Инфоурок / Химия / Конспекты / Обобщающий урок по химии 8 класс "Расчеты по химическим уравнениям реакций"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Обобщающий урок по химии 8 класс "Расчеты по химическим уравнениям реакций"




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Расчеты по химическим уравнениям реакций


Тип урока: урок усвоения новых знаний

Цели: 1. Создать условия для развития навыков решения задач по уравнениям реакций, используя алгоритмы, закрепления навыков и умений расчетов по химическим формулам.

2. Воспитание чувства товарищества, ответственности.

3. Развитие умения анализировать, рассуждать.

Оборудование: карточки с алгоритмами решения задач и задачами для самостоятельного решения.


Ход урока:

  1. Организационный момент.

  2. Вызов.

    Давайте вспомним, что такое химическая формула?




    Химическая формула – условная запись качественного и количественного состава вещества при помощи химических знаков индексов.

    2

    Как называется вещество, формула которого Na2SO4?

    Какую информацию дает нам эта формула?






    Какие расчеты можно произвести по формуле вещества?

    Сульфат натрия


    Из химической формулы вещества можем узнать о качественном составе (вещество состоит из атомов натрия, серы, кислорода) и количественном составе (в состав входит 2 атома натрия, 1 атом серы. 4 атома кислорода).

    Можно рассчитать:

    - относительную молекулярную массу (Mr = 142),

    - молярную массу вещества (М = 142 г/моль),

    - массовые доли элементов в веществе (ω(Na) = 32%, ω(S) = 23%, ω(О) = 45%)

    3

    Какую информацию о реакции можно получить по соответствующему химическому уравнению

    Na2SO4 + BaCl2 = 2 NaCl + BaSO4

    При взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария образуется хлорид натрия и сульфат бария. Это реакция обмена

    4

    Это вы сказали о количественной стороне. Но есть еще и качественная сторона реакции.


    Записывают в тетради результаты беседы

    5


    Na2SO4 + BaCl2 = 2 NaCl + BaSO4

    Mr 142 208 58,5 233

    М (г\моль) 142 208 58,5 233

    ν(моль) 1 1 2 1

    m = М·ν 142 208 117 233

    закон

    сохр. массы 350 = 350

    6

    Какие еще расчеты можно вести по уравнению реакции?

    Сформулируйте тему урока.

    Исходя из темы, сформулируйте цель урока.

    Как будем работать?

    Решать задачи.


    Расчеты по уравнениям реакций.

    Научить решать задачи по уравнениям реакций.

    Используя алгоритмы и работая в парах.

  3. Осмысление.

    Рефлексия. Оценивают свою деятельность на уроке.

    Что нового изучили?

    Какова была цель урока? Достигли ли е?

    Какие возникали сложности при решении задач?

    Что необходимо знать для успешного решения задач?

    На что необходимо обратить внимание при решении задач?

    1. Домашняя работа: § 32 (разбор) до стр. 115, стр. 117 в. 3,5 (п).


    Приложение

    Карточка.

    Часть 1.

    Алгоритм решения задач по химическим уравнениям

    Способ 1. «По количеству вещества»

    1шаг: Прочитай задачу. Определите массу кислорода необходимого для сжигания 8 грамм магния.

    2 шаг: Запиши дано задачи, найти, молярные массы веществ, используя соответствующие обозначения.

    mg)=8 г

    m (02)=?

    Mg) = 24г/моль

    M (02) = 32г/моль

    3 шаг: Составь уравнение реакции: 2Мg + 02 = 2 Мg0

    4 шаг: Найди количество известного вещества по формуле

    ν = m : М :

    ν (Мg)= mg): Mg)= 8г:24г/моль= 0,33 моль

    5 шаг: Поставь полученное количество вещества над формулой вещества, над формулой неизвестного поставь х

    0,33 моль х моль

    g + 02 = 2Мg0

    6 шаг: Под формулами веществ запиши количество вещества необходимых для реакции:

    0,33 моль х моль

    2М§ + 02 = 2МgО

    2 моль 1 моль

    7 шаг: Составь пропорцию и реши ее:

    0,33 моль - х моль

    2 моль - 1 моль х=0,167 моль

    8 шаг: Найди массу неизвестного вещества по формуле m=М· ν:

    m (02)= М (02) · ν (02) = 0,167 моль ·32 г/моль=5,344 г

    9 шаг: Запиши ответ: масса кислорода 5,344 г.


    Способ 2. «По массе вещества»

    1 шаг: Прочитай задачу. Определите массу кислорода необходимого для сжигания 8 грамм магния.

    2 шаг: Запиши дано задачи, найти, молярные массы веществ, используя соответствующие обозначения.

    mg)=8 г

    m (02)=?

    М (Мg) = 24г/моль

    М(02) = 32г/моль

    3 шаг: Составь уравнение реакции 2Мg + 02 = 2 МgО

    4 шаг: Над формулой известного вещества записать массу, над формулой неизвестного вещества поставить х г.

    8 г х г

    g + 02 = 2 МgO

    5 шаг: Под формулами веществ, о которых идет речь, записать массы веществ, рассчитанные по формуле m= M· ν, где ν - коэффициент перед формулой вещества:

    8 г х г

    g + 02 = 2 МgO

    48 г 32 г

    6 шаг: Составь пропорцию и решите ее:

    8 г - х г

    48 г - 32 г m(02)=х = 5,34г

    7 шаг: Запиши ответ: масса кислорода 5,34 г

    Часть 2.

    Задачи для совместного решения

    1. Определите массу железа необходимого для получения 43,5 г хлорида железа (ІІІ).

    2. Определите массу углекислого газа, который образуется при сгорании 36 г угля (углерода).

    Часть 3.

    Задачи для самостоятельного решения

    1. Стр. 117, задача 6

    2. Сколько грамм сульфида алюминия можно получить при взаимодействии 2,7 г алюминия с серой.

    3. Стр. 117, задача 4







Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДБ-039469
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>