Инфоурок Химия Научные работыНаучно-исследовательская работа по химии на тему "Химия для здоровья человека"

Научно-исследовательская работа по химии на тему "Химия для здоровья человека"

Скачать материал
библиотека
материалов



МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА

17 Г.БЕЛЕБЕЯ РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН








Научно – исследовательская работа

« Химия для здоровья человека».









Выполнили:

Мецкер Элла

Никитина Анна

Юмагулова Регина

МАОУ СОШ №17

9 класс

Научный руководитель

Латыпова Э.Ф.,

учитель химии.









Оглавление

Введение………………………………………………………………………..2

1. Химия для здоровья человека

1.1.История создания лекарств………………………………………………..4

2.Практическая часть…………………………………………………………22

Заключение…………………………………………………………………….25

Список использованной литературы………………………………………...26







































Введение

Испокон веков человек мечтал получить в свое распоряжение чудодейственное средство от всех болезней. В разные времена, а вернее, на разных этапах развития общества волшебные свойства приписывались различным травам, химическим веществам или магическим чарам кудесников.

Лекарство. Как много у каждого человека связано с этим словом! Истории о чудесных исцелениях, казалось бы, безнадежно больных, воспоминания о перенесенных болезнях и о чудесной силе лекарства, спасшего нам или нашим близким жизнь.

Но много ли людей знает, какой огромный труд вкладывало и вкладывает человечество в лице химиков, ботаников, фармакологов, фармацевтов и врачей в создание лекарств, сколько ошибок и неудач с давних пор неотступно сопровождают поиск новых препаратов?

Откуда берутся лекарства? Окружающая нас природа и мы сами- вот неисчерпаемая кладовая лекарств, откуда медицина многие тысячелетия черпает новые средства лечения болезней. Под природой в этом случае понимают мир минералов, растений, микроорганизмов, животных и то, что уже открыла и еще держит в тайне царица Химия.

Возникает естественный вопрос: если не вредят, то в самом ли деле помогают? Ответили на этот вопрос много десятилетий назад и вполне однозначно: лекарства растительного и синтетического происхождения удачно «сосуществовали» и будут «сосуществовать» бок о бок, не исключая друг друга.

Фармакология (греч. «фармакон»-лекарство и «логос»-учение) как самостоятельная медицинская дисциплина зародилась в сумраке средневековья на стыке химии и биологии. Однако уже на заре цивилизации люди располагали сведениями, добытыми непосредственно из практики, о лечебных и ядовитых свойствах природных веществ.

Количественный рост фармацевтической продукции и возросшее потребление медикаментов пока еще не соответствуют успехам, достигнутым в борьбе с такими заболеваниями, как злокачественные новообразования, атеросклероз, вирусные инфекции. Сказанное еще раз убеждает в том, что увеличение производства лекарств само по себе не может решить проблему лечений болезней века. Именно эта концепция лежит в основе производства лекарств в нашей стране, где каждый новый претендент на звание «лекарственный препарат» подвергается тщательному многоэтапному контролю на эффективность и безвредность.

Целью нашей исследовательской работы являлось изучение некоторых видов лекарств – химических веществ, овладение методикой проведения качественного анализа (определение подлинности). Для этого нам пришлось решить следующие задачи:

1. Изучить доступную литературу и интернет-источники о различных лекарствах, истории создания лекарств.

2. Изучить методику проведения подлинности некоторых видов лекарств.

3. Выполнить химический анализ изученных лекарств, используя доступные в школьной лаборатории, методы.

В своей работе мы исследовали химические вещества – лекарства, которые в течение десятков лет служат людям в их борьбе за здоровье. Это йод, перекись водорода, препараты железа, физиологический раствор и др. Анализ веществ проводился с помощью химических реакций, которые сопровождаются наглядным внешним эффектом – изменением окраски раствора, выделением газов, выпадением или растворением осадков.

1.1 История создания лекарств

Люди болеют. И болели они всегда. На заре человечества болезнь, даже легкая, была настоящим бедствием.

Открытие сульфаниламидов и антибиотиков дало в руки врачей надежные средства от любой инфекции. Стрептомицин нанес сокрушительный удар по туберкулезу; биомицин победил сыпной тиф; а синтомицин, эритромицин, тетрациклины и полусинтетические пенициллины обладают настолько широким спектром противомикробного действия, что по сути нет ни одной бактериальной инфекции, не поддающейся лечению этими препаратами.

Однако основой этих блестящих успехов медицины были труды великих и безымянных медиков, живших в далекие от нас времена.

В 16 столетии в экономической, общественной и научной жизни Европы произошли серьезные события. Именно к этому времени относится деятельность ученого, которого с полным правом можно назвать реформатором медицины.

Это был удивительный человек. В его работах рядом с явно вздорными идеями уживались гениальные. Он верил в существование философского камня, пытался создать искусственного человека гомункулюса- и в то же время первым из врачей осознал, что «химия- один из столпов, на которую должна упираться врачебная наука». Звали его Теофраст Бомбаст фон Гогенгейм Парацельс.

Подчеркнем, что Парацельс был первым врачом, пользующимся химией в своей врачебной деятельности. Он был поистине новатором медицины.

Новаторство Парацельса проявилось в создании химической теории функции организма. Все болезни, считал он, происходят от расстройства химических процессов, поэтому наибольшую пользу при лечении могут оказать только те лекарства, которые изготовлены химическим путем. Именно Парацельса следует считать родоначальником широкого использования для лечения химических элементов: сурьмы, свинца, ртути, золота.

С гордостью говорил Парацельс о себе и своих учениках, что они «отдых в лаборатории находят, пальцы свои в угли и в отбросы и всяческую грязь суют, а не в кольца золотые, и подобны кузнецам и угольщикам закопченным». Также большую роль в развитии медицины сыграл Авиценна ( Ибн Сина).

Мальчик с раннего возраста проявлял исключительные способности и одарённость. Уже к десяти годам он знал наизусть почти весь Коран.

Ибн Сина был учёный, одержимый исследовательским духом и стремлением к энциклопедическому охвату всех современных отраслей знаний. Философ отличался феноменальной памятью и остротой мысли.



Лекарство для бессмертия.

По преданию, почувствовав близкий конец, Ибн Сина решил дать бой смерти. Он приготовил 40 снадобий, которые надлежало последовательно применить в случае его смерти, и продиктовал правила их использования своему самому верному ученику. После смерти Ибн Сины ученик приступил к оживлению, с волнением замечая, как немощное тело старца постепенно превращается в цветущее тело юноши, появляется дыхание, розовеют щёки. Оставалось последнее лекарство, которое нужно было влить в рот и оно бы закрепило жизнь, восстановленную предыдущими снадобьями. Ученик был так поражён произошедшими изменениями, что выронил последний сосуд. Спасительная смесь ушла в глубину земли и через несколько минут перед учеником лежало дряхлое тело учителя.

Джозеф Пристли, шведский химик, открывший закись азота, конечно, не подозревал, что оказал тем самым великую услугу в медицине. Но кто знает, сколько времени пришлось бы чудесному газу Пристли оставаться без применения, если бы Хемфри Деви не испробовал его действие на себе.

Используется, в основном, как средство для ингаляционного наркоза, в основном в сочетании с другими препаратами (из-за недостаточно сильного обезболивающего действия). В то же время это соединение можно назвать самым безопасным средством для наркоза, так как после его применения почти не бывает осложнений.

Наркоз с применением закиси азота используется в хирургической практике, оперативной гинекологии, хирургической стоматологии, а также для обезболивания родов. «Лечебный анальгетический наркоз» с использованием смеси закиси азота и кислорода иногда применяют в послеоперационном периоде для профилактики травматического шока, а также для купирования болевых приступов при острой коронарной недостаточности, инфаркте миокарда, остром панкреатите и других патологических состояниях, сопровождающихся болями, не купирующимися обычными средствами.

Лечебный наркоз закисью азота (при стенокардии и инфаркте миокарда) противопоказан при тяжёлых заболеваниях нервной системы, хроническом алкоголизме, состоянии алкогольного опьянения (возможны возбуждение, галлюцинации).



1.2 Химия и медицина

Химия с давних времен вторглась в жизнь человека и продолжает оказывать ему разностороннюю помощь и сейчас. Особенно важна органическая химия, рассматривающая органические соединения – предельные, непредельные циклические, ароматические и гетероциклические. Так, на основе непредельных соединений получают важные виды пластмасс, химические волокна, синтетические каучуки, соединения с небольшим молекулярным весом – этиловый спирт, уксусную кислоту, глицерин, ацетон и другие, многие из которых находят применение в медицине.

В наши дни химики синтезируют большое количество лекарственных препаратов. По данным международной статистики, химики должны синтезировать и подвергнуть тщательным испытаниям от 5 до 10 тысяч химических соединений, чтобы отобрать один лекарственный препарат, эффективный против той или иной болезни.

Еще М. В. Ломоносов говорил, что “медик без довольного познания химии совершенным быть не может”. О значении химии для медицины он писал: «От одной химии уповать можно на исправление недостатков врачебной науки”.

Лекарственные вещества известны с очень древних времен. Например, в Древней Руси мужской папоротник, мак и другие растения употреблялись как лекарства. И до сих пор в качестве лекарственных средств используются 25-30% различных отваров, настоек и экстрактов растительных и животных организмов.

В последнее время биология, медицинская наука и практика все чаще используют достижения современной химии. Огромное количество лекарственных соединений поставляют химики, и за последние годы в области химии лекарств достигнуты новые успехи. Медицина обогащается все большим количеством новых лекарственных препаратов, вводятся более совершенные методы их анализа, позволяющие достаточно точно определить качество (подлинность) лекарств, содержание в них допустимых и недопустимых примесей.

В каждой стране существует законодательство о фармацевтических препаратах, изданное отдельной книгой, которая называется фармакопеей. Фармакопея является сборником общегосударственных стандартов и положений, нормирующих качество лекарственных средств. Изложенные в фармакопее стандарты и обязательные нормы для медикаментов, сырья и препаратов применяются при изготовлении лекарственных форм и являются обязательным для провизора, врача, организаций, учреждений, изготовляющих и применяющих лекарственные средства. По фармакопее лекарственные препараты анализируются для проверки их качества.

Создание лекарственных препаратов

Как ни много известно лекарственных препаратов, как ни богат их выбор, предстоит еще немало сделать в этой области. Как же в наше время создаются новые лекарства?

В первую очередь нужно найти биологически активное соединение, оказывающее то или иное благоприятное воздействие на организм. Существуют несколько принципов такого поиска.

Весьма распространен эмпирический подход, не требующий знания ни структуры вещества, ни механизма его воздействия на организм. Тут можно выделить два направления. Первое – это случайные открытия. Например, было случайно открыто слабительное действие фенолфталеина (пургена) а также галлюциногенное действие некоторых наркотических веществ. Другое направление – это так называемый метод “просеивания”, когда сознательно, с целью выявления нового биологически активного препарата проводят испытания многих химических соединений.

В очень редких пока еще случаях успешным оказывается поиск лекарственных средств на основе общетеоретических представлений о механизме биохимических процессов в норме и патологии, об аналогии этих процессов с реакциями вне организма и о факторах, влияющих на такие реакции.

Часто за основу лекарственного вещества берут природное соединение и путем небольших изменений в структуре молекулы получают новый препарат. Именно так, химической модификацией природного пенициллина, получены многие его полусинтетические аналоги, например оксациллин.

После того, как биологически активное соединение отобрано, определена его формула и структура, нужно исследовать, не является ли это вещество ядовитым, не оказывает ли на организм побочных воздействий. Это выясняют биологи и медики. А затем снова очередь за химиками – они должны предложить наиболее оптимальный способ, которым это вещество будут получать в промышленности. Иногда синтез нового соединения сопряжен с такими трудностями и оно обходится так дорого, что применение его в качестве лекарства на данном этапе не возможно.



1.3 Химические вещества – лекарства

Кислород

Кислород широко используется в медицинской практике при лечении легочных и сердечных заболеваний, для поддержания жизни больных с затрудненным дыханием (кислородные подушки, барокамеры, «кислородный коктейль»). Его используют в кислородно- дыхательных аппаратах (на военных подводных судах, при высотных полетах военных летчиков, при проведении подводных работ). Кислород в медицине используют для газового наркоза в смеси с оксидом азота(I). Вдыхание чистого кислорода иногда назначают при отравлениях и некоторых тяжелых заболеваниях.

Озон

Озон – сильный окислитель, проявляющий дезинфицирующее и бактерицидные свойства. В малых дозах (в природных условиях концентрация озона в воздухе составляет 1·10ˉ % (об.)) озон оказывает стимулирующее действие на организм человека: повышает устойчивость к действию токсичных веществ, уровень гемоглобина в крови, иммунобиологическую защиту, улучшает работу легких, нормализует артериальное давление. Озоновый слой (90% озона сосредоточено на высоте 10-50 км) спасает человека и животных, поглощая избыток ультрафиолетовых лучей, вредно влияющих на все живое.

В высоких концентрациях озон токсичен, оказывает резко выраженное раздражающее действие на верхние дыхательные пути, бронхи и легкие, задерживает синтез витамина D, вызывает чувство усталости, головную боль, воспаление слизистых оболочек глаз, носа, кровотечение из носа.

Бромид натрия, калия

Бромиды натрия и калия- успокаивающие средства, нормализующие нарушенное соотношение между процессами возбуждения и торможения в коре головного мозга.

Гидрокарбонат натрия

Гидрокарбонат натрия (питьевую соду) используют в медицинской практике из-за его способности создавать щелочную среду в водных растворах в результате гидролиза. Его применяют внутрь при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, изжоге, подагре, диабете, катарах верхних дыхательных путей. Наружно употребляется как слабая щелочь при ожогах, для полосканий, промываний и ингаляций при насморке, конъюнктивитах, стоматитах и др.

Иодид калия

Иодид калия используют для лечения глазных болезней- катаракты, глаукомы. Часто его употребляют при отравлении солями ртути. Тело человека содержит около 25 мг иода, из которых примерно 15 мг локализовано в щитовидной железе. Недостаток иода служит причиной ее патологического увеличения. Больным назначают внутрь небольшие дозы иодида натрия- 0,1 мг в сутки.



Мышьяк

Мышьяк и все его соединения сильно ядовиты, однако некоторые из них находят место в медицине. Так, арсенит калия K3AsO3 применяют в виде раствора как тонизирующее средство при малокровии и истощении нервной системы.

Серебро

Серебро в виде коллоидных препаратов «колларгол» и «протаргол» применяют наружно, это вяжущие, антисептические и противовоспалительные средства. Нитрат серебра (ляпис) используется благодаря его способности свертывать белки, превращая их в нерастворимые соединения. Его применяют для прижигания ран, язв, в виде мазей (1-2%-ных) и 2-10%-ных водных растворов. Внутрь назначают при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки.

Нитрит натрия

Нитрит натрия - сосудорасширяющее средство при стенокардии, противоядие при отравлении цианидами.

Оксид магния

Оксид магния применяют в малых дозах как слабительное средство при отравлении кислотами. Входит в состав зубных порошков.

Оксид цинка

Оксид цинка используют для приготовления цинковой мази, используемой как антисептик.

Перманганат калия

Разбавленные растворы перманганата калия используют в качестве дезинфицирующего и кровоостанавливающего средства. Дезинфицирующее действие растворов перманганата калия обусловлено его сильными окислительными свойствами.



Сульфат натрия

Сульфат натрия Na2SO4 ·10H2O (глауберову соль) применяют не только как слабительное средство, но и в качестве противоядия при отравлении солями бария и свинца, с которыми он дает нерастворимые осадки сульфатов бария и свинца.

Сульфат магния

Сульфат магния MgSO4·7H2O (горькая соль) обладает слабительным действием. Это объясняется его задерживающим влиянием на всасывание воды из кишечника. Вследствие осмотического давления, создаваемого этой солью, вода удерживается в просвете кишечника и способствует более быстрому продвижению его содержимого. Сульфат магния применяют в виде инъекций как спазмолитик, противосудорожное и обезболивающее средство, а также при лечении столбняка. При гипертонии его вводят в вену, а как желчегонное - в двенадцатиперстную кишку.

Сульфат меди

Сульфат меди (II) CuSO4·5H2O (медный купорос) оказывает вяжущее и антисептическое действие. Его применяют в глазной практике при конъюнктивитах. Реже употребляют в качестве рвотного средства. Раствор сульфата меди (ІІ) служит противоядием при отравлении белым фосфором. В этом случае механизм лечебного действия сульфата меди (ІІ) основан на его взаимодействии с белым фосфором, в результате чего на частичках фосфора образуется пленка металлической меди, изолирующая фосфор от биологических субстратов.

Сульфат цинка

Сульфат цинка ZnSO4 ·7H2O используют для приготовления глазных капель, как вяжущее средство и антисептик.

Сульфат калия – алюминия

Сульфат калия-алюминия KAL(SO4)2·12H2O (алюмокалиевые квасцы) оказывает вяжущее, противовоспалительное и кровоостанавливающее действие. Применяется наружно.

Сульфат железа

Сульфат железа (ІІ) FeSO4·7H2O используют при лечении анемии (малокровия), наступающей вследствие дефицита железа в организме, а также при слабости и истощении организма. Для этой же цели употребляют восстановленное железо и карбонат железа.

Уголь

Активированный уголь применяют внутрь при пищевых отравлениях, повышенной кислотности желудочного сока, брожения в кишечнике.





Хлорид кальция

Хлорид кальция широко используется в медицине как кровоостанавливающее средство при кровотечениях, аллергических заболеваниях, а также в качестве противоядия при отравлении солями магния. Его также применяют как успокаивающее средство при лечении неврозов, при бронхиальной астме, туберкулезе.

Пероксид водорода

Перокси́д водоро́да (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом. В медицине растворы пероксида водорода применяются как антисептическое средство. При контакте с поврежденной кожей и слизистыми пероксид водорода под влиянием фермента каталазы распадается с выделением кислорода, что способствует сворачиванию крови и создает неблагоприятные условия для развития микроорганизмов. Однако такое действие непродолжительно и обладает слабым эффектом. Тем не менее, пероксид водорода (аптечное название — перекись водорода, 3 %) применяется при первичной обработке ран (в том числе открытых). Перекись водорода очень эффективна для лечения небольших царапин, особенно у детей — она не «щиплет», не имеет запаха, бесцветна. Однако она может вызывать небольшое жжение в районе открытой раны.

Несмотря на то, что пероксид водорода не токсичен, его концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. В больших концентрациях недостаточно чистый пероксид водорода может быть взрывоопасен.

Нашатырный спирт

Нашатырный спирт — водный раствор аммиака (см. гидроксид аммония) обычно 10%-ный, прозрачная жидкость по виду похожая на воду. Применяется в медицине, а также при стирке для выведения пятен.

В медицине нашатырный спирт применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусы насекомых, обработка рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации).

Применяют местно, ингаляционно и внутрь. Для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, смоченный нашатырным спиртом, к носу больного (на 0,5-1 с). Внутрь (только в разведении) для индукции рвоты. При укусах насекомых — в виде примочек; при невралгиях и миозитах — растирания аммиачным линиментом. В хирургической практике разводят в тёплой кипяченой воде и моют руки.

Поскольку является слабым основанием при взаимодействии нейтрализует кислоты.

Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления.

«Нашатырка»- так сокращенно называют это лекарственное средство, известное многим по резкому характерному запаху и представляющее собой 10%-ный раствор аммония.

Вдыхание паров нашатырного спирта вызывает мощное неприятное раздражение нервных рецепторов слизистых оболочек верхних дыхательных путей. Это, в свою очередь, способно почти мгновенно пробудить человека во время естественного сна и привести его в чувство при внезапной потере сознания при обмороке.

Нашатырный спирт применяют как средство скорой помощи при обмороках либо иных ситуациях, приведших к потере сознания и дыхания (потеря сознания при отравлении угарным газом, удушении, утоплении, отравлении спиртными напитками). Для этого раствор нашатырного спирта наносят на кусочек ватки или марли, а их очень осторожно подносят к носовым отверстиям пострадавшего. Раствор нашатырного спирта может быть использован и в виде примочек. Однако в этом случае он окажет не пробуждающее, а противозудное действие. Примочки применяются при укусах насекомых.

При вдыхании больших концентраций нашатырного спирта возможна остановка дыхания, поэтому ватку с нашатырным спиртом не следует подносить вплотную к носу пострадавшего. Более того, при нечаянном соприкосновении ватки со слизистой оболочкой носа возможен ее ожог. Неразведенный раствор аммиака вызывает ожоги всех слизистых оболочек. Берегите слизистые оболочки от попадания на них нашатырного спирта.

Железо

Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 26.

В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). В организме взрослого человека содержится около 3,5 грамма железа (около 0,02 %), из которых 75 % являются главным действующим элементом гемоглобина крови, остальное входит в состав ферментов других клеток, катализируя процессы дыхания в клетках. Недостаток железа проявляется как болезнь организма (хлороз у растений и анемия у животных).

В организм животных и человека железо поступает с пищей (наиболее богаты им печень, мясо, яйца, бобовые, хлеб, крупы, свёкла). Интересно, что некогда шпинат ошибочно был внесён в этот список (из-за опечатки в результатах анализа — был потерян «лишний» ноль после запятой).

Суточная потребность человека в железе следующая: дети — от 4 до 18 мг, взрослые мужчины — 10 мг, взрослые женщины — 18 мг, беременные женщины во второй половине беременности — 33 мг. У женщин потребность несколько выше, чем у мужчин. Как правило, железа, поступающего с пищей, вполне достаточно, но в некоторых специальных случаях (анемия, а также при донорстве крови) необходимо применять железосодержащие препараты и пищевые добавки (гематоген, ферроплекс).

Аскорбиновая кислота

Аскорби́новая кислота́ (витамин C) — органическое соединение. В природе значительные количества аскорбиновой кислоты содержатся в плодах цитрусовых, а также многих овощах.

Переводит двухвалентное железо в трёхвалентное, тем самым способствует его всасыванию.

Люди должны получать аскорбиновую кислоту с пищей, поскольку у приматов ген, отвечающий за образование одного из ферментов синтеза аскорбиновой кислоты, нефункционален.

Физиологическая потребность для взрослых — 90 мг/сутки (беременным женщинам рекомендуется употреблять на 10 мг больше, кормящим — на 30 мг). Физиологическая потребность для детей — от 30 до 90 мг/ сутки в зависимости от возраста. Верхний допустимый уровень потребления — 2000 мг/сутки

Среди симптомов нехватки в организме витамина С находятся слабость иммунной системы, кровоточивость дёсен, бледность и сухость кожи, замедленное восстановление тканей после физических повреждений (раны, синяки), потускнение и выпадение волос, ломкость ногтей, вялость, быстрая утомляемость, ослабление мышечного тонуса, ревматоидные боли в крестце и конечностях (особенно нижних, боли в ступнях), расшатывание и выпадение зубов; хрупкость кровеносных сосудов приводит к кровоточивости дёсен, кровоизлияниям в виде тёмно-красных пятен на коже.

Избыток витамина C может вызывать раздражение мочевого тракта, кожный зуд, понос.

Применяется как общеукрепляющее и стимулирующее иммунную систему средство при различных болезнях (простудные, онкологические и т. д.), а также профилактически при недостаточном поступлении с пищей, например, в зимне-весенний период.

Аскорбиновая кислота вводится также при отравлении угарным газом, метгемоглобинобразователями в больших дозах — до 0,25 мл/кг 5% раствора в сутки. Препарат является мощным антиоксидантом, нормализует окислительно-восстановительные процессы. Аскорбиновая кислота и ее натриевая соль (аскорбат натрия) применяется в пищевой промышленности в качестве антиоксиданта Е300, предотвращающего окисление продукта.

Иод

Ио́д, йод (от др.-греч. — «подобный ржавчине») — элемент главной подгруппы седьмой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 53. Простое вещество иод при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна.

В медицине и биологии данное вещество обычно называют йодом (например «раствор йода»), в таблице Менделеева и химической литературе употребляется название иод.

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент.

Иод при обычных условиях — твердое черно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. Иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. При нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

5%-ный спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците йода в организме. Продукты присоединения йода к крахмалу, другим ВМС (т.н. «Синий йод» — Йодинол, Йокс, Бетадин и др.) являются более мягкими антисептиками.

У животных и человека иод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой — тироксина и трииодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.

В организме человека (масса тела 70 кг) содержится 12-20 мг иода, суточная потребность в иоде составляет около 0,2 мг (200 мкг). Отсутствие или недостаток иода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом иода, с профилактической целью добавляют иодид калия, иодид натрия или иодат калия (иодированная соль).

Недостаток йода приводит к заболеваниям щитовидной железы (например, к базедовой болезни, кретинизму) Так же при небольшом недостатке йода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, природная лень, нервозность и раздражительность; слабеет память и интеллект. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови.

Соляная кислота

Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза.

Физиологический раствор

Существует несколько типов физиологических растворов, состав которых зависит от целей, для которых они применяются.

Хлористый натрий содержится в плазме крови и тканевых жидкостях организма (концентрация около 0,9%), являясь важнейшим неорганическим компонентом, поддерживающим соответствующее осмотическое давление плазмы крови и внеклеточной жидкости. В организм натрия хлорид поступает в необходимых количествах с пищей. Растворы натрия хлорида широко используются в медицинской практике и в зависимости от концентрации разделяются на изотонический (0,9 %) и гипертонический. Раствор (0,9 %) натрия хлорида изотоничен плазме крови человека и поэтому быстро выводится из сосудистого русла, лишь временно увеличивая объем циркулирующей жидкости, поэтому его эффективность при кровопотерях и шоке недостаточна. Гипертонические растворы (3-5-10 %) применяются внутривенно и наружно. При наружной аппликации они способствуют выделению гноя, проявляют антимикробную активность, при внутривенном введении усиливают диурез и восполняют дефицит ионов натрия и хлора.















2. Практическая часть

Лекарственные средства являются объектом изучения фармацевтической химии. Фармацевтическая химия тесно связана с физикой и математикой. На общих законах этих наук базируются физико-химические методы анализа лекарств в фармацевтическом анализе. Один из главных анализов - определения подлинности.

Мы провели анализ лекарств с помощью химических реакций, которые сопровождаются наглядным внешним эффектом: изменением окраски раствора, выделением газов, выпадением или растворением осадков.

Фенюльс

Это препарат железа. Содержит в своем составе безводный железа (III) сульфат FeSO4. Для определения подлинности капсулу фенюльса растворили в воде. Для полного растворения, как показал эксперимент, необходимо 6-8 часов. К полученному раствору добавили красную кровяную соль гексацианоферрат ( III) калия K3[Fe(CN) 6].

Наблюдали выпадение осадка турнбулевой сини:

3FeSo4 + 2K3[Fe(CN) 6] = Fe3[Fe(CN) 6]2↓ + 3K2SO4

3Fe2+ + 2[Fe(CN) 6]3- = Fe3[Fe(CN) 6]2

Физиологический раствор

Физиологический раствор-это 0,9% раствор хлорида натрия. Для обнаружения ионов хлора к 1 мл физиологического раствора добавили несколько капель AgNO3. Выпал белый осадок AgCL, который растворяется в растворе аммиака.

NaCL + AgNO3 = AgCL↓ + NaNO3

Ag+ + CL- = AgCL

AgCL+ 2NH4OH= [Ag(NH3 )2]CL + 2H2O

Перекись водорода

1) Основным химическим свойством перекиси водорода является её способность проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Перекись водорода проявляет окислительные свойства с йодидом калия:

В пробирку налили 1 мл KJ, добавили H2O2 и серную кислоту.

2KJ+H2O2 +H2SO4 = J2 + K2 SO4+ 2H2O.

При этом наблюдали окрашивание раствора в коричневый цвет и оседание J2.

2) При взаимодействии перекиси водорода с подкисленным раствором перманганата калия наблюдали обесцвечивание раствора вследствие восстановления MnO4- до Mn2+. Одновременно происходило выделение кислорода:

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O

Эти реакции могут служить для подтверждения подлинности перекиси водорода.

Опыты с раствором йода

Получение паров йода.

Йод от греческого “ йодос “- цвет фиалки. В пробирку налили 3-4 капли аптечного раствора йода (5%) и нагрели на спиртовке. Наблюдали образование фиолетовых паров йода.

Микстура Павлова

Микстура Павлова содержит в своем составе NaBr.

Для подтверждения подлинности аниона Brֿ провели реакцию с раствором нитрата серебра. При этом образовался творожистый осадок AgBr, нерастворимый в растворе аммиака.

NaBr + AgNO3= AgBr↓ + NaNO3

Brֿ + Ag+ = AgBr↓

Хлористый кальций

Подлинность препарата подтверждается по катиону Са2+ и по аниону CL1-. Для определения Са2+ применили реакцию с серной кислотой. Наблюдали образование белого осадка сульфата кальция:

CaCL2 + H2SO4= CaSO4 ↓+2HCL

Осадок сульфата кальция растворяется в сульфате аммония.

Для определения CL- применили реакцию с AgNO3. Выпал белый осадок AgCL

CaCL2+ 2AgNO3→ 2AgCL↓+ Ca(NO3)2























Заключение

Анализ литературных данных и проведенные исследования позволяют

сделать следующие выводы:

  1. Без химических знаний, исследований, точных методов анализа

невозможно открытие и безопасное использование лекарств.

  1. Одним из главных критериев безопасности лекарств является анализ –

определение подлинности.

  1. Все исследуемые лекарства подлинные, о чем свидетельствует результат наших исследований.

В перспективе – изучение более сложных лекарств – органических

веществ, витаминов.



























Список использованных источников и литературы

  1. Кемпинскас В.В. Лекарство и человек - М.: Знание, 1986г.

  2. Крылов Ю.Ф., Смирнов П.А. Удивительный мир лекарств -М.: Знание, 1985г.

  3. Крылов Ю.Ф., Смирнов П.А. Путешествие в мир фармакологии- М.: Знание, 1988г.

  4. Мелентьева Г.А. Фармацевтическая химия - М.: Медицина, 1993г.

  5. Популярная библиотека химических элементов. Книга 2- М.: Наука, 1983г.

  6. Крешков А.П. Основа аналитической химии - М.: Химия, 1965г.

  7. Пискорева С.К. и др. Аналитическая Химия - М.: Высшая школа, 1994г.

  8. «Химия для школьников», 2010, №2.

  9. www.himiamedizina.ru

  10. www.lekarstva.ru





  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 4. Химическая организация природы

Номер материала: ДБ-220473

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: организация реабилитационной работы в социальной сфере»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности секретаря руководителя со знанием английского языка»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стандартизация и метрология»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.