Обобщение и систематизация знаний по химии "Подгруппа азота"

Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота»

1.      Запишите уравнения реакций взаимодействия КОН с NН₄Сl и NН₃ с НСl в молекулярном, полном и сокращённом уравнении.

2.      Осуществите превращения, запишите уравнения реакций:

А) Cu→NO₂→NаNO₃→О₂→Р₂О₅                       Б) NН₃→ NН₄Сl→ NН₄ NO₃→ NН₃

В) N₂→ NН₃→Н NO₃→Аl(NO₃)₃→Аl₂О₃

3.      Докажите (теоретическим путём), что в состав карбоната аммония входят ион аммония (NН₄⁺) и карбонат ион (СО₃^2-). Запишите уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде.

4.      Запишите  молекулярные и полные ионные уравнения реакций, если известны следующие сокращённые уравнения: а) Аg⁺+Cl^-→АgCl↓           б) Н⁺+ОН^-→Н₂О

5.      Получите всеми известными способами Нg(NO₃)₂.

6.      Дайте общую характеристику химических элементов V группы главной подгруппы (по положению в ПСХЭ, строению атомов, окислительно-восстановительным свойствам, характеру образуемых соединений и т.д.).

7.      Укажите вид химической связи, тип кристаллической решётки в молекуле простого вещества азота. Составьте схему образования данного вещества, перечислите физические свойства азота. Может ли азот образовывать аллотропные видоизменения? Почему?

8.      Докажите свойства солей на примере карбонате аммония. Запишите уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде.

9.      Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса:

Р+НNO₃+Н₂О→Н₃РО₄+NO

10.  С какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид фосфора (V): вода, гидроксид калия, соляная кислота, оксид натрия? Запишите возможные уравнения реакций (одно из них и в ионном виде).

11.  В трёх пробирках находятся растворы ортофосфорной кислоты, соляной кислоты и фосфата натрия. Как опытным путём их распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.

12.  Запишите уравнения диссоциации ортофосфорной кислоты, по ступеням. Запишите уравнение реакции взаимодействия фосфора с литием, с кислородом в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.

13.  Составьте уравнение реакции взаимодействия ртути с НNO₃(конц.), если в результате реакции получается NO₂. Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

14.  На какие группы делятся минеральные удобрения? Приведите примеры.

15.  Смесь, состоящую из 2г гидроксида натрия и 4г хлорида аммония, нагрели до прекращения реакции. Сколько хлорида натрия в (г) образовалось при этом?

16.  Вычислите массовую долю калия (в перерасчёте на К₂О) в хлориде калия, необходимом для внесения под картофель, свеклу, зерно.

17.  Запишите уравнения реакций взаимодействия раствора азотной кислоты с раствором гидроксида бария, с оксидом магния в молекулярном и ионном виде.

18.  Запишите молекулярную формулу азотной кислоты, укажите степень окисления каждого элемента. Изобразите структурную формулу этой кислоты. Укажите тип связи, тип кристаллической решётки. Опишите физические свойства азотной кислоты.

19.  Укажите вид химической связи, тип кристаллической решётки в молекуле простого вещества азота. Составьте схему образования данного вещества, перечислите физические свойства азота. Может ли азот образовывать аллотропные видоизменения? Почему?

20.  Напишите уравнение реакций взаимодействия азота с кислородом. Составьте окислительно-восстановительную реакцию, укажите окислитель и восстановитель.

21.  Осуществите превращения: N₂→NO→NO_2.Запишите уравнения реакций.

22.  Осуществите превращения: NН₃→ N₂ → К₃N. Запишите уравнения реакций.

23.  Осуществите превращения: N₂ → NН₃→(NН₄)₂SO₄. Запишите уравнения реакций.

24.  Определите объём аммиака, (н.у.) полученного при взаимодействии 3,5л водорода и 1л азота.

25.  Напишите уравнения взаимодействия азота с кальцием в молекулярном и ионном виде; взаимодействия аммиака с ортофосфорной кислотой, если получается средняя соль (назовите продукт реакции).

26.  Докажите химические свойства аммиака, протекающие с изменением степени окисления. Запишите уравнения реакций, уравняйте методом электронного баланса.