Общая характеристика s элементов

ГУ «Заречная средняя школа»

Открытый урок

Тема: Общая характеристика s элементов.

10 «А» класс

учитель химии: Итемгенова Шолпан Тлеужановна

2015 г.

Открытый урок 10 класс

Тема: Общая характеристика s – элементов.

Цель урока: Обобщить и систематизировать знания   об щелочных и щелочноземельных металлах.

Задачи урока:

Образовательная: Дать общую характеристику щелочных и щелочноземельным металлам по двум формам существования химических элементов: атом, простое вещество. Продолжить развитие умения характеризовать химические элементы по их положению в периодической таблице. Опираясь на знания зависимости свойств металлов от строения их атомов, предсказать характерные химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов. Познакомить учащихся с применением соединений I и II группы главной подгруппы в быту и производстве.

Развивающая: Развитие умения логически рассуждать, обобщать и делать выводы из полученных знаний, умения слушать своих товарищей.

Воспитательная: Развитие познавательного интереса, коммуникативных качеств, уверенности в своих силах, умения действовать самостоятельно, воспитание культуры умственного труда.

Тип урока: комбинированный.

Методы и методические приёмы: объяснительно – иллюстративный, проблемное изложение, частично –поисковый, видеометод.

Оборудование и реактивы:  компьютер, презентация урока, видео-опыты «Взаимодействие натрия с водой», « Демонстрация цезия», щелочные и щелочноземельные металлы, соли щелочных и щелочноземельных металлов, спиртовка, спички, железные ложки, коллекция горных пород и минералов, инструкции по ТБ, карточка с инструкцией по выполнению заданий по группам.

Модуль1 - (новые подходы в преподавании и обучении).

Модуль 2- ( обучение критическому мышлению).

Модуль 3 –(оценивание для обучения и оценивание обучения).

Модуль 4- ( использование ИКТ в преподавании и обучении).

Модуль 5 - ( обучение талантливых и одаренных учеников)

Модуль 6- (преподавание и обучение в соответствии с возрастными особенностями учеников)

Модуль 7 – (управление и лидерство в обучении)

Девиз урока  У. Рамзай:

«Природа окружает нас загадками, и попытка их решения,

принадлежит к величайшим радостям жизни».

Ход урока

№	Этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность ученика
1.	Организационный момент. Психологический настрой учащихся.  (2 мин)	Наличие учебных материалов, школьных принадлежностей; на столах разложены: оценочные листы, тесты,  карточки – инструкции,  инструкции по ТБ, фломастеры, плакаты.  Раздача жетонов (красный, зелёный и жёлтый). Вступительное слово учителя.	Приветствуют учителя, настраиваются на работу, заполняют лист оценивания. Отвечают на вопросы:  - Какими свойствами обладали металлы?
2.	Вызов. Актуализация знаний учащихся (Знаю). (7 мин)	Проблемные вопросы: ü Почему же металлы заняли такое важное место в нашей жизни, в нашей истории, в нашей культуре? ü Какие удивительными свойствами они обладают? ü Почему они нашли такое широкое применение? ü В чём заключается особенности их строения? Сообщение темы урока. Выяснения степени усвоения заданного на дом материала. Приложение 1 (тест).	Развитие коммуникативных способностей, умение самооценивания, взаимооцениваниея. ü Взаимоопрос. ü Заполнение оценочного листа. ü Запись в тетрадях темы урока. Самостоятельное формирование цель урока. ü Индивидуальная работа, ответы на тестовые вопросы. (взаимопроверка по ключу на слайде).
3.	Осмысление Введение новых знаний  (Хочу знать). (27 мин)	Разделение класса на три группы по цвету жетона. Организация и направление познавательной деятельности учащихся. Исследовательская беседа. Кумулятивная беседа. Защита работ групп Модуль 1,2,7 Приложение 2.	Познавательно – преобра-зующая деятельность, самостоятельная работа,  работа с карточкой – инструкцией по теме, работа с учебником, нахождение нужной информации, анализ, установление причино-следственной связи между строением, свойством и применением данных веществ. Углубление знаний, творческое исследование, самоорганизация, наблюдение, выводы.
4.	Закрепление нового материала (5 мин)	1.      Задание закончить уравнение реакции. 2.      Качественные реакции на соли ЩМ и ЩЗМ. 3.      Решите задачу. Закрепить у учащихся те знания и умения, которые необходимы для самостоятельной работы по данной теме.	Составить уравнение реакции, осуществить превращение, решить задачу. Приложение 3 (работа по карточкам или у доски)
5.	Домашнее задание (1 мин)	Упражнения 4, 13 выполняют все, дополнительно на «4» - упр.6,7 стр. 154 и упр. 5,6,14 стр.162-163 на «5».	Записывают домашнее задание:                          параграфы 5.1 -5.4 и упражнения.
6.	Подведение итогов урока. Рефлексия. (3 мин)	Собрать оценочные листы. Проанализировать,  дать оценку учащимся о достижении цели урока.	Участвуют в оценивании работы на уроке. Участвуют в рефлексии. q  Что нового Вы узнали сегодня на уроке? q  Пригодятся ли полученные знания в вашей   жизни? (примеры) q  Используя оценочный лист оцените свою работу и работу групп (высказывание мнений учащимися)

Дополнительный материал к уроку.

Оценочный лист

Ф.И. учащегося _________________________________________________________________ Класс _____________
Этапы урока	Количество баллов
1.      Экспресс - опрос
2.      Тест «Металлы»
3.      Работа в группе «Общая характеристика щелочных и щелочноземельных металлов».
Общее количество баллов
Оценка за урок

Тест:

          Вариант 1.

1. Характерные свойства большинства металлов

A ) низкая электропроводность;           B) высокая электропроводность;

C) способность отдавать электроны и образовывать катионы;

 D) способность принимать электроны и образовывать анионы;     E) пластичность.

2. Название промышленного метода получения металлов, основанного на вытеснении более активным металлом из растворов их солей.

A) алюмотермия;          B) гидрометаллургия;           C) пирометаллургия;

D) электролиз;               E) электрометаллургия.

3. Благодаря какому свойству серебро используется для создания зеркальных поверхностей?

А) лучший электропроводник;        В) бактерицидное свойства;       C) пассивный металл;

D) высокая отражательная способность покрытия;           E) лёгкий.

4. С водными растворами щелочей взаимодействуют

A) магний;      B) железо;       C) цинк;       D) медь;    E) алюминий.   

5. Установите соответствие между левой и правой частью схемы уравнения реакции:

1) Са + Н₂О =               А) MgO + H₂

2) Mg + H₂O =              B) MgCl₂ + H₂O

3) Mg + HCl =              C)  MgCl₂ + H₂

                                      Д)  Mg(OH)₂ + H₂

                                      Е) Ca(OH)₂ + H₂

Вариант 2

1. Название промышленного метода получения металлов, основанный на получении металлов при высокой температуре? 

А) алюмотермия;          B) гидрометаллургия;           C) пирометаллургия;

D) электролиз;               E) электрометаллургия.

2. В периодической системе химических элементов металлические свойства увеличиваются:   

A) в периодах с увеличением порядкового номера элементов;

B) в периодах с уменьшением порядкового номера элементов;

C) в главных подгруппах с увеличением порядкового номера элементов;

D) в главных подгруппах с уменьшением порядкового номера элементов;

C) в побочных подгруппах с уменьшением порядкового номера элементов.

3. Взаимодействуют с разбавленными серной и соляной кислотами с выделением водорода металлы, которые:

A) стоят в ряду напряжений до водорода;      B) стоят в ряду напряжений после водорода;       

C) располагаются в подгруппе лития;             D) располагаются в подгруппе меди;      

E) располагаются в подгруппе бериллия.

4. При обработке смеси порошков меди и железа (III) соляной кислотой образуются:

А) CuCl₂               B) FeCl₂          C) FeCl₃       D) Cl₂     E) H₂O

5. Какой металл используется для изготовления пищевой посуды и пищевой фальги?

А) железо;   B) цинк;     C) серебро;    D) алюминий;      E) ртуть.

Приложение 2.

Карточка – инструкция по теме:  

1 группа - Общая характеристика подгруппы щелочных металлов.

1. Общая характеристика элементов первой группы главной подгруппы (параграф 5.1, стр. 140-142; подготовить кластер).

2. Нахождение в природе (параграф 5.2, стр. 146-148; устно, используя коллекцию горных пород и минералов, найти формулы веществ и их названия).

3. Физические свойства (параграф 5.1, стр. 142 и параграф 5.2, стр. 149; устно, пользуясь коллекцией «Металлы» и образцами самих ЩМ).

4. Химические свойства (параграф 5.1, стр. 142 и параграф 5.2, стр.149-150; письменно на доске, просмотр (видео – опыт) «Взаимодействие натрия с водой»). Осуществить превращение веществ (карточка).                                       

                                          NaH

                                             ↑

            HCl ← NaCl  ←    Na →  Na₂O  (Na₂O₂)

                                             ↓

                         NaNO₃ ← NaOH → Cu(OH)₂

 

                         Na₂CO₃                NaHCO₃

Карточка – инструкция по теме:

2        группа - Общая характеристика подгруппы щелочноземельных металлов.

1. Общая характеристика элементов второй группы главной подгруппы

(параграф 5.1, стр. 143; подготовить кластер).

2. Нахождение в природе (параграф 5.1, стр. 144 и параграф 5.4, стр. 155 -156; устно, используя коллекцию горных пород и минералов, найти формулы веществ и их названия).

3. Физические свойства (параграф 5.1, стр. 144 и параграф 5.4, стр.156; устно, пользуясь коллекцией «Металлы» и образцами самих ЩЗМ).

6. Химические свойства (письменно на доске):

А) С простыми веществами: составитье уравнения реакций взаимодействия Са или Mg с кислородом, серой, хлором, водородом, азотом, углеродом.

Б) Со сложными веществами: составитье уравнения реакций взаимодействия

- с водой:  Са + H₂O =,  

- с кислотой: Са + НCl = , Ca + HNO₃(разб.) =,

- с щелочами: Ве + NaOH + H₂O =

Карточка – инструкция по теме:  

3 группа - Сравнительная характеристика щелочных и щелочноземельных металлов.

1. Сравнить сходство и различие (параграфы 5.1 – 5.4, подготовить кластер).

2. Получение (методы получения в металлургии – письменно на доске)

3. Применение ЩМ и ЩЗМ, а также их соединений (устно или  кластер)

4. Задача: При растворении в воде 1,75 г щелочного металла выделилось 2,8 л водорода (н.у), определите металл (решение на доске с объяснением).

Демонстрационный опыт:

Окраска пламени солей активных металлов (качественная реакция).

Окраска пламени соединениями щелочных и щелочноземельных металлов.    

           Li – карминово-красная                          Ca – оранжево-красная

           Na – желтая                                               Sr – карминово-красная

           K – фиолетовая                                         Ba – желтовато-зеленая

           Cs – синяя

Краткое описание документа:

Тема: Общая характеристика s – элементов.

Цель урока: Обобщить и систематизировать знания об щелочных и щелочноземельных металлах.

Задачи урока:

Образовательная: Дать общую характеристику щелочных и щелочноземельным металлам по двум формам существования химических элементов: атом, простое вещество. Продолжить развитие умения характеризовать химические элементы по их положению в периодической таблице. Опираясь на знания зависимости свойств металлов от строения их атомов, предсказать характерные химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов. Познакомить учащихся с применением соединений I и II группы главной подгруппы в быту и производстве.

Развивающая: Развитие умения логически рассуждать, обобщать и делать выводы из полученных знаний, умения слушать своих товарищей.

Воспитательная: Развитие познавательного интереса, коммуникативных качеств, уверенности в своих силах, умения действовать самостоятельно, воспитание культуры умственного труда.