Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников по химии. Практические задания с решениями
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников по химии. Практические задания с решениями

библиотека
материалов

Определение прозрачности воды

Задание. Установите цилиндры с водой на одинаковый печатный текст и вливайте исследуемую воду, следя за тем, чтобы можно было читать через воду текст. Отметьте на какой высоте вы не будете видеть шрифт. Измерьте высоты столбов воды линейкой. Сделайте выводы.

Реактивы: дистиллированная вода, мутная вода.

Оборудование: 2 прозрачных плоскодонных цилиндра диаметром 2 – 2,5 см, высотой 30 – 35 см, стаканы с водой.

Система оценивания

  1. Аккуратное вливание воды в каждый цилиндр – 2 балла

  2. Рассматривание текста через воду – 2 балла

  3. Определение высоты столбов воды при помощи линейки – 4 балла

  4. Сравнение результатов – 4 балла

  5. Оформление работы, выводы – 4 балла

ИТОГО 16 баллов


Практическая часть (9 – 11 классы)

Задание. Вам выданы шесть пронумерованных бюксов, в которых находятся сухие соли: MgCl2, BaCl2, PbCl2, ZnCl2, MnCl2 и NaCl. Используя имеющиеся на столе реактивы и оборудование, определите в каком бюксе находится каждый из выше перчисленных хлоридов. Напишите уравнения реакций определения солей, там, где это необходимо.

Реактивы: 1M H2SO4, 1M NaOH, дистиллированная вода


Оборудование: шесть бюксов с солями, штатив с восемью пробирками, водяная баня, шпатель для отбора проб.

Решение



MgCl2

BaCl2

PbCl2

ZnCl2

MnCl2

NaCl

H2O

р

р

р при нагр.

р

р

р

H2SO4

*

NaOH

р-ся в изб.

р-ся в изб.

буреет

* осадок растворяется в избытке щелочи.

Ниже приводим один из вариантов решения. Определение солей начинаем с растворения их в воде. Для растворения берем несколько крупинок соли. Растворяются в воде без нагревания все соли, кроме PbCl2. Эта соль растворяется при нагревании, а при охлаждении раствора вновь выпадает в осадок. Таким образом мы можем предположить, что данная соль PbCl2. Подтвердить предположение можно следующими реакциями:

PbCl2(раствор) + H2SO4 = PbSO4↓ + 2HCl

Особенностью этого осадка является его растворимость в концентрированном растворе щелочи:

PbSO4↓ +4 NaOH = Na2[Pb(OH)4] + Na2SO4.

К оставшимся растворам MgCl2, BaCl2, ZnCl2, MnCl2 и NaCl по каплям добавляем серную кислоту. Осадок выпадает только в одной пробирке и не растворяется в избытке кислоты и щелочи. Это может быть только BaSO4.

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl.

Все остальные соли образуют сульфаты, растворимые в воде.

К оставшимся в четырех пробирках растворам добавляем по каплям щелочь. При этом наблюдаем следующие эффекты.

В пробирке, содержащей раствор MgCl2, выпадает осадок, который не растворяется в избытке реагента:

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl.

В пробирке, содержащей раствор ZnCl2, выпадает осадок , который будет растворяться как в избытке реагента, так и в кислоте. Это подтверждает амфотерность ионов цинка.

ZnCl2 + 2 NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl.

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4].

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O.

В пробирке, содержащей раствор MnCl2, выпадает осадок, буреющий на воздухе.

MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 ↓+ 2NaCl.

2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2↓ (бурый) или

2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O.

В пробирке, содержащей раствор NaCl, никаких эффектов не наблюдаем.

Система оценивания

За определение каждой соли с необходимыми уравнениями реакций – 5 баллов  6 = 30

ИТОГО 30 баллов



Автор
Дата добавления 09.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров666
Номер материала ДВ-510921
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх