Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)

ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/

  • Химия

Название документа Урок овр.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок в 9 классе по теме:

«ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)»



Воспитывающая: создать условия для воспитания активности и самостоятельности при изучении данной темы, а также умения работать в группе, умения слушать своих одноклассников.


Развивающая: продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать, анализировать и сравнивать, находить причинно-следственные связи, делать выводы, работать с алгоритмами, формировать интерес к предмету.


Обучающая:

  • закрепить понятия “степень окисления”, процессы “окисления”, “восстановления”;

  • закрепить навыки в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

  • научить прогнозировать продукты окислительно-восстановительных реакций.



ХОД УРОКА:


  1. Организационный момент.

  2. Актуализация знаний.

  1. Какие правила определения степени окисления атомов химических элементов вы знаете?

  2. Выполните задание

  3. Выполните самопроверку


  1. Изучение нового материала.

  1. Выполните задание

Определите, что происходит со степенью окисления серы при следующих переходах:

А) H2SSO2 SO3

Б) SO2H2SO3 Na2SO3

Какой можно сделать вывод после выполнения второй генетической цепочки?

На какие группы можно классифицировать химические реакции по изменения степени окисления атомов химических элементов?


  1. Проверяем

  2. Делаем вывод: По изменению степени окисления атомов химических элементов, участвующих в химической реакции различают реакций – с изменением СО и без изменения СО.


  1. Итак, обозначим тему урока ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР).


  1. Записываем определение

ОВР – реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов,

входящих в состав реагирующих веществ


  1. Попробуем разобраться – в чём особенность процессов окисления и восстановления элементов при образовании ионной связи, на примере молекулы фторида натрия?

Внимательно рассмотрите схему и ответьте на вопросы:

  • Что можно сказать о завершённости внешнего уровня атомов фтора и натрия?


  • Какому атому легче принять, а какому легче отдать валентные электроны с целью завершения внешнего уровня?


  • Как можно сформулировать определение окисления и восстановления?


Атому натрия до завершения своего внешнего уровня легче отдать один электрон (чем принимать 7 ē до восьми, т.е. до завершения), поэтому он отдаёт свой валентный электрон атому фтора и помогает ему завершить его внешний уровень, при этом, он – восстановитель, окисляется и повышает свою СО. Атому фтора, как более электроотрицательному элементу легче принять 1 электрон для завершения своего внешнего уровня, он забирает электрон натрия, при этом восстанавливается, понижает свою СО и является окислителем.


«Окислитель как отъявленный злодей

Как пират, бандит, агрессор, Бармалей

Отнимает электроны - и ОК!

Потерпев урон, восстановитель

Восклицает: «Вот я, помогите!

Электроны мне мои верните!»

Но никто не помогает и ущерб

Не возмещает…»


  1. Записываем определения


Процесс отдачи электронов атомом, называется окислением.


Атом, отдающий электроны и повышающий свою степень окисления, окисляется и называется восстановителем.


Процесс принятия электронов атомом, называется восстановлением.


Атом, принимающий электроны и понижающий свою степень окисления, восстанавливается и называется окислителем.


  1. РАССТАНОВКА КОЭФФИЦИЕНТОВ В ОВР МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА


Многие химические реакции уравниваются простым подбором коэффициентов.

Но в уравнениях окислительно-восстановительных реакций иногда возникают сложности. Для расстановки коэффициентов используют метод электронного баланса.


Предлагаю вам просмотреть АНИМАЦИЮ

Изучите алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса (приложение 1).


  1. Закрепление

Расставьте коэффициенты в УХР

Al2O3+H2=H2O+Al методом электронного баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель), выполните самопроверку.


  1. Рефлексия

Ответьте на вопросы в таблице «Вопросы к ученику» (приложение 2).


  1. Подведение итогов урока. ДЗ

  1. Комментированное выставление оценок.

  2. Домашнее задание: выполните тест с самопроверкой (приложение 3)


Название документа алгоритм составления овр.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Приложение 1

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях методом электронного баланса.


  1. Запишите схему уравнения реакции с указанием степеней окисления всех химических элементов:

Zn0 + hello_html_a81cc00.gif hello_html_m4814e6f4.gif Zn+2 Cl2-1 + hello_html_m502a97ee.gif


  1. Выпишите частицы, изменяющие в реакции степень окисления:

Zn0 hello_html_m4814e6f4.gif Zn+2

H+1 hello_html_m4814e6f4.gif hello_html_m502a97ee.gif


  1. В каждой схеме проставьте число принятых и отданных электронов, уравняйте число атомов с помощью коэффициента:

Zn0 - 2 е- hello_html_m4814e6f4.gif Zn+2

2 H+1 + 2е- hello_html_m4814e6f4.gif hello_html_m502a97ee.gif



  1. Составьте электронный баланс, проставив за вертикальной чертой нужные коэффициенты, − такие, чтобы число отданных электронов стало равно числу принятых электронов:

Zn02е-hello_html_m4814e6f4.gif Zn+2│• 2

2hello_html_2aab11a6.gif + 2е-hello_html_m4814e6f4.gif hello_html_m502a97ee.gif│• 2


  1. Укажите окислитель (принимает к себе электроны) и восстановитель (отрывает от себя электроны):


Zn0− 2е- Zn+2 │• 1– восстановитель (пр. ок.)

2hello_html_2aab11a6.gif + 2е-hello_html_m4814e6f4.gif hello_html_m502a97ee.gif│• 1 окислитель (пр. вос.)


  1. Составьте суммарное уравнение маленьких реакций (отдельно складываем левые, а затем правые части), умножив на найденные коэффициенты:

Zn0+ 2hello_html_2aab11a6.gifhello_html_m4814e6f4.gif Zn+2 + hello_html_m502a97ee.gif


  1. Расставьте коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя.


Zn0 + 2hello_html_a81cc00.gif hello_html_m4814e6f4.gif Zn+2 Cl2-1 + hello_html_m502a97ee.gif


  1. Проверьте уравнение реакции. Посчитайте количество атомов справа и слева, если их будет равное количество – уравнение уравнено.

Название документа ответы к тесту.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Приложение 4

Ответы к тесту и критерии оценивания


Часть «А»


1. А

2. Б

3. Б

4. Б

5. А


Часть «Б»


1.

А) - 1

Б) - 2

В) - 1

Г) – 1

2.

А) - 4

Б) - 1

В) - 3

Г) – 1

3.

А) - 1

Б) - 1

В) - 2

Г) – 2


Часть «С»


2Na + H2SO4= Na2SO4+H2


Na0 - 1ē = Na+1 * 2 – процесс окисления (Na0 – восстановитель)


2H+1 + 2 ē = H20 * 1 – процесс восстановления (H+1 - окислитель)


Критерии оценивания

Часть «А» - 1 балл за каждый верный ответ (всего 5 баллов)

Часть «В» - 0,5 балла за каждый верный ответ (всего 6 баллов)

Часть «С» - реакция определена верно, правильно расставлены коэффициенты – 0,5 балла;

Электронный баланс составлен верно – 1,5 балла;

Правильно указан окислитель и восстановитель – 0,5 балла;

Правильно названы процессы окисления и восстановления – 0,5 балла (всего 3 балла)

ИТОГО – 14 баллов

Оценка «5» - 95% - 13 – 14 баллов

Оценка «4» - 75% - 11 – 12 баллов

Оценка «3» - 55% - 8 – 10 баллов


Название документа приложение 2.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Приложение 2

Вопросы к ученику


Дата___________________Класс______________________


Постарайся точно вспомнить то, что слышал на уроке и ответь на поставленные вопросы:


Какова была тема урока?



2

Какая цель стояла перед тобой на уроке?


3

Как работали на уроке твои одноклассники?


4

Как работал ты на уроке?



5

Сегодня я узнал…



6

Я удивился…



7

Теперь я умею…



8

Я хотел бы…




Название документа тест по теме овр.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Приложение 3

Тест по теме «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»


Часть «А» - выберите один вариант ответа из предложенных

1. Окислительно-восстановительными реакциями называются

А) Реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ;

Б) Реакции, которые протекают без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ;

В) Реакции между сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями


2. Окислитель – это …

А) Атом, который отдаёт электроны и понижает свою степень окисления;

Б) Атом, который принимает электроны и понижает свою степень окисления;

В) Атом, который принимает электроны и повышает свою степень окисления;

Г) Атом, который отдаёт электроны и повышает свою степень окисления


3. Процесс восстановления – это процесс…

А) Отдачи электронов;

Б) Принятия электронов;

В) Повышения степени окисления атома


4. Данное вещество является только окислителем

А) H2S; Б) H2SO4; В) Na2SO3; Г) SO2


5. Данное вещество является только восстановителем

А) NH3; Б) HNO3; В) NO2; Г) HNO2




Часть «Б» - установите соответствие (Например, А – 2)

1. Установите соответствие между полуреакцией и названием процесса

2. Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом

3. Установите соответствие между атомом фосфора в формуле вещества и его окислительно-восстановительными свойствами, которые он может проявлять

Часть «С» - решите задание

Из предложенных реакций выберите только ОВР, определите степени окисления атомов, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Fe(OH)3= Fe2O3+H2O

Na + H2SO4= Na2SO4+H2


Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 28.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров135
Номер материала ДБ-296628
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх