Обобщающая таблица на тему "Периодический закон и система химических элементов Д.И. Менделеева"" 11кл

Периодический закон и система химических элементов Д.И. Менделеева

Предпосылки открытия	·  Иоганн Дёберейнер – располагал сходные по свойствам элементы в группы по три (триады) – 1829 г ·  Лотар Юлиус Мейер – расположил  элементы по их валентности (6 групп) – 1864 г ·  Джон Ньюлендс – отметил повторяемость свойств через 7 элементов (октавы) – 1865 г						·   Д.И. Менделеев – 1.03.1869 г- открытие периодического закона -  в основе классификации – атомный вес (известно было 63 элемента) - обнаружил периодическое изменение свойств в связи с изменением атомного веса, сравнивая между собой несходные естественные группы элементов
·  Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Графически закон представлен в виде периодической системы элементов. При составлении таблицы Д.И. Менделеев:    *изменил атомный вес некоторых элементов ( Ве (13,5)→9)     *оставил клетки для некоторых элементов (B; Al; Si), описав их свойства, исходя из свойств атомов – аналогов.
В таблице (короткая форма)		·   7 периодов (3 малых- 2 элемента и 8 элементов; ·   остальные – большие по 32 химических элемента)				Периоды - это горизонтальные ряды, которые начинаются  щелочными металлами  и кончаются благородными газами.
		·   VIII групп. VIII -я группа – группа благородных газов, побочная п/гр.  состоит из триады  химических элементов.				Группы - вертикальные столбцы, состоящие из главных и побочных подгрупп. В побочных подгруппах только элементы больших периодов. Триада элементов объединяет четные и нечетные ряды одного периода.
Учение о строении атома вскрыло глубокий смысл периодического закона
·  Заряд ядра атома, количество электронов в атоме и протонов в ядре атома  соответствуют порядковому номеру  химического элемента. ·  Количество энергетических уровней определяется номером периода ·  Максимальная положительная степень окисления соответствует номеру группы. · Число нейтронов в ядре атома соответствует разнице между  массовым числом и порядковым номером.								17Cl 2ē,8ē,7ē         11p=17             17ē            10n=18                                      35Cl; Атомный номер-17, период-III; группа-VII
Современная формулировка периодического закона. ·  Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.
Другие  формы таблицы		·  Полудлинная или развернутая 18-клеточная ·  Длиннопериодная – 32 клеточная.		Период- ряд, внутри которого периодически повторяются элементы со сходными свойствами.  В периодах происходит заполнение внешней электронной оболочки с номером n, а так же незаполненной предвнешней оболочки с номером (n-1) и (n-2) В группы объединяются элементы, содержащие одинаковое число валентных электронов.
Зависимость свойств элементов от их положения в периодической системе химических элементов
Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов и их соединений ( т.е. свойства повторяются через определенное количество элементов) Периодическое изменение свойств зависит от периодического увеличения электронов во внешнем энергетическом уровне.
В малых периодах			·  у атомов химических элементов одинаковое число энергетических уровней; ·  радиус атомов незначительно уменьшается, т.к растет заряд ядра атомов и увеличивается притяжение  электронов  к  ядру. ·  увеличивается число электронов  внешнего электронного уровня от 1 до 8 ē
Эл.III периода 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl оксиды Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 гидроксиды NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 HAlO2 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 Водородные соединения NaH MgH2 (AlH3)n SiH4 PH3 H2S HCl Растворы водородных соединений NaH+H2O = NaOH + H2                                    HCl+H2O = Cl‾+H3O+					С увеличением заряда ядра атомов в периоде: ·  увеличивается электроотрицательность (способность удерживать ē) ·  уменьшаются металлические (восстановительные) свойства, (способность отдавать ē) ·  усиливаются неметаллические (окислительные) свойства  (способность принимать ē) ·  основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются, нарастают кислотные ·  основные свойства растворов водородных соединений уменьшаются, нарастают кислотные.

Продолжение:                                           Зависимость свойств элементов от их положения в периодической системе химических элементов

В больших периодах			·  в четных рядах  больших периодов с ростом заряда ядра на внешнем энергетическом уровне остается постоянно 2 (реже 1) электрона, заполняется предвнешний энергетический уровень. Изменение свойств элементов идет крайне медленно. ·    в нечетных рядах свойства элементов  изменяются как в малых периодах.
В группах	·  у атомов химических элементов одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне: Эл. гл. п/гр – N0 гр; побочных подгрупп 1-2 ē ·  деление на подгруппы  определяется заполнением  у атомов химических элементов подуровней: - в главной подгруппе у атомов заполняются s - и р – подуровни                   - у элементов  побочных подгрупп – d –и- f- подуровни
Эл. I гр. гл. п/гр оксиды гидроксиды 3Li Li2O LiOH 11Na Na2O NaOH 19K K2O KOH 37Rb Rb2O RbOH 55Cs Cs2O CsOH С увеличением заряда ядра атома (или Ra): ↓ ·  увеличивается химическая активность металлов  гл. п/гр (атомы металлов легче будут отдавать ē) ·  растет сила оснований (ОН‾- легче отщепляется)				C увеличением заряда ядра атома (сверху вниз) ↓ у эл. гл.п/гр: ·  увеличивается число энергетических уровней ·  увеличивается размер атома (растет радиус атома - Ra ↓) ·  уменьшается электроотрицательность (притяжение электронов  к ядру атома) ·  уменьшается способность атомов присоединять электроны – т.е уменьшаются неметаллические (окислительные) свойства ·  возрастает восстановительная способность, усиливаются металлические свойства атомов (способность отдавать ē) ·  усиливаются основные свойства оксидов			Эл.VII гр гл. п/гр оксиды гидроксиды водород. соед. 9F − -            HF 17Cl Cl2O7 HClO4 HCl 35Br Br2O7 HBrO4 HBr 53J J2O7 HJO4 HJ С увеличение заряда ядра атома (или Ra): ↓ ·  уменьшается химическая активность неметаллов ·  уменьшается сила кислородсодержащих кислот ·  увеличивается сила бескислородных кислот
В побочных подгруппах		·  валентными являются и электроны предвнешнего энергетического уровня ·  химическая активность металлов уменьшается с увеличением заряда ядра атома.
Зависимость свойств водородных соединений от положения элемента в периодической системе Эл.II пер. LiH  ВеН2- ков. ВnHn+4 ВnHn+6 CH4 NH3 H2O HF Эл. III пер. NaH MgH2 (AlH3)n SiH4 PH3 H2S HCl Хим. связь ионная ковалентная Агр. сост.       твердые вещества газообразные соединения Химичес-кие свойства С водой образуют гидрок-сиды: NaH+H2O=NaOH+ H2 В2Н6+6H2O=2В(OH)3↓+ 6H2↑ CH4 не раств. SiH4 самово-спламеняется на воздухе NH3+H2OD NH3•H2O D NH4+ + OH− слабые основные свойства HCl+H2O = Cl‾+H3O+ кислотные свойства В периоде происходит нарастание кислотных свойств водных растворов водородных соединений, т.к. растет заряд ядра атома неметалла и Н+ сильнее отталкиваются:          ·       при растворении в воде аммиака ядро атома(8О) сильнее отталкивает Н+(протон),  чем ядро  атома   (7N )  и протон присоединяется к  атому азота.                 -3         -2                                                             основные свойства аммиака    :NH3+H2O D NH3•H2O  D NH4+ + OH−                                                                                                                                                                                                                                             ·         при растворении в воде НF  ядро атома (9F) сильнее отталкивает протон, чем ядро атома (8О) и протон присоединяется   к атому кислорода                                                     -1     -2                                         кислотные свойства  фтороводорода.                       HF+H2O: D H3O+ + F− VII гр   Ra HF    -→ HCl  --→ HВr ---→ HI  ----→ ·  В группе  (у эл. главной подгруппы) с  увеличением заряда ядра атома растет радиус атомов, увеличивается расстояние между протоном и атомом неметалла, протон слабее удерживается и легче отрывается – возрастает сила кислот.						Изменение строения, характера и свойств  гидроксидов по периодам I гр. II гр. III гр. IV гр. V гр. VI гр. VII г. II пер. LiОH Be(ОH)2 В(OH)3 H2CO3 HNО3  III пер. NaОH Mg(ОH)2 Al(OH)3 HAlO2 H2SiO4 H3PО4 H2SО4 HClО4 ·   Гидроксиды, образованные типичными металлами, при растворении в воде диссоциируют с отщеплением  гидроксид – ионов (основные свойства), т.к.длина связи между Э-О > O-H и связь  Э – О более полярна.    Na…O−H     → Na+ + OH− ·  Далее разрыв в молекуле гидроксидов может происходить по связи Э-О  или  O-H - амфотерные свойства гидроксидов:  Al(OH)3; HAlO2                                                       ·  К концу периода разрыв идет по связи О – Н, т.к. она более полярна, кроме этого растет заряд ядра атома Э, протон сильнее отталкивается (кислотные свойства) ·  В периоде (→) нарастают кислотные свойства гидроксидов, т. к. при  относительно одинаковом радиусе атомов увеличивается заряд ядра центрального атома, следовательно, усиливается отталки-вание протона (чем легче отщепляется протон, тем сильнее к-та) ·  В группе (гл. п-гр) (↓) увеличивается радиус центрального атома, растет длина связи Ме-О, она легче разрывается - сила оснований увеличивается; растет расстояние между центральным атомом и протоном, Н+ слабее  отталкивается, сила кислот уменьшается;.

Задания по теме «Периодический закон и периодическая таблица химических элементов

Д. И Менделеева»

А.1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?       1) Li, Na, K, Rb    2) Sr, Ca, Mg, Be       3) In, Ga, Al, B     4) Sn, Ge, Si, C А.2. Кислотные свойства ослабевают в ряду:  1. HNO3 - H3PO4 - H3AsO4        2. H3PO4 - H2SO4 - HClO4   3. H3AsO4 – H2SeO4 - H2SO4      4. HClO – HClO2 -  HClO3 А.3 Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду: 1. Al – Si – C          2. P – N – S 3. Na – Mg – Ca     4. Mg – Ca – Sr    А.4 У Sr и Ra одинаковы:   1) атомные радиусы       2) высшие степени окисления   3) значения  относительной  электроотрицательности     4) заряды ядер   А.5.Наибольший радиус имеет атом       1) брома  2) мышьяка  3) галлия  4) селена А.6. Основные свойства усиливаются в ряду      1) Mg(OH)2, NaOH,Be(OH)2      2) Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ca(OH)2,      3) LiOH, NaOH, KOH,      4) Ba(OH)2, Sr(OH)2, Mg(OH)2 A.7. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет:              1) HF    2) HCl    3)HBr     4) HJ A.8. Кислотные свойства в ряду высших оксидов  углерода- кремния – фосфора   1) возрастают  2) ослабевают   3) сначала возрастают, затем ослабевают   4) сначала ослабевают, затем возрастают А.9. Кислотные свойства в ряду высших гидроксидов  в ряду серы-хлора – йода    1) возрастают  2) ослабевают   3) сначала возрастают, затем ослабевают   4) сначала ослабевают, затем возрастают А.10. Кислотность оксидов, образованных элементами IV-А группы, сверху вниз   1) не изменяется  2) изменяется периодически   3) увеличивается  4) уменьшается А.11. Окислительная активность атомов элементов растет в ряду   1) кислород, фтор, неон  2) фосфор, сера, хлор   3) азот, кислород, сера   4) сера, хлор, бром А.12. Кислотные свойства в ряду высших оксидов бора-углерода-кремния    1) возрастают  2) ослабевают   3) сначала возрастают, затем ослабевают   4) сначала ослабевают, затем возрастают А.13. Наибольшую химическую активность имеет   1) сера,  2) хлор,  3) бром,  4) йод А.14. Среди перечисленных укажите элемент, у которого наиболее явно выражены  неметаллические свойства  1) углерод  2) кремний  3) йод  4) хлор А 15. В ряду элементов азот →кислород→фтор увеличивается   1) атомный радиус  2)число неспаренных электронов в атоме 3)число s- электронов в атоме  4) электроотрицательность А.16. Водородное  соединение с ярко выраженными основными свойствами образует   1) углерод  2)азот  3) фтор  4) кислород А.17. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:  1) K, Al, Cr, Sn   2) Sn, Cr, Al, Zn  3) Sn, Ca, Al, Zn   4) Au, Al, Ca, Li

А.18. Кислотные свойства проявляет соединение:    1) PH3  2) CH4   3) H2S    4) NH3 А.19. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:   1) кальций, цинк, стронций   2) стронций, кадмий, барий     3) кадмий, барий, ртуть     4) кальций, барий, радий   А.20. Основные свойства летучих водородных соединений элементов VА группы с увеличением порядкового номера химического элемента   1) изменяются периодически  2) усиливаются   3) не изменяются    4) ослабевают А.21.Высшие оксиды элементов VА группы являются  1) кислотными  2) основными  3) амфотерными  4) несолеобразующими А.22. Увеличение электроотрицательности элементов, расположенных в одной группе, с уменьшением их порядковых номеров обусловлено 1) уменьшением заряда ядра 2) уменьшением атомного радиуса 3) уменьшением общего числа электронов 4) уменьшением атомной массы элемента А.23. В ряду водородных соединений неметаллов     PH3 - H2S – HCl 1)    не наблюдается проявление кислотно-основных свойств 2)     основные свойства усиливаются, кислотные убывают 3)     кислотно-основный характер соединений не изменяется 4)     основные свойства убывают, кислотные усиливаются А.24.Кислотный характер соединений в ряду        СН4- NH3 - H2О – HF 1)    уменьшается    2) увеличивается 3)   изменяется периодически  4) не изменяется  А.25.Характер высшего оксида элементов одного периода с увеличением порядкового номера изменяется в следующей последовательности 1) основный- амфотерный – кислотный 2) основный- кислотный- амфотерный 3) кислотный- амфотерный- основный 4) кислотный- основный- амфотерный А.26. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?  1)1s22s22p1   2) 1s22s22p63s1    3)1s22s2    4) 1s22s22p63s23p1                 А.27. Какую электронную конфигурацию имеет химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7?     1. 1s22s22p63s1                 2. 1s22s22p63s23p5                3. 1s22s22p63s23p64s1      4. 1s22s1 А.28. Наименьшей электроотрицательностью обладает             элемент      1) Be   2)B  3) C  4) N А.29. В ряду химических элементов: Na- Mg-Al-Si  1) увеличивается число энергетических уровней в атоме  2) усиливаются металлические свойства  3) уменьшается высшая степень окисления элементов  4) ослабевают металлические свойства элементов А.30. Наибольшей  восстановительной активностью обладает            1) Li,    2) Be    3) B,  4) S А.31. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:   1) Be,B,C.Si              2) Rb, K,Na,Li   3) O, S, Se, Te     4) Mg, Al, Si, P А.32 У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается: 1) атомный радиус     2) заряд ядра атома  3) число валентных электронов в атоме      4) электроотрицательность

Задания  по теме «Периодический закон и таблица»

А.33 В ряду химических элементов Na-K-Rb-Cs способность металлов отдавать электроны        1) ослабевает  2) усиливается        3) не изменяется  4) изменяется периодически А34. Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p4?      А. Этот элемент образует гидроксид  с ярко          выраженными кислотными свойствами.     Б. Степень окисления этого элемента в высшем        гидроксиде +4 1)       верно только А    2) верно только Б          3) верны оба суждения   4) оба суждения неверны А35. Легче всего присоединяет электроны атом:            1) серы, 2) хлора, 3) селена, 4) брома А.36 Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент    1) F  2) B   3) C   4) N А.37 В ряду элементов: алюминий-кремний-фосфор-сера           1) увеличивается число электронных слоев в атоме 2) усиливаются неметаллические свойства                                                                                                       3) возрастает радиус атома                                                                                         4) уменьшается число внешних электронов в атоме А.38 В ряду элементов: алюминий – кремний - фосфор -сера высшая степень окисления 1) увеличивается                  2) уменьшается  3)  не изменяется                                                                                         4) сначала увеличивается, а потом уменьшается А39.. У соединений элементов III -его периода слева направо возрастают  1) основные свойства гидроксидов               2) кислотные свойства  гидроксидов          3) восстановительные свойства водородных соединений                  4) основные свойства оксидов А.40. Среди элементов 5-А группы максимальный радиус атома имеет    1)азот    2)фосфор   3)сурьма   4) висмут А.41. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду     1) теллур, селен, сера         2) хлор, фтор, бром                                                    3) магний, хлор, кремний     4) углерод, кремний, олово А.42. Неметаллические свойства простых веществ ослабевают в ряду                   1) N, С, Ge     2) Р, N, С   3) Sе, S, С1   4) S, Р, N А.43 B ряду химических элементов Li ® Na ®K  ® Rb 1)       увеличивается число валентных электронов; 2)       уменьшается число электронов в атомах; 3)       уменьшается число протонов в ядре; 4)       увеличиваются радиусы атомов. А.44 В ряду элементов Si → P → S → Cl 1) увеличивается число электронных слоев в атомах 2) уменьшается число внешних электронов в атомах 3) возрастают радиусы атомов 4) усиливаются неметаллические свойства А.45 Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома  1) Ga      2) Al      3) Si     4) C А.46. Кислотные свойства гидроксидов увеличиваются в ряду 1)А1(ОН)3, Н3ВО3, Ве(ОН)2   2) Н3РО4, НNО3, Н2СО3            3) Н2Si03, Н2С03, НN03         4) Н3Р04, Н2Si03, Н2С03 А.47. Кислотные свойства водных растворов водородных соединений усиливается в ряду   1)Н2S, РНЗ, NН3          2) Н2Sе, НВr, НI      3) Н2S, НС1, НF      4) Н2Sе, Н2S, НС1 А.48. Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома            1) галлия   2) алюминия  3) кремния   4) углерода

