МУНИЦИПАЛЬНОЕ
БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №40
ИМЕНИ ГЕРОЯ СОВЕТСКОГО СОЮЗА В.А.СКУГАРЯ» МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДСКОЙ
ОКРУГ СИМФЕРОПОЛЬ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ
ФОНД
ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ
ПО
ХИМИИ
ДЛЯ
УЧАЩИХСЯ 8-11 КЛАССОВ
2018-2018
уч.год
Ф.И.
ДАТА__________
8 класс к/р №2 КИСЛОРОД И ВОДОРОД
1 вариант
1.
Установите соответствие между веществами его характерными свойствами:
а)
Кислород – это 1. тлеющей лучинкой,
она вспыхивает
б)
Водород – это 2. горящей спичкой,
газ сгорает со звуком «пах»
в)
Наличие кислорода 3. газ, поддерживающий
в сосуде определяют горение
г)
Наличие водорода в 4. газ,
горючее вещество
сосуде определяют
2. Кислород в соединениях обычно проявляет
валентность равную:
а) I; б) III; в) II; г) IV.
3. Для получения водорода в лаборатории не
используют реакцию:
а) СH4 = C +
2H2;
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
в) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2;
4. В воздухе кислорода по объёму:
а) 78% б) 2% в) 21% г) 23%
5. Для горения вещества необходим доступ:
а) водорода б) кислорода
в) алюминия г) кремния
6. Расскажи о физических свойствах водорода
7. Расскажи о применении кислорода
8. Допиши уравнения химических
реакций. Расставь коэффициенты.
а) Zn + НСl → … +
в) Fе + O2 → ...
г) P + O2 → ...
д) C + O2 → ...
9. Составьте уравнения реакций:
О2 -> H2О -> O2
-> СиO -> Си
Ф.И.
ДАТА____________
8 класс к/р №2 КИСЛОРОД И ВОДОРОД
2 вариант
1.
Установите соответствие между веществами его характерными свойствами:
а) Кислород – это газ 1. легче воздуха
б) Водород – это газ 2. тяжелее
воздуха
в) Кислород собирают методом 3. вытеснения воздуха, в пробирку,
перевёрнутую вверх дном
г) Водород собирают методом 4. вытеснения воздуха, на
дне стакана.
2. Водород в соединениях обычно проявляет
валентность равную:
а) I;
б) III; в) II; г) IV.
3. Соединения, состоящие из двух
элементов один из которых кислород называют:
а) Оксиды; б) Гидриды;
в) Соли; г) Кислоты.
4. В состав воздуха не входит:
а) водород
б) кислород
в) углекислый газ
г) аргон
5. Реакции, протекающие с выделением энергии
называются:
а) экзотермическими
б) эндотермическими
в) каталитическими
6. Расскажи о физических свойствах кислорода
7. Расскажи о применении водорода
8. Допиши уравнения химических реакций. Расставь
коэффициенты.
а) Н2SO4 + Мg → ...
+ …
б) Mg +O2 → ...
в)
Al + O2 → ...
г) S + O2 → ...
9. Составьте уравнения реакций:
Н2 -> Н2О -> Н2 -> НCl -> ZnCl2
Ф.И. ДАТА____________
8
класс к/р №1 «ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ»
1 вариант
1. Для разделения смеси деревянных
опилок и соли следует
А) воспользоваться лупой и пинцетом
Б) пропустить смесь через сито
В) добавить к смеси воду, затем профильтровать и упарить фильтрат
2. Перечень чистых веществ помещен под
номером
А) дистил. вода, алюминий, воздух Б) медь, железо,
свинец
3. Только химические явления описаны
под номером
А) скисание молока и горение свечи
Б) таяние льда и испарение воды
В) замерзание воды и гниение остатков
4. Формулы только простых веществ записаны в ряду
А) PH3, P4 , O3
Б) NH3, N2 , N2O
В) H2 , Fe , O3
Г) H2O , Cl2, HCl
5. Выражение «три атома кислорода»
отражает запись:
а) О3 б) 3О3
в) 3О г) 3О2
6. Коэффициентом в записи 5Al2(SO4)3
является:
а) 2 б) 3 в) 4
г) 5
7. Валентность серы в соединении H2S
равна
а) II б) I
в) IV г) VI
8. Составьте формулы соединений
по валентности:
Na O Ca CL
9. Вычислите относительную молекулярную массу NaOH
10. Вычислите массовую долю кальция в соединении CaO
11. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций и
определите их тип:
KClO3 = KCl
+ O2
Fe + O2 = Fe3O4
Ф.И.
ДАТА____________
8
класс к/р №1 «ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ»
2 вариант
1. Смесь порошков серы и железа
можно разделить при помощи
А) фильтрования Б) магнита
В) выпаривания Г) перегонки
2. Перечень
смесей помещен под номером
А) медь, бронза, свинец Б) почва, морская вода, духи
3. Только
химические явления описаны под номером
А) обугливание сахара и засахаривание варенья
Б) образование инея и образование газа при смешивании соды с
уксусом
В) скисание молока и выделение газа из бутылки лимонада
4. Формулы только
простых веществ расположены в ряду:
А) Al, Na, C12 Б) S8, Р4,
Nн3
В) HC1, НВг, НI Г) NaOH, КОН, О3
5. Выражение «две молекулы водорода»
отражает запись:
а) Н2 б) 2Н
в) 2Н2 г)
2Н3
6. Коэффициентом в записи 6Fe3(PO4)2 является:
а) 2 б) 3 в) 4
г) 6
7. Валентность серы в соединении SО3
равна
а) II б) I в)
IV г) VI
8 .Составьте
формулы соединений по валентности:
Mg CL Al O
9. Вычислите относительную молекулярную массу HNO3
10. Вычислите массовую долю серы в соединении SO2
11. Расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций
и определите их тип:
Fe2O3 + Mg = MgO + Fe CaCO3 = CaO + CO2
Оценивание контрольной работы
№ 1 в 8 классе
по теме «ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ
ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ»
Задание
№1 – 1б
Задание
№2 – 1б
Задание
№3 – 1б
Задание
№4 – 1б
Задание
№5 – 1б
Задание
№6 – 1б
Задание
№7 – 2б
Задание
№8 – 2б
Задание
№9 – 2б
Задание
№10 – 3б
Задание
№11 – 4б
Итого
19б
Оценка
5 – 17-19б
Оценка
4 – 12-16б
Оценка
3 – 8-11б
Оценка
2 – 1-7б
Оценка
1 – не выполнена работа
Оценивание контрольной работы
№ 2 в 8 классе
по теме «КИСЛОРОД И
ВОДОРОД»
Задание
№1 – 2б
Задание
№2 – 1б
Задание
№3 – 1б
Задание
№4 – 1б
Задание
№5 – 1б
Задание
№6 – 2б
Задание
№7 – 2б
Задание
№8 – 6б
Задание
№9 – 8б
Итого
24б
Оценка
5 – 21-24б
Оценка
4 – 13-20б
Оценка
3 – 6-12б
Оценка
2 – 1-5б
Оценка
1 – не выполнена работа
9 класс
Контрольная работа № 2 по теме
«Галогены. Кислород и сера»
Вариант 1
1.
Укажите ряд, в котором только химические элементы галогены:
а)
йод, водород, азот б) хлор, бром, фтор в) кислород, углерод, хлор.
2.
Аллотропные видоизменения химического элемента – это:
а)
простые вещества, образованные разными химическими элементами
б)
простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом
в)
сложные вещества.
3.Реактивом
на сульфаты является:
а)
ион бария б) ион серебра в) ион водорода
4.
Даны вещества: магний, оксид меди (II), серебро, оксид фосфора (V), гидроксид
натрия,
карбонат
калия. С какими из этих веществ будет реагировать раствор серной кислоты ?
Составьте
уравнения реакций. Уравнение реакции нейтрализации составьте в молекулярном, полном
и сокращённом ионном виде.
5.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
Cl2 → HCl → NaCl → AgCl
Уравнение
№ 3 составьте в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
6.
Напишите уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с
медью.
Составьте
электронный баланс.
7.
Сероводород пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 200 г с массовой
долей сульфата меди 18%. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой
реакции.
9 класс
Контрольная работа № 2 по теме
«Галогены. Кислород и сера»
Вариант 2
1. Самый
распространённый элемент на Земле: а) кремний б) кислород в) водород
2.
Укажите правильное утверждение относительно озона:
а)
содержится в нижних слоях атмосферы, он необходим для дыхания животных
б)
содержится в верхних слоях атмосферы, защищает всё живое от ультрафиолетовых
лучей
в)
выделяется при фотосинтезе
3.
Реактивом на хлориды является:
а)
ион бария б) ион серебра в) ион водорода
4.
Даны вещества: цинк, оксид меди (II), серебро, оксид фосфора (V), гидроксид
калия,
карбонат
натрия. С какими из этих веществ будет реагировать соляная кислота? Составьте
уравнения
реакций. Уравнение реакции нейтрализации составьте в молекулярном, полном и сокращённом
ионном виде.
5.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
SO2 → SO3→ H2SO4 → BaSO4
Уравнение
№ 3 составьте в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
6.
Напишите уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с
цинком.
Составьте
электронный баланс.
7.
Определите объём сероводорода, образовавшегося при реакции соляной кислоты с 2
кг руды, содержащей 90% сульфида железа (II).
Оценивание контрольной работы
№ 1 в 9 классе
по теме «Многообразие химических
реакций»
Задание
№1 – 0,5б
Задание
№2 – 0,5б
Задание
№3 – 1ю
Задание
№4 – 1,5б
Задание
№5 – 1,5б
Итого
5б
Оценка
5 – 4,5-5б
Оценка
4 – 3,5-4б
Оценка
3 – 2,5-3б
Оценка
2 – 1-2б
Оценка
1 – не выполнена работа
Оценивание контрольной работы
№ 2 в 9 классе
по теме «Галогены. Кислород и
сера»
Задание
№1 – 1б
Задание
№2 – 1б
Задание
№3 – 1б
Задание
№4 – 6б
Задание
№5 – 5б
Задание
№6 – 4б
Задание
№7 – 3б
Итого
21б
Оценка
5 – 19-21б
Оценка
4 – 13-18б
Оценка
3 – 7-12б
Оценка
2 – 1-6б
Оценка
1 – не выполнена работа
9 класс
Контрольная работа № 1 по теме
«Многообразие химических реакций»
Вариант
1
1.
Дайте определение окислительно – восстановительные реакции и степень окисления.
(0,5 балла)
2.
Будут ли подвергаться гидролизу соли АlCl3, BaSO4
? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах
этих солей? (0,5
балла)
3.
Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному
уравнению: Al3+ + 3ОН– =
Al(ОН)3
Привести
молекулярные и полные ионные уравнения. (1
балл)
4.Подберите
коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. FeCl3
+ Кl
= FeCl2
+l2+КСl
(1,5 балла)
Б. Mg + N2
= Mg3N2
5.
Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. азотная кислота
и хлорид бария;
Б. хлорид железа
(ll) и гидроксид натрия; (1,5
балла)
В. Сульфат
алюминия и хлорид кальция.
Составьте для них
молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
9 класс
Контрольная работа № 1 по теме
«Многообразие химических реакций»
Вариант
2
1.
Дайте определение солей, оснований с точки зрения теории электролитической
диссоциации. (0,5 балла)
2.
Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)2,
Ba(ОН)2 ? Ответ обосновать. Какова реакция
среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3.
Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению:
Мg2+ +2 F– = Мg F2.
Привести
молекулярные и полные ионные уравнения. (1
балл)
4.Подберите
коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А.
НСl + CrO3 = Сl2 + CrCl3 + Н2О
(1,5 балла)
Б. Аg + Н2SO4
(кон) = Аg2SO4 + SO2 + Н2О
5. Определите
возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота
и хлорид бария;
Б. хлорид натрия
и гидроксид калия;
(1,5 балла)
В. Сульфат
алюминия и хлорид калия.
Составьте для них
молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
11 класс
Контрольная работа № 1 по теме
«Теоретические основы химии»
Вариант 1
1.
В ряду Na →Mg→ Al способность металла отдавать электроны
1) возрастает; 2) ослабевает;
3) не изменяется; 4) изменяется периодически
2. К каким типам, учитывая разные классификационные признаки
можно отнести реакцию, уравнение реакции которой:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 кДж
В какую сторону сместится химическое равновесие, если изменить условие
протекания реакции: повысить температуру
3. Определите состав ядра атома (число протонов и нейтронов) для
магния и хлора. Составьте электронные формулы этих элементов.
4. Как образуется ковалентная связь? Между атомами каких элементов
– металлов или неметаллов – образуется ковалентная связь? В каком случае
образуется ковалентная полярная, а в каком ковалентная неполярная связь?
Приведите примеры веществ с ковалентной полярной и неполярной ковалентной
связью.
5. Напишите по 2 изомера разных видов для вещества с формулой С7Н12
и назовите их.
6. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если
известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
Вариант 2.
1.
В каком ряду расположены химические элементы в порядке усиления неметаллических
свойств?
1) C, Si, P 2) N, O, F 3) Cl, S,
P 4) P, N, B
2. К каким типам, учитывая разные классификационные признаки
можно отнести реакцию, уравнение реакции которой:
2NO + 2H2 = N2 +
2H2O
В какую сторону сместится химическое равновесие, если изменить условие
протекания реакции: понизить давление;
3. Определите состав ядра атома (число протонов и нейтронов) для
натрия и серы. Составьте электронные формулы этих элементов.
4. Что такое ионная связь? Что такое ионы? Как образуются ионы
металлов, какой они имеют заряд – положительный или отрицательный? Какой заряд
имеют ионы натрия, магния, алюминия? Как образуются ионы неметаллов? Какой
заряд имеют ионы хлора, кислорода?
5. Напишите по 2 изомера разных видов для вещества с формулой С5Н8
и назовите их.
6. По термохимическому
уравнению реакции:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 кДж
Вычислите объём метана (н.у.), который должен быть сожжён, чтобы
образовалось 44,5 кДж теплоты.
Оценивание контрольной работы
№ 1 в 10 классе
по теме «Теоретические основы
органической химии, предельные углеводороды, непредельные углеводороды,
ароматические углеводороды»
Задание
№1 – 6б
Задание
№2 – 4б
Задание
№3 – 6б
Задание
№4 – 4б
Задание
№5 – 2б
Итого
22б
Оценка
5 – 19-22б
Оценка
4 – 13-18б
Оценка
3 – 8-12б
Оценка
2 – 1-7б
Оценка
1 – не выполнена работа
Оценивание контрольной работы
№ 1 в 11 классе
по теме «Теоретические основы
химии»
Задание
№1 – 1б
Задание
№2 – 4б
Задание
№3 – 4б
Задание
№4 – 4б
Задание
№5 – 4б
Задание
№6 – 3б
Итого
20б
Оценка
5 – 18-20б
Оценка
4 – 13-17б
Оценка
3 – 8-12б
Оценка
2 – 1-7б
Оценка
1 – не выполнена работа
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.