Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Общая характеристика s элементов

Общая характеристика s элементов


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifГУ «Заречная средняя школа»







Открытый урок

Тема: Общая характеристика s элементов.

10 «А» класс



C:\Users\123\Desktop\23.01.15 Открытый урок 10 класс +\Фото семинара для мамы\IMG_3004.JPG



учитель химии: Итемгенова Шолпан Тлеужановна











2015 г.

Открытый урок 10 класс

Тема: Общая характеристика s – элементов.

Цель урока: Обобщить и систематизировать знания об щелочных и щелочноземельных металлах.

Задачи урока:

Образовательная: Дать общую характеристику щелочных и щелочноземельным металлам по двум формам существования химических элементов: атом, простое вещество. Продолжить развитие умения характеризовать химические элементы по их положению в периодической таблице. Опираясь на знания зависимости свойств металлов от строения их атомов, предсказать характерные химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов. Познакомить учащихся с применением соединений I и II группы главной подгруппы в быту и производстве.

Развивающая: Развитие умения логически рассуждать, обобщать и делать выводы из полученных знаний, умения слушать своих товарищей.

Воспитательная: Развитие познавательного интереса, коммуникативных качеств, уверенности в своих силах, умения действовать самостоятельно, воспитание культуры умственного труда.

Тип урока: комбинированный.

Методы и методические приёмы: объяснительно – иллюстративный, проблемное изложение, частично –поисковый, видеометод.

Оборудование и реактивы: компьютер, презентация урока, видео-опыты «Взаимодействие натрия с водой», « Демонстрация цезия», щелочные и щелочноземельные металлы, соли щелочных и щелочноземельных металлов, спиртовка, спички, железные ложки, коллекция горных пород и минералов, инструкции по ТБ, карточка с инструкцией по выполнению заданий по группам.

Модуль1 - (новые подходы в преподавании и обучении).

Модуль 2- ( обучение критическому мышлению).

Модуль 3 –(оценивание для обучения и оценивание обучения).

Модуль 4- ( использование ИКТ в преподавании и обучении).

Модуль 5 - ( обучение талантливых и одаренных учеников)

Модуль 6- (преподавание и обучение в соответствии с возрастными особенностями учеников)

Модуль 7 – (управление и лидерство в обучении)

Девиз урока У. Рамзай:

«Природа окружает нас загадками, и попытка их решения,

принадлежит к величайшим радостям жизни».

C:\Users\123\Desktop\23.01.15 Открытый урок 10 класс +\Фото семинара для мамы\IMG_3003.JPG

Ход урока

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика


1.

Организационный момент. Психологический настрой учащихся.

(2 мин)

Наличие учебных материалов, школьных принадлежностей; на столах разложены: оценочные листы, тесты, карточки – инструкции, инструкции по ТБ, фломастеры, плакаты. Раздача жетонов (красный, зелёный и жёлтый). Вступительное слово учителя.

Приветствуют учителя, настраиваются на работу, заполняют лист оценивания.

Отвечают на вопросы:

- Какими свойствами обладали металлы?

2.

Вызов.

Актуализация знаний учащихся (Знаю).

(7 мин) C:\Users\123\Desktop\23.01.15 Открытый урок 10 класс +\Фото семинара для мамы\IMG_3008.JPG

C:\Users\123\Desktop\23.01.15 Открытый урок 10 класс +\Фото семинара для мамы\IMG_3009.JPG

Проблемные вопросы:

  • Почему же металлы заняли такое важное место в нашей жизни, в нашей истории, в нашей культуре?

  • Какие удивительными свойствами они обладают?

  • Почему они нашли такое широкое применение?

  • В чём заключается особенности их строения?

Сообщение темы урока. Выяснения степени усвоения заданного на дом материала. Приложение 1 (тест).

Развитие коммуникативных способностей, умение самооценивания, взаимооцениваниея.

  • Взаимоопрос.

  • Заполнение оценочного листа.

  • Запись в тетрадях темы урока. Самостоятельное формирование цель урока.

  • Индивидуальная работа, ответы на тестовые вопросы.

(взаимопроверка по ключу на слайде).

3.

Осмысление

Введение новых знаний

(Хочу знать).

(27 мин)

C:\Users\123\Desktop\23.01.15 Открытый урок 10 класс +\Фото семинара для мамы\IMG_3012.JPG

C:\Users\123\Desktop\23.01.15 Открытый урок 10 класс +\Фото семинара для мамы\IMG_3091.JPG

Разделение класса на три группы по цвету жетона. Организация и направление познавательной деятельности учащихся.

Исследовательская беседа.

Кумулятивная беседа.

Защита работ групп

Модуль 1,2,7

Приложение 2.

C:\Users\123\Desktop\23.01.15 Открытый урок 10 класс +\Фото семинара для мамы\IMG_3031.JPG

Познавательно – преобра-зующая деятельность, самостоятельная работа, работа с карточкой – инструкцией по теме, работа с учебником, нахождение нужной информации, анализ, установление причино-следственной связи между строением, свойством и применением данных веществ. Углубление знаний, творческое исследование, самоорганизация, наблюдение, выводы.

4.

Закрепление нового материала (5 мин)

C:\Users\123\Desktop\23.01.15 Открытый урок 10 класс +\Фото семинара для мамы\IMG_3049.JPG

  1. Задание закончить уравнение реакции.

  2. Качественные реакции на соли ЩМ и ЩЗМ.

  3. Решите задачу.

Закрепить у учащихся те знания и умения, которые необходимы для самостоятельной работы по данной теме.

Составить уравнение реакции, осуществить превращение, решить задачу. Приложение 3

(работа по карточкам или у доски)

5.

Домашнее задание

(1 мин)

Упражнения 4, 13 выполняют все, дополнительно на «4» - упр.6,7 стр. 154 и упр. 5,6,14 стр.162-163 на «5».

Записывают домашнее задание: параграфы 5.1 -5.4 и упражнения.

6.

Подведение итогов урока. Рефлексия.

(3 мин)

C:\Users\123\Desktop\23.01.15 Открытый урок 10 класс +\Фото семинара для мамы\IMG_3079.JPG

C:\Users\123\Desktop\23.01.15 Открытый урок 10 класс +\Фото семинара для мамы\IMG_3134.JPG

Собрать оценочные листы. Проанализировать, дать оценку учащимся о достижении цели урока.



C:\Users\123\Desktop\23.01.15 Открытый урок 10 класс +\Фото семинара для мамы\IMG_3140.JPG

Участвуют в оценивании работы на уроке. Участвуют в рефлексии.

  • Что нового Вы узнали сегодня на уроке?

  • Пригодятся ли полученные знания в вашей жизни? (примеры)

  • Используя оценочный лист оцените свою работу и работу групп (высказывание мнений учащимися)






Дополнительный материал к уроку.


Оценочный лист

Ф.И. учащегося _________________________________________________________________

Класс _____________


Этапы урока

Количество баллов

  1. Экспресс - опрос


  1. Тест «Металлы»


  1. Работа в группе «Общая характеристика щелочных и щелочноземельных металлов».


Общее количество баллов


Оценка за урок



Тест:

Вариант 1.

1. Характерные свойства большинства металлов

A ) низкая электропроводность; B) высокая электропроводность;

C) способность отдавать электроны и образовывать катионы;

D) способность принимать электроны и образовывать анионы; E) пластичность.

2. Название промышленного метода получения металлов, основанного на вытеснении более активным металлом из растворов их солей.

A) алюмотермия; B) гидрометаллургия; C) пирометаллургия;

D) электролиз; E) электрометаллургия.

3. Благодаря какому свойству серебро используется для создания зеркальных поверхностей?

А) лучший электропроводник; В) бактерицидное свойства; C) пассивный металл;

D) высокая отражательная способность покрытия; E) лёгкий.

4. С водными растворами щелочей взаимодействуют

A) магний; B) железо; C) цинк; D) медь; E) алюминий.

5. Установите соответствие между левой и правой частью схемы уравнения реакции:

1) Са + Н2О = А) MgO + H2

2) Mg + H2O = B) MgCl2 + H2O

3) Mg + HCl = C) MgCl2 + H2

Д) Mg(OH)2 + H2

Е) Ca(OH)2 + H2


Вариант 2

1. Название промышленного метода получения металлов, основанный на получении металлов при высокой температуре?

А) алюмотермия; B) гидрометаллургия; C) пирометаллургия;

D) электролиз; E) электрометаллургия.

2. В периодической системе химических элементов металлические свойства увеличиваются:

A) в периодах с увеличением порядкового номера элементов;

B) в периодах с уменьшением порядкового номера элементов;

C) в главных подгруппах с увеличением порядкового номера элементов;

D) в главных подгруппах с уменьшением порядкового номера элементов;

C) в побочных подгруппах с уменьшением порядкового номера элементов.