А.49. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома                1) мышьяка    2) селена    3) серы       4)фосфора А.50. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается   1) атомный радиус        2) заряд ядра атома    3)  электроотрицательность                         4) число валентных электронов в атоме А.51. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома 1) увеличивается и в периодах, и в группах                                                             2) уменьшается и в периодах, и в группах                                                              3) увеличивается в периодах, и уменьшается в группах                                    4) уменьшается в периодах, и увеличивается в группах А.52 Высший оксид состава ЭО2 образуют все элементы  1) 2 периода   2) 2-А группы  3) 4 периода  4) 4-А группы А.53  Электронная формула атома наиболее активного металла           1)..4s2       2)..3s23р1     3)..3s2  4)..2s2 А.54  Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:    1) HCl – H2S – PH3 – SiH4   2) HI – HBr – HCl – HF     3) HF – H2O – NH3 – CH4  4) HF – HCl – HBr – HI А.55 Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:  1) HBr, HF, HI     2) H2O, H2Te, H2S                                        3) H2S, H2Se, HF   4) HF, HCl, HI А.56 Oснόвные свойства ослабевают в ряду веществ:   1) Li2O → K2O → Rb2O   2) Al2O3 → MgO → Na2O    3) CaO → MgO → BeO   4) B2O3 → BeO → Li2O А.57 Наиболее сильной кислотой, образованной элементом второго периода, является 1)H2CO3  2)HNO2  3)HNO3  4)H3BO3 А.58 Наиболее сильное основание соответствует элементу    1) Li  2) Cu  3)Be  4)Zn А.59   Наименьший радиус атома имеет 1)       фтор 2) мышьяк 3) барий  4) золото А.60 В порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:         1)F, Cl, Br   2)Se, S, O   3) O, N, C    4) P, Si, Al А.61 Сила притяжения электронов внешнего слоя к ядру возрастает в ряду      l)Na→Mg→Al       2) К→ Rb→Cs                       3) Br → Se → As    4) Sc → Ca → К   А. 62 В ряду    Ве – Мg – Са - Sr   происходит   1)  ослабление металлических свойств    2)  увеличение электроотрицательности    3)  уменьшение числа валентных электронов   4) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру                А.63  Радиус атома увеличивается в ряду                                                                                               1)К, Sе, Вr         2) Вr, I, С1   3) S, Р, С1      4) С, Si, Sn А.64. Электроотрицательность увеличивается в ряду           1) А1, В, С       2) Si, N, S        3) О, S, Si     4) I, S, F А.65. Способность отдавать электроны атомом увеличи-вается в ряду элементов с порядковыми номерами  1) 31, 32, 33    2) 20, 13, 35    3) 15, 14, 19    4) 38, 20, 12                    А.66. В ряду Si - Р - S происходит уменьшение            1) радиусов атомов   2) электроотрицательности            3) числа валентных электронов            4) значений высшей степени окисления А.67. Верны ли следующие суждения об элементах VA группы?        А. С возрастанием заряда ядра радиус атома увеличивается. Б. Общая формула летучего водородного соединения RH3 1)       верно только А    2) верно только Б          3) верны оба суждения   4) оба суждения неверны

Ответы на задания по теме «Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И Менделеева»

А.1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?                      1) Li, Na, K, Rb    2) Sr, Ca, Mg, Be       3) In, Ga, Al, B     4) Sn, Ge, Si, C А.2. Кислотные свойства ослабевают в ряду:  1. HNO3 - H3PO4 - H3AsO4        2. H3PO4 - H2SO4 - HClO4   3. H3AsO4 – H2SeO4 - H2SO4      4. HClO – HClO2 -  HClO3 А.3 Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду: 1. Al – Si – C          2. P – N – S                    3. Na – Mg – Ca     4. Mg – Ca – Sr    А.4 У Sr и Ra одинаковы:   1) атомные радиусы       2) высшие степени окисления   3) значения  относительной  электроотрицательности     4) заряды ядер   А.5.Наибольший радиус имеет атом            1) брома  2) мышьяка  3) галлия  4) селена А.6. Основные свойства усиливаются в ряду      1) Mg(OH)2, NaOH,Be(OH)2      2) Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ca(OH)2,      3) LiOH, NaOH, KOH,      4) Ba(OH)2, Sr(OH)2, Mg(OH)2 A.7. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет:              1) HF    2) HCl    3)HBr     4) HJ A.8. Кислотные свойства в ряду высших оксидов  углерода- кремния – фосфора   1) возрастают  2) ослабевают   3) сначала возрастают, затем ослабевают   4) сначала ослабевают, затем возрастают А.9. Кислотные свойства в ряду высших гидроксидов  в ряду серы- хлора – йода    1) возрастают  2) ослабевают   3) сначала возрастают, затем ослабевают   4) сначала ослабевают, затем возрастают А.10. Кислотность оксидов, образованных элементами IV-А группы, сверху вниз   1) не изменяется  2) изменяется периодически   3) увеличивается  4) уменьшается А.11. Окислительная активность атомов элементов растет в ряду1) кислород, фтор, неон  2) фосфор, сера, хлор   3) азот, кислород, сера   4) сера, хлор, бром А.12. Кислотные свойства в ряду высших оксидов бора-углерода-кремния    1) возрастают  2) ослабевают   3) сначала возрастают, затем ослабевают   4) сначала ослабевают, затем возрастают А.13. Наибольшую химическую активность имеет   1) сера,  2) хлор,  3) бром,  4) йод А.14. Среди перечисленных, укажите элемент, у которого наиболее явно выражены  неметаллические свойства                  1) углерод  2) кремний  3) йод  4) хлор А 15. В ряду элементов азот →кислород→фтор увеличивается   1) атомный радиус  2)       число неспаренных электронов в атоме 3)   число s- электронов в атоме 4)   электроотрицательность А.16. Водородное  соединение с ярко выраженными основными свойствами образует   1) углерод  2) азот  3) фтор  4) кислород А.17. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:  1) K, Al, Cr, Sn   2) Sn, Cr, Al, Zn  3) Sn, Ca, Al, Zn   4) Au, Al, Ca, Li

А.18. Кислотные свойства проявляет соединение:    1) PH3  2) CH4   3) H2S    4) NH3 А.19. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:   1) кальций, цинк, стронций  2) стронций, кадмий, барий   3) кадмий, барий, ртуть     4) кальций, барий, радий   А.20. Основные свойства летучих водородных соединений элементов VА группы с увеличением порядкового номера химического элемента   1) изменяются периодически  2) усиливаются   3) не изменяются    4) ослабевают А.21.Высшие оксиды элементов VА группы являются  1) кислотными   2) основными  3) амфотерными   4) несолеобразующими А.22. Увеличение электроотрицательности элементов, расположенных в одной группе, с уменьшением их порядковых номеров обусловлено 1) уменьшением заряда ядра 2) уменьшением атомного радиуса 3) уменьшением общего числа электронов 4) уменьшением атомной массы элемента А.23. В ряду водородных соединений неметаллов     PH3 - H2S – HCl   1) не наблюдается проявление кислотно-основных свойств    2) основные свойства усиливаются, кислотные убывают    3).кислотно-основный характер соединений не изменяется   4) основные свойства убывают, кислотные усиливаются А.24.Кислотный характер соединений в ряду       СН4- NH3 - H2О – HF 1.    уменьшается    2) увеличивается 4)   изменяется периодически  4) не изменяется  А.25.Характер высшего оксида элементов одного периода с увеличением порядкового номера изменяется в следующей последовательности 1) основный- амфотерный – кислотный 2) основный- кислотный- амфотерный 3) кислотный- амфотерный- основный             4) кислотный- основный- амфотерный А.26. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла? 1)1s22s22p1   2) 1s22s22p63s1                     3)  1s22s2             4) 1s22s22p63s23p1 А.27.Какую электронную конфигурацию имеет химический элемент, формула высшего оксида которого R2O7?    1. 1s22s22p63s1                 2. 1s22s22p63s23p5                3. 1s22s22p63s23p64s1      4. 1s22s1 А.28. Наименьшей электроотрицательностью обладает              элемент     1) Be   2)B  3) C  4) N А.29. В ряду химических элементов: Na- Mg-Al-Si  1) увеличивается число энергетических уровней в атоме 2) усиливаются металлические свойства 3) уменьшается высшая степень окисления элементов 4) ослабевают металлические свойства элементов А.30. Наибольшей  восстановительной активностью обладает            1) Li,    2) Be    3) B,  4) S А.31. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду:   1) Be,B,C.Si              2) Rb, K,Na,Li   3) O, S, Se, Te     4) Mg, Al, Si, P А.32 У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:  1) атомный радиус   2) заряд ядра атома 3) число валентных электронов в атоме          4) электроотрицательность

Ответы .– тип А

А.33 В ряду химических элементов Na-K-Rb-Cs способность металлов отдавать электроны     1) ослабевает  2) усиливается    3) не изменяется  4) изменяется периодически А. 34Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p4?      А. Этот элемент образует гидроксид  с ярко          выраженными кислотными свойствами.     Б. Степень окисления этого элемента в высшем        гидроксиде +4 2)       верно только А    2) верно только Б      3) верны оба суждения   4) оба суждения неверны А.35 Легче всего присоединяет электроны атом:     1) серы, 2) хлора, 3) селена, 4) брома А.36 Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент    1) F  2) B   3) C   4) N А. 37 В ряду элементов: алюминий-кремний-фосфор-сера           1) увеличивается число электронных слоев в атоме 2) усиливаются неметаллические свойства                                                                                                    3) возрастает радиус атома                                                                                         4) уменьшается число внешних электронов в атоме А. 38В ряду элементов: алюминий – кремний - фосфор -сера высшая степень окисления 1) увеличивается                  2) уменьшается  3)  не изменяется                                                                                         4) сначала увеличивается, а потом уменьшается А.39. У соединений элементов III -его периода слева направо возрастают  1) основные свойства гидроксидов               2) кислотные свойства  гидроксидов        3) восстановительные свойства водородных соединений                                       4) основные свойства оксидов А.40. Среди элементов 5-А группы максимальный радиус атома имеет    1)азот    2)фосфор   3)сурьма   4) висмут А.41. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду     1) теллур, селен, сера         2) хлор, фтор, бром                                                   3) магний, хлор, кремний     4) углерод, кремний, олово А.42. Неметаллические свойства простых веществ ослабевают в ряду                   1) N, С, Ge     2) Р, N, С   3) Sе, S, С1   4) S, Р, N А.43 B ряду химических элементов Li ® Na ®K  ® Rb 1)       увеличивается число валентных электронов; 2)       уменьшается число электронов в атомах; 3)       уменьшается число протонов в ядре; 4)       увеличиваются радиусы атомов. А.44 В ряду элементов Si → P → S → Cl 1) увеличивается число электронных слоев в атомах 2) уменьшается число внешних электронов в атомах 3) возрастают радиусы атомов 4) усиливаются неметаллические свойства А.45 Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома  1) Ga      2) Al      3) Si     4) C А.46. Кислотные свойства гидроксидов увеличиваются в ряду 1)А1(ОН)3, Н3ВО3, Ве(ОН)2   2) Н3РО4, НNО3, Н2СО3            3) Н2SiО3, Н2С03, НN03         4) Н3Р04, Н2Si03, Н2С03 А.47. Кислотные свойства водных растворов водородных соединений усиливается в ряду   1)Н2S, РНЗ, NН3        2) Н2Sе, НВr, НI      3) Н2S, НС1, НF      4) Н2Sе, Н2S, НС1 А.48. Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома        1) галлия   2) алюминия  3) кремния   4) углерода

А.49. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома           1) мышьяка    2) селена    3) серы       4)фосфора А50.. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается  1) атомный радиус         2) заряд ядра атома    3)  электроотрицательность  4) число валентных электронов в атоме А.51. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома 1) увеличивается и в периодах, и в группах                                                             2) уменьшается и в периодах, и в группах                                                          3) увеличивается в периодах, и уменьшается в группах                                     4) уменьшается в периодах, и увеличивается в группах А.52  Высший оксид состава ЭО2 образуют все элементы 1) 2 периода   2) 2-А группы  3) 4 периода  4) 4-А группы А.53 Электронная формула атома наиболее активного металла           1) ..4s2       2)..3s23р1     3)..3s2  4)..2s2 А.  54Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:    1) HCl – H2S – PH3 – SiH4   2) HI – HBr – HCl – HF     3) HF – H2O – NH3 – CH4  4) HF – HCl – HBr – HI А.55 Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:  1) HBr, HF, HI     2) H2O, H2Te, H2S                                        3) H2S, H2Se, HF   4) HF, HCl, HI А.56.Oснόвные свойства ослабевают в ряду веществ:   1) Li2O → K2O → Rb2O   2) Al2O3 → MgO → Na2O   3) CaO → MgO → BeO   4) B2O3 → BeO → Li2O А.57 Наиболее сильной кислотой, образованной элементом второго периода, является 1)H2CO3  2)HNO2  3)HNO3  4)H3BO3 А.58.Наиболее сильное основание соответствует элементу     1)Li  2) Cu  3)Be  4)Zn А.59 Наименьший радиус атома имеет 1)       фтор 2) мышьяк 3) барий  4) золото А. 60.В порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:     1)F, Cl, Br   2)Se, S, O   3) O, N, C    4) P, Si, Al А. 61Сила притяжения электронов внешнего слоя к ядру возрастает в ряду      l)Na→Mg→Al       2) К→ Rb→Cs                       3) Br → Se → As    4) Sc → Ca → К   А.62 В ряду    Ве – Мg – Са - Sr   происходит 1)  ослабление металлических свойств 2)  увеличение электроотрицательности 3)  уменьшение числа валентных электронов 4) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру   А. 63.Радиус атома увеличивается в ряду                                                                                             1)К, Sе, Вr         2) Вr, I, С1   3) S, Р, С1      4) С, Si, Sn А.64.Электроотрицательность увеличивается в ряду      1) А1, В, С       2) Si, N, S        3) О, S, Si     4) I, S, F А.65. Способность отдавать электроны атомом увеличивается в ряду элементов с порядковыми номерами   1) 31, 32, 33               2) 20, 13, 35                              3) 15, 14, 19                4) 38, 20, 12 А.66 В ряду Si - Р - S происходит уменьшение        1) радиусов атомов   2) электроотрицательности        3) числа валентных электронов        4) значений высшей степени окисления.    А.67. Верны ли следующие суждения об элементах VA группы?        А. С возрастанием заряда ядра радиус атома увеличивается Б. Общая формула летучего водородного соединения RH3  1)верно только А    2) верно только Б          3) верны оба суждения   4) оба суждения неверны

Дополнительные задания  по теме «Периодический закон и таблица»

А. В ряду   Ве – В – С – N     происходит   1)  увеличение радиуса атома   2)  уменьшение электроотрицательности  3)  увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру 4) уменьшение числа неспаренных электронов в основном состоянии атома А. В ряду химических элементов: бор – углерод – азот возрастает  1) способность атома отдавать электроны  2) высшая степень окисления  3) низшая степень окисления     4) радиус атома А. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного       1) кремнием   2) алюминием  3) серой      4) углеродом                               А. Кислотные свойства усиливаются в ряду 1) HBr - HCl- HF        2) H3PO4 - H2SO4 - HClO4 3) HNO3 - H2CO3 - H3BO3  4) HNO3 - H3PO4 - H3AsO4 А. Основные свойства усиливаются в ряду 1) NaOH - Mg(OH)2 - Al(OH)3  2) LiOH – NaOH – KOH 3)Ba(OH)2-Sr(OH)2-Ca(OH)2  4)Al(OH)3-Mg(OH)2-Be(OH)2 А. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?        1) Li, Be, B, C     2) P, S, Cl, Al        3) Sb, As, P, N    4) F, Cl, Br, I

А. Формула высшего оксида и водородного соединения  некоторого элемента:   1) ЭO2 и H2Э         2) ЭO3 и H2Э                                                 3) Э2O5 и H2Э        4) ЭO2 и ЭH3 А. Газообразные водородные соединения состава ЭН3 образуют   1) Be, Ca, Sr     2) P, As, Sb        3) Ga, Al, B       4)  Te, S, Sc А. В порядке усиления неметаллических свойств расположены   1) S-Se   2) Se-Br    3) Br-I    4) I-Te А. Простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств в  ряду 1) Mg, Ca, Ba   2) Na, Mg, Al   3) K, Ca, Fe   4) Sc, Ca, Mg А. В ряду химических элементов Li - Be -  B - C   металлические свойства  1) ослабевают  2) усиливаются       3) не изменяются         4) изменяются периодически А. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду:             1) C, N, O            2) Si, Al, Mg              3) Mg, Ca, Ba     4) P, S, Si А. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома   1) As      2) Se     3) S      4) P  А. В ряду  Li – Na – K – Rb  способность металлов отдавать 1) возрастает    2) ослабевает           3) не изменяется  4) изменяется периодически.

Краткое описание документа:

Предпосылки открытия

Иоганн Дёберейнер – располагал сходные по свойствам элементы в группы по три (триады) – 1829 г Лотар Юлиус Мейер – расположил элементы по их валентности (6 групп) – 1864 г Джон Ньюлендс – отметил повторяемость свойств через 7 элементов (октавы) – 1865 г Д.И. Менделеев – 1.03.1869 г- открытие периодического закона

- в основе классификации – атомный вес (известно было 63 элемента) - обнаружил периодическое изменение свойств в связи с изменением атомного веса, сравнивая между собой несходные естественные группы элементов