Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / "Обратимые реакции. Химическое равновесие 9 класс».
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

"Обратимые реакции. Химическое равновесие 9 класс».

библиотека
материалов

Урок по теме "Обратимые реакции. Химическое равновесие».

Цели урока: Рассмотреть ещё одну классификацию химических реакций – по признаку обратимости. Повторить условия протекания необратимых реакций. Дать понятие о химическом равновесии, его динамическом характере и условиях его смещения для обратимых реакций.

Форма организации учебного процесса: урок.

Тип урока: комбинированный.

Педагогические приемы:

побуждение к действию (просьба, задание)

оценка (поощрение)

Методы педагогического воздействия:

  • методы организации учебно-познавательной деятельности (словесный, наглядный и практический, проблемно-поисковый

  • методы стимулирования и мотивации учебно-познавательной деятельности (учебная дискуссия)

  • контроль и самоконтроль

Оборудование и реактивы .Растворы HNO3, Na2CO3, CuSO4, HCl, H2SO4, NaOH; прибор для получения газов, мрамор, лакмус.

Ход урока

I. Организация начала урока.

II. Проверка усвоения предыдущего материала.

Учитель проводит устный опрос:

  1. Что такое скорость химической реакции и как ее определяют?

  2. Приведите примеры реакций, замедление или ускорение которых имеет положительное или отрицательное значение для производства либо в быту.

  3. Выберите фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция

  1. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) Zn(гранулы) + HCl 2) Zn(пыль) + HCl 3) Pb + HCl 4) Fe + HCl

III. Изучение новой темы.

Необратимые и обратимые химические реакции.

Существуют реакции, которые протекают только в одном направлении – в сторону образования конечных продуктов. Они называются необратимыми.

Примером таких реакций могут быть:

  • реакции горения (определение дают учащиеся). С + O2 = СО2

  • реакции, идущие между растворами веществ с образованием осадка, газа или малорастворимого вещества (по правилу Бертолле) (условия протекания называют учащиеся) .

Демонстрация необратимого процесса:

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Но существуют такие реакции, которые идут в двух взаимно противоположных направлениях: как в сторону образования продуктов, так и в сторону образования из этих продуктов исходных веществ. Они называются обратимыми.

Химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном, называют обратимыми реакциями. 

Демонстрация обратимого процесса на примере получения угольной кислоты. В пробирку к соляной или азотной кислоте опустить кусочек мрамора, пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустить в другую пробирку с водой, подкрашенной фиолетовым лакмусом. Через некоторое время он краснеет из-за образовавшейся кислоты. Но через некоторое время (для скорости – подогреть) раствор снова станет фиолетовым – кислота распалась на исходные вещества:

CO2 + H2O <-> H2CO3

(Учащиеся дают характеристику прямой и обратной реакций в свете изученных классификаций)

Химическое равновесие.

Рассмотрим  уравнение реакции получения йодоводорода из водорода и йода:

H2+I2 2HI Это реакция является обратимой.

Сначала скорость прямой реакции максимальная, а затем она уменьшается из-за того, что уменьшается концентрация исходных веществ Н2 и I2. В тоже время скорость обратной реакции, вначале минимальная, увеличивается по мере увеличения концентрации продуктов реакции HI. В какой-то момент времени скорости прямой и обратной реакции становятся равными: v1 = v2.

Когда скорости прямой и обратной реакции станут одинаковыми,  наступает химическое равновесие. В состоянии равновесия за определенный промежуток времени образуется столько же молекул  HI , сколько их  распадается на  H2 и I2.

   Состояние системы, при котором скорости   прямой и обратной реакций равны, называют химическим равновесием.

      Химическое равновесие является подвижным и  может сохраняться долго при неизменных внешних условиях: температуры, концентрации исходных веществ или    конечных продуктов, давления (если в реакции участвуют газы).

   Если изменить эти условия, можно перевести систему из одного равновесного состояния в другое, отвечающее новым условиям.

    Такой переход называется  смещением равновесия.

Смещение химического равновесия подчиняется общему правилу, известному под названием принцип Ле Шателье:  

При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабевает это внешнее воздействие.  

 Важнейшими внешними факторами, которые могут приводить к смещению химического равновесия, являются:

а) концентрация реагирующих веществ – увеличение концентрации одного из исходных веществ ведет к увеличению скорости прямой реакции, а увеличение концентрации продукта ведет к увеличению скорости обратной реакции.

б) температура – увеличение температуры приводит к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции.

в) давление – повышение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов.

Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия. Они ускоряют как прямую, так и обратную реакцию.

IV.Закрепление:

  1. Задача.

Укажите, как повлияет:

а) повышение давления;

б) повышение температуры;

в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы:

2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q


  1. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2(г)↔C2H6(г) + Q

Фактор

Положение равновесия

А) Повышение давления

1) Сместится вправо

Б) Увеличение температуры

2) Сместится влево

В) Увеличение концентрации C2H4

3) Не изменится

Г) Уменьшение концентрации C2H6


Д) Применение катализатора



  1. Оптимальными условиями получения железа  в системе

Fe3O4( т) + 4CO(г ) = 3Fe(т ) + 4CO2( г) +15 кдж     являются:

А) увеличение температуры

Б) уменьшение температуры

В) увеличение давления

Г) уменьшение давления

Д) увеличение концентрации оксида углерода (II)

Е) уменьшение концентрации оксида углерода (IV)


  1. Обратимой реакции соответствует уравнение:

  1. KOH + HCl = KCl + H2O

  2. N2+ 3H2 = 2NH3

  3. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl

  4. Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O

V. Итоги урока. Выставление оценок.  Домашнее задание: п 5, упр 2, 3 стр. 18


Автор
Дата добавления 13.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров2303
Номер материала ДВ-058663
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх