Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тема:
Общие химические свойства металлов. Учитель:ИскаковаС.И
2 слайд
Расшифруйте высказывание Георга Агриколы - выдающегося немецкого мыслителя XVI в., ученого-энциклопедиста, автора многих работ по металлургии, который подчеркивал огромную роль металлов в жизни людей. Прочитать текст на рисунке вам поможет обычная линейка.
ДАВАЙТЕ ПОИГРАЕМ…
3 слайд
«Человек не может обойтись без металлов. Если бы не было металлов, люди влачили бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей».
Георг Агрикола (XVI век)
4 слайд
Цель:
Систематизировать сведения о
химических свойствах металлов
Осознать химическую функцию металлов как восстановителей
5 слайд
Взаимодействие
калия
с
водой
6 слайд
Взаимодействие
Кальция
С
водой
7 слайд
Взаимодействие
Оксида железа (III)
с
алюминием
8 слайд
Как расположены металлы в периодической системе Д.И. Менделеева?
Что общего в строении кристаллической решетки металлов?
Какова сущность металлической связи?
Каковы общие физические свойства металлов? Поясните эти свойства, основываясь на представлениях о металлической связи.
Дайте определение металлам.
Вопросы
9 слайд
Самый самый…
А теперь мы будем выяснять, какой металл -- самый, самый. Я называю свойство, а вы выбираете правильный вариант. За правильный ответ — 1 балл.
1. Ковкий - (Литий, кальций, золото)
2. Тугоплавкий - (Вольфрам, магний, цинк)
3.Тяжелый – (Рубидий, цезий, осмий)
4.Тепло- и электропроводный - (Никель, серебро, свинец) 5.Твердый - (Хром, медь, марганец)
6.Легкоплавкий - (Платина, ртуть, литий)
7. Легкий - (Калий, франций, литий)
8.Блестящий - (Золото, серебро, медь)
10 слайд
Что характерно для
атомов металлов?
11 слайд
Для атомов металлов характерно:
Небольшое число
электронов на внешнем слое.
С увеличением радиуса атома сила удерживания электронов на внешнем слое уменьшается
12 слайд
Поэтому в химических
реакциях атомы
металлов отдают электроны и являются
восстановителями.
13 слайд
На пример:
Na0 - 1ē → Na+1
Al0 - 3ē → Al+3
14 слайд
Me0 - nē → Me+n
Атомам неметаллов
Катиону водорода
В составе воды
В разбавленных кислотах
Катиону менее активного металла в составе солей, оксидов
Центральному атому в составе кислородосодержащих кислот
15 слайд
Взаимодействие металлов с водой
t0
16 слайд
З а п о м н и!!!
С водой взаимодействует
только
амальгамированный
алюминий
(лишенный оксидной
пленки)
17 слайд
Na + H2O →
Zn + H2O →
Допишите продукты реакций:
18 слайд
Лабораторная работа №6
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей
Цель: изучите на опытах химические свойства металлов; на основании результатов опытов объясните принцип расположения элементов в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; цинк (гранулы), железо (гвоздь), медь (проволока); растворы соляной кислоты, хлорида цинка, хлорида меди (II), сульфата железа (II).
Выполнение опыта:
В три пробирки налейте по 1 мл раствора серной кислоты и опустите в каждую пробирку по кусочку различных металлов (Zn, Fe, Сu). В каких случаях протекают химические реакции?
2. Такой же эксперимент проделайте с раствором соляной кислоты.
3. Запишите результаты опытов в таблицу "Взаимодействие металлов с кислотами":
Взаимодействие металлов с кислотами
Вывод:___________________________________________________________________________________________
4. В пробирки налейте по 1 мл растворов каждой из выданных вам солей. Опустите в пробирки по одной грануле цинка.
5. Аналогичные опыты проделайте с железом и медью.
6. Укажите, с какими растворами солей вступили в реакцию цинк, железо, медь:
Взаимодействие металлов с солями
Вывод:____________________________________________________________________________________________
19 слайд
Взаимодействие металлов с соляной кислотой
20 слайд
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
21 слайд
Металлы могут восстанавливать и катионы менее активных металлов
Zn0 +Cu+2Cl2 → Cu0 + Zn+2 Cl2
22 слайд
Все металлы на основании их восстановительной
способности по отношению к ионам металлов
в водных растворах расположены в
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb H2 Cu Hg Ag
Увеличение восстановительных свойств
23 слайд
Окислителями металлов
являются неметаллы:
Кислород, сера, галогены…
24 слайд
С кислородом воздуха легко
взаимодействуют щелочные и
щелочно-земельные металлы.
4 Li0 + O20 → 2 LI+120-2
25 слайд
Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании
3Fe + 2O2 → Fe3O4
to
26 слайд
Взаимодействие
железа (III)
с
Кислородом
27 слайд
A u + O2 ≠>
P t + O2 ≠>
Внимание !
28 слайд
Металлы с неметаллами образуют бинарные соединения
Хлориды – CuCl2
Сульфиды – PbS
Фосфиды – Na3 Р
29 слайд
Взаимодействие
меди (II)
с
хлором
30 слайд
А теперь ты должен закрепить
приобретенные знания, выполнив
Упражнение
УДАЧИ ТЕБЕ!!!
31 слайд
Если ты испытываешь трудности при выполнении этих заданий то обратись к предыдущим слайдам!
32 слайд
Ca + HOH →
Al + HCl →
Hg + HCl →
Fe + CuSO4→
5. Au + O2 →
6. Zn + O2 →
7. Fe + S →
8. Li + N2 →
Допишите практически осуществимые реакции:
33 слайд
2ē
Ca + 2HOH →Ca(OH)2 + H2
6ē
2Al + 6HCl →2AlCl3 + H2
2ē
Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu
Ag + CuCl2 → не происходит
Au + O2 → не происходит
4ē
2Zn + O2 → 2ZnO
2ē
Fe + S → FeS
6ē
6Li + N2 → 2Li3N
Проверь себя!!!
34 слайд
Дома обязательно поработай с учебником!
§ 32,34.
Решите задачу:
«Некий жилец второго подъезда пришел в гости в квартиру №8 поиграть в шахматы. Кто из них не уступил пешку или шах поставил – неизвестно. Но только они крупно провзаимодействовали, в результате чего жилец массой 0,8 г исчез, а вместо него образовалось 1,12 г его оксида. Определите, как звали пропавшего жильца, который любил ходить в гости?»
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 653 466 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Искакова Сагира Искаковна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.