Обобщение сведений об углеводородах 10 класс

№	Тема урока	Основные понятия		Лабораторные опыты	Демонстр.	требования к уровню подготовки	доп. литература	дата
1	2	3		4	5	6	7	8
1	Инструктаж по ТБ Атом – сложная частица	Гипотеза Томсона, модель Резерфорда, постулаты Бора, корпускулярно-волновые свойства				знать современные представления о строении атомов, важнейшие хим понятия «хим элемент», «изотопы» уметь определять состав и строе -ние атома элемента по полож в ПСХЭ	[2]
2	Состояние электронов в атоме	Орбиталь, принцип неопределенности, квантовые числа, s-, p- d-, f-подуровни, принцип Паули, правило Хунда				знать сущность понятий «электронная орбиталь», «электронное облако», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона.	№2-08, с.51х\ш
3	Электронные конфигурации атомов химических элементов	Спины, принцип Паули, переходные элементы, «провал» электрона, лантаноиды, актиноиды				знать классификацию хим элементов на основа строения атомов уметь определять характер элемента, составлять электронно-графические конфигурации для атомов согласно правилам Паули и Хунда	[2]
4	Периодический закон, периодическая система химических элементов	Периодический закон, горизонтальная, вертикальная, диагональная периодичность, изотопы, химический элемент		Конструирование ПСХЭ с помощью карточек	Различные формы ПСХЭ	знать физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы, современную формулировку Периодического закона, структуру ПСХЭ, характеристики свойств атомов элементов и их соединений  уметь находить зависимость в изменениях свойств атомов уметь составлять электронные формулы	[2],[3]
5	Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах	периодическое изменение радиусов атомов химических элементов с возрастанием зарядов их ядер				уметь характеристики свойств атомов элементов и их соединений находить зависимость в изменениях свойств атомов	[2],[3]
6	Химическая связь.  Ковалентная связь	Обменный и донорно-акцепторный механизм, ионная хим. Связь, ков хим.связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования Электро- отрицательность.				знать определение хим. связи, ковалентной связи уметь составлять электронные формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях, приводить примеры веществ с ковалентным типом связи	[2],[3]
7	Валентные возможности атомов химических элементов	Валентные возможности атомов, атом в возбужденном состоянии, различные механизмы образования ковалентной связи, свободная орбиталь, неподеленная электронная пара				знать понятие о валентности, валентных электронах уметь определять валентные возможности атомов	[2],[3]
1	2	3	4		5	6	7	8
8	Комплексные соединения	состав комплексного соединения: комплексообразователь, лиганды, координационное число комплексообразователя. Внутренние и внешние сферы комплексного соединения. Классификация комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединей. Составление формулы комплексного соединения. Механизм образования комплексных соединений				знать определение комплексного соединения, строение, состав, классификацию, номенклатуру, механизмы их образования. уметь составлять формулы комплексных соединений, называть по общепринятой номенклатуре, определять заряды ионов комплексообразователя, внешней и внутренней сферы	[2],[3]
9	Основные характеристики ковалентной связи	Насыщаемость, поляризуемость, направленность хим. связи, энергия связи, длина свя зи, валентный угол.				знать количественные характеристики хим связи:, энергия связи, длина связи, валентный угол.	[2],[3]
10	Пространственное строение молекул	Геометрия молекул. Гипотеза о гибридизации эл. орбиталей		1)Изготов-е моделей молекул воды, аммиака, метана и др	Модели крист. Решеток хлорида натрия, кальцита, галита, сухого льда, алмаза, графита	знать определение понятия «гибридизация»,  уметь уметь на примере неорг соед объяснять гибридизацию АО	[2],[3]
11	Полярность молекул	диполь. Полярные и неполярные молекулы				уметь приводить примеры полярных и неполярных молекул в зависимости от типа химической связи	[2],[3]
12	Ионная связь. Степень окисления	ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. степень ионности связи				знать определение ионной связи уметь объяснять сходство и различие ионной связи с ковалентной	[2],[3]
13	Водородная связь Межмолекулярные взаимодействия	Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Ассоциации электростатическое взаимодействие диполей, ориентационное взаимодействие, индукционное взаимодействие, дисперсионное взаимодействие				знать  определение водородной связи уметь доказывать единство природы всех видов связи знать типы взаимодействий молекул уметь определять  типы взаимодействий молекул	[2],[3] [2],[3]
14	Газообразные, жидкие и твердые вещества	агрегатные состояния вещества аморфное состояние, кристаллическое состояние, типы кристаллических решеток метеллическая связь			модели кристалли ческих решеток	знать  агрегатные состояния вещества, аморфное состояние, кристаллическое состояние, типы кристаллических решеток метеллическую  связь уметь определять типы кристалли- ческих решеток	[2],[3]
1	2	3	4		5	6	7	8
15	Теория строения хим. Соединений А.М. Бутлерова Основные направления развития ТХСОС и ее значение	Теория строения органических соединений. А.М.Бутлерова. простые и сложные вещества. Химическое строение как порядок связи (соединения) атомов химических элементов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения. Универсальный характер теории строения			Модели изомеров и гомологов		№4-2009, с.39 (опорная схема) №3-2008, с. 59
16-	Полимеры Полимеры, пластмассы, волокна, неорганические полимеры	Полимеры, реакция полимеризации( сополимеризация, гомополимеризация, сополиконденсация, гомополиконденсация), элементоорганические полимеры, термопласты, реактопласты		2) знакомство с образцами полимеров	Колл. «Пластмассы», «Волокна», «Каучуки», модель молекулы ДНК
17	Повторение и обобщение темы «Строение вещества"
18	Контрольная работа №1«Строение атома», «Строение вещества"
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

19	Классификация хим. реакций	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии Классификация химических реакций по тепловому эффекту. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения Особенности реакций в органической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии	Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса	1). Переход крист. cеры в пласти- ческую 2) горение магния 3)разложение малахита 4)экзо- и эндотермические реакции 5)моделимолекул н-бутана и изобутана 6)превращение красного фосфора в белый	знать, какие процессы называются хим реакциями, в чем их суть уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации
20	Энергетика химических реакций	сущность химической реакции. Энергетика хим реакций. Эндо-и экзотермические реакции. Тепловой эффект. Энтальпия			знать понятия «теплота образования» «тепловой эффект реакции», закон Гесса уметь составлять термохимические уравнения и производить расчеты по ним
21	Скорость химической реакции. Элементарные и сложные реакции	Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции.			знать определения скорости хим реакции, виды реакций, факторы, влияющие на скорость реакции, катализ и его использование в промышленности

1	2	3	4	5	6	7	8
1	2	3	4	5	6	7	8

22	Факторы, влияющие на скорость химических реакций	закон действующих масс. Кинетические уравнения реакций. Правило Вант-Гофф. Энергия активации			зависимость скорости реакции от природы веществ. Взаим-е р-ров серной кислоты с р-ми тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя.	знать определения скорости хим реакции, виды реакций, факторы, влияющие на скорость реакции, катализ и его использование в промышленности уметь решать задачи, используя формулы скорости и правило Вант-Гоффа
23	Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие	Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие		Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.	Примеры необратимых реакций.	знать определение хим равновесия уметь записывать закон действующих масс
24	Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье	Химическое равновесие Принцип Ле-Шателье
25	Практическое занятие №1 «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»
26	Дисперсные системы Коллоидные системы. Растворы	Дисперсная система, гомогенная и гетерогенная системы, дисперсионная среда, дисперсная фаза. Тонкодисперсные и грубодисперсные системы. Раствор. Эмульсии, суспензии, аэрозоли Коллоидные системы, эффект Тиндаля, коагуляция, гели, молекулярные, молекулярно-ионные, ионные растворы Золи, гели, понятие о коллоидах. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем.. Значение дисперсных систем в природе и жизни человека			Образцы окрашенных и неокрашенных веществ,эмульсии,суспензии,коллоидные растворы Коагуляция, синерезис, эффект Тиндаля Коллоидные растворы	иметь представления о дисперсных системах иметь представления о коллоидных растворах знать понятия о растворах.
27	Растворимость веществ в воде Способы выражения состава растворов	Насыщенный раствор, ненасыщенный раствор, пересыщенный раствор массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация растворенного вещества. Моляльная концентрация растворенного вещества				знать о влиянии на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры давления уметь охарактеризовать насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные расторы уметь решать задачи на растворы
28	Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты. Константа диссоциации	Электролиты. Неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты. Константа диссоциации			образцы кристаллогидратов. Испытание р-ров электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени ЭД уксусной кислоты от разбавления раствора	знать уметь
29	повторение и обобщение по теме «Химические реакции»
30	Контрольная работа №2по теме «Химические реакции»
31	Произведение растворимости		Произведение растворимости			знать понятие о произведении растворимости
32	Ионное произведение воды. Водородный показатель		Ионное произведение воды. Водородный показатель			знать понятия ионное произведение воды, водородный показатель уметь записывать диссоциацию воды, объяснять поведение индикаторов в различных средах
33	Кислотно-основные свойства гидроксидов		Кислотно-основные свойства гидроксидов			знать зависимость свойств гидроксидов от полярности связей между атомами уметь объяснять кислотно-основные свойства гидроксидов
34	Реакции ионного обмена		Реакции ионного обмена			знать понятия о молекулярных, ионно-молекулярных кратких ионных уравнениях, условиях их протекания уметь записывать уравнения в молекулярных, ионно-молекулярных кратких ионных видах
35	Гидролиз солей Степень гидролиза Практическое занятие №2 «Гидролиз»		Гидролиз Степень гидролиза			знать сущность процесса гидролиза, особенности обратимого и необратимого гидролиза. уметь записывать уравнения реакций гидролиза знать понятие о степени гидролиза, условия , влияющие на него. уметь записывать уравнения реакций ступенчатого  гидролиза

1	2	3	4	5	6	7	8
1	2	3	4	5	6	7	8

36	Взаимодействие металлов  с растворами гидролизующихся солей	соли, гидролизующиеся по катиону. соли, гидролизующиеся по аниону	Различные случаи гидролиза солей	гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка.	уметь записывать уравнения  реакции взаимодействия продуктов гидролиза с металлами
37	Необратимый гидролиз солей и бинарных соединений	Необратимый гидролиз солей и бинарных соединений		Получение мыла	знать механизмы полного гидролиза уметь записывать уравнения реакций
38	Гидролиз органических соединений
39	Окислительно-восстановительные реакции	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. классификация ОВР	взам-е цинка с соляной кислотой	Простейшие ОВР: взам-е цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди(П)	уметь приводить примеры веществ окислителей и восстановителей, знать изменение окислительно-восстановительных свойств в зависимости от положения образующих их элементов ПСХЭ
40	Особые случаи составления уравнений окислительно-восстановительных реакций				уметь составлять ОВР методом электронного баланса
41	Органические вещества в ОВР				уметь составлять ОВР методом электронного баланса
42	Электролиз	Электролиз		Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия	знать определение электролиза уметь составлять уравнения электролиза расплавов
43	Коррозия металлов	Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии. Способы защиты от коррозии			знать понятие коррозии, ее виды и способы защиты уметь составлять уравнение, отражающее химическую коррозию
44	повторение и обобщение темы «Химические реакции»
45	Контрольная работа №3 по  теме «Химические реакции»

№	Тема урока	Основные понятия	Лабораторные опыты	Демонстр.	Расчетные задачи	литер-ра	дата
1	2	3	4	5	6	7	8
46	Классификация неорганических веществ	Классификация неорганических соединений			Выч.  массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исход. в-ва, сод-щего примеси
47	Оксиды	Обобщение свойств важнейших классов неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, способы получения, физические и химические свойства			знать определение оксидов, их хим свойства, классификацию, уметь составлять формулы оксидов, уравнения реакции, подтверждающие химич свойства оксидов
48	Гидроксиды. Основания	основания, классификация, способы получения, диссоциация и химич свойства.			знать определение гидроксидов, их хим свойства, классификацию, уметь составлять формулы гидроксидов, уравнения реакции, подтверждающие химич свойства гидроксидов
49	Кислоты	кислоты, классификация, способы получения, диссоциация и химич свойства			знать определение кислот, их хим свойства, классификацию, уметь составлять формулы кислот, уравнения реакции, подтверждаю щие химич свойства кислот
50	Амфотерные гидроксиды	амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность
51	Классификация солей
52	Генетическая связь меж ду классами неорга нических соединений
53	Металлы	полиморфизм, Ферромагнетики, парамагнетики, диамагнетики		Образцы металлов	Выч.массы исход.вещ-ва, если извест. Пр выход.

1	2	3	4	5	6	7	8
1	2	3	4	5	6	7	8

54	Общие хим. Св-ва металлов	Интерметаллические соединения Электрохимический ряд напряжений металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики восстановительных свойств металлов		Взаимод. Натрия с хлором, железа с серой, горение магния и алюминия в кислороде, ЩЗМ с Н2О, натрия с этанолом, цинка с уксусн. К-той.	«на избыток»
55	Оксиды и гидроксиды металлов
56	Способы получения металлов	Общие способы получения металлов
57	Общая характеристика d-элементов Хром и его соединения Марганец и его соединения Железо и его соединения Медь и ее соединения серебро и ее соединения Химические элементы побочной подгруппы II группы. Цинк и его соединения
58	неметаллы Свойства неметаллов	Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Благородные газы		Коллекция образцов неметаллов, взаим-е хлорной воды с р-ром бромида калия
59	Водородные соединения неметаллов
60	Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды		5)Испытание на индик., HCI и CH3COOH с Ме, МеОН, с солями	Коллек. Прир. Орг. Кис-т, разбавление H2SO4конц., взаим-е с сахаром, целлюлозой, медью.

№	Тема урока	Основные понятия	Лабораторные опыты	Демонстр.	Расчетные задачи	литература	Дата
61	Повторение и обобщение темы «Вещества и их свойства»
62	Контрольная работа № 4 по теме «Вещества и их свойства»
63	Химия и производство	Промышленное получение химических веществ
64	Производство серной кислоты контактным способом
65	Производство аммиака и метанола Производство чугуна Производство стали
66	Химия и сельское хозяйство Химия и проблемы охраны окр. среды