Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Другое / Другие методич. материалы / Мониторинг обученности учащихся 8 класса

Мониторинг обученности учащихся 8 класса


  • Другое

Поделитесь материалом с коллегами:

МОНИТОРИНГ ОБУЧЕННОСТИ ПО ХИМИИ

8 КЛАСС II ПОЛУГОДИЕ

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Работа проводится в конце II полугодия. Время выполнения работы – 60 минут.


Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.


Учебник: О.С.Габриелян, А.В.Яшукова - Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. – Дрофа, 2009.


Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

  1. Периодический закон и периодическая система химических элементов.

  2. Состав и строение атома

  3. Виды химической связи и типы кристаллических решеток.

  4. Физические и химические явления. Типы химических реакций.

  5. Классы неорганических соединений и их свойства.

  6. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация электролитов.

  7. Реакции ионного обмена.

  8. Степень окисления и окислительно-восстановительные реакции.

  9. Взаимосвязь неорганических соединений.

10)Количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем. Расчеты по химическим уравнениям.

8А класс. Количество обучающихся – ____, 3часа в неделю.

Работы учеников 8 класса оцениваются по системе ЕГЭ.

Правильный ответ на тест группы А оценивается в 1 балл, всего 10 заданий, группы В – 3 балла, всего 2 задания, группы С – 7 баллов, всего 2 задания.

Для перевода тестовой оценки целесообразно использовать принятую при проведении ЕГЭ шкалу: <36% “2”, 37-69% “3”, 70 85% “4”, >86% “5”.

Оценка «удовлетворительно» - 11 – 20 баллов

«хорошо» - 21 - 25 баллов

«отлично» - 26 – 30 баллов


Литература: 1) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. – Тематические тесты для подготовки к ГИА-9; Легион, 2011

2) Добротин Д.Ю., Каверина А.А., Болотов Д.В., Боровских Т.А. – Тематические тренировочные задания; Москва, 2009


Задание

Тема

Уровень сложности

А1

Состав и строение атома

Базовый

А2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Базовый

А3

Виды химических связей и типы кристаллических решеток

Базовый

А4

Степень окисления химических элементов

Базовый

А5

Физические и химические явления. Типы химических реакций

Базовый

А6

Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации

Базовый

А7

Реакции ионного обмена

Базовый

А8

Химические свойства оксидов

Базовый

А9

Химические свойства гидроксидов: кислот и оснований

Базовый

А10

Химические свойства средних солей

Базовый

В1

Свойства основных классов неорганических соединений

Повышенный

В2

Окислительно-восстановительные реакции

Повышенный

С1

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления. ОВР

Высокий

С2

Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

высокий




















ВАРИАНТ 1

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте метку («крестик») в ту клетку, номер которой соответствует номеру правильного ответа.


А1. У атома азота число электронов на внешнем энергетическом уровне и число протонов равны соответственно

  1. 5, 7 2) 3, 7 3) 5, 14 4) 3, 14

А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления их неметаллических свойств?

  1. Ве → В → С 3) S → Cl → Ar

  2. Ga → Al → B 4) Cl → Br → I

А3. Вид химической связи и тип кристаллической решетки для кислорода О2 соответственно

  1. Ковалентная полярная, атомная

  2. Ковалентная неполярная, молекулярная

  3. Ковалентная полярная, молекулярная

  4. Ковалентная неполярная, атомная

А4. Наименьшее значение степени окисления фосфор имеет в соединении

  1. Н3РО3 2) AlРО4 3) Р2О3 4) Са3Р2

А5. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

  1. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

  2. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

  3. K2O + 2HCl = 2KCl + H2O

  4. Cu(OH)2 = CuO + H2O

А6. Укажите верное уравнение диссоциации сульфата натрия в водном растворе.

  1. Na2SO4 → Na+ + NaSO4- 3) Na2SO4 → 2Na+ + 4SO2-

  2. Na2SO4 → Na2+ + SO42- 4) Na2SO4 → 2Na+ + SO42-

А7. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию

  1. Аммиака с гидроксидом алюминия

  2. Кремниевой кислоты с гидроксидом цинка

  3. Водорода с гидроксидом калия

  4. Азотной кислоты с гидроксидом бария

А8. При взаимодействии оксида серы (IV) с раствором гидроксида кальция образуются

  1. Металл и кислота 3) оксид металла и водород

  2. Вода и соль 4) соль и водород

А9. Гидроксид кальция не взаимодействует с

  1. HCl 2) CO2 3) ZnS 4) HNO3

А10. С раствором карбоната калия реагирует

  1. Оксид магния 3) сульфид меди (II)

  2. Оксид углерода (II) 4) азотная кислота

Номер задания

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

Ответ












Часть В.

В задании В1- В2 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.


В1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

А) СаО 1) Ba(OH)2, Zn, CaCO3

Б) HNO3 (p-p) 2) HCl, H2SO4, HNO3

B) Fe(OH)3 3) HNO3, CO2, H2O

Г) K2CO3 4) Na2S, Ba(NO3)2, Al

5) AgNO3, H2SO4, MgSO4

6) HCl, H2O, O2

А

Б

В

Г






B2. Установите соответствие между схемой реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ

А) NH3 + Li → LiNH2 + H2 1) NH3

Б) NO + Cl2 → NOCl2 2) Li

B) N2 + Li → Li3N 3) NO

Г) NH3 + ZnO → Zn + H2O + N2 4) Cl2

5) N2

6) ZnO

А

Б

В

Г






Часть С.

При выполнении задания С1 – С2 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


С1. Дана схема превращений:

Cu(NO3)2 → Cu → X → Cu(OH)2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого уравнения расставьте коэффициенты методом электронного баланса, для третьего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.


С2. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.







ВАРИАНТ 2


Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А10), поставьте метку («крестик») в ту клетку, номер которой соответствует номеру правильного ответа.


А1. Атомы азота и фосфора имеют одинаковое (-ые)

  1. Радиусы атомов 3) число электронов во внешнем электронном слое

  2. Заряды ядер атомов 4) число заполненных электронных слоев

А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

  1. Si → S → Cl 3) N → P → As

  2. O → S → Se 4) S → P → Si

А3. Вид химической связи и тип кристаллической решетки молекулы SiO2 соответственно

  1. Ковалентная неполярная, атомная

  2. Ковалентная полярная, атомная

  3. Ковалентная неполярная, молекулярная

  4. Ковалентная полярная, молекулярная

А4. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении

  1. KClO4 2) Cl2O 3) KClO3 4) Cl2O3

А5. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

  1. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

  2. Cl2 + CO = COCl2

  3. Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag

  4. H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

А6. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации фосфата натрия в водном растворе

  1. = Na+ + Na2PO4- 3) = 3Na+ + PO43-

  2. = 3Na+ + 4PO3- 4) = Na3+ + PO43-

А7. Сокращенное ионное уравнение Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 соответствует взаимодействию

  1. Алюминия с водой 3) оксида алюминия со щелочью

  2. Алюминия со щелочью 4) сульфата алюминия со щелочью

А8. При взаимодействии оксида алюминия с серной кислотой образуются

  1. Al2(SO4)3, H2O 3) Al, H2O, SO2

  2. Al(OH)3, S 4) AlSO4, H2O

А9. В реакцию с азотной кислотой вступает

  1. Оксид серы (VI) 3) гидроксид меди (II)

  2. Хлорная кислота 4) сульфат магния

А10. С раствором хлорида бария реагирует

  1. Гидроксид кальция 3) сульфат натрия

  2. Гидроксид меди (II) 4) водород



Часть В.

В задании В1- В2 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.


В1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

А) SO3 1) HCl, CuSO4, CO2

Б) H2SO4 2) PbCl2, CO2, KOH

B) NaOH 3) Mg, Cu(OH)2, BaCl2

Г) K2SO3 4) H2O, Ba(OH)2, K2O

5) HNO3, HI, KOH

6) H2SO4, MgCl2, Cu(NO3)2

А

Б

В

Г






B2. Установите соответствие между схемой реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ

А) Mg + HClMgCl2 + H2 1) Mg

Б) CaH2 + HCl → CaCl2 + H2 2) HCl

B) Mg + SiO2 → MgO + Si 3) SiO2

Г) SO2 + HI → I2 + S + H2O 4) CaH2

5) SO2

6) HI

А

Б

В

Г






Часть С.

При выполнении задания С1 – С2 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


С1. Дана схема превращений:

CuCl2XCu(NO3)2Cu

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего уравнения расставьте коэффициенты методом электронного баланса, для первого уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.


С2. К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.






КЛЮЧИ

Часть А.

Номер задания

Вариант 1

Вариант 2

А1

1

3

А2

4

1

А3

2

2

А4

4

1

А5

3

3

А6

4

3

А7

4

4

А8

2

1

А9

3

3

А10

4

3


Часть В.

Вариант 1

В1.

А

Б

В

Г

3

1

2

5

В2.

А

Б

В

Г

1

4

5

6


Вариант 2.

В1.

А

Б

В

Г

4

3

1

6

В2.

А

Б

В

Г

2

2

3

5


Часть С.

Вариант 1.

С1. 1) Cu(NO3)2 + Fe → Fe(NO3)2 + Cu

Cu2+ + 2ê → Cu0восстанавливается, окислитель

Fe0 - 2ê → Fe2+ - окисляется, восстановитель

2)Сu + Cl2 → CuCl2

3) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Cu2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-

Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2

За каждое правильно составленное уравнение реакций – по 1 баллу.

Правильно составлен электронный баланс, указан окислитель и восстановитель – 2 балла.

Правильно составленные ионные уравнения – 2 балла.


С2.

Дано: Решение:

m(p-pa) = 27 г CuCl2 + Na2S = 2NaCl + CuS↓

(CuCl2) = 10% m(CuCl2) = m(p-pa) • ᴡ

Найти: m(CuCl2) = 27 г • 0,1 = 2,7 г

m(CuS) - ? n(CuCl2) = m/M

M(CuCl2) = 64 + 2•35,5 = 135 г/моль

n(CuCl2) = 2,7 г/135 г/моль = 0,02 моль

по уравнению реакции

n(CuS) = n(CuCl2) = 0,02 моль

m = n • M

M(CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль

m(CuS) = 0,02 моль • 96 г/моль = 1,92 г

Ответ: m(CuS) = 1,92 г


Правильно написано уравнение реакции – 1 балл

Рассчитана масса чистого вещества – 1 балл

Вычислены молярные массы известного и искомого вещества – 2 балла

Правильно рассчитаны количества веществ по формуле и по уравнению – 2 балла.

Рассчитана масса осадка – 1 балл


Вариант 2.

С1. 1) СuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2

Cu2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + 2Cl- + Cu(OH)2

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

2)Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

3) Cu(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Cu

Cu2+ + 2ê → Cu0восстанавливается, окислитель

Fe0 - 2ê → Fe2+ - окисляется, восстановитель


За каждое правильно составленное уравнение реакций – по 1 баллу.

Правильно составлен электронный баланс, указан окислитель и восстановитель – 2 балла.

Правильно составленные ионные уравнения – 2 балла.


С2.

Дано: Решение:

m(p-pa) = 200 г H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3

ᴡ(H2SO4) = 12,25% m(H2SO4) = m(p-pa) • ᴡ

Найти: m(H2SO4) = 200 г • 0,1225 = 24,5 г

m(BaSO4) - ? M(H2SO4) = 2•1 + 32 + 4•16 = 98 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 24,5 г/98 г/моль = 0,25 моль

по уравнению реакции

n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,25 моль

M(BaSO4) = 137 + 32 + 4•16 = 233 г/моль

m = nM = 0,25 моль • 233 г/моль = 58,25 г

Ответ: m(BaSO4) = 58,25 г

Правильно написано уравнение реакции – 1 балл

Рассчитана масса чистого вещества – 1 балл

Вычислены молярные массы известного и искомого вещества – 2 балла

Правильно рассчитаны количества веществ по формуле и по уравнению – 2 балла.

Рассчитана масса осадка – 1 балл



Краткое описание документа:

Работа проводится в конце IIполугодия. Время выполнения работы – 60 минут.

 

         Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.

 

         Учебник: О.С.Габриелян,  А.В.Яшукова -  Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. – Дрофа, 2009.

 

         Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

1)    Периодический закон и периодическая система химических элементов.

2)    Состав и строение атома

3)    Виды химической связи и типы кристаллических решеток.

4)    Физические и химические явления. Типы химических реакций.

5)    Классы неорганических соединений и их свойства.

6)    Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация электролитов.

7)    Реакции ионного обмена.

8)    Степень окисления и окислительно-восстановительные реакции.

9)    Взаимосвязь неорганических соединений.

 

10)Количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем. Расчеты по химическим уравнениям.

Автор
Дата добавления 17.03.2015
Раздел Другое
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров387
Номер материала 447021
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх