Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Кремний и его соединения МБОУ СОШ № 6 УЧИТЕЛЬ ХИМИИ Биктимирова Л.Ф.
2 слайд
Кремний – элемент главной подгруппы четвертой группы третьего периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. 1s 22s 22p 63s 23p2
3 слайд
Историческая справка Чистый элементарный кремний был получен шведским химиком Йенсом Якобом Берцелиусом в 1825 году действием металлического калия на фтористый кремний SiF4 Русское название «кремний» введено в 1834 году российским химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе с древнегреческого κρημνός — «утес, гора».
4 слайд
Нахождение в природе Кремний – второй по распространенности после кислорода химический элемент. Земная кора более чем на четверть состоит из его соединений. В природе кремний встречается только в виде диоксидов (кремнезёма) и солей кремниевой кислоты (силикатов). Наиболее широко распространены алюмосиликаты. Полевой шпат Кварц Слюда K2O*Al2O3*SiO2 Кварц SiO2 K2O*Al2O3*6SiO2*H2O
5 слайд
Физические свойства Аморфный кремний Кристаллический кремний Образуется путем прокаливания с магнием мелкого белого песка. Мелкий порошок бурого цвета. Плотность – 2,0 г/см³ Температура плавления – 1400ºС. Получается путем направленной кристаллизации расплава в тигле, а также методом зонной плавки. Твердое вещество темно-серого цвета со слабым металлическим блеском. Полупроводник.
6 слайд
Химические свойства Горит в кислороде, образуя диоксид кремния: При нагревании соединяется с металлами с образованием силицидов: Взаимодействует со щелочами, образуя силикаты и водород: Силан на воздухе самовоспламеняется и сгорает с образованием диоксида кремния и воды: Силициды разлагаются водой или кислотами, при этом выделяется газообразное водородное соединение кремния – силан: Si + 2 NaOH + H2O→ → Na2SiO3 + 2H2↑ SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O Mg2Si + 2H2SO4 → 2MgSO4 + SiH4↑ t Si + O2 → SiO2 t Si + 2Mg → Mg2Si
7 слайд
Получение кремния Кремний получают, восстанавливая его из оксида кремния (IV) магнием или углеродом: t SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si, t SiO2 + 2C = Si + 2CO↑.
8 слайд
Радуга кремнезёма Опал Агат Аметист Яшма Халцедон Агат Сердолик
9 слайд
Радуга кремнезёма Оксид кремния (IV), или кремнезем SiO2 , как и CO2, является кислотным оксидом. Однако, он имеет не молекулярную, а кристаллическую решетку. Физические свойства: Твердое и тугоплавкое вещество. Не растворяется в воде и кислотах (кроме плавиковой). Взаимодействует при высоких температурах со щелочами с образованием солей кремниевой кислоты – силикатов. Химические свойства: t SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O t SiO2 + CaO = CaSiO3 t SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑
10 слайд
Применение кремния Si
11 слайд
Применение кремния SiО2
12 слайд
Использованные источники О.С.Габриелян. Химия. 9 класс. Базовый уровень. М. Дрофа. 2013. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. 9 класс. М. Просвещение. 2012. Поурочные планы по учебнику «Химия. 9 класс» О.С.Габриеляна. Составитель С.В.Бочарова. Волгоград. 2007. Портрет Й.Я.Берцелиуса http://allchem.ru/images/biography/Berzelius.jpg 5. Портрет Г.И.Гесса http://www.top4man.ru/upload/mineral-water-2.jpg
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема: Кремний и его соединения
Цели урока:
1. Повторить и закрепить материал, пройденный на предыдущем уроке.
2. Сформировать знания о кремнии, его соединениях, их свойствах, биологическом значении, получении, применении.
3. Познакомить учащихся со способами получения и применения кремния.
Тип урока: комбинированный (урок + презентация).
Задачи урока:
Методы обучения:
частично-поисковый – самостоятельная работа в группах, беседа с целью ответа на
ИКТ (на протяжение всего урока используется презентация).
Оборудование:
коллекция «Минералы и горные породы», стеклянная пластина и «Шкала твердости», коллекция «Стекло и изделия из стекла».
Ход урока:
I. Организационный момент, актуализация знаний.
Проверка домашнего задания.
Упр.6 стр.178.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3
C → CO2 → CO → CO2 → C
Рассмотрите процессы окисления-восстановления.
К доске приглашается учащийся, который решает задачу.
1 2 3 4 5
a) CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3
1. CaCO3 → t CaO + CO2↑
2. CaO + H2O → Ca(OH)2 + Н2О
3. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3
4. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
5. Ca(HCO3)2 → t CaCO3 + CO2↑ + H2O
1 2 3 4
б) C → CO2 → CO → CO2 → C
1. C + O2 → t CO2 (о.в.)
2. CO2 + C → 2CO (о.в.)
3. 2CO + O2 → 2CO2 (о.в.)
4. CO2 + 2Mg → 2MgO + C (о.в.)
В это время остальные учащиеся класса пишут графический диктант:
Выберите из предложенных утверждений те, которые справедливы
1 вариант – для угарного газа (СО),
2 вариант – для углекислого газа (СО2).
1. Бесцветный газ, без запаха.
2. Тяжелее воздуха.
3. Ядовитый.
4. Хорошо растворим в воде.
5. Плохо растворим в воде.
6. Немного легче воздуха.
7. Проявляет кислотные свойства.
8. Несолеобразующий оксид.
9. Соединяется с гемоглобином крови.
10. Получается разложением карбонатов.
11. При высоком давлении сжижается, образуя «сухой лед».
12. Применяют для получения соды.
13. Используют как газообразное топливо.
14. Используют в производстве фруктовых вод.
15. Используют в органическом синтезе.
Ответы:
1 вариант:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2 вариант:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
- НЕТ
- ДА Диктант оформляется в тетради в клетку, проверка – с помощью трафарета.
Подобный метод затрудняет возможность списывания.
II. Изучение нового материала.
1. Слайд 2. Понятие элемента кремний.
Второй представитель элементов главной подгруппы IV группы Периодической системы Д.И.Менделеева. В природе кремний – второй по распространенности после кислорода химический элемент. Земная кора более чем на четверть состоит из его соединений.
2. Слайд 3. Историческая справка.
В 1825 году шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус действием металлического калия на фтористый кремний SiF4 получил чистый элементарный кремний. Новому элементу было дано название «силиций» (от лат. silex — кремень). Русское название «кремний» введено в 1834 году российским химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе c др.-греч. κρημνός — «утёс, гора».
3. Слайд 4. Нахождение в природе.
Содержание кремния в земной коре составляет по разным данным 27,6 – 29,5% по массе. Таким образом, по распространенности в земной коре кремний занимает второе место после кислорода. Концентрация в морской воде – 3 мг/л.
Чаще всего в природе кремний встречается в виде кремнезема – соединений на основе диоксида кремния (IV) SiO2 (около 12% массы земной коры). Основные минералы и горные породы, образуемые диоксидом кремния – это песок (речной и кварцевый), кварц и кварциты, кремень, полевые шпаты. Вторую по распространенности в природе группу соединений кремний составляют силикаты и алюмосиликаты.
Были отмечены единичные факты нахождения чистого кремния в самородном виде.
4. Слайд 5. Физические свойства.
Кремний – полупроводник. Кремний существует в двух модификациях: аморфной и кристаллической. Аморфный кремний – порошок бурого цвета, плотностью 2,33 г/см3, растворяется в расплавах металлов. Кристаллический кремний – кристаллы темно-серого цвета, обладающие стальным блеском, твердый и хрупкий, плотностью 2,4 г/см3. Кремний состоит из трех изотопов: Si (28), Si (29), Si (30). В отличие от металлов электропроводность кремния с повышением температуры увеличивается.
5. Слайд 6. Химические свойства.
Кремний горит в кислороде, образуя оксид кремния (IV).
Будучи неметаллом, при нагревании кремний соединяется с металлами с образованием силицидов. Силициды легко разлагаются водой или кислотами, при этом выделяется газообразное водородное соединение кремния – силан. В отличие от углеводородов силан на воздухе самовоспламеняется и сгорает с образованием оксида кремния (IV) и воды. Кремний взаимодействует с концентрированными водными растворами щелочей, образуя силикат и водород.
6. Слайд 7. Получение кремния.
Свободный кремний можно получить прокаливанием с магнием мелкого белого песка, который представляет собой диоксид кремния:
SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si
При этом образуется бурый порошок аморфного кремния.
В промышленности кремний технической чистоты получают, восстанавливая расплав SiO2 коксом при температуре около 1800оС в руднотермических печах шахтного типа. Чистота полученного таким образом кремния может достигать 99,9% (основные примеси – углерод, металлы). Возможна дальнейшая очистка кремния от примесей.
7. Слайды 8-9. Радуга кремнезема.
SiO2
кварцевый песок аметист, агат, опал, яшма, горный хрусталь
халцедон, сердолик – поделочные,
полудрагоценные камни
Оксид кремния (диоксид кремния, кремнезем) является кислотным оксидом. Однако, в отличие от СО2 имеет не молекулярную, а атомную кристаллическую решетку. Поэтому SiO2твердое и тугоплавкое вещество.
8. Слайды 10-11. Применение кремния.
Кремний применяют для получения полупроводниковых материалов, а также кислотоупорных сплавов. При сплавлении кварцевого песка с углем при высоких температурах образуется карбид кремния SiC, который по твердости уступает только алмазу. Поэтому его используют для затачивания резцов металлорежущих станков и шлифовки драгоценных камней. Из расплавленного кварца изготавливают различную кварцевую химическую посуду, которая может выдерживать высокую температуру и не трескается при резком охлаждении. Соединения кремния служат основой для производства стекла и цемента.
III. Закрепление материала.
Лабораторная работа.
Ознакомление с природными силикатами
Цель: рассмотреть и изучить некоторые физические свойства природных разновидностей оксида кремния (IV).
Оборудование: стеклянная пластинка, «шкала твердости»
1 ряд: кварц, песок;
2 ряд: кремнезем, кремень;
3 ряд: яшма, горный хрусталь.
Инструкция
1. Рассмотрите образцы природных силикатов.
2. Отметьте их свойства: цвет, твердость и др.
3. Результаты исследований оформите в виде таблицы.
Название силиката
Состав силикатов
Свойства
Применение
Пара учащихся (сидящих за одной партой) в каждом ряду оформляет свою таблицу. Затем все обсуждают свои результаты и делают выводы.
Домашнее задание.
§ 31 до стр.182 упр.1,2,3.
Подготовить сообщения о силикатной промышленности: «Стекло», «Цемент», «Керамика».
Литература.
О.С.Габриелян. Химия. 9 класс. Базовый уровень. М. Дрофа. 2013.
Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. 9 класс. М. Просвещение. 2012.
Поурочные планы по учебнику «Химия. 9 класс» О.С.Габриеляна. Составитель С.В.Бочарова. Волгоград. 2007.
6 656 290 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Биктимирова Лиана Фанилевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.