  1. Фосфид-иону соответствует электронная формула

  1. 1s22s22p63s23p6 3) 1s22s22p6

  2. 1s22s22p63s23p4 4) 1s22s22p63s23p2

  1. У атома кальция число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

  1. 4, 20 2) 2, 20 3) 4, 40 4) 2, 40

  1. У атома какого элемента радиус атома наибольший?

  1. Кремния 2) германия 3) олова 4) свинца

  1. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

  1. K 2) Rb 3) Cs 4) Sr

  1. Наибольшей восстановительной активностью обладает

  1. Br 2) As 3) Ga 4) Ge

  1. Среди элементов IVА группы наиболее электроотрицательным является

  1. Si 2) Ge 3) C 4) Sn

  1. Все элементы в каком ряду могут проявлять степень окисления – 3?

  1. Ga, Al, Be 2) C, Se, F 3) S, Br, In 4) P, N, Sb

  1. Верны ли следующие утверждения?

А. высшая валентность элемента определяется числом неспаренных электронов в возбужденном состоянии и способностью элемента образовывать связь по донорно-акцепторному механизму.

Б. высшая валентность элемента определяется числом неспаренных электронов.

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны


Часть В.


в задании В1 запишите в ответе цифры и буквы под соответствующей римской цифрой.


  1. Для оксотрихлорида фосфора POCl3cоотнесите:

Атом: валентность: степень окисления:

I)фосфор 1) I a) – 2

II) кислород 2) II б) – 1

III) хлор 3) V в) + 5

В задании В2 запишите в ответе цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой вещества и степень окисления азота.


ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) HNO3 1) + 2

Б) N2O4 2) + 3

B) (NH4)2CO3 3) + 4

Г) KNO2 4) + 5

5) – 2

6) – 3


Ответом к заданиям B3 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.


  1. Объем хлороводорода (н.у.), необходимый для получения 17,7 г хлоропрена при взаимодействии с винилацетиленом, равен _____л. (Запишите число с точностью до десятых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. Оксид меди (II) обработали 80 мл 5%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,03 г/мл). определите массу полученной соли.


  1. Какой объем воздуха необходим для окисления оксида серы (IV) объемом 6,72 л?




  1. Для полного растворения оксида меди (II) количеством вещества 2,5 моль использован раствор серной кислоты массой 500 г. Определите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.











Вариант 5

Часть А.


При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.


  1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

  1. Р3- 2) Si4+ 3) Mg2+ 4) F-

  1. Изотопами являются:

1) 39К и 80Kr; 2) 39K и 39Аr; 3) 40K и 40Аr; 4) 39K и 40K

  1. Химическому элементу соответствует оксид состава R2О3. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид

  1. ns2np1 2) ns2 3) ns2np3 4) ns2np2

  1. какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

  1. 4s24p2 2) …4s1 3) …5s1 4) …5s25p2

  1. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду

  1. Zn, Cd, Ca 2) Br, Cl, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, As

  1. В ряду Mg → Si → P → S

  1. Увеличивается число энергетических уровней в атомах

  2. Усиливаются металлические свойства элементов

  3. Уменьшается высшая степень окисления элементов

  4. Ослабевают металлические свойства элементов

  1. В ряду оксидов SiO2 P2O5SO3Cl2O7 кислотные свойства

  1. Возрастают 3) не изменяются

  2. Убывают 4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

  1. В ряду В – AlAsSr электроотрицательность

  1. Возрастает 3) не изменяется

  2. Уменьшается 4) изменяется периодически

  1. Наибольшую степень окисления железо проявляет в соединении

  1. K4[Fe(CN)6] 2) K3[Fe(CN)6] 3) FeO 4) Fe(OH)2

  1. Валентность III характерна для

  1. О 2) In 3) Mg 4) Se


Часть В.


в задании В1 запишите в ответе цифры и буквы под соответствующей римской цифрой.


  1. Для оксидихлорида углерода (фосгена) СОСl2 соотнесите:

Атом: валентность: степень окисления:

I)углерод 1) I а) – 2

II) кислород 2) II б) – 1

III) хлор 3) IV в) + 4


В задании В2 запишите в ответе цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой вещества и степень окисления

железа.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) Fe2O3 1) + 6

Б) NaFeO2 2) + 3

B) K2FeO4 3) + 4

Г) K4[Fe(CN)6] 4) + 2

5) 0

6) – 2


Ответом к заданиям B3 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.


  1. Масса бромной воды, массовая доля брома в которой 2%, необходимая для взаимодействия с 1,12 л бутена, равна _____г. (Запишите число с точностью до целых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. Определите объем метана (н.у.), который может быть получен из 18 г карбида алюминия, содержащего 20% примесей.


  1. Рассчитайте объем воздуха (н.у.) необходимый для сжигания 15 л ацетилена.


  1. Определите объем серного газа, который необходимо растворить в воде объемом 300 мл для получения раствора с массовой долей серной кислоты 20%.















Вариант 6

Часть А.


При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.


  1. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 12С равна

  1. 14 2) 18 3) 6 4) 12

  1. Электронные конфигурации двух изотопов:

  1. Одинаковы

  2. Различны

  3. Могут быть одинаковы или различны в зависимости от элемента

  4. Отличаются на определенное число электронов

  1. Химический элемент, формула высшего оксида которого R2О7, имеет электронную конфигурацию атома:

  1. 1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s23p64s1

  2. 1s22s22p63s23p5 4) 1s22s22p3

  1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома мышьяка равны соответственно

  1. 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5

  1. У какого из элементов радиус атома минимальный

  1. Mg 2) Na 3) Si 4) Al

  1. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента:

  1. Калия 2) кальция 3) магния 4) натрия

  1. Наиболее сильно выражены окислительные свойства у элемента:

  1. Германия 2) селена 3) брома 4) мышьяка

  1. У атома какого элемента электроотрицательность наибольшая?

  1. Кремния 2) олова 3) германия 4) свинца

  1. Все элементы в каком ряду могут проявлять степени окисления – 2 и + 6?

  1. Tl, Ca, Sn 2) S, Se, Te 3) Si, Sb, Te 4) C, O, P

  1. Максимальная валентность атома серы в возбужденном состоянии равна:

  1. 2 2) 4 3) 5 4) 6


Часть В.


в задании В1 запишите в ответе цифры и буквы под соответствующей римской цифрой.


  1. Для амида муравьиной кислоты (формамида) HCONH2 соотнесите:

Атом: валентность: степень окисления:

I)углерод 1) I а) – 3

II) кислород 2) II б) – 2

III) азот 3) III в) + 1

4)IV г) + 2



В задании В2 запишите в ответе цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой вещества и степень окисления углерода


ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) СН4 1) + 4

Б) НСНО 2) + 2

В) ССl4 3) 0

Г) НСООН 4) – 2

5) – 4


Ответом к заданиям B3 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.


  1. Найдите массу осадка, выделяющегося при пропускании 448 л углекислого газа (н.у.) через избыток раствора известкового молока. Ответ____кг. (Запишите число с точностью до целых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. Определите массу фенолята натрия, который образуется при взаимодействии избытка фенола с 50 г 12%-ного раствора гидроксида натрия.


  1. Рассчитайте объем воздуха, необходимый для сжигания 30 л оксида азота (II).


  1. В воде объемом 500 мл растворили металлический натрий массой 34,5 г. Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе.
















Вариант 7

Часть А.


При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.


  1. Сумма протонов и нейтронов в атоме 24Mg равна

  1. 24 2) 12 3) 30 4) 17

  1. Ядра атомов изотопов различаются числом

  1. Протонов 3) протонов и нейтронов

  2. Нейтронов 4) протонов и электронов

  1. Электронная формула атома химического элемента 1s22s22p63s23p64s23d3. Этот элемент называется:

  1. Ванадий 2) скандий 3) галлий 4) мышьяк

  1. Из данных элементов минимальный радиус атома имеет:

  1. Бор 2) углерод 3) кремний 4) азот

  1. Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов в ряду

  1. Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

  1. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства

  1. Бериллия 2) алюминия 3) кальция 4) стронция

  1. В главных подгруппах периодической системы окислительная способность атомов химических элементов растет при

  1. Увеличении числа энергетических уровней

  2. Увеличении числа протонов в ядре

  3. Уменьшении радиуса атомов

  4. Увеличении числа валентных электронов

  1. Наибольшую электроотрицательность имеет элемент

  1. Кальций 2) мышьяк 3) селен 4) бром

  1. Верны ли следующие утверждения?

А. каждый химический элемент имеет единственную степень окисления, равную номеру группы.

Б. количество валентных состояний и степеней окисления элемента определяется его природой и положением в периодической системе.

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

10. Валентность IV характерна для

1) Ca 2) P 3) O 4) Si


Часть В.


в задании В1 запишите в ответе цифры и буквы под соответствующей римской цифрой.




  1. Для оксотрихлорида фосфора POCl3cоотнесите:

Атом: валентность: степень окисления:

I)фосфор 1) I a) – 2

II) кислород 2) II б) – 1

III) хлор 3) V в) + 5


В задании В2 запишите в ответе цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) NH4Cl 1) + 2

Б) NO2 2) + 3

B) NO 3) + 4

Г) Al(NO3)3 4) + 5

5) – 2

6) – 3


Ответом к заданиям B3 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.


  1. Кремний прокипятили в 200 г 40%-ного раствора едкого натра. Приведенный к нормальным условиям объем газообразного продукта реакции равен _____л. (Запишите число с точностью до десятых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. Какая масса йода выделится при взаимодействии 350 г раствора с массовой долей 50% с необходимым количеством хлора?


  1. Рассчитайте объем воздуха (н.у.), необходимый для горения 20л аммиака?


  1. В воде объемом 400 мл растворили металлический кальций массой 6 г. Определите массовую долю гидроксида кальция в растворе.









Вариант 8

Часть А.


При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.


  1. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме

  1. Железа-56 2) йода-126 3) кобальта-58 4) углерода-12

  1. Изотопами являются:

1) 16О и 17О; 2) 37Cl и 40Cа; 3) 23Na и 24Mg; 4) 39K и 80Kr

  1. Заряд ядра атома элемента + 83. Электронная конфигурация валентных электронов:

  1. 6s26p3 2) 6s25d3 3) 6s24f3 4) 6s26p1

  1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов цинка равны соответственно

  1. 2, 2 2) 4, 1 3) 3, 2 4) 4, 2

  1. Химические элементы расположены в порядке увеличения их атомных радиусов в ряду

  1. Zn, Ca, Cd 2) F, Cl, Br 3) In, Sn, Sb 4) As, Se, Br

  1. Простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств в ряду

  1. Ca, K, Al 2) Al, Ga, Sr 3) Ca, Sc, Ti 4) Cr, Mn, Fe

  1. Основные свойства оксидов усиливаются в ряду

  1. Na2o, MgO, Al2O3 3) Al2O3, MgO, Na2O

  2. MgO, Al2O3, Na2O 4) Al2O3, Na2O, MgO

  1. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности?