3. Взаимодействуют с разбавленными серной и соляной кислотами с выделением водорода металлы, которые:

A) стоят в ряду напряжений до водорода; B) стоят в ряду напряжений после водорода;

C) располагаются в подгруппе лития; D) располагаются в подгруппе меди;

E) располагаются в подгруппе бериллия.

4. При обработке смеси порошков меди и железа (III) соляной кислотой образуются:

А) CuCl2 B) FeCl2 C) FeCl3 D) Cl2 E) H2O

5. Какой металл используется для изготовления пищевой посуды и пищевой фальги?

А) железо; B) цинк; C) серебро; D) алюминий; E) ртуть.


Приложение 2.


Карточка – инструкция по теме:  

1 группа - Общая характеристика подгруппы щелочных металлов.

1. Общая характеристика элементов первой группы главной подгруппы (параграф 5.1, стр. 140-142; подготовить кластер).

2. Нахождение в природе (параграф 5.2, стр. 146-148; устно, используя коллекцию горных пород и минералов, найти формулы веществ и их названия).

3. Физические свойства (параграф 5.1, стр. 142 и параграф 5.2, стр. 149; устно, пользуясь коллекцией «Металлы» и образцами самих ЩМ).

4. Химические свойства (параграф 5.1, стр. 142 и параграф 5.2, стр.149-150; письменно на доске, просмотр (видео – опыт) «Взаимодействие натрия с водой»). Осуществить превращение веществ (карточка).

NaH

HCl ← NaCl ← Na → Na2O (Na2O2)

NaNO3 ← NaOH → Cu(OH)2


Na2CO3 NaHCO3


Карточка – инструкция по теме:

  1. группа - Общая характеристика подгруппы щелочноземельных металлов.

1. Общая характеристика элементов второй группы главной подгруппы

(параграф 5.1, стр. 143; подготовить кластер).

2. Нахождение в природе (параграф 5.1, стр. 144 и параграф 5.4, стр. 155 -156; устно, используя коллекцию горных пород и минералов, найти формулы веществ и их названия).

3. Физические свойства (параграф 5.1, стр. 144 и параграф 5.4, стр.156; устно, пользуясь коллекцией «Металлы» и образцами самих ЩЗМ).

6. Химические свойства (письменно на доске):

А) С простыми веществами: составитье уравнения реакций взаимодействия Са или Mg с кислородом, серой, хлором, водородом, азотом, углеродом.

Б) Со сложными веществами: составитье уравнения реакций взаимодействия

- с водой:  Са + H2O =,  

- с кислотой: Са + НCl = , Ca + HNO3(разб.) =,

- с щелочами: Ве + NaOH + H2O =


Карточка – инструкция по теме:  

3 группа - Сравнительная характеристика щелочных и щелочноземельных металлов.

1. Сравнить сходство и различие (параграфы 5.1 – 5.4, подготовить кластер).

2. Получение (методы получения в металлургии – письменно на доске)

3. Применение ЩМ и ЩЗМ, а также их соединений (устно или кластер)

4. Задача: При растворении в воде 1,75 г щелочного металла выделилось 2,8 л водорода (н.у), определите металл (решение на доске с объяснением).


Демонстрационный опыт:

Окраска пламени солей активных металлов (качественная реакция).

Окраска пламени соединениями щелочных и щелочноземельных металлов.

Liкарминово-красная Caоранжево-красная

Naжелтая Srкарминово-красная

Kфиолетовая Baжелтовато-зеленая

Csсиняя





Краткое описание документа:

Тема: Общая характеристика s – элементов.

Цель урока: Обобщить и систематизировать знания об щелочных и щелочноземельных металлах.

Задачи урока:

Образовательная: Дать общую характеристику щелочных и щелочноземельным металлам по двум формам существования химических элементов: атом, простое вещество. Продолжить развитие умения характеризовать химические элементы по их положению в периодической таблице. Опираясь на знания зависимости свойств металлов от строения их атомов, предсказать характерные химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов. Познакомить учащихся с применением соединений I и II группы главной подгруппы в быту и производстве.

Развивающая: Развитие умения логически рассуждать, обобщать и делать выводы из полученных знаний, умения слушать своих товарищей.

Воспитательная: Развитие познавательного интереса, коммуникативных качеств, уверенности в своих силах, умения действовать самостоятельно, воспитание культуры умственного труда.

Автор
Дата добавления 03.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1085
Номер материала 298314
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх