Обратимость химических реакций. Смещение химического равновесия

• 1 слайд

  Обратимые химические реакции.
  Химическое равновесие
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  Изучить понятие химическое равновесие.
  Сформировать знания о факторах, влияющих на смещение химического равновесия
  
  

• 3 слайд

  Какие реакции называются обратимыми?
  Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях, называются обратимыми.
  

• 4 слайд

  2HI = H2+ I2
  
  
  
  2HI = H2+ I2 H2+ I2=2HI
  
  
  Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции называют химическим равновесием
  

• 5 слайд

  Способы смещения химического равновесия.
  Принцип Ле-Шателье (1884 г.): если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие.
  А + В = С
  
  

• 6 слайд

  1. Концентрация.
  – увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону продуктов реакции (увеличивается скорость прямой реакции)
  
  – увеличение концентрации продуктов реакции смещает равновесие в сторону продуктов реакции (увеличивается скорость обратной реакции)
  
  

• 7 слайд

  2. Температура
  
  – увеличение температуры в эндотермических реакциях смещает равновесие в сторону продуктов реакции (увеличивается скорость прямой реакции)
  
  – увеличение в экзотермических реакциях смещает равновесие в сторону продуктов реакции (увеличивается скорость обратной реакции)
  
  

• 8 слайд

  3. Давление
  – увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к образованию меньшего числа молекул газообразных веществ.
  -уменьшение давления смещает равновесие в сторону  той реакции, при которой число молекул образовавшихся газообразных продуктов увеличивается.  
  
  

• 9 слайд

  
  ! Катализатор не влияет на положение равновесия, а только ускоряет его достижение.
  

• 10 слайд

  Выполните задания:
  1. Дана реакция: 3Н2 + N2 ═ 2NH3 + Q
  Как повлияет на химическое равновесие:
  увеличение температуры,
  уменьшение давления,
  увеличение концентрации аммиака.
  
  

• 11 слайд

  2. Дана реакция: N2 + О2 = 2NО - Q
  Как повлияет на химическое равновесие:
  уменьшение температуры,
  уменьшение давления,
  уменьшение концентрации азота.
  
  

• 12 слайд

  3. Дана реакция: S + О2 ═ SО2 - Q
  Как повлияет на химическое равновесие
  увеличение температуры,
  уменьшение давления,
  увеличение концентрации оксида серы.
  
  

• 13 слайд

  4. Дана реакция: 2NО + О2 = 2NО2 - Q
  Как повлияет на химическое равновесие
  уменьшение температуры,
  уменьшение давления,
  уменьшение концентрации азота.
  
  

• 14 слайд

  Спасибо за работу на уроке!