Обобщающая таблица на тему "Типы химической связи"" 11кл

Типы химической связи

Химическая связь – сила, удерживающая структурные частицы вещества (атомы, ионы, молекулы)

Типы св.		Ковалентная				Ионная		Металлическая		Водородная
Ковалентность - способность атома образовывать общие электронные пары. Химическая связь называется ковалентной связью, если она образована путем обобществления пары электронов обеими атомами (Г.Н. Льюис, 1916 г)						Связь между ионами катионами и анионами) за счет электростатического притяжения		Возникает только в металлах и сплавах		Между молекулами или внутри молекул, в состав которых входит Н+  и сильно электроотрицатель-ный элемент (F,O,N, Cl,)
Механизм образования		Каждый из атомов предоставляет неспаренные электроны в общее пользование (обменный или равноценный механизм) О::О; H:S:Н;   Ве:Cl:Be				соединяются атомы резко отличающиеся по электро-отрицательности (металл- неметалл) это предельный случай ковалентной связи. Атомы с незавершенным электронными уровнями отдают или присоединяют электроны, превращаясь в ионы (катионы или анионы) Na0-ē→Na+(катион) Cl0+ē→ Cl‾(анион)     Na+Cl‾		Связь между ионами металла, в которые превращаются атомы, если они теряют  электроны и   общими электронами за счет электростатического притяжения. Электроны атома металла утрачивают связь с отдельными атомами:              Ме - nē→Ме+ .  и, обобществляясь, удер-живают образовавшиеся катионы.		протон (Н+)  взаимодей-ствует с неподеленной электронной парой другого атома или иона (F,O,N, реже Cl или S)   Донорно-акцепторный механизм связи.
		Неполярная (КНС)		Полярная (КПС)
		Происходит перекрывание электронных орбиталей:                              σ связь π–связь
		Н2;       Н:Н      Н-Н ;  Общая е пара находится на одина-ковом расстоянии от центра ядер атомов	НCl;    H:Cl      Hδ+→Clδ- Общая е пара смещена в сторону более э.о. элемента. Возникают частичные заряды на атомах хим-х элементов.
		Донорно-акцепторный механизм: Один из атомов (донор) предоставляет электронную пару, другой (акцептор) - вакантную орбиталь: :NH3+H+ →  NH4+                H+ +H2O: → H3O+
Частицы вещества располагаются в определенном порядке. При мысленном соединении частиц прямыми линиями образуется каркас- кристаллическая решетка. Есть и бесформенные – аморфные вещества, в них нет строгого закономерного расположения частиц (стекло, смола)
Типы кристалл- лических решеток	атомные				молекулярные		ионные		металлическая
	В узлах решетки находятся атомы. решетка прочная				В узлах решетки молекулы, связанные слабыми межмоле-кулярными связями		В узлах решетки- катионы и анионы		в узлах решетки-атомы или ионы, между ними - «электронный газ»
Вид связи	ковалентный				внутри молекул - ковалентный		ионный		металлический
Свойства веществ	Твердые, прочные,  тугоплавкие, практически нерастворимые				Газы или летучие жидкости, низкие t0 плавления, нерастворимы или малорастворимы.		Твердые, тугоплавкие, хрупкие, хорошо растворимы в полярных жидкостях, проводят ток		Твердые (жидкая-ртуть), имеют металлический блеск, проводят ток, тепло, ковкие, пластичные.
Примеры	Графит, алмаз [C], кремний, бор, германий, карборунд – SiC, кварц – SiO2, Al2O3.				Органические вещества, F2, Cl2, Br2, J2-  галогены; Н2; О2; вода и т.д. Самая непрочная решетка среди всех типов.		KCl, , Na-OH; Ca-SO4; NH4-NO3 к веществам с ионной связью неприменимо понятие молекула (формульная единица)		Все металлы и сплавы.

Наиболее распространенной среди неорганических и органических веществ является ковалентная связь.

При образовании химических связей в атоме происходит выравнивание  внешних электронных орбиталей возбужденного атома по энергии (форме) – гибридизация. Гибридные орбитали ориентируются относительно друг друга в пространстве, определяя  конфигурацию молекулы. Различают несколько видов гибридизации:

6С  1s22s22p2  →   6С*   1s22s12p3 В возбужденном состоянии электроны валентного уровня  распариваются и один из них переходит на свободную р-орбиталь Далее идет выравнивание электронных орбиталей - гибридизация	sp3- гибридизация:     1s  +        3p           →     4sp3	sp2- гибридизация:          1s          + 2p       →             3sp2	sp- гибридтизация           1s    +   1p      →       2sp
Ве  1s22s22p0 →    *Ве  1s2 2s1  2p1			sp- гибридизация
В   1s22s22p1   →  *В   1s22s12p2		sp2- гибридизация:   1s + 2p →3sp2
О 1s22s22p4	sp3- гибридизация:
-гибридные орбитали ориентируются относительно друг друга в пространстве, образуя определенный валентный угол	*угол 109028'	*угол 1200	*угол 1800

При образовании молекул происходит перекрывание электронных облаков,  область перекрывания может находиться:

1.      На прямой, соединяющей ядра атомов – σ связь: С─С:      sp3-sp3;   sp2-sp2;    sp- sp; С- Н:       sp3 -s;           sp2-s;             sp-s;		2. Перпендикулярно σ – связи, т.е. перекрывание  негибридизированных  р- орбиталей  происходит над и под плоскостью молекулы  и образуют π – связь: С ─ С: р-р; связь непрочная, легко разрывается.		В молекуле бензола каждый атом С находится в состоянии sp2- гибридизации и образует три σ- связи,  лежащие в одной плоскости под углом 1200; р-орбитали,  не участвующие в гибридизации, образуют замкнутую сопряженную π-систему, равномерно распределенную между атомами углерода –                        ароматическая связь
Ковалентная связь характеризуется:
·        Длиной (l) расстоянием между яд-рами связанных атомов: С-С – алканы 0,154 нм С=С- алкены 0,134 нм С≡ - алкины 0,120 нм	·        Энергией (Е) необходимой для разрыва связи: Е = 356 кДж/моль Е = 546 кДж/моль Е = 714 кДж/моль		·  Направленностью в пространстве, зависящей от валентного состояния атома углерода: *угол 109028' –тетраэдр –алканы,  Zn(NH3)4] 2+ *угол 1200- плоский треугольник – алкены, BF3 ; (CО3)2-;SO3  *угол 1800- линейное строение  -  алкины,  BeF2; HgCl2 ·  Насыщаемостью – валентные возможности атомов полностью исчерпаны – насыщенная связь		·  Кратностью – числом электронных пар между атомами (одинарные, двойные, тройные связи) ·  Полярностью – если связанные атомы разнородны и один из них более электроотрицателен, он способен притягивать к себе электронную плотность и на атомах возникают частичные (неполные) заряды      Нδ+→Сlδ−   ;   Н3Сδ+→Сlδ− ·  Поляризуемостью – способностью изменять полярность под влиянием  внешнего электрического поля растворителя или реагента. Нδ+→Сlδ¯ +   Нδ+→ Оδ¯← Нδ+       =    Н3О+ + Cl¯

Задания по теме  «Химическая связь».

Химическая связь

A1. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?                          1) ионная    2) металлическая   3) ковалентная полярная   4) ковалентная неполярная                  А.2. Соединения с ионной связью расположены в ряду:            1) F2, KCl, NO2, NH3    2) CaF2, CaSO4, H2O, NH4F   3) NH4Cl, LiBr, CaO, BaF2,   4) NaNO3, HF, NF3, ZnO   А.3. Наибольшая длина связи в молекуле: 1) HF,  2) HCl  3) H2O  4) H2S А.4. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в          1) молекуле водорода  2) молекуле пероксида водорода   3) ионе аммония  4) молекуле аммиака  А.5. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в          1) хлориде натрия  2) бромиде аммония  3) бромиде алюминия  4) хлориде железа (II)   А.6. Водородная связь реализуется:     1) в молекуле водорода  2) в молекуле воды                                                                  3) между молекулами водорода  4) между молекулами воды А.7. Водородная связь не образуется между молекулами: 1) пропанола  2) ацетона  3) аммиака  4) воды    А.8. Ионная связь реализуется  в соединении  1) H2O  2) CaO 3) СО2  4) CrO3    А.9. Наибольшая длина связи в молекуле: 1) СH4,  2) SiH4 3) GeH4 4) SnH4   А.10. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в         1) молекуле озона  2) молекуле кислорода 3) молекуле аммиака  4) молекуле азота А.11. Только неполярные ковалентные связи присутствуют в молекулах          1) водорода и воды  2) хлора и хлороводорода  3) кислорода и аммиака 4) водорода и кислорода А.12. Атом углерода образует три ковалентные связи в молекуле             1) СО  2) СО2    3) НСООН     4) СН3Сl А.13. В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь:          1) ковалентная полярная  2) ковалентная неполярная         3) водородная         4) ионная А.14. Химическая связь в молекулах брома и бромводорода отличается          1)  числом общих электронных пар           2) числом электронов, участвующих в образовании связи            3) числом валентных электронов  у атомов водорода и брома          4) смещением электронной пары к атому с большей электроотрицательностью. А.15. В сероуглероде CS2 химическая связь:              1) ионная, 2) металлическая   3) ковалентная полярная  4) ковалентная неполярная А.16. Вещества только  с ионной связью приведены  в ряду:              1) F2, СCl4, KCl        2) NaBr,  Na2O, KI     3) SO2 , P4, CaF2,   4) H2S, Br2, K2S, А.17. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно:                 1) ионная и ковалентная  2) ковалентная полярная и ионная                 3) ковалентная неполярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная А.18. Соединение с ионной связью образуются при взаимодействии:                  1) CH4 и O2     2) NH3 и  HCl   3) C2H6 и HNO3   4) SO3 и H2O А.19. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении: 1) СCl4,  2) SiO2  3) CaBr2  4) NH3 А.20. Атом химического  элемента, образующего с галогеном соединение с ионной связью, имеет электронную конфигурацию: 1) 1s22s22p6    2) 1s22s22p63s1    3) 1s22s22p63s23p3   4) 1s22s22p63s23p5 А. 21. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются:           1) вода и сероводород  2) бромид калия и азот  3) аммиак и водород   4) кислород и метан А.22. В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному           механизму?       1)KCl    2) CCl4    3) NH4Cl     5) CaCl2 А.23.  Путем соединения атомов одного и того же химического элемента  образуется связь:          1) ионная  2) ковалентная полярная      3)ковалентная неполярная  4) водородная А.24.  В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?          1) HCl, NaCl, Cl2     2) O2, H2O, CO2       3) H2O, NH3, CH4   4) NaBr, HBr, CO А.25.  Водородная связь образуется между молекулами:            1) C2H6   2) C2H5OH 3)CH3OCH3 4)CH3COCH3 А.26. Водородные связи образуется между молекулами:         1)метанола  2)метана 3)ацетилена  4)метилформиата А. 27. Ковалентная полярная связь характерна для вещества:           1) KI  2) CаO  3) Na2S  4) CH4 А.28.Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:   1) кислорода и алмаза  2) водорода и метана  3) графита и меди  4) кремния и цинка А.29. Веществом с ковалентной полярной связью является:  1) Cl2        2) NaBr  3) H2S   4) CaCl2

Задания по теме  «Кристаллические решетки»

A1. Атомную кристаллическую решетку имеет 1)хлороводород   2)вода  3)поваренная соль   4)кремнезем             А.2. Немолекулярное строение имеет:      1) фуллерен  2) алмаз   3) вода   4) углекислый газ А.3. Немолекулярное строение имеет:     1) железо  2) водород   3) кислород  4) угарный газ А.4.Молекулярное строение имеет: 1) йод  2) иодид кальция  3) гидроксид калия  4) гидроксид алюминия     А.5.  Наибольшую температуру плавления имеет: 1) хлорид натрия 2) бром  3) вода  4) оксид углерода (IV)                                                                                А.6.  Наибольшую температуру плавления имеет:         1) оксид углерода (II)   2)  йод   3) серная кислота   4) сульфат натрия А.7.  Как правило,  наибольшую температуру плавления имеют:           1) вещества с ионной решеткой  2) вещества с молекулярной решеткой          3) вещества с металлической решеткой  4) вещества аморфные А.8. Немолекулярное строение имеет: 1) йод  2) хлорид йода  3) гидроксид калия  4) уксусная кислота А.9.  Немолекулярное строение имеет:    1) цинк 2) муравьиная кислота 3) фтороводород  4) кислород. А.10.  Наименьшую  температуру плавления имеет:           1) фторид кальция 2) оксид кальция  3) бром  4) оксид углерода (IV) А.11. Электролитами могут быть соединения с кристаллическими  решетками:             1) атомной и молекулярной   2) молекулярной и ионной             3) ионной и атомной   4) металлической и атомной А.12. Из разноименно заряженных ионов состоят кристаллы:              1) фенола  2) кварца  3) бромида натрия  4) серебра А.13.Диэтиламин - летучая жидкость с неприятным запахом. Его кристаллическая решетка:               1) атомная  2) молекулярная  3) ионная  4) кристаллическая А. 14. Ионную кристаллическую решетку имеет: 1) фторид натрия  2) вода   3) серебро  4) бром             А.15. К  числу веществ с молекулярным строением принадлежит:           1) алмаз С    2) известняк СаСО3  3) кварц SiO2  4) сахароза С12Н22О11 А.16. Атомную кристаллическую решетку имеет: 1) азот   2) кремний   3) красный фосфор   4) олово    А.17. Только молекулярную кристаллическую решетку имеют простые вещества, образованные            элементами главной подгруппы:    1) VII группы   2) VI группы   3) V группы   4) IV группы     А.18. Кристаллическая решетка графита    1) ионная  2) молекулярная   3) атомная  4) металлическая А.19. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза имеет   1) кремнезем SiO2       2) оксид натрия Na2O   3) оксид углерода (II) CO  4)  белый фосфор Р4  А.20. Ионы являются структурными частицами          1) кислорода  2) воды  3) оксида углерода (IV) 4) хлорида натрия А.21. Какие из приведенных рассуждений верны? А. Вещества  с молекулярной решеткой имеют низкие  температуры плавления и низкую электропроводность. Б. Вещества с атомной решеткой пластичны и высоко  электропроводностью.  1) верно только А   2) верно только Б    3) верны оба утверждения  4) оба утверждения неверны. А. 22. Кристаллическая решетка хлорида кальция:                 1) ионная,  2) молекулярная  3) металлическая  4) атомная А.23. Атом является структурной частицей в кристаллической решетке             1) метана, 2) водорода  3) кислорода  4) кремния А.24.  Вещества, обладающие  твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью, как правило, имеют кристаллическую решетку     1) молекулярную,     2) атомную,   3) ионную,          4) металлическую         А. 25. Вещества с атомной кристаллической решеткой           1) очень твердые и тугоплавкие    2) хрупкие и легкоплавкие          3) проводят электрический ток в растворах    4) проводят электрический ток в расплавах А. 26.  Кристаллическая решетка оксида углерода (IV)              1) ионная       2) молекулярная     3) металлическая     4) атомная А.27.  Веществом молекулярного  строения является: 1) озон  2) оксид бария 3) графит 4) сульфид калия  А.28. Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 19 и 35, имеют кристаллическую решетку          1)  ионную, 2) атомную  3) молекулярную   4) металлическую     А.29. Вещество, при обычных условиях легкоплавкое, летучее, малорастворимое в воде, не проводит электрический ток. Кристаллическая решетка этого вещества       1) молекулярная  2) атомная   3) ионная  4) металлическая А.30. Из разноименно заряженных ионов состоят кристаллы 1)нитрата калия 2) кварца  3) меди  4) серы А.31. Кристаллическая решетка кремния   1) атомная 2) молекулярная 3) ионная  4) металлическая А.32.Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ: 1) S8;O2 2)Nа2СО3;J2тв. 3)СО;Mg 4)Fe;NaCl А.33.Кристаллическая решетка хрома: 1) ионная  2) молекулярная  3) атомная  4) металлическая

Ответы на задания по теме  «Химическая связь».

Химическая связь

A1. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?                          1) ионная    2) металлическая   3) ковалентная полярная   4) ковалентная неполярная                  А.2. Соединения с ионной связью расположены в ряду:            1) F2, KCl, NO2, NH3    2) CaF2, CaSO4, H2O, NH4F   3) NH4Cl, LiBr, CaO, BaF2,   4) NaNO3, HF, NF3, ZnO   А.3. Наибольшая длина связи в молекуле: 1) HF,  2) HCl  3) H2O  4) H2S      А.4. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в          1) молекуле водорода  2) молекуле пероксида водорода   3) ионе аммония  4) молекуле аммиака  А.5. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в          1) хлориде натрия  2) бромиде аммония  3) бромиде алюминия  4) хлориде железа (II)   А.6. Водородная связь реализуется:    1) в молекуле водорода  2) в молекуле воды                                                           3) между молекулами водорода  4) между молекулами воды А.7. Водородная связь не образуется между молекулами: 1) пропанола  2) ацетона  3) аммиака  4) воды     А.8. Ионная связь реализуется  в соединении:     1) H2O  2) CaO 3) СО2  4) CrO3 А.9. Наибольшая длина связи в молекуле: 1) СH4,  2) SiH4 3) GeH4 4) SnH4 А.10. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в         1) молекуле озона  2) молекуле кислорода 3) молекуле аммиака  4) молекуле азота А.11. Только неполярные ковалентные связи присутствуют в молекулах          1) водорода и воды  2) хлора и хлороводорода  3) кислорода и аммиака 4) водорода и кислорода А.12. Атом углерода образует три ковалентные связи в молекуле             1) СО  2) СО2    3) НСООН     4) СН3Сl А.13. В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь:          1) ковалентная полярная  2) ковалентная неполярная         3) водородная         4) ионная А.14. Химическая связь в молекулах брома и бромводорода отличается          1)  числом общих электронных пар           2) числом электронов, участвующих в образовании связи            3) числом валентных электронов  у атомов водорода и брома          4) смещением электронной пары к атому с большей электроотрицательностью. А.15. В сероуглероде CS2 химическая связь:              1) ионная, 2) металлическая   3) ковалентная полярная  4) ковалентная неполярная А.16. Вещества только  с ионной связью приведены  в ряду:              1) F2, СCl4, KCl        2) NaBr,  Na2O, KI     3) SO2 , P4, CaF2,   4) H2S, Br2, K2S, А.17. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно:                 1) ионная и ковалентная  2) ковалентная полярная и ионная                 3) ковалентная неполярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная А.18. Соединение с ионной связью образуются при взаимодействии:                  1) CH4 и O2     2) NH3 и  HCl   3) C2H6 и HNO3   4) SO3 и H2O А.19. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении:            1) СCl4,  2) SiO2  3) CaBr2  4) NH3 А.20. Атом химического  элемента, образующего с галогеном соединение с ионной связью, имеет электронную конфигурацию: 1) 1s22s22p6    2) 1s22s22p63s1    3) 1s22s22p63s23p3   4) 1s22s22p63s23p5 А. 21. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются:           1) вода и сероводород  2) бромид калия и азот  3) аммиак и водород   4) кислород и метан А.22. В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному           механизму?       1)KCl    2) CCl4    3) NH4Cl     5) CaCl2 А.23.  Путем соединения атомов одного и того же химического элемента  образуется связь:          1) ионная  2) ковалентная полярная      3)ковалентная неполярная  4) водородная А.24.  В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?          1) HCl, NaCl, Cl2     2) O2, H2O, CO2       3) H2O, NH3, CH4   4) NaBr, HBr, CO А.25.  Водородная связь образуется между молекулами:          1) C2H6   2)C2H5OH 3)CH3OCH3 4)CH3COCH3 А.26. Водородные связи образуется между молекулами:1)метанола  2)метана 3)ацетилена  4)метилформиата А. 27. Ковалентная полярная связь характерна для вещества:  1) KI  2) CаO  3) Na2S  4) CH4 А.28.Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:   1) кислорода и алмаза  2) водорода и метана  3) графита и меди  4) кремния и цинка А.29. Веществом с ковалентной полярной связью является:  1) Cl2        2) NaBr  3) H2S   4) CaCl2

Ответы на задания по теме  «Кристаллические решетки»

A1. Атомную кристаллическую решетку имеет 1) хлороводород  2) вода  3) поваренная соль  4) кремнезем              А.2. Немолекулярное строение имеет:      1) фуллерен  2) алмаз   3) вода   4) углекислый газ А.3. Немолекулярное строение имеет:     1) железо  2) водород   3) кислород  4) угарный газ А.4.Молекулярное строение имеет: 1) йод  2) иодид кальция  3) гидроксид калия  4) гидроксид алюминия        А.5.  Наибольшую температуру плавления имеет: 1) хлорид натрия 2) бром  3) вода  4)оксид углерода (IV)      А.6.  Наибольшую температуру плавления имеет:         1) оксид углерода (II)   2)  йод   3) серная кислота   4) сульфат натрия А.7.  Как правило,  наибольшую температуру плавления имеют:           1) вещества с ионной решеткой  2) вещества с молекулярной решеткой          3) вещества с металлической решеткой  4) вещества аморфные А.8. Немолекулярное строение имеет: 1) йод  2) хлорид йода  3) гидроксид калия  4) уксусная кислота А.9.  Немолекулярное строение имеет:    1) цинк 2) муравьиная кислота 3) фтороводород  4) кислород. А.10.  Наименьшую  температуру плавления имеет:           1) фторид кальция 2) оксид кальция  3) бром  4) оксид углерода (IV) А.11. Электролитами могут быть соединения с кристаллическими  решетками:             1) атомной и молекулярной   2) молекулярной и ионной             3) ионной и атомной   4) металлической и атомной А.12. Из разноименно заряженных ионов состоят кристаллы:                            1) фенола  2) кварца  3) бромида натрия  4) серебра А.13.Диэтиламин - летучая жидкость с неприятным запахом. Его кристаллическая решетка:               1) атомная  2) молекулярная  3) ионная  4) кристаллическая А. 14. Ионную кристаллическую решетку имеет: 1) фторид натрия  2) вода   3) серебро  4) бром             А.15. К  числу веществ с молекулярным строением принадлежит:           1) алмаз С    2) известняк СаСО3  3) кварц SiO2  4) сахароза С12Н22О11 А.16. Атомную кристаллическую решетку имеет:       1) азот   2) кремний   3) красный фосфор   4) олово    А.17. Только молекулярную кристаллическую решетку имеют простые вещества, образованные            элементами главной подгруппы:    1) VII группы   2) VI группы   3) V группы   4) IV группы      А.18. Кристаллическая решетка графита      1) ионная  2) молекулярная   3) атомная  4) металлическая А.19. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза имеет   1) кремнезем SiO2       2) оксид натрия Na2O   3) оксид углерода (II) CO  4)  белый фосфор Р4  А.20. Ионы являются структурными частицами          1) кислорода  2) воды  3) оксида углерода (IV) 4) хлорида натрия А.21. Какие из приведенных рассуждений верны? А. Вещества  с молекулярной решеткой имеют низкие  температуры плавления и низкую электропроводность Б. Вещества с атомной решеткой пластичны и высоко  электропроводностью.  1) верно только А   2) верно только Б    3) верны оба утверждения  4) оба утверждения неверны. А. 22. Кристаллическая решетка хлорида кальция:                 1) ионная,  2) молекулярная  3) металлическая  4) атомная А.23. Атом является структурной частицей в кристаллической решетке             1) метана, 2) водорода  3) кислорода  4) кремния А.24.  Вещества, обладающие  твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью, как правило, имеют кристаллическую решетку            1) молекулярную,     2) атомную,   3) ионную,          4) металлическую А. 25. Вещества с атомной кристаллической решеткой           1) очень твердые и тугоплавкие    2) хрупкие и легкоплавкие          3) проводят электрический ток в растворах    4) проводят электрический ток в расплавах А. 26.  Кристаллическая решетка оксида углерода (IV)              1) ионная       2) молекулярная     3) металлическая     4) атомная А.27.  Веществом молекулярного  строения является: 1) озон  2) оксид бария 3) графит 4) сульфид калия А.28. Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 19 и 35, имеет кристаллическую решетку                    1)  ионную   2) атомную  3) молекулярную   4) металлическую    А.29. Вещество, при обычных условиях легкоплавкое, летучее, малорастворимое в воде, не проводит электрический ток. Кристаллическая решетка этого вещества       1) молекулярная  2) атомная   3) ионная  4) металлическая А.30. Из разноименно заряженных ионов состоят кристаллы 1) нитрата калия 2) кварца  3) меди  4) серы А.31. Кристаллическая решетка кремния   1) атомная 2) молекулярная 3) ионная  4) металлическая А.32.Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ: 1) S8;O2 2)Nа2СО3;J2тв. 3)СО;Mg 4)Fe;NaCl А.33.Кристаллическая решетка хрома: 1) ионная  2) молекулярная  3) атомная  4) металлическая

Дополнение «Химическая связь»

1.Химическая связь в хлороводороде и хлориде бария соответственно 1) ковалентная полярная и ионная 2) ковалентная неполярная и ионная 3 )ионная и ковалентная полярная        4) ионная и ковалентная неполярная 2. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно      1) сульфат бария и метанол 2)  сероводород и метан      3) вода и ацетилен    4)азот и фторид кальция 3. Химическая связь в молекулах метана и хлорида кальция соответственно 1) водородная и ионная  2) ионная и ковалентная полярная  3)ковалентная неполярная и ионная                4) ковалентная полярная и ионная 4. Вещества только с ковалентной полярной связью указаны в ряду:  1)СаF2 ,  Nа2S,   N2      2)Р4,   FеС13,   NН3                                      3)SiF4,   НF,   Н2S       4)Nа3Р,   LiН,   S02 5. Вещества с ионным типом связи - это        1)SF6, NН4F, ОF2,      2) NН4С1, РС13, SiС14            3) КF, КС1, NН4F       4) СН4, К2С03, С2Н2 6. Полярность связи Э-Н увеличивается в ряду        1) Н2S,   НС1           2) НF,   Н2О                  3) NН3,   С2Н6           4)Н2S,   Н2Sе 7. Длина связи увеличивается в ряду  1)РС13, РВг3, РН3      2) NН3, NF3, NС13        3)SО2, СО2, NО2       4)ВгС13,   ВгF3, НВг 8. Прочность связи увеличивается в ряду     1) NН3, РН3   2) Н2, Вг2  3) СS2, СО2     4) НВг, НI 9.Ионный характер связи наиболее выражен в соединении    1)ВеО  2) К2О  3) МgО  4)В2О3 10.Числе   σ-связей  одинаково   в  молекулах  в  ряду    1)Н2S,   С02,   NН3     2)Н20,  SO2,   S03     3)РF3,   NН3,   НС1    4) С2Н2,   S03,   NН3 11.Число       π-связей в молекуле  увеличивается в ряду   1)С02,    S02,   С2Н2    2)С2Н2,   N02,   NО   3) NО,   N2,   SО3         4)НС104,   Н2СО3,   С2Н2 12.Связь   образована  по донорно-акцепторному механизму 1) NН3  2) Н20  3) Н30+  4) Н202 13. Оцените правильность суждений о химической связи.    А. Чем больше энергии выделяется при образовании  связи, тем связь прочнее.     Б. Чем полярнее связь, тем легче она разрывается по ионному типу.   1) верно только А    2) верно только Б                       3) верны оба суждения    4) оба неверны 14. Оцените правильность суждений о химической связи.     А. При разрыве некоторых связей происходит            выделение энергии.     Б. Пи-связь менее прочна, чем сигма-связь.        1) верно только А   2) верно только Б            3)верны оба суждения    4)оба неверны 15. Оцените правильность суждений о химической связи.      А. При образовании химической связи энергия всегда выделяется.  Б. Энергия двойной связи меньше, чем одинарной связи.       1) верно только А             2) верно только Б         3) верны оба суждения        4) оба неверны 16. Прочность связи увеличивается в молекулах в ряду      1) хлор-кислород-азот        2) кислород-азот-хлор      3) кислород-хлор-азот        4) хлор-азот-кислород 17. Водородные связи образуются между молекулами       1) водорода     2) формальдегида            3) уксусной кислоты     4) сероводорода

18. Вещества с ковалентной полярной связью находятся в ряду:      1) NH3 ,  SF6 ,  H2S    2) KF ,  HF ,  CF4                3) CO2 ,  N2 ,  HF      4) SO2 ,  NO2 ,  Cl2 19. В молекулах галогеноводородов химическая связь            1) металлическая   2) ковалентная           3) ионная   4) водородная 20. Соединению с ковалентной связью соответствует формула     1) Na2O 2) MgCl2 3)CaBr2   4) HF 21. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении  1) NH4Cl  2) CH3Cl  3)SiН4 4)CBr4 22. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении     1) MgCl2  2)BeCl2 3) CCl4  4) Сl2O 23 Ковалентные неполярные связи характерны для каждого из двух веществ: 1) кислорода и алмаза  2) водорода и метана 3) графита и меди    4) кремния и цинка ?24. В каком соединении полярность связи наименьшая?                   1) HBr   2)H2O  3)H2S  4) HCl 25. Соединение, в котором  только ковалентные связи, это         1) оксид  цезия    2) бромид бария          3) хлорид диметиламмония  4) фторид кислорода 26. Среди перечисленных веществ А) AI   Б) HNОз  B) NH3  Г) NH4Cl Д) KF Е) CH3COONa ионная связь присутствует в I)АБВ  2)ГДЕ 3)АДЕ 4)АБД 27. Вещества с ковалентной неполярной связью - это 1)  графит и сера  2) сера и гелий 3)  гелий и алюминий  4) алюминий и сероводород 28. Ковалентные полярные связи характерны для каждого из двух веществ: 1) фтороводорода и оксида кальция 2) водорода и хлороводорода 3) хлорида бария и оксида натрия 4) оксида хлора (I)  и аммиака 29. Ионы являются структурной единицей для каждого из двух веществ: 1) CH4 и I2    2) SO2 и H2O   3) Cl2 и NH3  4) LiF и KCl 30. Вещества с ковалентной полярной связью находятся в ряду:    1) NH3, SF6, CsCl   2) KF, HF, CF4                3) CO2, N2, HF      4) SO2, NO2, Cl2O7 31.В молекулах хлороводорода и брома химическая связь соответственно  1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ковалентная неполярная 3) ковалентная неполярная и ковалентная полярная 4) водородная и ковалентная неполярная 32. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?    1) ионная         2) металлическая     3) ковалентная полярная  4) ковалентная неполярная 33. Веществом с ковалентной полярной связью является     1) Cl2  2) NaBr   3) H2S   4) MgCl2 34. Водородные связи образуются между молекулами 1)формальдегида 2)водорода 3) аммиака  4)метилацетата 35. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии   1) CH4 и O2     2) NH3 и HCl                             3) C2H6 и HNO3  4) SO3 и H2O 36. В молекулах галогеноводородов химическая связь 1) металлическая 2)ковалентная 3)ионная  4) водородная 37. Среди перечисленных веществ     А) HF  Б) C2H4   B) HCOOH  Г) H2 Д) CH4  Е) CH3OH водородная связь присутствует в 1) БГЕ   2) АВЕ 3) БДЕ 4) АВГ

Дополнительные задания по теме «Кристаллическая решетка» тип А

1.Все вещества молекулярного строения характеризуются 1) высокой температурой плавления   2) электропроводностью 3) постоянством состава   4) твердостью 2. Кристаллическая решетка кремния   1) атомная 2) молекулярная 3) ионная  4 )металлическая         3. Молекулярное строение имеет                                                                                                            1) хлорид бария      2) оксид калия                           3) хлорид аммония         4) аммиак 4. Молекулярное строение имеет       1)СО2   2)КВг   3)МgSО4   4)Si02 5. Молекулярную кристаллическую решетку имеют вещества   1)  графит   и алмаз   2) кремний и йод                     3) хлор и оксид углерода(IV)                                         4) хлорид калия и оксид бария 6.Аллотропными модификациями являются     1)сера и селен            2) графит и алмаз     3) кислород-17 и кислород-18      4)азот и аммиак 7.Атомную кристаллическую решетку имеют     1)оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV)     2)хлор и йод          3) графит и кремний                                                           4) хлорид калия и фторид натрия 8.  Вещество немолекулярного строения     1)СО      2) МgО      3)С02      4) S03 9.Наибольшую температуру плавления имеет          1) хлорид лития  2) хлорид натрия           3) хлорид калия  4) хлорид рубидия 10. Бром - летучая жидкость с неприятным запахом.       Кристаллическая решетка брома   1) атомная         2) молекулярная   3) ионная   4) металлическая 11.  Оксид кремния тугоплавок, нерастворим. Его кристаллическая решетка                 1)  атомная               2) молекулярная   3) ионная   4) металлическая 12.Из молекул состоят кристаллы             1) сахара        2) соли           3) алмаза     4) серебра 13. Из разноименно заряженных ионов состоят кристаллы       1) сахара  2) гидроксида натрия   3) графита  4) меди 14.Тугоплавким и нелетучим веществом является           1) С6Н6      2) ВаСО3     3)СО2    4) О3 15.   Оцените правильность суждений                                                                                                         А. Если между частицами в кристалле прочная связь, то вещество тугоплавкое. Б. Все твердые вещества имеют немолекулярное строение               1) верно только А          2) верно только Б               3) верны оба суждения  4) оба неверны 16.  Оцените правильность суждений А. Если между частицами в кристалле прочная связь, то вещество легко испаряется.     В. Все газы имеют молекулярное строение             1) верно только А    2) верно только Б                3) оба суждения верны      4)оба неверны 17.Оцените правильность суждений     А. Среди веществ молекулярного строения есть  газообразные, жидкие и твердые (при обычных условиях).  В. Вещества с атомной кристаллической решеткой при обычных условиях твердые   1) верно только А   2) верно только Б    3) оба суждения верны     4) оба неверны  18.  К веществам молекулярного строения не относится     1) хлор   2) оксид серы (IV) 3) иод   4) бромид калия                  19. Из одноатомных молекул состоит        1) алмаз   2) алюминий      3) аргон    4) сера

19. Ионы являются структурной единицей для каждого из двух веществ:     1) CH4 и I2    2) SO2 и H2O                                   3) Cl2 и NH3  4) LiF и KCl 20. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:   1) NH4Cl  и CH3NH2    2) C2H5OH и СH4                 3) Na2CO3 и HNO3    4) H2S  и  CH3COONa 21. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:   1) С2H5OH и Na2CO3  2) C3H7Cl и NH3                   3) FeCl2 и NO     4) (NH4)2CO3 и SiO2 22. Для веществ с металлической кристаллической решеткой не характерна         1) электропроводность   2) теплопроводность          3) хрупкость       4) пластичность 23. Атомную кристаллическую решетку имеет       1) алмаз    2) хлорид натрия  3) сера    4) железо 24.. Ионное строение имеет      1) оксид бора    2) оксид углерода (IV)      3) оксид серы (VI)   4) оксид кальция 25. *Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:    1) С2H5OC2H5  и CH3COOH     2) C2H5Cl и C6H5ONa     3) C2H5ONa и C2H5NH2  4) C6H5NH2 и (CH3)3NCl 26. .Карбид кремния (карборунд) имеет атомную кристаллическую решётку, вследствие чего он       1) тугоплавок    2) стоек к действию кислот       3) не реагирует со щелочами        4) непрозрачен 27. Нафталин - легкоплавкое кристаллическое вещество потому, что имеет кристаллическую решетку      1) молекулярную   2) ионную     3) металлическую   4) атомную 28.. К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся:     1) магний, алмаз, сера  2) бор, алмаз, карбид кремния      3) сера, бор, хлорид калия  4) белый фосфор, иод, вода 29. Веществами молекулярного строения являются все вещества ряда 1)    сахар, сера, поваренная соль 2)    поваренная соль, сахар, глицерин 3)    сахар, глицерин, медный купорос 4)    сера, сахар, глицерин 30. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ: 1) NH4Cl  и CH3NH2 2) C2H5OH и СH4 3) Na2CO3 и HNO3 4) H2S  и  CH3COONa 31. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ: 1) С2H5OH и Na2CO3 2) C3H7Cl и NH3 3) FeCl2 и NO 4) (NH4)2CO3 и SiO2 32. Ионную кристаллическую решетку имеет                1) хлор         2) хлорид цезия                   3) хлорид фосфора (III) 4) оксид углерода (II)

Физические  характеристики  некоторых  ковалентных  связей

Связь	Длина, нм	Энергия, кДж/моль	Полярность, D	Поляризуемость, см3•моль–1
С – С (в алканах)	0,154	347	0	1,3
С = С (в алкенах)	0,134	607	0	4,2
С º С (в алкинах)	0,120	803	0	6,2
C – O	0,143	335	0,7	1,5
C = O	0,121	695	2,4	3,3
C – N	0,147	285	0,5	1,6
C = N	0,127	615	1,4	3,8
C º N	0,115	866	3,1	4,8
C – F	0,140	448	1,4	1,4
C – Cl	0,176	326	1,5	6,5
C – Br	0,191	285	1,4	9,4
C – I	0,212	231	1,3	14,6
H – C (в алканах)	0,109	415	0,4	1,7
H – O (в спиртах)	0,096	464	1,5	1,7
H – N	0,101	389	1,3	1,8
N – N	0,148	163	0	2,0
N = N	0,124	418	0	4,1
N – O	0,137	200	1,0	2,4
N = O	0,122	400	3,0	4,0

Краткое описание документа:

Типы св.	Ковалентная	Ионная	Металлическая	Водородная
Ковалентность - способность атома образовывать общие электронные пары. Химическая связь называется ковалентной связью, если она образована путем обобществления пары электронов обеими атомами (Г.Н. Льюис, 1916 г)	Связь между ионами катионами и анионами) за счет электростатического притяжения	Возникает только в металлах и сплавах	Между молекулами или внутри молекул, в состав которых входит Н+ и сильно электроотрицатель-ный элемент (F,O,N, Cl,)