  1. C, Mg, Be 2) Ga, Al, Fe 3) Cl, Br, S 4) P, N, O

  1. Все элементы в каком ряду могут проявлять степень окисления + 2?

  1. Cl, S, Br 2) Ga, Al, Fe 3) C, Mg, Be 4) P, O, C

  1. Чему равна максимальная валентность атома мышьяка?

  1. 1 2) 3 3) 5 4) 7


Часть В.


в задании В1 запишите в ответе цифры и буквы под соответствующей римской цифрой.


  1. Для оксидихлорида углерода (фосгена) СОСl2 соотнесите:

Атом: валентность: степень окисления:

I)углерод 1) I а) – 2

II) кислород 2) II б) – 1

III) хлор 3) IV в) + 4




В задании В2 запишите в ответе цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой вещества и степень окисления углерода


ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) СН4 1) + 4

Б) НСНО 2) + 2

В) ССl4 3) 0

Г) НСООН 4) – 2

5) – 4


Ответом к заданиям B3 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.


  1. Объем хлороводорода (н.у.), который потребуется для реакции с 186 г анилина, равен ______л. (Запишите число с точностью до десятых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. Определите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия, который необходим для реакции с 42,3 г фенола.

  2. Рассчитайте объем воздуха (н.у.), необходимый для каталитического окисления аммиака объемом 5 л.

  3. Железо полностью растворили в растворе соляной кислоты объемом 400 мл (ρ= 1,1 г/мл), с массовой долей хлороводорода 15%. Определите массовую долю образовавшейся соли.
















Вариант 9

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Сумма протонов и нейтронов в атоме 65Zn равна:

  1. 30 2) 65 3) 35 4) 40

  1. Ядра атомов изотопов различаются числом

  1. Протонов 3) протонов и нейтронов

  2. Нейтронов 4) протонов и электронов

  1. Электронную формулу 1s22s22p63s23p64s2 имеет атом элемента

  1. Ва 2) Mg 3) Ca 4) Sr

  1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов селена равны соответственно

  1. 4, 6 2) 3, 6 3) 4, 7 4) 3, 7

  1. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду

  1. B, C, N 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

  1. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства

1)Li 2) Fe 3) Na 4) Na

  1. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1)Са 2) К 3) Al 4) Si

  1. Наибольшую электроотрицательность имеет элемент

1)N 2) S 3) Br 4) O

  1. Все элементы в каком ряду могут проявлять степени окисления -1 и +5?

1)Rb, Ca, Li 2) H, Si, F 3) Cl, I, Br 4) As, N, Te

  1. Валентность III характерна для

1)Са 2) Р 3) О 4) Si


Часть В.


в задании В1 запишите в ответе цифры и буквы под соответствующей римской цифрой.


  1. Для оксотрихлорида фосфора POCl3cоотнесите:

Атом: валентность: степень окисления:

I)фосфор 1) I a) – 2

II) кислород 2) II б) – 1

III) хлор 3) V в) + 5


В задании В2 запишите в ответе цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой вещества и степень окисления углерода


ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) СН4 1) + 4

Б) НСНО 2) + 2

В) ССl4 3) 0

Г) НСООН 4) – 2

5) – 4


Ответом к заданиям B3 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.


  1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой 128 г меди выделяется газ объемом _______л (н.у.). (Запишите число с точностью до целых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. К раствору массой 180 г с массовой долей уксусной кислоты 20% прибавили карбонат калия. Вычислите объем (н.у.) выделившегося газа.


  1. Сколько литров воздуха (н.у.) требуется для сжигания 89,6л водорода?


  1. Оксид натрия массой 43,4г растворили в 300 мл воды. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.






















Вариант 10

Часть А.


При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.


  1. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 31Р равна

    1. 2) 16 3) 46 4) 31

2. Изотопами являются:

1) 39К и 80Kr; 2) 39K и 39Аr; 3) 40K и 40Аr; 4) 39K и 40K

3. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует частице

1) Li+ 2) K+ 3) Cs+ 4) Na+

4. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома хрома равны соответственно

1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 6 4) 4, 5

5. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных

радиусов в ряду

  1. K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

6. Металлические свойства элементов в ряду GeAsSeBr:

1) усиливаются 3) ослабевают

2) не изменяются 4) изменяются периодически

7. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

8. Наименьшую электроотрицательность имеет элемент

1) N 2) S 3) Cl 4) O

9. Все элементы в каком ряду могут проявлять степень окисления + 5?

1) P, N, Cl 2) C, Se, F 3) O, B, I 4) Br, As, Sn

10. Верны ли следующие утверждения?

А. Высшая валентность элемента определяется номером группы.

Б. Высшая валентность элемента определяется номером периода.

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны


Часть В.


в задании В1 запишите в ответе цифры и буквы под соответствующей римской цифрой.


  1. Для оксидихлорида углерода (фосгена) СОСl2 соотнесите:

Атом: валентность: степень окисления:

I)углерод 1) I а) – 2

II) кислород 2) II б) – 1

III) хлор 3) IV в) + 4




В задании В2 запишите в ответе цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) NH4Cl 1) + 2

Б) NO2 2) + 3

B) NO 3) + 4

Г) Al(NO3)3 4) + 5

5) – 2

6) – 3


Ответом к заданиям B3 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.



  1. 40,5 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Объем (н.у.) выделившегося газа равен ________л. (Запишите число с точностью до целых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. 25 мл 34%-ной соляной кислоты плотностью 1,16 г/мл добавили к оксиду марганца (IV). Какой объем хлора (н.у.) выделится?


  1. Рассчитайте объем воздуха (н.у.) необходимый для полного сжигания сероводорода объемом 8,96 л.



  1. Железо растворили в растворе соляной кислоты объемом 400 мл (ρ=1,1 г/мл) с массовой долей хлороводорода 20%. Определите массовую долю образовавшейся соли в растворе.












Вариант 11

Часть А.


При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.


  1. Сумма протонов и нейтронов в атоме 40К равна

  1. 40 2) 39 3) 20 4) 21

  1. Изотопами являются:

1) 16О и 17О; 2) 37Cl и 40Cа; 3) 23Na и 24Mg; 4) 39K и 80Kr

  1. Химическому элементу соответствует высший оксид состава RO. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид

  1. ns2np1 2) ns2 3) ns2np3 4) ns2np2

  1. число электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора в возбужденном состоянии равно

1)3 2) 5 3) 2 4) 4

  1. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду

1)Ga, Ce, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge

  1. В ряду NaMgAlSi неметаллические свойства:

  1. Усиливаются 3) ослабевают

  2. Не изменяются 4) изменяются периодически

  1. Наименьшей восстановительной активностью обладает

1)Ca 2) K 3) Al 4) Si

  1. Наибольшую электроотрицательность имеет элемент

1)Na 2) Li 3) Rb 4) K

  1. Все элементы в каком ряду могут проявлять степени окисления – 3 и + 5?

1)Al, Ca, Li 2) B, Sb, Bi 3) Cl, I, Br 4) As, N, P

  1. Валентность III характерна для

1)Be 2) F 3) Al 4) C


Часть В.


в задании В1 запишите в ответе цифры и буквы под соответствующей римской цифрой.


  1. Для амида муравьиной кислоты (формамида) HCONH2 соотнесите:

Атом: валентность: степень окисления:

I)углерод 1) I а) – 3

II) кислород 2) II б) – 2

III) азот 3) III в) + 1

4)IV г) + 2




В задании В2 запишите в ответе цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой вещества и степень окисления углерода


ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) СН4 1) + 4

Б) НСНО 2) + 2

В) ССl4 3) 0

Г) НСООН 4) – 2

5) – 4


Ответом к заданиям B3 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.


  1. Для реакции 470 г фенола с образованием тринитрофенола потребуется 90%-ный раствор азотной кислоты массой _______г. (Запишите число с точностью до целых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. Какой объем 15%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,075 г/мл пойдет на нейтрализацию гидроксида кальция массой 59,2 г?


  1. Рассчитайте объем воздуха (н.у.) необходимый для окисления 5 л оксида углерода (II).




  1. Для полного осаждения ионов железа (III) в виде Fe(OH)3 из раствора массой 100 г с массовой долей хлорида железа (III) 20% необходим раствор гидроксида натрия массой 14,77 г. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе.










КЛЮЧИ


Часть А и В.

Номер задания

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 5

Вариант 6

Вариант 7

Вариант 8

Вариант 9

Вариант 10

Вариант 11

А1

2

3

1

1

1

2

1

4

2

3

1

А2

2

4

1

2

4

1

2

1

2

4

1

А3

3

2

2

1

1

2

1

1

3

2

2

А4

1

2

2

2

3

4

4

4

1

2

2

А5

2

1

4

4

4

3

3

2

2

1

4

А6

3

3

1

2

4

1

4

2

3

3

1

А7

2

1

4

3

1

3

3

3

2

1

4

А8

4

2

2

3

2

1

4

4

4

2

2

А9

3

1

4

4

2

2

2

3

3

1

4

А10

2

1

3

1

2

4

4

3

2

1

3

В1

I

II2a

III

I3в

II

III

I4г

II

III

I3в

II2a

III

I3в

II

III

I4г

II

III

I

II2a

III

I3в

II

III

I

II2a

III

I3в

II

III

I4г

II

III

В2

5312

6314

5312

4362

2214

5312

6314

5312

5312

6314

5312

В3

45

50

1050

4,5

400

2

44,8

44,8

45

50

1050


Часть С.

Вариант 1.

С1. Дано: Решение:

m(p-pa CH3COOH)= 180 г 2СН3СООН + К2СО3 = 2СН3СООК + Н2О + СО2

w(CH3COOH) = 20% m(CH3COOH) = m(p-pa) * w = 180 г * 0,2 = 36 г

Найти: n(CH3COOH) = m/M = 36 г/60 г/моль = 0,6 моль

V(CO2) - ? по уравнению реакции n(CO2) = 1/2n(CH3COOH)

= 0,3 моль

V(CO2) = n*Vm = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Ответ: V(CO2) = 6,72 л


С2. Дано: Решение:

V(H2) = 89,6 л 2Н2 + О2 = 2Н2О

Найти: из закона о соотношении газообразных веществ

V(возд.) - ? V(O2) = 1/2V(H2) = 44,8 л

Cодержание кислорода в воздухе φ(О2) = 21%

V(возд.) = V(O2) / φ(O2) = 44,8 л/0,21 = 213,3 л

Ответ: V(возд.) = 213, 3 л


С3. Дано: Решение:

m(Na2O) = 43,4 г Na2O + H2O = 2NaOH

V(H2O) = 300 мл n(Na2O) = m/M = 43,4 г/62 г/моль = 0,7 моль

Найти: по уравнению реакции n(NaOH) = 2n(Na2O) =

w(NaOH) - ? = 1,4 моль

m(NaOH) = n*M = 1,4 моль * 40 г/моль = 56 г

m(p-pa) = m(Na2O) + m(H2O)

ρ(H2O) = 1 г/мл

m(H2O) = 300 г

m(p-pa) = 300 г + 43,4 г = 343,4 г

w = m(в-ва)/m(p-pa) = 56 г/343,4 г = 0,163=16,3%

Ответ: w(NaOH) = 16,3%


Вариант 2.

С1. Дано: Решение:

V(p-pa HCl) = 25 мл 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

w(HCl) = 34% m(p-pa) = V*ρ = 25 мл * 1,16 г/мл = 29 г

ρ = 1,16 г/мл m(HCl) = m(p-pa) * w(HCl) = 29 г * 0,34 = 9,66 г

Найти: n(HCl) = m/M = 9,66 г/36,5 г/моль = 0,27 моль

V(Cl2) - ? по уравнению реакции n(Cl2) = 1/4n(HCl) =

= 0,675 моль

V(Cl2) = n * Vm = 0,675 моль * 22,4 л/моль =

= 1,51 л

Ответ: V(Cl2) = 1,51 л


С2. Дано: Решение:

V(H2S) = 8,96 л 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Найти: из закона о соотношении газообразных веществ

V(возд.) - ? V(O2) = 3/2V(H2S) = 13,44 л

Содержание кислорода в воздухе 21%

V(возд.) = V(O2)/φ(O2) = 13,44 л/0,21 = 64 л

Ответ: V(возд.) = 64 л


С3. Дано: Решение:

V(p-pa HCl) = 400 мл Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

w(HCl) = 20% m(p-pa) = V * ρ = 400 мл * 1, 1 г/мл = 440 г

ρ = 1,1 г/мл m(HCl) = m(p-pa) * w(HCl) = 440 г * 0,2 = 88 г

Найти: n(HCl) = m/M = 88 г/36,5 г/моль = 2,41 моль

w(FeCl2) - ? по уравнению реакции n(FeCl2) = n(H2) =

n(Fe) = 1/2n(HCl) = 1,205 моль

m = n * M

m(Fe) = 1,205 моль * 56 г/моль = 67,48 г

m(FeCl2) = 1,205 моль * 127 г/моль = 153,035 г

m(H2) = 1,205 моль * 2 г/моль = 2,41 г

m(p-pa) = m(Fe) + m(p-pa HCl) – m(H2) =

= 67,48 г + 440 г – 2,41 г = 505,07 г

w(FeCl2) = m(FeCl2)/m(p-pa) = 153,035 г/505,07 г

= 0,303 = 30,3%

Ответ: w(FeCl2) = 30,3 %


Вариант 3.

С1. Дано: Решение:

w(HCl) = 15% 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

ρ = 1,075 г/мл n(Ca(OH)2) = m/M = 59,2 г/74 г/моль = 0,8 моль

m(Ca(OH)2) = 59,2 г по уравнению реакции n(HCl) = 2n(Ca(OH)2) =

Найти: = 1,6 моль

V(p-pa HCl) - ? m(HCl) = n * M = 1,6 моль * 36,5 г/моль =

= 58,4 г

m(p-pa) = m(HCl) / w(HCl) = 58,4 г/0,15 = 389,33 г

V(p-pa HCl) = m/ρ= 389,33 г/1,075 г/мл=362,17 мл

Ответ: V(p-pa HCl) = 362,17 мл


С2. Дано: Решение:

V(CO) = 5л 2СО + О2= 2CO2

Найти: из закона о соотношении газообразных веществ

V(возд.) - ? V(O2) = ½ V(CO) = 2,5 л

Содержание кислорода в воздухе 21%

V(возд.) = V(O2)/φ(O2) = 2,5 л/0,21 = 11,905 л

Ответ: V(возд.) = 11,905 л


С3. Дано: Решение:

m(p-pa FeCl3) = 100 г FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

w(FeCl3) = 20% m(FeCl3) = m(p-pa) * w = 100 г * 0,2 = 20 г

m(NaOH) = 14,77 г n(FeCl3) = m/M = 20 г/162,5 г/моль = 0,123 моль

Найти: по уравнению реакции n(Fe(OH)3) = n(FeCl3) =

w(NaCl) - ? = 0,123 моль

по уравнению реакции n(NaCl) = 3n(FeCl3) =

= 0,369 моль

m = n * M

m(Fe(OH)3) = 0,123 моль * 107 г/моль = 13,161 г

m(NaCl) = 0,369 моль * 58,5 г/моль = 21,59 г

m(p-pa) = m(p-pa FeCl3) + m(NaOH) – m(Fe(OH)3)

m(p-pa) = 100 г + 14,77 г – 13,161 г = 101,609 г

w(NaCl) = m(NaCl)/m(p-pa) = 21,59 г/101,609 г =

= 0,212 = 21,2%

Ответ: w(NaCl) = 21,2%


Вариант 4.


С1. Дано: Решение:

V(p-pa H2SO4) = 80 мл CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

ρ = 1,03 г/мл m(p-pa) = V * ρ = 80 мл * 1,03 г/мл = 82,4 г

w(H2SO4) = 5% m(H2SO4) = m(p-pa) * w(H2SO4) =

Найти: = 82,4 г * 0,05 = 4,12 г

m(CuSO4) - ? n(H2SO4) = m/M = 4,12 г/98 г/моль = 0,042 моль

по уравнению реакции n(CuSO4) = n(H2SO4) =

= 0,042 моль

m(CuSO4) = n * M = 0,042 моль * 160 г/моль =

= 6,72 г

Ответ: m(CuSO4) = 6,72 г


С2. Дано: Решение:

V(SO2) = 6,72 л 2SO2 + O2 = 2SO3

Найти: по закону о соотношении газообразных веществ

V(возд.) - ? V(O2) = ½ V(SO2) = 3,36 л

Содержание кислорода в воздухе 21%

V(возд.) = V(O2)/φ(O2) = 3,36 л/0,21 = 16 л

Ответ: V(возд.) = 16 л


С3. Дано: Решение:

n(CuO) = 2,5 моль CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

m(p-pa H2SO4) = 500 г m(CuO) = n * M = 2,5 моль * 80 г/моль = 200 г

Найти: по уравнению реакции n(CuSO4) = n(CuO) =

w(CuSO4) - ? = 2,5 моль

m(CuSO4) = n * M = 2,5 моль * 160 г/моль =

= 400 г

m(p-pa) = m(CuO) + m(p-pa H2SO4) = 200 г + 500 г

= 700г

w(CuSO4) = m(CuSO4)/m(p-pa) = 400 г/700 г =

= 0,5714 = 57,14%

Ответ: w(CuSO4) = 57,14%


Вариант 5.


С1. Дано: Решение:

m(Al4C3 техн.) = 18 г Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

w(примесей) = 20% w(Al4C3) = 100 – 20 = 80%

Найти: m(Al4C3) = m(Al4C3техн.) * w = 18 г * 0,8 = 14,4г

V(CH4) - ? n(Al4C3) = m/M = 14,4 г/144 г/моль = 0,1 моль

По уравнению реакции n(CH4) = 3n(Al4C3) =

= 0,3 моль

V(CH4) = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,3 моль = 6,72 л

Ответ: V(CH4) = 6,72 л


С2. Дано: Решение:

V(C2H2) = 15 л 2С2Н2 + 5О2 = 4CO2 + 2H2O

Найти: по закону о соотношении газообразных веществ

V(возд.) - ? V(O2) = 5/2V(C2H2) = 37,5 л

Содержание кислорода в воздухе 21%

V(возд.) = V(O2)/φ(O2) = 37,5 л/0,21 = 178,57 л

Ответ: V(возд.) = 178,57 л


С3. Дано: Решение:

V(H2O) = 300 мл SO3 + H2O = H2SO4

w(H2SO4) = 20% пусть n(SO3) = x моль

Найти: по уравнению реакций n(H2SO4) = n(SO3) =

V(SO3) - ? = x моль

m = n * M

m(SO3) = 80x г; m(H2SO4) = 98x г

m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O)

ρ(H2O) = 1 г/мл

m(H2O) = 300 г

m(p-pa) = 300 г + 80х г

w(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)

0,2 = 98x/300+80x

x = 0,7317 моль

V(SO3) = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,7317 моль =

= 16,39 л

Ответ: V(SO3) = 16,39 л


Вариант 6.

С1. Дано: Решение:

m(p-pa NaOH) = 50 г C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O

w(NaOH) = 12% m(NaOH) = m(p-pa NaOH) * w(NaOH) =

Найти: = 50 г * 0,12 = 6 г

m(C6H5ONa) - ? n(NaOH) = m/M = 6 г /40 г/моль = 0,15 моль

по уравнению реакций n(C6H5ONa) = n(NaOH)=

= 0,15 моль

m(C6H5ONa) = n * M = 0,15 моль * 116 г/моль =

= 17,4 г

Ответ: m(C6H5ONa) = 17,4 г


С2. Дано: Решение:

V(NO) = 30 л 2NO + O2 = 2NO2

Найти: по закону о соотношении газообразных веществ

V(возд.) - ? V(O2) = 1/2V(NO) = 15 л

Содержание кислорода в воздухе 21%

V(возд.) = V(O2)/φ(O2) = 15 л/0,21 = 71,43 л

Ответ: V(возд.) = 71,43 л


С3. Дано: Решение:

V(H2O) = 500 мл 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

m(Na) = 34,5 г n(Na) = m/M = 34,5 г/23 г/моль = 1,5 моль

Найти: по уравнению реакции n(NaOH) = n(Na) =

w(NaOH) - ? = 1,5 моль

n(H2) = 1/2n(Na) = 0,75 моль

m = n * M

m(NaOH) = 1,5 моль * 40 г/моль = 60 г

m(H2) = 0,75 моль * 2 г/моль = 1,5 г

w(NaOH) = m(NaOH)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(Na) + m(H2O) – m(H2)

ρ(H2O) = 1 г/мл

m(H2O) = 500 г

m(p-pa) = 34,5 г + 500 г – 1,5 г = 533 г

w(NaOH) = 60 г/533 г = 0,1126 = 11,26%

Ответ: w(NaOH) = 11,26 %


Вариант 7.


С1. Дано: Решение:

m(p-pa KI) = 350 г 2KI + Cl2 = 2KCl + I2

w(KI) = 50% m(KI) = m(p-pa KI)*w(KI) = 350 г * 0,5 = 175 г

Найти: n(KI) = m/M = 175 г/166 г/моль = 1,054 моль

m(I2) - ? по уравнению реакции n(I2)=1/2n(KI)= 0,527 моль

m(I2) = n * M = 0,527 моль * 254 г/моль=133,858 г

Ответ: m(I2) = 133,858 г


С2. Дано: Решение:

V(NH3) = 20 л 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

Найти: по закону о соотношении газообразных веществ

V(возд.) - ? V(O2) = 3/4V(NH3) = 15 л

Содержание кислорода в воздухе 21%

V(возд.) = V(O2)/φ(O2) = 15 л/0,21 = 71,43 л

Ответ: V(возд.) = 71,43 л


С3. Дано: Решение:

m(Ca) = 6 г Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

V(H2O) = 400 мл n(Ca) = m/M = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль

Найти: по уравнению реакции n(Ca(OH)2) = n(Ca) =

w(Ca(OH)2) - ? = 0,15 моль

n(H2) = n(Ca) = 0,15 моль

m = n * M

m(Ca(OH)2) = 0,15 моль * 74 г/моль = 11,1 г

m(H2) = 0,15 моль * 2 г/моль = 0,3 г

ρ(Н2О) = 1 г/мл

m(H2O) = 400 г

m(p-pa) = m(Ca) + m(H2O) – m(H2) = 6г + 400 г –

- 0,3 г = 405,7 г

w(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/m(p-pa) =

= 11,1 г/405,7 г = 0,0274 = 2,74%

Ответ: w(Ca(OH)2) = 2,74%


Вариант 8.


С1. Дано: Решение:

m(C6H5OH) = 42,3 г С6Н5ОН + NaOH = C6H5ONa + H2O

w(NaOH) = 10% n(C6H5OH) = m/M = 42,3 г/94 г/моль = 0,45 моль

Найти: по уравнению реакции n(NaOH) = n(C6H5OH) =

m(p-pa NaOH) - ? = 0,45 моль

m(NaOH) = n * M = 0,45 моль * 40 г/моль =

= 18 г

m(p-pa) = m(NaOH)/w = 18 г/0,1 = 180 г

Ответ: m(p-pa) = 180 г


С2. Дано: Решение:

V(NH3) = 5 л 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Найти: по закону о соотношении газообразных веществ

V(возд.) - ? V(O2) = 5/4V(NH3) = 6,25 л

Содержание кислорода в воздухе 21%

V(возд.) = V(O2)/φ(H2O) = 6,25 л/0,21 = 29,762 л

Ответ: V(возд.) = 29,762 л


С3. Дано: Решение:

V(p-pa HCl) = 400 мл Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

ρ(p-pa HCl) = 1,1 г/мл m(p-pa HCl) = V * ρ = 400мл * 1,1 г/мл = 440 г

w(HCl) = 15% m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 440 г * 0,15 =

Найти: = 66 г

w(FeCl2) - ? n(HCl) = m/M = 66 г/36,5 г/моль = 1,808 моль

по уравнению реакции n(Fe) = n(FeCl2) =

= n(H2) = 1/2n(HCl) = 0,904 моль

m = n * M

m(Fe) = 0,904 моль * 56 г/моль = 50,624 г

m(FeCl2) = 0,904 моль * 127 г/моль = 114,808 г

m(H2) = 0,904 моль * 2 г/моль = 1,808 г

m(p-pa) = m(Fe) + m(p-pa HCl) – m(H2) =

= 50,624 г + 440 г – 1,808 г = 488,816 г

w(FeCl2) = m(FeCl2)/m(p-pa) = 114,808 г/488,816г

= 0,2349 = 23,49%

Ответ: w(FeCl2) = 23,49%


Вариант 9.


С1. Дано: Решение:

m(p-pa CH3COOH)= 180 г 2СН3СООН + К2СО3 = 2СН3СООК + Н2О + СО2

w(CH3COOH) = 20% m(CH3COOH) = m(p-pa) * w = 180 г * 0,2 = 36 г

Найти: n(CH3COOH) = m/M = 36 г/60 г/моль = 0,6 моль

V(CO2) - ? по уравнению реакции n(CO2) = 1/2n(CH3COOH)

= 0,3 моль

V(CO2) = n*Vm = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Ответ: V(CO2) = 6,72 л


С2. Дано: Решение:

V(H2) = 89,6 л 2Н2 + О2 = 2Н2О

Найти: из закона о соотношении газообразных веществ

V(возд.) - ? V(O2) = 1/2V(H2) = 44,8 л

Cодержание кислорода в воздухе φ(О2) = 21%

V(возд.) = V(O2) / φ(O2) = 44,8 л/0,21 = 213,3 л

Ответ: V(возд.) = 213, 3 л


С3. Дано: Решение:

m(Na2O) = 43,4 г Na2O + H2O = 2NaOH

V(H2O) = 300 мл n(Na2O) = m/M = 43,4 г/62 г/моль = 0,7 моль

Найти: по уравнению реакции n(NaOH) = 2n(Na2O) =

w(NaOH) - ? = 1,4 моль

m(NaOH) = n*M = 1,4 моль * 40 г/моль = 56 г

m(p-pa) = m(Na2O) + m(H2O)

ρ(H2O) = 1 г/мл

m(H2O) = 300 г

m(p-pa) = 300 г + 43,4 г = 343,4 г

w = m(в-ва)/m(p-pa) = 56 г/343,4 г = 0,163=16,3%

Ответ: w(NaOH) = 16,3%


Вариант 10.

С1. Дано: Решение:

V(p-pa HCl) = 25 мл 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

w(HCl) = 34% m(p-pa) = V*ρ = 25 мл * 1,16 г/мл = 29 г

ρ = 1,16 г/мл m(HCl) = m(p-pa) * w(HCl) = 29 г * 0,34 = 9,66 г

Найти: n(HCl) = m/M = 9,66 г/36,5 г/моль = 0,27 моль

V(Cl2) - ? по уравнению реакции n(Cl2) = 1/4n(HCl) =

= 0,675 моль

V(Cl2) = n * Vm = 0,675 моль * 22,4 л/моль =

= 1,51 л

Ответ: V(Cl2) = 1,51 л


С2. Дано: Решение:

V(H2S) = 8,96 л 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Найти: из закона о соотношении газообразных веществ

V(возд.) - ? V(O2) = 3/2V(H2S) = 13,44 л

Содержание кислорода в воздухе 21%

V(возд.) = V(O2)/φ(O2) = 13,44 л/0,21 = 64 л

Ответ: V(возд.) = 64 л


С3. Дано: Решение:

V(p-pa HCl) = 400 мл Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

w(HCl) = 20% m(p-pa) = V * ρ = 400 мл * 1, 1 г/мл = 440 г

ρ = 1,1 г/мл m(HCl) = m(p-pa) * w(HCl) = 440 г * 0,2 = 88 г

Найти: n(HCl) = m/M = 88 г/36,5 г/моль = 2,41 моль

w(FeCl2) - ? по уравнению реакции n(FeCl2) = n(H2) =

n(Fe) = 1/2n(HCl) = 1,205 моль

m = n * M

m(Fe) = 1,205 моль * 56 г/моль = 67,48 г

m(FeCl2) = 1,205 моль * 127 г/моль = 153,035 г

m(H2) = 1,205 моль * 2 г/моль = 2,41 г

m(p-pa) = m(Fe) + m(p-pa HCl) – m(H2) =

= 67,48 г + 440 г – 2,41 г = 505,07 г

w(FeCl2) = m(FeCl2)/m(p-pa) = 153,035 г/505,07 г

= 0,303 = 30,3%

Ответ: w(FeCl2) = 30,3 %


Вариант 11.

С1. Дано: Решение:

w(HCl) = 15% 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

ρ = 1,075 г/мл n(Ca(OH)2) = m/M = 59,2 г/74 г/моль = 0,8 моль

m(Ca(OH)2) = 59,2 г по уравнению реакции n(HCl) = 2n(Ca(OH)2) =

Найти: = 1,6 моль

V(p-pa HCl) - ? m(HCl) = n * M = 1,6 моль * 36,5 г/моль =

= 58,4 г

m(p-pa) = m(HCl) / w(HCl) = 58,4 г/0,15 = 389,33 г

V(p-pa HCl) = m/ρ= 389,33 г/1,075 г/мл=362,17 мл

Ответ: V(p-pa HCl) = 362,17 мл


С2. Дано: Решение:

V(CO) = 5л 2СО + О2 = 2CO2

Найти: из закона о соотношении газообразных веществ

V(возд.) - ? V(O2) = ½ V(CO) = 2,5 л

Содержание кислорода в воздухе 21%

V(возд.) = V(O2)/φ(O2) = 2,5 л/0,21 = 11,905 л

Ответ: V(возд.) = 11,905 л


С3. Дано: Решение:

m(p-pa FeCl3) = 100 г FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

w(FeCl3) = 20% m(FeCl3) = m(p-pa) * w = 100 г * 0,2 = 20 г

m(NaOH) = 14,77 г n(FeCl3) = m/M = 20 г/162,5 г/моль = 0,123 моль

Найти: по уравнению реакции n(Fe(OH)3) = n(FeCl3) =

w(NaCl) - ? = 0,123 моль

по уравнению реакции n(NaCl) = 3n(FeCl3) =

= 0,369 моль

m = n * M

m(Fe(OH)3) = 0,123 моль * 107 г/моль = 13,161 г

m(NaCl) = 0,369 моль * 58,5 г/моль = 21,59 г

m(p-pa) = m(p-pa FeCl3) + m(NaOH) – m(Fe(OH)3)

m(p-pa) = 100 г + 14,77 г – 13,161 г = 101,609 г

w(NaCl) = m(NaCl)/m(p-pa) = 21,59 г/101,609 г =

= 0,212 = 21,2%

Ответ: w(NaCl) = 21,2%













Краткое описание документа:

Работа проводится в конце изучения данной темы.  Время выполнения работы – 40 минут.

              

         Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.

 

Учебник: Габриелян О.С. и др. – Химия 11 класс. Профильный  уровень - М.: Дрофа, 2007

Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

1)    Состав и строение атома.

2)    Изотопы.

3)    Электронные конфигурации атомов.

4)    Валентность и валентные возможности атомов.

5)    Степень окисления.

6)    Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

7)    Периодическая система и свойства элементов.

8)    Вычисление массы вещества или объема газа по известной массе, объему вещества, вступающего в реакцию или полученного в результате реакции.

9)    Вычисление объемных отношений газов.

 

10)Вычисление массы раствора в результате реакции.

Автор
Дата добавления 02.07.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров789
Номер материала 579765
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх