Обобщающий урок по теме "Основные классы неорганических соединений" 7 класс

ОБОБЩАЮЩИЙ УРОК ПО ТЕМЕ

«ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ  НЕОРГАНИЧЕСКИХ  СОЕДИНЕНИЙ»

7 КЛАСС

Задачи урока:

Образовательные: проверить степень усвоения основных понятий темы: оксиды, кислоты, основания, соли; типы химических реакций; химические свойства изученных веществ; проконтролировать умения составлять уравнения химических реакций, определять их тип.

Развивающие: Формирование и развитие образовательных компетенций: учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку;  умение вести записи в тетради; организовывать и анализировать собственную деятельность; информационных: проводить материальное и знаковое моделирование, выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из различных источников; оформлять и представлять результаты своей работы.

Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, развивать чувство ответственности и интерес к знаниям.

О проведении игры - клуба находчивых химиков (КНХ) объявляется заранее, дается домашнее задание:

1) придумать название команды, выбрать капитана;

2) подготовить сообщения о применении неорганических веществ в быту, в медицине, в сельском хозяйстве.

( В игре принимают участие 3 команды).

Ход урока

О проведении игры - клуба находчивых химиков (КНХ) объявляется заранее, дается домашнее задание:

1) придумать название команды, выбрать капитана;

2) подготовить сообщения о применении неорганических веществ в быту, в медицине, в сельском хозяйстве.

( В игре принимают участие 3 команды).

1.Организационный момент.

2.Мотивация и целеполагание.

Сегодня мы собрались в клубе находчивых химиков для того, чтобы обобщить полученные вами знания об оксидах, кислотах, основаниях, солях и получить новые. На этом уроке вы вспомните о химических свойствах важнейших классов неорганических соединений и взаимосвязи между ними.

3. Повторение изученного материала:

1 этап «Разминка»

·        Вещество, которое состоит из кислорода и какого-либо другого элемента. (Оксид)

·        Это сложное вещество. Если оно растворяется в воде, то называется щелочью. Назовите класс данных веществ. (Основания)

·        В ней лакмус краснеет (Кислота)

·        Другое название хлороводородной кислоты. (Соляная)

·        В её растворе фенолфталеин малиновый (Щелочь)

·        В этом веществе есть гидроксильная группа (Основание)

·        Эти вещества получают реакцией окисления простых веществ (Оксиды)

·        Этот газ входит в состав воздуха, он поддерживает горение и дыхание (Кислород)

·        Что общего у всех кислот

·        7.Как называется реакция между кислотой и основанием?

·        9.Назовите формулу поваренной соли.

·        .Фосфаты - это соли какой кислоты?

·        .Какие реакции называются реакции обмена?

·        Какая кислота всегда находится в желудках здоровых людей, а при недостатке этой кислоты ее употребляют как лекарство? (соляная кислота)

1 конкурс «Шестой лишний».

а) CaO, NaОН, CO2, CO, SO3, SO2

б) K2CO3, HCl, NaSO4, BaSO4, NaCl, CaCO3

в) HNO3, H2SO4, Н3РО4, Н2СО3, K3SiO4, HI

 2 конкурс  «Определи и назови».

Определить валентность и дать  названия:

а) CaO; KOH; AI2O3; CuCl2, ZnSO4, H3PO4, CaSiO3,

б) NaNO3; MgCI2; H2SO4; BaSO3; Fe2O3, Na2S; Mg(ОН)2,

в) Al(OH)3, CaSiO3,, HCl, CO2, H2SiO3; Fe2O3, CuCl2,

3) КОНКУРС КАПИТАНОВ

1.     Используя данные таблицы, каждый из капитанов за 1 минуту должен составить формулы разных солей, комбинируя нижеприведенные составные части солей по горизонтали (слева направо) и вертикали (сверху вниз) при условии, что солеобразующие части стоят рядом. Назовите полученные соли (формулы не должны повторяться). Побеждает тот капитан, кто составит больше правильных формул за отведенный промежуток времени. Индексы в формулах расставляют капитаны самостоятельно.

2.       Zn
K				S	O
Ba			С	O	S	Na
Ca		Р	O	Zn	K	S	Cu
Mg	S	O	K	H	S	O	N	О

3 конкурс “Лови ошибку”.

Вам предстоит проверить  домашнее задание сделанное вашим одноклассником  и исправить ошибки

1)    Na + H₂ O = 2NaOH + H - реакция обмена

2)    CaO + H₂ O = Ca OH     - реакция разложения

3)    P ₂O₅ + H₂ O = 2H ₃PO₄ -         реакция замещения

4)    2NaOH + H ₂SO₄ = Na ₂SO₄ + H₂ O - реакция замещения

4. Конкурс «Вещества заблудились».

Необходимо восстановить недостающие вещества в уравнениях:

а) Ca + ? = CaCI2 + ?;

б) SO3 + ? = K2SO4;

в) ? + H2SO4 = BaSO4 + ?;

г) CaCO3 = ? + ?;

д) NaOH + ? = Na3PO4 + ?;

е) AI(OH)3 = ? + ?;

ж) AgNO3 + ? = AgCI + ?

з) Zn + ? = ZnSO4 + ?.

4. Физкультминутка  (3 минуты)

5 конкурс  «Химический эксперимент».

Предварительно повторяем т/б по работе с реактивами.

2. В три  пробирки налили кислоту, щелочь, соль. Определить какое вещество в какой пробирке.

основание + фенолфталеин = малиновая окраска. (объяснение результата)

 кислота + лакмус = красная окраска. . (объяснение результата)

Учитель: (в мире интересного) А знаете ли вы, что кроме химических индикаторов существуют природные? Многие ягоды (вишня, черноплодная рябина, смородина), цветы (ириса, анютины глазки, тюльпаны, цветы герани, пиона, фиалки, василька) имеют в кислой среде розовую окраску, а в щелочной становятся синими. Это природные индикаторы.

6 конкурс «Химическая эстафета »

Составить уравнения реакций по следующим схемам

KCl ←  K → K₂O → K₂CO₃                       NaOH ← Na → Na₂O → NaOH

              ↓                                                                       ↓

            KOH                                                             NaCl

Ca → CaO → Ca(OH)₂

↓                                                                                                                                           CaSO₄ → Ca(OH)₂

            4.Подведение итогов.

            5. Рефлексия (1 минута)

1. Я знаю материал по теме «Классы неорганических веществ»:

а) отлично

б) хорошо

в) удовлетворительно

г) совсем не знаю

6. Д/З (1 минута) (раздать командам карточки-задания)

Творческие задания.

1. Школьник решил получить хлорид двух валентной меди СuС1₂

Он взял медную проволоку и раствор соляной кислоты НС1. Но как он не старался, медь в соляной кислоте не растворялась. Помогите юному химику получить хлорид меди (II). Напишите уравнения реакции.

2. На химическом вечере был показан занимательный опыт. В три стакана налили прозрачные жидкости. Потом содержимое первого стакана перелили во второй. Раствор стал малиновым. Затем малиновый раствор из второго стакана перелили в третий. Малиновая окраска исчезла. Объясните этот опыт. Попробуйте определить, какие вещества были в первом, втором, третьем стаканах. Напишите уравнения реакций.