Оксиды - важнейшие бинарные соединения. 8 класс.

Тема: «Оксиды – важнейшие бинарные соединения»

Учебный элемент	Учебный материал с указанием заданий		Рекомендации по выполнению
УЭ-0	Интегрирующая цель: в ходе работы на уроке вы должны: познакомиться с одним из важнейших классов неорганических веществ – оксидами и их составом; уметь записывать формулы оксидов по степени окисления и, наоборот, определять степень окисления по формуле; закрепить на оксидах знание химической номенклатуры; производить расчеты с использованием формул оксидов; знать практическое применение оксидов в жизни человека и роль в природе.
УЭ-1	Входной контроль. Цель: выяснить уровень усвоения изученного материала. 1.Запишите в тетради дату. 2.Выполните работу по вариантам (Приложение №1). 3.Проверка. За каждый правильный ответ – 1 балл. Всего – 5.		Работа в тетради самостоятельно.
УЭ-2	Цель: выяснить ваш исходный уровень знаний по теме. 1.Запишите в тетради тему урока. 2. Из выполненного раннее задания дать краткую характеристику соединениям, которые вы назвали оксидами. 3.Проверка (содержат кислород, состоят из двух элементов, степень окисления О-2). За каждый правильный ответ – 1 балл. Всего - 3.		Работа в тетради самостоятельно.
УЭ-3	Цель: прослушать приготовленные сообщения о разных оксидах и их практическом значении (работа групп по заданию к уроку, которое было выдано заранее). 1.Выступление групп по теме «Мы живем в мире оксидов» (по 2 минуты): ·         H2O - вода ·         SiO2 -кремнезем ·         CO2 – углекислый газ ·         Al2O3 - глинозем ·         CaO – негашеная известь За каждое выступление от 1 до 5 баллов.		Записи в тетрадь
УЭ-4	Цель: прослушать лекцию учителя, получить знания по теме «Оксиды». 1.Прослушайте лекцию учителя. 2.Составить ОК – схему. 3.Проверка. За работу- 4 балла.		Работа в тетради
УЭ-5	Цель: в ходе работы составить шифровальную запись представленных оксидов (групповая работа) (см. Приложение №2). 1.Составить шифровальную запись. 2.Проверка. За каждый правильный ответ – 0,5 балла. Всего – а) 7 баллов, б) 7 баллов.		Самостоятельная работа в тетради
УЭ-6	Выходной контроль. Цель: обобщить и закрепить полученные по теме знания. 1.Выполните работу по вариантам (см. Приложение №3). 2.Проверка. За каждый правильный ответ – 1 балл. Всего - 12		Самостоятельная работа в тетради
Оценки за урок и домашнее задание
37 - 43	5	Очень хорошо. Прочитать §18.
26 - 36	4	Хорошо. Прочитать  §18, выполнить упражнение 1.
17 - 25	3	Тоже неплохо. Прочитать §18, выполнить упражнение 1, 2.

Приложение №1.

Вариант  №1.  CuCl₂ , Al₂O₃ , MgS , P₂O₅ , Na₄C.

Вариант №2.  Al₄C₃ , CaCL₂ , Na₂S, K₂O , CO₂.

Вариант №3. ZnO, N₂O₃, AgCl, Li₃N, K₂S.

Приложение №2.

1.Составить шифрованную запись представленных оксидов с помощью условных знаков

   а) по характеру входящих элементов (основные  __ , кислотные  ∩, амфотерные  ∆ )

   Li₂O , Al₂O₃ , SiO₂ , MgO , BaO , N₂O₅ , ZnO , CaO , P₂O₅ , FeO , Cl₂O₇ , K₂O , Mn₂O₇ , SO₃ .

 б) по значению ст. ок. входящих в состав элементов (кроме кислорода) –

         +1  __ , +2 ∩ , +3  ∆ ,  +4  ___ .

   Al₂O₃ , Na₂O , SnO₂ , CuO , FeO , B₂O₃ , Ag₂O , SiO₂ , N₂O₃ , CO , Li₂O , SnO , SO₂ , BaO .

Приложение №3.

ДИДАКТИЧЕСКАЯ КАРТОЧКА ПО ТЕМЕ  «ОКСИДЫ».

№	ВАР.1	ВАР.2	ВАР.3	ВАР.4	ВАР.5	ВАР.6
ВАР.7	N2O5	CaO	Cr2O3	SO2	H2O	CO
ВАР.8	Al2O3	SO3	Na2O	NO	Cl2O7	H2O
ВАР. 9	BaO	P2O5	H2O	Cu2O	CO2	CrO3
ВАР.10	Ag2O	H2O	MgO	ZnO	PbO	Mn2O7
ВАР.11	SiO2	Cs2O	NO2	H2O	CoO	FeO
ВАР.12	H2O	CO2	SeO3	Fe2O3	CuO	HgO

1.Определить степени окисления элементов образующих оксид.

2.Дать название оксидам.

3.Определить молекулярные массы данных оксидов.

4.Определить характер данного оксида по входящим элементам.

  ОК – схема

Оксиды
·         это сложные вещества ·         это бинарные соединения ·         в состав которых входит кислород со ст.ок. -2	Почти все химические элементы образуют оксиды. Исключением является лишь инертные элементы (VIII группы),  а также элементы, которые непосредственно с кислородом  не соединяются, к ним относится золото(Au).
Для составления формул оксидов необходимо учитывать следующее ПРАВИЛО: 1.При написании формул кислород всегда пишут на втором месте. 2.В названиях оксидов вначале указывают слово оксид, а затем в родительном падеже название второго элемента.   BaO – оксид бария. 3.Если элемент может образовывать несколько оксидов, то после названия элемента в скобках указывают степень окисления электроположительного элемента  римской цифрой..   CuO – оксид меди (II)   Cu2O – оксид меди (I )   Fe2O3 – оксид железа (III)   FeO – оксид железа (II)	Физические свойства ·         Все оксиды в природе встречаются в разных агрегатных состояниях:  Г – оксид углерода, вода (пар)  Ж – вода, оксид серы  ТВ – оксид Fe(III), вода (лед) ·          Имеют различную окраску CuO- черная Cr2O3 –зеленая Al2O3 –белый Fe2O3 – красный
ОКСИДЫ ( Эл+пхО-2у )                                    СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ                   НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ                                                                    (CO, NO, SiO, N2O )    ОСНОВНЫЕ                    АМФОТЕРНЫЕ             КИСЛОТНЫЕ МеО  ( n = +1,+2)                     Пер.Эл.О                неМеО (n =+5,+6,+7)

Использованная литература:

1.      Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. -М.: Дрофа, 2002.

2.      Денисова В.Г. Химия. 8 класс: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна. – Волгоград: Учитель, 2011.

3.      Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. –М.: ВАКО, 2007.