Инфоурок / Химия / Конспекты / "Обратимые реакции. Химическое равновесие 9 класс».
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

"Обратимые реакции. Химическое равновесие 9 класс».




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Урок по теме "Обратимые реакции. Химическое равновесие».

Цели урока: Рассмотреть ещё одну классификацию химических реакций – по признаку обратимости. Повторить условия протекания необратимых реакций. Дать понятие о химическом равновесии, его динамическом характере и условиях его смещения для обратимых реакций.

Форма организации учебного процесса: урок.

Тип урока: комбинированный.

Педагогические приемы:

побуждение к действию (просьба, задание)

оценка (поощрение)

Методы педагогического воздействия:

  • методы организации учебно-познавательной деятельности (словесный, наглядный и практический, проблемно-поисковый

  • методы стимулирования и мотивации учебно-познавательной деятельности (учебная дискуссия)

  • контроль и самоконтроль

Оборудование и реактивы .Растворы HNO3, Na2CO3, CuSO4, HCl, H2SO4, NaOH; прибор для получения газов, мрамор, лакмус.

Ход урока

I. Организация начала урока.

II. Проверка усвоения предыдущего материала.

Учитель проводит устный опрос:

  1. Что такое скорость химической реакции и как ее определяют?

  2. Приведите примеры реакций, замедление или ускорение которых имеет положительное или отрицательное значение для производства либо в быту.

  3. Выберите фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) Давление 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция

  1. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых

1) Zn(гранулы) + HCl 2) Zn(пыль) + HCl 3) Pb + HCl 4) Fe + HCl

III. Изучение новой темы.

Необратимые и обратимые химические реакции.

Существуют реакции, которые протекают только в одном направлении – в сторону образования конечных продуктов. Они называются необратимыми.

Примером таких реакций могут быть:

  • реакции горения (определение дают учащиеся). С + O2 = СО2

  • реакции, идущие между растворами веществ с образованием осадка, газа или малорастворимого вещества (по правилу Бертолле) (условия протекания называют учащиеся) .

Демонстрация необратимого процесса:

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Но существуют такие реакции, которые идут в двух взаимно противоположных направлениях: как в сторону образования продуктов, так и в сторону образования из этих продуктов исходных веществ. Они называются обратимыми.

Химические реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном, называют обратимыми реакциями. 

Демонстрация обратимого процесса на примере получения угольной кислоты. В пробирку к соляной или азотной кислоте опустить кусочек мрамора, пробирку закрыть пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустить в другую пробирку с водой, подкрашенной фиолетовым лакмусом. Через некоторое время он краснеет из-за образовавшейся кислоты. Но через некоторое время (для скорости – подогреть) раствор снова станет фиолетовым – кислота распалась на исходные вещества:

CO2 + H2O <-> H2CO3

(Учащиеся дают характеристику прямой и обратной реакций в свете изученных классификаций)

Химическое равновесие.

Рассмотрим  уравнение реакции получения йодоводорода из водорода и йода:

H2+I2 2HI Это реакция является обратимой.

Сначала скорость прямой реакции максимальная, а затем она уменьшается из-за того, что уменьшается концентрация исходных веществ Н2 и I2. В тоже время скорость обратной реакции, вначале минимальная, увеличивается по мере увеличения концентрации продуктов реакции HI. В какой-то момент времени скорости прямой и обратной реакции становятся равными: v1 = v2.

Когда скорости прямой и обратной реакции станут одинаковыми,  наступает химическое равновесие. В состоянии равновесия за определенный промежуток времени образуется столько же молекул  HI , сколько их  распадается на  H2 и I2.

   Состояние системы, при котором скорости   прямой и обратной реакций равны, называют химическим равновесием.

      Химическое равновесие является подвижным и  может сохраняться долго при неизменных внешних условиях: температуры, концентрации исходных веществ или    конечных продуктов, давления (если в реакции участвуют газы).

   Если изменить эти условия, можно перевести систему из одного равновесного состояния в другое, отвечающее новым условиям.

    Такой переход называется  смещением равновесия.

Смещение химического равновесия подчиняется общему правилу, известному под названием принцип Ле Шателье:  

При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабевает это внешнее воздействие.  

 Важнейшими внешними факторами, которые могут приводить к смещению химического равновесия, являются:

а) концентрация реагирующих веществ – увеличение концентрации одного из исходных веществ ведет к увеличению скорости прямой реакции, а увеличение концентрации продукта ведет к увеличению скорости обратной реакции.

б) температура – увеличение температуры приводит к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции.

в) давление – повышение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов.

Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия. Они ускоряют как прямую, так и обратную реакцию.

IV.Закрепление:

  1. Задача.

Укажите, как повлияет:

а) повышение давления;

б) повышение температуры;

в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы:

2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q


  1. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2(г)↔C2H6(г) + Q

Фактор

Положение равновесия

А) Повышение давления

1) Сместится вправо

Б) Увеличение температуры

2) Сместится влево

В) Увеличение концентрации C2H4

3) Не изменится

Г) Уменьшение концентрации C2H6


Д) Применение катализатора



  1. Оптимальными условиями получения железа  в системе

Fe3O4( т) + 4CO(г ) = 3Fe(т ) + 4CO2( г) +15 кдж     являются:

А) увеличение температуры

Б) уменьшение температуры

В) увеличение давления

Г) уменьшение давления

Д) увеличение концентрации оксида углерода (II)

Е) уменьшение концентрации оксида углерода (IV)


  1. Обратимой реакции соответствует уравнение:

  1. KOH + HCl = KCl + H2O

  2. N2+ 3H2 = 2NH3

  3. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl

  4. Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O

V. Итоги урока. Выставление оценок.  Домашнее задание: п 5, упр 2, 3 стр. 18


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-058663
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>