Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Мониторинг обученности учащихся 9 класса

Мониторинг обученности учащихся 9 класса



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МОНИТОРИНГ ОБУЧЕННОСТИ ПО ХИМИИ

9 КЛАСС II ПОЛУГОДИЕ

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА



Работа проводится в конце II полугодия. Время выполнения работы – 120 минут.


Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.


Учебник: О.С.Габриелян, А.В.Яшукова - Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. – Дрофа, 2009.


Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

  1. Состав и строение атомов металлов и неметаллов.

  2. Виды химических связей и типы кристаллических решеток.

  3. Физические свойства металлов и неметаллов.

  4. Химические свойства металлов и неметаллов.

  5. Химические свойства соединений металлов и неметаллов.

  6. Взаимосвязь неорганических соединений.

  7. Количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем. Расчеты по химическим уравнениям с использованием понятий массовая доля вещества в растворе и массовая доля выхода от теоретически возможного.

9А и 9Б класс. Количество обучающихся – ____, 2часа в неделю.

Работы учеников 9 класса оцениваются по системе ЕГЭ.

Правильный ответ на тест группы А оценивается в 1 балл, всего 20 заданий, группы В – 2 балла, всего 5 заданий, группы С – С1 – 9 баллов, С2 – 6 баллов.

Для перевода тестовой оценки целесообразно использовать принятую при проведении ЕГЭ шкалу: <36% “2”, 37-69% “3”, 70 85% “4”, >86% “5”.

Оценка «удовлетворительно» - 16 – 30 баллов

«хорошо» - 31 - 38 баллов

«отлично» - 39 – 45 баллов


Литература: 1) Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. – Тематические тесты для подготовки к ГИА-9; Легион, 2011

2) Добротин Д.Ю., Каверина А.А., Болотов Д.В., Боровских Т.А. – Тематические тренировочные задания; Москва, 2009




Номер задания

Тема

Уровень сложности

А1

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов металлов и неметаллов.

Базовый

А2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Базовый

А3

Строение молекул. Химическая связь.

Базовый

А4

Степень окисления химических элементов

Базовый

А5

Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

Базовый

А6

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Классификация химических реакций.

Базовый

А7

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Базовый

А8

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Базовый

А9

Химические свойства металлов

Базовый

А10

Химические свойства неметаллов

Базовый

А11

Химические свойства оксидов

Базовый

А12

Химические свойства оснований

Базовый

А13

Химические свойства кислот

Базовый

А14

Химические свойства амфотерных гидроксидов

Базовый

А15

Химические свойства средних солей

Базовый

А16

Качественные реакции на ионы металлов

Базовый

А17

Качественные реакции на анионы кислотных остатков

Базовый

А18

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе

Базовый

А19

Получение металлов

Базовый

А20

Получение неметаллов

Базовый

В1

Периодический закон Д.И.Менделеева. закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в ПСХЭ

Повышенный

В2

Классификация неорганических соединений

Повышенный

В3

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

Повышенный

В4

Химические свойства простых веществ

Повышенный

В5

Химические свойства азотной и концентрированной серной кислот

Повышенный


С1

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления. ОВР

Высокий

С2

Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции с учетом доли выхода продукта реакции

Высокий

ВАРИАНТ 1

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А20), поставьте метку («крестик») в ту клетку, номер которой соответствует номеру правильного ответа.


  1. Атомы фтора и брома имеют одинаковые (-ое)

  1. Размеры атомов 3) число электронов на внешнем электронном уровне

  2. Число протонов 4) число электронных уровней

  1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов?

  1. N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

  1. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?

  1. Р4 2) CaS 3) HI 4) BaBr2

  1. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении

  1. KClO4 2) Cl2O 3) KClO3 4) Cl2O3

  1. К кислотным оксидам относится

  1. OF2 2) CO 3) Fe2O3 4) CrO3

  1. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

  1. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 3) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

  2. K2O + 2HCl → 2KCl + H2O 4) Cu(OH)2 → CuO + H2O

  1. К неэлектролитам относится

  1. Фосфат натрия 3) сульфат железа (III)

  2. Оксид бария 4) гидроксид натрия

  1. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействию

  1. Аммиака с гидроксидом алюминия

  2. Кремниевой кислоты с гидроксидом цинка

  3. Водорода с гидроксидом калия

  4. Азотной кислоты с гидроксидом бария

  1. Магний при обычных условиях вступает в реакции с каждым из двух веществ:

  1. Вода и хлорид кальция 3) соляная кислота и гидроксид кальция

  2. Гидроксид натрия и вода 4) серная кислота и раствор нитрата цинка

  1. Сера взаимодействует с каждым из двух веществ:

  1. Медь и водород 3) гидроксид натрия,аргон

  2. Вода, йод 4) оксид цезия, азот

  1. Оксид серы (VI) не взаимодействует с каждым из веществ в ряду

  1. P2O5, HNO3 2) H2O, KOH 3) MgO, ZnO 4) H2S, Na2S

  1. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ:

  1. Оксид магния и гидроксид цинка

  2. Оксид серы (VI) и угольная кислота

  3. Сероводород и барий

  4. Соляная кислота и водород

  1. В реакцию с соляной кислотой вступает

  1. Медь 2) сульфат бария 3) оксид серы (IV) 4) карбонат кальция

  1. С гидроксидом алюминия не реагирует раствор

  1. Азотной кислоты 3) гидроксида бария

  2. Соляной кислоты 4) сульфата натрия

  1. С раствором карбоната калия реагирует

  1. Оксид магния 3) сульфид меди (II)

  2. Оксид углерода (II) 4) нитрат кальция

  1. Для распознавания растворов нитратов калия и бария следует воспользоваться раствором

  1. Соляной кислоты 3) гидроксида натрия

  2. Азотной кислоты 4) сульфата натрия

  1. Для обнаружения йодид-ионов в растворе можно использовать вещество, формула которого

  1. Сa(OH)2 2) Al2O3 3) AgNO3 4) Ag2O

  1. Массовая доля углерода в карбонате аммония равна

  1. 12,5% 2) 29,2% 3) 32,6% 4) 45,5%

  1. Алюминотермией называется процесс

  1. Горения алюминия в кислороде

  2. Получение металлов из их оксидов при взаимодействии с алюминием

  3. Разложения гидроксида алюминия

  4. Получения алюминия из боксита

  1. В лаборатории кислород получают реакцией

  1. Разложения карбоната кальция

  2. Разложения перманганата калия

  3. Взаимодействия воды с углеродом

  4. Разложения нитрата аммония


Номер задания

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

Ответ












Номер задания

А11

А12

А13

А14

А15

А16

А17

А18

А19

А20

Ответ












Часть В.


При выполнении заданий В1 выберите 3 правильных ответа и запишите выбранные цифры в порядке возрастания


  1. Для элементов, находящихся в IIIA группе периодической системы, характерны:

  1. Водородные соединения, имеющие общую формулу ЭН4

  2. Одинаковое число валентных электронов

  3. Похожее строение электронных оболочек атомов

  4. Высшие гидроксиды, соответствующие общей формуле ЭО(ОН)2

  5. Одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях


В задании В2- В5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно относится.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС

А) Гидроксид марганца (II) 1) средняя соль

Б) Оксид хрома (VI) 2) кислая соль

В) Гидросульфат натрия 3) основание

Г) Гидроксид алюминия 4) амфотерный гидроксид

5) основный оксид

6) кислотный оксид

А

Б

В

Г





  1. Установите соответствие между уравнением реакции и степенью окисления окислителя

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А) 2СO + O2 → 2CO2 1) +5

Б) 5C + 4KNO3 → 2K2CO3 + CO2 +2N2 2) +4

B) 3BaCO3 + 4Al → 3BaO + 3C + 2Al2O3 3) +2

Г) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 4) 0

5) -2


А

Б

В

Г






  1. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

А) азот 1) O2, SO2

Б) кальций 2) MnCl2, N2

В) бром 3) H2, Li

4) NaOH, CuSO4

А

Б

В





  1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) H2SO4(конц.) + Cu → 1) CuSO4 + H2

Б) HNO3(конц.) + Сu → 2) CuSO4 + H2O + SO2

B) HNO3(разб.) + Cu → 3) Cu(NO3)2 + H2O + N2O

4) Cu(NO3)2 + H2O + NO

5) Cu(NO3)2 + H2O + NO2

6) Cu(NO3)2 + H2O + NH4NO3

7) Cu(NO3)2 + H2

А

Б

В





Часть С.


При выполнении задания С1 – С2 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. Дана схема превращений:

Cu(ОН)2 → CuSO4 → Cu → Cu(NO3)2 → CuO → Cu

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего уравнения расставьте коэффициенты методом электронного баланса, для первого уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

  1. Какой объем сероводорода (н.у.) образуется при взаимодействии 39 г сульфида железа (II), содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты, если его выход составляет 80%?






























ВАРИАНТ 2

Часть А.

При выполнении теста из предложенных ответов выберите правильный. В бланке ответов, в столбике под номером задания (А1-А20), поставьте метку («крестик») в ту клетку, номер которой соответствует номеру правильного ответа.


  1. Атомы лития и неона имеют одинаковое (-ые)

  1. Суммы числа протонов и нейтронов в ядрах атомов

  2. Число протонов

  3. Число электронов во внешнем электронном слое

  4. Число электронных слоев

  1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

  1. Li, Be, B 2) S, P, C 3) K, Na, Li 4) C, Si, Ge

  1. Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?

  1. CH4 2) S8 3) CuO 4) Zn

  1. Наименьшее значение степени окисления фосфор имеет в соединении

  1. H3PO3 2) AlPO4 3) P2O3 4) Ca3P2

  1. К амфотерным оксидам относится

  1. Оксид железа (III) 3) оксид железа (II)

  2. Оксид натрия 4) оксид меди (I)

  1. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

  1. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

  2. Cl2 + CO → COCl2

  3. Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

  4. H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

  1. К неэлектролитам относится

  1. Этанол 3) хлорная кислота

  2. Метафосфорная кислота 4) серная кислота

  1. Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH-Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию

  1. CuSO4(p-p) + Fe(OH)3 3) CuO + Ba(OH)2

  2. CuCl2(p-p) + NaOH 4) CuO + H2O

  1. Железо при обычных условиях не вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

  1. Вода и соляная кислота 3) соляная кислота и гидроксид кальция

  2. Гидроксид натрия и вода 4) кремниевая кислота и р-р нирата натрия

  1. Какая схема соответствует практически осуществимой реакции?

  1. N2 + H2O → 2) H2 + SiO2 → 3) Cl2 + P2O5 → 4) N2 + Mg

  1. Оксид кальция взаимодействует с

  1. CuO 2) K2CO3 3) HCl 4) NaCl

  1. Раствор гидроксида бария реагирует с каждым из двух веществ:

  1. MgO, CO2 3) NO2, H2O

  2. KBr(p-p), H2S 4) AlCl3(p-p), HNO3(p-p)

  1. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

  1. Медь 2) сероводород 3) нитрат меди (II) 4) оксид меди (II)

  1. С гидроксидом цинка реагирует вещество, формула которого

  1. Cu(OH)2 2) Na2SiO3 3) Ca(OH)2 4) K2SO4

  1. С раствором хлорида алюминия реагирует вещество, формула которого

  1. CuO 2) CaSO4 3) CuSO4 4) NaOH

  1. Различить растворы серной и азотной кислот можно с помощью раствора

  1. Ba(NO3)2 2) BaS 3) KNO3 4) KCl

  1. Формула реагента, используемого для качественно определения ионов аммония в растворе, имеет вид

  1. BaCl2 2) NaOH 3) H2SO4 4) Fe(OH)2

  1. Массовая доля кислорода в сульфате натрия равна

  1. 25,8% 2) 38,1% 3) 41,0% 4) 45,1%

  1. Натрий можно получить

  1. Электролизом раствора хлорида натрия

  2. Электролизом расплава хлорида натрия

  3. Пирометаллургией

  4. Гидрометаллургией

  1. Какую из приведенных ниже реакций используют для получения водорода в лаборатории?

  1. Разложение хлороводорода

  2. взаимодействие калия с водой

  3. Разложение аммиака

  4. взаимодействие цинка с разбавленной серной кислотой


Номер задания

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

Ответ












Номер задания

А11

А12

А13

А14

А15

А16

А17

А18

А19

А20

Ответ












Часть В.


При выполнении заданий В1 выберите 3 правильных ответа и запишите выбранные цифры в порядке возрастания


  1. В ряду химических элементов MgAlSi:

  1. Увеличивается электроотрицательность

  2. Уменьшаются металлические свойства

  3. Уменьшаются заряды ядер атомов

  4. Уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

  5. Свойства оксидов изменяются от основных через амфотерные к кисотным



В задании В2- В5 запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно относится.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС

А) оксид азота (I) 1) средняя соль

Б) гидроксохлорид меди (II) 2) кислая соль

В) гидрокарбонат натрия 3) основная соль

Г) нитрит калия 4) несолеобразующий оксид

5) основный оксид

6) кислотный оксид

А

Б

В

Г






  1. Установите соответствие между уравнением реакции и окислительно-восстановительными свойствами элемента азота.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-

ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

А) N2 + 3F2 → 2NF3 1) восстановитель

Б) 2NO + 2H2N2 + 2H2O 2) окислитель

В) 2NO2 + H2OHNO2 + HNO3 3) ни окислитель, ни восстановитель

Г)4HNO3+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2O 4) и окислитель, и восстановитель

А

Б

В

Г






  1. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

А) натрий 1) KCl, HNO3(p-p)

Б) кислород 2) Р, О2

В) сера 3) СН4, Н2S

4) CaCl2, KOH

А

Б

В





  1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) H2SO4(конц.) + Zn → 1) ZnSO4 + H2

Б) HNO3(конц.)+ Zn → 2) ZnSO4 + H2O + S

B) HNO3(разб.) + Zn → 3) Zn(NO3)2 + H2O + N2O

4) Zn(NO3)2 + H2O + NO

5) Zn(NO3)2 + H2O + NO2

6) Zn(NO3)2 + H2O + NH4NO3

7) Zn(NO3)2 + H2


А

Б

В





Часть С.


При выполнении задания С1 – С2 требуется привести полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


  1. Дана схема превращений:

FeO → Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для четвертого уравнения расставьте коэффициенты методом электронного баланса, для третьего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

  1. Какой объем оксида углерода (IV) выделится при обжиге известняка массой 1 кг с массовой долей примесей 20%, если его практический выход составляет 75%?































КЛЮЧИ

Часть А. Часть В.

Номер задания

Вариант 1

Вариант 2

А1

3

4

А2

2

1

А3

3

2

А4

1

4

А5

4

1

А6

2

3

А7

2

1

А8

4

2

А9

4

4

А10

1

4

А11

1

3

А12

2

4

А13

4

4

А14

4

3

А15

4

4

А16

4

1

А17

3

2

А18

1

4

А19

2

2

А20

2

4


Номер задания

Вариант 1

Вариант 2

В1

235

125

В2

3624

4321

В3

4122

1243

В4

323

232

В5

254

254
















Часть С.

Вариант 1.

С1. 1) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- → Cu2+ + SO42- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O

  1. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

  2. Cu + 4HNO3(конц.)→ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Chello_html_m5ee0d1.gifu0 - 2ê → Cu2+ - восстановитель, окисление

N+5 + 1ê → N+4 - окислитель, восстановление

  1. 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

  2. CuO + H2 → H2O + Cu

C2. Дано: Решение:

m(смеси) = 39 г (FeS) = 1 – 0,2 = 0,8

ᴡ(примесей) = 20% FeS + 2HCl →FeCl2 + H2S

η = 80% m(FeS) = m(смеси) • = 39 г • 0,8 = 31,2 г

Найти: n(FeS) = m/M = 31,2 г / 88 г/моль = 0,355 моль

Vпракт.(H2S) - ? по уравнению реакции

n(H2S) = n(FeS) = 0,355 моль

V(H2S) = Vmn = 22,4 л/моль • 0,355 моль = 7,952 л

Vпракт. = V • η = 7,952 л • 0,8 = 6,36 л

Ответ: Vпракт.(H2S) = 6,36 л

Вариант 2.

С1. 1) FeO + CO → Fe + CO2

  1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

  2. FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2

  1. 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3

Fhello_html_d8acaca.gife2+ - 1ê → Fe3+ - восстановитель, окисление

O20 + 4ê → 2O-2 - окислитель,восстановление

  1. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

C2. Дано: Решение:

m(известняка) = 1 кг ᴡ(СаСО3) = 1 – 0,2 = 0,8

ᴡ(примесей) = 20% СаСО3 → СаО + СО2

η = 75% m(CaCO3) = m(известняка) • ᴡ =

Найти: = 1000 г • 0,8 = 800 г

Vпракт.(СО2) - ? n(CaCO3) = m/M = 800 г / 100 г/моль = 8 моль

По уравнению реакции

n(CO2) = n(CaCO3) = 8 моль

V(CO2) = Vmn = 22,4 л/моль • 8 моль = 179,2 л

Vпракт. = V • η = 179,2 л • 0,75 = 134,4 л

Ответ: Vпракт(СО2). = 134,4 л


Краткое описание документа:

Работа проводится в конце IIполугодия. Время выполнения работы – 120 минут.

 

         Тесты составлены согласно информации об УМК (учебниках), программах и наполняемости классов общеобразовательного учреждения.

 

         Учебник: О.С.Габриелян,  А.В.Яшукова -  Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. – Дрофа, 2009.

 

Основные темы, по которым проверяются знания учащихся:

1.     Состав и строение атомов металлов и неметаллов.

2.     Виды химических связей и типы кристаллических решеток.

3.     Физические свойства металлов и неметаллов.

4.     Химические свойства металлов и неметаллов.

5.     Химические свойства соединений металлов и неметаллов.

6.     Взаимосвязь неорганических соединений.

 

7.     Количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем. Расчеты по химическим уравнениям с использованием понятий массовая доля вещества в растворе и массовая доля выхода от теоретически возможного.

Автор
Дата добавления 02.07.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров268
Номер материала 579756
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх