$Онлайн школа «Инфоурок»$

Сотрудничество с онлайн-школой

Инфоурок › Химия ›Другие методич. материалы›Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области

Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области

Скачать материал

Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области

Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Саратовской области

«САРАТОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ»

Структурное подразделение «Отделение нефтегазохимической отрасли»

«Согласовано»

Рябухова Татьяна Олеговна,

доцент кандидат химических наук Энгельсского технологического института СГТУ ____________________________

«23» апреля 2015 г.

«Утверждено»

Верина Людмила Васильевна,

Руководитель Структурного подразделения

«Отделение нефтегазохимической отрасли» ГАПОУ СО «СОХТТ»

_______________________

«23» апреля 2015 г.

Вопросы, задания и критерии оценок

теоретического и практического туров Олимпиады

для студентов 1 и 2 курсов разработаны

Белоусовой Юлией Александровной, преподавателем химических дисциплин высшей категории Государственного автономного профессионального образовательного учреждения Саратовской области «Саратовский областной химико-технологический техникум» Структурное подразделение «Отделение нефтегазохимической отрасли»

Саратов, 2015

I. Общие положения

Настоящее Положение разработано в соответствии с:

1.1. Федеральным законом Российской Федерации от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации"

1.2. Приказом Министерства образования и науки Российской Федерации (Минобрнауки России) от 14 июня 2013 г. N 464 г. Москва "Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по образовательным программам среднего профессионального образования"

1.3. Областная олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области (в дальнейшем – Олимпиада) проводится в ГАПОУ СО «Саратовский областной химико-технологический техникум» Структурное подразделение «Отделение нефтегазохимической отрасли».

II. Цели и задачи Олимпиады

2.1. Олимпиада представляет собой очные соревнования, проводимые в течение определенного периода, предусматривающие выполнение конкретных заданий с последующей оценкой качества, времени и других критериев и завершающиеся церемонией чествования победителей.

2.2. Олимпиада призвана способствовать повышению качества химического образования в интересах развития личности и ее творческих способностей. Проводится в целях определения уровня подготовки специалистов в области химических наук, закрепления и углубления знаний и умений, полученных в процессе теоретического, практического обучения, стимулирования творческого роста, выявления наиболее одаренных и талантливых студентов по химическим дисциплинам.

2.3. Основными задачами Олимпиады являются:

- повышение творческой активности студентов;

- популяризация знаний по химии;

- творческий обмен опытом в области химического образования;

- создание условий для творческой самореализации личности специалистов;

- совершенствование навыков самостоятельной работы студентов и повышение ответственности за выполненную работу;

- повышение престижа образовательных учреждений.

III. Организация и проведение Олимпиады

3.1. Олимпиада проводится среди студентов 1 и 2-х курсов.

Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области, 2015

Критерии оценок для теоретических туров

1. Теоретический тур (тест)

1.1 Максимальное количество баллов – 20 баллов

1.2 Оценка результатов осуществляется с помощью компьютерной программы автоматически.

2. Теоретический тур (решение задач)

2.1 Максимальное количество баллов: 1 курс – 24, 2 курс – 34.

2.2 При равенстве баллов дополнительный балл присуждается работе, в которой написаны уравнения реакций веществ с применением развернутых структурных формул.

3. Практический тур (выполнение эксперимента)

3.1 Максимальное количество баллов – 30 баллов

3.2 Оценка этапов задания:

ü Соблюдение правил техники безопасности – 3 балла

ü Выбор оптимального пути решения – 5 баллов

ü Определение вещества – по одному баллу за каждое вещество – 4 балла

ü Пояснения к опыту и составление уравнений реакций – по баллу за каждое пояснение и уравнение – максимально 8 баллов.

4. Баллы снижаются за:

4.1 нарушение техники выполнения эксперимента – 1 балл за одну ошибку

4.2 небрежность выполнения записей – 1 балл.

(бланк ответа теоретического тура)

Шифр участника

1 тур – тестирование на компьютере 1 курс (максимально – 20 баллов)

№ п/п

Вопрос

Варианты ответов

Периодический закон открыл:

1. Д.И. Менделеев

2. С. Аррениус

3. С.В. Лебедев

4. А.М. Бутлеров

Галогены – это:

1. Металлы

2. Соли

3. Неметаллы

4. Оксиды

Не более восьми электронов:

1. На первом энергетическом уровне

2. На втором энергетическом уровне

3. На четвертом энергетическом уровне

4. На третьем энергетическом уровне

р-подуровень состоит:

1. из пяти р-орбиталей

2. из трех р-орбиталей

3. из десяти р-орбиталей

4. из одной р-орбиталей

В какой из пар у обоих атомов на четвертом энергетическом уровне расположено по 18 электронов?

1 Kr – Ar

2 Ag – Cd

3 Sr – Cd

4 Mg – Kr

К какому типу элементов относится резерфордий?

1 s

2 p

3 d

4 f

Соли кислот H₂SO₄ , HNO₃ , H₃PO₄ соответственно называются:

1 нитраты, сульфаты, ортофосфаты

2 сульфаты, нитраты, фосфаты

3 сульфаты, нитраты, ортофосфаты

4 сульфиты, нитриты, фосфиты

Укажите среди вариантов ответа катион

1 NO

2 CH₃⁺

3 OH^-

4 CO

Реактивом для выявления карбонат-ионов является:

1 гидроксид натрия

2 хлорид калия

3 cоляная кислота

4 нитрат серебра

10.

В реакции

K₂S + K₂SO₃+ H₂SO₄ →

→ S + K₂SO₄+ H₂O окислителем является вещество:

1. K₂SO₃

2. H₂SO₄

3. S

4. H₂O

11.

Какие из растворов проводят электрический ток?

1. Раствор глюкозы

2. Раствор этилового спирта

3. Раствор карбоната натрия

4. Уксусный альдегид

12.

Углеводород состава

С₂Н₅

│

СН₃ –С– СH₂–C≡СН

│

СН₃

имеет название по систематической номенклатуре:

1. 2-этил-2-метилпентин-4

2. 4-метил-4-этилпентин-1

3. 3,3-диметилгексин-5

4. 4,4- диметилгексин-1

13.

Сколько изомеров имеет пентан?

1 1

2 3

3 5

4 7

14.

Укажите соединение, в котором степень окисления углерода равна нулю:

1 СН₄

2 С₆Н₁₂О₆

3 С₂Н₆

4 CO₂

15.

Химическая реакция гидратации характеризуется:

1. отщеплением водорода

2. выделением воды

3. присоединением воды

4. присоединением водорода

16.

C_nH _2n+1OH – гомологическая формула:

1. аренов

2. алкинов

3. спиртов

4. алканов

17.

Объем метана количеством вещества 0,5 моль равен:

1 112 л

2 11,2 л

3 1,12 л

4 0,11 л

18.

C₃H₈– это химическая формула:

1 пропана

2 этана

3 бутана

4 пентана

19.

В химическом уравнении горения 1 моль этана (C₂H₆) перед формулой углекислого газа стоит

коэффициент:

1 2

2 4

3 6

4 0

20.

К какому классу относятся вещества с формулой C_nH_2n?

1 алканы

2 алкины

3 арены

4 циклоалканы

1 тур – тестирование на компьютере 2 курс (максимально – 20 баллов)

№ п/п	Вопрос	Варианты ответов
1.	Изомерия – явление, при котором могут существовать несколько веществ, которые имеют:	1 одинаковый состав, но разное строение молекул 2 разный состав и разное строение молекул 3 разный состав, но одинаковое строение молекул 4 порядок соединения атомов в молекуле
2.	Соединение (я) какого класса отвечает молекулярной формуле С₆Н₁₂?	1 Алканы 2 Алкены 3 Алканы и циклоалканы 4 Циклоалканы и алкены
3.	Химическая реакция гидратации характеризуется:	1. отщеплением водорода 2. выделением воды 3. присоединением воды 4. присоединением водорода
4.	Какие виды химической связи в молекуле этилового спирта?	1 σ-связь 2 π-связь 3 σ-связи и π-связь 4 Другие виды связи
5.	В химическом уравнении горения 1 моль этана (C₂H₆) перед формулой углекислого газа стоит коэффициент:	1 2 2 4 3 6 4 0
6.	Какое соединение — главный продукт реакции гидратации пропина?	1 Кетон 2 Предельная одноосновная кислота 3 Альдегид 4 Предельный одноатомный спирт
7.	Диэтиловый эфир получается при:	1 взаимодействии этанола с уксусной кислотой 2 отщеплении одной молекулы воды от одной молекулы этанола 3 взаимодействии этанола с хлороводородом 4 отщеплении одной молекулы воды от двух молекул этанола
8.	К какому классу соединений относится вещество, если известно, что при каталитическом гидрировании оно присоединяет водород, а при нагревании его с гидроксидом меди (II) образуется осадок оранжевого цвета?	1 Одноатомные предельные спирты 2 Предельные карбоновые кислоты 3 Альдегиды 4 Сложные эфиры
9.	Выберете ответ, в котором перечислены только углеводороды:	1 CH₄, C₂H₆, C₂H₅OH 2 CH₄, C₂H₆, C₃H₈ 3 CH₄, C₂H₆, NН₂СН(СН₃)СООН 4 CH₄, C₂H₆, C₆H₅Сl
10.	Предельные углеводороды или алканы – это вещества, обладающие общей формулой:	1 C_nH_2n+1 2 C_nH_2n 3 C_nH_2n+2 4 C_nH_2n-2
11.	Синтетический каучук получают из 2-метилбутадиена-1,3 путем:	1 крекинга 2 поликонденсации 3 изомеризации 4 полимеризации
12.	При щелочной гидратации жиров получают:	1 глицерин и воду 2 глицерин и карбоновые кислоты 3 глицерин и мыло 4 карбоновую кислоту и воду
13.	При полном окислении 1 Моль пропана кислородом воздуха образуется:	1 3 Моль СО₂ и 4 Моль Н₂О 2 2 Моль СО₂ и 4 Моль Н₂О 3 2 Моль СО₂ и 3 Моль Н₂О 4 6 Моль СО₂ и 4 Моль Н₂О
14.	Вид гибридизации электронных облаков атомов углерода в алканах:	1 sp 2 sp² 3 sp³ 4 электронные облака не гибридизуются
15.	Какой объем кислорода (н. у.) нужно для полного сгорания 96 г этилового спирта?	1 13,4 л 2 44,8 л 3 134,4 л 4 4,48 л
16.	Сколько изомеров имеет гептан?	1 5 2 7 3 9 4 11
17.	Плотность паров циклоалкана по водороду равна 42. Молекула циклоалкана не имеет боковых ответвлений от главной углеродной цепи.	1 С₆H₁₂ циклогексан 2 С₅H₁₀ циклопентан 3 С₇H₁₄ циклогептан 4 С₄H₈ циклобутан
18.	Конечным веществом в цепочке превращений 1-хлорбутан → бутен-1→ 1,2-дибромбутан → .. является:	1 бутен-1 2 бутин-1 3 н-бутан 4 н-гексан
19.	Углеводород состава С₃Н₇ │ СН₃ –С=С– СН₃ │ СН₃ имеет название по систематической номенклатуре:	1 2-пропил-3-метилбутен-2 2 3-пропил-2-метилбутен-2 3 4,5-диметилгексин-4 4 2,3-диметилгексен-2
20.	Альдегиды можно получить в результате следующих химических реакций:	1 гидролизом сложных эфиров, каталитическим окислением предельных углеводородов 2 окислением спиртов, из солей карбоновых кислот 3 присоединением воды к предельным углеводородам 4 дегидрированием гомологов метана

Задания 2 тура – решение задач

1 курс (максимально – 24 балла)

1. Электронные формулы двух элементов – 1s²2s²2p⁴ и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Составьте уравнение реакции взаимодействия друг с другом двух простых веществ, образованных атомами этих элементов, и назовите образующийся продукт. (3 балла.)

2. При взаимодействии 7,2 г некоего двухвалентного металла с раствором серной кислоты выделилось 6,72 л (н.у.) легкого горючего газа. Определите исходный металл. Составьте уравнение реакции водного раствора соли этого металла, образующейся при действии на него серной кислоты, с водным раствором хлорида бария. Запишите полное и сокращенное ионные уравнения этой реакции и объясните, почему она протекает в водном растворе до конца. (9 баллов.)

3. Самый эффективный способ обезвреживания загрязненных сточных вод химических предприятий – обработка их веществами, осаждающими вредные примеси в виде труднорастворимых соединений. Предприятие подает на участок водоочистки 1000 м³ воды, содержащей 3,31 мг/л нитрата свинца (II). Осаждение катионов свинца ведут, добавляя в стоки 1,27 кг карбоната натрия. Рассчитайте массу выпадающего осадка. Почему очень важно, чтобы добавляемый к стокам реагент - осадитель был в избытке? (8 баллов.)

4. Известно, что молярная масса непредельного углеводорода каротина равна 536 г/моль, а при сжигании 1 моль его образуется 40 моль углекислого газа и 28 моль воды. Определите молекулярную формулу каротина. (4 баллов.)

Задания 2 тура – решение задач

2 курс (максимально – 34 балла)

1. При действии на некоторый алкен избытком раствора хлора в четыреххлористом углероде образовалось 3.66 г дихлорпроизводного. При действии на такое же количество исходного углеводорода избытком бромной воды было получено 5.44 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, напишите структурные формулы четырех его изомеров, отвечающих условию задачи, назовите их. (10 баллов.)

2. Соединение А – газ, горящий сильно коптящим пламенем. При его нагревании до 650⁰С в присутствии активированного березового угля образуется бесцветная жидкость В, относительная плотность паров которой по метану равна 4,875. При действии на В смеси концентрированных азотной и серной кислот образуется тяжелая жидкость С с запахом горького миндаля, при каталитическом восстановлении которой водородом получают жидкость Д, имеющую большое практическое значение в органическом синтезе. Приведите формулы веществ А, В, С, Д, назовите их и напишите уравнения всех химических реакций, о которых идет речь.

(9 баллов.)

3. Сколько граммов этилацетата можно получить из 180 г уксусной кислоты и 184 г этанола, если выход сложного эфира составляет в массовых долях 0,9, или 90%, по сравнению с теоретическим? Почему практический выход продукта реакции обычно меньше, чем рассчитанный теоретически по уравнению реакции? Приведите как можно больше причин. (10 баллов.)

4. Определите строение вещества состава С₄Н₈О, если известно, что при восстановлении оно образует 2-метилпропанол-1, а при окислении 2-метилпропановую кислоту. (5 баллов.)

Ответы

1 курс 2 тур (решение задач)

Задание 1.
Элемент с электронной формулой 1s²2s²2p⁴ имеет порядковый номер и заряд ядра сZ = 2+2+4=8 – кислород (О).	1 б
Элемент с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ имеет порядковый номер и заряд ядра сZ = 2+2+6+2+4=18 – сера (S)	1 б
Уравнение реакции: S+ О₂ → SО₂	0,5 б
SО₂– оксид серы (IV), сернистый ангидрид, сернистый газ	0,5 б
Итого	3 б
Задание 2.
Уравнение реакции взаимодействия двухвалентного Металла и разбавленной серной кислоты: Ме+H₂SO₄→ МеSO₄ + H₂↑	1 б
	1 б
n(H₂)=n(Me)=0,3 моль.	1 б
Значит Ме – магний (Mg).	1 б
Уравнения реакций: Мg+H₂SO₄→ МgSO₄ + H₂↑ МgSO₄ +BaCl₂→МgCl₂+BaSO₄↓ Мg²⁺+ SO₄^2- +Ba²⁺+2Cl^-→Мg²⁺+ 2Cl^-+BaSO₄↓ Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄↓	1 б 1 б 1 б 1 б
Данная реакция протекает в водном растворе до конца, т.к. образующийся сульфат бария – нерастворимое соединение.	1 б
Итого	9 б
Задание 3.
Масса нитрата свинца(II) в стоках:	1 б
Количество вещества нитрата свинца в стоках:	1 б
Количество вещества реагента-осадителя карбоната натрия:	1 б
Уравнение реакции осаждения: Pb(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → 2 NaNO₃ + PbCO₃ ↓	1 б
По уравнению реакции: - 1 моль - 1 моль; По данным задачи: - 10 моль - 12 моль; , карбонат натрия в избытке. Расчет массы осадка следует рассчитывать по нитрату свинца (II).	1 б
По уравнению реакции:	1 б
Масса выпавшего осадка:	1 б
Реагент-осадитель всегда должен быть в избытке, чтобы загрязнитель прореагировал с ним полностью и весь перешел в осадок, иначе не будет достигнута требуемая степень очистки стоков.	1 б
Итого	8 б
Задание 4.
Так как каротин – углеводород, то пусть формула каротина – С_xH_y. Реакцию горения каротина можно схематично записать так: t⁰ С_xH_y+О₂ → СО₂ + Н₂О.	1 б
Количество вещества и индекс углерода в молекуле каротина определим по количеству образовавшегося углекислого газа:	1 б
Количество вещества и индекс водорода в молекуле каротина определим по количеству образовавшейся воды:	1 б
Простейшая формула каротина С₄₀H₅₆. Проверка: М(С₄₀H₅₆) = 536 г/моль, что соответствует условию задачи, следовательно молекулярная формула С₄₀H₅₆ – истинная формула каротина.	1 б
Итого	4 б

Ответы

2 курс 2 тур (решение задач)

Задание 1.
Общая формула алкенов – С_nH_2n.	1 б
1) Реакция алкена с хлором: CCl₄ С_nH₂_n + Сl₂ → С_nH₂_nСl₂;	1 б
2) Реакция алкена с бромом: H₂O С_nH₂_n + Br₂ → С_nH₂_nBr₂.	1 б
Молярная масса алкена: М(С_nH₂_n) = 12n + 2n = 14n. Молярная масса дихлоралкена: М(С_nH₂_nСl₂) = 14n + 71. Молярная масса дибромалкена: М(С_nH₂_nBr₂) = 14n + 160.	1 б
Количество вещества дихлоралкена:	1 б
Количество вещества дибромалкена:	1 б
По уравнению 1: n(С_nH₂_n) = n(С_nH₂_nСl₂) По уравнению 2: n(С_nH₂_n) = n(С_nH₂_nBr₂), следовательно n(С_nH₂_nСl₂) = n(С_nH₂_nBr₂).	1 б
51,24 n + 585,6 = 76,16 n + 386,24 24,92 n = 199,36 n = 8. С₈H₁₆ - октен	1 б
Структурные формулы и названия изомеров октена по положению кратной связи: 1 2 3 4 5 6 7 8 1) СН₂=СН–СН₂–СН₂– СН₂– СН₂– СН₂– СН₃ октен-1 1 2 3 4 5 6 7 8 2) СН₃–СН=СН–С Н₂– СН₂– СН₂– СН₂– СН₃ октен-2 1 2 3 4 5 6 7 8 3) СН₃–СН₂–СН=С Н– СН₂– СН₂– СН₂– СН₃ октен-3 1 2 3 4 5 6 7 8 4) СН₃–СН₂–СН₂–СН=СН– СН₂– СН₂– СН₃ октен-4	0,5 б 0,5 б 0,5 б 0,5 б
Итого	10 б
Задание 2.
Вещество А – ацетилен С₂H₂.	1 б
Уравнение реакции горения ацетилена: t⁰ 2С₂H₂+5О₂ → 4СО₂ +2 Н₂О.	1 б
Вещество В – бензол С₆H₆.	1 б
Относительная плотность паров бензола по метану: что соответствует условию задачи	1 б
Уравнение реакции тримеризации ацетилена: 650⁰С, акт.уголь 3С₂H₂ –® С₆H₆.	1 б
Вещество С – нитробензол С₆H₅NO₂.	1 б
Уравнение реакции нитрования бензола: t⁰, Н₂SO₄(конц.) С₆H₆ + HNO₃ ® С₆H₅NO₂ + Н₂O.	1 б
Вещество D – анилин С₆H₅NН₂.	1 б
Уравнение реакции восстановления нитробензола: t⁰, Ni(Pt) С₆H₅NO₂ + 3Н₂ ® С₆H₅NН₂+ 2Н₂O	1 б
Итого	9 б
Задание 3.
Количество вещества уксусной кислоты: Количество вещества этилового спирта:	1 б
	1 б
Уравнение реакции этерификации: Н⁺ + + . Уксусная этанол уксусноэтиловый Кислота эфир (этилацетат)	1 б 1 б
По уравнению реакции: n эфира () = n уксусной кислоты () =	1 б
M() = 88 г/моль; m() = n M = 3 88 = 264 г.	1 б
	1 б
Практический выход продукта реакции обычно меньше, чем рассчитанный теоретически по уравнению реакции: 1) реакции не идут на 100% в одну сторону. Есть понятие химического равновесия. 2) при очистке полученного продукта от остатков исходных реагентов или растворителей тоже могут происходить потери. 3) в некоторых реакциях потери неизбежны просто по условиям протекания таких реакций (например, испарение исходных веществ) 4) некоторые химические реакции идут весьма медленно. Поэтому используют катализаторы. 5) Как правило не всё вещество вступает в реакцию (не преодолена энергия активации) 6) Исходные реагенты могут содержать примеси.	0,5 б 0,5 б 0,5 б 0,5 б 0,5 б 0,5 б
Итого	10 б
Задание 4.
Вещество C₄H₈O соответствует общей формуле C_nH₂_nO, которая является общей формулой предельных альдегидов.	1 б
По условию задачи альдегид должен иметь формулу: O // CH₃-CH-C; 2-метилпропаналь. \| \ CH₃H	1 б
Уравнение реакции восстановления альдегида: Ni CH₃-CH-COH +H₂® CH₃-CH-CH₂OH \| \| CH₃ CH₃ (2-метилпропанол-1)	1 б 0,5 б
CH₃-CH-COH +Ag₂O = CH₃- CH- COOH+2Ag \| \| CH3 CH₃ (2-метилпропановая кислота)	1 б 0,5 б
Итого	5 б

Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области, 2015 г.

(практический тур – 2 курс)

Шифр участника

Задание

В четырех пробирках под номерами могут находиться растворы следующих веществ: глицерин, глюкоза, крахмал, белок, уксусная кислота, фенол.

Определите опытным путем, в какой пробирке содержится то или иное вещество.

Составьте наиболее рациональный и краткий план распознавания с применением минимального числа вспомогательных реактивов.

Оборудование и реактивы:

- Штатив с пробирками - Спиртовка - Держатель для пробирок - Дистиллированная вода - Раствор гидроксида натрия - Раствор сульфата меди (II)			- Раствор нитрата серебра - Раствор иода - Раствор хлорида железа (III) - Раствор карбоната натрия - Концентрированная азотная кислота
Вещество	Реактив	Условия реакции		Признаки реакции
Глицерин
Глюкоза
Крахмал
Белок
Уксусная кислота
Фенол

Порядок открытия органических веществ:

1.__________________________________________________

2.__________________________________________________

3.__________________________________________________

4.__________________________________________________

5.__________________________________________________

Работа с нарушением правил техники безопасности или небрежным выполнением эксперимента – не оценивается и не засчитывается!

(практический тур – 1 курс)

Шифр участника

Задание

В четырех пробирках под номерами могут находиться растворы следующих веществ: глицерин, глюкоза, крахмал, белок.

Определите опытным путем, в какой пробирке содержится то или иное вещество.

Оборудование и реактивы:

- Штатив с пробирками - Спиртовка - Держатель для пробирок - Дистиллированная вода - Раствор гидроксида натрия - Раствор сульфата меди (II)			- Раствор нитрата серебра - Раствор иода - Раствор хлорида железа (III) - Раствор карбоната натрия - Концентрированная азотная кислота
Вещество	Реактив	Условия реакции		Признаки реакции
Глицерин
Глюкоза
Крахмал
Белок

Порядок открытия органических веществ:

1.__________________________________________________

2.__________________________________________________

3.__________________________________________________

4.__________________________________________________

Ключ экспериментального тура, 1 курс

Вещество	Реактив	Условия реакции	Признаки реакции	Порядок открытия
Глицерин	Сu(OH)₂		Образование ярко-синего раствора	1
Глюкоза	Сu(OH)₂	t⁰	Ярко-синее окрашивание, при нагревании образование красного осадка	2
Крахмал	I₂		Синее окрашивание	4
Белок	Сu(OH)₂		Фиолетовое окрашивание	3

Ключ экспериментального тура, 2 курс

Вещество	Реактив	Условия реакции	Признаки реакции	Порядок открытия
Глицерин	Сu(OH)₂		Образование ярко-синего раствора	1
Глюкоза	Сu(OH)₂	t⁰	Ярко-синее окрашивание, при нагревании образование красного осадка	2
Крахмал	I₂		Синее окрашивание	5
Белок	Сu(OH)₂		Фиолетовое окрашивание	3
Уксусная кислота	Na₂CO₃		Выделение газа СО₂	4
Фенол	FeCl₃		Фиолетовое окрашивание	-

Ключ к практическому туру – 1 курс

Вариант	Вещества	Вариант	Вещества	Вариант	Вещества
1	1. Глицерин 2. Крахмал 3. Белок 4. Глюкоза	10	1. Глюкоза 2. Глицерин 3. Крахмал 4. Белок	19	1. Глицерин 2. Крахмал 3. Белок 4. Глюкоза
2	1. Глюкоза 2. Глицерин 3. Крахмал 4. Белок	11	1. Белок 2. Глюкоза 3. Глицерин 4. Крахмал	20	1. Глюкоза 2. Глицерин 3. Крахмал 4. Белок
3	1. Белок 2. Глюкоза 3. Глицерин 4. Крахмал	12	1. Глицерин 2. Белок 3. Крахмал 4. Глюкоза	21	1. Белок 2. Глюкоза 3. Глицерин 4. Крахмал
4	1. Крахмал 2. Белок 3. Глюкоза 4. Глицерин	13	1. Глицерин 2. Белок 3. Глюкоза 4. Крахмал	22	1. Крахмал 2. Белок 3. Глюкоза 4. Глицерин
5	1. Белок 2. Глицерин 3. Крахмал 4. Глюкоза	14	1. Глюкоза 2. Крахмал 3. Глицерин 4. Белок	23	1. Белок 2. Глицерин 3. Крахмал 4. Глюкоза
6	1. Крахмал 2. Глицерин 3. Белок 4. Глюкоза	15	1. Глицерин 2. Крахмал 3. Белок 4. Глюкоза	24	1. Крахмал 2. Глицерин 3. Белок 4. Глюкоза
7	1. Глицерин 2. Белок 3. Крахмал 4. Глюкоза	16	1. Крахмал 2. Белок 3. Глицерин 4. Глюкоза	25	1. Глицерин 2. Белок 3. Крахмал 4. Глюкоза
8	1. Крахмал 2. Глицерин 3. Глюкоза 4. Белок	17	1. Глицерин 2. Крахмал 3. Белок 4. Глюкоза	26	1. Крахмал 2. Глицерин 3. Глюкоза 4. Белок
9	1. Белок 2. Глюкоза 3. Глицерин 4. Крахмал	18	1. Глицерин 2. Белок 3. Крахмал 4. Глюкоза	27	1. Белок 2. Глюкоза 3. Глицерин 4. Крахмал

Ключ к практическому туру – 2 курс

Вариант	Вещества	Вариант	Вещества	Вариант	Вещества
1	1. Глицерин 2. Крахмал 3. Белок 4. Глюкоза	10	1. Глюкоза 2. Глицерин 3. Крахмал 4. Белок	19	1. Глицерин 2. Крахмал 3. Белок 4. Глюкоза
2	1. Глюкоза 2. Уксус. кисл. 3. Крахмал 4. Белок	11	1. Белок 2. Глюкоза 3. Глицерин 4. Крахмал	20	1. Глюкоза 2. Уксус. кисл. 3. Крахмал 4. Белок
3	1. Уксус. кисл. 2. Глюкоза 3. Глицерин 4. Крахмал	12	1. Глицерин 2. Белок 3. Уксус. кисл. 4. Глюкоза	21	1. Уксус. кисл. 2. Глюкоза 3. Глицерин 4. Крахмал
4	1. Уксус. кисл. 2. Белок 3. Глюкоза 4. Глицерин	13	1. Глицерин 2. Белок 3. Глюкоза 4. Крахмал	22	1. Уксус. кисл. 2. Белок 3. Глюкоза 4. Глицерин
5	1. Уксус. кисл. 2. Глицерин 3. Крахмал 4. Глюкоза	14	1. Глюкоза 2. Крахмал 3. Глицерин 4. Уксус. кисл.	23	1. Уксус. кисл. 2. Глицерин 3. Крахмал 4. Глюкоза
6	1. Уксус. кисл. 2. Глицерин 3. Белок 4. Глюкоза	15	1. Глицерин 2. Крахмал 3. Белок 4. Глюкоза	24	1. Уксус. кисл. 2. Глицерин 3. Белок 4. Глюкоза
7	1. Уксус. кисл. 2. Белок 3. Крахмал 4. Глюкоза	16	1. Крахмал 2. Белок 3. Глицерин 4. Уксус. кисл.	25	1. Уксус. кисл. 2. Белок 3. Крахмал 4. Глюкоза
8	1. Крахмал 2. Глицерин 3. Уксус. кисл. 4. Белок	17	1. Глицерин 2. Крахмал 3. Белок 4. Глюкоза	26	1. Крахмал 2. Глицерин 3. Уксус. кисл. 4. Белок
9	1. Белок 2. Глюкоза 3. Глицерин 4. Крахмал	18	1. Уксус. кисл. 2. Белок 3. Крахмал 4. Глюкоза	27	1. Белок 2. Глюкоза 3. Глицерин 4. Крахмал

Список использованных источников

1. Школьные олимпиады. Химия. 8 – 11 классы/А.В. Артемов, С.С. Дерябина. – 2-е изд. – М.: Айрис-пресс, 2009. – 240 с.

2. Всероссийская олимпиада школьников по химии Тюльков И.А., Емельянов В.А., Архангельская О.В., Лунин В.В. Методические рекомендации по проведению школьного и муниципального этапов всероссийской олимпиады школьников по химии в 2014/2015 учебном году. Москва, 2014 г.

3. Ерохин Ю.М. Химия: Учеб. для средних проф. учебных заведений. – М.: Мастерство, 2002. – 384 с.

4. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 8-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2011. – 336 с.

5. Егоров А.С., Аминова Г.Х. Эксперсс-курс неорганической и органической химии. Для поступающих в вузы. – Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002. – 336 с.

6. Зоммер К. и др. Химия: Справочник школьника и студента/ К.Зоммер, К.Х. Вюнш, М. Цеттлер; Пер. с нем. под ред. проф Р.А. Лидина. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2000. – 384 с.

7. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (С дидактическим материалом): Учеб. Пособие для средних спец. Учебных заведений. – 2-е изд., перераб. И доп. – М.: Высш. шк., 1998. – 304 с.

Скачать материал

Скачать материал "Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 661 168 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Исследовательская работа на тему: "Пассивное курение"

09.11.2015
10136
68

pptx

Призентация по химии на тему "Галогены "

09.11.2015
1682
0

docx

Урок по химии на тему "Галогены"

09.11.2015
1158
4

docx

Разработка внеклассного мероприятия на тему:"Своя игра"

09.11.2015
553
0

pptx

Призентация к уроку " Серная кислота"

09.11.2015
2039
8

pptx

Призентация к уроку "Свойства и применение водорода"

09.11.2015
2145
5

pptx

Презентация на тему "Знатоки химии (конкурс эрудитов)"

09.11.2015
755
4

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 09.11.2015 4210
- DOCX 82.3 кбайт
- 12 скачиваний
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Белоусова Юлия Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Белоусова Юлия Александровна
- На сайте: 8 лет и 5 месяцев
- Подписчики: 1
- Всего просмотров: 47488
- Всего материалов: 29