Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Образовательная программа по химии 8-9 класс (к учебнику Габриеляна О.С.)

Образовательная программа по химии 8-9 класс (к учебнику Габриеляна О.С.)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

 Пояснительная записка к рабочей учебной программе

Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) образования по химии в соответствии с обязательным минимумом содержания образовательных программ, «Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений», автор О.С. Габриелян, допущенной Департаментом общего среднего образования Министерства образования Российской Федерации. В учебном плане на химию в 8 классе выделено 3 часа , в 9 классе -2 часа.

Для разработки учебной программы были использованы следующие документы:

1.      Закон «Об образовании»

2.      Федеральный компонент государственного стандарта общего образования

3.      Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.

Данная программа реализована в учебниках :

  1. О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2013

2.  О.С. Габриелян. Химия. 9 класс. М., «Дрофа», 2013

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса химии 8 -9класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

                освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

                овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

                развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

                воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

                применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

 

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

 

 

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, порводиьт элементарный химический эксперимент.

 

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Цели курса:

  • усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



Содержание учебного предмета

8 класс


МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

ВЕЩЕСТВО

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Результаты обучения в курсе «Неограническая химия» в 8 классе:

Требования к уровню подготовки

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать:

        основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

        Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

        Основные виды химической связи,

        Типы кристаллических решеток,

        Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,

        Типологию химических реакций по различным признакам,

        Сущность электролитической реакции,

        Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

        Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

        Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

        Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

        Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.



Контроль уровня обученности:

Формы контроля

 

1. Текущий контроль «Атомы химических элементов».

2. Текущий контроль «Простые вещества».

3. Текущий контроль «Соединения химических элементов».

4. Текущий контроль «Изменения, происходящие с веществами».

5. Текущий контроль «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

6. Итоговая контрольная работа по разделу «Неорганическая химия».

Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие контрольные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока. Кроме этого в конце учебного года состоится смотр знаний учащихся в форме итогового устного зачета.



Основное содержание программы:

 Введение(9часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные понятия химии: химия, химический элемент, химический знак, химическая формула, химическая реакция, признаки химических реакий; основные этапы развития химии как науки; вклад в развитие химии российских ученых М. В Ломоносова, Д.И. Менделеева, М. А. Бутлерова.

уметь:

- называть структуру периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева,

- определять по химическим знакам химические элементы, их русские названия.

- характеризовать химические явления

- объяснять черты химических реакций

- проводить самостоятельный расчет молекулярной массы вещества и массовой доли по формуле.

 

Атомы химических элементов (12часов) 

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные сведения о строении атомов, состав атомных ядер, физический смысл таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.

уметь:

- называть формулировки периодического закона (Д.И.Менделеева и современную)

- определять валентность, строение электронных оболочек.

- характеризовать химический элемент по его положению в таблице химических элементов Д.И. Менделеева

- объяснять свойства на основе положения элемента в таблице химических элементов Д.И. Менделеева

Демонстрации моделей атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Простые вещества (10 часов) 

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Неметаллы.

уметь:

- называть форулы для вычисления количесва вещества

- определять способность атомов к образованию аллотропии.

- характеризовать Общие физические свойства металлов.

- объяснять решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро».

Демонстрации получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые неметаллы и металлы количеством 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

 

Соединения химических элементов (19часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: степень окисления. Бинарные соединения. Основные классы неорганических соединений, их строение, состав, химические свойства и способы получения. Аморфные и кристаллические вещества.

уметь:

- называть класс неорганических соединений, тип кристаллической решетки.

- определять к какому классу неорганических соединений относится данное вещество, молекулярное и немолекулярное строение, среду реакции.

- характеризовать свойства классов неорганических соединений.

- объяснять действие закона постоянства вещества.

- проводить самостоятельный поиск признаков физических свойств веществ.

Демонстрации образцов оксидов, кислот, оснований, солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные работы:

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.

Изменения, просиходящие с веществами (16часов)

 В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: признаки химических реакций, закон сохранения массы вещества, понятие о скорости химических реакций, понятие о катализаторе, химическое равновесие.

уметь:

- называть вещество и его свойства.

- определять типы химических реакций

- характеризовать смещение химического равновесия, факторы, влияющие на скорость химической реакции, тип химической реакции.

- объяснять признаки химических реакций.

- проводить самостоятельный

Демонстрации:

1. Примеры физических явлений: плавление парафина, возгонка йода, растворение перманганата калия, диффузий душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

2. Примеры химических явлений: горение магния, фосфора, взаимодействие соляной кислоты с мрамором, получение гидроксида меди, растворение полученного гидроксида в кислотах, взаимодействие оксида меди с серной кислотой при нагревании, разложение перманганата калия, взаимодействие разбавленных кислот с металлами, разложение пероксида водорода, электролиз воды.

Лабораторные работы:

1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

2. Окисление в пламени горелки меди.

3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

5. Замещение в растворе хлорида меди железом.



Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (28часов)

 В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные положения теории электролитической диссоциации; признаки реакций ионного обмена; механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной связями; виды концентраций и формулы для их расчета.

уметь:

- определять реакции ионного обмена, их признаки.

- характеризовать свойства растворов электролитов; генетическую связь основных классов неорганических соединений.

- объяснять свойства основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

- проводить самостоятельный

Демонстрации испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди. Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные работы:

1.  Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)

2.  Реакции характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия),

3. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди.

4.  Реакции характерные для растворов солей (например, хлорида меди).

5. Реакции характерные для основных оксидов (например, оксида кальция),

6. Реакции характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

 Повторение основных вопросов химии (8 часов)

В результате изучения темы учащийся должен повторить основные темы и понятия химии

 Пратикум (проводиться по мере изучения тем)

 В результате учащийся должен.

- проводить самостоятельный поиск явлений сопровождающих химические реакции.

Практические работы:

1.  Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

      наблюдения за изменениями, происходящие с горящей свечой, и их описание.

2. Анализ почвы и воды.

3. Признаки химических реакций,

4.  Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

5. Получение водорода и определение его свойств.

6. Получение и свойства кислорода.



 В результате учащийся должен

- проводить самостоятельный химический эксперимент по изучению свойств веществ.

Практические работы:

1. Ионные реакции.

2. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

3. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

4. Решение экспериментальных задач.

 

 











Содержание учебного предмета химия

9 класс

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1

Металлы (15 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

ТЕМА 2

Практикум № 1Свойства металлов и их соединений (3 часа)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 3

Неметаллы (23 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

ТЕМА 4

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений (3/3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 5

Органические соединения (10 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

ТЕМА 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часа)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений


Практическая часть курса химии 9 класс.

Лабораторные опыты

Л.О.№1 «Получение гидрооксида цинка и исследование его свойств».

Л.О.№2 « Ознакомление с образцами природных соединений металлов»

Л.О.№3 «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей»

Л.О.№4 «Ознакомление с образцами природных соединений натрия»

Л.О.№5 «Ознакомление с образцами природных соединений кальция»

Л.О.№6 «Работа с коллекцией»

Л.О.№7 « Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей»

Л.О. №8 «Ознакомление с природными соединениями железа»

Л.О.№9 «Качественные реакции на ионы железа»

Л.О.№10 «Качественная реакция на хлорид – ион

Л.О.№11 «Качественная реакция на сульфат ион»

Л.О.№12 «Распознавание солей аммония»

Л.О.№13 « Получение углекислого газа и его рапознавание»

Л,О,№14 «Качественная реакция на карбонат ион»

Л.О. №15 «Ознакомление с продукцией силикатной промышленности»

Л.О. № 16 «Ознакомление с природными соединениями кремния»

Л.О.№17 «Изготовление моделей молекул углеводородов»

Л.О.№18 «Свойства глицерина»

Л.О.№19 «Свойства глюкозы: с гидроксидом меди и нитратом серебра с аммиаком».


Практические работы

1.Осуществление цепочки химических превращений.

2. Получение и свойства соединений металлов.

3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».

5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.













































Учебно-тематическое планирование курса химии 8 класс.

п/п

Тема






Кол-во часов

В том числе:

Уроки

Практ. раб.

Лабор. раб.

Контр. раб.

1

Введение

9

9

2



2

Атомы химических элементов

12

12



1

3

Простые вещества

10

10



1

4

Соединения химических элементов

19

19

2

2

1

5

Изменения, происходящие с веществами

16

16

2

5

1

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

28

28


2

6

1

7

Повторение основных вопросов химии


8

8



1

 

Всего:

102

102

8

13

6


Учебно – тематическое планирование курса химии 9 класс


Название темы

Количество часов

практические

Лабораторные

опыты

контрольные

Введение. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса


6


1


Тема 1. Металлы


15


7

1

Тема 2. Практикум №1 «Свойства металлов и их соединений»


3

3



Тема 3. Не металлы

23


5

2

Тема 4. Практикум №2 «Свойства неметаллов и их соединений»

3

3



Тема 5. Органические вещества


10


4


Тема 6. Повторение и обобщение знаний за курс основной школы

8



1


68

6

17

4

Календарно-тематическое планирование 8 класс.

Тема урока

Лабораторные, практические работы

Основные понятия

дата


план. фактич.

домашнее задание


Введение

(9 часов)




1

Предмет химии. Вещества

вводный инструктаж по охране труда

Предмет химии, Вещества простые и сложные, свойства веществ

02.09


§1,

§3 (ознаком.)

2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека


Химические явления или реакции, физические явления

04.09

§2 упр.

3

Практическая работа №1. Основные приемы работы с лабораторным оборудованием

Инструктаж по охране труда


07.09

повторить §2

4

Практическая работа №2. Строение пламени

Инструктаж по охране труда


09.09

Задание в тетради

5

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки хим.элементов



11.09


6

Химические формулы


Химическая формула, индекс и коэффициенты, относительная атомная масса

14.09

§5 ,упр., повт табл. 1.

7





8.

Расчеты по химическим формулам молекулярной массы .


Расчеты по химическим формулам ,массовой доли ХЭ.



16.09





18.09

Задание в тетради



Задание в тетради

9

Обобщение материала



23.09

повторение


Тема №1. Атомы химических элементов

(12 часов)




1

Основные сведения о строении атома


Атом – сложная нейтральная частица, состоящая из протонов, нейтронов и электронов

25.09

§6 упр.

2

Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.


Ядерные процессы, превращение элементов, изотопы

28 09

§7 упр.4-6 стр.46.

3

Сстроение электронных оболочек атомов


Электроны в атомах располагаются на энергетических уровнях

30.09

§8 упр.1,2 стр.52.

4

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов


Атомы металлов и неметаллов, ионы – положительные и отрицательные

02.10

§9 ,табл. 2 стр.55.

5

Ионная связь


Ионная химическая связь, коэффициенты и индексы

05.10

§9 упр.1-3.

6

Взаимодействие атомов неметаллов между собой


Атомная или ковалентная химическая связь

07.10

§10 упр.3-5 стр.,62.

7

Ковалентная полярная химическая связь


Ковалентная неполярная и полярная химические связи

09.10

§11 упр.2,3 стр67.

8

Металлическая химическая связь


Металлическая связь, атом-ион

12.10

§12 упр.1=-3 стр.68.

9





10

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы ХЭ». Основные сведения о строении атома.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы ХЭ.»Типы химической связи.



14.10






16.10

подготовка к контрольной работе №1



подготовка к контрольной работе №1

11

Контрольная работа №1 «.Атомы химических элементов.»



19.10


12

Анализ контрольной работы



21.10

повтор. Хим.



1. «Атомы химических элементов»




формулы


Тема №2. простые вещества

(10 часов)




1

Простые вещества-металлы. Общие физические свойства


Физические свойства металлов

23.10

§13. упр.

2

Простые вещества. Неметаллы


Благородные газы, аллотропия и аллотропные видоизменения или модификации

26.10

§14.упр.

3


4

Количество вещества.


Молярная масса.


Количество вещества,

Моль, киломоль, миллимоль

28.10


30.10

§15. упр.


§15. упр

5

Молярный объем газов


молярный, миллимолярный и киломолярный объёмы газов

02.11

§16 упр.1-2.

6






7.





8.

Расчеты с использованием понятий «количества вещества», «молярная масса»,


Расчеты с использованием понятия «молярный объем газов»,



«Расчеты с использованием понятия постоянная Авогадро».



04.11





13.11





16.11

§16 , задание в тетради




§16 , задание в тетради





§16 , задание в тетради

9

Контрольная работа №2 «Простые вещества»



18.11


10

Анализ контрольной работы №2 «Простые вещества»



20..11



Тема №3. Соединение химических элементов

(19 часов)




1

Степень окисления. Определение степени окисления по формуле вещества.


Бинарные или двухэлементные соединения

23.11

§17,упр.

2

Составление формулы химического соединения по степени окисления.


