Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области

библиотека
материалов

Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области

Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Саратовской области

«САРАТОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ»

Структурное подразделение «Отделение нефтегазохимической отрасли»


«Согласовано»

Рябухова Татьяна Олеговна

доцент  кандидат химических наук Энгельсского технологического института СГТУ ____________________________

«23» апреля 2015 г.

«Утверждено»

Верина Людмила Васильевна,

Руководитель Структурного подразделения

«Отделение нефтегазохимической отрасли» ГАПОУ СО «СОХТТ»

_______________________

«23» апреля 2015 г.



Вопросы, задания и критерии оценок

теоретического и практического туров Олимпиады

для студентов 1 и 2 курсов разработаны

Белоусовой Юлией Александровной, преподавателем химических дисциплин высшей категории Государственного автономного профессионального образовательного учреждения Саратовской области «Саратовский областной химико-технологический техникум» Структурное подразделение «Отделение нефтегазохимической отрасли»



Саратов, 2015

  1. Общие положения

Настоящее Положение разработано в соответствии с:

    1. Федеральным законом Российской Федерации от 29 декабря 2012 г. N 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации" 

    2. Приказом Министерства образования и науки Российской Федерации (Минобрнауки России) от 14 июня 2013 г. N 464 г. Москва "Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по образовательным программам среднего профессионального образования"

    3. Областная олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области (в дальнейшем – Олимпиада) проводится в ГАПОУ СО «Саратовский областной химико-технологический техникум» Структурное подразделение «Отделение нефтегазохимической отрасли».



  1. Цели и задачи Олимпиады

    1. Олимпиада представляет собой очные соревнования, проводимые в течение определенного периода, предусматривающие выполнение конкретных заданий с последующей оценкой качества, времени и других критериев и завершающиеся церемонией чествования победителей.

    2. Олимпиада призвана способствовать повышению качества химического образования в интересах развития личности и ее творческих способностей. Проводится в целях определения уровня подготовки специалистов в области химических наук, закрепления и углубления знаний и умений, полученных в процессе теоретического, практического обучения, стимулирования творческого роста, выявления наиболее одаренных и талантливых студентов по химическим дисциплинам.

    3. Основными задачами Олимпиады являются:

- повышение творческой активности студентов;

- популяризация знаний по химии;

- творческий обмен опытом в области химического образования;

- создание условий для творческой самореализации личности специалистов;

- совершенствование навыков самостоятельной работы студентов и повышение ответственности за выполненную работу;

- повышение престижа образовательных учреждений.

  1. Организация и проведение Олимпиады

    1. Олимпиада проводится среди студентов 1 и 2-х курсов.



Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области, 2015

Критерии оценок для теоретических туров

  1. Теоретический тур (тест)

  1. Максимальное количество баллов – 20 баллов

1.2 Оценка результатов осуществляется с помощью компьютерной программы автоматически.

  1. Теоретический тур (решение задач)

2.1 Максимальное количество баллов: 1 курс – 24, 2 курс – 34.

2.2 При равенстве баллов дополнительный балл присуждается работе, в которой написаны уравнения реакций веществ с применением развернутых структурных формул.

  1. Практический тур (выполнение эксперимента)

3.1 Максимальное количество баллов – 30 баллов

3.2 Оценка этапов задания:

  • Соблюдение правил техники безопасности – 3 балла

  • Выбор оптимального пути решения – 5 баллов

  • Определение вещества – по одному баллу за каждое вещество – 4 балла

  • Пояснения к опыту и составление уравнений реакций – по баллу за каждое пояснение и уравнение – максимально 8 баллов.

  1. Баллы снижаются за:

4.1 нарушение техники выполнения эксперимента – 1 балл за одну ошибку

4.2 небрежность выполнения записей – 1 балл.











Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области, 2015

(бланк ответа теоретического тура)

Шифр участника



























Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области, 2015

1 тур – тестирование на компьютере 1 курс (максимально – 20 баллов)

п/п

Вопрос

Варианты ответов

Периодический закон открыл:


1.​ Д.И. Менделеев

2.​ С. Аррениус

3.​ С.В. Лебедев

4.​ А.М. Бутлеров

Галогены – это:


1.​ Металлы

2.​ Соли

3.​ Неметаллы

4.​ Оксиды

Не более восьми электронов:


1.​ На первом энергетическом уровне

2.​ На втором энергетическом уровне

3.​ На четвертом энергетическом уровне

4.​ На третьем энергетическом уровне

 р-подуровень состоит:


1.​ из пяти р-орбиталей

2.​ из трех р-орбиталей

3.​ из десяти р-орбиталей

4.​ из одной р-орбиталей

В какой из пар у обоих атомов на четвертом энергетическом уровне расположено по 18 электронов?

  1. Kr – Ar

  2. Ag – Cd

  3. Sr – Cd

  4. Mg Kr

К какому типу элементов относится резерфордий?

  1. s

  2. p

  3. d

  4. f

Соли кислот H2SO4 , HNO3 , H3PO4 соответственно называются:


  1. нитраты, сульфаты, ортофосфаты

  2. сульфаты, нитраты, фосфаты

3 сульфаты, нитраты, ортофосфаты

4 сульфиты, нитриты, фосфиты

Укажите среди вариантов ответа катион

  1. NO

  2. CH3+

  3. OH-

  4. CO

Реактивом для выявления карбонат-ионов является:

  1. гидроксид натрия

  2. хлорид калия

  3. cоляная кислота

  4. нитрат серебра

В реакции

K2S + K2SO3 + H2SO4

S + K2SO4 + H2O окислителем является вещество:

  1. K2SO3

  2. H2SO4

  3. S

  4. H2O

Какие из растворов проводят электрический ток?

  1. Раствор глюкозы

  2. Раствор этилового спирта

  3. Раствор карбоната натрия

  4. Уксусный альдегид

Углеводород состава

С2Н5

СН3 –ССH2C≡СН

СН3

имеет название по систематической номенклатуре:

  1. 2-этил-2-метилпентин-4

  2. 4-метил-4-этилпентин-1

  3. 3,3-диметилгексин-5

  4. 4,4- диметилгексин-1

Сколько изомеров имеет пентан?


  1. 1

  2. 3

  3. 5

  4. 7

Укажите соединение, в котором степень окисления углерода равна нулю:

  1. СН4

  2. С6Н12О6

  3. С2Н6

  4. CO2

Химическая реакция гидратации характеризуется:

  1. отщеплением водорода

  2. выделением воды

  3. присоединением воды

  4. присоединением водорода

CnH 2n+1OH – гомологическая формула:

  1. аренов

  2. алкинов

  3. спиртов

  4. алканов

Объем метана количеством вещества 0,5 моль равен:

  1. 112 л

  2. 11,2 л

  3. 1,12 л

  4. 0,11 л

C3H8– это химическая формула:

  1. пропана

  2. этана

  3. бутана

  4. пентана

В химическом уравнении горения 1 моль этана (C2H6) перед формулой углекислого газа стоит

коэффициент:

  1. 2

  2. 4

  3. 6

  4. 0

К какому классу относятся вещества с формулой CnH2n?

  1. алканы

  2. алкины

  3. арены

  4. циклоалканы






Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области, 2015

1 тур – тестирование на компьютере 2 курс (максимально – 20 баллов)

п/п

Вопрос

Варианты ответов

Изомерия – явление, при котором могут существовать несколько веществ, которые имеют:

  1. одинаковый состав, но разное строение молекул

  2. разный состав и разное строение молекул

  3. разный состав, но одинаковое строение молекул

  4. порядок соединения атомов в молекуле

Соединение (я) какого класса отвечает молекулярной формуле С6Н12?

  1. Алканы

  2. Алкены

  3. Алканы и циклоалканы

  4. Циклоалканы и алкены

Химическая реакция гидратации характеризуется:

  1. отщеплением водорода

  2. выделением воды

  3. присоединением воды

  4. присоединением водорода

Какие виды химической связи в молекуле этилового спирта?


  1. σ-связь

  2. π-связь

  3. σ-связи и π-связь

  4. Другие виды связи

В химическом уравнении горения 1 моль этана (C2H6) перед формулой углекислого газа стоит

коэффициент:

  1. 2

  2. 4

  3. 6

  4. 0

Какое соединение — главный продукт реакции гидратации пропина?

  1. Кетон

  2. Предельная одноосновная кислота

  3. Альдегид

  4. Предельный одноатомный спирт

Диэтиловый эфир получается при:


  1. взаимодействии этанола с уксусной кислотой

  2. отщеплении одной молекулы воды от одной молекулы этанола

  3. взаимодействии этанола с хлороводородом

  4. отщеплении одной молекулы воды от двух молекул этанола

К какому классу соединений относится вещество, если известно, что при каталитическом гидрировании оно присоединяет водород, а при нагревании его с гидроксидом меди (II) образуется осадок оранжевого цвета?

  1. Одноатомные предельные спирты

  2. Предельные карбоновые кислоты

  3. Альдегиды

  4. Сложные эфиры

Выберете ответ, в котором перечислены только углеводороды:

  1. CH4, C2H6, C2H5OH

  2. CH4, C2H6, C3H8

  3. CH4, C2H6, 2СН(СН3)СООН

  4. CH4, C2H6, C6H5Сl

Предельные углеводороды или алканы – это вещества, обладающие общей формулой:

  1. CnH2n+1

  2. CnH2n

  3. CnH2n+2

  4. CnH2n-2

Синтетический каучук получают из 2-метилбутадиена-1,3 путем:

  1. крекинга

  2. поликонденсации

  3. изомеризации

  4. полимеризации

При щелочной гидратации жиров получают:

  1. глицерин и воду

  2. глицерин и карбоновые кислоты

  3. глицерин и мыло

  4. карбоновую кислоту и воду

При полном окислении 1 Моль пропана кислородом воздуха образуется:

  1. 3 Моль СО2 и 4 Моль Н2О

  2. 2 Моль СО2 и 4 Моль Н2О

  3. 2 Моль СО2 и 3 Моль Н2О

  4. 6 Моль СО2 и 4 Моль Н2О

Вид гибридизации электронных облаков атомов углерода в алканах:

  1. sp

  2. sp2

  3. sp3

  4. электронные облака не гибридизуются

Какой объем кислорода (н. у.) нужно для полного сгорания 96 г этилового спирта?

  1. 13,4 л

  2. 44,8 л

  3. 134,4 л

  4. 4,48 л

Сколько изомеров имеет гептан?

  1. 5

  2. 7

  3. 9

  4. 11

Плотность паров циклоалкана по водороду равна 42. Молекула циклоалкана не имеет боковых ответвлений от главной углеродной цепи.

  1. С6H12 циклогексан

  2. С5H10 циклопентан

  3. С7H14 циклогептан

  4. С4H8 циклобутан

Конечным веществом в цепочке превращений 1-хлорбутан →

бутен-1→ 1,2-дибромбутан → .. является:

  1. бутен-1

  2. бутин-1

  3. н-бутан

  4. н-гексан

Углеводород состава

С3Н7

СН3 –С=С– СН3

СН3

имеет название по систематической номенклатуре:

  1. 2-пропил-3-метилбутен-2

  2. 3-пропил-2-метилбутен-2

  3. 4,5-диметилгексин-4

  4. 2,3-диметилгексен-2






Альдегиды можно получить в результате следующих химических реакций:

  1. гидролизом сложных эфиров, каталитическим окислением предельных углеводородов

  2. окислением спиртов, из солей карбоновых кислот

  3. присоединением воды к предельным углеводородам

  4. дегидрированием гомологов метана






























Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области, 2015


Задания 2 тура – решение задач

1 курс (максимально – 24 балла)

  1. Электронные формулы двух элементов – 1s22s22p4 и 1s22s22p63s23p4. Составьте уравнение реакции взаимодействия друг с другом двух простых веществ, образованных атомами этих элементов, и назовите образующийся продукт. (3 балла.)



  1. При взаимодействии 7,2 г некоего двухвалентного металла с раствором серной кислоты выделилось 6,72 л (н.у.) легкого горючего газа. Определите исходный металл. Составьте уравнение реакции водного раствора соли этого металла, образующейся при действии на него серной кислоты, с водным раствором хлорида бария. Запишите полное и сокращенное ионные уравнения этой реакции и объясните, почему она протекает в водном растворе до конца. (9 баллов.)



  1. Самый эффективный способ обезвреживания загрязненных сточных вод химических предприятий – обработка их веществами, осаждающими вредные примеси в виде труднорастворимых соединений. Предприятие подает на участок водоочистки 1000 м3 воды, содержащей 3,31 мг/л нитрата свинца (II). Осаждение катионов свинца ведут, добавляя в стоки 1,27 кг карбоната натрия. Рассчитайте массу выпадающего осадка. Почему очень важно, чтобы добавляемый к стокам реагент - осадитель был в избытке? (8 баллов.)



  1. Известно, что молярная масса непредельного углеводорода каротина равна 536 г/моль, а при сжигании 1 моль его образуется 40 моль углекислого газа и 28 моль воды. Определите молекулярную формулу каротина. (4 баллов.)













Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области, 2015


Задания 2 тура – решение задач

2 курс (максимально – 34 балла)

  1. При действии на некоторый алкен избытком раствора хлора в четыреххлористом углероде образовалось 3.66 г дихлорпроизводного. При действии на такое же количество исходного углеводорода избытком бромной воды было получено 5.44 г дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, напишите структурные формулы четырех его изомеров, отвечающих условию задачи, назовите их. (10 баллов.)



  1. Соединение А – газ, горящий сильно коптящим пламенем. При его нагревании до 6500С в присутствии активированного березового угля образуется бесцветная жидкость В, относительная плотность паров которой по метану равна 4,875. При действии на В смеси концентрированных азотной и серной кислот образуется тяжелая жидкость С с запахом горького миндаля, при каталитическом восстановлении которой водородом получают жидкость Д, имеющую большое практическое значение в органическом синтезе. Приведите формулы веществ А, В, С, Д, назовите их и напишите уравнения всех химических реакций, о которых идет речь.

(9 баллов.)



  1. Сколько граммов этилацетата можно получить из 180 г уксусной кислоты и 184 г этанола, если выход сложного эфира составляет в массовых долях 0,9, или 90%, по сравнению с теоретическим? Почему практический выход продукта реакции обычно меньше, чем рассчитанный теоретически по уравнению реакции? Приведите как можно больше причин. (10 баллов.)



  1. Определите строение вещества состава С4Н8О, если известно, что при восстановлении оно образует 2-метилпропанол-1, а при окислении 2-метилпропановую кислоту. (5 баллов.)









Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области, 2015

Ответы

1 курс 2 тур (решение задач)

Задание 1.


Элемент с электронной формулой 1s22s22p4 имеет порядковый номер и заряд ядра сZ = 2+2+4=8 – кислород (О).

1 б


Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p4 имеет порядковый номер и заряд ядра сZ = 2+2+6+2+4=18 – сера (S)

1 б


Уравнение реакции: S+ О2SО2

0,5 б

SО2– оксид серы (IV), сернистый ангидрид, сернистый газ

0,5 б

Итого

3 б

Задание 2.


Уравнение реакции взаимодействия двухвалентного Металла и разбавленной серной кислоты: Ме+H2SO4→ МеSO4 + H2

1 б

hello_html_m6aa6f7a4.gif

1 б

n(H2)=n(Me)=0,3 моль.

1 б

hello_html_3bb3638c.gifЗначит Ме – магний (Mg).

1 б

Уравнения реакций:

Мg+H2SO4→ МgSO4 + H2

МgSO4 +BaCl2МgCl2+BaSO4

Мg2++ SO42- +Ba2++2Cl-Мg2++ 2Cl-+BaSO4

Ba2++ SO42- → BaSO4



1 б

1 б

1 б

1 б

Данная реакция протекает в водном растворе до конца, т.к. образующийся сульфат бария – нерастворимое соединение.

1 б

Итого

9 б

Задание 3.


Масса нитрата свинца(II) в стоках:

hello_html_46538f6e.gif

hello_html_46538f6e.gif





1 б

Количество вещества нитрата свинца в стоках:

hello_html_7d3828dd.gif

hello_html_m7a2ffb4e.gif







1 б

Количество вещества реагента-осадителя карбоната натрия:

hello_html_m1083f458.gif

hello_html_34781afe.gif








1 б

Уравнение реакции осаждения:

Pb(NO3)2 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + PbCO3



1 б

По уравнению реакции: hello_html_7b1fddd.gif - 1 мольhello_html_m6ed8aae7.gif - 1 моль;

По данным задачи: hello_html_7b1fddd.gif - 10 мольhello_html_m6ed8aae7.gif - 12 моль;

hello_html_5faa166a.gif, карбонат натрия в избытке. Расчет массы осадка следует рассчитывать по нитрату свинца (II).







1 б

По уравнению реакции: hello_html_10d87c59.gif

1 б

Масса выпавшего осадка:

hello_html_m618b6c03.gif

hello_html_m1b3f5df9.gif





1 б

Реагент-осадитель всегда должен быть в избытке, чтобы загрязнитель прореагировал с ним полностью и весь перешел в осадок, иначе не будет достигнута требуемая степень очистки стоков.





1 б

Итого

8 б

Задание 4.


Так как каротин – углеводород, то пусть формула каротина – СxHy.

Реакцию горения каротина можно схематично записать так:

t0

СxHy2 → СО2 + Н2О.





1 б

Количество вещества и индекс углерода в молекуле каротина определим по количеству образовавшегося углекислого газа:

hello_html_m7101fda2.gif





1 б

Количество вещества и индекс водорода в молекуле каротина определим по количеству образовавшейся воды:

hello_html_m399fac28.gif



1 б


Простейшая формула каротина С40H56.

Проверка: М(С40H56) = 536 г/моль, что соответствует условию задачи, следовательно молекулярная формула С40H56 – истинная формула каротина.





1 б


Итого

4 б









Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области, 2015

Ответы

2 курс 2 тур (решение задач)

Задание 1.


Общая формула алкенов – СnH2n.

1 б

  1. Реакция алкена с хлором:

CCl4

СnH2n + Сl2 → СnH2nСl2;

1 б


  1. Реакция алкена с бромом:

H2O

СnH2n + Br2 → СnH2nBr2.





1 б

Молярная масса алкена: М(СnH2n) = 12n + 2n = 14n.

Молярная масса дихлоралкена: М(СnH2nСl2) = 14n + 71.

Молярная масса дибромалкена: М(СnH2nBr2) = 14n + 160.





1 б

Количество вещества дихлоралкена: hello_html_26ed9145.gif

1 б

Количество вещества дибромалкена: hello_html_4d6a6f2b.gif

1 б

По уравнению 1: nnH2n) = nnH2nСl2)

По уравнению 2: nnH2n) = nnH2nBr2), следовательно

nnH2nСl2) = nnH2nBr2).





1 б

hello_html_20f3779d.gif

hello_html_42fe347d.gif

51,24 n + 585,6 = 76,16 n + 386,24

24,92 n = 199,36

n = 8. С8H16 - октен











1 б

Структурные формулы и названия изомеров октена по положению кратной связи:

1 2 3 4 5 6 7 8

  1. СН2=СН–СН2–СН2– СН2– СН2– СН2– СН3 октен-1

1 2 3 4 5 6 7 8

  1. СН3–СН=СН–С Н2– СН2– СН2– СН2– СН3 октен-2

1 2 3 4 5 6 7 8

  1. СН3–СН2–СН=С Н– СН2– СН2– СН2– СН3 октен-3

1 2 3 4 5 6 7 8

  1. СН3–СН2–СН2–СН=СН– СН2– СН2– СН3 октен-4





0,5 б



0,5 б

0,5 б



0,5 б

Итого

10 б

Задание 2.


Вещество А – ацетилен С2H2.

1 б

Уравнение реакции горения ацетилена:

t0

2H2+5О2 → 4СО2 +2 Н2О.





1 б

Вещество В – бензол С6H6.

1 б

Относительная плотность паров бензола по метану:

hello_html_m783c999c.gifчто соответствует условию задачи



1 б


Уравнение реакции тримеризации ацетилена:

6500С, акт.уголь

2H2 – С6H6.



1 б

Вещество С – нитробензол С6H5NO2.

1 б

Уравнение реакции нитрования бензола:

t0, Н2SO4(конц.)

С6H6 + HNO3  С6H5NO2 + Н2O.





1 б

Вещество D – анилин С6H5NН2.

1 б

Уравнение реакции восстановления нитробензола:

t0, Ni(Pt)

С6H5NO2 + 3Н2  С6H5NН2 + 2Н2O

1 б

Итого

9 б

Задание 3.


Количество вещества уксусной кислоты: hello_html_m45f2247a.gif

Количество вещества этилового спирта: hello_html_mdbaa920.gif





1 б

hello_html_m598df38d.gif

1 б

Уравнение реакции этерификации:

Н+

hello_html_m1ff99806.gif+ hello_html_m5f4db8fe.gif hello_html_5669c4a.gif hello_html_3335cdb8.gif + hello_html_m78106013.gif.

Уксусная этанол уксусноэтиловый

Кислота эфир (этилацетат)



1 б



1 б


По уравнению реакции: n эфира (hello_html_3335cdb8.gif) = n уксусной кислоты (hello_html_m1ff99806.gif) = hello_html_26119911.gif



1 б

M(hello_html_3335cdb8.gif) = 88 г/моль; m(hello_html_3335cdb8.gif) = n hello_html_79c0f69b.gif M = 3 hello_html_79c0f69b.gif 88 = 264 г.

1 б

hello_html_41768a24.gif

1 б

Практический выход продукта реакции обычно меньше, чем рассчитанный теоретически по уравнению реакции:

  1. реакции не идут на 100% в одну сторону. Есть понятие химического равновесия.

  2. при очистке полученного продукта от остатков исходных реагентов или растворителей тоже могут происходить потери.

  3. в некоторых реакциях потери неизбежны просто по условиям протекания таких реакций (например, испарение исходных веществ)

  4. некоторые химические реакции идут весьма медленно. Поэтому используют катализаторы.

  5. Как правило не всё вещество вступает в реакцию (не преодолена энергия активации)

  6. Исходные реагенты могут содержать примеси.







0,5 б



0,5 б



0,5 б





0,5 б



0,5 б



0,5 б

Итого

10 б

Задание 4.


 Вещество C4H8O соответствует общей формуле CnH2nO, которая является общей формулой предельных альдегидов.



1 б

По условию задачи альдегид должен иметь формулу:

O

//

CH3-CH-C; 2-метилпропаналь.

| \

CH3 H











1 б

Уравнение реакции восстановления альдегида:

Ni

CH3-CH-COH +H2 CH3-CH-CH2OH

          |                                   |

        CH3                              CH3

(2-метилпропанол-1)




1 б







0,5 б


CH3-CH-COH +Ag2O = CH3- CH- COOH+2Ag

         |                                        |

        CH3                                 CH3

(2-метилпропановая кислота)




1 б



0,5 б


Итого

5 б






























Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области, 2015 г.

(практический тур – 2 курс)

Шифр участника


Задание

В четырех пробирках под номерами могут находиться растворы следующих веществ: глицерин, глюкоза, крахмал, белок, уксусная кислота, фенол.

Определите опытным путем, в какой пробирке содержится то или иное вещество.

Составьте наиболее рациональный и краткий план распознавания с применением минимального числа вспомогательных реактивов.

Оборудование и реактивы:

  • Штатив с пробирками

  • Спиртовка

  • Держатель для пробирок

  • Дистиллированная вода

  • Раствор гидроксида натрия

  • Раствор сульфата меди (II)

  • Раствор нитрата серебра

  • Раствор иода

  • Раствор хлорида железа (III)

  • Раствор карбоната натрия

  • Концентрированная азотная кислота

Вещество

Реактив

Условия реакции

Признаки реакции

Глицерин






Глюкоза






Крахмал






Белок






Уксусная кислота




Фенол





Порядок открытия органических веществ:

1.__________________________________________________

2.__________________________________________________

3.__________________________________________________

4.__________________________________________________

5.__________________________________________________

Работа с нарушением правил техники безопасности или небрежным выполнением эксперимента – не оценивается и не засчитывается!


Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области, 2015 г.

(практический тур – 1 курс)

Шифр участника


Задание

В четырех пробирках под номерами могут находиться растворы следующих веществ: глицерин, глюкоза, крахмал, белок.

Определите опытным путем, в какой пробирке содержится то или иное вещество.

Составьте наиболее рациональный и краткий план распознавания с применением минимального числа вспомогательных реактивов.

Оборудование и реактивы:

  • Штатив с пробирками

  • Спиртовка

  • Держатель для пробирок

  • Дистиллированная вода

  • Раствор гидроксида натрия

  • Раствор сульфата меди (II)

  • Раствор нитрата серебра

  • Раствор иода

  • Раствор хлорида железа (III)

  • Раствор карбоната натрия

  • Концентрированная азотная кислота

Вещество

Реактив

Условия реакции

Признаки реакции

Глицерин






Глюкоза






Крахмал






Белок








Порядок открытия органических веществ:

1.__________________________________________________

2.__________________________________________________

3.__________________________________________________

4.__________________________________________________

Работа с нарушением правил техники безопасности или небрежным выполнением эксперимента – не оценивается и не засчитывается!








Ключ экспериментального тура, 1 курс

Вещество

Реактив

Условия реакции

Признаки реакции

Порядок открытия

Глицерин



Сu(OH)2



Образование ярко-синего раствора

1

Глюкоза



Сu(OH)2


t0

Ярко-синее окрашивание, при нагревании образование красного осадка

2

Крахмал

I2



Синее окрашивание

4

Белок



Сu(OH)2



Фиолетовое окрашивание

3



Ключ экспериментального тура, 2 курс

Вещество

Реактив

Условия реакции

Признаки реакции

Порядок открытия

Глицерин



Сu(OH)2



Образование ярко-синего раствора

1

Глюкоза



Сu(OH)2


t0

Ярко-синее окрашивание, при нагревании образование красного осадка

2

Крахмал

I2



Синее окрашивание

5

Белок



Сu(OH)2



Фиолетовое окрашивание

3

Уксусная кислота

Na2CO3


Выделение газа СО2

4

Фенол


FeCl3


Фиолетовое окрашивание

-









Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области, 2015 г.

Ключ к практическому туру – 1 курс

Вариант

Вещества

Вариант

Вещества

Вариант

Вещества

1

  1. Глицерин

  2. Крахмал

  3. Белок

  4. Глюкоза

10

  1. Глюкоза

  2. Глицерин

  3. Крахмал

  4. Белок

19

  1. Глицерин

  2. Крахмал

  3. Белок

  4. Глюкоза

2

  1. Глюкоза

  2. Глицерин

  3. Крахмал

  4. Белок

11

  1. Белок

  2. Глюкоза

  3. Глицерин

  4. Крахмал

20

  1. Глюкоза

  2. Глицерин

  3. Крахмал

  4. Белок

3

  1. Белок

  2. Глюкоза

  3. Глицерин

  4. Крахмал

12

  1. Глицерин

  2. Белок

  3. Крахмал

  4. Глюкоза

21

  1. Белок

  2. Глюкоза

  3. Глицерин

  4. Крахмал

4

  1. Крахмал

  2. Белок

  3. Глюкоза

  4. Глицерин

13

  1. Глицерин

  2. Белок

  3. Глюкоза

  4. Крахмал

22

  1. Крахмал

  2. Белок

  3. Глюкоза

  4. Глицерин

5

  1. Белок

  2. Глицерин

  3. Крахмал

  4. Глюкоза

14

  1. Глюкоза

  2. Крахмал

  3. Глицерин

  4. Белок

23

  1. Белок

  2. Глицерин

  3. Крахмал

  4. Глюкоза

6

  1. Крахмал

  2. Глицерин

  3. Белок

  4. Глюкоза

15

  1. Глицерин

  2. Крахмал

  3. Белок

  4. Глюкоза

24

  1. Крахмал

  2. Глицерин

  3. Белок

  4. Глюкоза

7

  1. Глицерин

  2. Белок

  3. Крахмал

  4. Глюкоза

16

  1. Крахмал

  2. Белок

  3. Глицерин

  4. Глюкоза

25

  1. Глицерин

  2. Белок

  3. Крахмал

  4. Глюкоза

8

  1. Крахмал

  2. Глицерин

  3. Глюкоза

  4. Белок

17

  1. Глицерин

  2. Крахмал

  3. Белок

  4. Глюкоза

26

  1. Крахмал

  2. Глицерин

  3. Глюкоза

  4. Белок

9

  1. Белок

  2. Глюкоза

  3. Глицерин

  4. Крахмал

18

  1. Глицерин

  2. Белок

  3. Крахмал

  4. Глюкоза

27

  1. Белок

  2. Глюкоза

  3. Глицерин

  4. Крахмал





Олимпиада по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования Саратовской области, 2015 г.

Ключ к практическому туру – 2 курс

Вариант

Вещества

Вариант

Вещества

Вариант

Вещества

1

  1. Глицерин

  2. Крахмал

  3. Белок

  4. Глюкоза

10

  1. Глюкоза

  2. Глицерин

  3. Крахмал

  4. Белок

19

  1. Глицерин

  2. Крахмал

  3. Белок

  4. Глюкоза

2

  1. Глюкоза

  2. Уксус. кисл.

  3. Крахмал

  4. Белок

11

  1. Белок

  2. Глюкоза

  3. Глицерин

  4. Крахмал

20

  1. Глюкоза

  2. Уксус. кисл.

  3. Крахмал

  4. Белок

3

  1. Уксус. кисл.

  2. Глюкоза

  3. Глицерин

  4. Крахмал

12

  1. Глицерин

  2. Белок

  3. Уксус. кисл.

  4. Глюкоза

21

  1. Уксус. кисл.

  2. Глюкоза

  3. Глицерин

  4. Крахмал

4

  1. Уксус. кисл.

  2. Белок

  3. Глюкоза

  4. Глицерин

13

  1. Глицерин

  2. Белок

  3. Глюкоза

  4. Крахмал

22

  1. Уксус. кисл.

  2. Белок

  3. Глюкоза

  4. Глицерин

5

  1. Уксус. кисл.

  2. Глицерин

  3. Крахмал

  4. Глюкоза

14

  1. Глюкоза

  2. Крахмал

  3. Глицерин

  4. Уксус. кисл.

23

  1. Уксус. кисл.

  2. Глицерин

  3. Крахмал

  4. Глюкоза

6

  1. Уксус. кисл.

  2. Глицерин

  3. Белок

  4. Глюкоза

15

  1. Глицерин

  2. Крахмал

  3. Белок

  4. Глюкоза

24

  1. Уксус. кисл.

  2. Глицерин

  3. Белок

  4. Глюкоза

7

  1. Уксус. кисл.

  2. Белок

  3. Крахмал

  4. Глюкоза

16

  1. Крахмал

  2. Белок

  3. Глицерин

  4. Уксус. кисл.

25

  1. Уксус. кисл.

  2. Белок

  3. Крахмал

  4. Глюкоза

8

  1. Крахмал

  2. Глицерин

  3. Уксус. кисл.

  4. Белок

17

  1. Глицерин

  2. Крахмал

  3. Белок

  4. Глюкоза

26

  1. Крахмал

  2. Глицерин

  3. Уксус. кисл.

  4. Белок

9

  1. Белок

  2. Глюкоза

  3. Глицерин

  4. Крахмал

18

  1. Уксус. кисл.

  2. Белок

  3. Крахмал

  4. Глюкоза

27

  1. Белок

  2. Глюкоза

  3. Глицерин

  4. Крахмал







Список использованных источников



  1. Школьные олимпиады. Химия. 8 – 11 классы/А.В. Артемов, С.С. Дерябина. – 2-е изд. – М.: Айрис-пресс, 2009. – 240 с.

  2. Всероссийская олимпиада школьников по химии Тюльков И.А., Емельянов В.А., Архангельская О.В., Лунин В.В. Методические рекомендации по проведению школьного и муниципального этапов всероссийской олимпиады школьников по химии в 2014/2015 учебном году. Москва, 2014 г.

  3. Ерохин Ю.М. Химия: Учеб. для средних проф. учебных заведений. – М.: Мастерство, 2002. – 384 с.

  4. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. образования/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 8-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2011. – 336 с.

  5. Егоров А.С., Аминова Г.Х. Эксперсс-курс неорганической и органической химии. Для поступающих в вузы. – Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002. – 336 с.

  6. Зоммер К. и др. Химия: Справочник школьника и студента/ К.Зоммер, К.Х. Вюнш, М. Цеттлер; Пер. с нем. под ред. проф Р.А. Лидина. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2000. – 384 с.

  7. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (С дидактическим материалом): Учеб. Пособие для средних спец. Учебных заведений. – 2-е изд., перераб. И доп. – М.: Высш. шк., 1998. – 304 с.










Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 09.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров809
Номер материала ДВ-140389
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх