Обобщающий урок-КВН по теме "Кислород. Оксиды. Горение"

СЦЕНАРИЙ обобщающего урока-КВНа по химии  для учащихся 8 класса  «Кислород. Оксиды. Горение»                                             учителя  химии МБОУ средней                                    общеобразовательной школы № 26                           Ногинского района Московской области                                  Пешкиной  Елены  Владимировны

Тип урока – обобщающий.

Цель: обобщить знания обучающихся о свойствах кислорода, его роли в природе и жизни человека; подготовить их к проведению контрольной работы  по данной теме.        

Задачи.

I. Образовательные.

1.     Выявление, корректировка и обобщение знаний обучающихся о кислороде как об элементе и веществе, его нахождении в природе, физических и химических свойствах, способах получения и применения.

2.     Закрепление и углубление знаний обучающихся об оксидах, их составе и способах получения.

3.     Закрепление умений составления уравнений химических реакций.

4.     Закрепление навыков решения расчетных задач на вычисление массовой доли элемента в сложном веществе.

5.     Закрепление и расширение знаний о связи химии с практической жизнью.

II. Воспитательные.

1.     Воспитание чувства коллективизма, ответственности перед коллективом за выполняемую работу.

2.     Экологическое воспитание на основе знаний о круговороте кислорода в природе, его значении для жизни на Земле; о проблеме загрязнения воздуха и способах ее решения.

3.     Экономическое воспитание на примере работы «расчетного отдела предприятия».

4.     Формирование у обучающихся научного мировоззрения.

III. Развивающие.

1.     Развитие познавательного интереса к химии.

2.     Развитие логического мышления обучающихся на примерах сравнения, анализа, умений находить и исправлять ошибки, обобщать, делать выводы.

3.     Развитие речи, памяти, внимания, воображения.

Формы обучения:

1.     Коллективная.

2.     Индивидуальная – при проведении конкурсов «Химический корректор» и «Юные пожарные».

Методы обучения (по характеру деятельности обучающихся):

1.     Воспроизводящий – при разгадывании кроссворда, составлении химических уравнений.

2.     Частично-поисковый – при нахождении пути решения задания «расчетного отдела», при прохождении экологического лабиринта.

3.     Проблемный – при нахождении и корректировке ошибок.

Оформление кабинета:

1.     Таблицы и плакаты по теме «Кислород»:                                                            

·        Нахождение кислорода в природе.

·        Круговорот кислорода в природе.

·        Получение и применение кислорода.

·        «Так живет атмосфера»

2.     Таблицы и плакаты на противопожарную тему.

3.     Оборудование к конкурсу «Химический корректор» - лабораторный прибор для получения и собирания кислорода способом вытеснения воздуха.

Межпредметные связи:

1.     С математикой – решение расчетных задач с использованием процентов.

2.     С географией – нахождение кислорода в природе.

3.     С биологией и экологией – круговорот кислорода в природе, его значение для жизни на Земле.

4.     С ОБЖ – причины возникновения пожара и способы его тушения.

5.     С историей – история применения огня человеком.

Ход урока.

Кислород – это вещество,

вокруг которого вращается земная химия.

Я. Берцелиус

I. Сообщение темы и цели урока, мотивация учебной деятельности.

                Он повсюду и везде:

                В камне, в воздухе, в воде.

                Он и в утренней росе,

                И в небесной синеве.              

Что это за элемент?

   Знакомство учащихся с программой КВНа (она вывешена на плакате для отражения результатов конкурсов), с жюри КВНа (учителя химии и биологии, классный руководитель или учащиеся старших классов).  См. Приложение № 1

     Учитель сообщает, что работать ребята будут в коллективе, и напоминает сказку, в которой отец семейства демонстрирует своим сыновьям, что один прутик сломать легко, а связку прутьев – сложно. Так что можно взять на вооружение девиз: «Химия и дружба – главное оружие!».

II. Основная часть.

Конкурс № 1. Разминка.

    Учащиеся разгадывают кроссворд, содержащий сведения об истории открытия  кислорода, о его круговороте в природе и названия природных соединениях кислорода. Каждое отгаданное слово принесет команде 1 балл.                   

 См. Приложение № 2.

Конкурс № 2. Химический корректор.

     Учитель сообщает, что при оформлении тетради во время проведения практической работы «Получение кислорода и изучение его свойств» один ученик допустил несколько ошибок. Командам предлагается отправить в командировку одного своего работника для исправления этих ошибок. Ошибки могут быть и в рисунке прибора, и в уравнении реакции, и в выводах. Каждая найденная и исправленная ошибка приносит команде 1 балл. Для наглядности на столах «командированных» устанавливаются приборы (как на рисунке, с ошибками), и учащиеся должны исправить ошибки и собрать прибор правильно. 

См. Приложение № 3.

   Учитель напоминает (после окончания конкурса) о необходимости соблюдения правил техники безопасности как о главном правиле химиков. Об этом говорят и слова шуточной песни (на мотив песни Б. Окуджавы «Отгремели песни нашего полка»):

         Помните, ребята, правила просты:

         Безопасность вам не помешает.

         Лишь тогда вы с химией будете на «ты»,

         Это все проблемы разрешает.

         Знанья безопасности в жизни так важны!

         Каждый за здоровье отвечает.

Конкурс № 3. Химики – экономисты.

Каждая команда превращается в расчетный отдел химического предприятия. Капитаны (начальники отделов) получают задание – рассчитать, какое вещество – перманганат калия KMnO₄ или бертолетову соль KClO₃ - выгоднее использовать для получения кислорода в лаборатории. Учитель актуализирует опорные знания:

 - Каким способом можно определить «выгодность» использования вещества?

   (ответ – вычислением процентного содержания кислорода в каждом веществе

   и сравнением полученных данных)

 - Как рассчитать процентное содержание кислорода, т. е. его массовую долю?

Капитаны организуют работу в команде: одни учащиеся вычисляют процентное содержание кислорода в KMnO₄ (40,5%), другие – в KClO₃(39,2%).

  Вывод: для получения кислорода выгоднее использовать KMnO₄, т. к. в нем содержание кислорода выше. Учитель обращает внимание учащихся и на то, что применение бертолетовой соли в настоящее время в лаборатории запрещено вследствие высокой пожарной опасности этой соли.

    Число баллов за задание:

Команда, которая быстрее выполнила задание, получает 10 баллов, вторая – 8 баллов. Каждая допущенная ошибка отнимает у команды 3 балла. Также назначаются дополнительные баллы за ответы на наводящие вопросы (перед началом конкурса).

Конкурс № 4. Химическая эстафета.

      Учащиеся должны закончить уравнения реакций (по одному на каждого участника). Задача капитанов – исправление допущенных ошибок. Начала уравнений записаны на доске:

 C + O₂ =                                   S + O₂=                                        1 балл

 Zn + O₂ =                                 Mg + O₂ =                                    2 балла

 P + O₂ =                                   Al + O₂ =                                      3 балла

 CH₄ + O₂ =                              C₂H₄ + O₂ =                                  4 балла

     Команда, закончившая первой, получает дополнительные 2 балла за скорость. Кроме того, назначаются дополнительные баллы за правильные ответы на последующие вопросы.

     Обобщение и систематизация знаний об оксидах:

Учащиеся отвечают на вопросы:

·        Что общего во всех этих уравнениях реакций? (Вещества взаимодействуют с кислородом и в результате этого образуются оксиды)

·        Какие вещества называются оксидами? Почему в названии имеется корень ОКС-? (Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых – кислород)

·        Кроме оксидов, есть другие вещества, подходящие под это определение. Например, пероксид водорода. Почему это не оксид? При затруднении демонстрируются структурные формулы оксида алюминия и пероксида водорода:

             Al₂O₃ – атомы О друг с другом не связаны 

             Н₂О₂ - атомы О связаны друг с другом

Определение оксидов конкретизируется:

       Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых – кислород, причем атомы кислорода друг с другом не связаны.

Конкурс № 5. Юные пожарные.

       Вопрос: О каком грозном явлении говорится в стихотворении, кто его автор и как оно называется?

            Что за дым над головой?

            Что за гром по мостовой?

            Дом пылает за углом,

            Сто зевак стоит кругом.

               Ставит лестницы команда,

               От огня спасает дом.

               Весь чердак уже в огне,

               Бьются голуби в окне.       (С. Михалков «Дядя Степа»)

   Итак, кислород необходим для очень важного процесс – горения. Именно с этой реакцией впервые познакомился человек на заре своей цивилизации. Огонь осветил пещеры, дал человеку тепло и защиту от диких животных. Доказано, что употребление в пищу именно жареного и вареного мяса дало толчок развитию мозга и увеличению его массы. И в настоящее время невозможно представить нашу жизнь без данного процесса. Но огонь может быть не только добрым другом, помощником и защитником; выйдя из повиновения, он способен натворить много бед. И все вы знакомились и на уроках ОБЖ, и на уроках химии со способами тушения пожара. И вот настало время проверить, как вы усвоили эти знания. Конкурс капитанов – привести в соответствие данные таблицы «Средства пожаротушения».  См. Приложение № 4.

Число баллов: команде, чей капитан быстрее справится с заданием, - 5 баллов, второй – 3 балла. Допущенные ошибки – минус 1 балл.

Конкурс № 6. Экологический лабиринт.

      Экологический лабиринт состоит из различных высказываний, истинных и ложных. Если вы согласны с данным высказыванием, двигайтесь по стрелке «ДА», если не согласны – по стрелке «НЕТ». Свой путь команда отмечает цветным фломастером.   См. Приложение № 5

Число баллов: каждый правильный шаг – 1 балл, за неправильный шаг –                                    минус 1 балл. За скорость – дополнительные 2 балла.

III. Подведение итогов урока. Выводы.

    По окончании конкурса, пока жюри подводит итоги, учитель делает выводы по уроку, обращает внимание учащихся на необходимость охраны воздуха от загрязнения, выставляет отметки («4» и «5»), отмечает работу наиболее активных участников. Учитель напоминает, что следующий урок – контрольная работа по данной теме и выражает уверенность, что проведенный КВН поможет учащимся правильно выполнить предложенные задания.

СПИСОК ПРИЛОЖЕНИЙ

к сценарию обобщающего урока-КВНа в 8 классе

по теме «Кислород. Оксиды. Горение»

1.     План проведения КВНа.

2.     Химический кроссворд для проведения конкурса «Разминка»

3.     Карточка с оформлением практической работы по теме «Получение кислорода и изучение его свойств» с допущенными ошибками для проведения конкурса «Химический корректор».

4.     Таблица «Средства пожаротушения» со съемными магнитными карточками для проведения конкурса «Юный пожарный»

5.     Экологический лабиринт.

                                                                                                               Приложение  № 1

ПЛАН ПРОВЕДЕНИЯ КВНа

№	Название конкурса	Число баллов
		1 команда	2 команда
1.	Разминка
2.	Химический корректор
3.	Химики – экономисты
4.	Химическая эстафета
5.	Юные пожарные
6.	Экологический лабиринт
	Итоги

Приложение  № 2

ХИМИЧЕСКИЙ КРОССВОРД

на тему «Кислород. Оксиды. Горение» для проведения конкурса «Разминка»

                                                                     ↓

			1
		2
3
	4
		5
			6
	7
		8

↓ - Вводное слово: В чем горят дрова и газ, фосфор, водород, алмаз?                   

                                     Дышит чем любой из нас каждый миг и каждый час?                                                                                             

                                     Без чего мертва природа? Правильно, без … 

1. – Сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых - кислород.

2. – Процесс медленного окисления, происходящий с растительными и животными остатками.

3. – Основной биохимический процесс на Земле, приводящий к образованию свободного кислорода.

4. – Горючие материалы, используемые человеком для получения энергии.

5. – Аллотропная модификация кислорода.

6. – Английский ученый, получивший в XVIII веке кислород и изучивший его свойства.

7. – Лабораторный сосуд для хранения кислорода.

8. – Самое распространенное на Земле вещество - соединение кислорода.

     Число баллов: каждое отгаданное слово – 1 балл (максимум 9 баллов) + 1

                               дополнительный балл команде, быстрее справившейся с

                               заданием 

Время отгадывания – 3 или 5 минут

Приложение  № 3

Карточка с оформлением практической работы по теме «Получение кислорода и изучение его свойств» с допущенными ошибками для проведения конкурса «Химический корректор»                   

                Рисунок прибора для получения и собирания кислорода

Уравнение реакции:   KMgO4 = K2MgO4 + MgO + O2↑

Выводы:

1.     В лаборатории кислород получают разложением сложных веществ.

2.     Физические свойства кислорода: бесцветный газ с характерным запахом, хорошо растворимый в воде.

3.     Обнаружение кислорода: горящая лучина разгорается ярким пламенем.

4.     Кислород поддерживает горение.

Ошибки:

 1. В рисунке:

·        неправильное закрепление пробирки в лапке штатива (нарушение правил техники безопасности) – нужно в 1 см от отверстия для первоначального прогрева пробирки по всей ее длине;

·        ватой нужно закрывать пробирку с перманганатом калия около газоотводной трубки (чтобы его частицы не попали в колбу), а не колбу с кислородом;

·        Кислород – газ бесцветный, поэтому никаких «паров» (клубы дыма) не видно!

2. В уравнении реакции:

·        cимвол не магния Mg, а марганца Мn;

·        перед формулой KMnO4 должен стоять коэффициент 2

·        образуется не оксид MgO, а оксид MnO2

·        Правильное уравнение: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

3. В выводах:

·        кислород – газ без запаха;

·        кислород мало растворим в воде;

·        кислород обнаруживают не горящей, а тлеющей лучиной

Число баллов за задание – количество найденных и исправленных ошибок.

Приложение № 4

Таблица «Средства пожаротушения»  со съемными магнитными карточками

для  проведения конкурса «Юный пожарный»

Горящий предмет	Средство тушения
	Неправильное	Правильное
Костер	Плотная ткань	Вода
Телевизор	Песок	Огнетушитель
Бензин	Вода	Песок
Одежда на человеке	Огнетушитель	Плотная ткань

 Таблица (2шт. – для каждой команды)  выполнена в виде рисунков, средства тушения – на съемных магнитных  карточках.

Число баллов: команде, чей капитан быстрее справится с заданием, - 5 баллов, второй – 3 балла. Допущенные ошибки – минус 1 балл.

Приложение № 5

Экологический лабиринт  по теме «Кислород. Оксиды. Горение»

 

При нагревании растворимость кислорода в воде увеличивается.

Вырубка леса приводит к снижению содержания кислорода в воздухе

Повышение содержания СО2  в воздухе ведет к «парниковому эффекту».

Оксиды SO2 и NO2 вызывают кислотные дожди.

Содержание углекислого газа в воздухе всегда постоянное.

           

ДА

НЕТ

ДА

НЕТ

НЕТ

НЕТ

ДА

Кислород необходим для жизни всех живых организмов, обитающих на Земле.

ДА

 

ДА

НЕТ

НЕТ

Кислород – самый распространенный химический элемент на Земле.

ДА

ДА

ВЫХОД Молодцы! Вы успешно прошли лабиринт.