427128
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияКонспектыОбобщающий урок в 11 классе по теме"Химические свойства неорганических соединений"

Обобщающий урок в 11 классе по теме"Химические свойства неорганических соединений"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Тема урока: «Обобщение знаний о химических свойствах неорганических соединений» 11 класс


Цель урока:

- обобщить знания о химических свойствах неорганических соединений, гидролизе, изучить окислительные свойства КМnО4, получить комплексные соединения и установить соответствия между формулами ионов и степенью окисления металлов в них;

- формировать опыт творческой работы учащихся в группах, потребность в знаниях, в труде;

- развивать способности к анализу и синтезу, наблюдательность, внимание, память, умение обобщать, делать выводы, объяснять взаимосвязь между строением и свойствами, проводить лабораторные опыты с соблюдением правил безопасности, оформлять отчёт. Развивать способность к само- и взаимоконтролю, самоорганизации; воспитывать личность, открытую для общения и сотрудничества, способную найти выход в проблемной ситуации (решать проблемные задачи)

Девиз: «Деятельность заключает награду в самой себе. Действовать, создавать, вступать в борьбу с обстоятельствами, побеждать или чувствовать себя побеждённым – вот вся радость, всё человеческое здоровье заключается в этом» (Э. Золя).

1 группа. Na2CO3 (р-р),AL2SO4 (р-р), KNO3 (р-р), CH3COONH4 (р-р).

2 группа. CuSО(р-р), NH4Cl (кристаллическое), NAOH (р-р), AgNО3, NaCl, желтая кровяная соль, FeCl3, штатив, прибор для получения газов, спиртовки, спички, пробирки.

3 группа. Растворы KMnO4 , K2SO3, H2SO4, H2O, KOH(конц.), пробирки, стеклянная палочка


ХОД УРОКА


  1. Организационный момент. Целевая установка.


Обобщающий урок проходит в форме экспериментального решения заданий ЕГЭ части В, знакомлю с целью урока.


  1. Основная часть урока


Инструктаж по правилам охраны труда:

  1. Взяв для проведения опыта раствор из склянки, надо сразу же закрыть её пробкой и поставить на место.

  2. Нельзя брать реактивы общего пользования своим шпателем или своей пипеткой.

  3. Реактив, оставшийся неиспользованным, нельзя выливать обратно в склянку, из которой он был взят.

  4. Нельзя брать реактивы с соседних столов.

  5. При работе постоянно необходимо следить за тем, чтобы реактивы (особенно щелочи и кислоты) не попадали на лицо, руки и одежду.

  6. Наливая раствор, держать пробирку и склянку на некотором расстоянии от себя во избежание попадания жидкости на одежду или обувь.

  7. При распознавании выделяющегося газа по запаху нужно нюхать газ только издали, направляя его струю движением руки от сосуда к себе.

Требования к оформлению работы

Основным из того, что ученик должен записать в тетрадь, является:

  1. Дата, номер работы, тема.

  2. Название опыта.

  3. Условия, при которых производится опыт.

  4. Наблюдения (образование осадка, изменение цвета раствора или осадка, выделение или поглощение теплоты, газообразование).

  5. Уравнения происходящих реакций.

  6. Расчеты и выводы.

Учащиеся в группах по заданиям в карточках выполняют опыты.

Задание для 1 группы

-Экспериментальным путём установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза.

Состав соли Тип гидролиза

1. Nа2 CO3 А) по катиону

2. Al2 (SO4)3 Б) по аниону

3. KNO3 В) по катиону и по аниону

4. CH3COONH4 Г) гидролизу не подвергается

1

2

3

4





Задание для 2 группы

-Экспериментально доказать окислительные свойства перманганата калия иона (MnO4 -) в различных стадиях. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса подобрать коэффициенты.

1) КMnO4 + Na2SO3 + Н2SO4 =

2) KMnO4 + Na2SO3 + H2O=

3) KMnO4 +Na2SO3 + KOH=

Задание для 3 группы

-Получите комплексное соединение и установите соответствие между формулой иона и степенью окисления металла в нём.

Формула иона Степень окисления металла

1) [Ag(NH3)2]+ A) +1

2) [Cu (NH3)4]2+ Б) +2

3) [Zn (OH) 4]2-

4) [Fe (CN) 6]4 -

Отчёт о проделанной работе

1 группа NaOH- сильное основание

Решение:1) Na2CO3 —[

H2CO3- слабая кислота

Полное ионное уравнение гидролиза:

2Na+ + CO32- + H2O = HCO3- + 2Na+ + OH-

Сокращённое ионное уравнение гидролиза:

CO32- + H2O = HCO3- + OH-

Гидролиз будет идти по аниону. Среда раствора соли щелочная (рН>7), т. к. в растворе увеличивается концентрация ионов ОН-

Al(OH) 3 – слабое основание

2) Al2(SO4)3—[

H2SO4- сильная кислота

Полное ионное уравнение гидролиза:

2Al3+ +3SO42- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6H+ + 3SO42-

Сокращённое ионное уравнение гидролиза:

Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+

Гидролиз по катиону. При растворении в воде соли Al2(SO4)3 катионы алюминия связываются с гидроксид ионами ОН- воды, образуя слабый электролит-Al(OH)3. В растворе появляется избыток ионов водорода Н+. Среда раствора соли Al2(SO4)3-кислая, рН<7.

KOH- сильное основание

3) KNO3—[

HNO3- сильная кислота

Гидролизу подвергаться не будет, так как катионы и анионы этих солей не связываются с ионами Н+ или ОН- воды, т.е. не образуют с ними молекул слабых электролитов, среда растворов этих солей нейтральная (рН= 7,0), т.к концентрации ионов Н+ или ОН- в их растворах равны.

СН3СООH-слабая кислота

  1. CН3СООNH4 —[

NH4OH-слабое основание

ионное уравнение гидролиза:

СН3СОО- + NH4+ + Н2О = СН3СООH + NH4OH

Реакция раствора соли ацетата аммония СН3СООNH4 нейтральная (рН=7), потому что Кд (СН3СООH) = Кд(NH4OH)

2 группа

Решение: 1. В пробирку с 1-2 мл раствора KMnO4 , подкисленного несколькими каплями серной кислоты, прилили 4-5 мл раствора сульфита натрия. Наблюдаем исчезновение фиолетовой окраски, характерной для иона MnO4-. Реакция идёт по схеме:

KMnО4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 +Na2SO4 +K2SO4 + H2O


2KMnО4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 +5Na2SO4 +K2SO4 + 3H2O


Восстановитель S+4 – 2eS+6 5

Oкислитель Мn+7 +5eMn+2 2


2.Налили в пробирку 1-2 мл раствора KMnO4 и добавили 4-5мл раствора сульфита натрия. Через некоторое время наблюдаем выделение из раствора бурых хлопьев MnO2. Реакция идёт по схеме:

KMnO4 + Na2SO3 + H2OMnO2↓ + Na2SO4 + KOH


2KMnO4 +3 Na2SO3 + H2O =2 MnO2↓ + 3Na2SO4 + 2KOH

Восстановитель S+4- 2eS+6 │3

Окислитель Mn+7 + 3eMn+4 │2


3. Налили в пробирку 1-2 мл раствора KMnO4, 1-2 мл концентрированного раствора сульфита натрия. Наблюдаем, появление зелёной окраски, характерной для ионов MnO42-. Реакция идёт по схеме:


KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + Н2О


2KMnO4 + Na2SO3 +2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + Н2О


Восстановитель S+4 – 2eS+6 │1

Окислитель Mn+7 +1eMn+6 │2

Таким образом, свойства перманганата калия зависят от реакции среды.



3 группа

Решение: Опыт 1. Получение комплексных соединений.

1. Налили в пробирку 2-3 мл раствора сульфата меди и по каплям прибавили раствор аммиака. Наблюдаем образование голубого осадка гидроксида меди- Cu(OH)2. К осадку прилили избыток раствора аммиака (NH)3. Получается синий раствор, содержащий комплексный катион-[Cu(NH3)4]2+.

CuSO4 + 4NH3= [Cu(NH30)4]SO4 -тетрааминосульфат меди (ІІ).

Опыт 2. Налили в пробирку 1-2 мл раствора нитрата серебра и добавили столько же раствора хлорида натрия.

AgNO3 + NaCl = AgCL↓ + NaNO3

К осадку добавили раствор аммиака. Наблюдаем растворение осадка хлорида серебра.

AgCl + 2NH3 = [Ag (NH3 0)2] Cl- диамминохлорид серебра (І).

Опыт 3. Налили в пробирку 2-3мл сульфата цинка и добавили по каплям раствор гидроксида натрия до образования белого осадка.

ZnSO4 + 2 NaOH = Zn (OH) 2↓ + Na2SO4

Затем к осадку добавили избыток щелочи. Наблюдаем растворение осадка гидроксида цинка Zn(OH)2.

Zn (OH)2 + 2NaOH(изб.) + Na2 [Zn(OH-)4]-цинкат натрия

Опыт 4. Налили в пробирку 1-2 мл раствора желтой кровяной соли-K4[Fe(CN)6] и добавили несколько капель раствора хлорида железа (ІІІ). Наблюдаем образование синего осадка берлинской лазури-Fe4[Fe(CN)6]3-гексацианоферрат(ІІ)железа(ІІІ).

K4 [Fe (CN) 6] + 4FeCl3 = Fe4 [Fe+2(CN) 6]3 ↓+ 12 KCl

Формула иона Степень окисления металла

1) [Ag(NH30)2]+ A) +1

2) [Cu (NH30)4]2+ Б) +2

3) [Zn (OH-) 4]2-

4) [Fe (CN-) 6]4 -

ІV Подведение итогов урока.




Литература:

  1. Профильное образование. Химия. Практикум по общей химии 10-11 класс.

Составитель Н.И. Тулина. Волгоград: Учитель, 2006.

2. Общая химия. Н.Л. Глинка Ленинград, 1983.

3. Химия. Справочник для старшеклассников и поступающих в Вузы.

Р.А. Лидин, Л.Ю. Аликберова Москва, 2005.








Общая информация

Номер материала: ДБ-293057

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Гид-экскурсовод: Основы туристского сопровождения»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по водоотведению и очистке сточных вод»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.