Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия Другие методич. материалыОбластной этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2015-2016 учебный год 8 класс (без решений)

Областной этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2015-2016 учебный год 8 класс (без решений)

Областной этап Всероссийской олимпиады школьников по

химии

2015-2016 учебный год

8 класс

Задача 1. «Ты это можешь» (максимум 10 баллов)

Б) температура кипения

В) размер частиц

Г) способность к намагничиванию

  1. Признак качественной реакции с помощью, которой можно обнаружить и карбонат, и сульфат:

А) характерный звук

Б) появление запаха

В) вспенивание

Г) выпадение осадка

  1. Соединения с ковалентной полярной связью представлены парой веществ:

А) СsF и Р2O5

Б) HF и SO2

В) Fe2O3 и KCl

Г) O3 и CaO

  1. Степени окисления алюминия и хлора в соединении Al(ClO4)3 равны соответственно:

А) +3 и +7

Б) +3 и +5

В) -3 и +7

Г) -3 и +5

  1. Данный металл встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде, причем в самородном виде чаще, чем серебро и железо. Поверхности из этого металла обладают природными антибактериальными свойствами, водопровод из него обнаружен в пирамиде Хеопса в Египте. Химический знак этого металла:

А) Ag

Б) Hg

В) Cu

Г) Au

  1. Расставьте целочисленные коэффициенты в приведенной схеме реакции:

C2H6 + O2CO2 + H2O. Сумма коэффициентов в полученном уравнении равна

А) 15

Б) 16

В) 18

Г) 19

  1. Перед Вами формулы сложных веществ: СaSO4, H3PO4 ,TiCO3, Cr2O3, FrCl. Сколько среди этих веществ формул солей.

А) 2

Б) 3

В) 4

Г) 5

  1. Ряд элементов, относящихся к щелочноземельным металлам:

А) K, Li, Na

Б) Ca, Ba, Sr

В) Na, Ca, Al

Г) Fe, Mn, Cr

  1. Минерал трона или Египетская соль, был известен еще пять тысяч лет назад как один из элементов бальзамирования египетских фараонов. Рассчитайте относительную молекулярную массу египетской соли, если ее состав можно выразить формулой Na3(CO3)(HCO3) * 2H2O

А) 125

Б) 200

В) 226

Г) 328

  1. Смешали 400 г 5% раствора соли и 250 г 10 % раствора той же соли. Вычислите массовую доли соли в полученном растворе в (%). Ответ округлите до десятых.

А) 6,9

Б) 7,1

В) 16,9

Г) 4,5

Задача 2. «Уральский гигант» (максимум 10 баллов)

«Белое золото», «гнилое золото» - под этими названиями платина фигурирует в литературе XVIII в. Этот металл известен давно, его белые тяжелые зерна находили при добыче золота. Из-за высокой тугоплавкости он казался ни на что не пригодным и лишь затруднял очистку золота. Этот ценнейший металл до конца XVIII в вместе с пустой породой выбрасывали в отвал, а на Урале и в Сибири зерна самородной платины использовали как дробь при стрельбе. Самый крупный самородок из платины – так называемый «Уральский гигант», хранится в Алмазном фонде Московского Кремля его вес составляет 7 килограммов и 860,5 граммов.

  1. (2 балла). Определите массу чистой платины в самородке «Уральский гигант», если ее массовая доля примесей в самородке равна 15%. Ответ запишите в граммах с точностью до десятых

  2. (6 баллов). В учебнике «Неорганическая химия» под редакцией академика Ю.Д. Третьякова приведены следующие сведения о химических свойствах платины: платиновые металлы обладают низкой химической активностью, однако их инертность часто преувеличивают, чистый оксид платины (II) образуется лишь при окислении платиновой черни кислородом при температуре 430оС и повышенном давлении, при взаимодействии со фтором платина образует гексафториды, а в реакцию с хлором вступает уже при 250оС, при этом образуется тетрахлорид платины, порошок платины устойчив к действию азотной кислоты, но переходит в раствор при кипячении в царской водке.

Запишите уравнения взаимодействия платины с кислородом, фтором и хлором и расставьте коэффициенты в схеме растворения платины в царской водке:

Pt + HNO3+ HCl → H2[PtCl6] + NO + H2O

  1. (2 балла). С кислородом платина образует устойчивые оксиды (II) и (IV). Запишите формулы этих оксидов и найдите массовую долю металла в каждом из них (2 балла).


Задача 3. «Неудачное сканирование » (10 баллов)

Юный химик отсканировал уравнения реакций. Применяемая им программа чаще использовалась для распознавания текста на русском языке. В результате юный химик получил следующее:

1) Aу20 + 2HM0^ = 2AуM0^ + Щ0

2) Ге(0Н>2 + 2HBr = ГеBr2 + 2 Щ0

3) 4Ге8 + 702 = 2Ге20^ + 480д (обжиг Ге8)

4) 80^ + Ма0Н = МаН80у

5) Ге + 2HBr = ГеBr2 + НдТ

6) Ге80у +ВаBrд = ГеBrд + Ва80у1

7) 280д + 0ц = 280^ (<, Р, катализатор)

8) 2НCl + МеС0^ = МеСЦ + Щ0 + С0дТ


  1. (8 баллов.) Воспроизведите исходные уравнения реакций.

  2. (1 балл). Для уравнения 7 составьте схему электронного баланса (укажите окислитель и восстановитель)

  3. (1 балл). Для уравнения 6 запишите сокращенное ионное уравнение.

Задача 4. «Чистый завод» (10 баллов)

Руководство холдинга "Русская медная компания" приняло принципиальное решение о строительстве на территории Челябинской области современного гидрометаллургического завода стоимостью 500 миллионов долларов. Как сообщил агентству "Урал-пресс-информ" директор ЗАО "РМК" по связям с общественностью Александр Ханин, мощность предприятия составит 100 тысяч тонн меди и 100 тысяч тонн цинка в год. Предприятие сможет эффективно перерабатывать медно-порфировые руды, которых на территории Челябинской области значительно больше, чем медно-колчеданных. При этом современная гидрометаллургическая технология, в отличие от пирометаллургической, позволит избежать вредных выбросов в атмосферу. Разместить предприятия предполагается в 20-25 километрах от города Троицк. (Источник: http://www.infogeo.ru). Гидрометаллургические методы получения меди основаны на селективном растворении медных минералов в разбавленных растворах серной кислоты или аммиака, из полученных растворов медь вытесняют металлическим железом.

  1. (5 баллов). Металлургия — это наука о методах и процессах производства металлов из руд и других металлосодержащих продуктов, о получении сплавов и обработке металлов. Такое же название имеет и важнейшая отрасль тяжелой промышленности, занимающаяся получением металлов и сплавов. В зависимости от метода получения металла из руды (концентрата) существует несколько видов металлургических производств. Назовите и опишите методы получения металлов известные Вам и приведите примеры.

  2. Если железную пластинку массой 10,00 г. опустить в раствор сульфата меди (II), через некоторое время пластинку вынуть, промыть и высушить, то ее масса окажется равной 10,75 г. Запишите уравнение химической реакции (1 балл). Объясните увеличение массы пластинки(1 балл). Определите число атомов меди, выделившихся на пластинке (3 балла).

Задача 5. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ «Волшебный горшочек»

(максимум 15 баллов)

Вы помните сказку Братьев Гримм о волшебном горшочке, который варил кашу? Мы предлагаем Вам провести химический эксперимент, который позволяет смоделировать такой горшочек с волшебной кашей.

1. На выданный вам поддон поставьте штатив с пробирками. В одной из пробирок находится смесь жидкого моющего средства и пероксида водорода. Насыпьте в эту пробирку немного выданного вам твердого иодида калия.

ОСТОРОЖНО, НЕ НАКЛОНЯЙТЕСЬ НАД ПРОБИРКОЙ!

НЕ ТРОГАЙТЕ ВЫДЕЛЯЮЩУЮСЯ СМЕСЬ РУКАМИ!

2. Объясните, почему из пробирки начинает "выползать" пенистая масса вещества.

3. Опустите в пробирку с выделяющейся пеной тлеющую лучинку.

Опишите ваши наблюдения. О наличие какого вещества это свидетельствует? Объясните наблюдаемое.

4. Напишите уравнения разложения перекиси водорода, горения тлеющей лучинки.

5. Какую роль играет иодид калия в этом процессе? Почему образующаяся пена приобретает коричневую окраску. Приведите уравнение соответствующей реакции.

6. Объясните, почему пероксид водорода может проявлять и окислительные и восстановительные свойства.

7. Где в природе образуется пероксид водорода?


ПОСЛЕ ПРОВЕДЕНИЯ ОПЫТА ПОПРОСИТЕ ЛАБОРАНТА УБРАТЬ ВАШ ПОДДОН С ВЕЩЕСТВАМИ

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 485 323 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Дидактические материалы по химии на тему "Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах" (8 класс)
  • Учебник: «Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.
  • Тема: § 43. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе
«Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.
  • 13.03.2018
  • 413

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 14.04.2018 242
    • DOCX 24.7 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Тележинская Елена Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Пожаловаться на материал
  • Автор материала

    Тележинская Елена Леонидовна
    Тележинская Елена Леонидовна
    • На сайте: 4 года и 11 месяцев
    • Подписчики: 177
    • Всего просмотров: 4960293
    • Всего материалов: 4448