Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Обратимость химических реакций. Смещение химического равновесия
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Обратимость химических реакций. Смещение химического равновесия

библиотека
материалов
Обратимые химические реакции. Химическое равновесие
Цель урока: Изучить понятие химическое равновесие. Сформировать знания о факт...
Какие реакции называются обратимыми? Реакции, протекающие одновременно в двух...
2HI = H2+ I2 2HI = H2+ I2 H2+ I2=2HI Состояние системы, при котором скорость...
Способы смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье (1884 г.): если н...
1. Концентрация. – увеличение концентрации исходных веществ смещает равновеси...
2. Температура – увеличение температуры в эндотермических реакциях смещает ра...
3. Давление – увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущ...
! Катализатор не влияет на положение равновесия, а только ускоряет его дости...
Выполните задания: 1. Дана реакция: 3Н2 + N2 ═ 2NH3 + Q Как повлияет на химич...
2. Дана реакция: N2 + О2 = 2NО - Q Как повлияет на химическое равновесие: ум...
3. Дана реакция: S + О2 ═ SО2 - Q Как повлияет на химическое равновесие увел...
4. Дана реакция: 2NО + О2 = 2NО2 - Q Как повлияет на химическое равновесие у...
 Спасибо за работу на уроке!
14 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Обратимые химические реакции. Химическое равновесие
Описание слайда:

Обратимые химические реакции. Химическое равновесие

№ слайда 2 Цель урока: Изучить понятие химическое равновесие. Сформировать знания о факт
Описание слайда:

Цель урока: Изучить понятие химическое равновесие. Сформировать знания о факторах, влияющих на смещение химического равновесия

№ слайда 3 Какие реакции называются обратимыми? Реакции, протекающие одновременно в двух
Описание слайда:

Какие реакции называются обратимыми? Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях, называются обратимыми.

№ слайда 4 2HI = H2+ I2 2HI = H2+ I2 H2+ I2=2HI Состояние системы, при котором скорость
Описание слайда:

2HI = H2+ I2 2HI = H2+ I2 H2+ I2=2HI Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции называют химическим равновесием

№ слайда 5 Способы смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье (1884 г.): если н
Описание слайда:

Способы смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье (1884 г.): если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие. А + В = С

№ слайда 6 1. Концентрация. – увеличение концентрации исходных веществ смещает равновеси
Описание слайда:

1. Концентрация. – увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону продуктов реакции (увеличивается скорость прямой реакции) – увеличение концентрации продуктов реакции смещает равновесие в сторону продуктов реакции (увеличивается скорость обратной реакции)

№ слайда 7 2. Температура – увеличение температуры в эндотермических реакциях смещает ра
Описание слайда:

2. Температура – увеличение температуры в эндотермических реакциях смещает равновесие в сторону продуктов реакции (увеличивается скорость прямой реакции) – увеличение в экзотермических реакциях смещает равновесие в сторону продуктов реакции (увеличивается скорость обратной реакции)

№ слайда 8 3. Давление – увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущ
Описание слайда:

3. Давление – увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к образованию меньшего числа молекул газообразных веществ. -уменьшение давления смещает равновесие в сторону  той реакции, при которой число молекул образовавшихся газообразных продуктов увеличивается.  

№ слайда 9 ! Катализатор не влияет на положение равновесия, а только ускоряет его дости
Описание слайда:

! Катализатор не влияет на положение равновесия, а только ускоряет его достижение.

№ слайда 10 Выполните задания: 1. Дана реакция: 3Н2 + N2 ═ 2NH3 + Q Как повлияет на химич
Описание слайда:

Выполните задания: 1. Дана реакция: 3Н2 + N2 ═ 2NH3 + Q Как повлияет на химическое равновесие: увеличение температуры, уменьшение давления, увеличение концентрации аммиака.

№ слайда 11 2. Дана реакция: N2 + О2 = 2NО - Q Как повлияет на химическое равновесие: ум
Описание слайда:

2. Дана реакция: N2 + О2 = 2NО - Q Как повлияет на химическое равновесие: уменьшение температуры, уменьшение давления, уменьшение концентрации азота.

№ слайда 12 3. Дана реакция: S + О2 ═ SО2 - Q Как повлияет на химическое равновесие увел
Описание слайда:

3. Дана реакция: S + О2 ═ SО2 - Q Как повлияет на химическое равновесие увеличение температуры, уменьшение давления, увеличение концентрации оксида серы.

№ слайда 13 4. Дана реакция: 2NО + О2 = 2NО2 - Q Как повлияет на химическое равновесие у
Описание слайда:

4. Дана реакция: 2NО + О2 = 2NО2 - Q Как повлияет на химическое равновесие уменьшение температуры, уменьшение давления, уменьшение концентрации азота.

№ слайда 14  Спасибо за работу на уроке!
Описание слайда:

Спасибо за работу на уроке!

Автор
Дата добавления 14.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров97
Номер материала ДБ-193213
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх