Образовательная программа учебного предмета «Химия» основной образовательной программы основного общего образования

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ИЛЬИНСКАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №26

                « УТВЕРЖДАЮ»

Директор МОУ Ильинская СОШ №26

______________ / Садкова Н.Н./

«______» _____________ 2015 г.

ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

«ХИМИЯ»

основной образовательной программы  основного общего образования  для 8-9 классов.

Ильинский, 2015 

       Образовательная программа учебного  предмета Химия разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) основного общего образования.

Разработчик: 

        Капин А.В., учитель биологии Муниципального образовательного учреждения

«Ильинская общеобразовательная школа №26».

        Рассмотрено на заседании Методической комиссии Муниципального образовательного учреждения Ильинская общеобразовательная школа №26. 

«___»____________20_______

        Эксперт (ы) от работодателя

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________  «____»____________2015

СОДЕРЖАНИЕ

                                                                                                                                                  стр.

1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА                                                                                                     4

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА                                                                                    11

3. УСЛОВИЯ  РЕАЛИЗАЦИИ  ПРОГРАММЫ  УЧЕБНОГО                                                                                      20

4. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ  ПРЕДМЕТА                                                                               26

ПРЕДМЕТА 

1.   ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Химия

1.1. Область применения программы

        Образовательная программа по химии составлена на основе  Фундаментального ядра содержания общего образования и требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей обучающихся.

        Образовательная программа по химии для 8-9 классов составлена на основе:

•      Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования;

•      Фундаментального ядра содержания общего образования;

•      Требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения;

•      Примерной программы основного общего образования по химии;  Программы развития и формирования универсальных учебных действий;

•      Концепции духовно-нравственного развития и воспитания личности.

      В образовательной программе соблюдается преемственность с примерными программами начального общего образования, в том числе и в использовании основных видов учебной деятельности обучающихся.

Программа выполняет две основные функции:  

       Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития обучающихся средствами данного учебного предмета.                                                                         

       Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации

1.2. Место предмета в структуре основной образовательной программы:       Предмет входит в предметную область Естествознание.

      Особенностью  содержания курса «Химия» являются то, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду изучения  естественнонаучных дисциплин. Данная  необходимость  освоения объясняется тем, что школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Обучающимися уже накоплены знания по смежным дисциплинам цикла: биологии, физики, сформировались умения анализировать, вести наблюдения, сравнивать объекты наблюдения.

1.3. Цели и задачи предмета, требования к результатам освоения предмета:

          Изучение химии должно способствовать формированию у учащихся научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.

        Изучение химии направлено на достижение следующих целей:

•              освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•              овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; 

•              развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•              воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;  

•              применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета.

 В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

 Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляют атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И.Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций. В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту.

 В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла.  Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;  ценности химических методов исследования живой и неживой природы.        Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

•              уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

•              понимание необходимости здорового образа жизни;

•              потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

•              созидательный выбор будущей профессиональной деятельности.

      Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь.         

      Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

•              правильному использованию химической терминологии и символики;

•              развитию потребности вести диалог, выслушивать мнений оппонента,

участвовать в дискуссии;

•              развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

Результаты обучения

 Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

•              формирование чувства гордости за российскую науку;

•              формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

•              формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;

•              формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

•              формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

•              формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных

технологий;

формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех ее проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

•              развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т.д.);

      Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования является формирование универсальных учебных действий (УУД):

1. Регулятивные УУД

•              самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

•              выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

•              составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

•              работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

•              в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

•              обнаруживать и формулировать учебную проблему под руководством учителя.  ставить цель деятельности на основе поставленной проблемы и предлагать несколько способов ее достижения.

•              самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.

•              планировать ресурсы для достижения цели.

Выпускник получит возможность научиться:

ü    самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи.

ü    самостоятельно строить жизненные планы во временной перспективе. ü при планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и средства их достижения.

ü    выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ.

ü    адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности.

2. Познавательные УУД:

•              анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

•              выявлять причины и следствия простых явлений;

•              осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

•              строить логическое рассуждение, включающее установление причинноследственных связей;

создавать схематические модели с выделением существенных характеристик

объекта;

•              составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.);

•              преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);  уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить

поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность;

•              осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета;

•              считывать информацию, представленную с использованием ранее неизвестных знаков (символов) при наличии источника, содержащего их толкование;

•              создавать модели и схемы для решения задач;

•              переводить сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот;

•              устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;

•              участвовать в проектно-исследовательской деятельности;

•              проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя. осуществляет выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

•              давать определение понятиям;

•              устанавливать причинно-следственные связи;

•              обобщать понятия, осуществляет логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;

•              осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

•              строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания);

•              строить логическое рассуждение, включающее установление причинноследственных связей;

•              объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;    объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;

•              знать основы ознакомительного чтения;

•              знать основы усваивающего чтения;

•              уметь структурировать тексты (выделять главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивать последовательность описываемых событий);

•              ставить проблему, аргументировать её актуальность;

•              самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента.

3. Коммуникативные УУД:

•              самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять

общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.);

•              соблюдать нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии;

•              пользоваться адекватными речевыми клише в монологе (публичном выступлении), диалоге, дискуссии;

•              формулировать собственное мнение и позицию, аргументирует их;

•              координировать свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего;

•              устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;

•              спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;

•              осуществлять взаимный контроль и оказывает в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

•              организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками;

•              определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;

•              уметь работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничает и способствует продуктивной кооперации;

•              интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;  учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию.

Выпускник получит возможность научиться:

ü    продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов; ü договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;

ü    брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);

ü    владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;

ü    следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности.

      Предметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

•              осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, компоненте общей культуры и практической деятельности человека в условиях возрастающей «химизации» многих сфер жизни современного общества; осознание химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

•              овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

•              формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии на уровне, доступном подросткам;  формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире атомов и молекул, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также обусловленность применения веществ особенностями их свойств;

•              приобретение опыта применения химических методов изучения веществ и их превращений: наблюдение за свойствами веществ, условиями протекания химических реакций; проведение опытов и несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

•              умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

•              овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.);

•              создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности.

1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение программы предмета: максимальной учебной нагрузки обучающегося  190  часов, в том числе: обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 136 часов; самостоятельной работы обучающегося  54 часа.

2.   СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

                        2.1. Учебно-тематическое планирование

№ п/п	Наименование разделов и тем	Всего часов	В том числе на:			Примерное количество часов на са- мостоятельные работы учащихся
			уроки	лабораторные и практические работы	контрольные работы
I	Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)	55	39	15	1	20
1	Предмет химии.	6	3	3	0	2
2	Первоначальные химические понятия.	10	8	2	0	2
3	Оксиды.	8	6	2	0	4
4	Кислоты и соли.	11	7	3	1	5
5	Вода. Основания.	12	9	3	0	5
6	Естественные семейства химических элементов.	8	6	2	0	2
II	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества.	25	23	1	1	10
7	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.	15	14	0	1	5
8	Химическая связь.	10	9	1	0	5
III	Многообразие химических реакций.	25	19	5	1	10
9	Классификация химических реакций.	12	9	2	1	5
10	Химические        реакции                в                 водных растворах.	13	10	3	0	5
IV	Многообразие веществ.	26	20	5	1	14
11	Неметаллы.	13	11	2	0	7
12	Металлы.	13	9	3	1	7
	Итого:	136	110	26	4	54

2.2. Тематический план и содержание учебного предмета Химия

Наименование разделов и тем	Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы,  самостоятельная работа обучающихся, проектная работа  (если предусмотрены)		Объем часов	Характеристика основных видов деятельности обучающегося
1	2		3	4
Раздел 1.	Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)		55
Тема 1.	Предмет химии.		6	Различать предметы изучения естественных наук. Наблюдать свойства веществ и  их изменения в ходе химических реакций. Разделять смеси. Изучать строение пламени.
		Предмет химии как науки. Чистые вещества и смеси. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Описание хода эксперимента и результатов наблюдений. Оборудование школьной химической лаборатории. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени. Источники химической информации: химическая литература, интернет. Очистка веществ. Физические явления и химические реакции. Условия протекания химических реакций.
	Демонстрации: Образцы лабораторного оборудования и приемы безопасной работы с ним. Чистые вещества: сера и железо и их смесь. Разделение смеси серы и железа. Разделение смеси речного песка и поваренной смеси. Нагревание сахара. Нагревание парафина. Горение парафина. Взаимодействие растворов карбоната натрия и соляной кислоты. Взаимодействие растворов сульфата меди (II)  с раствором глюкозы при обычных условиях и при нагревании.
	Лабораторные опыты: Рассмотрение веществ с разными физическими свойствами. Примеры физических явлений: плавление парафина, испарение воды. Примеры химических реакций: окисление меди при нагревании, действие соляной кислоты на мрамор.
	Практические занятия: Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Очистка загрязненной поваренной соли. Изучение строения пламени.
	Самостоятельная работа обучающихся: Решение задач на смеси.		2

Тема 2.	Первоначальные химические понятия.		10	Различать  понятия  «молекула», понятия  химии «атом», «химический элемент».  Определять  валентности атомов  в  бинарных соединениях.  Описывать простейшие вещества  с помощью химических формул;   простейшие химические реакции  с              помощью                 химических уравнений.  Описывать состав простейших соединений по их химическим формулам.  Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности атомов.  Моделировать строение молекул метана, аммиака,               воды, хлороводорода.  Рассчитывать относительную молекулярную массу, массовую долю химического элемента по формулам веществ
		Атом, химический элемент. Знаки химических элементов. Металлы и неметаллы.   Молекула.  Атомно-молекулярное  учение.  Простые  и  сложные  вещества.  Химическая  формула.  Валентность:  определение  валентности  по  формуле  бинарных  соединений  и составление  формул  бинарных  соединений  по  валентности.  Относительная  атомная масса.  Относительная  молекулярная  масса.  Массовая  доля  химического  элемента  в сложном веществе. Количество вещества. Моль. Молярная масса.  Закон  сохранения  массы  веществ  при  химических  реакциях.  Химические  уравнения. Расчёты по химическим уравнениям с использованием понятия «количество вещества».  Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова.
	Демонстрации: Примеры  простых  и  сложных  веществ  в  разных  агрегатных  состояниях.    Шаростержневые  модели  молекул  метана,  аммиака,  воды,  хлороводорода,  оксида углерода  (IV). Опыты,  иллюстрирующие  закон  сохранения  массы  веществ  при химических реакциях.
	Лабораторные опыты: Ознакомление  с  образцами  простых  (металлов  и  неметаллов)  и  сложных  веществ,  минералов и горных пород.  Составление шаростержневых моделей молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода (IV).
	Самостоятельная работа обучающихся:
	Вычисление  относительной  молекулярной  и  молярной  массы вещества по его химической формуле.  Расчёт массовой доли химического элемента в соединении.		2
Тема 3.	Оксиды.		8	Исследовать свойства изучаемых веществ.  Наблюдать          химические                          и физические                 превращения  изучаемых веществ.   Описывать химические реакции, наблюдаемые     в              ходе демонстрационного          и лабораторного эксперимента.  Делать выводы из результатов проведённых       химических экспериментов. Классифицировать изучаемые вещества по составу.
		История  открытия  кислорода.  Состав  воздуха.  Кислород,  как  химический  элемент  и простое  вещество.  Озон.  Физические  свойства  кислорода.  Химические  свойства кислорода:  взаимодействие  с  серой,  фосфором,  медью,  железом,  метаном.  Горение  и медленное окисление.  Получение  кислорода  в  лаборатории  разложением  перманганата  калия  и  пероксида водорода. Методы собирания газов: вытеснением воздуха, вытеснением воды.  Оксиды: состав, номенклатура.
	Демонстрации: Ознакомление с физическими свойствами кислорода. Сжигание в кислороде угля, серы,  фосфора,  железа.   Условия  возникновения  и  прекращения  горения.
	Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами оксидов.
	Практические занятия: Получение кислорода и изучение его свойств.
	Самостоятельная работа обучающихся: Решение задач.		4

Тема 4.	Кислоты и соли.		11	Исследовать свойства изучаемых веществ.  Наблюдать          и                 описывать химические реакции с помощью русского языка и языка химии. Делать выводы из результатов проведённых       химических экспериментов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.
		История открытия водорода.  Водород - химический элемент и простое вещество.  Меры безопасности  при  работе  с  водородом.  Физические  и  химические  свойства  водорода: взаимодействие с кислородом, серой, хлором, оксидом меди (II), оксидом железа (III). Кислоты: состав, номенклатура.  Классификация кислот   по           основности,         наличию               атомов   кислорода            в                 молекуле, растворимости.  Кислотно-основные индикаторы: метиловый оранжевый, лакмус. Окраска индикаторов в кислой и нейтральной среде.  Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов.  Средние  соли:  состав,  номенклатура.   Классификация  оснований  по  кислотности, растворимости.  Кислотно-основные  индикаторы:  фенолфталеин,  универсальный индикатор. Окраска индикаторов в щелочной, кислой и нейтральной среде.
	Демонстрации: Ознакомление  с  физическими  свойствами  водорода.   Горение  водорода  на воздухе  и  в  кислороде.  Взрыв  смеси  водорода  и  кислорода.   Взаимодействие водорода  с  серой  и  хлором.   Восстановление  меди  из  оксида  меда  (II).   Меры безопасности при работе с кислотами.  Действие концентрированной серной кислоты на органические  вещества  (целлюлоза,  сахароза).   Образцы  солей.   Разложение гидрокарбоната натрия при нагревании.
	Лабораторные опыты: Проверка водорода на чистоту.  Сравнение окраски индикаторов в разных средах.  Взаимодействие кислот с металлами, оксидами металлов.   Взаимодействие  солей  с  металлами.
	Практические занятия: Получение водорода и изучение его свойств.   Получение  раствора  медного  купороса  из  оксида  меди  (II)  и  серной кислоты.
	Самостоятельная работа обучающихся: Решение задач. Работа  с  источниками  химической  информации, исторические  обзоры  становления  и  развития  изученных  понятий,  теорий,  законов;  жизнь  и деятельность выдающихся учёных – химиков.		5

Тема 5.	Вода. Основания.		12	Исследовать свойства изучаемых веществ.  Наблюдать          и                 описывать химические реакции с помощью русского языка и языка химии. Делать выводы из результатов проведённых       химических экспериментов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам. Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений.
		Оксид водорода - вода. Вода как растворитель. Растворы. Очистка воды. Аэрация воды.  Химические  свойства  воды:  реакции  с  натрием,  кальцием, магнием, оксидом  кальция,  оксидом углерода (IV), оксидом фосфора (V).  Основания: состав, номенклатура. Классификация оснований по кислотности, растворимости. Кислотно-основные индикаторы: метиловый оранжевый, лакмус. Окраска индикаторов в  щелочной, кислой и нейтральной среде.  Химические  свойства  оснований:  взаимодействие  с  оксидами  неметаллов,  кислотами,  разложение нерастворимых оснований при нагревании.  Амфотерные гидроксиды.  Генетические связи между классами неорганических веществ.
	Демонстрации: Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода (IV), оксидом фосфора (V) и испытание полученных  растворов  индикатором.   Образцы  оснований.   Опыты, иллюстрирующие  генетические  связи  между  основными  классами  неорганических веществ.
	Лабораторные опыты: Взаимодействие  оснований  с кислотами. Получение  нерастворимых  оснований.   Разложение  нерастворимых оснований при нагревании.
	Практические занятия: Генетические связи между классами неорганических соединений.
	Самостоятельная работа обучающихся: Решение задач. Составление уравнений химических реакций.		5
Тема 6.	Естественные семейства химических элементов.		8	Исследовать свойства изучаемых веществ.  Наблюдать и описывать химические реакции с помощью русского языка и языка химии.
		История открытия естественных семейств химических элементов. Первоначальные представления о естественных семействах (группах) химических элементов: щелочные металлы, галогены. Естественное семейство щелочных металлов. Изменение физических свойств щелочных металлов с увеличением относительной атомной массы. Изменение химической активности в реакциях с кислородом, водой. Магний и естественное семейство щелочно-земельных металлов. Изменение физических свойств и химической активности щелочно-земельных металлов при увеличении относительной атомной массы. Кислород и сера. Сравнение физических свойств и химической активности. Галогены – самые активные неметаллы. Изменение физических свойств галогенов с увеличением относительной атомной массы. Изменение активности галогенов с увеличением относительной атомной массы при взаимодействии с водородом, металлами. Вытеснение галогенами друг друга  из растворов их солей.

	Демонстрации: Физические  свойства  щелочных  металлов.  Взаимодействие  натрия  с  водой.  Взаимодействие  калия  с  водой.   Взаимодействие кальция и магния с водой. Взаимодействие кислорода и серы с водородом, железом. Физические  свойства  галогенов.  Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и йодом.
	Лабораторные опыты: Вытеснение галогенами друг друга из растворов солей. Испытание индикатором водных растворов водородных соединений кислорода и серы.
	Самостоятельная работа обучающихся: Подготовка проектной работы «Химический элемент в жизни человека».		2
Раздел 2.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества.		25
Тема 7.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.		15	Классифицировать изученные химические элементы и их соединения.  Сравнивать свойства веществ, принадлежащим разным классам; химические элементы разных групп.  Различать периоды, подгруппы.  Моделировать строение атома.  Определять                           понятия «химический                    элемент»,  «массовое число»,  «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой», «периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева». Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов и их соединений с увеличением зарядов атомных ядер. Описывать и характеризовать структуру Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Структурировать материал о жизни и деятельности Д.И. Менделеева, об утверждении учения о периодичности.
		Первые  попытки  классификации  химических  элементов.  Сопоставление  изменения химической активности галогенов и щелочных металлов.  Основания  классификации  химических  элементов  Д.И.Менделеева.  Периодическая система  как  естественно-научная  классификация  химических  элементов.  Две  формы представления  периодической  системы:  вербальная  (периодический  закон)  и графическая (таблица).  Структура таблицы «Периодическая система химических элементов  Д.И.Менделеева»: А- и Б- группы, периоды.  Ядерная  (планетарная)  модель  строения  атома:  ядро  и  электронная  оболочка.  Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изменения в составе ядер атомов хим. элементов.  Изотопы.  Физический  смысл  порядкового  номера.  Современное  содержание  понятия «химический элемент». Массовое число, изотопы, относительная атомная масса.  Электронная  оболочка  атома:  понятие  об  электронном  слое,  его  ёмкости.  Заполнение электронных слоёв у атомов элементов первого-третьего периодов.   Современная  формулировка  периодического  закона.  Жизнь  и  деятельность Д.И.Менделеева:  исправление  относительных  атомных  масс,  предсказание существования  неоткрытых  элементов,  перестановки  химических  элементов  в периодической системе Д.И.Менделеева:  исправление  относительных  атомных  масс,  предсказание существования  неоткрытых  элементов,  перестановки  химических  элементов  в периодической системе.
	Демонстрации: Модели атомов элементов первого-третьего периодов.
	Самостоятельная работа обучающихся: Решение задач. Аналитические обзоры информации по решению определённых  научных,  технологических,  практических  проблем.		5

Тема 8.	Химическая связь.		10	Определять понятия «химическая  связь», «кристаллическая решетка», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь»,  «металлическая связь», «ионная связь», «ионная  кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая  решетка»,  «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка».   Моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью.
		Химическая  связь.  Электроотрицательность  атомов.  Ковалентная  неполярная  и полярная связь. Металлическая связь. Ионная связь. Степень окисления, заряд иона.  Кристаллическая  решетка.  Типы  кристаллических  решеток:  ионная,  металлическая, молекулярная, атомная.  Взаимосвязь  между  типом  химической  связи,  типом  кристаллической  решетки  и свойствами вещества.
	Демонстрации: Модели  веществ  с  ионной,  металлической,  молекулярной  и    атомной кристаллической решеткой.
	Лабораторные опыты: Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей.
	Самостоятельная работа обучающихся: Решение задач. Аналитические обзоры информации по решению определённых  научных,  технологических,  практических  проблем.		5
Раздел 3.	Многообразие химических реакций.		25
Тема 9.	Классификация химических реакций.		12	Наблюдать и описывать химические реакции с помощью русского языка и языка химии.  Исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции.
		Классификация  химических  реакций:  реакции  соединения,  разложения,  замещения, обмена,                                 экзотермические,                               эндотермические,                               окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.  Скорость  химических  реакций.  Факторы,  влияющие  на  скорость  химической  реакции.  Первоначальные представления о катализе не примере разложения пероксида водорода. Окислительно-восстановительные  реакции.  Окислитель,  восстановитель,  окисление, восстановление с точки зрения изменения степеней окисления атомов.
	Демонстрации: Примеры экзо- и эндотермических реакций.  Взаимодействие цинка с соляной и уксусной  кислотами.   Взаимодействие  гранулированного  цинка  и  цинковой  пыли  с соляной  кислотой.   Взаимодействие  оксида  меди  (II)  с  серной  кислотой  разной концентрации при разных температурах. Горение угля в концентрированной азотной кислоте.   Горение  серы  в  расплавленной  селитре.
	Лабораторные опыты: Примеры экзо- и эндотермических реакций.
	Практические занятия: Изучение  влияния  условий  проведения  химической  реакции  на  её  скорость.
	Самостоятельная работа обучающихся: Решение задач. Подготовка проектной работы «Химическая реакция в организме человека».		5

Тема 10.	Химические реакции в водных растворах.		13	Описывать условия, влияющие на скорость химической реакции.  Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах.  Давать      определения      понятий «электролит»,       «неэлектролит», «электролитическая диссоциация».  Конкретизировать              понятие «ион».  Обобщать      понятия      «катион», «анион».  Исследовать свойства растворов электролитов.  Характеризовать                                условия течения реакций в растворах электролитов до конца.
		Растворы. Растворение как физико-химический процесс. Электролиты и неэлектролиты.  Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (без механизма диссоциации).  Уравнения  электролитической  диссоциации.  Свойства  ионов.  Сильные  и  слабые электролиты.  Реакции  ионного  обмена.  Условия  течения  реакций  ионного  обмена  до конца.  Химические  свойства  основных  классов  неорганических  соединений  в  свете представлений  об  электролитической  диссоциации  и окислительно-восстановительных реакциях. Расчёт массовой доли растворённого вещества в растворе.
	Демонстрации: Опыты по выявлению условий течения реакций в растворах электролитов до конца. Испытание  веществ  и  их растворов на электропроводность.  Демонстрация  движения ионов в электрическом поле.
	Лабораторные опыты: Реакции  обмена  между  растворами электролитов.   Опыты  по выявлению  условий  течения  реакций обмена  в  растворах электролитов до конца.
	Практические занятия: Свойства кислот, оснований и солей  как электролитов.
	Самостоятельная работа обучающихся: Решение задач на нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе.		5
Раздел 4.	Многообразие веществ.		26
Тема 11.	Неметаллы.		13	Исследовать свойства изучаемых веществ.  Наблюдать и описывать химические реакции с помощью русского языка и языка химии. Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе.  Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.   Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.  Обобщать             знания   и                 делать выводы    о                 закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах              и              в                 группах периодической системы.
		Общая  характеристика  неметаллов  по  их  положению  в  периодической  системе химических элементов  Д.И.Менделеева.  Общие и особенные свойства простых веществ неметаллов, образованных химическими элементами второго-третьего периодов. Аллотропия кислорода, серы, углерода.  Водородные  соединения  неметаллов.  Изменение  кислотно-основных  свойств водородных соединений неметаллов в периодах и группах. Оксиды  неметаллов:  физические  и  химические  свойства,  биологические  свойства оксидов серы, азота, фосфора, углерода.  Высшие гидроксиды неметаллов: серная, азотная, ортофосфорная, угольная, кремниевая кислоты и их важнейшие соли.  Неметаллы в природе. Применение важнейших соединений неметаллов человеком.
	Демонстрации: Простые  вещества,  образованные  неметаллами  второго-третьего  периодов.               Получение водородных соединений хлора, серы, азота и испытание индикатором их водных  растворов.   Получение  оксида  серы (VI)  и  ознакомление  с  его  свойствами.     Особенности  взаимодействия  азотной  кислоты  с  металлами.   Горение  оксида углерода (II).

	Лабораторные опыты: Взаимодействие соляной кислоты с магнием, оксидом магния, карбонатом магния.  Взаимодействие  раствора  серной  кислоты  с  магнием, оксидом  магния,  карбонатом магния.  Качественная реакция на хлорид-ион.  Качественная реакция на сульфид-ион.  Качественная реакция на сульфат-ион.  Качественная реакция на карбонат-ион.			Прогнозировать  свойства неизученных  элементов  и  их соединений  на  основе  знаний  о  периодическом законе.
	Самостоятельная работа обучающихся: Решение цепочек химических реакций.		7
Тема 12.	Металлы.		13	Исследовать свойства изучаемых веществ.  Наблюдать и описывать химические реакции с помощью русского языка и языка химии.  Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.  Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за  их превращениями. Обобщать             знания   и                 делать выводы    о                 закономерностях изменений  и свойств металлов в периодах              и              группах периодической системы.  Прогнозировать                 свойства неизученных  элементов  и  их соединений  на  основе  знаний  о периодическом законе.
		Общая  характеристика  металлов  по  их  положению  в  периодической  системе химических  элементов  Д.И.  Менделеева.  Общие  физические  и  химические  свойства металлов - простых веществ.   Изменение активности щелочных и щёлочноземельных металлов с увеличением зарядов атомных ядер. Важнейшие соединения натрия, калия, кальция.  Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Железо как представитель металлов 8Б-группы.  Оксиды и гидроксиды железа(II) и железа(III). Соли. Металлы в природе. Применение металлов и их соединений человеком.
	Демонстрации: Простые  вещества,  образованные  металлами  второго-третьего  периодов.                  Сравнение  условий  взаимодействий  с  водой:  а)  натрия  и  магния;  б)  магния  и кальция.  Сравнение отношения к воде оксидов магния и кальция.  Механическая прочность оксидной плёнки алюминия.  Восстановление железа алюминием.
	Лабораторные опыты: Взаимодействие  раствора  гидроксида  натрия  с  растворами  кислот  и  солей.   Взаимодействие  раствора  гидроксида  кальция  с  растворами  кислот  и  солей.              Изменение  окраски  пламени  солями  щелочных  металлов.   Изменение  окраски пламени  солями  щёлочноземельных  металлов.   Сравнение  отношения  к  растворам кислот  и  щёлочей  гидроксида  натрия  и  гидроксида  алюминия.   2 Качественные реакции на ионы Fe        и Fe 3 .
	Практические занятия: Решение экспериментальных задач на тему «Металлы и неметаллы».
	Самостоятельная работа обучающихся: Решение задач.		7
	Всего:		190
	в том числе аудиторных занятий:		136

3.   УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ

Реализация программы учебного предмета требует наличия учебного кабинета Химия.

3.1.    Требования        к        минимальному   материально-техническому обеспечению:

                3.1.1.      Оборудование учебного кабинета:

-     посадочные места по количеству обучающихся;

-     рабочее место преподавателя;

-     демонстрационный стол;

-     шкаф для химической посуды;

-     мойка универсальная;

-     лабораторная посуда;

-     реактивы;

-     макеты строения атомов;

-     периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

-     электрохимический ряд напряжений металлов;

-     ряд электроотрицательности неметаллов;

-     пробирки;

-     подносы лабораторные;

-     штативы лабораторные;

-     горелка;

-     вытяжной шкаф;

-     наглядные пособия (учебники, карточки, раздаточный материал).

                3.1.2.      Технические средства обучения:

-     мультимедийный проектор;

-     проекционный экран; 

-     интерактивная доска с лицензионным программным обеспечением;

-     компьютерные программы (обучающие и контролирующие).

3.2. Информационное обеспечение обучения:

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы Основные источники: 

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс - 18-е изд. — М.: Просвещение, 2014. — 176 с.: ил. 

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс -Учебник (на электрон. носителе). — М.: Просвещение, 2014. — 176 с. 

Химия 8 класс. Рабочая тетрадь / Габрусева Н.И. — М.: Просвещение, 2014. — 96 с.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г Химия 9 класс. Учебник. Комплект с электронным приложением — М.: Просвещение, 2014. — 191 с.

      Рудзитис     Г.Е.,     Фельдман     Ф.Г.     Химия.     Неорганическая    химия.

Органическая химия. 9 класс - Учебник. — М.: Просвещение, 2011. — 191 с.: ил. 

Химия 9 класс. Рабочая тетрадь / Габрусева Н.И. — М.: Просвещение, 2014. — 80 с.

Гара Н.Н. Химия 8-9 классы. Задачник с "помощником". Пособие для учащихся — М.: Просвещение, 2014. — 96 с.

Дополнительные источники:

Радецкий. Дидактические материалы по химии 8-9 классы / к учебнику Рудзитиса — М.: Просвещение, 2014. — 80 с.

Рудзитис. Г.Е., Ф.Г.Фельдман,  учебник «Химия 9 класс»,  М., Просвещение, 2009г.

Рудзитис. Г.Е., Ф.Г.Фельдман,  Рабочая тетрадь к учебнику  «Химия 9 класс»,  М., Просвещение, 2010г.  

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Ахлебинин А.К. Химия. Вводный курс. 7 класс - Учебное пособие. — 7-е изд., стер. — М.: Дрофа, 2013. — 160 с.

Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник. — 2-е изд. — М.: Дрофа, 2013.

— 288 с.  

Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник. — М.: Дрофа, 2013. — 320 с.

Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2007. – 267с.  

Химия. 8 класс /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158.

Химия в формулах. 8-11 кл.: Справочное пособие/ В.В. Еремин. – М.: Дрофа, 1997. -64с.

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009. – 176с.

Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна  «Химия.8 класс»/ О.С.Габриелян и др.- М.: Дрофа, 2011г Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с.

Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. ГабриелянаХимия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с. 

Изучаем химию в 9 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с.

Дидактические карточки-задания по химии: 9 класс: к учебнику О.С. ГабриелянаХимия. 9 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект). Химия. 9 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян.– 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009. – 270, [2] с. : ил.

Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.

Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.

Химия.  9 кл.:рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна«Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 176 с.: ил.

Химия.  9 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2010. – 96 с. : ил. 

Горбунцова С.В.Тесты по основным разделам школьного курса химии: 8-9 классы. - М.: «ВАКО», 2006. - 208 с.- (Мастерская учителя).

Савинкина Е.В. Химия.  9 класс.  44 диагностических варианта /  Е.В.  Савинкина. - М. : Национальное образование, 2011. - 96 с. -(ГИА. 

Экспресс-диагностика). 

Егоров А.С., Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы, Ростовна-Дону, «Феникс»,2008г

Егоров А.С., Аминова Г.Х., Экспресс-курс неорганической и органической химии, для поступающих в вузы, Ростов-на-Дону, «Феникс»,2008г. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская. М: ООО «Издательство Оникс»: «Издательство «Мир И Образование», 2006. 

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 8 класс  - Учебник. — М.: Русское слово, 2013. — 224 с. 

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 9 класс - Учебник. — 7-е изд. — М.: Русское слово – учебник, 2012. — 256 с.

Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Химия. 8 класс - Учебник. — 4-е изд., перераб. — М.: Вентана-Граф, 2012. — 256 с.: ил. 

Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Химия. 9 класс - Учебник. — 4-е изд., перераб. — М.: Вентана-Граф, 2012. — 288 с.: ил.

Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., Лунин В.В. Химия. 8 класс -

Учебник. — Под ред. проф. Н.Е. Кузьменко. — М.: Дрофа, 2012. — 268,[4] с.: ил. 

Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., Лунин В.В. Химия. 9 класс Учебник. — М.: Дрофа, 2013. — 256 с.

Литература для учителя:

Примерные программы основного общего образования. Химия. – М. : Просвещение, 2010. – 48 с.- (Стандарты второго поколения).  

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2007. – 368с.

Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. Настольная книга учителя. Химия 8 класс.- М.: Дрофа, 2010 г.  

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010 – 80с.

Габриелян О. С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс.: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений/ Габриелян О. С.,

Воскобойникова Н.П.  - М.: Дрофа, 2005. – 350с. 

Химия. 9 класс: поурочные планы  по учебнику О.С.Габриеляна. Авторсоставитель В.Г.Денисова. Волгоград, Учитель, 2010.  

Гара Н.Н., Пособие для учителя «Уроки химии 9 класс», М., Просвещение, 2008г 

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

Гара Н.Н. Химия: уроки в 8  кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.

Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативноправовых документов и методических материалов. – М.:Вентана-Граф, 2007.–192 с. – Современное образование.

MULTIMEDIA - поддержка предмета:                

Коти Т.Ю. Видеодемонстрации. Химия 9 класс – М. :  Просвещение, 2014

Рудзитис. Химия 8 класс. Электронное приложение. 1 CD– М. : 

Просвещение, 2010 

Рудзитис. Химия 9 класс. Электронное приложение. 1 CD– М. : 

Просвещение, 2010

Открытая химия 2.0 ООО Физикон, 2001. Автор курса - проф. МФТИ, академик РАЕН В.В.Зеленцов.

Единый государственный экзамен Химия. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0 «Интерактивная линия», 2005.Просвещение - МЕДИА.

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-11 классы. - М.: ООО «Кирилл и Мефодий », 2004.

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. - М.: ЗАО Просвещение-Медиа,2005. 

Химия. Мультимедийное приложение к УМК «Химия. 8 класс». Электронное учебное издание.ООО «Дрофа».2008. 

Интернет-ресурсы:

Большая советская энциклопедия. http://bse.sci-lib.com

Воокs Gid. Электронная библиотека. http://www.booksgid.com

Российский образовательный портал. http://www.school.edu.ru/default.asp

Электронная библиотечная система http://book.ru/  

«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://schoolcollection.edu.ru/).  

Алхимик: сайт по химии. Сайт, победитель конкурса образовательных ресурсов в Рунете, проведенного Фондом Сороса: о химических веществах и явлениях интересно, содержательно, доступно, полезно для широкого круга читателей, от самых маленьких до студентов и учителей. http://alhimik.ru/index.htm 

Методические материалы по химии. Методические материалы к уроку, опубликованные в газете "Химия" издательского дома "1 сентября": подробный рубрикатор по темам. http://him.1september.ru/urok/ 

Мир химии: интересные материалы и факты Музей сайта "Мир химии": хроника химии, нобелевские премии по химии, происхождение названий элементов, истории из жизни великих ученых, любопытные факты и т.д.  http://www.chemworld.narod.ru/museum/index.html 

Обучающая энциклопедия: химия. Теоретические основы общей, неорганической и органической химии, тесты, справочные материалы.  http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html 

Популярная библиотека химических элементов. Сборник популярных статей, посвященных истории открытия, свойствам, применению химических элементов. http://n-t.ru/ri/ps/ 

Химия. Школьная энциклопедия /Систематизированные и иллюстрированные справочные материалы к школьному курсу химии, система навигации как по алфавиту, так и по разделам, справочные таблицы, методы решения задач. http://www.chemistryenc.h11.ru 

Энциклопедия «Кругосвет»: химия. Популярные иллюстрированные статьи, посвященные широкому кругу химических понятий. Энциклопедия регулярно обновляется.    http://www.krugosvet.ru/taxonomy/term/51 http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

Эйдос – центр дистанционного образования. www.edios.ru 

www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и

Мефодий»

http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

4. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРЕДМЕТА

Наименование раздела	Выпускник научится	Выпускник получит возможность научиться
Основные понятия химии (уровень атомномолекулярных представлений)	•      описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; •      характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества; •      раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии; •      изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений; •      вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости; •      сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли; •      классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу; •      описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода; •      давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов; •      пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой; •      проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов; •      различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.	•      грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни; •      осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде; •      понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.; •      использовать приобретённые             ключевые компетентности        при выполнении исследовательских проектов         по             изучению свойств,             способов получения и распознавания веществ; •      развивать коммуникативную компетентность, используя средства             устной            и письменной коммуникации при             работе             с             текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами,             проявлять готовность     к             уважению иной             точки зрения             при обсуждении             результатов выполненной работы; •      объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева .           Строение вещества	•      классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний; •      раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева; •      описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов; •      характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция; •      различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую; •      изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида; •      выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических; •      характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов; •      описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного; •      характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; •      осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.	•      осознавать значение теоретических знаний для практической             деятельности человека; •      описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа; •      применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ; •      развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
Многообразие химических реакций	•      объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических; •      называть         признаки        и             условия протекания химических реакций; •      устанавливать             принадлежность	•  составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям; •  приводить       примеры

	химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые); •      называть факторы, влияющие на скорость химических реакций; •      называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия; •      составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительновосстановительных реакций; •      прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции; •      составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов; •      выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции; •      приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества; •      определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов; •      проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.	реакций, подтверждающих существование взаи- мосвязи между основными классами неорганических веществ; •      прогнозировать результаты     воздействия различных      факторов             на изме-нение             скорости химической реакции; •      прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
Многообразие веществ	•      определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли; •      составлять формулы веществ по их названиям; •      определять валентность и степень окисления элементов в веществах; •      составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей; •      объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов; •      называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных; •      называть         общие             химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот оснований солей; •      приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей; •      определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительновосстановительных реакциях; •      составлять      окислительно- восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций; •      проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ; •      проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.	•      прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения; •      прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав; •      выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль; •      характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот; •      приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали; •      описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе; •      организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Краткое описание документа:

Образовательная программа учебного предмета «Химия» основной образовательной программы основного общего образования.Образовательная программа учебного предмета «Химия» основной образовательной программы основного общего образования.Образовательная программа учебного предмета «Химия» основной образовательной программы основного общего образования.Образовательная программа учебного предмета «Химия» основной образовательной программы основного общего образования.Образовательная программа учебного предмета «Химия» основной образовательной программы основного общего образования. Образовательная программа учебного предмета «Химия» основной образовательной программы основного общего образования.Образовательная программа учебного предмета «Химия» основной образовательной программы основного общего образования. Образовательная программа учебного предмета «Химия» основной образовательной программы основного общего образования.Образовательная программа учебного предмета «Химия» основной образовательной программы основного общего образования.Образовательная программа учебного предмета «Химия» основной образовательной программы основного общего образования.Образовательная программа учебного предмета «Химия» основной образовательной программы основного общего образования.Образовательная программа учебного предмета «Химия» основной образовательной программы основного общего образования.Образовательная программа учебного предмета «Химия» основной образовательной программы основного общего образования.