Инфоурок / Химия / Конспекты / Обобщающее занятие по теме "Неметаллы" (подготовка к ЕГЭ)

Обобщающее занятие по теме "Неметаллы" (подготовка к ЕГЭ)



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

7


План обзорного обобщающего занятия по подготовке к ЕГЭ по теме «Неметаллы»

Цель:

1.Образовательная. Систематизировать и развить представления учащихся об особенностях строения атомов и свойств неметаллов Совершенствовать умения учащихся анализировать, обобщать, делать выводы, сравнивать металлы и неметаллы (и неметаллы между собой) по строению атома, простых веществ.

2.Развивающая. Развивать умения для поиска взаимосвязи между новым и изученным материалом, умения постановки и поиска решения проблем, речевую деятельность, умение работать во времени, структурировать информацию.

3.Воспитательная.    Развивать у учащихся умения работать в группах, вести диалоги, коммуникативных способностей. Формировать умения работать по культуре умственного труда, адекватной оценке своей деятельности (осуществлять самоконтроль и личную ответственность за совместную работу).


Вопросы для обучающихся

Выводы

Примеры, вопросы из ЕГЭ

Дайте определение неметаллам.

Неметаллы -  это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего слоя.

Это определение оставляет в стороне элементы VIII группы главной подгруппы — инертные или благородные газы, атомы которых имеют завершенный внешний электронный слой. Инертные или благородные газы («благородство» выражается в инертности) иногда относят к неметаллам, но чисто формально, по физическим признакам. Эти вещества сохраняют газообразное состояние вплоть до очень низких температур.

Почему для них характерны окислительные свойства? (Особенности строения атомов-неметаллов. Степени окисления. Дать обоснованный ответ на конкретных примерах)

Благодаря наличию, как правило, на внешнем электронном слое четырех и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов

Особенности строения атомов неметаллов в сравнении О — кислород, S — сера, Ne — неон

На внешнем энергетическом уровне 6 электронов; уровень близок к завершению; две пары спаренных электронов и два неспаренных.

С.О.-2 и +2.

На внешнем энергетическом уровне 6 электронов, до устойчивости не хватает двух электронов; две пары спаренных электронов и два неспаренных. В атоме возможно распаривание при возбуждении, т. к. возможно открытие 3d-подуровня.

С.О. минимальная: -2.

Промежуточная: +4. 3s23p33d1 (возбуждение первое).

Максимальная: +6. 3s13p33d2 (возбуждение второе).


На внешнем энергетическом уровне октет (8) электронов. Уровень устойчивый, завершенный. Все электроны спаренные. С.О. -0.


http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image1201.jpghttp://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image1203.jpghttp://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image1202.jpg


1. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы являются химически активными веществами.

Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны


Положение в Периодической системе

Неметаллы - это элементы главных подгрупп, преимущественно р элементы, исключение составляет водород - s-элемент.
Все элементы-неметаллы (кроме водорода) занимают в Периодической системе химических элементов Д. И.
 Менделеева верхний правый угол, образуя треугольник, вершиной которого является фтор.


1. Какая из следующих групп в Периодической системе содержит только неметаллы :
1VIIA;
2)VIA;
3)VA;
4)IVA.

2.К неметаллам не относятся:
1)все s-элементы ;
2)все элементы VI периода ;
3)все p-элементы;
4)все элементы побочных подгрупп

Следует особо остановиться на двойственном положении водорода в Периодической системе: в I и VII группах главных подгрупп.

С одной стороны, атом водорода, подобно атомам щелочных металлов, имеет на внешнем (и единственном для него) электронном слое один электрон (электронная конфигурация 1s1), который он способен отдавать, проявляя свойства восстановителя.

В большинстве своих соединений водород, как и щелочные металлы, проявляет степень окисления +1, Но отдача электрона атомом водорода происходит труднее, чем у атомов щелочных металлов. С другой стороны, атому водорода, как и атомам галогенов, для завершения внешнего электронного слоя недостает одного электрона, поэтому атом водорода может принимать один электрон, проявляя свойства окислителя и характерную для галогена степень окисления -1 в гидридах — соединениях с металлами, подобных соединениям металлов с галогенами — галогенидам. Но присоединение одного электрона к атому водорода происходит труднее, чем у галогенов.


При обычных условиях водород Н
2 — газ. Его молекула, подобно галогенам, двухатомна.


Каковы причины изменения неметалличности по периоду и по группе, главной подгруппе? Дать понятие электроотрицательности. Привести примеры.

Причиной изменения неметалличности по периодам и в группах главных подгруппах является изменение заряда ядра атома, радиуса атома, количества электронов внешнего энергетического уровня.

К концу периода возрастает заряд ядра атома, количество электронов на внешнем энергетическом уровне, вследствие чего атомный радиус уменьшается, усиливается неметалличность, способность принимать электроны. К концу группы главной подгруппы возрастает заряд ядра, увеличивается количество энергетических уровней, не изменяется количество электронов на внешнем энергетическом уровне, неметалличность ослабевает, нарастает металличнось — отдача электронов. Электрооотрицательность — количественная характеристика неметалличности. Она увеличивается к концу периода и к началу группы главной подгруппы.

1. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах. Б.  Все неметаллы являются р-элементами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны


Неметаллы

2. У атомов химических элементов, расположенных в ряду:       

P-S-C1, увеличивается

1) радиус

2) окислительная способность

3) восстановительная способность

4) число неспаренных электронов

3. Способность   атомов   химических   элементов   принимать   электроны усиливается в ряду:

1)FON

2) NFО

3) NOF

4) ONF

4 В ряду:                           Si Р   С1

электроотрицательность элементов

1)   увеличивается

2)   уменьшается

3)   не изменяется

4) сначала уменьшается, потом увеличивается

 5. В ряду элементов мышьяк селен  бром возрастает

1)   атомный радиус

2)   число неспаренных электронов в атоме

3) число электронных слоев в атоме

4) электроотрицательность

Простые вещества-неметаллы
Строение. Физические свойства

Виды химической связи. Типы кристаллических решеток.

В простых веществах атомы неметаллов связаны ковалентнон неполярной связью. Благодаря этому формируется более устойчивая электронная система, чем у изолированных атомов. При этом образуются одинарные (например, в молекулах водорода Н2, галогенов), двойные (например, в молекулах серы тронные (например, в молекулах азота) ковалентные связи.

Вещества-неметаллы могут иметь:
1. Молекулярное строение. При обычных условиях большинство таких веществ представляют собой газы или твердые вещества и лишь единственный бром (Вг2) является жидкостью. Все эти вещества молекулярного строения, поэтому летучи. В твердом состоянии они легкоплавки из-за слабого межмолекулярвого взаимодействия, удерживающего их молекулы в кристалле, и способны к возгонке.


2. Атомное строение. Эти вещества образованы длинными цепями атомов. Из-за большой прочности ковалентных связей они, как правило, имеют высокую твердость, и любые изменения, связанные с разрушением ковалентной связи в их кристаллах (плавление, испарение), совершаются с большой затратой энергии. Многие такие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения, а летучесть их весьма мала. (На рисунке 47 подчеркнуты символы тех элементов-неметаллов, которые образуют только атомные кристаллические решетки.)

1.Какой тип химической связи может иметь место только между атомами неметаллов ?
1)ковалентная; 3)ионная;
2)металлическая; 4)водородная .


2.Выберите верное утверждение:"Все простые вещества неметаллы:
1)газообразны;
2)диэлектрики;
3)не имеют металлического блеска;
4)не имеют общих физических свойств .


3.Немолекулярное строение имеют все неметаллы группы:

  1. углерод, бор, кремний

  2. фтор, бром, иод

  3. кислород, сера, азот

  4. хлор, фосфор, селен

4. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят

1) гелий и аргон

2) азот и неон

3) сера и фосфор

4) водород и кислород

5. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Неметаллы    образуют    с    щелочными    металлами    соединения преимущественно с ионной связью.

Б.  Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

В чем причина аллотропных видоизменений неметаллов? Примеры аллотропных видоизменений.

Аллотропия может быть связана и с разным составом молекул, и с разным строением кристаллов. Аллотропными модификациями углерода являются графит, алмаз, карбин, фуллерен (рис. 48). Элементы-неметаллы, обладающие свойством аллотропии, обозначены на рисунке 47 звездочкой. Так что простых веществ-неметаллов гораздо больше, чем химических элементов- неметаллов.

Неметаллы

Р — красный фосфор, Р4 — белый фосфор, S8 — сера кристаллическая, Sn — сера пластическая, O2 — кислород, O3 — озон.

Какими химическими свойствами обладают неметаллы — простые вещества? В каких случаях они проявляют:

а) окислительные свойства;

б) восстановительные свойства?



У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, то есть способность присоединять электроны. Эту способность характеризует значение электроотрицательности, которая закономерно изменяется в периодах и подгруппах (рис. 47).


Фтор - самый сильный окислитель, его атомы в химических реакциях не способны отдавать электроны, то есть проявлять восстановительные свойства.

Другие неметаллы могут проявлять восстановительные свойства, хотя и в значительно более слабой степени по сравнению с металлами; в периодах и подгруппах их восстановительная способность изменяется в обратном порядке по сравнению с окислительной.

По отношению к фтору все неметаллы (даже кислород) проявляют восстановительные свойства Разумеется, неметаллы, кроме фтора, служит восстановителями при взаимодействии с кислородом:

http://compendium.su/chemistry/universal/universal.files/image309.jpgНеметаллы

1.Какие неметаллы не взаимодействуют друг с другом?
1)углерод и водород ;
2)хлор и фосфор ;
3)хлор и кислород;
4)кремний и водород




2.Как алюминий, так и фосфор реагируют с

1) водородом

2) хлором

3) раствором хлорида железа(III)

4) раствором нитрата цинка(II)


3.Хлор реагирует с каждым из двух веществ:

1. O

2


и Ne


2. Fe и NaI


3. N

2


и He


4. NaF и

O

2




4. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

1) натрием             2) хлором              3) азотом               4) кислородом

 

5. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с

1)   кислородом

2)   магнием

3)   хлором

4) серой


Многие неметаллы могут выступать в роли восстановителя в реакциях со сложными веществами окислителями

Окислительные свойства проявляются в реакциях с некоторыми сложными веществами

Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем, и восстановителем. Это реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)

Наиболее сильные восстановительные свойства имеют углерод и водород

image182

image183
http://compendium.su/chemistry/universal/universal.files/image317.jpg

http://compendium.su/chemistry/universal/universal.files/image318.jpg

1.Как хлор, так и кальций реагируют с

  1. хлороводородом

  2. оксидом фосфора(V)

  3. сульфатом алюминия

  4. водой

2. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Наиболее электроотрицательным среди галогенов является иод.

Б. Хлор вытесняется бромом из хлорида алюминия.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4) оба суждения неверны


3. Кислород не реагирует с

1)  водой и оксидом кальция

2)   железом и оксидом фосфора (V)

3)  водородом и оксидом фосфора (III)

4) сероводородом и оксидом углерода (IV)



4.Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

Алюминий Fe2O3, HNO3 (p), NaOH (p)

Кислород Fe, HNO3, H2

Сера HI, Fe, P2O3

Натрий C2H5OH, H2O, CI2

CaCI2, KOH, HCI

Сера H2S, KOH, C2H6

Кислород O2, SO3, C2H6

Хлор CH4, Zn, N2

Фосфор Hg, HNO3, CI2

O2, S, CI2


K Fe, KI, NaOH

Zn NaOH, MgCl2, HF

Cl2 C6H6, CsOH, CO2

N2 O2, H2, Li

O2, S, HBr

Как изменяются кислотно-основные свойства:

а) водородных соединений неметаллов (II период, VI группа, главная подгруппа);

б) оксидов неметаллов (VII группа, главная подгруппа, III период);

в) гидроксидов, образованных оксидами неметаллов (VII группа главная подгруппа, III период, в периодах, группах, главных подгруппах). В чем причина таких изменений?


а) К концу группы главной подгруппы увеличивается радиус иона, С.О. остается неизменной, усиливается кислотный характер, ослабевает основной.

Метан и силан в воде нерастворимы. Аммиак при растворении в воде образует слабое основание. В окислительно-восстановительных реакциях всегда проявляют свойства восстановителей, ведь в них неметалл имеет низшую степень окисления.












б) Оксиды неметаллов.

В оксидах неметаллов связь между атомами ковалентная полярная. Среди оксидов молекулярного строения есть газообразные, жидкие (летучие), твердые (летучие).

Оксиды неметаллов делят на две группы: несолеобразующие и солеобразующие. При растворении кислотных оксидов в воде образуются гидраты оксидов — гидроксиды, по своему характеру являющиеся кислотами. Кислоты и кислотные оксиды в результате химических реакций образуют соли, в которых неметалл сохраняет степень окисления.

Оксиды и соответствующие им гидроксиды — кислоты, в которых неметалл проявляет степень окисления, равную номеру группы, то есть высшее ее значение, называют высшими.


в) Гидроксиды — кислоты кислородсодержащие.

Причины те же, что и у оксидов в периодах — возрастает сила кислоты к концу периода.

http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image1211.jpg

В группах, главных подгруппах ослабевает сила кислот к концу группы главной подгруппы.

Неметаллы

Водородные соединения II периода: http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image1206.jpghttp://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image1207.jpg

К концу периода усиливается кислотный характер, ослабевает основной, т. к. С.О. возрастает, радиус иона уменьшается.

VI группа главная подгруппа: http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image1208.jpg

III период: http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image1209.jpg

К концу периода возрастает С.О., уменьшается радиус иона, усиливается кислотный характер.

VII группа главная подгруппа: http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image1210.jpg

С.О. остается неизменной, радиус иона возрастает, кислотные свойства ослабевают.



1. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула

1) Н2ЭО3                2) Н2ЭО4                3) НЭО3                 4) НЭО4

 

2. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота

1) НС1O                 2) НС1O2                3) НСlO3                4} HClO4

 

3. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются:

1)   -1,  +1, +3, +5, +7

2)   - 2,  +4,  +6, +8

3)   -3,  +3,  +5

4)   -1,  +2,  +5

 

4. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А. Атомы неметалла могут участвовать в образовании как ионных,

так и ковалентных связей.

Б. Гидроксиды неметаллов имеют кислотный характер.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

 5. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А. Чем больше заряд ядра атома, тем сильнее выражены его

неметаллические свойства.

Б. Чем сильнее выражены неметаллические свойства элемента, тем

более кислотный характер имеет его оксид.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

 6. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

 А. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит

усиление неметаллических свойств элементов.

Б. В главной подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер

происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

 1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

 

7. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида

 1) азота 2) фосфора 3) мышьяка 4) сурьмы


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Данное занятие проводится для учащихся 11 классов, которые будут сдавать ЕГЭ по химии. Материал подобран так, чтобы повторить основные вопросы по теме "Неметаллы", а также частные случаи, которые вызывают трудности при выполнении заданий ЕГЭ. В разработке - вопросы теории и задания для закрепления. Разработка решает задачи:

1.Образовательная. Систематизировать и развить представления учащихся об особенностях строения атомов и свойств неметалловСовершенствовать умения учащихся анализировать, обобщать, делать выводы, сравнивать металлы и неметаллы (и неметаллы между собой) по строению атома, простых веществ.

 

2.Развивающая. Развивать умения для поиска взаимосвязи между новым и изученным материалом, умения постановки и поиска решения проблем, речевую деятельность, умение работать во времени, структурировать информацию.

Общая информация

Номер материала: 339708

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>