Инфоурок Химия ТестыОбобщающий тест "Галогены" (11 класс)

Обобщающий тест "Галогены" (11 класс)

Скачать материал

Тест «Галогены»

 

 

1. Элементы фтор, хлор, бром, иод и астат составляют группу галогенов. Какое из утверждений, относящихся к галогенам, неверное?

    А) все галогены обладают внешней электронной конфигурацией ns2np5;

    Б) для всех галогенов характерна степень окисления -1;

    В) астат радиоактивен, получен искусственно и в природе не встречается;

    Г) иод – наиболее электроотрицательный элемент периодической системы.

 

2.  Физические свойства галогенов существенно различаются. При обычных условиях а) фтор; б) хлор; в) бром; г) иод представляют собой ...

А) а) бурый газ; б) легкокипящую бесцветную жидкость; в) тяжелую жидкость зеленоватого цвета; г) ярко-красные кристаллы;

Б) а) бледно-желтый газ; б) легко сжижаемый газ желто-зеленого цвета; в) красно-коричневую густую жидкость с тяжелыми коричневыми парами; г) блестящие серовато-черные кристаллы;

В) желтый газ; б) зеленоватый газ; в) бурый газ; г) фиолетовые кристаллы;

Г) бесцветный ядовитый газ; б) тяжелую жидкость коричневого цвета; в) бурые кристаллы; г) фиолетовые кристаллы.

 

3. Все галогены, особенно фтор и хлор ...

    А) окрашены в красивый бирюзовый цвет;

    Б) легко горят на воздухе;

    В) токсичны;

    Г) хорошие проводники электричества.

 

4. При нагревании иода до определенной температуры при атмосферном давлении он, не плавясь, превращается в пары. Как называется явление перехода твердого вещества непосредственно в газовое состояние?

    А) конденсация;                                     В) диссоциация;

    Б) сублимация;                                      Г) ассоциация.

 

5. Природный хлор представляет собой смесь изотопов 35Cl и 37Cl. На основании относительной атомной массы природного хлора, равной 35,5 рассчитайте изотопный состав хлора.

    А) 75 % 35Cl; 25 % 37Cl;

    Б) 24,4 % 35Cl; 75,8 % 37Cl;

    В) 50 % 35Cl; 50 % 37Cl;

    Г) приведенных данных недостаточно для решения задачи.

 

 

 

6. Все галогены проявляют высокую ...

А) окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к иоду;

Б) восстановительную активность;

В) реакционную активность, которая максимальна для иода и минимальна для фтора;

    Г) каталитическую активность в реакциях с участием органических веществ.

 

7. Ввиду высокой реакционной активности фтора его получают исключительно...

    А) окислением фторид-ионов свободным хлором;

Б) электролизом растворов фторидов;

В) электролизом расплавов фторидов;

Г) электролизом кислородсодержащих солей фтора.

 

8. При электролизе раствора хлорида калия получают одновременно ...

А) H2, HCl и КН;                                     В) K, HCl и Cl2;

Б) H2, Cl2 и О2;                                        Г) Cl2, H2 и КОН.

 

9. Бромная вода широко используется в органической химии; она легко реагирует с ...

    А) алканами, этанолом, глюкозой;

Б) метиловым спиртом, метаном, уксусной кислотой;

    В) этиленом, фенолом, анилином;

    Г) этаном, фенолформальдегидной смолой, изопреновым каучуком.

 

10. Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как отрицательную, так и положительную степень окисления?

    А) бром;                                                 В) марганец;

Б) гелий;                                                 Г) фтор.

 

11. Из перечисленных веществ самый сильный окислитель – это ...

    А) водород;                                            В) фтор;

Б) фтороводородная кислота;                Г) карбин.

 

12. Растворы: а) хлороводорода, б) фтороводорода в воде называют ...

    А) а) хлорной кислотой; б) фураном;

Б) а) хлористой кислотой; б) фторной кислотой;

    В) а) соляной кислотой; б) плавиковой кислотой;

    Г) а) олеумом; б) криолитом.

 

 

13. В ряду кислот HFHClHBrHI сила кислот ...

    А) возрастает, так как увеличивается радиус атома галогена;

Б) убывает, так как уменьшается химическая активность галогена;

    В) изменяется скачкообразно;

    Г) практически не изменяется.

 

14. Формула самой слабой кислоты – это ...

    А) HClO4;                                               В) HClO;

Б) HBrO;                                                Г) HF.

 

15. Формула самой сильной кислоты – это ...

    А) HClO4;                                               В) HNO3;

Б) HClO2;                                                Г) H2SO4.

 

16. Оксид хлора (I) является ангидридом ...

    А) хлорной кислоты;

Б) хлористой кислоты;

    В) хлорноватистой кислоты;

    Г) хлорноватой кислоты.

 

17. Соли всех галогеноводородных кислот (галогениды) представляют собой...

    А) твердые кристаллические вещества;

Б) летучие жидкости;

    В) газообразные вещества;

Г) фториды – жидкости, хлориды и бромиды – твердые вещества, иодиды – газы.

 

18. При прокаливании хлората калия в присутствии катализатора (MnO2) образуются ...

    А) хлорид калия и кислород;

Б) гипохлорит калия и хлор;

    В) хлорид и перхлорат калия;

    Г) перхлорат калия и озон.

 

19. Какая реакция является качественной на обнаружение любого галогенид-иона, кроме фторид-иона?

    А) Ba2+ + 2Hal- = BaHal2¯;

Б) Hal- + O3 + H2O = Hal2 + O2­ + 2OH-;

    В) 4H+ 4Hal- + MnO2 = MnHal2 + Hal2 + 2H2O;

    Г) Ag+ + Hal- = AgHal¯.

 

20. Структурная (графическая) формула хлорной извести – ...

А)           О¾Cl

      Са                 ¾Ca(OCl)2        

О¾Cl

 

Б)            О¾Н

      Са               ¾Са(ОН)

О¾Н

   

В)            О¾Cl

          Са               ¾CaOCl2

                   Cl

   

Г)            Cl

          Ca           ¾CaCl2

                   Cl

 

21. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались CaBr2 и HBr?

    А) оксид кальция и бромная кислота;

Б) гидроксид кальция и бромистая кислота;

    В) гидрид кальция и бром;

    Г) водород и хлорная известь.

 

22. Галогенопроизводные многих органических соединений широко используются в промышленности и в быту, например: а) тефлон, б) хлороформ. Напишите формулы этих веществ.

    А) а) CFCl3; б) CH3Cl;

Б) а) (-CH2-CCl=CH-CH2-)n; б) CH2Cl2;

    В) а) C6H6Cl6; б) (-CCl2-CCl2-)n;

    Г) а) (-CF2-CF2-)n; CHCl3.

 

23. Фреоны – это ...

    А) при анестезирующие препараты на основе хлороформа;

Б) техническое название хлорфторуглеродов, используемых в качестве хладоагентов;

    В) вещества, образующиеся в результате прокаливания гипохлорита бария;

Г) галогенированные углеводороды, широко используемые в качестве пестицидов.

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Обобщающий тест "Галогены" (11 класс)"

Настоящий материал опубликован пользователем Гудкова Наталья Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

  • Скачать материал
    • 05.06.2015 4823
    • DOCX 38 кбайт
    • 35 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Гудкова Наталья Александровна
    Гудкова Наталья Александровна
    • На сайте: 9 лет и 10 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 91994
    • Всего материалов: 21

Тесты по теме "Галогены"

Файл будет скачан в формате:

  • pdf
1280
17
17.03.2024
Разработок в маркетплейсе: 60
Покупателей: 642

Настоящая методическая разработка опубликована пользователем Астафьев Сергей Владимирович. Инфоурок является информационным посредником

Авторские тесты, которые могут пригодиться учащимся и педагогу при подготовке к ОГЭ по химии. Тема Галогены, 9 класс. Также их можно использовать в качестве проверочной работы или домашнего задания.

Краткое описание методической разработки

Авторские тесты, которые могут пригодиться учащимся и педагогу при подготовке к ОГЭ по химии. Тема Галогены, 9 класс. Также их можно использовать в качестве проверочной работы или домашнего задания.

Смотреть ещё 5 403 курса

Методические разработки к Вашему уроку:

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Безусловно, подготовка к Единому государственному экзамену должна носить тематический характер. Например, факультативные и кружковые занятия могут быть посвящены разбору заданий одной темы, а не сплошному выполнению КИМов прошлых лет. Поэтому после изучения данной темы учащимся предлагается работа с тематическими тестами. Сначала это фронтальное обсуждение тестовых заданий (иногда учащимся предлагается отвечать на вопросы по цепочке). Затем проводится проверочная работа, котораяоценивается учителем. Вашему вниманию предлагается тематический тест по теме "Галогены".

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

7 006 045 материалов в базе

Скачать материал

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Оформите подписку «Инфоурок.Маркетплейс»

Вам будут доступны для скачивания все 171 623 материалы из нашего маркетплейса.

Мини-курс

Детская нейропсихология: особенности, диагностика, исследования

6 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 252 человека из 52 регионов
  • Этот курс уже прошли 307 человек

Мини-курс

Мастерство коммуникации для подростков: секреты уверенного общения и здоровых отношений

3 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе
  • Этот курс уже прошли 18 человек

Мини-курс

Психология коммуникации и цифровая безопасность: практические навыки для современного мира

3 ч.

699 руб.
Подать заявку О курсе
Смотреть ещё 5 403 курса