Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Обобщающий урок по теме "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Обобщающий урок по теме "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов


  • Химия

Название документа Расстворение. Растворы. Свойства расстворов электролитов.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Химия 8 класс

Урок № 62 _____________20__г

Тема: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

( обобщающий урок)

1.Образовательная: обобщить, закрепить и совершенствовать знания учащихся по теме «Теория электролитической диссоциации. Основные классы неорганических соединений в свете ТЭД.»

2.Развивающая: создать условия у учащихся для развития глубины, прочности, осознанности полученных знаний, умение их применять, сравнивать, обобщать, логически мыслить, находить в единичном общее.

3.Воспитательная: прививать познавательный интерес к изучению химии

Тип урока: обобщающий

Методы урока: фронтальной опрос, работа в парах, лабораторная работа, тестирование

Оборудование: компьютер, проектор, презентация, таблицы растворимости, конверты с заданиями, набор реактивов.

Ход урока:

  1. Орг. Момент.(Мотивационный этап)

  2. Актуализация знаний. Химическая разминка. (закончить предложения одним словом)

  1. Положительно заряженная частица

  2. Отрицательно заряженная частица

  3. Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток

  4. Вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток

  5. Процесс распада электролита на ионы

  6. Кто является основоположником ТЭД

  7. Какие вещества относят к сильным электролитам

  8. Какие вещества относят к слабым электролитам















Операционно-исполнительский этап

Станция №1 № «Электролитная». Поиграть в крестики-нолики

Карточка №1 Карточка №2

НСl

CO2

NaCl

CuO

HNO3

H2S

Cu(OH)2

Na2O

H2SO4

Ba(OH)2

H2SO4

CO2

NaOH

Na2O

CuSO4

KOH

CaO

NaNO3

Карточка №3

Na2O

CuSO4

CO2

K2SO4

NaCl

NaNO3

NaOH

CaO

H2SO4







Станция№2 « Кислотная»

Задание №1

На столе находятся пробирки с растворами. Среди них находится раствор соляной кислоты. Определите, в какой пробирке раствор кислоты. Дайте объяснение.

Задание №2

Какая ложка раствориться в кислоте железная или серебряная?

Станция №3 «Основная»

Для побелки гашеную известь Са(ОН)2 получают из негашёной. Во время побелки нужно надевать перчатки и беречь глаза. Напишите уравнение реакции гашения извести и докажите опытным путем, что Са(ОН)2 является основанием.

Станция №4 «Соляная»

Используя всего один реактив, нужно среди трех выданных вам веществ: серной кислоты, гидроксида натрия, хлорида натрия определить раствор поваренной соли. Записать уравнение протекающей реакции.

Станция №5 «Ионного обмена»

Мы попали в город с неблагополучной экологической обстановкой. Вам предстоит выяснить причины загрязнения атмосферы и воды, и помочь жителям этого города улучшить экологическую обстановку.

Задание №1

Минеральная вода одного из источников содержит ионы :Na+, K+, Mg+2,I-, Cl-,SO42-. Какие соли можно взять, чтобы при их растворении в воде получить раствор такого же ионного состава?

Задание №2

Какие еще соли могут образоваться из этого набора ионов. Назовите их ?

Задание №3

У врача этого города кончился гипс, но вокруг города большие залежи мрамора. Помогите доктору пополнить запасы гипса ( лабораторный опыт)

В пробирку поместить кусочек мраморной крошки (СаСО3) и налейте по каплям раствор серной кислоты. Что можно наблюдать? Записать уравнение соответствующей реакции в молекулярном и ионном виде.

Станция№ 6 «Химическая эстафета»

Решите уравнения реакций

  1. Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCO3— CaO

Рефлексивно-оценочный этап:

Подведение итогов урока

Рефлексия: оцените свое настроение и работу на уроке

Д/з

Тест



Интересные факты:

Пушенка— гашеная известь, которая распушается при гашении

Гипс в древности использовали все наиболее видные цивилизации – и древние египтяне для отделки внутренних залов и помещений своих знаменитых пирамид, и древние греки для украшения храмов. Даже само современное название «гипс» произошло от древнегреческого «гипсос», что означает «кипящий камень.





Тест по теме «Электролитическая диссоциация веществ»

1 вариант

1. К электролитам относится:

а) сахар б) оксид меди (II) в) оксид углерода (IV) г) соляная кислота

2. Формула слабого электролита:

а) CuCl2 б) HCl в) H2SO4 г) H2S

3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода, являются

а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами

4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) аммиак б) вода в) серная кислота г) гидроксид цинка

5. Все ионы являются анионами в ряду:

а) Cl ̄, SO4 , NO3 ̄ в) Н+, Na + , Ca 2+

б) Сl¯ , H+, K+ г) CO3 ,Ca 2+ , NO3 ̄

6. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

а) AlCl3 б) H2S в) Na3РO4 г) Mg(NO3)2

7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы

а) Zn2+ и ОН- б) Zn2+ и Cl ̄, в) Na + и SO4 г) K+ и NO3 ̄

8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

Решить цепочку превращений

P—P2O5—H3PO4—Ca3(PO4)2— H3PO4











2 вариант

1. К неэлектролитам относится:

а) сахар б) хлорид натрия в) гидроксид натрия г) серная кислота

2. Формула сильного электролита

а) H2SO3 б) CaCO3 в) HNO3 г) Cu(OH)2

3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только

гидроксид-ионы, являются

а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами

4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) вода в) соляная кислота

б) оксид углерода (IV) г) гидроксид алюминия

5. Все ионы являются катионами в ряду:

а) Cl ̄, SO4 , NO3 ̄ в) Н+, Na + , Ca 2+

б) Сl¯ , H+, K+ г) CO3 ,Ca 2+ , NO3 ̄

6. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль

а) AlCl3 б)Mg(NO3)2 в) Na2СO3 г) Na2S

7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы

а) Ba2+ и SO4 б) Zn2+ и Cl ̄, в) Na + и ОН- г) K+ и NO3 ̄

8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата алюминия равна

а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

Решить цепочку превращений

Cu—CuO—CuCl2—Cu(OH)2—CuO













Интересные факты:

Пушенка— гашеная известь, которая распушается при гашении

Гипс в древности использовали все наиболее видные цивилизации – и древние египтяне для отделки внутренних залов и помещений своих знаменитых пирамид, и древние греки для украшения храмов. Даже само современное название «гипс» произошло от древнегреческого «гипсос», что означает «кипящий камень.

Название документа обобщающий открытый урок.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (обобщающий урок)
Цель: 1.Образовательная: обобщить, закрепить и совершенствовать знания учащих...
Химическая разминка Положительно заряженная частица Отрицательно заряженная ч...
Станция №1 Станция №2 Станция №3 Станция №4 Станция №5 Станция №6
№1 №2 №3 НСl	CO2	NaCl CuO	HNO3	H2S Cu(OH)2	Na2O	H2SO4 Ba(OH)2	H2SO4	CO2 NaOH...
Задание №1 На столе находятся пробирки с растворами. Среди них находится рас...
Для побелки гашеную известь Са(ОН)2 получают из негашёной. Во время побелки н...
Используя всего один реактив, нужно среди трех выданных вам веществ: серной к...
Задание №1 Минеральная вода одного из источников содержит ионы: :Na+, K+, Mg+...
Задание №3 У врача этого города кончился гипс, но вокруг города большие зале...
Решить цепочку превращений Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCO3— CaO
Хорошее настроение. Все понятно Плохое настроение. Многое непонятно
«Сами трудясь вы сделаете многое для себя и для близких, а если в труде успех...
Домашнее задание Тест Подготовка к контрольной работе
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (обобщающий урок)
Описание слайда:

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (обобщающий урок)

№ слайда 2 Цель: 1.Образовательная: обобщить, закрепить и совершенствовать знания учащих
Описание слайда:

Цель: 1.Образовательная: обобщить, закрепить и совершенствовать знания учащихся по теме «Теория электролитической диссоциации. Основные классы неорганических соединений в свете ТЭД.» 2.Развивающая: создать условия у учащихся для развития глубины, прочности, осознанности полученных знаний, умение их применять, сравнивать, обобщать, логически мыслить, находить в единичном общее. 3.Воспитательная: прививать познавательный интерес к изучению химии

№ слайда 3 Химическая разминка Положительно заряженная частица Отрицательно заряженная ч
Описание слайда:

Химическая разминка Положительно заряженная частица Отрицательно заряженная частица Вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток Процесс распада электролита на ионы Кто является основоположником ТЭД Какие вещества относят к сильным электролитам Какие вещества относят к слабым электролитам

№ слайда 4 Станция №1 Станция №2 Станция №3 Станция №4 Станция №5 Станция №6
Описание слайда:

Станция №1 Станция №2 Станция №3 Станция №4 Станция №5 Станция №6

№ слайда 5 №1 №2 №3 НСl	CO2	NaCl CuO	HNO3	H2S Cu(OH)2	Na2O	H2SO4 Ba(OH)2	H2SO4	CO2 NaOH
Описание слайда:

№1 №2 №3 НСl CO2 NaCl CuO HNO3 H2S Cu(OH)2 Na2O H2SO4 Ba(OH)2 H2SO4 CO2 NaOH Na2O CuSO4 KOH CaO NaNO3 Na2O CuSO4 CO2 K2SO4 NaCl NaNO3 NaOH CaO H2SO4

№ слайда 6 Задание №1 На столе находятся пробирки с растворами. Среди них находится рас
Описание слайда:

Задание №1 На столе находятся пробирки с растворами. Среди них находится раствор соляной кислоты. Определите, в какой пробирке раствор кислоты. Дайте объяснение. Задание №2 Какая ложка раствориться в кислоте железная или серебряная?

№ слайда 7 Для побелки гашеную известь Са(ОН)2 получают из негашёной. Во время побелки н
Описание слайда:

Для побелки гашеную известь Са(ОН)2 получают из негашёной. Во время побелки нужно надевать перчатки и беречь глаза. Напишите уравнение реакции гашения извести и докажите опытным путем, что Са(ОН)2 является основанием.

№ слайда 8 Используя всего один реактив, нужно среди трех выданных вам веществ: серной к
Описание слайда:

Используя всего один реактив, нужно среди трех выданных вам веществ: серной кислоты, гидроксида натрия, хлорида натрия определить раствор поваренной соли. Записать уравнение протекающей реакции.

№ слайда 9 Задание №1 Минеральная вода одного из источников содержит ионы: :Na+, K+, Mg+
Описание слайда:

Задание №1 Минеральная вода одного из источников содержит ионы: :Na+, K+, Mg+2,I-, Cl-,SO42-. Какие соли можно взять, чтобы при их растворении в воде получить раствор такого же ионного состава? Задание №2 Какие еще соли могут образоваться из этого набора ионов? Назовите их ?

№ слайда 10 Задание №3 У врача этого города кончился гипс, но вокруг города большие зале
Описание слайда:

Задание №3 У врача этого города кончился гипс, но вокруг города большие залежи мрамора. Помогите доктору пополнить запасы гипса ( лабораторный опыт) В пробирку поместить кусочек мраморной крошки (СаСО3) и налейте по каплям раствор серной кислоты. Что можно наблюдать? Записать уравнение соответствующей реакции в молекулярном и ионном виде.

№ слайда 11 Решить цепочку превращений Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCO3— CaO
Описание слайда:

Решить цепочку превращений Ca—CaO—Ca(OH)2—CaCO3— CaO

№ слайда 12 Хорошее настроение. Все понятно Плохое настроение. Многое непонятно
Описание слайда:

Хорошее настроение. Все понятно Плохое настроение. Многое непонятно

№ слайда 13 «Сами трудясь вы сделаете многое для себя и для близких, а если в труде успех
Описание слайда:

«Сами трудясь вы сделаете многое для себя и для близких, а если в труде успеха не будет, будет неудача, не беда попробуй еще» Д.И. Менделеев

№ слайда 14 Домашнее задание Тест Подготовка к контрольной работе
Описание слайда:

Домашнее задание Тест Подготовка к контрольной работе


Автор
Дата добавления 22.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров348
Номер материала ДВ-547577
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх