Обобщающий урок по химии 9 класс

Обобщающий урок в 9 классе «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о 

строении атома». 

Цель:

осуществить проверку и коррекцию знаний учащихся о периодическом законе и периодической системе;

формирование мировоззренческих понятий. 

Задачи: 

а) образовательная: обобщить, расширить и систематизировать знания учащихся о периодическом законе и периодической системе; закрепить умения учащихся активно пользоваться приобретёнными знаниями о периодическом законе, строении атомов, о типах химической связи; раскрывать содержание периодического закона на конкретных примерах. 

б) воспитательная: воспитание чувства сопричастности общему делу, умения работать коллективно, оценивать свои знания и возможности в достижении положительных результатов. Формирование у учащихся чувства гордости за отечественную науку. 

в) развивающая: развитие умений сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы; развитие практических умений работы с химическим оборудованием и реактивами; развитие познавательных способностей, мышления, внимания, интереса к предмету и процессу познания. 
Тип урока: повторительно-обобщающий. 

Форма урока нетрадиционная: общественный смотр знаний. 

Методы: общие-словесные, логические, метод самостоятельной работы, практический метод, проблемно-поисковый. 

Методические приёмы: дидактические карточки, цепочка, приём создания проблемных ситуаций, эксперимент, приём конкретизации. 
Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (настенная таблица и раздаточный материал на столы учащихся), портрет Д.И. Менделеева, выставка книг, карточки с заданиями, компакт-диск с записью классической музыки, дискета с презентациями, компьютеры. 
Оборудование для химического эксперимента: спиртовка, пробирки, держатель, стеклянные палочки, предметное стекло, прибор для получения углекислого газа, измельчённый мрамор, соляная кислота, известковая вода, растворы хлорида натрия, нитрата серебра, фенолфталеина, гидроксида натрия. 
На доске цитата 
«Таблица Менделеева есть таблица истории и жизни мироздания». 

А.Е. Ферсман. 

Вступительное слово учителя:

- Великие законы мирозданья,

В сущности, изящны и просты.

Нам порой лишь не хватает знанья

Для разгадки этой простоты.

Только гениев великое прозренье

Предопределяет путь движенья

Для науки к новым рубежам.

Много было в химии талантов

И подчас им было нелегко.

Только стоя на плечах гигантов,

Мы сегодня видим далеко.

Учитель, указывая на портрет Д.И. Менделеева, продолжает:

- Можно поражаться гениальности великого русского химика, который на основе научной интуиции предвидел причины открытых им закономерностей, блестяще угадал порядок расположения элементов и создал таблицу так, что уже более ста лет не претерпела никаких принципиальных изменений.

И нам сегодня предстоит обобщить знания о периодическом законе и периодической системе химических элементов, чтобы суметь активно пользоваться приобретёнными знаниями на конкретных примерах. 

Этап 1. Организация деятельности учащихся.

Урок проходит в виде смотра знаний. Учитель представляет членов жюри (директор школы и учащиеся 10 класса), сообщает правила выполнения конкурсных заданий. В смотре знаний участвуют две команды. Члены жюри имеют зачётную ведомость, где они выставляют баллы за каждое задание. За дифференцированные задания, групповые, индивидуальные – до 5 баллов, за устные вопросы – 1 балл, за выполнение эксперимента – до 10 баллов. На организацию и выполнение заданий 5-10 минут.

Учащиеся, которые первыми дали правильный ответ на вопрос, получают жетоны, на которых каждый ученик записывает свою фамилию и номер команды. По окончании конкурса учащиеся сдают жетоны на проверку членам жюри. Смотр проводим в течение 2 спаренных уроков.(2 урок – в кабинете информатики). 

Этап 2. Повторения и закрепления изученного материала с поэтапной коррекцией. 

Задание № 1. «Конкурс знатоков».

1. Когда и кем был открыт периодический закон? Каковы обстоятельства его открытия?

2. Где родился Д.И. Менделеев? Кто были его родители?

3. Где учился Д.И.Менделеев? Кем он хотел стать? Почему это ему не удалось?

4. Какое высшее учебное заведение окончил Д.И.Менделеев?

5. Кем и где работал Менделеев во время своего великого открытия?

6. Приведите современную формулировку периодического закона.

7. Какие подтверждения периодического закона, известные ещё при жизни Менделеева, вы знаете?

8. В чём физический смысл периода?

9. В чём физический смысл номера группы?

10. Как изменяются в периодах и главных подгруппах периодической системы: а) радиус атомов; б) мелалличность; в) неметалличность?

11. В чём причина плавного и скачкообразного изменения свойств химических элементов в периодах периодической системы химических элементов?

12. Приведите примеры периодически повторяющихся явлений, с которыми вы познакомились при изучении других учебных предметов.

13. Какое значение имеет периодический закон для науки, техники, промышленности?

14. Все учёные, которые занимались поисками естественной классификации химических элементов, находились в равных условиях, имели одни и те же предпосылки. Почему же ни одному из них, кроме Д.И.Менделеева, не удалось открыть Периодический закон?

(Ответы см. в приложении №1).

• 
  После высказываний учащихся учитель приводит характеристику Менделеева, данную крупным русским химиком Л.А.Чугаевым: «Гениальный химик, первоклассный физик, плодотворный исследователь в области гидродинамики, метеорологии, геологии, в различных отделах химической технологии (взрывчатые вещества, нефть, учение о топливе и др.), глубокий знаток химической промышленности, оригинальный мыслитель в области учения о народном хозяйстве, государственный ум, которому, к сожалению, не суждено было стать государственным человеком, но который видел и понимал задачи и будущность России лучше представителей нашей официальной власти…» 

• 
  Учащийся делает сообщение, приготовленное заранее, о жизни, творческом наследии великого русского химика (см.приложение №2). 

Задание №2. Дифференцированное задание.I вариант 

Обязательная часть:

1. Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в веществах, имеющих формулы: Са, СаF, Br.

2. Составьте электронную формулу для элемента № 33. Изобразите графически распределение электронов по орбиталям.

3. Заряд ядра атомной частицы +17. Электронная формула ее:

1S² 2S² 2P 3 S² 3 P. Определите частицу. Выберите правильный ответ: а) ион хлора Cl; б) атом хлора Cl; в) атом аргона; г) ион серы S . 

Дополнительная часть. Задача. При взаимодействии 1,99 г двухвалентного металла с хлором образовалось 3,02 г хлорида. Определите этот металл. 

• 
  II вариант. Обязательная часть: 

1. Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в веществах, имеющих формулы: NaCl, N,OF.

2. Составьте электронную формулу для элемента № 35. Изобразите графически распределение электронов по орбиталям.

3. Выберите электронную формулу иона фтора: а) 1S² 2S² 2P; б) 1S² 2S²;

в) 1S² 2S² 2P ; г) 1S² 2S² 2P3S² 3P.

Дополнительная часть. Задача. Металл массой 130 г прореагировал с соляной кислотой, выделился водород массой 4 г. Определите, какой это металл, при условии, что он имеет постоянную валентность равную (II).

(Решение задач см. в приложении №3).

Обязательная часть включает задания, которые оцениваются на «4». В дополнительной части требуется от учащихся умения совершать логические операции. Правильно выполненное задание оценивается высшим баллом. 

Задание №3. «Конкурс-эстафета».

Каждому ряду выдаётся листок с электронными формулами элементов. Нужно каждому участнику команды определить один химический элемент и передать листок дальше по своему ряду.

№ п/п 

Электронная формула 

Знак химического элемента 

1 

1S² 2S² 2P 

2 

1S² 2S² 2P3S² 

3 

1S² 2S² 2P3S²3P3d²4S² 

4 

1S² 2S² 2P3S² 3P 

5 

1S² 2S² 2P3S²3P 

Команда, которая быстрее выполнила это задание, дает возможность каждому игроку своей команды получить дополнительное очко.

Задание №4. Представители команд получают задания, написанные на 

индивидуальных карточках. Участники приглашаются к доске. 

К. №1 Выберите схемы, отражающие образование положительно заряженных ионов: а) Al° - 3ē → …; б) F°+1ē → …; в) Cl +1ē → …; г) Li - 1ē →….

Допишите правую часть схемы.

Дополнительное задание: определите степень окисления элементов в соединениях: KClO₃, K₂ MnO₄, BaCr₂ O₇ , Na₂ SO₃ . 

К. №2 Выберите схемы, отражающие образование отрицательно заряженных ионов: а) S + 2ē → …; б) Mg - 2ē → …; в) Cl + 1ē → …; г) K - 1ē → ….

Допишите правую часть схемы.

Дополнительное задание: дать характеристику элементу №13 по его положению в Периодической системе. 

• 
  Пока 2 участника работают с индивидуальными карточками, учитель организует групповую работу. 

Задание I команды. 1) Продолжите ряд, определив, по какому правилу он строится: а) Li, Nа, К, …,…,…; б) Pb, Sn, Gе, …,… . 

Ответ: 1) а) Li, Nа, К,Rb,Cs,Fr- символы химических элементов главной подгруппы I группы, расположенные в порядке усиления металлических свойств; б) Pb,Sn,Gе,Si,C- символы химических элементов главной подгруппы IV группы, расположенные в порядке усиления неметаллических свойств.

2) Определите формулу гидроксида, если его относительная молекулярная масса равна 121, а элемент, его образующий, находится в III группе.

Ответ: Gа (ОН)3 

Задание II команды. 1) Установите закономерность заполнения данного ряда и продлите его несколькими примерами: C, Р, Fе, Аl, N, Со, В, F, Nb…Ответ: 1) Чередуются химические элементы- р- элемент, р- элемент, d- элемент и т.д.

2) Относительная молекулярная масса высшего оксида элемента III группы равна 102. Назовите этот элемент. Ответ: алюминий.

Задание №5. «Конкурс термины».

Учитель диктует предложения, все учащиеся на листках записывают по порядку термины, после чего сдают для проверки жюри.

1. Способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи (электроотрицательность).

2. Связь в металлах между ионами посредством обобществленных электронов (металлическая).

3. Химическая связь, возникающая между ионами (ионная).

4. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар (ковалентная).

5. Пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона (орбиталь или электронное облако). 
6. Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра (химический элемент)

7. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра (изотопы).

8. Сумма числа протонов и нейтронов в атоме (массовое число).

9. Протоны и нейтроны в атоме (нуклоны).

10. Существование химического элемента в виде двух или более простых веществ (аллотропия). 

Задание №6. «Волшебные превращения».

Ученики-экспериментаторы от каждой команды демонстрируют задание –химический эксперимент и дают соответствующие пояснения. Перед началом работы повторяют правила техники безопасности.

I команда. Получение хлорида натрия реакцией нейтрализации. Распознавание хлорида натрия. 

Ответ: NaOH + HCl = NaCl + H O 

В молекуле хлорида натрия – ионная связь. 

Присутствие ионов Cl в растворе хлорида натрия можно доказать при помощи нитрата серебра: AgNO + NaCl = AgCl + NaN O

Образуется белый творожистый осадок.

II команда. Получение углекислого газа, доказательство его наличия. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. 

Ответ: Ca CO₃ + 2HCl = Ca Cl₂ + CO₂ + H₂ O Выделение газа.

В молекуле CO₂ ковалентная полярная связь. Углекислый газ реагирует с известковой водой с образованием вначале карбоната, затем гидрокарбоната кальция.

Ca (OH)₂ +CO₂ = CaCO₃ + H₂ O

Обесцвечивание раствора, выпадение осадка

CaCO₃ + H₂O + C O ₂ = Ca (H CO₃) ₂ Растворение осадка

Члены жюри учитывают теоретические и практические недочеты учащихся.

Теоретическое решение должно быть записано на доске, а опыты показаны.

(инструкции см.в приложении № 4.)

Задание №7. «Конкурс любознательных»

Команды готовили друг другу вопросы, участники поочередно берут со стола конверты с вопросами, читают их, обсуждают ответ 1минуту и отвечает любой представитель команды.

В ходе игры включается компакт – диск с записью классической музыки. 

1.Из трёх элементов А,В и С один находится во II,другой – в IV и третий – в VI группе. Элементы А и В принадлежат к одному и тому же периоду и образуют друг с другом два соединения :одно горючее, а другое негорючее. Соединение всех трёх элементов широко распространено в природе и применяется в производстве строительных материалов. Какие элементы обозначены буквами А, В, С ? 

1*Один химический элемент образует два вещества :одно во много раз дороже золота, а чтобы избавиться от другого ,нужно заплатить деньги .Назовите химический элемент и оба вещества. 

2.Какие химические элементы названы в честь учёных? 

2* Какие химические элементы названы в память успехов астрономии? 

3.Назовите авторов строк:

И каждый знак её взлелеяв

Суровым гением своим,

Поведал миру Менделеев

В природе понятое им. 

3* Другого ничего в природе нет

Ни здесь, ни там, в космических глубинах:

Всё – от песчинок малых до планет –

Из элементов состоит единых.

4.Все элементы в Периодической системе имеют строго определённое зарядом атомного ядра местоположение. Другое дело водород: он записан в таблице Менделеева дважды. Почему? 

4* «Без платины, - писал Юстус Либих в середине прошлого века, - было бы невозможно во многих случаях сделать анализ минерала…состав большинства оставался бы неизвестным». Поясните слова Ю. Либиха.

(Ответы см.в приложении №5.)

Задание №8. Найди соответствие.

* Учитель:

- Легче работать, объединив усилия. «Ум - хорошо, а два- лучше».

На столах у 2 команд находятся карточки (2-х цветные): на одних написано определение понятий, на других - его название. Учащимся предлагается отыскать карточки, образующие пары. (см. приложении № 6).

Команда, которая выполнит задание быстрее получает 3 очка + очки за правильность выполнения. За каждое правильное соответствие – 1 балл. 

Задание №9. Компьютерное тестирование.

Учащиеся получают индивидуальные комплекты заданий, где вопросы комбинированы так, что вопросы и ответы не повторяются. За 1 вопрос - 1 балл.

Результаты тестирования получают на экране. (Один вариант теста см. в приложение №7).

Об итогах компьютерного тестирования учащиеся сигнализируют, поднимая по просьбе учителя карточки разного цвета: если их рейтинг соответствует 5-красные, 4-4,9 – зелёные, 3-3,9 – жёлтые.

Задание № 10. Викторина.

1. Какой элемент считается царём живой природы? (Углерод).

2. Этого химического элемента очень мало в организме животных, но много в растениях. Он составляет больше 25% массы земной коры и после кислорода наиболее распространён на Земле. (Кремний).

3. История его открытия – настоящий триллер! Первые учёные-химики поплатились здоровьем, а некоторые даже жизнью за неумение оградить себя от его агрессивного действия. Не случайно его греческое название означает «разрушающий». И вместе с тем при дефиците его ионов в питьевой воде наши зубы подвержены кариесу. (Фтор).

4. Из него на 65% состоят гормоны щитовидной железы, которые отвечают за обмен веществ в организме, регулируют деятельность мозга и нервной системы. Больше всего от дефицита этого галогена страдают дети: в этом случае им трудно учится, у них плохая память, ослаблен иммунитет. (Йод).

5. Химический элемент, входящий в состав гемоглобина. (Железо).

6. Какой металл входит в состав хлорофилла? (Магний).

7. Какой металл обладает бактерицидными свойствами? (Серебро).

8. Как называется профессия человека, который куёт железо? (Кузнец).

9. Каким химическим элементом богата морская капуста? (Йод).

10. Какой элемент назван в честь России? (Рутений).

11.Для того чтобы произвести демеркуризацию, разлитую ртуть надо засыпать порошком… (серы).

12. Колючие волоски листьев крапивы состоят из оксида… (кремния).

13. Какой металл используют для защиты от рентгеновского излучения? (Свинец).

14. Что такое «сухой лёд»? (Твёрдый углекислый газ).

15. Какая кислота содержится в желудке здорового человека? (Соляная).

16. Какое хобби было у Д.И.Менделеева? (Изготовление чемоданов).

17. Газ, который применили в качестве химического оружия во время первой мировой войны. (Хлор).

18. Бесцветный газ с резким запахом, применяемый в производстве азотной кислоты и удобрений. (Аммиак).

19. Металл, который обязательно входит в состав нержавеющих, кислотоупорных, жаропрочных сталей. (Хром).

20. Галоген, соединения которого оказывают успокаивающее действие на нервную систему. (Бром).

21. Какие элементы периодической системы Д.И.Менделеева образуют вещество, которое, как написано в энциклопедическом словаре, является «важной пищевой приправой»? (Поваренная соль Na Cl).

Компьютерная презентация.

Презентации работ учащихся выполнялись на кружке в присутствии учителей химии и информатики. Команды по очереди демонстрируют свои работы друг другу и жюри с помощью мультимедийного проектора.

Название презентаций.

1 команда «Химические элементы в организме человека».

2 команда «Характеристика натрия».

Учитель подводит итоги презентации.

(см. в приложении №8). 

Этап 3.Подведение итогов.

Учитель предоставляет слово членам жюри для подведения итогов. Они объявляют отметки, отмечают учащихся, добившихся высоких результатов и команду победительницу. В заключении учитель благодарит детей и жюри за активное участие в уроке, выставляет оценки ученикам, комментируя их.

Литература:

1. Семенькова Н.И. Изучение периодического закона Д.И. Менделеева в школе. М.: Просвещение, 1992.

2. Тыльдсепп А.А., Корк В.А. Мы изучаем химию. М.: Просвещение, 1988.

3. Научно- практический журнал Химия для школьников. 2006, №1, с. 25.

4. Научно- методический журнал Химия. Методика преподавания. 2004, №6, с. 71.

5. Научно- методический журнал Химия в школе. 2003, №1, с.41.

6. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии. М.: Дрофа, 2001

7. Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М.: АСТ- Пресс, 1999.

8. Бенеш П. и др. 111 вопросов по химии для всех. М.: Просвещение, 1994.