Инфоурок / Химия / Конспекты / Обобщающий урок по теме"Кислород"

Обобщающий урок по теме"Кислород"


библиотека
материалов


Обобщающий урок по теме «Кислород»


Тип урока: обобщающий

Вид урока: конференция с ИКТ, виртуальная лаборатория

Цель: обобщить знания о кислороде

Задачи:

  • познавательные: формировать познавательные интересы у обучающихся, реализуя межпредметные связи химии, литературы, истории.

  • развивающие: используя интегрированный подход, развивать у учащихся умения сравнивать, сопоставлять, находить практическое применение своим знаниям.

  • воспитательные: формировать потребности в познавательной деятельности и ценностное отношения к знаниям.


Межпредметные связи: химия, литература, история


Литература:

1.Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. 8 класс. ФГОС. Вентана-Граф, 2010

2. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Учебник по химии. 8 класс. Вентана-Граф, 2010

3. Рудзититс Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. – М.: Просвещение, 2010

4. Бучок С.В., Лелекова Л.Г. «Весело и просто о сложном и простом». Братск, 2008

5. Виртуальная лаборатория

6. CD. Демонстрационное поурочное планирование. Химия элементов. В помощь учителю.

7. CD. Электронное приложение к учебникам Химия 8 класс. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

8 CD. Неорганическая химия. Издательство «Учитель».


Ход урока


  1. Выступления по слайдам

Общие сведения о кислороде

1-4 Это самый распространенный на Земле химический элемент. Массовая доля кислорода в земной коре примерно 49%. Кислород встречается в природе в свободном (составная часть воздуха) и в связанном состоянии (вода, различные минералы, растения и животные).

5.Кислород в нормальных условиях – газ без цвета и запаха, Кислород малорастворим в воде (примерно 1 объем на 20 объемов воды). При температуре –183C кислород образует в синеватую жидкость, а при – 219C превращается в темно-синие кристаллы.

7-8.Кислород (лат. Oxygenium) - впервые исследовал шведский химик К. Шееле в 1772 году. Он установил, что воздух состоит из кислорода и азота ( 1772 г.). А Джозеф Пристли получил кислород из оксида ртути(11) и изучил его свойства в 1774 г.)

8-9.Озон

Озон представляет аллотропную модификацию кислорода. Молекула трехатомна. Образуется озон из кислорода:

3O2 = 2O3

В лаборатории озон добывают взаимодействием концентрированной серной кислоты с пероксидом бария:

3BaO2 + 3H2SO4 = 3ВаSО4 + 3H2O + O3

Чаще же озон получают в озонаторах, действуя на кислород электрическим разрядом высокого напряжения.

Молекула легко распадается на молекулу кислорода и атомарный кислород:

O3 = O2 + О

Именно атомарный кислород обусловливает сильные окислительные свойства озона. Как окислитель озон намного превосходит кислород.

Озон – это газ бледно-голубоватого цвета. Ядовит даже в небольших концентрациях. При температуре –111C он конденсируется, образуя жидкость зеленоватого цвета, а при – 251C превращается в твердое вещество черного цвета. Малорастворим в воде (в 2 объемах воды при 0C растворяется 1 объем озона). Но лучше чем кислород.

Озон обладает бактерицидными свойствами и широко используется в медицине. Озоновый слой в атмосфере защищает нашу планету от солнечной радиации

10. Без аллотропных проявлений

Нельзя представить кислород.

За счет незримых построений

Два вещества простых даёт

Одно нам хорошо известно:

Газообразный кислород,

Которым дышат, скажем, честно,

И человек и бегемот

Из элемента кислорода

(обозначают знаком О)

Еще придумала природа

Одно простое вещество,

Которое зовут озоном.

И в этом есть большой резон:

В грозу запахнет над газоном –

От слова «пахнущий» - озон.

Как по составу различают

Два аллотропных вещества?

03 - озон обозначают,

А кислород - всего О2

12- 15.Химические свойства

В периодической системе кислород расположен в VI группе второго периода.

Во всех соединениях валентность кислорода –2. Атомы кислорода образуют двухатомную молекулу. В обычных условиях молекулы кислорода устойчивы и на атомы не распадаются, поэтому молекулярный кислород высокой активностью не отличается.

Кислород – активный неметалл. Он образует соединения со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. С галогенами, криптоном, ксеноном, золотом и металлами платиновой группы он не реагирует, и их соединения можно получить только косвенным путем. С остальными элементами кислород непосредственно взаимодействует, образуя оксиды, причем большинство реакций протекают с выделением тепла.

Так, при нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой, углеродом, фосфором, образуя воду и оксиды:

2 + О2 = 2Н2О

С + O2 = СO2

S + O2 = SO2

4Р + 5О2 = 2Р2О5

Очень активно взаимодействуют с кислородом щелочные и щелочноземельные металлы с образованием оксидов и пероксидов:

4К + О2 = 2К2О (KO2)

Ba + O2 = BaO2

С остальными металлами кислород реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света:

2Mg + O2 = 2MgO

Некоторые металлы в обычных условиях окисляются лишь с поверхности, так как образующаяся пленка оксида защищает металл. При повышении температуры окисление ускоряется. Например, в нормальных условиях железо окисляется довольно медленно, а при температуре красного каления (~400C) железные стружки сгорают в кислороде:

3Fe + 2O2 = Fe3O4

В кислороде горят также сложные вещества с образованием соответствующих оксидов:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

16-17.Получение кислорода

В лаборатории.

1. Разложением перманганата калия при нагревании:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Также в аналогичных реакциях разложения используют сурик Pb3O4, оксид ртути HgO, бертолетову соль КСlO3.

2. Разложением пероксида водорода:

2H2O2 = 2H2O + O2

3. В результате процесса фотосинтеза:

6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2

В промышленности.

1. Сжижением воздуха с помощью холодильных машин, далее, используя различие температур кипения кислорода (–183C) и азота (–196C), выделяют кислород.

2. Чистый кислород получают электролизом воды. Это очень дорогой метод и поэтому мало распространен.


18.Применение кислорода

Кислород очень широко используется в технике, металлургии (при выплавке чугуна и стали, в производстве цветных металлов), для получения высоких температур при сварке металлов. Кислород применяется в медицине и в дыхательных приборах. Жидкий кислород используется как окислитель топлива в реактивных двигателях. Вместе с азотом и некоторыми другими газами кислород образует атмосферу Земли. Кислород играет важнейшую роль в жизни человека и животных.

Процессы горения и медленного окисления

С помощью опытов, проделанных при изучении химических свойств кислорода, мы убедились: вещества вступают в реакции окисления (т. е. реакции присоединения кислорода) при различных условиях. Одни окисляются при комнатной температуре, другие требуют предварительного нагревания. Пользуясь этим наблюдением, можно сделать очень важный вывод: процессы окисления протекают по-разному. В одних случаях они сопровождаются выделением тепла и света, т. е. вещества, окисляясь, сгорают. В других случаях процессы окисления протекают спокойно, признаки реакций менее яркие. Однако все реакции окисления являются экзотермическими, т. е. их общий признак — выделение теплоты.

Вряд ли можно сказать, какие процессы — горения или медленного окисления — важнее в жизни человека: и те и другие имеют огромное значение (табл. 1 6).

Основными продуктами сгорания органических веществ являются углекислый газ и вода. Однако при горении торфа, дров, нефти и особенно каменного угля образуется довольно много оксидов серы. Это объясняется тем, что перечисленные природные виды топлива обязательно и в значительных количествах содержат серу. Оксиды серы, накапливаясь в воздухе, являются важнейшими компонентами его загрязнения, крайне отрицательно сказывающегося на состоянии окружающей среды.




  1. Самостоятельная работа. Заполнить таблицу по теме


«Сравнение процессов горения и медленного окисления»


Примеры Вопросы

Горение


Медленное окисление



Горение топлива: торфа, угля, природного газа, бензина и других горючих веществ — серы, парафина и др.

Дыхание живых организмов, окисление органических удобрений, прогорка-ние сливочного масла, ржавление чугуна, стали и др.

1. К каким группам реакций относятся?

Реакции окисления экзотермические

2. Каковы признаки протекания?

Выделение теплоты и света

Выделение теплоты

3. При каких условиях реакции медленного окисления переходят в горение?

Разогрев до температуры воспламенения

4. При каких условиях прекращаются реакции?

При прекращении доступа 02.

При понижении температуры среды ниже температуры воспламенения


  1. Виртуальная лаборатория.

  2. Закрепление - тест в программе POWER POINT

  3. Домашнее задание. Параграф 20-22

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Обобщающий урок по теме  «Кислород»

 

Тип урока: обобщающий

Вид урока: конференция с ИКТ, виртуальная лаборатория

Цель: обобщить знания о кислороде

Задачи:

Ø  познавательные: формировать познавательные интересы у обучающихся, реализуя межпредметные связи химии, литературы, истории.

Ø  развивающие: используя интегрированный подход, развивать у учащихся умения сравнивать, сопоставлять, находить практическое применение своим знаниям.

Ø  воспитательные: формировать потребности в познавательной деятельности и ценностное отношения к знаниям.

 

Межпредметные связи: химия, литература, история

 

Литература:

1.Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. 8 класс. ФГОС. Вентана-Граф, 2010

2. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Учебник по химии. 8 класс. Вентана-Граф, 2010

3. Рудзититс Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. – М.: Просвещение, 2010

4. Бучок С.В., Лелекова Л.Г. «Весело и просто о сложном и простом». Братск, 2008

5. Виртуальная лаборатория

6. CD. Демонстрационное поурочное планирование. Химия элементов. В помощь учителю.

7. CD. Электронное приложение к учебникам Химия 8 класс. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

8 CD. Неорганическая химия. Издательство «Учитель».

 

Ход урока

 

1.      Выступления по слайдам

Общие сведения о кислороде

1-4 Это самый распространенный на Земле химический элемент. Массовая доля кислорода в земной коре примерно 49%. Кислород встречается в природе в свободном (составная часть воздуха) и в связанном состоянии (вода, различные минералы, растения и животные).

5.Кислород в нормальных условиях – газ без цвета и запаха, Кислород малорастворим в воде (примерно 1 объем на 20 объемов воды). При температуре –183°C кислород образует в синеватую жидкость, а при – 219°C превращается в темно-синие кристаллы.

7-8.Кислород (лат. Oxygenium) - впервые исследовал шведский химик К. Шееле в 1772 году. Он установил, что воздух состоит из кислорода и азота ( 1772 г.). А Джозеф Пристли получил кислород из оксида ртути(11) и изучил его свойства  в 1774 г.)

8-9.Озон

Общая информация

Номер материала: 180734

Похожие материалы



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG