Инфоурок / Химия / Презентации / Научно-практическая конференция "мыло.формула красоты и здоровья"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Научно-практическая конференция "мыло.формула красоты и здоровья"

библиотека
материалов


Научно-практическая конференция

Малой академии наук школьников г. Уфы










Секция: Химия

Исследовательская работа



Определение кислотности в продуктах питания и средствах бытового пользования.




Выполнил:

Решетников Евгений 9А кл.

МБОУ Средняя Образовательная Школа №70











Научный руководитель: Байбурина Венера Рифовна









УФА 2013

Анкета

участника конкурса научных проектов школьников в

рамках Малой академии наук школьников городского

округа г. Уфа Республика Башкортостан



  1. Муниципальное образование: Городской округ г. Уфа Республики Башкортостан

  2. Фамилия, имя, отчество участника: Решетников Евгений Алексеевич

  3. Образовательное учреждение (по Уставу): Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №70 Калининского района городского округа г.Уфа РБ

  4. Класс: 9 А класс

  5. Домашний адрес: г. Уфа, ул.Кольцевая 180 кв. 80

Телефон: 263-84-64

  1. Номинация: химия

  2. Название работы: Определение кислотности в продуктах питания бытового пользования

  3. Место на муниципальном этапе: МАОУ гимназия №111

  4. Фамилия, имя, отчество научного руководителя Байбурина Венера Рифовна

Должность: учитель химии

Место работы: Муниципальное бюджетное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №70 Калининского района городского округа г.Уфа РБ

Ученое звание и степень: не имеет

Телефон: 263-69-30. Электронная почта: School70@list.ru

Руководитель ОУО________________Н.А Канбекова_______

МП подпись расшифровка подписи




Дата _____________________ 2013г.















Тезисы


Секция: Химия


Номинация: Химия


Определение кислотности(pH) в продуктах питания бытового пользования

Автор: Решетников Евгений 9 А класс


Муниципальное Бюджетное Образовательное Учреждение

Средняя общеобразовательная школа №70


Калининского района городского округа город Уфа, РБ


Научный руководитель: Байбурина Венера Рифовна


учитель химии МБОУ СОШ №70

Введение: В данной работе были определены кислотности некоторых продуктов питания бытового пользования и применинены разные способы определения кислотности.

Цель работы: провести исследование по определению кислотности молока, апельсина, лимона, йогурта, минеральной воды, шампуня и средства для мытья посуды.

Задачи работы:

  • Познакомится с литературой по способам определения кислотности;

  • Выбрать индикатор для определения кислотности (фенофталеин, метилоранж, лакмус);

  • Приготовить раствор-индикатор для определения кислотности;

  • Проверить гипотезу при проведении эксперимента;

  • Определить наличие кислотности в некоторых жидкостях и веществах

  • Проанализировать результаты опыта

Результат:

Судя по цвету индикатора, обнаружено, что в молоке - нейтральная среда, т.е. лакмус – фиолетовый. Самая кислая среда оказалась в лимоне. В минеральной воде, апельсине и лимоне цвет растворов менялся от пурпурного до розовато-красного. Это вредно для здоровья. Цвет растворов в средстве для мытья посуды и шампуня менялся от бледно-синего до желтовато-зелёного. Избыток щёлочи вреден для кожи рук и головы.

Вывод:

  1. Гипотеза о том, что в продуктах питания есть кислоты – верна.

  2. По результатам проведённых опытов, пользуясь цветовой таблицей рН – показателя, можно судить о большем или меньшем количестве кислоты в разных жидкостях и веществах.

3 .Из опыта видно, что рН среда в молоке и минеральной воде нейтральная (рН=7).

В йогурте, апельсине и лимоне среда изменяется от слабокислотной до кислотной. рН изменился от 4 до 1.

4.Опыты показали,что кислотности некоторых продуктов питания повышена , т.е.уровень pH приближена к 1.






Содержание:


I.Введение……………………………………………………….2

II.Цели и задачи…………………………………........................3

III.Социальный опрос…………………………………………...4

IV.Приборы и методы определения активной кислотности (рH) продовольственных товаров………………………………………5

4.1.Кислотность………………………………………………....8

4.2.Актуальность проекта………………………………………9

4.3.Гипотеза…………………………………………………….10

V.Методы исследования кислотности среды……...................11

VI.Практическая часть………………………………………....12

4.1.Первый эксперимент…………………………….................12

4.2.Опыты……………………………………………………….13

VII.Результаты исследований………………………………….15

VIII.Выводы…………………………………………………….16

IX.Литература…………………………………………………..17

















2


I.Введение


Сырье, полуфабрикаты и готовые изделия пищевой промышленности, как правило, имеют кислую реакцию. В каждой среде различают истинную (активную) и общую (титруемую) кислотность. Истинная кислотность — это концентрация ионов водорода, характеризующаяся величиной рН. Если рН больше 7, среда имеет щелочную реакцию; при рН меньше 7 реакция среды кислая. Общая кислотность характеризуется суммарным содержанием кислот и кислото-реагирующих веществ как распавшихся на ионы, так и недиссоциированных. Общая кислотность пищевых продуктов выражается в различных единицах. Для большинства продуктов принято выражать ее числом миллилитров 1 н. или 0,1 н. раствора щелочи, пошедшим на нейтрализацию 100 г воздушно-сухого или абсолютно сухого продукта. Иногда кислотность выражают в пересчете на кислоту, преобладающую в продукте. Так, кислотность прессованных дрожжей измеряется числом миллиграммов уксусной кислоты в 100 г дрожжей.


Щелочную реакцию имеют химические разрыхлители теста (сода, карбонат аммония) и изделия, приготовленные с их применением (печенье, пряники). Общую щелочность определяют и рассчитывают так же, как и общую кислотность, но для титрования продукта при этом применяют 0,1 н. раствор соляной или серной кислоты. Кислотность, особенно активная, оказывает значительное влияние на течение коллоидных, микробиологических и ферментативных процессов, происходящих в полуфабрикатах и сырье, и на вкус готовых изделий. Общая (титруемая) кислотность — важный показатель, характеризующий качество полуфабриката. По нарастанию титруемой кислотности можно судить о том, как протекал процесс в данной фазе, что важно для установления готовности теста (или опары).













3

II. Цели и задачи



Цель работы: провести исследование по определению кислотности молока, апельсина, лимона, йогурта, минеральной воды, шампуня и средства для мытья посуды.

Задачи работы:

  • Познакомится с литературой по способам определения кислотности;

  • Провести соц. опрос;

  • Выбрать индикатор для определения кислотности (фенолфталеин, метилоранж, лакмус);

  • Приготовить раствор-индикатор для определения кислотности;

  • Проверить гипотезу при проведении эксперимента;

  • Определить наличие кислотности в некоторых жидкостях и веществах

  • Проанализировать результаты опыта


























4


III.Cоциальный опрос


Было опрошено 165 человек из разных слоев населения и разных социальных возрастных групп по следующим вопросам:


1.Влияет ли кислотность на здоровье и кожу человека, и животных?

2.Интерисует ли уровень pH при покупке продуктов питания и бытовых моющих средств.

3.Имеет ли значение аромат продуктов для определения кислотности среды.

4. Имеет ли значение цвет продукта для определения pH среды


Положительно ответили:

По 1. вопросу-50%

По 2. вопросу-10%

По 3. вопросу -20%

По 4.вопросу-20среды%


К сожалению человек, редко обращает внимание на pH среду в продуктах питания и средствах бытового пользования.


Ведь от pH среды зависит наше здоровье: кислотно-щелочной баланс в организме, состояние кожи.



















5


IV.Приборы и методы определения активной кислотности (рH) продовольственных товаров

Концентрацию водородных ионов можно определить по потенциалу (потенциометрический метод), который возникает на границе различных электродов, помещенных в исследуемый раствор. При погружении электрода в раствор на границе электрод — раствор возникает электрический потенциал, так как ионы электрода переходят в раствор. При этом электрод (металл) заряжается положительно, а пограничный слой раствора — отрицательно.


Возникающие пограничные потенциалы функционально связаны с активной концентрацией ионов водорода. Однако технически можно измерить лишь разность потенциалов. Поэтому прибор для измерения рН состоит из двух полуэлементов или электродов: потенциал одного из них прямо или косвенно зависит от концентрации определяемых ионов — его называют индикаторным электродом; и второй электрод, относительно которого измеряется потенциал индикаторного электрода, — называется электродом сравнения.


При помощи рН-метра измеряют разность потенциалов между двумя электродами, помещенными в раствор. Основой такой системы служит электрод, потенциал которого зависит от рН. Чаще всего в качестве такой рН-зависимой ячейки используют стеклянный электрод, принцип действия которого основан на том, что некоторые типы боросиликатного стекла проницаемы для ионов Н+, но непроницаемы для любых других катионов или анионов. Если тонкий слой такого стекла поместить между двумя растворами с различными концентрациями ионов Н+, эти ионы будут диффундировать сквозь стекло из раствора с высокой концентрацией ионов водорода в раствор с низкой концентрацией. Стеклянный электрод содержит 0,1-молярный раствор соляной кислоты в контакте со стеклом, проницаемым для Н+-ионов. К измерительному прибору его присоединяют проволокой, покрытой хлоридом серебра и погруженной в соляную кислоту (рис. 5.1).


Цепь замыкается при погружении в раствор электрода сравнения, который чаще всего содержит пасту Hg/HgCl2 в насыщенном растворе хлорида калия. Хлорид калия служит для создания контакта между Hg/HgCl2 — полуэлементом и раствором, в котором проводят измерение.


Такой полуэлемент помещают в стеклянный корпус, непроницаемый для Н+-ионов (его потенциал не зависит от рН). Электрический контакт между


6


раствором хлорида калия внутри электрода сравнения и измеряемым раствором осуществляется с помощью тонкой нити или капилляра в стеклянном корпусе. Напряжение, измеряемое такой системой, является, прежде всего, разностью потенциалов между стеклянным электродом и электродом сравнения.


Измеряя электродвижущую силу электродной системы электронным милливольтметром, шкала которого градуирована в единицах рН, определяют рН контролируемого раствора. Экспресс-метод измерения рН основан на окрашивании индикаторной бумаги при смачивании ее испытуемым раствором и на сравнении полученной окраски со шкалой.

































7

Данный метод обеспечивает быстроту анализа, однако его можно использовать только для установления ориентировочной величины рН. В то же время существует индикаторная бумага типа "Рифан" (пределы измерения рН 5,8-7,4), с помощью которой определяют рН непосредственно в мясных тушах. Величина отклонения рН по сравнению с потен-циометрическим методом составляет 0,4 единицы.



Измерение рН колориметрическим методом:


Метод основан на свойстве индикаторов изменять свою окраску в зависимости от рН раствора. Для колориметрического определения рН можно использовать универсальный индикатор, состоящий из смеси индикаторов, охватывающих зону перехода окраски в области рН от 3,0 до 11,0 (табл. .1).


Универсальный индикатор представляет собой смесь, состоящую из 0,1 г метилового красного, 0,2 г бромтимолового синего, 0,4 г фенолфталеина и растворенную в этаноле в мерной колбе вместимостью 500 см3.


Колориметрический метод используют для установления приближенного значения рН неизвестного раствора с погрешностью 1,0-0,5.


hello_html_mdc9d7e3.png





















7



hello_html_51fbb642.png









hello_html_mba47fc4.png





8



4.1. КИСЛОТНОСТЬ

Кислотность – это степень содержания кислоты в чём-либо. Кислотность бывает повышенная, пониженная и нейтральная.

Слово «кислота» произошло от латинского слова „acidus“, что означает „резкий“. Молекулы кислоты содержат водород. Кислота измеряется водородным показателем pH по шкале от 1 до 14. Противоположность кислоты – основание.

Сравним молекулы соляной и серной кислоты. И там и там содержатся атомы водорода. Бывают безопасные и опасные кислоты. Например, соляная кислота является составной частью желудочного сока и помогает переваривать пищу.


Активная кислотность характеризуется концентрацией свободных ионов водорода в растворе. Значение рН определяют, как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода.


Величина рН характеризует качество большинства пищевых продуктов, этот показатель можно применять для контроля биохимических процессов, происходящих при переработке и хранении пищевых продуктов. Кроме того, с активной кислотностью среды теснейшим образом связана жизнедеятельность микроорганизмов.




















9



4.2. АКТУАЛЬНОСТЬ ПРОЕКТА

Множество разных негативных факторов могут оказывать влияние на здоровье человека. Среди них – повышенная кислотность. Она может повлиять на кислотно-щелочной баланс в организме так и на кожу человека.

Я учусь в девятом классе, и мне очень нравится проводить опыты, смешивать разные составы, изучать различные вещества и жидкости, делать открытия и узнавать новое. Я собираю необходимый инструментарий для опытов. Интересно, получится ли у меня в лабораторных условиях определить кислотность в жидкостях и веществах?






























10


4.3 .ГИПОТЕЗА

Я предполагаю, что в лабораторных условиях можно определить наличие кислоты в веществах с помощью индикаторов:

-Фенолфталеин.

-Метилоранж

-универсальная индикаторная бумага

-индикатор из сока краснокочанной капусты


В химии есть вещества, обладающие способностью менять свою окраску в присутствии кислот и щелочей. Эти вещества называются индикаторами и применяются для определения реакционной среды. Среда может быть кислой, щелочной и нейтральной.

Этими веществами пропитывают фильтровальную бумагу. Существует много видов различных индикаторных бумаг (из школы все знают словосочетание«лакмусовая бумажка»), точнее индикаторов, которыми пропитывают бумагу (лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый и т.д.). Также к индикаторам можно отнести сок красной капусты, вишни и черноплодной рябины. Бумагу пропитывают раствором смеси индикаторов и, поэтому, она окрашивается в разные цвета в разных средах. Для определения кислотности или щелочности среды можно пользоваться бумажкой, пропитанной раствором любого индикатора.

В азотной кислоте бумажка изменила свой цвет на тёмно-красный. Существуют другие кислоты, в которых бумажка меняет свой цвет на красный. Это серная кислота, соляная и др. Эти кислоты называются сильными кислотами. А такие кислоты, как уксусная, лимонная, винная и др., относящиеся, главным образом, к большому классу химических веществ — органических, называются слабыми. В таких кислотах бумажка приобретает розовый цвет.

Значит, с помощью индикаторной бумажки можно определить сильную и слабую кислоту, если они имеют раствор примерно одинаковой концентрации.

В растворе щёлочи бумажка меняет свой цвет на синий. При работе со щелочами соблюдайте осторожность. Не случайно они названы едкими (едкий натр, едкий(-ое) калий(-и)). К щелочам также относятся известковая вода инашатырный спирт, который неправильно назван «спиртом». Это его бытовое название. Правильно это вещество называется гидроксид аммония.

От щелочей нужно оберегать глаза и руки, они портят краску, оставляют на столе несмываемые пятна.



11



Кислотность и щелочность растворов выражают через концентрацию ионов Н+. Для удобства оценки в химию введено выражение рН (читается «пэ-аш»). рН называется водородным показателем. Это понятие ввёл датский химик Сёренсен в 1909 году: буква «р» - начальная буква датского слова potenz –математическая степень, буква «Н» - символ водорода.

В нейтральном растворе при 25°С рН = 7. В кислых растворах рН < 7, и тем меньше, чем кислее раствор; в щелочных растворах рН > 7, и тем больше, чем больше щёлочность раствора; другими словами – чем меньше рН, тем больше концентрация ионов Н+, т. е. выше кислотность среды, и наоборот, чем больше рН, тем меньше концентрация ионов Н+, т. е. выше щёлочность среды.

Так, например, у желудочного сока рН 1, 7 (сильнокислая реакция), у дождевой воды рН 6 (слабокислая), у водопроводной воды рН 7, 5 (слабощелочная), у крови рН 7, 4 (слабощелочная), у слюны рН 6, 9 (слабокислая), у слёз и дистиллированной воды рН 7 (нейтральная).

Универсальной индикаторной бумагой пользуются только для приближённого определения значений рН в широких пределах с точностью около одной единицы рН.























12



V. МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ КИСЛОТНОСТИ СРЕДЫ

Попробуем определить степень кислотности в некоторых продуктах и веществах. Степень кислотности 1 можно определить с помощью:

а) специального прибора - рН-метра. Но он очень дорого стоит и его можно увидеть только в специальных химических лабораториях.

б) В качестве индикатора также подойдут химические вещества, окраска которых изменяется в зависимости от рН среды: фенолфталеин, метилоранж, лакмус.

в) Можно приготовить самому естественные красители из красной капусты или чёрной смородины.2

Я выбираю варианты (б) и (в) и попробую приготовить индикатор самостоятельно, из краснокочанной капусты.

Почему из краснокочанной капусты?


Она содержит PH чувствительный растительный пигмент – антоцианин, который меняет цвет при взаимодействии с кислотой или основанием.

В зависимости от разной окраски индикатора можно определить наличие повышенной кислотности с помощью цветной шкалы рН-показателя. 3

1. Цветная шкала рН-показателя.

pH

1

4

7

10

12

14

ЦВЕТ

hello_html_1baff039.gif

hello_html_m1b690071.jpg

hello_html_m4249a2d.gif

hello_html_m4fe9b473.gif

hello_html_m42220ea8.png

hello_html_132ead93.gif


О наличии высокой степени кислотности свидетельствует окрашивание индикатора в ярко-красный, пурпурный цвет. Желтовато-зелёные оттенки доказывают то, что это – щёлочь. Запомнить правило определения степени кислотности мне помогло следующее стихотворение:

Индикатор лакмус - красный
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус - синий,
Щёлочь здесь - не будь разиней,
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.





Название

индикатора

Цвет индикатора в различных средах

В кислой

В нейтральной

В щелочной

Метиловый оранжевый

Красный

(рН < 3, 1)

Оранжевый

(3, 1 < рН < 4, 4)

Жёлтый

(рН > 4, 4)

Фенолфталеин

Бесцветный

(рН < 8)

Бледно-малиновый

(8, 0 < рН < 9, 8)

Малиновый

(рН > 9, 8)

Лакмус

Красный

(рН < 5)

Фиолетовый

(5 < рН < 8)

Синий

(рН > 8)

Сок краснокочанной капусты

Красный

(рН < 5)

Фиолетовый

(5 < рН < 8)

Синий

(рН > 8)

13


Таб.1 Окраска индикаторов в различных средах




















14


VI. ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ



6.1 ПЕРВЫЙ ЭКСПЕРИМЕНТ

После того, как я приготовил индикатор из сока краснокочанной капусты, я решил проверить его на уксусе и на соде. После добавления уксуса и соды в индикатор цвет обоих растворов изменился: уксусный раствор стал красным, а раствор соды – синим. Мой индикатор действительно работает. Затем я смешал оба раствора и увидел впервые настоящую химическую реакцию – бурное выделение углекислого газа!




hello_html_5aa6c7a2.jpg












15


6.2 ОПЫТЫ

Я провёл ряд разных опытов с продуктами питания: минеральная вода, молоко, лимон, апельсин, йогурт. А также ряд опытов с бытовыми веществами: шампунь, жидкость для мытья посуды. В каждое из этих веществ, я капал жидкие индикаторы: метилоранж, фенолфталеин; и проверял кислотность с помощью универсальной индикаторной бумаги, а также с помощью самодельного индикатора из краснокочанной капусты.

Полоску индикаторной бумаги обмакнул в исследуемый раствор, затем быстро положил на белую подложку. Быстро нужно ложить потому, что индикатор растворится в жидкости и бумажка станет белой. Далее сравнить с эталоном цветной шкалы.


Таб.2. Расчёты рН по индикаторам



Вещества


Краснокочанная капуста (фиолетовый)


Фенолфталеин

(бесцветный)


Метилоранж

(оранжевый)

Универсальная бумага (Лакмус)


Вывод

(Среда)

1) Молоко

Неизм.

Неизм.

Неизм.

Жёлтый (рН=7)

Нейтральная

2)Минеральная вода

Неизм.

Неизм.

Неизм.

Жёлтый (рН=7)

Нейтральная

3) Апельсин

Красный

Неизм.

Красный

Красный (рН=3)

Кислотная

4) Лимон

Бардовый

Неизм.

Бардовый

Бардовый (рН=1)

Кислотная

5) Йогурт

Розовый

Неизм.

Розовый

Розовый (рН=4)

Слабокисл.

6) Средство для мытья посуды

Тёмно-зелёный

Тёмно-розовый

Жёлтый

Зелёный (рН=9)

Слабощел.

7) Шампунь

Светло-зелёный

Светло-розовый

Жёлтый

Желто-зелёный (рН=8)

Слабощел.




Из таблицы 2. видно, что рН среда в молоке и минеральной воде нейтральная (рН=7).

В йогурте, апельсине и лимоне среда изменяется от слабокислотной до кислотной. рН изменился от 4 до 1.

В средстве для мытья посуды и шампуне рН изменялся от 8 до 9.


16


По результатам проведённых опытов, пользуясь цветовой таблицей рН-

показателя, можно судить о большем или меньшем количестве кислоты в разных жидкостях и веществах.

С помощью индикаторов можно определить кислотность среды. Сильнокислотные и сильнощелочные среды вредно действуют на организм. Зная кислотность среды можно регулировать кислотно-щелочной баланс в организме и с осторожностью пользоваться моющими средствами.


hello_html_m7598e286.jpg

hello_html_5aa6c7a2.jpg





17


VII. РЕЗУЛЬТАТЫ ИССЛЕДОВАНИЙ


Судя по цвету, в который окрашивались жидкости и вещества, я обнаружил, что в молоке и минеральной воде кислоты нет, цвет нейтральный, т.е. фиолетовый в самодельном индикаторе.

А вот в лимоне, апельсине и йогурте присутствует кислота. Цвет растворов менялся от пурпурного до розовато-красного. Это вредно для здоровья.

В средстве для мытья посуды и шампуне содержится щёлочь. Цвет растворов менялся от синего до желтовато-зелёного. Избыток щёлочи вреден для кожи рук, нужно быть осторожным.


 


Светло-жёлтые полоски индикаторной бумаги в растворе щёлочи приобрели синеватую окраску, а в растворе кислоты — бурую. Индикатор цветовым сигналом отметил разные количества свободных ионов водорода в этих жидкостях.





























18


VIII.ВЫВОДЫ:

А. Моя гипотеза оказалась верна.

В лабораторных условиях можно определить наличие кислоты в разных жидкостях и веществах с помощью различных индикаторов.

Б. По результатам проведённых опытов, пользуясь цветовой таблицей рH – показателя, можно судить о большем или меньшем количестве кислоты в разных жидкостях и веществах.

В.Из таблицы 2. видно, что рН среда в молоке и минеральной воде нейтральная (рН=7).

В йогурте, апельсине и лимоне среда изменяется от слабокислотной до кислотной. рН изменился от 4 до 1.

В средстве для мытья посуды и шампуне рН изменялся от 8 до 9,среда щелочная.

Г.Опыты показали, что кислотности некоторых продуктов питания повышена , т.е.уровень pH приближена к 1.


Рекомендации. Кислотность среды можно определить даже в домашних условиях с помощью сока красной капусты. Зная pH показатель можно уберечь организм от избытка кислоты или щелочи.






















19


IX. ЛИТЕРАТУРА:


  • Журнал «Галилео. Наука опытным путём», - Тверь, «Де Агостини», выпуск № 7, 2011г.

  • ПетрГУ, УЛ «Твоя научно-исследовательская работа» информационные материалы для школьника, - Петрозаводск, 2001г

  • Современная детская энциклопедия. Факты, открытия, фантазии. – М.: «Махаон», 2010 г.

  • http://www.ecounit.ru Определение кислотности

  • http://ru.wikipedia.org материалы электронной энциклопедии

  • http://pochemuha.ru химия для детей и взрослых



































Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-217964

Похожие материалы