Степень окисления

25.11

§17,упр.

3





4.

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды


Важнейшие классы бинарных соединений – летучие водородные соединения.

ЛО 1

Оксиды, вода, углекислый газ

27.11





30..11

§18,упр.






§18,упр.

5

Вода. Охрана водных ресурсов.


Негашеная известь, гидриды, летучие водородные соединения

02.12

§18,упр.

6

Основания.

ЛО 1

Основания, едкий натр, едкое кали

04.12

§19, упр.

7

Кислоты

ЛО 1

Кислоты, кислородосодержащие и бескислородные

О7.12

§20, упр.

8


-9

Соли. состав солей.


Соли , номенклатура солей.


ЛО 1

Соли.


Номенклатура солей.

09.12


11.12

§21, упр.



§21, упр.

10

Кристаллические решетки.


Твердое, жидкое и газообразное состояния вещества

14.12

§22, упр.

11

истые вещества и смеси

ЛО 2

Чистые вещества и смеси, особо чистые вещества

16.12

§23, упр. ПР №3

12

Практическая работа №3 «Анализ почвы (чистка загрязненной поваренной соли)»

Инструктаж по охране труда


18.12

§13, упр.

13-




14

Массовая доля компонентов смеси (раствора)


Объёмная доли компонентов смеси (раствора)


Массовая доля, проба золота.



Объемная доля и объемный состав воздуха

21.12





23.12

§24, упр.





Подготовка. к ПР №4

15

Практическая работа №4 «Приготовления раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

Инструктаж по охране труда


25.12


16-










17




Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов» Важнейшие классы неорганических соединений. соединений


Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов» Решение задач и упражнений.



28.12









30.12

Задание в тетради ,подготовка к КР №3






Подготовка к КР №3

18

Контрольная работа №3. «Соединение химических элементов»



13.01

Задание в тетради

19

Анализ контрольной работы №3 «Соединения химических элементов»



15.01



Тема №4. Изменения, происходящие с веществами.

(16 часов)




1

Физические явления в химии.


Дистилляция, или перегонка, дистиллированная вода

18.01

§25, упр. повт . §2

2

Химические реакции


Признаки химических реакций, условия течения химических реакций

20 .01

§26, упр.подготов. к ПР №5

3

Практическая работа №5. «Наблюдение за горящей свечей»

Инструктаж по охране труда


22.01


4



5

Химические уравнения



Химические уравнения , правила подбора коэффициентов в уравнениях реакций


Химические уравнения



,Правила подбора коэффициентов в уравнениях реакций

25.01



27.01

§27, упр.



§27, упр.

6





7

Расчеты по химическим уравнениям . Единицы важнейших величин.


Расчеты по химическим уравнениям, , алгоритм вычисления по уравнению реакции



Единицы важнейших величин.




Алгоритм вычисления по уравнению реакции

29.01






01.02

§28, упр.






§28, упр.


8

Реакции разложения. Скорость химических реакций. Катализаторы

ЛО 3

Реакции разложения, скорость химической реакции

03.02

§29, упр.

9

Реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции. Каталитические, некаталитические реакции

ЛО 4

Реакции соединения - антонимы реакций разложения

05.02

§30, упр.

10

Реакции замещения. Ряд активности металлов

ЛО 7

Реакции замещения, ряд активности металлов

08.02

§31, упр.

11

Реакции обмена. Условия протекания реакции обмена в растворах до конца

ЛО 5, 6

Реакции обмена, реакции нейтрализации

10.02

§32, упр. ПР №6

12

Практическая работа №6 «Признаки химических реакций»

Инструктаж по охране труда


12.02

Задание в тетради

13

Типы химических реакций на примере свойств воды


Электролиз, фотолиз, фотосинтез

15.02

§33, упр.

14

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения , происходящие с веществами»



17.02

Подготовка к КР №3

15

Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами»



19.02


16

Анализ контрольной работы №4 «Изменения, происходящие с веществами»



22.02



Тема №5. Растворение. Растворы. Свойства электролитов

(28 часов)




1





2

Растворение. Растворимость веществ в воде.




Типы растворов.


Растворы. физическая и химическая теории растворов, тепловые явления при растворении


Типы растворов.

24.02





26.02

§ 34, упр.





§ 34, упр.

3

Электролитическая диссоциация.

ЛО. растворимость веществ при разных температурах

Электролиты и не электролиты, электролитическая диссоциация и ассоциация

29.02

§35, упр.

4

Основные положения теории электролитической диссоциации


Основные положения теории электролитической диссоциации

02.03

§36, упр.

5





6

Ионные уравнения





Составление ионных уравнений

ЛО. реакции, идущие до конца

Реакции в твердых растворах электролитов являются реакциями между ионами, а потому их изображают в виде ионных уравнений

04.03






07.03

§37, упр.





Подготовка к ПР №7

7

Практическая работа №7. «Условия протекания реакций ионного обмена»



09.03

Подготовка к ПР №8

8

Практическая работа №8. «Ионные уравнения (качественные реакции на ионы)»



11.03

Повторить кислоты

9




10

Кислоты в свете ТЭД




Химические свойства кислот в свете ТЭД





ЛО 8.

Классификация кислот.




Химические свойства кислот в свете ТЭД, ряд напряжений металлов

14.03




16.03

§38, упр.




§38, упр. повторить основания

11




12

Основания в свете ТЭД




Химические свойства оснований в свете ТЭД





ЛО 9, 10

Классификация оснований



Условия протекания типичных реакций оснований до конца.

18..03




21.03

§39, упр.



§39, упр. повторить соли


13




14

Соли в свете ТЭД



Химические свойства солей в свете ТЭД






ЛО 11

Соли средние, кислые и основные,


Диссоциации различных групп солей

23.03




25.03

§41, упр.



§41, упр. повторить оксиды

15




16

Оксиды. Классификация.




Химические свойства оксидов в свете ТЭД







ЛО 12, 13

Оксиды несолеобразующие и солеобразующие, оксиды основные и кислотные


Химические свойства оксидов

30.03




11.04

§40, упр.




§40, упр.

17




18

Генетическая связь между классами неорганических соединений


Генетическая связь .Генетический ряд металлов и неметаллов и его разновидности.



Генетическая связь,




Генетический ряд металлов и его разновидности

13.04





15.04

§42, упр.




§42, плдготов. К ПР №9,

19

Практическая работа №9. «Свойства солей, оснований, кислот, оксидов»

Инструктаж по охране труда


18.04

Повторить §36

20

Обобщение и систематизация знаний по теме «ТЭД»



20.04

Повторить §42, подгов. К ПР №10,

21

Практическая работа №10. «Решение экспериментальных задач»

Инструктаж по охране труда


22.04

Задание в тетради

22

Окислительно-восстановительные реакции


Окислительно-восстановительные реакции

25.04

§43, упр.

23




24

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций


Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.




Окислитель и восстановитель; окисление и восстановление.


Метод электронного баланса.

27 .04




29.04

§43, упр.




Задание в тетради.

25








26



Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов» Основные классы неорганических соединений в свете ТЭД


Решение упражнений по теме : «Растворение. Растворы. Свойства электролитов.»




02.05







04.05







Подготовка к контрольной работе № 5.

27

Контрольная работа № 5 по теме : « Растворение. Растворы. Свойства электролитов»



06.05

Повторение изученного материала.

28

Анализ результатов Контрольной работы № 5.



11.05



Тема №6. Повторение основных вопросов химии.

(8 часов)




1

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева



13.05

Повторить § 4, 6, 9, задание в тетради

2

Строение атома. Характеристика химического элемента



16.05

Повторить § 4, 6, 9, задание в тетради

3

Основные классы неорганических соединений.



18.05

Повторить §18, 21, 38-42, задание в тетради

4

Теория электролитической диссоциации



20. 05

Повторить §35-36, задание в тетради

5

Типы химических реакций.



23.05

Повторить §29-33, Задание в тетради

6




7

Решение расчетных задач. Расчеты по химическому уравнению.


Итоговая контрольная работа.




25.05





27.05

Подготовка к итоговой контрольной работе.

8

Итоговый Урок. Анализ результатов контрольной работы № 6



30.05



Резервное время

1 ч.






Итого : 102 часа.

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2.Разделение смесей.

3.Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4. Окисление меди в пламени спиртовки.

5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6.Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7.Замащение меди в растворе соли и меди железом.

8.Реакции, характерные для раствора кислот (Соляной или серной)

9. Реакции, характерные для раствора щелочей (Гидрооксидов натрия или калия)

10.Получение и свойства нерастворимого основания, н-р гидрооксида меди (II)

11. Реакции, характерные для растворов солей, н-р, для хлорида меди (II)

12. Реакции, характерные для основных оксидов, н-р , для оксида кальция.

13. Реакции, характерные для кислотных оксидов, н-р, для углекислого газа.


Календарно-тематическое планирование 9 класс.



Тема урока

Лабораторные, практические работы

Основные понятия

Дата

план. факт.

Д\З


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

(6 часов)




1

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ.

Вводный инструктаж по охране труда

План характеристики химического элемента

04.09

§ 1, упр.

2

Генетические ряды металла и неметалла


Характеристика элемента-металла

08.09

§ 1, упр.

3

Свойства кислот, оксидов, солей, оснований в свете ТЭД, ОВР



11.09


4

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений



15.09

§ 2, упр.

5

Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидрооксиды

ЛО 1. « Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.»

Переходные элементы или переходные металлы Амфотерные оксиды и гидрооксиды,.

18.09

§ 2, упр.

6

Периодический закон и периодическая система ХЭ Д.И. Менделеева


Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах

22.09

§ 3, упр.


Тема №1. Металлы

(15 часов)




1

Положение металлов в ПСХЭ. Особенности строения атомов


Семь металлов древности: железо, медь, серебро, ртуть, олово, свинец, золото.

25.09

§4, упр. §5, упр.

2

Физические свойства металлов. Сплавы

ЛО 2. «Ознакомление с образцами металлов.»

Пластичность, электропроводность и теплопроводность

29.09

§ 6, упр. §7 упр.

3

Химические свойства металлов

ЛО 3. «Взаимодействие Ме с растворами кислот, солей.»

Восстановительные свойства металлов, электрохимический ряд напряжения

02.10

§8, упр. Повторить § 5

4

Получение металлов


Самородные металлы, минералы

06.10

§9, упр.

5

Коррозия металлов


Коррозия металлов

09.10

§ 10, упр.

6

Общая характеристика металлов IА группы


Строение атомов щелочных металлов.

13.10

§11 (до соед.) упр.

7

Соединения щелочных металлов

ЛО 4. « Ознакомление с образцами природных соединений Na

Оксиды и пероксиды щелочных металлов, едкие щелочи

16.10

§11, упр.

8

Общая характеристика металлов IIА группы.


Строение атомов бериллия и магния щелочноземельных металлов

20.10

§ 12 (до соед.) упр.

9

Соединения щелочноземельных металлов

Ло 5. « Ознакомление с образцами природных соединений Ca

Магниетермия и кальциетермия

23.10

§ 12, упр.

10

Алюминий, его физические и химические свойства

ЛО 6. «Работа с коллекцией .»

Строение атома алюминия

27.10

§13 (до соед.), упр.

11

Соединения алюминия

ЛО 7. « Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.» ЛО 8. «Ознакомление с образцами соединений и сплавов алюминия .»

Алюминотермия и получение алюминия электролизом

30.10

§ 13

12

Железо

ЛО 9. «Ознакомление с образцами природных соединений железа.» ЛО 10. «Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.»

Строение атома железа, физические и химические свойства железа

03.11

§14, упр.

13

Обобщение и закрепление по теме «Металлы». Коррекция знаний по этой теме.



13.11

Подготовка к КР №1

14

Контрольная работа №1. Металлы



17.11

Подготовка сообщений

15

Анализ контрольной работы №1.по теме : «Металлы.» Металлы и здоровье человека



20.11

Подготовка к ПР №1


Тема №2. Практикум №1.: « Свойства металлов и их соединений.»

(3 часа)




1

Практическая работа №1.» Осуществление цепочки химических превращений металлов.»

Инструктаж по охране труда


24.11

Подготовка к ПР №2

2

Практическая работа №2.» Получение и свойства соединений металлов.»



27.11

Подготовка к ПР №3

3

Практическая работа №3. «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.»



30.11



Тема №3. Неметаллы.

(23 часа)




1

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.


Элементы-металлы, и элементы-неметаллы, строение атомов неметаллов

01.12

§ 15, упр.

2

Химические элементы в клетках живых организмов


Макроэлементы и микроэлементы, ферменты, витамины, гормоны.

04.12

§16. упр.

3

Водород.


Строение атомов галогенов и их степени окисления

08.12

§ 17, упр.

4

Галогены.


Галогеноводороды

11.12

§18, упр.

5

Соединения галогенов. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

ЛО 11. качественная реакция на хлорид-ион

Кислород в природе – в атмосфере, литосфере, гидросфере.

15.12

§19, 20, упр.

6

Кислород


Строение атомов серы и степени окисления

18.12

§21, упр.

7

Сера.


Сероводород и сульфиды

22.12

§ 22, упр.

8



9

Соединения серы.Оксиды серы.


Соединения серы. Серная кислота и ее соли.





ЛО 12. Качественная реакция на сульфат-ион


25.12



29.12

§23, упр.Повторить свойства кислот



§23, упр

10

Обобщение и закрепление по темам «Неметаллы VIIA и VIA подгрупп. Водород.». Коррекция знаний учащихся по темам.



12.01

Повторить § 15-23.

11

КР №2 Неметаллы VA и VIA подгрупп и их соединения. Водород.



15.01

Повторить виды химической связи

12

Анализ контрольной работы №2. Азот


Строение атомов молекулы азота, получение азота из жидкого воздуха

19.01

§24, упр.

13

Аммиак


Строение молекулы аммиака, водородная связь

22.01

§25, упр.

14

Соли аммония

ЛО 13. Распознавание солей аммония

Соли аммония, свойства солей аммония

26.01

§26, упр.Повторить класс и свойства кислот

15




16

Кислородные соединения азота. Оксиды.


Азотная кислота и ее соли.


Несолеобразующие и кислотные оксиды азота


Азотная кислота . Нитраты..

29.01



02.02

§27, упр.




§27, упр

17

Фосфор и его соединения.


Аллотропия фосфора: белы фосфор, красный фосфор.


05.02

§ 28, упр

18

Углерод.


К Строение атома и


степени окисления углерода -4, +

09.02

§29, упр.

19

Кислородные соединения углерода

ЛО 14. Получение углекислого газа и его распознавание. ЛО 15. Качественная реакция на карбонат-ион

4Качественная реакция на соль угольной кислоты

12.02

§30, упр. Повторить соли

20

Кремний и его соединения

ЛО 16. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. ЛО 17. Ознакомление с природными силикатами.

Природные соединения кремния, биологическое значение кремния

14.02

§31, упр.

21

Обобщение и закрепление по теме «Неметаллы». Коррекция знаний по теме.



19.02

Повторить §24-31, упр. Подготовка к КР

22

Контрольная работа №3. Неметаллы VIIА и IVA подгрупп и их соединения. Водород.



26.02

Подготовить сообщение

23

Анализ контрольной работы №3. Неметаллы и здоровье человека.



01.03

Подготовка к ПР №4


Темпа №4. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений.

(3 часа)


04.03


1

Практическая работа №4 . Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Инструктаж по охране труда


11.03

ПР №5.

2

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»



15.03

ПР №6

3

Практическая работа №6. «Получение, собирание и распознавание газов».



18.03



Тема №5. Органические соединения.

(10 часов)




1

Предмет органической химии. Вещества органические и неорганические. Природные источники углеводородов.


Особенности органических веществ, валентность и степень окисления

22.03

§ 32.

2

Предельные углеводороды. Метан.

ЛО 18. Изготовление моделей молекул углеводородов.

Предельные углеводороды, гомологический ряд, радикалы

25.03

§33, упр.





3

Непредельные углеводороды. Этилен.

ЛО 19. Изготовление моделей молекул углеводородов.

Непредельные углеводороды гомологического ряда этилена

29.03

§34, упр.

4

Спирты.

ЛО 20. Свойства глицерина.

Спирты и их атомность, окисление этилового спирта в уксусный альдегид

12.04

§35, упр. 1-3

5

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.


Карбоксильная группа, карбоновые кислоты

15.04

§36, упр, 1-2

6

Жиры.



19.04

§37, упр .1, 5 стр. 223.

7

Белки


Аминокислоты и их амфотерность, получение аминокислот из карбоновых кислот

22.04

§ 38, упр. 1-2

8

Углеводы

ЛО 21. Взаимодействие глюкозы с гидрооксидом меди (II) без нагревание и при нагревании. ЛО 22. Взаимодействие крахмала с иодом.


26.04

§ 40, упр. 1-3

9

Полимеры



29.04


10

Обобщение знаний уч-ся по органической химии . Причины многообразия органических веществ.


Самостоятельная работа


03.05

§32 - 40


Тема №6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

(8 часов)




1

Строение атомов. закономерности изменения свойств элементов и их соединений в свете представлений по строению атомов ХЭ



06.05

Повторить строение атома.

2

Типы химических связей. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификации химических реакций по различным признакам.



10.05

Повторить ти-пы химических связей и клас-сификацию химических реакций

3

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.



13.05

Повторить генетические ряды металла, неметалла и переходного металла

4

Основные классы неорганических соединений

Состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД и ОВР.


17.05


Подготовка к итоговой контрольной работе.






5

Итоговая контрольная работа.



20.05


6

Анализ результатов контрольной работы № 4. Итоговый урок



24.05


7-8

Резервное время





ИТОГО : 68 часов.
























Учебно-методический комплекс:

  1. О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2013 – учебник

  2. О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2013 – учебник

3.  Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2012

4. Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии. 8-11 класс. М., «Дрофа», 2008

5. Л.Ю. Аликберова. Занимательная химия. М., «АСТ-ПРЕСС», 2002

6. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. «Химия». М. «Просвещение», 1998

7. Л.С. Гузей, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева. Химия, 8 класс. М., «дрофа», 2003

  8. О.С.Зайцев. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты. Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2009. г.

9.Габриелян О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие. М.: Дрофа, 2012.

10.Габриелян О. С. и др. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. М.: Дрофа, 2013..

11.Ким Е. П. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна. Саратов: Лицей, 2015.

12.Некрасова Л. И. Химия. 8 класс: карточки заданий к учебнику О. С. Габриеляна. Саратов: Лицей, 2014.




Компьютерное обеспечение уроков.

Перечень средств ИКТ, необходимых для реализации настоящей программы.
Аппаратные средства:
· персональные компьютеры,
· мультимедиа проектор;
· принтер;
· сканер.
Издательство «1С». Химия для всех. Решение задач. на CD-ROM, 2004 г.

Издательство «Просвещение Медиа». Химия. Мультимедийное учебное пособие на 3CD-ROM, 2002 г.

Лаборатория систем мультимедиа. Химия 8-11 кл. на CD-ROM, 2004 г.


Учебно-лабораторное оборудование

Комплект таблиц демонстрационных по неорганической химии «Химический элемент. Строение вещества. Химические реакции»

Комплект таблиц демонстрационных по неорганической химии «Вещества и их свойства»

Комплект таблиц демонстрационных по химическим производствам

Таблица демонстрационная «Периодическая система

химических элементов Д. И . Менделеева»

Таблица демонстрационная «Растворимость кислот, оснований, солей в воде и среда растворов

Комплект справочно-инструктивных таблиц демонстрационный

Прибор для получения газов демонстрационный

Пробирка ПХ-21- 50

Пробирка ПХ-14- 50

Спиртовка демонстрационная

Штатив для пробирок 10 гнезд (полиэт.) - 7

Набор № 1 В «Кислоты»

Набор № 1 С «Кислоты»

Набор № 3 ВС «Щелочи»

Набор № 6 С «Органические вещества»

Набор № 7 С «Минеральные удобрения»

Набор № 15 ВС «Галогены»

Набор № 16 ВС «Металлы, оксиды»

Набор № 22 ВС «Индикаторы»

Набор № 9ВС «Образцы органических веществ.»

Колба коническая 500 мл - 5

Стакан высокий с делениями 50 мл

Ступка фарфоровая с пестиком d = 86 мм, №3

Ложка для сжигания веществ

Штатив лабораторный

Стакан фарфоровый

Чаша выпаривательная

Набор «Соли»

Набор органических веществ

Раздаточный материал к коллекции «Минералы и горные породы»

Комплект кристаллических решеток веществ

Набор моделей атомов для составления моделей молекул

Весы технические

Комплект для демонстрационных опытов универсальный

Набор посуды для хранения реактивов

Бумага фильтровальная

Ерши для мытья посуды

Набор резиновых трубок

Набор стеклянных трубок

Портреты ученых-химиков



Планируемые результаты изучения учебного предмета

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

  1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;

уметь:

  1. называть химические элементы, соединения изученных классов;

  2. объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  3. характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  4. определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  5. составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  6. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  7. распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  8. вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

  1. для безопасного обращения с веществами и материалами;

  2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  4. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  5. приготовления растворов заданной концентрации.


Автор
Дата добавления 29.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров537
Номер материала ДВ-207191
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх