Окислительно - Восстановительные реакции

• 1 слайд

  Окислительно-восстановительные реакции.
  Электролиз
  Подготовила:Радина Е.А.
  Учитель химии
  МОУ Куровская СОШ № 6
  

• 2 слайд

  Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) -
  реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.
  (все реакции с участием простых веществ)
  

• 3 слайд

• 4 слайд

  Сильные восстановители:
  Металлы
  Водород (Н2)
  Монооксид углерода (СО)
  Углерод (С)
  Сероводород (Н2S)
  Аммиак (NH3)
  
  
  Вещества, содержащие элементы в низших степенях окисления
  

• 5 слайд

  Сильные окислители:
  Фтор (F2) и другие галогены
  Кислород (О2)
  Озон (О3)
  HNO3
  Н2SO4
  KMnO4
  
  
  Вещества, содержащие элементы в высших степенях окисления
  

• 6 слайд

  Электролиз -
  ОВР, протекающие на электродах при прохождении электрического тока чрез раствор или расплав электролита.
  

• 7 слайд

  Электролиз расплава хлорида натрия
  КАТОД
  АНОД
  

• 8 слайд

  Электролиз расплава хлорида натрия
  КАТОД
  АНОД
  ЭЛЕКТРОНЫ
  Na
  

• 9 слайд

  Электролиз расплава хлорида натрия
  Катод:
  
  Анод:
  
  Уравнение электролиза:
  
  

• 10 слайд

  Электролизом расплавов солей получают:
  Щелочные металлы
  Щелочноземельные металлы
  Галогены
  
  

• 11 слайд

  Получение фтора
  Анри Муассан
  Открытие фтора ( 1886 г.):
  
  Получение фтора из расплава фторида хрома (III):
  
  

• 12 слайд

  Получение алюминия
  Электролиз раствора Al2O3 в расплавленном криолите
  (Ч. Холл, 1886г.)
  
  БОКСИТ
  СЛИТОК АЛЮМИНИЯ
  

• 13 слайд

  Применение электролиза
  получение щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия;
  получение щелочей, галогенов, водорода и кислорода;
  нанесение металлических покрытий на поверхности;
  очистка цветных металлов от примесей и др.