Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Тесты / Мониторинг обученности учащихся 11 класса (профильный уровень) по теме "Строение вещества"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Мониторинг обученности учащихся 11 класса (профильный уровень) по теме "Строение вещества"

библиотека
материалов

МОНИТОРИНГ ОБУЧЕННОСТИ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА

(профильный уровень) по теме «Строение вещества»

Работа проводится в конце изучения данной темы. Время выполнения работы – 40 минут.


Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.


Учебник: Габриелян О.С. и др. – Химия 11 класс. Профильный уровень - М.: Дрофа, 2007

Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

  1. Виды химических связей.

  2. Типы кристаллических решеток.

  3. Гибридизация и геометрия молекул.

  4. Дисперсные системы.

  5. Массовая доля растворенного вещества.

  6. Теория химического строения А.М.Бутлерова.

  7. Полимеры.

  8. Задачи на избыток и недостаток.

11А и 11Б класс. Количество обучающихся – ____, 3 часа в неделю.

Правильный ответ на тест группы А оценивается в 1 балл, всего 10 заданий, группы В – 2 балла, всего 5 заданий, группы С – С1 – 5 баллов, С2 – 2 балла, С3 – 3 балла.

Оценка «удовлетворительно» - 10 – 18 баллов

«хорошо» - 19 - 25 баллов

«отлично» - 26 – 30 баллов

Литература:

1) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. – Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ-2013. Базовый и повышенный уровень – изд: Легион, 2013

2) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. – Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ-2013. Задания высокого уровня сложности. – изд: Легион, 2013

3) Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. – общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс – учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2003













Номер задания

Тема

Уровень сложности

А1

Виды химических связей

Базовый

А2

Свойства ковалентной связи

Базовый

А3

σ – и π – связи

Базовый

А4

Типы кристаллических решеток

Базовый

А5

Молекулярное и немолекулярное строение веществ

Базовый

А6

Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллических решеток.

Базовый

А7

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул

Базовый

А8

Дисперсные системы

Базовый

А9

Виды изомерии

Базовый

А10

Полимеры

Базовый

В1

Расчет массы вещества или массовой доли вещества в растворе

Базовый

В2

Расчет массовой доли вещества в растворе при разбавлении раствора

Повышенный

В3

Расчет массовой доли вещества в растворе при концентрировании раствора

Повышенный

В4

Расчет массовой доли вещества при сливании двух растворов

Повышенный

В5

Расчет массовой доли вещества по правилу креста

Повышенный


С1

Взаимосвязь органических веществ

Высокий

С2

Задача на избыток и недостаток, если вещество, взятое в избытке, не реагирует с продуктом реакции

Высокий

С3

Задача на избыток и недостаток, если вещество, взятое в избытке, взаимодействует с продуктом реакции

Высокий
















Вариант 1.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. В каком ряду представлены вещества только с ионной связью?

  1. SiO2, CaO, Na2SO4 3) MgO, NaI, Cs2O

  2. HClO4, CO2, NaBr 4) H2O, AlCl3, RbI

  1. Химическая связь наиболее прочная в молекуле

  1. Йодоводорода 2) кислорода 3) хлора 4) азота

  1. Число σ-связей в молекуле бромбензола равно

  1. 8 2) 6 3) 12 4) 7

  1. Вода имеет кристаллическую решетку

  1. Атомную 2) ионную 3) металлическую 4) молекулярную

  1. Молекулярное строение имеет каждое из соединений:

  1. C2H5OH, H2S 3) Ca(OH)2, NH3

  2. CaBr2, NO2 4) KNO3, Na2S

  1. Наиболее высокую температуру плавления имеет вещество

  1. NaCl 2) H2O 3) C2H5OH 4) Cu

  1. В молекуле 2-метилбутена-2 гибридизация орбиталей углеродных атомов

  1. Только sp3 2) только sp2 3) sp3 и sp2 4) sp3 и sp

  1. Диспергирование означает:

  1. Разрушение 2) укрупнение 3) дробление 4) объединение

  1. Число циклических структурных изомеров для циклоалкана состава С5Н10 равно

  1. 5 2) 2 3) 3 4) 4

  1. Полимер, идущий на изготовление ацетатного шелка, получают:

  1. Взаимодействием крахмала с уксусной кислотой

  2. Полимеризацией винилацетата

  3. Обработкой полистирола ацетатом натрия

  4. Взаимодействием целлюлозы с уксусным ангидридом

Часть В.

Ответом к заданиям B1 – В5 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.


  1. Масса серной кислоты, содержащейся в 400 г ее 12%-ного раствора, равна _____г. (Запишите число с точностью до целых).

  2. К 200 г 10%-ного раствора хлорида калия добавили 50 г воды. Чему равна массовая доля хлорида калия в полученном растворе? Ответ:______%. (Запишите ответ с точностью до целых).

  3. К раствору нитрата кальция массой 80 г с массовой долей 4% добавили 1,8 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _______%. (Запишите число с точностью до десятых).

  4. Смешали 400 г 10%-ного и 100 г 70%-ного растворов серной кислоты. Концентрация кислоты в полученном растворе равна _____. (Ответ приведите в долях от единицы с точностью до сотых).

  5. Имеются растворы с массовой долей уксусной кислоты 8 и 75%. Какую массу 8%-ного раствора нужно взять для получения 400 г раствора с массовой долей кислоты 42%? Ответ:_____г. (Запишите ответ с точностью до целых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (формулы органических веществ запишите в структурном виде):

Al4C3H2OX1 tX2 → этаналь KMnO4,H2OX3X1

  1. Определите объем газа, который выделяется при взаимодействии 110 мл 18%-ного раствора соляной кислоты (ρ= 1,1 г/мл) и 50 г 1,56%-ного раствора сульфида натрия.


  1. К раствору 400 г с массовой долей хлорида цинка 20% прилили раствор объемом 332 мл с массовой долей гидроксида калия 35% и плотностью 1,35 г/мл. Определите массу осадка.




























Вариант 2.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. В оксидах щелочных металлов связь

  1. Ковалентная полярная 3) ионная

  2. Ковалентная неполярная 4) металлическая

  1. Химическая связь наименее прочная в молекуле

  1. Бромоводорода 3) хлороводорода

  2. Йодоводорода 4) фтороводорода

  1. Число π-связей в молекуле серной кислоты

  1. 4 2) 2 3) 8 4) 6

  1. Фенол имеет кристаллическую решетку

  1. Атомную 3) ионную

  2. Металлическую 4) молекулярную

  1. Молекулярное строение имеет каждое из соединений:

  1. C6H5ONa, H2Se 3) BaCl2, NH3

  2. CH4, NO2 4) NH2CH2COOH, Na2S

  1. Вещества молекулярного строения характеризуются

  1. Низкой температурой плавления

  2. Непостоянством состава

  3. Высокой твердостью

  4. электропроводностью

  1. Атомы углерода в состоянии sp3-гибридизации находятся в молекулах

  1. Бензола 2) этилена 3) этана 4)ьацетилена

  1. Коагуляцией называется:

  1. Рассеяние светового луча частицами коллоидного раствора;

  2. Выделение воды за счет расслаивания геля;

  3. Образование коллоидного раствора из грубодисперсной системы;

  4. Слипание частиц коллоидного раствора и выпадение их в осадок.

  1. В виде цис- и транс-изомеров существует

  1. Этилен 2) пропилен 3) бутен-1 4) бутен-2

  1. Сополимеризация - это:

  1. Процесс соединения множества молекул исходного низкомолекулярного вещества в макромолекулы;

  2. Процесс соединения множества молекул вещества в макромолекулы, сопровождающийся выделением побочного низкомолекулярного вещества;

  3. Процесс соединения множества молекул двух или более исходных низкомолекулярных веществ с образованием полимерного продукта;

  4. Процесс соединения множества молекул двух или более исходных низкомолекулярных веществ с образованием полимерного продукта и выделением побочного низкомолекулярного вещества.


Часть В.


Ответом к заданиям B1 – В5 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

  1. Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли, равна ______г. (Запишите число с точностью до целых).

  2. К 250 г 20%-ного раствора сульфата калия добавили 100 г воды. Чему равна массовая доля этой соли в полученном растворе? Ответ:_____%. (Запишите число с точностью до десятых).

  3. Имеется 700 г 10%-ного раствора кислоты. Какой станет массовая доля вещества, если в данный раствор добавить 100 г этой кислоты? Ответ:_____%. (Запишите число с точностью до сотых).

  4. Слили 200 г 10%-ного раствора соли и 400 г 20%-ного раствора. Концентрация соли в образовавшемся растворе равна ______%. (Запишите число с точностью до сотых).

  5. Имеются растворы с массовой долей серной кислоты 20 и 80%. Какую массу 80%-ного раствора нужно взять для получении 300 г раствора с массовой долей 50%? Ответ:_____г. (Запишите ответ с точностью до целых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (формулы органических веществ запишите в структурном виде):

СН4 → НСНО H2,кат.X1 NaX2 HClX1KMnO4,H2SO4X3

  1. 25 мл 34%-ной соляной кислоты плотностью 1,16 г/мл добавили при нагревании к оксиду марганца (IV) массой 2,61 г. Какой объем хлора (н.у.) выделится?

  2. К раствору массой 250 г с массовой долей хлорида алюминия 10% прилили раствор объемом 89 мл с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,35 г/мл. Определите массу осадка.















Вариант 3.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. В хлориде натрия химическая связь

  1. Ионная 3) ковалентная неполярная

  2. Ковалентная полярная 4) водородная

  1. В ряду I2Br2Cl2 прочность связи в молекулах

  1. Уменьшается 3) не изменяется

  2. Изменяется периодически 4) увеличивается

  1. Число σ-связей в молекуле этанола равно

  1. 6 2) 8 3) 7 4) 5

  1. Йод имеет кристаллическую решетку

  1. Ионную 3) молекулярную

  2. Атомную 4) металлическую

  1. Немолекулярное строение имеет каждое из соединений:

  1. C2H6, K2SO4 2) HBr, KNO2 3) C2H2, N2H4 4) BaO, Na2CO3

  1. Наиболее высокую температуру плавления имеет вещество

  1. HCl 2) NaOH 3) O2 4) C6H6

  1. В молекуле толуола гибридизация орбиталей углеродных атомов

  1. Только sp3 2) только sp2 3) sp3 и sp2 4) sp3 и sp

  1. Взвесями называют:

  1. Грубодисперсные системы 3) тонкодисперсные системы

  2. Молекулярные растворы 4) ионные растворы

  1. Число всех возможных структурных изомеров пентана равно

  1. 1 2) 2 3) 3 4) 4

  1. Что называется полимеризацией:

  1. Процесс соединения множества молекул исходного низкомолекулярного вещества в макромолекулы;

  2. Процесс соединения множества молекул вещества в макромолекулы, сопровождающийся выделением побочного низкомолекулярного вещества;

  3. Процесс соединения множества молекул двух или более исходных низкомолекулярных веществ с образованием полимерного продукта;

  4. Процесс соединения множества молекул двух или более исходных низкомолекулярных веществ с образованием полимерного продукта и выделением побочного низкомолекулярного вещества


Часть В.


Ответом к заданиям B1 – В5 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

  1. Масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствора с массовой долей кислоты 80% и плотностью 1,1 г/мл, равна _____г. (Запишите число с точностью до десятых).

  2. Какой станет массовая доля соли в растворе, если к 60 г раствора с массовой долей соли 20% добавить 40 мл воды? Ответ:_____. (Ответ приведите в долях единицы с точностью до сотых).

  3. К 240 г 4%-ного раствора хлорида калия добавили 10 г этой соли. Массовая доля этой соли в полученном растворе равна _____%. (Запишите ответ с точностью до сотых).

  4. Смешали 600 г 20%-ного и 200 г 50%-ного растворов серной кислоты. Концентрация кислоты в полученном растворе равна _____%.м(Ответ приведите с точностью до десятых).

  5. Имеются растворы с массовой долей гидроксида натрия 10 и 65%. Какую массу 10%-ного раствора нужно взять для получения 200 г 40%-ного гидроксида натрия. Ответ: _____г. (Ответ запишите с точностью до десятых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (формулы органических веществ запишите в структурном виде):

СН4 1500→ X1 → C6H6 CH3Cl,AlCl3→ X2 KMnO4,H2SO4→ X3 C2H5OH,H(+)→ X4

  1. Рассчитайте, какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 52,2 г оксида марганца (IV) добавить при нагревании 400 мл 30%-ной соляной кислоты плотностью 1,155 г/мл.

  2. Через раствор объемом 357,2 мл (ρ=1,12 г/мл) с массовой долей гидроксида калия 10% пропустили оксид серы (IV) объемом 8,96 л (н.у.). Определите массы полученных солей.




















Вариант 4.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Химическая связь в молекулах хлорида натрия и азота соответственно

  1. Водородная и ковалентная полярная

  2. Ковалентная полярная и ионная

  3. Ионная и ковалентная неполярная

  4. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная

  1. Прочность углерод – углеродной связи в ряду этин – этилен – этан

  1. Увеличивается 3) сначала увеличивается, затем уменьшается

  2. Уменьшается 4) не изменяется

  1. Число π-связей в молекуле углекислого газа равно

  1. 2 2) 4 3) 1 4) 3

  1. Ионную кристаллическую решетку имеет соединение

  1. Оксид фосфора (V) 3) алмаз

  2. Хлорид бария 4) оксид алюминия

  1. Молекулярное строение имеет каждое из соединений:

  1. H2O, K2SO4 2) C6H12O6, NH3 3) HCl, KNO3 4) BaO, Na2CO3

  1. Наиболее высокую температуру плавления имеет вещество

  1. HI 2) C12H22O11 3) N2 4) NaOH

  1. Атом азота в молекуле аммиака находится в состоянии гибридизации

  1. sp3 2) sp2 3) sp 4) не гибридизован

  1. Уксусная кислота в воде образует раствор:

  1. Молекулярный 3) ионно-молекулярный

  2. Ионный 4) коллоидный

  1. Общее число структурных изомерных углеводородов состава С4Н8 равно

  1. 2 2) 3 3) 4 4) 5

  1. Поликонденсация – это:

  1. Процесс соединения множества молекул исходного низкомолекулярного вещества в макромолекулы;

  2. Процесс соединения множества молекул вещества в макромолекулы, сопровождающийся выделением побочного низкомолекулярного вещества;

  3. Процесс соединения множества молекул двух или более исходных низкомолекулярных веществ с образованием полимерного продукта;

  4. Процесс соединения множества молекул двух или более исходных низкомолекулярных веществ с образованием полимерного продукта и выделением побочного низкомолекулярного вещества


Часть В.


Ответом к заданиям B1 – В5 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

  1. Массовая доля солей в морской воде достигает 3,5%. Определите массу соли, остающейся после выпаривания морской воды объемом 18 л с плотностью 1,1 г/мл. Ответ:______г. (Запишите число с точностью до целых).

  2. К 280 г 8%-ного раствора ацетата натрия добавили 120 мл воды. Массовая доля ацетата натрия в растворе равна _____%. (Запишите число с точностью до десятых).

  3. К 180 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна _____%. (Запишите число с точностью до десятых).

  4. Смешали 300 г раствора с массовой долей соли 20% и 500 г раствора с массовой долей 40%. Массовая доля соли в полученном растворе равна ____%. (Запишите ответ с точностью до десятых).

  5. Имеются растворы с массовой долей хлорида алюминия 15 и 75%. Какую массу 15%-ного раствора нужно взять для получения 300 г 40%-ного хлорида алюминия. Ответ: _____г. (Ответ запишите с точностью до целых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (формулы органических веществ запишите в структурном виде):

С2Н6Br2X1KOH,H2OX2K2Cr2O7,H2SO4,H2OCH3CHOX2 t,кат.→ дивинил

  1. Оксид меди (II) массой 32 г обработали 80 мл 5%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,03 г/мл). раствор выпарили. Определите массу полученной соли.

  2. К раствору массой 50 г с массовой долей хлорида алюминия 15% прилили раствор массой 50 г с массовой долей гидроксида натрия 14%. Определите массу осадка.



















Вариант 5.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Соединениями с ковалентной полярной и ионной связью являются соответственно

  1. P4 и N2O 2) P4 и SO3 3) P4 и LiCl 4) P4 и PH3

  1. Длина связи наибольшая в молекуле

  1. N2 2) F2 3) I2 4) O2

  1. Число σ-связей в молекуле этина равно

  1. 5 2) 4 3) 3 4) 6

  1. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение

  1. Хлорат калия 3) «сухой» лёд

  2. Хлорид бария 4) гидроксид калия

  1. Немолекулярное строение имеют все неметаллы группы

  1. Углерод, бор, кремний 3) кислород, сера, азот

  2. Фтор, бром, йод 4) хлор, фосфор, селен

  1. Вещества молекулярного строения не характеризуются

  1. Низкой температурой плавления и кипения

  2. Постоянством состава

  3. Твердостью

  4. Невысокой электропроводностью

  1. Укажите тип гибридизации орбиталей каждого атома углерода в пентадиене-1,3 слева направо:

  1. sp2, sp2, sp2, sp2, sp3 3) sp3, sp, sp, sp, sp3

  2. sp3, sp2, sp2, sp, sp3 4) sp2, sp2, sp, sp, sp2

  1. Эмульсии представляют собой распределение мельчайших частиц:

  1. Жидкости в другой жидкости, не смешивающейся с первой

  2. Твердого вещества в жидкости

  3. Жидкости в газообразном веществе

  4. Газообразного вещества в жидкости

  1. Вещество состава С4Н10О имеет

  1. 7 изомеров 2) 6 изомеров 3) 4 изомера 4) 2 изомера

  1. Степенью полимеризации называется:

  1. Число атомов в структурном звене полимера;

  2. Среднее число структурных звеньев в макромолекуле;

  3. Число химических связей в структурном звене;

  4. Средняя относительная молекулярная масса полимера.


Часть В.


Ответом к заданиям B1 – В5 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

  1. Вычислите массу сульфита натрия в 5 л раствора (ρ = 1,075 г/мл), если массовая доля сульфита натрия составляет 8%. Ответ:_____г. (Запишите ответ с точностью до целых).

  2. К 450 мл 32%-ной азотной кислоты плотностью 1,2 г/мл прибавили 0,35 л воды. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна _____%. (Запишите число с точностью до десятых).

  3. Из 10 кг раствора с массовой долей хлорида натрия 20% при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна массовая доля хлорида натрия в охлажденном растворе? Ответ:_____%. (Запишите число с точностью до десятых).

  4. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50%-ного раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна ______%. (Запишите число с точностью до десятых).

  5. Имеются растворы с массовой долей сульфата калия 20 и 70%. Какую массу 20%-ного раствора нужно взять для получения 500 г 34%-ного раствора сульфата калия. Ответ: _____г. (Ответ запишите с точностью до целых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (формулы органических веществ запишите в структурном виде):

С4Н10 t,кат.X1 Br2,tX2 → 1, 4 – дибромбутан КОН(водн.)X3 KMnO4,H2SO4→ X4

  1. Определите объем газа, выделившегося при взаимодействии 168 г 16%-ного раствора гидроксида калия со 132 г 20%-ного раствора сульфата аммония.

  2. На раствор массой 200 г с массовой долей муравьиного альдегида 7,5% подействовали аммиачным раствором оксида серебра массой 400г с массовой долей оксида серебра 43,5%. Определите массу образовавшейся кислоты.

















Вариант 6.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

  1. СО и О3 2) СаО и SO3 3) NH3 и Н2 4) S8 и Li4Si

  1. Наименее прочная связь в молекуле

  1. Фтороводорода 3) хлороводорода

  2. Бромоводорода 4) йодоводорода

  1. Число π-связей в молекуле фосфорной кислоты равно

  1. 8 2) 1 3) 6 4) 2

  1. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из двух вещест:

  1. NaCl, H2S 2) KF, H2O 3) HNO3, Cs2S 4) Na2CO3, K2S

  1. Термин «молекула» применим к веществу

  1. C6H5ONa 2) CH3COONa 3) CH2O 4) NH2CH2COOK

  1. Вещества пластичные, имеют различные температуры плавления, проводят электрический ток имеют кристаллическую решетку

  1. Ионную 2) металлическую 3) атомную 4) молекулярную

  1. В молекуле бутадиена-1,3 гибридизация орбиталей углеродных атомов

  1. Только sp2 2) только sp3 3) sp2 и sp3 4) sp и sp3

  1. Глюкоза в воде образует раствор:

  1. Молекулярный 3) ионно-молекулярный

  2. Ионный 4) коллоидный

  1. Число возможных структурных изомеров гептана равно

  1. 6 2) 7 3) 8 4) 9

  1. Полимерное строение имеет:

  1. Сера кристаллическая 3) фосфор белый

  2. Сера пластическая 4) озон


Часть В.


Ответом к заданиям B1 – В5 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

  1. Какая масса азотной кислоты содержится в 1 л ее 20%-ного раствора с плотностью 1,05 г/мл? Ответ:_____г. (Запишите число с точностью до целых).

  2. К 1 л раствора серной кислоты плотностью 1,3 г/мл с массовой долей 0,3 добавили 100 мл воды. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна ____%. (Запишите число с точностью до сотых).

  3. Через 500 мл раствора с массовой долей аммиака 40% и плотностью 1,05 г/мл пропустили 67,2 л аммиака. Массовая доля аммиака в полученном растворе равна ______%. (Запишите число с точностью до десятых).

  4. Смешали 150 г раствора гидроксида калия с массовой долей 10% и 140 г 60%-ного раствора того же вещества. Массовая доля щелочи в полученном растворе равна ______%. (Запишите число с точностью до десятых).

  5. Имеются растворы с массовой долей муравьиной кислоты 15 и 80%. Какую массу 80%-ного раствора нужно взять для получения 500 г 45%-ного раствора муравьиной кислоты. Ответ: _____г. (Ответ запишите с точностью до целых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (формулы органических веществ запишите в структурном виде):

X1Br2,светCH3Br NH3(изб)X2HNO2X3 CuO,tCH2O KMnO4,H2SO4X4

  1. Смешали 150 мл раствора карбоната натрия с массовой долей 7% и плотностью 1,03 г/мл и 100 мл раствора хлорида бария с массовой долей 15 % и плотностью 1,07 г/мл. рассчитайте массу осадка.

  2. Через раствор массой 200 г с массовой долей гидроксида кальция 15% пропустили углекислый газ объемом 13,44 л. Определите массу осадка.































Вариант 7.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью?

  1. CH3COONa, Al4C3, Na2SO4 3) CO, NaIO3, C2H5OH

  2. KCl, CaH2, NaCl 4) S8, Al(NO3)3, O3

  1. Длина связи наименьшая в молекуле

  1. HI 2) HBr 3) HF 4) HCl

  1. Число σ-связей в молекуле углекислого газа

  1. 1 2) 2 3) 3 4) 4

  1. Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

  1. Хлорид натрия и алмаз 3) алмаз и графит

  2. Оксид углерода (IV) и кремний 4) оксид кремния (IV) и белый фосфор

  1. Немолекулярное строение имеет каждое из соединений:

  1. Cu, H2S 2) Ag, CO2 3) LiClO3, N2O 4) CsCl, K3PO3

  1. Вещества твердые, тугоплавкие, хорошо растворяются в воде имеют кристаллическую решетку

  1. Ионную 2) металлическую 3) атомную 4) молекулярную

  1. В молекуле пропадиена атомы углерода находятся в состоянии гибридизации

  1. sp2, sp, sp2 2) sp3, sp2, sp2 3) sp, sp, sp 4) sp2, sp2, sp2

  1. Седиментацией называется:

  1. Рассеяние светового луча частицами коллоидного раствора

  2. Выделение воды за счет расслаивания геля

  3. Оседание частиц дисперсной фазы под действием силы тяжести

  4. Дробление частиц взвеси с образованием коллоидного раствора

  1. Для состава С4Н8О2 название структурного изомера класса сложных эфиров – это

  1. Пропилформиат 3) этилформиат

  2. Диэтиловый эфир 4) метилацетат

  1. Полибутилен получают реакцией

  1. Поликонденсации 3) восстановления

  2. Полимеризации 4) отщепления


Часть В.


Ответом к заданиям B1 – В5 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

  1. Масса фенола, которую можно получить из 1500 г 2,5%-ного раствора, равна _____г. (Запишите число с точностью до десятых).

  2. К 575 г 20%-ного раствора поваренной соли добавили 115 мл воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. Ответ:_____%. (Запишите число с точностью до целых).

  3. К 250 г 17%-ного раствора хлорида натрия добавили 30 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна _____%. (Запишите число с точностью до десятых).

  4. Смешали 300 г раствора с массовой долей вещества 25% и 400 г раствора с массовой долей 40%. Массовая доля вещества в полученном растворе равна ____%. (Запишите число с точностью до десятых).

  5. Имеются растворы с массовой долей соляной кислоты 25 и 85%. Какую массу 85%-ного раствора нужно взять для получения 300 г 50%-ного раствора соляной кислоты. Ответ: _____г. (Ответ запишите с точностью до целых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (формулы органических веществ запишите в структурном виде):

Этан Cl2,светX1 H2O,KOH,tX2K2Cr2O7, H2SO4→ этаналь → X2 → дивинил

  1. Карбонат бария массой 7,88 г растворили в 150 мл 20%-ной соляной кислоты (ρ = 1,163 г/мл). Определите объем выделившегося газа.

  2. К раствору массой 50 г с массовой долей хлорида алюминия 15% прилили раствор массой 50 г с массовой долей гидроксида натрия 14%. Определите массу осадка.

























Вариант 8.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. Химическая связь в хлориде бария и озоне соответственно

  1. Водородная и ковалентная полярная

  2. Ковалентная слабополярная и ионная

  3. Ионная и ковалентная неполярная

  4. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная

  1. Наиболее прочная связь в молекуле

  1. H2S 2) H2Te 3) H2O 4) H2Se

  1. Число π-связей в сернистой кислоте

  1. 1 2) 2 3) 3 4) 4

  1. К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся

  1. Натрий, фтор, оксид серы (IV) 3) бор, алмаз, карбид кремния

  2. Свинец, азотная кислота, оксид магния 4) хлорид калия, фосфор, йод

  1. Термин «молекула» неприменим к веществу

  1. H2O2 2) KCl 3) CH3OH 4) C2H6

  1. Какие из утверждений верны?

А. вещества с молекулярной решеткой имею низкие температуры плавления и низкую электропроводность.

Б. вещества с атомной кристаллической решеткой пластичны и обладают электропроводностью.

1) верно только А 3) верны оба утверждения

2) верно только Б 4) оба утверждения неверны

7. В молекуле пропена атомы углерода находятся в состоянии гибридизации

1) sp2 2) sp3 3) sp2, sp3 4) sp, sp2

8. Ацетон образует с водой:

1) коллоидный раствор 3) молекулярный раствор

2) ионный раствор 4) ионно-молекулярный раствор

9. Структурные изомеры бутена-2

1) бутан 2) бутен-1 3) цис-бутен-2 4) метилбутен-2

10. Реакции поликонденсации характерны для:

1) пропилена 2) этанола 3) аминокислот 4) бутана


Часть В.


Ответом к заданиям B1 – В5 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

  1. Масса сульфата цинка в 500 г 20%-ного раствора равна _____г. (Запишите число с точностью до целых).

  2. Масса воды, которую необходимо добавить к 300 мл 70%-ной серной кислоты (плотность 1,615 г/мл) для получения 20%-ного раствора, равна ______г. (Запишите число с точностью до целых).

  3. К 500 г 10%-ного раствора хлорида цинка добавили 57,4 г этой соли. Массовая концентрация соли в полученном растворе равна ______%. (Запишите число с точностью до десятых).

  4. Смешали 450 г 25%-ного раствора соляной кислоты и 200 г 60%-ного раствора. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ: ______%. (Запишите ответ с точностью до сотых).

  5. Масса 12%-ного раствора сульфата меди (II), который необходимо добавить к 200 г 5%-ного раствора для того, чтобы приготовить 8%-ный раствор сульфата меди (II), равна ______г. (Запишите число с точностью до целых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (формулы органических веществ запишите в структурном виде):

Н2С = CH2H2O, катал.X1KMnO4, H2SO4CH3CHO [Ag(NH3)2]OHX2NaOH, tX3CH4

  1. Определите объем газа, выделившегося при взаимодействии 168 г 16%-ного раствора гидроксида калия со 132 г 20%-ного раствора сульфата аммония.

  2. На раствор массой 200 г с массовой долей муравьиного альдегида 7,5% подействовали аммиачным раствором оксида серебра массой 400г с массовой долей оксида серебра 43,5%. Определите массу образовавшейся кислоты.
























Вариант 9.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. В каком ряду представлены вещества только с ионной связью?

  1. SiO2, CaO, Na2SO4 3) MgO, NaI, Cs2O

  2. HClO4, CO2, NaBr 4) H2O, AlCl3, RbI

  1. Химическая связь наиболее прочная в молекуле

  1. Йодоводорода 2) кислорода 3) хлора 4) азота

  1. Число σ-связей в молекуле бромбензола равно

1)8 2) 6 3) 12 4) 7

  1. Вода имеет кристаллическую решетку

1)Атомную 2) ионную 3) металлическую 4) молекулярную

  1. Молекулярное строение имеет каждое из соединений:

  1. C2H5OH, H2S 3) Ca(OH)2, NH3

  2. CaBr2, NO2 4) KNO3, Na2S

  1. Наиболее высокую температуру плавления имеет вещество

  1. NaCl 2) H2O 3) C2H5OH 4) Cu

  1. В молекуле 2-метилбутена-2 гибридизация орбиталей углеродных атомов

  1. Только sp3 2) только sp2 3) sp3 и sp2 4) sp3 и sp

  1. Диспергирование означает:

  1. Разрушение 2) укрупнение 3) дробление 4) объединение

  1. Число циклических структурных изомеров для циклоалкана состава С5Н10 равно

  1. 5 2) 2 3) 3 4) 4

  1. Полимер, идущий на изготовление ацетатного шелка, получают:

  1. Взаимодействием крахмала с уксусной кислотой

  2. Полимеризацией винилацетата

  3. Обработкой полистирола ацетатом натрия

  4. Взаимодействием целлюлозы с уксусным ангидридом

Часть В.

Ответом к заданиям B1 – В5 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.


  1. Масса серной кислоты, содержащейся в 400 г ее 12%-ного раствора, равна _____г. (Запишите число с точностью до целых).

  2. К 200 г 10%-ного раствора хлорида калия добавили 50 г воды. Чему равна массовая доля хлорида калия в полученном растворе? Ответ:______%. (Запишите ответ с точностью до целых).

  3. К раствору нитрата кальция массой 80 г с массовой долей 4% добавили 1,8 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _______%. (Запишите число с точностью до десятых).

  4. Смешали 400 г 10%-ного и 100 г 70%-ного растворов серной кислоты. Концентрация кислоты в полученном растворе равна _____. (Ответ приведите в долях от единицы с точностью до сотых).

  5. Имеются растворы с массовой долей уксусной кислоты 8 и 75%. Какую массу 8%-ного раствора нужно взять для получения 400 г раствора с массовой долей кислоты 42%? Ответ:_____г. (Запишите ответ с точностью до целых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (формулы органических веществ запишите в структурном виде):

Al4C3H2OX1 tX2 → этаналь KMnO4,H2OX3X1

  1. Определите объем газа, который выделяется при взаимодействии 110 мл 18%-ного раствора соляной кислоты (ρ= 1,1 г/мл) и 50 г 1,56%-ного раствора сульфида натрия.

  2. К раствору 400 г с массовой долей хлорида цинка 20% прилили раствор объемом 332 мл с массовой долей гидроксида калия 35% и плотностью 1,35 г/мл. Определите массу осадка.





























Вариант 10.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. В оксидах щелочных металлов связь

  1. Ковалентная полярная 3) ионная

  2. Ковалентная неполярная 4) металлическая

  1. Химическая связь наименее прочная в молекуле

  1. Бромоводорода 3) хлороводорода

  2. Йодоводорода 4) фтороводорода

  1. Число π-связей в молекуле серной кислоты

  1. 4 2) 2 3) 8 4) 6

  1. Фенол имеет кристаллическую решетку

  1. Атомную 3) ионную

  2. Металлическую 4) молекулярную

  1. Молекулярное строение имеет каждое из соединений:

  1. C6H5ONa, H2Se 3) BaCl2, NH3

  2. CH4, NO2 4) NH2CH2COOH, Na2S

  1. Вещества молекулярного строения характеризуются

  1. Низкой температурой плавления

  2. Непостоянством состава

  3. Высокой твердостью

  4. электропроводностью

  1. Атомы углерода в состоянии sp3-гибридизации находятся в молекулах

  1. Бензола 2) этилена 3) этана 4)ьацетилена

  1. Коагуляцией называется:

  1. Рассеяние светового луча частицами коллоидного раствора;

  2. Выделение воды за счет расслаивания геля;

  3. Образование коллоидного раствора из грубодисперсной системы;

  4. Слипание частиц коллоидного раствора и выпадение их в осадок.

  1. В виде цис- и транс-изомеров существует

  1. Этилен 2) пропилен 3) бутен-1 4) бутен-2

  1. Сополимеризация - это:

  1. Процесс соединения множества молекул исходного низкомолекулярного вещества в макромолекулы;

  2. Процесс соединения множества молекул вещества в макромолекулы, сопровождающийся выделением побочного низкомолекулярного вещества;

  3. Процесс соединения множества молекул двух или более исходных низкомолекулярных веществ с образованием полимерного продукта;

  4. Процесс соединения множества молекул двух или более исходных низкомолекулярных веществ с образованием полимерного продукта и выделением побочного низкомолекулярного вещества.


Часть В.


Ответом к заданиям B1 – В5 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

  1. Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли, равна ______г. (Запишите число с точностью до целых).

  2. К 250 г 20%-ного раствора сульфата калия добавили 100 г воды. Чему равна массовая доля этой соли в полученном растворе? Ответ:_____%. (Запишите число с точностью до десятых).

  3. Имеется 700 г 10%-ного раствора кислоты. Какой станет массовая доля вещества, если в данный раствор добавить 100 г этой кислоты? Ответ:_____%. (Запишите число с точностью до сотых).

  4. Слили 200 г 10%-ного раствора соли и 400 г 20%-ного раствора. Концентрация соли в образовавшемся растворе равна ______%. (Запишите число с точностью до сотых).

  5. Имеются растворы с массовой долей серной кислоты 20 и 80%. Какую массу 80%-ного раствора нужно взять для получении 300 г раствора с массовой долей 50%? Ответ:_____г. (Запишите ответ с точностью до целых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (формулы органических веществ запишите в структурном виде):

СН4 → НСНО H2,кат.X1 NaX2 HClX1KMnO4,H2SO4X3

  1. 25 мл 34%-ной соляной кислоты плотностью 1,16 г/мл добавили при нагревании к оксиду марганца (IV) массой 2,61 г. Какой объем хлора (н.у.) выделится?

  2. К раствору массой 250 г с массовой долей хлорида алюминия 10% прилили раствор объемом 89 мл с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,35 г/мл. Определите массу осадка.















Вариант 11.


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.

  1. В хлориде натрия химическая связь

  1. Ионная 3) ковалентная неполярная

  2. Ковалентная полярная 4) водородная

  1. В ряду I2Br2Cl2 прочность связи в молекулах

  1. Уменьшается 3) не изменяется

  2. Изменяется периодически 4) увеличивается

  1. Число σ-связей в молекуле этанола равно

  1. 6 2) 8 3) 7 4) 5

  1. Йод имеет кристаллическую решетку

  1. Ионную 3) молекулярную

  2. Атомную 4) металлическую

  1. Немолекулярное строение имеет каждое из соединений:

  1. C2H6, K2SO4 2) HBr, KNO2 3) C2H2, N2H4 4) BaO, Na2CO3

  1. Наиболее высокую температуру плавления имеет вещество

1)HCl 2) NaOH 3) O2 4) C6H6

  1. В молекуле толуола гибридизация орбиталей углеродных атомов

  1. Только sp3 2) только sp2 3) sp3 и sp2 4) sp3 и sp

  1. Взвесями называют:

  1. Грубодисперсные системы 3) тонкодисперсные системы

  2. Молекулярные растворы 4) ионные растворы

  1. Число всех возможных структурных изомеров пентана равно

  1. 1 2) 2 3) 3 4) 4

  1. Что называется полимеризацией:

  1. Процесс соединения множества молекул исходного низкомолекулярного вещества в макромолекулы;

  2. Процесс соединения множества молекул вещества в макромолекулы, сопровождающийся выделением побочного низкомолекулярного вещества;

  3. Процесс соединения множества молекул двух или более исходных низкомолекулярных веществ с образованием полимерного продукта;

  4. Процесс соединения множества молекул двух или более исходных низкомолекулярных веществ с образованием полимерного продукта и выделением побочного низкомолекулярного вещества


Часть В.


Ответом к заданиям B1 – В5 является число. Запишите это число

в текст работы без указания единиц измерения.

  1. Масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствора с массовой долей кислоты 80% и плотностью 1,1 г/мл, равна _____г. (Запишите число с точностью до десятых).

  2. Какой станет массовая доля соли в растворе, если к 60 г раствора с массовой долей соли 20% добавить 40 мл воды? Ответ:_____. (Ответ приведите в долях единицы с точностью до сотых).

  3. К 240 г 4%-ного раствора хлорида калия добавили 10 г этой соли. Массовая доля этой соли в полученном растворе равна _____%. (Запишите ответ с точностью до сотых).

  4. Смешали 600 г 20%-ного и 200 г 50%-ного растворов серной кислоты. Концентрация кислоты в полученном растворе равна _____%.м(Ответ приведите с точностью до десятых).

  5. Имеются растворы с массовой долей гидроксида натрия 10 и 65%. Какую массу 10%-ного раствора нужно взять для получения 200 г 40%-ного гидроксида натрия. Ответ: _____г. (Ответ запишите с точностью до десятых).


Часть С.


При выполнении задания С1 – С3 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (формулы органических веществ запишите в структурном виде):

СН4 1500→ X1 → C6H6 CH3Cl,AlCl3→ X2 KMnO4,H2SO4→ X3 C2H5OH,H(+)→ X4

  1. Рассчитайте, какой объем хлора (н.у.) выделится, если к 52,2 г оксида марганца (IV) добавить при нагревании 400 мл 30%-ной соляной кислоты плотностью 1,155 г/мл.

  2. Через раствор объемом 357,2 мл (ρ=1,12 г/мл) с массовой долей гидроксида калия 10% пропустили оксид серы (IV) объемом 8,96 л (н.у.). Определите массы полученных солей.




















КЛЮЧИ

Часть А и В.

Номер задания

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 5

Вариант 6

Вариант 7

Вариант 8

Вариант 9

Вариант 10

Вариант 11

А1

3

3

1

3

3

4

2

3

3

3

1

А2

4

2

4

2

3

4

3

3

4

2

4

А3

3

2

2

1

3

2

2

1

3

2

2

А4

4

4

3

2

3

4

3

3

4

4

3

А5

1

2

3

2

1

3

4

2

1

2

3

А6

4

3

2

4

3

2

1

1

4

3

2

А7

3

3

3

1

1

1

4

3

3

3

3

А8

3

4

1

2

1

1

3

3

3

4

1

А9

1

4

3

4

1

4

1

2

1

4

3

А10

4

3

1

2

2

2

2

3

4

3

1

В1

48

3

440

693

430

210

37,5

100

48

3

440

В2

8

14,3

0,12

5,6

19,4

27,86

17

1211

8

14,3

0,12

В3

6,1

21,25

7,84

17,2

16,7

45,3

25,9

19,3

6,1

21,25

7,84

В4

0,22

16,67

27,5

32,5

27,5

34,1

33,6

35,77

0,22

16,67

27,5

В5

197

150

90,9

175

360

231

125

150

197

150

90,9


Часть С.

Вариант 1.

С1. 1) Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

  1. 2CH41500→ C2H2 + 3H2

  2. C2H2 + H2O Hg(2+)→ CH3COH

  3. 3CH3COH + 2KMnO4 → 2CH3COOK + CH3COOH + 2MnO2 + H2O

Chello_html_m54a53c2a.gif+ - 2ê → C+3 3

Mn+7 + 3ê → Mn+4 2

  1. CH3COOK + KOH t→ CH4 + K2CO3


C2. Дано: Решение:

V(p-pa HCl) = 110 мл 2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S

ρ(p-pa HCl) = 1.1 г/мл m(p-pa HCl) = V(p-pa) * ρ = 110 мл * 1,1 г/мл =

w(HCl) = 0,18 = 121 г

m(p-pa Na2S) = 50 г m(HCl) = m(p-pa) * w = 121 г * 0,18 = 21,78 г

w(Na2S) = 0,0156 n(HCl) = m/M = 21,78 г/36,5 г/моль = 0,597 моль

Найти: m(Na2S) = m(p-pa) * w = 50 г * 0,0156 = 0,78 г

V(H2S) - ? n(Na2S) = m/M = 0,78 г/78 г/моль = 0,01 моль

n(HCl) : n(Na2S) = 0,597 : 0.01 = 59,7 : 1

следовательно, HCl находится в избытке.

По уравнению реакции n(H2S) = n(Na2S) =

= 0,01 моль

V = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,01 моль = 0,224 л

Ответ: V(H2S) = 0,224 л


С3. Дано: Решение:

m(p-pa ZnCl2) = 400 г ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl

w(ZnCl2) = 0,2 m(ZnCl2) = m(p-pa ZnCl2) * w(ZnCl2) = 400 г * 0,2

V(p-pa KOH) = 332 мл = 80 г

w(KOH) = 0,15 n(ZnCl2) = m/M = 80 г /136 г/моль = 0,588 моль

ρ(p-pa KOH) = 1,35 г/мл m(p-pa KOH) = V(p-pa KOH) * ρ(p-pa KOH) =

Найти: = 332 мл * 1,35 г/мл = 448,2 г

m(Zn(OH)2) - ? m(KOH) = m(p-pa KOH) * w(KOH) = 448,2 г *

*0,15 = 67,23 г

n(KOH) = m/M = 67,23 г/56 г/моль = 1,2 моль

n(ZnCl2) : n(KOH) = 0,588 : 1,2 = 1 : 2,04

следовательно, КОН находится в избытке

по уравнению реакции n(Zn(OH)2) = n(ZnCl2) =

= 0,588 моль

n(KOH) = 2n(ZnCl2) = 1,176 моль

n(остаток КОН) = 1,2 – 1,176 = 0,024 моль

Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]

По уравнению реакции n(Zn(OH)2) =

= 1/2 n(остаток КОН) = 0,012 моль

n(остаток Zn(OH)2) = 0,588 – 0,012 = 0,576 моль

m(Zn(OH)2) = n * M = 0,576 моль * 99 г/моль =

= 57,024 г

Ответ: m(Zn(OH)2) = 57,024 г


Вариант 2.

С1. 1) CH4 + O2 t, катализ.HCOH + H2O

  1. HCOH + H2 t, кат.→ СН3ОН

  2. 2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2

  3. CH3ONa + HCl → CH3OH + NaCl

  4. 5CH3OH + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5CO2 + 19H2O + 6MnSO4 + 3K2SO4

Chello_html_2d2985a9.gif-2 - 6ê → C+4 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 6


С2. Дано: Решение:

V(p-pa HCl) = 25 мл 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

w(HCl) =0,34 m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) * ρ = 25 мл * 1,16 г/мл

ρ(p-pa HCl) = 1,16 г/мл = 29 г

m(MnO2) = 2,61 г m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 29 г * 0,34 =

Найти: = 9,86 г

V(Cl2) - ? n(HCl) = m/M = 9,86 г/36,5 г/моль = 0,27 моль

n(MnO2) = m/M = 2,61 г/87 г/моль = 0,03 моль

n(HCl) : n(MnO2) = 0,27 : 0,03 = 9 : 1

следовательно, HCl находится в избытке

по уравнению реакции n(Cl2)=n(MnO2)=0,03 моль

V(Cl2) = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,03 моль =

= 0,672 л

Ответ: V(Cl2) = 0,672 л


С3. Дано: Решение:

m(p-pa AlCl3) = 250 г AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

w(AlCl3) = 0,1 m(AlCl3) = m(p-pa AlCl3) * w(AlCl3) =

V(p-pa NaOH) = 89 мл = 250 г * 0,1 = 25 г

ρ(p-pa NaOH) = 1,35 г/мл n(AlCl3) = m/M = 25г/133,5 г/моль = 0,187 моль

w(NaOH) = 0,2 m(p-pa NaOH) = V(p-pa) * ρ = 89 мл * 1,35 г/мл =

Найти: = 120,15 г

m(Al(OH)3) - ? m(NaOH) = m(p-pa NaOH) * w(NaOH) =

= 120,15 г * 0,2 = 24,03 г

n(NaOH) = m/M = 24,03 г/40 г/моль = 0,6 моль

n(AlCl3) : n(NaOH) = 0,187 : 0,6 = 1 : 3,2

следовательно, NaOH находится в избытке

по уравнению реакции n(Al(OH)3) = n(AlCl3) =

= 0,187 моль

По уравнению реакции n(NaOH) = 3n(AlCl3) =

= 0,561 моль

n(остаток NaOH) = 0,6 – 0,561 = 0,039 моль

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

По уравнению реакции n(Al(OH)3) = n(остаток

NaOH) = 0,039 моль

n(остаток Al(OH)3) = 0,187 – 0,039 = 0,148 моль

m(Al(OH)3) = n * M = 0,148 моль * 78 г/моль =

= 11,544 г

Ответ: m(Al(OH)3) = 11,544 г


Вариант 3.

С1. 1) 2СН41500→ С2Н2 + 3Н2

2)3С2Н2 t, C(актив.)→ С6Н6

3) С6Н6 + СН3Cl AlCl3→ C6H5CH3 + HCl

4) 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4+14H2O

hello_html_32f8ad77.gif C-3 - 6ê → C+3 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 6

5) C6H5COOH + C2H5OH H(+)→ C6H5COOC2H5 + H2O


C2. Дано: Решение:

m(MnO2) = 52,2 г MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

V(p-pa HCl) = 400 мл n(MnO2) = m/M = 52,2г/87 г/моль = 0,6 моль

ρ(p-pa HCl) = 1,155 г/мл m(p-pa HCl) = V * ρ = 400мл * 1,155 г/мл =

w(HCl) = 0,3 = 462 г

Найти: m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 462 г * 0,3 =

V(Cl2) - ? = 138,6 г

n(HCl) = m/M = 138,6 г/36,5 г/моль = 3,8 моль

n(MnO2) : n(HCl) = 0,6 : 3,8 = 1 : 6

следовательно, HCl находится в избытке

по уравнению реакции n(Cl2)=n(MnO2)= 0,6 моль

V(Cl2) = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,6 моль = 13,44 л

Ответ: V(Cl2) = 13,44 л


С3. Дано: Решение:

V(p-pa KOH) = 357,2 мл 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

ρ(p-pa KOH) = 1,12 г/мл m(p-pa KOH) = V(p-pa KOH) * ρ(p-pa KOH) =

w(KOH) = 0,1 = 357,2 мл * 1,12 г/мл = 400 г

V(SO2) = 8,96 л m(KOH) = m(p-pa KOH) * w(KOH) =

Найти: = 400 г * 0,1 = 40 г

m(K2SO3) - ? n(KOH) = m/M = 40 г/56 г/моль = 0,714 моль

m(KHSO3) - ? n(SO2) = V/Vm = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль

n(KOH) : n(SO2) = 0,714 : 0,4 = 1,785 : 1

следовательно, КОН находится в недостатке

по уравнению реакции n(K2SO3) = 1/2n(KOH)=

= 0,357 моль

K2SO3 + H2O + SO2 = 2KHSO3

n(остаток SO2) = 0,4 – 0,357 = 0,043 моль

по уравнению реакции n(K2SO3) = n(остаток SO2)

= 0,043 моль

По уравнению реакции n(KHSO3) = 2n(остаток

SO2) = 0,086 моль

m(остаток K2SO3) = 0,357 – 0,043 = 0,314 моль

m = n* M

m(K2SO3) = 0,314 моль * 158 г/моль = 49,612 г

m(KHSO3) = 0,086 моль * 120 г/моль = 10,32 г

Ответ: m(K2SO3) = 49,612 г; m(KHSO3) = 10,32 г


Вариант 4.


С1. 1) С2Н6 + Br2 cвет→ С2Н5Br + HBr

2)C2H5Br + KOH(водный) → С2H5OH + KBr

3) 3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

hello_html_159b883c.gif C- - 2ê → C+ 3

Cr+6 + 3ê → Cr+3 2

4) CH3CHO + H2 t, Ni→ CH3CH2OH

5) 2CH3CH2OH t,катал.СH2 = CH – CH = CH2 + 2H2O + H2


C2. Дано: Решение:

m(CuO) = 32 г CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

V(p-pa H2SO4) = 80 мл n(CuO) = m/M = 32 г/80 г/моль = 0,4 моль

ρ(p-pa H2SO4) = 1,03 ) = 1,03 г/мл m(p-pa H2SO4) = V(p-pa H2SO4) * ρ(p-pa

w(H2SO4) = 0,05 H2SO4) = 80мл * 1,03 г/мл = 82,4 г

Найти: m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4) * w(H2SO4) =

m(CuSO4) - ? = 82,4 г * 0,05 ; 4,12 г

n(H2SO4) = m/M = 4,12 г/98 г/моль = 0,042 моль

n(CuO) : n(H2SO4) = 0,4 : 0,042 = 9,5 : 1

следовательно, CuO находится в избытке

по уравнению реакции n(CuSO4) = n(H2SO4) =

= 0,042 моль

m(CuSO4) = n * M = 0,042 моль * 160 г/моль =

= 6,73 г

Ответ: m(CuSO4) = 6,73 г


С3. Дано: Решение:

m(p-pa AlCl3) = 50 г AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

w(AlCl3) = 0,15 m(AlCl3) = m(p-pa AlCl3) * w(AlCl3) = 50 г * 0,15

m(p-pa NaOH) = 50 г = 7,5 г

w(NaOH) = 0,14 n(AlCl3) = m/M = 7,5 г/133,5 г/моль = 0,0562 моль

Найти: m(NaOH) = m(p-pa NaOH) * w(NaOH) =

m(Al(OH)3) - ? = 50 г * 0,14 = 7 г

n(NaOH) = m/M = 7 г/40 г/моль = 0,175 моль

n(AlCl3) : n(NaOH) = 0,0562 : 0,175 = 1 : 3,11

следовательно, NaOH находится в избытке

по уравнению реакции n(Al(OH)3) = n(AlCl3)=

= 0,0562 моль

По уравнению реакции n(NaOH) = 3n(AlCl3)=

= 0,1686 моль

n(остаток NaOH) = 0,175 – 0,1686 = 0,0064 моль

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

По уравнению реакции n(Al(OH)3) = n(остаток

NaOH) = 0,0064 моль

n(Al(OH)3 остаток) = 0,0562 –0,0064=0,0498 моль m(Al(OH)3) = n * M = 0,0498 моль * 78 г/моль =

= 3,88 г

Ответ: m(Al(OH)3) = 3,88 г


Вариант 5.


С1. 1) С4Н10 t, Ni→ 2H2 + CH2 = CH – CH = CH2

2)CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 → CH2Br – CH = CH – CH2Br

3) CH2Br – CH = CH – CH2Br + H2 → CH2Br – CH2 – CH2 – CH2Br

4) CH2Br – CH2 – CH2 – CH2Br + 2KOH(водный)СH2OH – CH2 – CH2 – CH2OH

+ 2KBr

5)5CH2OH – CH2 – CH2 – CH2OH + 8KMnO4 + 12H2SO4

5HOOC – CH2 – CH2 – COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 22H2O

hello_html_78359dcc.gif 2C- - 8ê → 2C+3 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 8


C2. Дано: Решение:

m(p-pa KOH) = 168 г 2KOH + (NH4)2SO4 = 2NH3 + K2SO4 + 2H2O

w(KOH) = 0,16 m(KOH) = m(p-pa KOH) * w(KOH) =

m(p-pa (NH4)2SO4)) = 132 г = 168 г * 0,16 = 26,88 г

w((NH4)2SO4) = 0,2 n(KOH) = m/M = 26,88 г/56 г/моль = 0,48 моль

Найти: m((NH4)2SO4) = m(p-pa (NH4)2SO4) * w =

V(NH3) - ? = 132 г * 0,2 = 26,4 г

n((NH4)2SO4) = m/M = 26,4 г/ 132 г/моль =

= 0,2 моль

n(KOH) : n((NH4)2SO4) = 0,48 : 0,2 = 2,4 : 1

следовательно, КОН находится в избытке

по уравнению реакции n(NH3) = 2n((NH4)2SO4)=

= 0,4 моль

V(NH3) = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,4 моль =

= 8,96 л

Ответ: V(NH3) = 8,96 л


С3. Дано: Решение:

m(p-pa HCOH) = 200 г HCOH + Ag2O = HCOOH + 2Ag

w(HCOH) = 0,075 m(HCOH) = m(p-pa HCOH) * w(HCOH) =

m(p-pa Ag2O) = 400 г = 200 г * 0,075 = 15 г

w(Ag2O) = 0,435 n(HCOH) = m/M = 15 г/30 г/моль = 0,5 моль

Найти: m(Ag2O) = m(p-pa Ag2O) * w(Ag2O) =

m(HCOOH) - ? = 400 г * 0,435 = 174 г

n(Ag2O) = m/M = 174 г/232 г/моль = 0,75 моль

n(HCOH) : n(Ag2O) = 0,5 : 0,75 = 1 : 1,5

следовательно, Ag2O находится в избытке

по уравнению реакции n(HCOOH) = n(HCOH) =

= 0,5 моль

По уравнению реакции n(Ag2O) = n(HCOH) =

= 0,5 моль

n(остаток Ag2O) = 0,75 – 0,5 = 0,25 моль

НСООН + Ag2O = H2O + CO2 + 2Ag

По уравнению реакции n(HCOOH) =

= n(остаток Ag2O) = 0,25 моль

n(остаток НСООН) = 0,5 – 0,25 = 0,25 моль

m(HCOOH) = n * M = 0,25 моль * 46 г/моль =

= 11,5 г

Ответ: m(HCOOH) = 11,5 г


Вариант 6.


С1. 1) СH4 + Br2светCH3Br + HBr

2)CH3Br + 2NH3 → CH3NH2 + NH4Br

3) CH3NH2 + HNO2 → CH3OH + N2 + H2O

4) CH3OH + CuO t→ HCOH + Cu + H2O

5) 5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 → 5CO2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

hello_html_m5ce47fbb.gif C0 - 4ê → C+4 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 4


C2. Дано: Решение:

V(p-pa Na2CO3) = 150 мл Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3

ρ(p-pa Na2CO3) = 1,03 г/мл m(p-pa Na2CO3) = V(p-pa Na2CO3) * ρ(p-pa) =

w(Na2CO3) = 0,07 = 150 мл * 1,03 г/мл = 154,5 г

V(p-pa BaCl2) = 100 мл m(Na2CO3) = m(p-pa Na2CO3) * w(Na2CO3) =

ρ(p-pa BaCl2) = 1,07 г/мл = 154,5 г * 0,07 = 10,815 г

w(BaCl2) = 0,15 n(Na2CO3)=m/M=10,815 г/106г/моль = 0,102 моль

Найти: m(p-pa BaCl2) = V(p-pa BaCl2) * ρ(p-pa BaCl2) =

m(BaCO3) - ? = 100 мл * 1,07 г/мл = 107 г

m(BaCl2) = m(p-pa BaCl2) * w(BaCl2) =

= 107 г * 0,15 = 16,05 г

n(BaCl2) = m/M = 16,05 г/208 г/моль =0,0772 моль

n(Na2CO3) : n(BaCl2) = 0,102 : 0,0772 = 1,32 : 1

следовательно, Na2CO3 находится в избытке

по уравнению реакции n(BaCO3) = n(BaCl2) =

= 0,0772 моль

m(BaCO3) = n * M = 0,0772 моль * 197 г/моль =

= 15,21 г

Ответ: m(BaCO3) = 15,21 г


С3. Дано: Решение:

m(p-pa Сa(OH)2) = 200г Са(ОН)2 + СО2 = CaCO3 + H2O

w(Ca(OH)2) = 0,15 m(Ca(OH)2) = m(p-pa Ca(OH)2) * w(Ca(OH)2)=

V(CO2) = 13,44 л = 200 г * 0,15 = 30 г

Найти: n(Ca(OH)2) = m/M = 30г/74 г/моль = 0,4054 моль

m(CaCO3) - ? n(CO2) = V/Vm = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль

n(Ca(OH)2) : n(CO2) = 0,4054 : 0,6 = 1 : 1,48

следовательно, СО2 находится в избытке

по уравнению реакции n(CaCO3) = n(Ca(OH)2)=

= 0,4054 моль

По уравнению реакции n(CO2) = n(Ca(OH)2) =

= 0,4054 моль

n(остаток СО2) = 0,6 – 0,4054 = 0,1946 моль

СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2

По уравнению реакции n(CaCO3) = n(остаток

СО2) = 0,1946 моль

n(CaCO3 остаток) = 0,4054 – 0,1946 = 0,2108 моль

m(CaCO3) = n * M = 0,2108 моль * 100 г/моль =

= 21,08 г

Ответ: m(CaCO3) = 21,08 г


Вариант 7.


С1. 1) С2Н6 + Cl2 свет→ С2Н5Cl + HCl

2)C2H5Cl + KOH(водный) → С2Н5ОН + KCl

3) 3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3COH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

hello_html_78359dcc.gif C-1 - 2ê → C+1 3

Cr+6 + 3ê → Cr+3 2

4)CH3COH + H2 t,катал.→ СH3CH2OH

5) 2C2H5OH t,катал.СH2 = CH – CH = CH2 + H2 + 2H2O


C2. Дано: Решение:

m(BaCO3) = 7,88 г BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2

V(p-pa HCl) = 150 мл n(BaCO3) = m/M = 7,88 г/197 г/моль = 0,04 моль

ρ(p-pa HCl) = 1,163 г/мл m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) * ρ(p-pa HCl) =

w(HCl) = 0,2 = 150 мл * 1,163 г/мл = 174,45 г

Найти: m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) =

V(CO2) - ? = 174,45 г * 0,2 = 34,89 г

n(HCl) = m/M = 34,89 г /36,5 г/моль = 0,956 моль

n(BaCO3) : n(HCl) = 0,04 : 0,956 = 1 : 23,9

следовательно, HCl находится в избытке

по уравнению реакции n(CO2) = n(BaCO3) =

= 0,04 моль

V(CO2) = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,04 моль =

= 0,896 л

Ответ: V(CO2) = 0,896 л


С3. Дано: Решение:

m(p-pa AlCl3) = 50 г AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

w(AlCl3) = 0,15 m(AlCl3) = m(p-pa AlCl3) * w(AlCl3) = 50 г * 0,15

m(p-pa NaOH) = 50 г = 7,5 г

w(NaOH) = 0,14 n(AlCl3) = m/M = 7,5 г/133,5 г/моль = 0,0562 моль

Найти: m(NaOH) = m(p-pa NaOH) * w(NaOH) =

m(Al(OH)3) - ? = 50 г * 0,14 = 7 г

n(NaOH) = m/M = 7 г/40 г/моль = 0,175 моль

n(AlCl3) : n(NaOH) = 0,0562 : 0,175 = 1 : 3,11

следовательно, NaOH находится в избытке

по уравнению реакции n(Al(OH)3) = n(AlCl3)=

= 0,0562 моль

По уравнению реакции n(NaOH) = 3n(AlCl3)=

= 0,1686 моль

n(остаток NaOH) = 0,175 – 0,1686 = 0,0064 моль

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

По уравнению реакции n(Al(OH)3) = n(остаток

NaOH) = 0,0064 моль

n(Al(OH)3 остаток) = 0,0562 –0,0064=0,0498 моль m(Al(OH)3) = n * M = 0,0498 моль * 78 г/моль =

= 3,88 г

Ответ: m(Al(OH)3) = 3,88 г


Вариант 8.


С1. 1) СH2 = CH2 + H2O → CH3 – CH2OH

2)5CH3 – CH2OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3 – COH + 2MnSO4 +K2SO4+8H2O

3) CH3 – COH + 2[Ag(NH3)2]OH → CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O

4) CH3COONH4 + NaOH t→ CH3COONa + H2O + NH3

5) CH3COONa + NaOH t→ Na2CO3 + CH4


C2. Дано: Решение:

m(p-pa KOH) = 168 г 2KOH + (NH4)2SO4 = 2NH3 + K2SO4 + 2H2O

w(KOH) = 0,16 m(KOH) = m(p-pa KOH) * w(KOH) =

m(p-pa (NH4)2SO4)) = 132 г = 168 г * 0,16 = 26,88 г

w((NH4)2SO4) = 0,2 n(KOH) = m/M = 26,88 г/56 г/моль = 0,48 моль

Найти: m((NH4)2SO4) = m(p-pa (NH4)2SO4) * w =

V(NH3) - ? = 132 г * 0,2 = 26,4 г

n((NH4)2SO4) = m/M = 26,4 г/ 132 г/моль =

= 0,2 моль

n(KOH) : n((NH4)2SO4) = 0,48 : 0,2 = 2,4 : 1

следовательно, КОН находится в избытке

по уравнению реакции n(NH3) = 2n((NH4)2SO4)=

= 0,4 моль

V(NH3) = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,4 моль =

= 8,96 л

Ответ: V(NH3) = 8,96 л


С3. Дано: Решение:

m(p-pa HCOH) = 200 г HCOH + Ag2O = HCOOH + 2Ag

w(HCOH) = 0,075 m(HCOH) = m(p-pa HCOH) * w(HCOH) =

m(p-pa Ag2O) = 400 г = 200 г * 0,075 = 15 г

w(Ag2O) = 0,435 n(HCOH) = m/M = 15 г/30 г/моль = 0,5 моль

Найти: m(Ag2O) = m(p-pa Ag2O) * w(Ag2O) =

m(HCOOH) - ? = 400 г * 0,435 = 174 г

n(Ag2O) = m/M = 174 г/232 г/моль = 0,75 моль

n(HCOH) : n(Ag2O) = 0,5 : 0,75 = 1 : 1,5

следовательно, Ag2O находится в избытке

по уравнению реакции n(HCOOH) = n(HCOH) =

= 0,5 моль

По уравнению реакции n(Ag2O) = n(HCOH) =

= 0,5 моль

n(остаток Ag2O) = 0,75 – 0,5 = 0,25 моль

НСООН + Ag2O = H2O + CO2 + 2Ag

По уравнению реакции n(HCOOH) =

= n(остаток Ag2O) = 0,25 моль

n(остаток НСООН) = 0,5 – 0,25 = 0,25 моль

m(HCOOH) = n * M = 0,25 моль * 46 г/моль =

= 11,5 г

Ответ: m(HCOOH) = 11,5 г


Вариант 9.

С1. 1) Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

  1. 2CH41500→ C2H2 + 3H2

  2. C2H2 + H2O Hg(2+)→ CH3COH

  3. 3CH3COH + 2KMnO4 → 2CH3COOK + CH3COOH + 2MnO2 + H2O

Chello_html_m54a53c2a.gif+ - 2ê → C+3 3

Mn+7 + 3ê → Mn+4 2

  1. CH3COOK + KOH t→ CH4 + K2CO3


C2. Дано: Решение:

V(p-pa HCl) = 110 мл 2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S

ρ(p-pa HCl) = 1.1 г/мл m(p-pa HCl) = V(p-pa) * ρ = 110 мл * 1,1 г/мл =

w(HCl) = 0,18 = 121 г

m(p-pa Na2S) = 50 г m(HCl) = m(p-pa) * w = 121 г * 0,18 = 21,78 г

w(Na2S) = 0,0156 n(HCl) = m/M = 21,78 г/36,5 г/моль = 0,597 моль

Найти: m(Na2S) = m(p-pa) * w = 50 г * 0,0156 = 0,78 г

V(H2S) - ? n(Na2S) = m/M = 0,78 г/78 г/моль = 0,01 моль

n(HCl) : n(Na2S) = 0,597 : 0.01 = 59,7 : 1

следовательно, HCl находится в избытке.

По уравнению реакции n(H2S) = n(Na2S) =

= 0,01 моль

V = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,01 моль = 0,224 л

Ответ: V(H2S) = 0,224 л


С3. Дано: Решение:

m(p-pa ZnCl2) = 400 г ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl

w(ZnCl2) = 0,2 m(ZnCl2) = m(p-pa ZnCl2) * w(ZnCl2) = 400 г * 0,2

V(p-pa KOH) = 332 мл = 80 г

w(KOH) = 0,15 n(ZnCl2) = m/M = 80 г /136 г/моль = 0,588 моль

ρ(p-pa KOH) = 1,35 г/мл m(p-pa KOH) = V(p-pa KOH) * ρ(p-pa KOH) =

Найти: = 332 мл * 1,35 г/мл = 448,2 г

m(Zn(OH)2) - ? m(KOH) = m(p-pa KOH) * w(KOH) = 448,2 г *

*0,15 = 67,23 г

n(KOH) = m/M = 67,23 г/56 г/моль = 1,2 моль

n(ZnCl2) : n(KOH) = 0,588 : 1,2 = 1 : 2,04

следовательно, КОН находится в избытке

по уравнению реакции n(Zn(OH)2) = n(ZnCl2) =

= 0,588 моль

n(KOH) = 2n(ZnCl2) = 1,176 моль

n(остаток КОН) = 1,2 – 1,176 = 0,024 моль

Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]

По уравнению реакции n(Zn(OH)2) =

= 1/2 n(остаток КОН) = 0,012 моль

n(остаток Zn(OH)2) = 0,588 – 0,012 = 0,576 моль

m(Zn(OH)2) = n * M = 0,576 моль * 99 г/моль =

= 57,024 г

Ответ: m(Zn(OH)2) = 57,024 г


Вариант 10.

С1. 1) CH4 + O2 t, катализ.HCOH + H2O

  1. HCOH + H2 t, кат.→ СН3ОН

  2. 2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2

  3. CH3ONa + HCl → CH3OH + NaCl

  4. 5CH3OH + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5CO2 + 19H2O + 6MnSO4 + 3K2SO4

Chello_html_2d2985a9.gif-2 - 6ê → C+4 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 6


С2. Дано: Решение:

V(p-pa HCl) = 25 мл 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

w(HCl) =0,34 m(p-pa HCl) = V(p-pa HCl) * ρ = 25 мл * 1,16 г/мл

ρ(p-pa HCl) = 1,16 г/мл = 29 г

m(MnO2) = 2,61 г m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 29 г * 0,34 =

Найти: = 9,86 г

V(Cl2) - ? n(HCl) = m/M = 9,86 г/36,5 г/моль = 0,27 моль

n(MnO2) = m/M = 2,61 г/87 г/моль = 0,03 моль

n(HCl) : n(MnO2) = 0,27 : 0,03 = 9 : 1

следовательно, HCl находится в избытке

по уравнению реакции n(Cl2)=n(MnO2)=0,03 моль

V(Cl2) = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,03 моль =

= 0,672 л

Ответ: V(Cl2) = 0,672 л


С3. Дано: Решение:

m(p-pa AlCl3) = 250 г AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

w(AlCl3) = 0,1 m(AlCl3) = m(p-pa AlCl3) * w(AlCl3) =

V(p-pa NaOH) = 89 мл = 250 г * 0,1 = 25 г

ρ(p-pa NaOH) = 1,35 г/мл n(AlCl3) = m/M = 25г/133,5 г/моль = 0,187 моль

w(NaOH) = 0,2 m(p-pa NaOH) = V(p-pa) * ρ = 89 мл * 1,35 г/мл =

Найти: = 120,15 г

m(Al(OH)3) - ? m(NaOH) = m(p-pa NaOH) * w(NaOH) =

= 120,15 г * 0,2 = 24,03 г

n(NaOH) = m/M = 24,03 г/40 г/моль = 0,6 моль

n(AlCl3) : n(NaOH) = 0,187 : 0,6 = 1 : 3,2

следовательно, NaOH находится в избытке

по уравнению реакции n(Al(OH)3) = n(AlCl3) =

= 0,187 моль

По уравнению реакции n(NaOH) = 3n(AlCl3) =

= 0,561 моль

n(остаток NaOH) = 0,6 – 0,561 = 0,039 моль

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

По уравнению реакции n(Al(OH)3) = n(остаток

NaOH) = 0,039 моль

n(остаток Al(OH)3) = 0,187 – 0,039 = 0,148 моль

m(Al(OH)3) = n * M = 0,148 моль * 78 г/моль =

= 11,544 г

Ответ: m(Al(OH)3) = 11,544 г


Вариант 11.

С1. 1) 2СН41500→ С2Н2 + 3Н2

2)3С2Н2 t, C(актив.)→ С6Н6

3) С6Н6 + СН3Cl AlCl3C6H5CH3 + HCl

4) 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4+14H2O

hello_html_32f8ad77.gif C-3 - 6ê → C+3 5

Mn+7 + 5ê → Mn+2 6

5) C6H5COOH + C2H5OH H(+)→ C6H5COOC2H5 + H2O


C2. Дано: Решение:

m(MnO2) = 52,2 г MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

V(p-pa HCl) = 400 мл n(MnO2) = m/M = 52,2г/87 г/моль = 0,6 моль

ρ(p-pa HCl) = 1,155 г/мл m(p-pa HCl) = V * ρ = 400мл * 1,155 г/мл =

w(HCl) = 0,3 = 462 г

Найти: m(HCl) = m(p-pa HCl) * w(HCl) = 462 г * 0,3 =

V(Cl2) - ? = 138,6 г

n(HCl) = m/M = 138,6 г/36,5 г/моль = 3,8 моль

n(MnO2) : n(HCl) = 0,6 : 3,8 = 1 : 6

следовательно, HCl находится в избытке

по уравнению реакции n(Cl2)=n(MnO2)= 0,6 моль

V(Cl2) = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,6 моль = 13,44 л

Ответ: V(Cl2) = 13,44 л


С3. Дано: Решение:

V(p-pa KOH) = 357,2 мл 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

ρ(p-pa KOH) = 1,12 г/мл m(p-pa KOH) = V(p-pa KOH) * ρ(p-pa KOH) =

w(KOH) = 0,1 = 357,2 мл * 1,12 г/мл = 400 г

V(SO2) = 8,96 л m(KOH) = m(p-pa KOH) * w(KOH) =

Найти: = 400 г * 0,1 = 40 г

m(K2SO3) - ? n(KOH) = m/M = 40 г/56 г/моль = 0,714 моль

m(KHSO3) - ? n(SO2) = V/Vm = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль

n(KOH) : n(SO2) = 0,714 : 0,4 = 1,785 : 1

следовательно, КОН находится в недостатке

по уравнению реакции n(K2SO3) = 1/2n(KOH)=

= 0,357 моль

K2SO3 + H2O + SO2 = 2KHSO3

n(остаток SO2) = 0,4 – 0,357 = 0,043 моль

по уравнению реакции n(K2SO3) = n(остаток SO2)

= 0,043 моль

По уравнению реакции n(KHSO3) = 2n(остаток

SO2) = 0,086 моль

m(остаток K2SO3) = 0,357 – 0,043 = 0,314 моль

m = n* M

m(K2SO3) = 0,314 моль * 158 г/моль = 49,612 г

m(KHSO3) = 0,086 моль * 120 г/моль = 10,32 г

Ответ: m(K2SO3) = 49,612 г; m(KHSO3) = 10,32 г





Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Работа проводится в конце изучения данной темы.  Время выполнения работы – 40 минут.

 

         Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.

 

Учебник: Габриелян О.С. и др. – Химия 11 класс. Профильный  уровень - М.: Дрофа, 2007

Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

1)    Виды химических связей.

2)    Типы кристаллических решеток.

3)    Гибридизация и геометрия молекул.

4)    Дисперсные системы.

5)    Массовая доля растворенного вещества.

6)    Теория химического строения А.М.Бутлерова.

7)    Полимеры.

 

8)    Задачи на избыток и недостаток.

Автор
Дата добавления 02.07.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров809
Номер материала 579769
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх