Обобщающая таблица на тему "Характеристика металлов побочных подгрупп" 11кл

Характеристика металлов побочных подгрупп.

Положение  в периодической системе 1.    Переходные металлы: заполняются внутренние электронные оболочки: d-элементы – все элементы побочных подгрупп; f- элементы: лантоноиды, актиноиды. ·         У металлов побочных подгрупп заполняется электронами предвнешний электронный уровень, а на внешнем энергетическом уровне, как правило, сохраняются 2 электрона: +23V 2ē,8ē,11ē,2ē;              1s22s22р63s23р63d34s2 ·      У атомов некоторых d-элементов  происходит провал одного из s-электронов на d-орбиталь  предвнешнего уровня и на внешнем энергетическом уровне остается один электрон.  +29Сu 2ē,8ē,18ē,1ē;        1s22s22р63s23р63d104s1                                                                      должно быть по правилу (это происходит в том случае, если до завершения d-подуровня недостает одного электрона, т.к полузаполненные и заполненные d-орбитали более устойчивы)                                                                                               С. О +1, +2	·      В побочных подгруппах с увеличением заряда ядра атома химическая активность, как правило, уменьшается:  Cu активнее Ag  и активнее  Au. ·      Многие металлы побочных подгрупп имеют переменные степени окисления (с.о)                                                                                              c.o  от  +2  до +7  наиболее характерны: 0         +2             +3               +4          +6                   +7                                      Mn       MnO        Mn2O3         MnO2     малоуст.          Mn2O7                                                     Mn(OH)2   Mn(OH)3                                   K2MnO4    HMnO4                                                  MnSO4      Mn2(SO4)3                                      KMnO4                                                                                                                   перманганаты                                                                                               с.о. от +1 до +6                                                                                                                                                                         Наиболее характерны:  0          +2                    +3                       +6                                           Сr      CrO                Cr2O3                CrO3                                                     Cr(OH)2         Cr(OH)3                H2CrO4 - Na2CrO4                                                     CrCl2             NaCrO2          H2Cr2O7 - Na2Cr2O7                                                                           CrCl3    При увеличении с.о. атома металла побочной подгруппы основные свойства оксидов и гидроксидов ослабляются, а кислотные усиливаются.
Имеют металлический блеск, более высокий предел прочности на разрыв, тягучесть, ковкость. Они способны к образованию комплексных соединений, образуют окрашенные соединения:  Cr2O72- - оранжевый,   Mn+7- фиолетовый,  Fe+2- желтый  Fe+3 – зеленый,  Cu2+ сине-голубой;
Марганец и  его соединения Светло-серый металл, более твердый и хрупкий по сравнению с железом. Соединения с высшей степенью окисления являются сильными окислителями. Характер восстановления зависит от среды: ·       5Na2SO3 + 2KMnO4+3H2SO4= 5Na2SO4 + 2МnSO4 + K2SO4 +3Н2О      +7  КMnO4→ К+ +  MnO4− малиновая окраска щелочная среда  РН >7 +6 MnO42−   (К2MnO4)  зеленый. MnO4− +ē   → MnO42− кислая среда          РН < 7 Mn2+ (МnSO4)- бесцветный (розоватый) MnO4−   + 8Н+ +5ē   → Mn2+ + Н2О  нейтральная среда РН = 7 +4 MnO2↓ - бурый: (+ MeOH)  MnO4− + 2Н2О +3ē   → MnO2↓ + 4ОН- ·       Na2SO3 + 2KMnO4+2KOH=Na2SO4 + 2К2MnO4+Н2О ·       3Na2SO3 + 2KMnO4 +Н2О = 3Na2SO4  +  2MnO2↓ +  2KOH ·      2KMnO4+3C2H5OH = 3CH3CHO +  2MnO2↓ +  2KOH +2Н2О		Хром и его соединения: Хром - серовато-белый тугоплавкий металл, устойчив на воздухе, имеет плотную защитную пленку Cr2O3. Слабыми окислителями окисляется до Cr+2 (Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑) Сильными окислителями до Cr+3 (4Cr + 3O2=2Cr2O3;   2Cr + 3Cl2= 2Cr Cl3) Соединения Cr+2 имеют основной характер (CrO →  Cr(OH)2) Соединения Cr+3 имеют амфотерный  характер (Cr2O3→  Cr(OH)3; HCrO2- хромистая) Соединения Cr+6 имеют кислотный характер (CrO3→ H2CrO4-хромовая; H2Cr2O7- дихромовая).  Соли: хроматы- Na2CrO4  (желтые) и  дихроматы - Na2Cr2O7 (оранжевые) В зависимости от среды соединения хрома могут взаимопревращаться:                               кислая среда           Cr+6  (Cr2O72-; H2Cr2O7) - оранжевый        Cr+3                            CrCl3  →   H2Cr2O7; К2Cr2O7                                                   ОН-         Н+ Cr2O3                     К2Cr2O7 →  CrCl3 Cr(OH)3                  щелочная среда     Cr+6   (CrO42-; H2CrO4)- желтый Cr2(SO4)3               Cr(OH)3 → Na2CrO4                                                                                                                         NaCrO2                 Cr2O3→ K2CrO4                                                                          ОН-                                                                                                                                 Cr Cl3→ Na2CrO4                                                        Na2CrO4   D     Na2Cr2O7                                NaCrO2→Na2CrO4                                                                       Н+                               2CrCl3 + 16NaOH + 3Cl2 =  2Na2CrO4 + 12 NaCl + 8Н2О   K2Cr2O7  + 7H2SO4   +6KJ   = Cr2(SO4)3 +  3J2 + 4K2SO4 +7Н2О

Свойства  металлов побочных подгрупп

Металл, строение физические свойства	Химические свойства
	Простые вещества	Оксиды      и     гидроксиды	Соли
Цинк       +30Zn2ē,8ē,18ē,2ē;        1s22s22р63s23р63d104s2   c.o. 0, +2 белый с голубоватым оттенком металл, хрупок, хорошо прокатывается. Соединения цинка в природе: ZnS- цинковая обманка ZnCO3-  цинковый шпат	- с неметаллами: 2Zn + O2 = 2ZnO  (t0) Zn + Cl2 = ZnCl2 (t0) -c водой Zn + Н2О = ZnO + Н2↑(t0) - с кислотами Zn + 2HCl = ZnCl2+ Н2↑ о.у. -со щелочами Zn+2NaOH=Na2ZnO2+ Н2↑ - сплав Zn+2NaOH+2Н2O =Na2[Zn(OH)4]+Н2↑	Имеют двойственную природу – амфотерны. Проявляют кислотные и основные свойства. ·  ZnO +2HCl = ZnCl2+ Н2О –  основные свойства - кислотные свойства оксидов:    ZnО + 2NaOH = Na2ZnO2+ Н2O (сплав)    ZnO + 2NaOH + Н2O =Na2[Zn(OH)4] ·  Zn(OH)2 +2HCl =ZnCl2+2Н2О - основные св-ва - кислотные свойства гидроксидов Zn(OH)2 +2NaOH  =Na2ZnO2+ 2Н2O (сплав) Zn(OH)2 +2NaOH  = Na2[Zn(OH)4]	ZnS – входит в состав  минеральной краски липтона, под действием ультрафиолетовых  и радиоактивных лучей светится, применяется для покрытия  мостов и деталей. ZnCl2 – применяются в медицине, в пастах- как прижигающее средство, в растворах как вяжущее и дезинфицирующее средство - ZnSO4 входит  в состав глазных капель как противовоспалительное средство.
Железо +26Fe2ē,8ē,14ē,2ē     d- элемент c.о.= 0, +2, +3, +6, +8 серебристо-белый,  мягкий, ковкий, электро-теплопро-воден, намагничивается. Железные руды: Fe3O4–магнитный железняк, магнетит                                   Fe2O3 – красный железняк (гематит)                      Fe2O3•Н2О – бурый железняк (лимонит) FeS2 – железный (серный) колчедан, пирит FeCO3- железный шпат.	Простые вещества:         Fe+2-   со слабыми окислителями: -2ē                       ( Н+(HCl); Cu2+(CuCl2); S) Fe0                   Fe + 2HCl = FeCl2+ Н2↑ -3ē      Fe+3   c сильными окислителями:                     (O2;N2; Cl2;HNO3; H2SO4кон.- t0)                         2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 (t0) - c неметаллами: Fe + S = FeS (t0) 3Fe +2O2=Fe3O4 (FeO • Fe2O3) (железная  окалина) , (t0) -с водой: 4Fe+6Н2О +3O2=4Fe(OH)3 (о.у) 3Fe +4Н2О(пар) = Fe3O4 + 4Н2↑ (t0) -с кислотами: Fe+H2SO4р-р= FeSO4 +Н2↑ -пассивируется при о.у. концентрирован-ными HNO3  и H2SO4, но при t0: Fe + 6HNO3k= Fe(NO3)3 + 3NO2 +3Н2О (t0) 2Fe +6H2SO4k = Fe2(SO4)3+3SO2+6Н2О (t0) -c солями: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ Но… Fe + 3AgNO3 = 3Ag + Fe(NO3)3	·   FeO –, черный порошок (с.о.+2), амфотерен, преобладают основные свойства: FeO + 2HCl = FeCl2+ Н2О FeO + 4NaOH = Na4FeO3 + 2Н2О (t0) Fe(OH)2 – белое вещество, на воздухе окисляется (зеленеет, буреет) амфотерен, основные свойства преобладают, 4Fe(OH)2 + 2Н2О + 3O2 =4Fe(OH)3↓ Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2+ 2Н2О Fe(OH)2 + 2NaOHконц.= Na2[Fe(OH)4]↓(сине-зелен.) ·  Fe2O3- амфотерный гидроксид, бурый порошок (с.о.+3) Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3Н2О Fe2O3 + 2KOH = 2KFeO2 (красн) +Н2О –  (сплав) Fe(OH)3-  амфотерен. ·  Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3Н2О     Fe(OH)3 +3KOH = К3[Fe(OH)6]    (t0)          2Fe(OH)3 = Fe2O3+3Н2О  (t0)	Fe+2 Качественные реакции: 1.     FeCl2+ 2NaOH= 2NaCl + Fe(OH)2 ↓        Fe+2 + 2ОН- = Fe(OH)2 ↓ (зеленый) 2.          Красная кровяная соль K3[Fe(CN)6] FeCl2+ K3[Fe(CN)6]= КFe [Fe(CN)6]↓+ 2KCl                               темно-синий осадок                                             Fe+3 Качественные реакции: 1.     FeCl3+ 3NaOH= 3NaCl + Fe(OH)3 ↓       Fe+3 + 3ОН- = Fe(OH)3↓ (бурый) 2.     Желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] FeCl3+K4[Fe(CN)6] 4=КFe[Fe(CN)6]↓+ 3KCl                                           темно-синий осадок 4.Роданид калия – КSCN (тиоцианат – КNCS) Fe3+ + SCN ‾ = Fe(SCN)3 – кроваво-красный роданид  железа (III) FeCl3•6H2O дезинфицирующее и крово-останавливающее средство
Медь – металл красно-желтого цвета, мягкий, пластичный, по электро-проводности уступает только серебру. С.о +1,+2 В природе: CuFeS2 – халькопирит Сu2(OH)2CO3– малахит Сu2S – халькозин, медный блеск.	Взаимодействует только при повышенной температуре: -с простыми веществами: Cu +Cl2влажн. = CuCl2- о.у 2Cu + O2изб. = 2CuO;   (t0)   Cu +S = CuS (t0) -c  конц. серной; разб и конц. азотной кислотами: Cu + 2H2SO4k = CuSO4 + SO2↑ + 2Н2О (t0) 3Cu+8HNO3р= 3Сu(NO3)2+2NO↑+4Н2O(t0) Cu+4HNO3к=Сu(NO3)2+2NO2↑+2Н2O  (t0)	·   Сu2O – темно-красные кристаллы ·   СuO – коричнево-черный. ·  Cu(OH)2 - ярко-голубые кристаллы или аморфный (осажденный из водного раствора). Aмфотерен (реагирует с разб. кислотами и конц. щелочами), с преобладанием основных свойств. ·   Cu(OH)2 = СuO + Н2О  (t0) Является  окислителем альдегидной группы:   CH3CHO +2Cu(OH)2→CH3COOH+2CuOH+ Н2О  2CuOH= Н2О + Сu2O-(красн.)         желтый CH3CHO +2Cu(OH)2→CH3COOH+ 2Н2О + Сu2O	CuSO4• 5Н2О  - медный купорос используют для борьбы  с вредителями и болезнями растений. Это вяжущее и антисептическое средство, используется в глазной практике при конъюнктивитах - (0,25% -ный раствор глазные капли), прижигания при трахоме в виде глазных карандашей (сплав сульфата меди, нитрата калия, квасцов и камфоры). -5% раствор сульфата меди (II) употребляют при ожогах кожи фосфором -0,25-0,5% растворы используют при лечении острых воспалительных заболеваниях кожи.

Задания  по теме «Металлы побочных подгрупп»

А1. Уравнению реакции  Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = Zn SO₄  + 2H₂O

       Соответствует сокращенное  ионное уравнение:

1)      H⁺ +OH^- = H₂O;   2) Zn²⁺ + SO₄^2- = ZnSO₄ ;   3) H₂SO₄+ Zn²⁺= Zn SO₄ + H₂O;  4)Zn(OH)₂+ 2H⁺ = Zn²⁺ +2H₂O

A.2 В  схеме превращений:  ZnO    →  Х₁  →     Х₂      →  Zn(OH)₂

           Веществами Х₁  и     Х₂       соответственно являются

1)    Zn(OH)₂ и ZnCl₂    2)  Zn(OH)₂ и ZnSO₄   3) ZnCl₂ и ZnSO₄    4)  ZnCl₂    и  ZnO

A.3 Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂  соответствует взаимодействию веществ:

1)    Fe(NO₃)₃ и KOH  2) FeSO₄ и LiOH  3) Na₂S и Fe(NO₃)₃ 4) Ba(OH)₂ и FeCl₃

A.4. Продуктами взаимодействия меди с концентрированной  серной кислотой при нагревании являются:

               1) СuSO₄+ Н₂    2) СuO + Н₂    3) CuSO₄ +SO₂ + Н₂О   4) CuS + Н₂О 

А.5. 2 В  ряду  превращений:  CuO  + X  →  CuCl₂   + У→       Сu(OH)₂

           Вещества Х  и     У     соответственно :

1)    НCl  и NaOH     2)  НCl и  Fe(OH)₃    3) NaCl и Н₂О      4)  Cl₂ и  Н₂О

 А.6. Высший гидроксид хрома

1. проявляет кислотные свойства                 2. проявляет основные свойства

3. проявляет амфотерные свойства              4. не проявляет кислотно- основных свойств

А.7. Оксид железа (III)

1. не проявляет кислотно-основных свойств     2. проявляет кислотные свойства

3. проявляет основные свойства                        4. проявляет амфотерные свойства

А.8. Верны ли следующие суждения о гидроксиде цинка?

А. Гидроксид цинка растворяется в серной кислоте

Б. Гидроксид цинка растворяется в щелочи натрия

1. верно только А     2. верно только Б    3. верны оба суждения     4. оба суждения неверны

А 9. Степень окисления хрома в веществах К₂Cr₂O₇, Cr₂(SO₄)₃  ,  Cr(OH)₂,   Cr       соответственно равна:

1)       +7,+3, +2,   0            2) +6, +3, +2,  0     3) +3, +3, +2,  0     4) +6, +2, +2, +1  

А.10.  Соединения меди (I) в окислительно-восстановительных реакциях

1. не проявляют ни окислительные, ни восстановительные свойства

2. проявляют только  окислительные свойства

3. проявляют только восстановительные свойства

               4.  проявляют как окислительные, так и  восстановительные свойства

A.11 При реакции железа с нагретой серной кислотой происходит реакция:

 1. 2Fe + 6H₂SO_4k= Fe₂(SO₄)₃ +3SO₂ + 6Н₂О

 2. Fe+H₂SO₄ = FeSO₄ +Н₂↑

                  3. Fe + 2H₂SO₄= FeSO₄ +SO₂ + Н₂↑

                   4. 2Fe + 3H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃ +Н₂↑

A.12 При восстановлении  КMnO₄ в сильнощелочной среде образуется: 1. Mn³⁺             2. Mn²⁺                    3.  MnO₄^2-            4. MnO₂                       

А.13. В результате взаимодействий каких веществ образуется хлорид железа(III)

                        1) Fe и HCl          2) Fe и Cl₂       3) FeО  и HCl     4) Fe(ОН)₂  и HCl    

А. 14. В схеме превращений    FeCl₃→X₁ →X₂ → Fe(OH)₃ веществами X₁ иX₂ могут быть соответственно

           1) Fe₂(SO₄)₃ и Fe₂O₃   2) FePO₄ и Fe₃O₄

           3) Fe (NO₃)₃   и   Fe₂O₃ 4) Fe(OH)₃ и Fe₂(SO₄)₃

А. 15. Верны ли следующие суждения о меди?

         А. Для меди характерны степени окисления +1 и +2    Б. Медь вытесняет цинк из раствора сульфата цинка.

               1) верно только А         2) верно только Б   3) верны оба суждения  4) оба суждения неверны     

А. 16. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

            1) серой (кр.)  2) серной кислотой (конц.) 3) нитратом цинка (р-р)  4) нитратом меди (II) р-р                                                                                 

А.17. Взаимодействие перманганата калия с соляной кислотой описывается уравнением:

1. 2KMnO₄+8HCl = KCl + MnCl₇ + 4Н₂О

2. 2KMnO₄+16HCl =2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8Н₂О

3. 2KMnO₄+2HCl +2KCl = 2К₂MnO₄ + 2Cl₂↑ +Н₂↑

4. KMnO₄+HCl + Н₂О = KCl + Mn(OH)₂ + HClO₃

А. 18.Медь реагирует с каждым из двух веществ 1) Mg Cl₂, O₂         2) NaOH, HCl              3) AgNO₃, HNO₃        4) Cl₂, H₂O

А19. Верны ли следующие суждения о соединениях хрома?

            А. Высшая степень окисления хрома +4          Б. Высший оксид хрома относится к основным оксидам

               1) верно только А         2) верно только Б   3) верны оба суждения  4) оба суждения неверны

А.20. Сульфат железа (III) в растворе взаимодействует 1) СО₂   2) Н₂СО₃    4)КОН  5) NaBr

А.21. В схеме превращений               +КОН        + H₂SO₄  

                                                  FeCl₂     →     Х₁        →         Х₂     конечным продуктом Х₂    является:

      1) сульфит железа (II)  2) сульфат железа (II)  3) сульфид железа (III)   4) сульфид железа (II) 

А.22. В схеме превращений               +КОН        + H₂SO₄  

                                                   FeCl₃     →     Х₁        →         Х₂     конечным продуктом Х₂    является:

      1) сульфат железа (III)  2) сульфат железа (II)  3) сульфид железа (III)   4) сульфид железа (II) 

А.23. Восстановление железа происходит в ходе реакции, уравнение которой:   

      1) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃       2) 2FeCl₂ +  Cl₂ = 2FeCl₃  3) 4Fe(OH)₂  + O₂ + 2Н₂О =  4Fe(OH)₃↓    4) Fe₂O₃ + CO=2FeO + CO₂↑

В.1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Реагирующие вещества	Продукты взаимодействия
А)  Fe + Cl2  →	FeSO4 +Н2
Б) Fe + HCl  →	Fe2(SO4)3 + Н2
В) Fe+H2SO4р-р→	Fe2(SO4)3 +SO2 + Н2О
Г) Fe + H2SO4k   → (t0)	FeCl2+ Н2
	FeCl3 + H2
	FeCl3

В.2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Реагирующие вещества	Продукты взаимодействия
А)  Fe + Cl2  →	FeCl2
Б) Fe + HCl  →	FeCl3
В) Cu+HNO3разб→	FeCl2+ Н2
Г) Cu + HNO3kонц   →	Сu(NO3)2+ Н2
	Сu(NO3)2+ NO +Н2O
	Сu(NO3)2+ NO2 + Н2O

В.3. Установите соответствие  между реагентами и степенью окисления атома- восстановителя

Реагенты	Степени окисления
А)  MnO2 + O2 +  KOH  →	-2
Б) MnO2 + KBr + H2SO4   →	-1
В) As2S3 +HNO3+Н2O   →	0
Г) CrCl3+ NaClO + NaOH   →	+1
	+3
	+4

В.4 Установите соответствие между формулой оксида металла и формулой соли, которую можно получить из этого оксида с помощью обменных реакций

Формула оксида	Формула соли
А)  CrO	CrCl3
Б) CrO3	FeSO4
В) FeO	CrCl2
Г)  Fe2O3	К2FeO4
	К2CrO4
	Fe(NO3)3

В.5. В стакан с 500г 3,4 % - ного  раствора нитрата серебра поместили 32 г цинковых опилок. Сколько метал-лического осадка (г) будет в стакане после окончания реакции? Ответ дайте с точностью до целого числа.  (36г)

В.6. Массовая доля воды в кристаллогидрате  перманганата натрия равна 27,6%. Определите число n в формуле NaMnO₄ • nН₂О    (3)

С.1. Закончите уравнения окислительно- восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты:         Zn  + HNO_{3 (} разб.)  = NH₄ NO₃ + … +…

                               Укажите окислитель и восстановитель

C.2. Составьте уравнение реакций, происходящих при растворении железа в сернокислом растворе дихромата калия. Приведите схему электронного  (или электронно- ионного) баланса. Какая масса дихромата необходима для окисления 11,2 г железа? 

С.3. Составьте уравнения реакций (с указанием условий их протекания) соответствующие превращениям:

                  Fe→FeS→ H₂S→ S→  H₂SO₄→ FeSO₄→FeS

С.4. Напишите  уравнения реакций (с указанием условий их протекания) соответствующие превращениям:

                   KMnO₄→ MnO₂ → MnCl₂ → Mn(NO₃)₂ → Mn(OH)₂ → MnO

Ответы на задания по теме «Металлы побочных подгрупп»

А1. Уравнению реакции  Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = Zn SO₄  + 2H₂O

       Соответствует сокращенное ионное уравнение:

1)      H⁺ +OH^- = H₂O;   2) Zn²⁺ + SO₄^2- = ZnSO₄ ;   3) H₂SO₄+ Zn²⁺= Zn SO₄ + H₂O;  4)   Zn(OH)₂+ 2H⁺ = Zn²⁺ +2H₂O

A.2 В  схеме превращений:  ZnO    →  Х₁  →     Х₂      →  Zn(OH)₂   Веществами Х₁  и     Х₂       соответственно являются  

2)      Zn(OH)₂ и ZnCl₂    2)  Zn(OH)₂ и ZnSO₄   3) ZnCl₂ и ZnSO₄    4)  ZnCl₂    и  ZnO

A.3 Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂  соответствует взаимодействию веществ:

2)         Fe(NO₃)₃ и KOH  2) FeSO₄ и LiOH  3) Na₂S и Fe(NO₃)₃ 4) Ba(OH)₂ и FeCl₃

A.4. Продуктами взаимодействия меди с концентрированной  серной кислотой при нагревании являются:

               1) СuSO₄+ Н₂    2) СuO + Н₂    3) CuSO₄ +SO₂ + Н₂О   4) CuS + Н₂О 

А.5. 2 В  ряду  превращений:  CuO  + X  →  CuCl₂   + У→       Сu(OH)₂     Вещества Х  и     У     соответственно :

1)      НCl  и NaOH     2)  НCl и  Fe(OH)₃    3) NaCl и Н₂О      4)  Cl₂ и  Н₂О

 А.6. Высший гидроксид хрома

1. проявляет кислотные свойства     2. проявляет основные свойства

3. проявляет амфотерные свойства   4. не проявляет кислотно- основных свойств

А.7. Оксид железа (III)

1. не проявляет кислотно-основных свойств  2. проявляет кислотные свойства

3. проявляет основные свойства               4. проявляет амфотерные свойства

А.8. Верны ли следующие суждения о гидроксиде цинка?

А. Гидроксид цинка растворяется в серной кислоте

Б. Гидроксид цинка растворяется в щелочи натрия

1. верно только А    2. верно только Б    3. верны оба суждения   4. оба суждения неверны

А 9. Степень окисления хрома в веществах К₂Cr₂O₇, Cr₂(SO₄)₃  ,  Cr(OH)₂,   Cr       соответственно равна:

1)       +7,+3, +2, 0    2) +6, +3, +2,  0     3) +3, +3, +2, 0    4) +6, +2, +2, +1  

А.10.  Соединения меди (I) в окислительно-восстановительных реакциях

1. не проявляют ни окислительные, ни восстановительные свойства

2. проявляют только  окислительные свойства

3. проявляют только восстановительные свойства

4.  проявляют как окислительные, так и  восстановительные свойства

A.11 При реакции железа с нагретой серной кислотой происходит реакция:

1. 2Fe + 6H₂SO_4k= Fe₂(SO₄)₃ +3SO₂ + 6Н₂О

2. Fe+H₂SO₄ = FeSO₄ +Н₂↑

                 3. Fe + 2H₂SO₄= FeSO₄ +SO₂ + Н₂↑

                  4. 2Fe + 3H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃ +Н₂↑

A.12.  При восстановлении  КMnO₄  в сильнощелочной среде  образуется: 1. Mn³⁺      2. Mn²⁺              3.  MnO₄^2-     4. MnO₂

А.13. В результате взаимодействий каких веществ образуется хлорид железа(III)

1. Fe и HCl          2. Fe и Cl₂    3 FeО  и HCl     4.      Fe(ОН)₂  и HCl   

А. 14. В схеме превращений    FeCl₃→X₁ →X₂ → Fe(OH)₃ веществами X₁ иX₂ могут быть соответственно

           1) Fe₂(SO₄)₃ и Fe₂O₃   2) FePO₄ и Fe₃O₄

           3) Fe (NO₃)₃   и   Fe₂O₃ 4) Fe(OH)₃ и Fe₂(SO₄)₃

А. 15. Верны ли следующие суждения о меди?

             А. Для меди характерны степени окисления +1 и +2,   Б. Медь вытесняет цинк из раствора сульфата цинка.

               1) верно только А         2) верно только Б    3) верны оба суждения  4) оба суждения неверны          

А. 16. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

             1) серой (кр.)  2) серной кислотой (конц.)

             3) нитратом цинка (р-р)  4) нитратом меди (II) р-р

А.17. Взаимодействие перманганата калия с соляной кислотой описывается уравнением:

1. 2KMnO₄+8HCl = KCl + MnCl₇ + 4Н₂О

2. 2KMnO₄+16HCl =2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8Н₂О

3. 2KMnO₄+2HCl +2KCl = 2К₂MnO₄ + 2Cl₂↑ +Н₂↑

4. KMnO₄+HCl + Н₂О = KCl + Mn(OH)₂ + HClO₃

А. 18.Медь реагирует с каждым из двух веществ  1) Mg Cl₂, O₂         2) NaOH, HCl      3) AgNO₃, HNO₃        4) Cl₂, H₂O

А19. Верны ли следующие суждения о соединениях хрома?

       А. Высшая степень окисления хрома +4

       Б. Высший оксид хрома относится к основным оксидам

               1) верно только А         2) верно только Б   3) верны оба суждения  4) оба суждения неверны

А.20. Сульфат железа (III) в растворе взаимодействует 1) СО₂   2) Н₂СО₃    4)КОН  5) NaBr               

А.21. В схеме превращений               +КОН        + H₂SO₄  

                                                  FeCl₂     →     Х₁        →         Х₂     конечным продуктом Х₂    является:

      1) сульфит железа (II)  2) сульфат железа (II)  3) сульфид железа (III)   4) сульфид железа (II) 

А.22. В схеме превращений               +КОН        + H₂SO₄  

                                                   FeCl₃     →     Х₁        →         Х₂     конечным продуктом Х₂    является:

      1) сульфат железа (III)  2) сульфат железа (II)  3) сульфид железа (III)   4) сульфид железа (II) 

А.23. Восстановление железа происходит в ходе реакции, уравнение которой:  

         1) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃     2) 2FeCl₂ +  Cl₂ = 2FeCl₃   3) 4Fe(OH)₂  + O₂ + 2Н₂О =  4Fe(OH)₃↓  4) Fe₂O₃ + CO=2FeO + CO₂↑

В.1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Реагирующие вещества	Продукты взаимодействия
А)  Fe + Cl2  →	1. FeSO4 +Н2
Б) Fe + HCl  →	2. Fe2(SO4)3 + Н2
В) Fe+H2SO4р-р→	3. Fe2(SO4)3 +SO2 + Н2О
Г) Fe + H2SO4k   → (t0)	4. FeCl2+ Н2
	5. FeCl3 + H2
6, 4, 1, 3	6. FeCl3

В.2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Реагирующие вещества	Продукты взаимодействия
А)  Fe + Cl2  →	1.        FeCl2
Б) Fe + HCl  →	2.        FeCl3
В) Cu+HNO3разб→	3.        FeCl2+ Н2
Г) Cu + HNO3kонц   →	4.        Сu(NO3)2+ Н2
	5.        Сu(NO3)2+ NO +Н2O
2, 3, 5, 6	6.        Сu(NO3)2+ NO2 + Н2O

В.3. Установите соответствие  между реагентами и степенью окисления атома- восстановителя

Реагенты	Степени окисления
А)  MnO2 + O2 +  KOH  →	-2
Б) MnO2 + KBr + H2SO4   →	-1
В) As2S3 +HNO3+Н2O   →	0
Г) CrCl3+ NaClO + NaOH   →	+1
	+3
625,15           ????	+4

В.4 Установите соответствие между формулой оксида металла и формулой соли, которую можно получить из этого оксида с помощью обменных реакций

Формула оксида	Формула соли
А)  CrO	CrCl3
Б) CrO3	FeSO4
В) FeO	CrCl2
Г)  Fe2O3	К2FeO4
	К2CrO4
3, 5, 2, 6	Fe(NO3)3

В.5. В стакан с 500г 3,4 % - ного  раствора нитрата серебра поместили 32 г цинковых опилок. Сколько металлического осадка (г) будет в стакане после окончания реакции? Ответ дайте с точностью до целого числа.(36г)

Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag   

m(AgNO₃) = 500•0,034 = 17 (г);   n(AgNO₃) = 17/170 = 0,1 моль

n(Zn) = 32/65 = 0,492моль – в избытке;    m(Ag) = 0,1 • 108 = 10,8 (г)

m израсх.(Zn) = 0,05 • 65 =3,25 г;    m оставш..(Zn) =  32 - 3,25 =  28,75;  m осадка = 28,75 + 10,8 (г) = 39,55(г)   

  2 способ: Масса осадка = 32 +    (масса Аg – масса Zn);  m_{ос. =} 32   + (0,1•108 – 0,05 • 65) = 39,5  

В.6. Массовая доля воды в кристаллогидрате  перманганата натрия равна 27,6%. Определите число n в формуле NaMnO₄ • nН₂О

 М(NaMnO₄) = 23+ 55 + 64 = 142г/моль;         М(Н₂О) =18 г/моль                                   27,6 – х (г)

m(Н₂О)=27,6•142/72,4=54(г);    n(Н₂О)=54/18=3NaMnO₄•3Н₂О                                        72,4 - 142 г                                                                                                                                                 

С.1. Закончите уравнения окислительно- восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты:   Zn  + HNO_{3 (} разб.)  = NH₄ NO₃ + … +…           Укажите окислитель и восстановитель

4Zn  + 10HNO_{3 (} разб.)  =4 Zn(NO₃)₂ + NH₄ NO₃ + 3Н₂О

               Zn  -2ē           → Zn⁺²          4

              N⁺⁵    + 8ē         → N^-3            1

C.2. Составьте уравнение реакции, происходящей при растворении железа в сернокислом растворе дихромата калия. Приведите схему электронного  (или электронно- ионного) баланса. Какая масса дихромата необходима для окисления 11,2 г железа?    2Fe + K₂Cr₂O₇  + 7H₂SO₄      = Cr₂(SO₄)₃ +   Fe₂(SO₄)₃  + K₂SO₄ +7Н₂О

                  Fe  -  3ē           → Fe ⁺³          2

               2Cr⁺⁶    + 6ē         → 2Cr⁺³               1

   n(Fe) = 11,2/56= 0,2 моль;    n(K₂Cr₂O₇) = 0,2/2= 0,1 моль;  m(K₂Cr₂O₇) = 0,1 • 294 = 29,4(г)

С.3. Составьте уравнения реакций (с указанием условий их протекания) соответствующие превращениям:

          Fe→FeS→ H₂S→ S→  H₂SO₄→ FeSO₄→FeS

·                     Fe+S = FeS ;                            *FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ +Н₂S

·                     H₂S + Cl₂ = S + 2HCl              *S +2HNO₃= H₂SO₄ + 2NO

·                     Fe+H₂SO_4р-р= FeSO₄ +Н₂↑      *FeSO₄ + K₂S = FeS↓+ K₂SO₄

С.4. Напишите  уравнения реакций (с указанием условий их протекания) соответствующие превращениям:

                                          KMnO₄→ MnO₂ → MnCl₂ → Mn(NO₃)₂ → Mn(OH)₂ → MnO

·           2KMnO₄  =  К₂MnO₄ + MnO₂ + О₂  (t^o)   или   4KMnO₄  + 2Н₂О =  4MnO₂ ↓+ 3O₂ + 4KOH(р-я течет медленно)

·           MnO₂ + 4HCl_к = MnCl₂ + Cl₂ + 2Н₂О           *  MnCl₂    + 2HNO_3к   = Mn(NO₃)₂  + 2HCl↑

·           Mn(NO₃)₂  + 2NaOH = Mn(OH)₂↓ +2NaNO₃     * Mn(OH)₂ = MnO + Н₂О   (t^o)           

 Дополнительные задания по теме «Металлы побочных подгрупп»

Тип А 1.    Верны ли следующие суждения о соединениях железа?   А. Формула высшего оксида железа Fe2O3.   Б. Оксид железа (III) проявляет только основные свойства.   1) верно только А      2) верно только Б                      3) верны оба суждения   4) оба неверны 2. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?   А. Степень окисления железа  в высшем оксиде должна быть +8.   Б. В амфотерном оксиде степень окисления железа равна +3.   1) верно только А      2) верно только Б                     3) верны оба суждения   4) оба неверны 3. Верны ли следующие суждения о соединениях меди ?   А. Медь в соединениях проявляет степень окисления +1 и +2.   Б. Оксид меди(1) проявляет только восстановительные свойства.   1) верно только А      2) верно только Б    3) верны оба суждения   4) оба неверны 4. Верны ли следующие суждения о соединениях меди?   А. Медь вытесняет водород из растворов всех кислот.   Б. Медь во всех соединениях проявляет степень окисления +2.   1) верно только А      2) верно только Б      3) верны оба суждения    4) оба неверны 5. Гидроксиды меди   СuОН – Сu(ОН)2    расположены в порядке увеличения  1) степени окисления меди 2) окислительных свойств       3) основных свойств      4) растворимости в воде       6. Гидроксиды железа    Fe(OH)3 – Fe(OH)2    расположены в порядке увеличения           1) степени окисления железа                       2) окислительных свойств           3) основных свойств                                     4) растворимости в воде 7. Оксиды хрома     CrO – Cr2O3 – CrO3    расположены в порядке уменьшения           1) степени окисления хрома                       2) окислительных свойств           3) основных свойств                                   4) растворимости в воде 8. Устойчивыми являются соединения железа в степени окисления   1) +2, +8     2) +2, +3      3) +1, +2      4) +3, +8 9. В схеме превращений     Fe →X → Fe(OH)2        веществом «Х» является   1) FeSO4    2) FeCl3      3) Fe2O3      4)FeO 10.В схеме превращений       Fe → X → Fe(OH)3           веществом «Х» является   1) Fe2O3       2) FeCl2      3) FeCl3   4) FeS

11. В схеме превращений Fe(OH)3 → X → FeCl3      веществом «Х» является   1) Fe2O3      2) Fe(NO3)3     3) FeCl2   4) Fe(OH)2 12. В схеме превращений       Cu → X → Cu(OH)2           веществом «Х» является   1) CuO     2) CuOH    3)  Cu3(PO4)2   4) CuCl2 13. В схеме превращений  Fe2O3 → X → FeCl2              веществом «Х» является   1) Fe(OH)3       2) Fe       3) FeSO4    4) Fe(OH)2 14. В схеме превращений Cu(OH)2 → X → CuSO4           веществом «Х» является   1) CuO       2) CuOH                                3)  Cu(NO3)2            4) Cu3(PO4)2 15. В схеме превращений  Fe+Cl2→X1 KOH→X2       веществом «Х2» является   1) Fe(OH)2    2)  Fe(OH)3    3) FeO   4) Fe2O3 16. В схеме превращений CuCl2+KOH→X1→X2          веществом «Х2» является   1) CuO      2) Cu      3)  CuOH   4) Cu2O 17. В схеме превращений   CuCl2→X1→ X2→ Cu    веществами «Х1 и X2» являются      1)  CuO, Cu(OH)2         2) CuSO4, Cu(OH)2         3) CuCO3, CuOH        4) Cu(OH)2, CuO 18. С железом при обычных условиях взаимодействует           1) сера    2) вода 3) р-р нитрата свинца(II)   4) р-р сульфата магния 19. В цепочке превращений       X             Y                                              Fe    →  FeCl3 →    FeCl2    веществами «X» и «Y» соответственно являются 1) С12 и НCl  2) НС1 и С12  3) С12 и Fe  4) CuCl2 и Fe 20 На железную окалину подействовали раствором соляной кислоты, затем добавили металлического железа. Какие вещества могут быть в растворе? 21.Допишите уравнения химических реакций, составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:                 а) FeS2 + O2 →          б) Fe3O4 + Al→ 22.Напишите  не менее четырех уравнений химических реакций, отражающих  превращения    Fe+2 D Fe+3 23.Напишите уравнения химических реакций, соответствующие превращениям:       K2Cr2O7                                                            K2CrO4 а)  K2CrO4    D Cr Cl3        б) K2Cr2O7         Cr2(SO4)3    в)   Cu →CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→Cu 24. Напишите  уравнения реакций (с указанием условий их протекания) соответствующие превращениям: · Fe→ FeS→ H2S→ S→SO2→ SO3 →H2SO4 → BaSO4              FeCl2→    Fe(OH)2 → FeO → FeSO4→ Fe · Fe        E              ↓                  FeCl3 →  Fe(OH)3 → Fe2O3→KFeO2                CrCl2→ Cr (OH)2 → CrO → CrSO4→ Cr ·   Cr                            ↓               Cr Cl3→ Cr (OH)3 → Cr 2O3                                             Na2CrO4  ←     →Na3[Cr (OH)6]

Ответы на дополнительные задания по теме «Металлы побочных подгрупп»

А.1. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?   А. Формула высшего оксида железа Fe2O3.   Б. Оксид железа (III) проявляет только основные свойства. 1) верно только А      2) верно только Б                   3) верны оба суждения   4) оба неверны 2. Верны ли следующие суждения о соединениях железа? А. Степень окисления железа  в высшем оксиде должна быть +8. Б. В амфотерном оксиде степень окисления железа равна +3.       1) верно только А      2) верно только Б   3) верны оба суждения   4) оба неверны 3. Верны ли следующие суждения о соединениях меди ?  А. Медь в соединениях проявляет степень окисления +1 и +2.  Б. Оксид меди(1) проявляет только восстановитель- ные свойства. 1) верно только А      2) верно только Б    3) верны оба суждения   4) оба неверны 4. Верны ли следующие суждения о соединениях меди?   А. Медь вытесняет водород из растворов всех кислот.   Б. Медь во всех соединениях проявляет степень окисления +2.     1) верно только А      2) верно только Б                        3) верны оба суждения    4) оба неверны 5. Гидроксиды меди   СuОН – Сu(ОН)2    расположены в порядке увеличения    1) степени окисления меди  2) окислительных свойств    3) основных свойств          4) растворимости в воде      6. Гидроксиды железа    Fe(OH)3 – Fe(OH)2    расположены в порядке увеличения    1) степени окисления железа   2) окислительных свойств     3) основных свойств               4) растворимости в воде         7. Оксиды хрома     CrO – Cr2O3 – CrO3    расположены в порядке уменьшения  1) степени окисления хрома 2) окислительных свойств      3) основных свойств    4) растворимости в воде       8. Устойчивыми являются соединения железа в степени окисления 1)+2,+8  2)+2,+3  3)+1,+2  4)+3,+8 9. В схеме превращений     Fe →X → Fe(OH)2        веществом «Х» является   1) FeSO4    2) FeCl3      3) Fe2O3      4)FeO 10.В схеме превращений       Fe → X → Fe(OH)3           веществом «Х» является   1) Fe2O3       2) FeCl2      3) FeCl3   4) FeS 11. В схеме превращений Fe(OH)3 → X → FeCl3      веществом «Х» является   1) Fe2O3      2) Fe(NO3)3     3) FeCl2   4) Fe(OH)2 12. В схеме превращений       Cu → X → Cu(OH)2           веществом «Х» является   1) CuO     2) CuOH    3)  Cu3(PO4)2   4) CuCl2 13. В схеме превращений  Fe2O3 → X → FeCl2              веществом «Х» является   1) Fe(OH)3       2) Fe       3) FeSO4    4) Fe(OH)2 14. В схеме превращений Cu(OH)2 → X → CuSO4           веществом «Х» является      1) CuO      2) CuOH 3)  Cu(NO3)2            4) Cu3(PO4)2 15. В схеме превращений  Fe+Cl2→X1 KOH→X2       веществом «Х2» является   1) Fe(OH)2    2)  Fe(OH)3    3) FeO   4) Fe2O3 16. В схеме превращений CuCl2+KOH→X1→X2  веществом «Х2» является  1) CuO  2) Cu  3) CuOH 4) Cu2O 17. В схеме превращений   CuCl2→X1→ X2→ Cu    веществами «Х1 и X2» являются      1)  CuO, Cu(OH)2   2) CuSO4, Cu(OH)2         3) CuCO3, CuOH        4) Cu(OH)2, CuO

18. С железом при обычных условиях взаимодействует     с       1) сера           2) вода      3) р-р нитрата свинца(II)    4) раствор сульфата магния 19. В цепочке превращений      X             Y                                               Fe    →  FeCl3 →    FeCl2    веществами «X» и «Y» соответственно являются 1) С12 и НCl  2) НС1 и С12  3) С12 и Fe  4) CuCl2 и Fe 20.На железную окалину подействовали раствором соляной кислоты, затем добавили металлического железа. Какие вещества могут быть в растворе. Fe3O4 + 8HCl =  2FeCl3 + FeCl2+4Н2О 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 Fe + 2HCl =   FeCl2+ Н2↑       В растворе FeCl2. 21. Допишите уравнения химических реакций, составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:      а) FeS2 + O2 →   б) Fe3O4 + Al→ а) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8 SO2     Fe+2 -  ē→ Fe+3      S-2 - 6ē→ S+          11 ē                     4                          S0 - 4ē→ S+4                       2О +4ē→ 2О-2                                11 б) 3Fe3O4 + 8Al→ 4Al2O3 + 9Fe    Fe+2 + 2ē→ Fe0                            3   2Fe+3 +6ē→ 2Fe0            8ē   Al0   - 3ē →Al+3                    8 22.Напишите  не менее четырех уравнений химических реакций, отражающих  превращения Fe+2 D Fe+3 1) а) FeSO4 + 4 НNO3к  → Fe(NO3)3 + NO2↑+ H2SO4 + Н2О    б) 5FeCl2  + 8HCl  + КMnO4  →5FeCl3+ MnCl2 +KCl +4Н2О   в) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2)   а) 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2       б) 2FeCl3 + 2KJ →2FeCl2 + J2↓ + 2KCl 23. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие превращениям:       K2Cr2O7                                                         K2CrO4 а)  K2CrO4    D Cr Cl3        б) K2Cr2O7             Cr2(SO4)3    а) 2 K2CrO4 + 2HClр   → K2Cr2O7   + 2KCl + Н2О  2 K2CrO4тв. + 16HClгор.  → 2Cr Cl3   + 3Cl2 +4KCl + 8Н2О  2CrCl3 + 16NaOH + 3Cl2 =  2Na2CrO4 + 12 NaCl + 8Н2О б) K2Cr2O7+ 2КOHк →2K2CrO4 + Н2О  (t0) K2Cr2O7  +7Н2SO4   + 6KJ   → Cr2(SO4)3 +3J2↓+4K2SO4 +7Н2О в) Cu →CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→Cu 2Cu + O2 = 2CuO(t0)    *CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl Cu(OH)2 = CuO + H2O(t0)     *CuO + H2 = Cu + H2O Cu + Cl2 = CuCl2 (t0)       *CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu 24. Напишите  уравнения реакций (с указанием условий их протекания) соответствующие превращениям: ·  Fe→ FeS→ H2S→ S→SO2→ SO3 →H2SO4 → BaSO4                 FeCl2→    Fe(OH)2 → FeO → FeSO4→ Fe ·  Fe        E                 ↓             FeCl3 →  Fe(OH)3 → Fe2O3→KFeO2                CrCl2→ Cr (OH)2 → CrO → CrSO4→ Cr  а) Cr                            ↓               Cr Cl3→ Cr (OH)3 → Cr 2O3                                             Na2CrO4  ←     →Na3[Cr (OH)6] · 2Cr (OH)3 + 4NaOHк +3Н2О2 → 2 Na2CrO4  +8Н2О

Дополнительные задания:

А. Из перечисленных металлов наиболее стойким к коррозии является  1) Ca      2) Fe    3) Cr     4) Mg А. Медь реагирует с каждым из двух веществ      1) Mg Cl2, O2         2) NaOH, HCl                 3) AgNO3, HNO3        4) Cl2, H2O А. Общим свойством меди и железа является их способность растворяться в   1) воде   2) серной кислоте (разб.)                       3) растворе щелочи  4)азотной кислоте (разб.) 1. Напишите  уравнения реакций (с указанием условий их протекания) соответствующие превращениям: а)   K2Cr2O7 + HClр  + С2Н5ОН →  б) Cr2(SO4)3  + KMnO4+ Н2О →  K2Cr2O7 +8HClр +3С2Н5ОН→2CrCl3 +3СН3СНО+2KCl +7Н2О  Cr2(SO4)3 + 2KMnO4+7Н2О → K2Cr2O7 +2Mn(OH)2↓+3Н2SO4 2.     Напишите уравнения химических реакций, соответствующие превращениям: 1.     Fe →Fe(OH)2 →Fe(OH)3 →Fe2O3→Fe 2.      Fe→Fe2O3→Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe(NO3)3→Fe2O3 3.      Fe→ FeCl3→Fe(OH)3 → Fe2O3→ Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3 4.     Cu→ CuCl2 →Cu(OH)2→CuO→CuSO4→BaSO4

Краткое описание документа:

Положение в периодической системе Переходные металлы: заполняются внутренние электронные оболочки: d-элементы – все элементы побочных подгрупп; f- элементы: лантоноиды, актиноиды. У металлов побочных подгрупп заполняется электронами предвнешний электронный уровень, а на внешнем энергетическом уровне, как правило, сохраняются 2 электрона: У атомов некоторых d-элементов происходит провал одного из s-электронов на d-орбиталь предвнешнего уровня и на внешнем энергетическом уровне остается один электрон. +23V 2ē,8ē,11ē,2ē; 1s22s22р63s23р63d34s2 +29Сu 2ē,8ē,18ē,1ē; 1s22s22р63s23р63d104s1 должно быть по правилу (это происходит в том случае, если до завершения d-подуровня недостает одного электрона, т.к полузаполненные и заполненные d-орбитали более устойчивы) С. О +1, +2