Оксиды и их классификация

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №1 пгт. Каа-Хем

Методическая разработка

открытого урока

по химии

тема: «Оксиды и их классификация»

Разработал учитель химии:

Конгар Саглаана Николаевна

пгт Каа - Хем  2018

Тема: Оксиды и их классификация

Цель урока:

1.                   Усвоить понятие «оксиды».

2.                  Изучить состав оксидов.

3.                  Рассмотреть  физические свойства и классификацию оксидов.

Тип урока - урок изучения нового материала

Формы организации учебной деятельности – фронтальная, групповая, индивидуальная.

Методы обучения:

ü    Проблемный, частично-поисковый

ü    Межпредметная беседа.

 Приемы обучения:

ü    создание проблемной ситуации при помощи проблемных вопросов

ü    самостоятельная /групповая/ работа учащихся при постановке и решении учебных проблем.

Планируемый результат – К концу урока дети должны:

1.                  Знать, что такое «оксиды» и из чего состоят

2.                  Классифицировать оксиды

Задачи урока:

I Обучающие:

Создать условия для усвоения учащимися понятия «оксиды», их состава и классификации.

II Развивающие:

1.                  Способствовать развитию у школьников интереса к химической науке;

2.                  Развивать умения выделять главное, логично излагать мысли и делать выводы, развивать речь, внимание, память, мышление, эрудицию, творческие способности.

III Воспитательные:

Воспитывать умение работать в атмосфере поиска, творчества, прививать чувство ответственности за выполненную работу, самостоятельность, общительность, коммуникабельность.

Оборудование:

ü    Мультимедийный проектор

ü    Карточки с формулами оксидов

ü    Образцы оксидов: CuO, Fe₂O₃, H₂O, СаО, MnO_2, Al₂O_3.

Литература для учителя:

1.                  Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия: 8 класс: Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/ Под ред. Н.Е. Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2016.

Ход урока.

I. Организационный момент

- Здравствуйте, ребята! Садитесь. Открываем дневники и сразу записываем домашнее задание. Открываем тетради, записываем число.

- Сегодня у нас новая тема. А тему нашего урока вы узнаете, разгадав данный кроссворд. На работу вам отводится 3 мин. Вы в парах, помогая, друг другу, впишите химические термины в бланк и найдите ключевое слово.

 

По горизонтали:

Ответы:

Коль хлор в конце формулы стоит, то перед нами вещество - … Название этого элемента содержит в своем составе хвойное дерево, а атом этого элемента весит 28 а.е.м. Он бесцветный, но тяжелый, В нем огонь всегда веселый. Он в крови у нас живет, Ну, конечно … Назовите науку о веществах и их превращениях 5. Он с морской капустой дружит, И лекарством людям служит, Знает млад и стар народ – Коль ушиб, то нужен … Назовите элемент, в названии которого спряталось сразу двое животных

Хлорид Никель Кислород Химия Лед Мышьяк

- Молодцы! Правильно -  оксиды. Это  тема сегодняшнего урока. Запишите, пожалуйста, ее в тетради: «Оксиды и их классификация».

- А теперь по теме нашего урока попробуйте сформулировать цель урока. 
Цель урока: Усвоить понятие «оксиды». Изучить состав оксидов. Рассмотреть физические свойства и классификацию оксидов.

- На какие группы делятся простые вещества? (металлы и неметаллы)

Сложные вещества в зависимости от строения, проявляемых химических свойств разделяются на несколько групп (или классов): оксиды, основания, кислоты и соли.

II. Изучение нового материала

И сегодня мы изучим более подробно особенности первого класса неорганических соединений – оксидов. Для того, чтобы узнать, что же такое оксиды и из чего они состоят, посмотрите на предложенные формулы. CaO, Fe₂O, Na₂O, CO_2.

- Это простые или сложные вещества? Сложные.

- Что у них общего? (Состоят из 2-х элементов один из которых кислород)

 - Попробуем сформулировать вместе определение, что же такое оксиды?

Оксиды — это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Исходя из этого, мы можем предложить общую формулу оксидов: Э_хО_y, где Э – элемент, входящий в состав оксида, О – кислород, х и y – индексы, которые показывают количество атомов химического элемента и кислорода в оксиде.

- Молодцы!

А теперь посмотрим на следующий слайд (Слайд 11).

Какие из предложенных веществ можно отнести к оксидам

Перечень веществ: H₂S, CaO, HCl, CO₂, H₂O, NH₃, CuO, H₂SO₄, NaOH, Fe₂O₃, P₂O₅, SiO₂, Na₂CO₃ 

Давая определения, мы с вами, что уточнили — состав.

- А сейчас давайте дадим название нашим оксидам.

Н₂О – Оксид водорода

СО₂ – Оксид углерода(IV)

СuО – Оксид меди(II) и т.д.

- Так из чего же складывается название оксида?

Название оксида = Сначала слово оксид, далее называется название элемента

Сейчас, я предлагаю вам обратиться к учебнику на стр. 134 и поработать с рис.63. На какие оксиды они делятся?  На основные, амфотерные и кислотные.

Дети, это не что иное как классификация.

И нам осталось только дать им определение (Слайд 13).

ОКСИДЫ ЭхОу
Солеобразующие			Несолеобразующие
Основные	Амфотерные	Кислотные	CO N2O NO

1. Итак, если  основной оксид  – то он, образован атомами металлами с валентностью равной I и II. Напр: BaO – оксид бария, K²O – оксид калия, FeO – оксид железа (II), CrO -оксид хрома (II).

2. Амфотерные оксиды – оксиды, образованные металлами с валентностью равной III или IV, а иногда и II.  Напр: Al²O³ – оксид алюминия, Fe²O³ – оксид железа (III), ZnO - оксид цинка (II), BeO, Cr₂O₃ (III).

3. А если кислотный оксид – то он, образован атомами неметаллами, и металлами с валентностью выше IV. Напр: СО₂ – оксид углерода (IV), Mn²O⁷ – оксид марганца (VII), CrO_3, P₂O₅ (V).

Вывод:  характер свойств оксидов в первую очередь зависит от валентности элемента. Например, CrO (II - основный); Cr₂O₃ (III  - амфотерный); CrO₃ (VI - кислотный)

А теперь – физкультминутка. Но она у нас сегодня необычная и напрямую связана с темой нашего урока. (Показ формул – если основной оксид, то похлопать, если кислотный – поднять правую руку, если амфотерный - потопать.)

Na₂O, Al₂O₃, ZnO, SO₂, CaO, SO₃, К₂О, CO_2.

- А теперь познакомимся с физическими свойствами оксидов.

Сейчас мы выполним лабораторный опыт по карточкам.

Опыт: Физические свойства оксидов

К физическим свойствам относятся агрегатное состояние вещества, его цвет, растворимость в воде, температура плавления или кипения и т.д. Давайте посмотрим, какие физические свойства характерны для оксидов.

У нас имеются CaO, Al₂O₃, CuO, Fe₂O₃, MnO_2, Н₂О.

Рассмотрите образцы перечисленных оксидов. Установите их агрегатное состояние, цвет и растворимость в воде.

- Что наблюдаем?

Оксид	Агрегатное состояние (при н. у.)	Цвет	Растворимость в воде
CaO	твердое	белый	мало растворимый
Al2O3	твердое	белый	нерастворимый
CuO	твердое	черный	нерастворимый
Fe2O3	твердое	красный	нерастворимый
MnO2	твердое	темно- коричневый	растворимый
Н2О	жидкое	бесцветный	-

Вывод: Оксиды металлов  в основном находятся в твердом состоянии. Жидким веществом является оксид водорода. Оксиды неметаллов при н. у. являются газообразными, а некоторые оксиды неметаллов при обычных условиях, также находятся в твердом состоянии. Напр: P₂O₅, SiO₂ .  Цвет оксидов может быть самым разнообразным.

III.  Обобщение и систематизация знаний.

- К доске приглашаются 3 ученика. Ваша задача заключается в том, чтобы составить формулы оксидов и определите к какому типу они относятся, согласно изученной классификации:

I уч.	II уч.	III уч.
Na2O – оксид натрия	СаО- оксид кальция	Аl2O3 – оксид алюминия
Р2O5 – оксид фосфора (V)	Cr2O3  - оксид хрома (III)	SO3 – оксид серы (VI)
Fe2O3 – оксид железа (III)	СО2 – оксид углерода (IV)	К2О – оксид калия
NO – оксид азота (II)	N2О – оксид азота (I)	СО – оксид углерода (II)

- Пока они записывают формулы, давайте отгадаем несколько загадок.

Загадки про оксиды

С кислородом ходит парой,

То металл, то неметалл он,

Дружбу связями скрепит

Всем известный класс… (ОКСИД).

Она и дождь, и град, и снег,

Туман и гололед.

Носитель благ, предвестник бед,

И радуга, и лед.

Что это за оксид? (ВОДА)

Это газ, необходимый растениям для фотосинтеза.

Это газ, выделяемый нами при выдохе.

Что это за газ? ( УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ, СО₂)

 - Молодцы, вы все ответили правильно.

IV. Закрепление изученного материала.

- А теперь, используя полученные на сегодняшнем уроке знания по теме «Оксиды», выполним тест.

Тест (4 мин).

I вариант	II вариант
1. Как называется оксид SO3? а) оксид серы;    б) оксид серы (IV);  в) оксид серы (VI). 2. СаО – это: а) основной оксид;    б) кислотный оксид;      в) амфотерный. 3. NO2 – это: а) основной оксид;    б) кислотный оксид;      в) амфотерный. 4. Установите соответствие между формулами оксидов и характером свойств оксидов: Формулы оксидов:  1) P2O5 и SO3 2) ZnO и SO2 3) CO2 и CO 4) СаО и FеО  Характер свойств оксидов: а) кислотный и кислотный б) основный и основный в) амфотерный и кислотный г) амфотерный и основный д) солеобразующий и несолеобразующий.	1.                  Как называется оксид P2O5? а) оксид фосфора;   б) оксид фосфора (V); в) оксид фосфора (III). 2.                  FeO – это: а) кислотный оксид;  б) основной оксид;  в) амфотерный 3.                  СO2 – это: а) кислотный оксид;   б) основной  в) амфотерный. 4. Установите соответствие между формулами оксидов и характером свойств оксидов: Формулы оксидов:  1) P2O5 и СO2 2) ZnO и K2O 3) Al2O3 и SO3 4) LiО и ZnО  Характер свойств оксидов: а) кислотный и кислотный б) основный и амфотерный в) амфотерный и кислотный г) амфотерный и основный д) солеобразующий и несолеобразующий.
Ключ: 1) в, 2) а, 3) б, 4) 1-а; 2- в; 3-д; 4-б.	Ключ: 1) б, 2) б, 3) а, 4) 1-а; 2- г; 3-d; 4-б.

- Вы справились с заданием?

- После того как вы выполнили тест, поменяйтесь с соседом по парте тестами и проверьте правильность выполнения, ответы на доске.

Выставление оценок.

V. Рефлексия.

- Молодцы, вы сегодня хорошо работали. Урок подошёл к концу. Обратите внимание, что на экране  записаны следующие фразы:

Поделитесь этим открытием, закончив предложения:

1) Сегодня я узнал(а), что………………………………………….

2) Я научился(ась) …………………………………………………..

- Итак, озвучьте свои записи.

Учащиеся делятся своими впечатлениями об уроке.

- Как вы оцениваете свою работу. Возьмите карточки с цифрами и оцените себя.

VI. Домашнее задание.

1) § 30  Учебник стр. 136 вопрос №3  письменно в тетради.

2) Используя дополнительную литературу подготовить сообщение на тему: «Применение оксидов».

Спасибо за урок.