Олимпиада по химии. школьный этап.

Школьный этап олимпиады по химии 9 класс

Вопрос 1
При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл.

Вопрос 2
50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка.
Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.

Вопрос 3
25 г цинкового порошка поместили в 100 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время порошок отфильтровали, высушили и взвесили; масса порошка составила 26,51 г. Определите массовую концентрацию нитрата цинка в растворе.

Вопрос 4
Студенистое голубое вещество А нейтрализуется бесцветным веществом Б с образованием голубого раствора вещества В. При выпаривании раствора и прокаливании осадка образуются: газ бурого цвета Г, газ Д (бесцветный, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) и твердое вещество Е черного цвета, которое может вступать в реакцию с веществом Б с образованием вещества В. Определите вещества А, Б, В, Г, Д и Е и приведите уравнения соответствующих реакций.

Вопрос  5

Осуществите цепочку превращений:

S  X₁  X₂  X₃  X₄  X₅

Школьный этап олимпиады по химии 9 класс

Вопрос 1
При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл.

Вопрос 2
50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка.
Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.

Вопрос 3
25 г цинкового порошка поместили в 100 г раствора нитрата серебра. Через некоторое время порошок отфильтровали, высушили и взвесили; масса порошка составила 26,51 г. Определите массовую концентрацию нитрата цинка в растворе.

Вопрос 4
Студенистое голубое вещество А нейтрализуется бесцветным веществом Б с образованием голубого раствора вещества В. При выпаривании раствора и прокаливании осадка образуются: газ бурого цвета Г, газ Д (бесцветный, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) и твердое вещество Е черного цвета, которое может вступать в реакцию с веществом Б с образованием вещества В. Определите вещества А, Б, В, Г, Д и Е и приведите уравнения соответствующих реакций.

Вопрос  5

Осуществите цепочку превращений:

S  X₁  X₂  X₃  X₄  X₅

Ответы

Ответ на вопрос 1:
Me2O3 + 3 H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3 H2O
(2х + 48) г ? моль (2х + 288) г/ моль n (X) = m (X) ? M (X)
n (Me2O3 ) = n (Me2(SO4)3)
9,6 ? 2х + 48 = 24 ? 2х + 288; х = 56 (Fe –железо)

Всего 5 баллов

Ответ на вопрос 2:
Уравнения протекающих реакций:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (1б)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (1б)
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (1б)
По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3.
По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2:
n(BaCl2) = n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль (1б)
По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу:
n(BaCO3) = n(BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]
m(BaCO3) = 0,2 ? 197 = 39,4 г (1б)
Определим массовые доли карбонатов в смеси:
w( BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8% (1б)
w(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2% (1б)
Ответ: w(BaCO3) = 78,8% w(Na2CO3) = 21,2%

Всего 7 баллов

Ответ на вопрос 3

Уравнение реакции
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag (1б)
Формула для расчета
w(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2/(mр-ра + m(Zn) – m(Ag)) (1б)
Пусть растворилось х моль Zn, тогда:
m(Zn) = 65х г
по уравнению реакции
v(Ag) = 2x, m(Ag) = 2 .108x = 216x г (1б)
по уравнению материального баланса
m0(Zn) – m(Zn) + m(Ag) = m1(Zn + Ag)
25 – 65x + 216x = 26,51 x = 0,01 моль Zn (1б)
По уравнению реакции – образуется 0,01 моль Zn(NO3)2,
m(Zn(NO3)2) = 0,01 . 189 = 1,89 г. (1б)
w(Zn(NO3)2) = 1,89/(100 + 0,01 . 65 – 216 . 0,01) = 0,0192, или 1,92 %. (1б)

Всего 6 баллов

Ответ на вопрос 4
Студенистое голубое вещество А – Cu(OH)2 (1б)
бесцветное вещество Б – HNO3 (1б)
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O (1б)
Cu(NO3)2 раствор этого вещества имеет голубую окраску. При прокаливании  кристаллов этой соли образуются 3 вещества:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2(1б)
CuO (в CuO (вещество Е черного цвета) (1б)
NO2 (г NO2 (газ Г бурого цвета) (1б)
O2 (бес O2 (бесцветный газ Д, в котором вспыхивает тлеющая лучинка)(1б)
Вещество Е реагирует с веществом Б с образованием вещества В
CuO + CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O (1б)

Вещество В- Cu(NO3)2 (1б)

Всего 9 баллов

Ответ на вопрос 5

4. Уравнения реакций и названия веществ X1 - X5:

S + Fe = FeS (сульфид железа(II)); 1 балл

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂ (оксид серы(IV)); 1 балл

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ (оксид серы(VI)); 1 балл

SO₃ + NaOH = NaHSO₄ (гидросульфат натрия); 1 балл

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O (сульфат натрия) 1 балл

Всего 5 баллов

Итог -32 балла

Школьный этап олимпиады по химии 8 класс

Задание 8-1

Шел 1817 год. У министра Веймарского герцогства, поэта и философа Иоганна Гете собрались за вечерним чаем его друзья и родственники. Среди них были Иоганн Дёберейнер, профессор химии, жена сына герцога Мария Павловна – сестра русского царя Александра I и другие влиятельные лица. Дёберейнер сказал, что если все известные химические элементы сгруппировать по сходству их свойств и расположить по три в ряд по возрастанию атомных масс, то обнаружится нечто удивительное. Мария Павловна заметила: “Бог троицу любит…”

 Задание: 1. Сгруппируйте данные химические элементы по свойствам: литий, хлор, натрий, кальций, йод, бром, барий, калий, стронций (3 элемента в каждой группе) и расположите их в порядке возрастания их атомных масс. 2. Попробуйте отгадать, что же удивительного обнаружил Дёберейнер? (5 баллов)

Задание 8-2 

Придумывая химические названия, ученые порой принимали во внимание необычные свойства нового элемента. Какие элементы получили названия по цвету и запаху простых веществ или соединений? Приведите 3 примера. (За каждый приведенный пример элемента 1 балл)

Задача 8-3

В начале ХХ столетия геологи зашифровали на картах места открытия руд ценных металлов при помощи координат химических элементов в Периодической системе. Арабской цифрой указывали номер периода, а римской – номер группы. Кроме того, в записях были еще буквы русского алфавита – А и Б. На одной из старых картах карт нашли обозначения: 4VIБ, 4VIIIБ2, 6IБ, 6IIБ. Задание: Расшифруйте записи геологов

Задача 8-4

Как определить массовые доли компонентов смеси, состоящей из железа, сахара, серы и речного песка. Опишите последовательность действий.

Школьный этап олимпиады по химии 8 класс

Задание 8-1

Шел 1817 год. У министра Веймарского герцогства, поэта и философа Иоганна Гете собрались за вечерним чаем его друзья и родственники. Среди них были Иоганн Дёберейнер, профессор химии, жена сына герцога Мария Павловна – сестра русского царя Александра I и другие влиятельные лица. Дёберейнер сказал, что если все известные химические элементы сгруппировать по сходству их свойств и расположить по три в ряд по возрастанию атомных масс, то обнаружится нечто удивительное. Мария Павловна заметила: “Бог троицу любит…”

 Задание: 1. Сгруппируйте данные химические элементы по свойствам: литий, хлор, натрий, кальций, йод, бром, барий, калий, стронций (3 элемента в каждой группе) и расположите их в порядке возрастания их атомных масс. 2. Попробуйте отгадать, что же удивительного обнаружил Дёберейнер? (5 баллов)

Задание 8-2 

Придумывая химические названия, ученые порой принимали во внимание необычные свойства нового элемента. Какие элементы получили названия по цвету и запаху простых веществ или соединений? Приведите 3 примера. (За каждый приведенный пример элемента 1 балл)

Задача 8-3

В начале ХХ столетия геологи зашифровали на картах места открытия руд ценных металлов при помощи координат химических элементов в Периодической системе. Арабской цифрой указывали номер периода, а римской – номер группы. Кроме того, в записях были еще буквы русского алфавита – А и Б. На одной из старых картах карт нашли обозначения: 4VIБ, 4VIIIБ2, 6IБ, 6IIБ. Задание: Расшифруйте записи геологов

Задача 8-4

Как определить массовые доли компонентов смеси, состоящей из железа, сахара, серы и речного песка. Опишите последовательность действий.

ОТВЕТЫ

Задание 8-1

Данные элементы сгруппированы в 3 группы: Литий, натрий, калий, Хлор, йод, бром; Кальций, барий, стронций.  (2б)При расположении данных элементов по возрастанию атомных масс Дёберейнер установил, что в “триаде”, атомная масса второго элемента оказывается примерно равной средне-арифметическому значению от атомных масс первого и третьего элементов (3б)

Всего 5 б

 Задание 8-2

За каждый приведенный пример элемента: Бром – “бромос” - зловонный, рубидий – окрашивает спектр в красный цвет, сера – “сира” светло-желтый цвет и др. (1Балл)

Всего 3Б

Задача 8-3

Координаты 4VIБ в Периодической системе означают 4-й период и VIБ – группу, элемент хром (1б)

4VIIIБ2 – 4-й период, VIIIБ2 - группу, элемент никель (1б)

6IБ – 6-й период, IБ – группа, элемент – золото (1б)

6IIБ – 6-й период, IIБ – группа, элемент ртуть (1б)

Всего: 4 балла.

Задача 8-4

Элемент решения

1Смесь взвешиваем.

2Магнитом выделяем железо и взвешиваем.

3Оставшуюся смесь серы, соли и песка помещаем в воду.

4Серу отделяем флотацией и взвешиваем.

5Речной песок отфильтровываем и взвешиваем после высыхания.

6Выпариваем оставшийся раствор и получаем соль, которую тоже взвешиваем.

7Находим массовые доли компонентов, разделив массы каждого компонента на массу всей смеси.

КАЖДОЕ ДЕЙСТВИЕ -1Б. ВСЕГО 7 БАЛЛОВ

Итог 18 баллов

Школьный этап олимпиады по химии 10 класс

Задание 10-1

То, что мы знаем, - ограничено,
а то, чего мы не знаем - бесконечно. Апулей

Самки бабочки медведицы сигнализируют самцам с помощью пахучего вещества – аттрактанта. Это 2-метил-замещенный алкан. Его относительная молекулярная масса равна 254. Составьте структурную формулу данного алкана.

Задание 10-2

При сгорании 7,5 г органического вещества, образовалось 11,2 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 13,5 г воды. Плотность этого вещества по метану составляет 1,875. О каком органическом веществе идет речь? Назовите это вещество.

Задание 10-3

Какой объем 2-иодпропана (плотность 1,703 г/мл) нужно взять для синтеза одного из изомеров гексана массой 6,02 г при условии, что реакция протекает с выходом 55,0%?

Задание 10-4

При обработке смеси меди и железа концентрированной азотной кислотой выделилось 4,48 л газа, а при действии на ту же смесь соляной кислоты – 2,24 л. Определите массовые доли меди и железа в смеси.

Школьный этап олимпиады по химии 10 класс

Задание 10-1

То, что мы знаем, - ограничено,
а то, чего мы не знаем - бесконечно. Апулей

Самки бабочки медведицы сигнализируют самцам с помощью пахучего вещества – аттрактанта. Это 2-метил-замещенный алкан. Его относительная молекулярная масса равна 254. Составьте структурную формулу данного алкана.

Задание 10-2

При сгорании 7,5 г органического вещества, образовалось 11,2 л (н.у.) оксида углерода (IV) и 13,5 г воды. Плотность этого вещества по метану составляет 1,875. О каком органическом веществе идет речь? Назовите это вещество.

Задание 10-3

Какой объем 2-иодпропана (плотность 1,703 г/мл) нужно взять для синтеза одного из изомеров гексана массой 6,02 г при условии, что реакция протекает с выходом 55,0%?

Задание 10-4

При обработке смеси меди и железа концентрированной азотной кислотой выделилось 4,48 л газа, а при действии на ту же смесь соляной кислоты – 2,24 л. Определите массовые доли меди и железа в смеси.

ОТВЕТЫ

Задание 10-1

Определена молекулярная формула алкана: С₁₈Н₃₈ (5 б)

Задание 10-2

1. C_XH_YO_Z + O₂ = x CO2 + y/2 H₂O (может отсутствовать в решении) (1 б.)

М(C_XH_YO_Z) = D*М(CH₄) = 1,875*16=30г/моль  (1 б.)

2. n(C)=n(CO₂) = 0,5 моль (1 б.)

n(H)=2n(H₂O) = 1,5 моль    (1 б.)

3. m(C) =n*M =0,5*12=6г (1 б.)

m(H) = n*M =1,5*1=1,5г (1 б.)

Σm= m(C)+ m(H)=6+1,5=7,5г,  значит кислород отсутствует  (1 б.)

4. n(C) : n(H) = 0,5 : 1,5 = 1 : 3 (1 б.)

Простейшая формула: CH₃ (1 б.)

М(CH₃) = 15г/моль

Следовательно,  М(CxHy) /М(CН₃) = 30/15 = 2

Молекулярная формула C₂H₆ – этан.  (1 б.)

Всего 10 б

                           Задание 10-3

C₃H₇I + 2Na → C₆H₁₄ + 2NaI (1 балл)

m _теор.(С₆Н₁₂) = 6,02 / 0,55 = 10,945 г (1 балл)

n (C₆H₁₂) = 0,127 моль n (C₃H₇I) = 0,254 моль (1 балл)

m (C₃H₇I) = 0, 254моль ^. 170 = 43,18 г V (C₃H₇I) = 43,18 / 1,703 = 25,4 мл (2 балла)

Всего  5 б

Задание 10-4

Уравнения реакций:

Cu + 4HNO_{3 (конц)} = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O (1) (1 балл)

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ (2) (1 балл)

По уравнению 1: n (NO₂) = 0,2 моль, n (Cu) = 0,1 моль, m (Cu) = 6,4 г (1 балл)

По уравнению 2: n (H₂) = 0,1 моль, n (Fe) = 0,1 моль, m (Fe) = 5,6 г. (1 балл)

Масса смеси: 6,4 г + 5,6 г = 12 г (1 балл)

ω (Cu) = 6,4 / 12 = 0,53 ω (Fe) = 0,47 (1 балл)

Всего 6 б

За всю работу 26 баллов

Всероссийская олимпиада школьников

Школьный этап

Химия

11 класс  

Задание 1.

              К 8% раствору хлорида алюминия постепенно добавили равную массу карбоната натрия. Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали и получили раствор, содержащий две соли с одинаковыми анионами и равными массовыми долями. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном фильтрате и массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Количество баллов – 10.

Задание 2.

             В сосуде объемом 15,0 л находятся 3 моль PCl₃ и 6 моль Cl₂. При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие:  PCl₃(г) + Cl₂(г) ↔ PCl₅(г). Константа равновесия при этой температуре равна 25 моль/л. Вычислите число моль газообразного PCl₅ в равновесной смеси.

 Количество баллов – 10.

Задание 3.

                Смесь массой 20 г, состоящая из метиламина, аминоуксусной кислоты и этилацетата может прореагировать с 4,93 л хлороводорода (н.у.). Эта же смесь массой 40 г может прореагировать с 300 мл 1,4 М раствора гидроксида калия. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

Количество баллов  – 10.

Задание 4.

                  На схеме приведена цепочка превращений вещества А, приводящая к образованию Д с плотностью паров по воздуху 9,93 и содержанием углерода 50 масс.%.

             2[Ag(NH₃)₂]OH             С_{активир.}                  6CH₃Cl                KMnO₄, H₂SO₄           P₂O₅

Ag₂C₂←─−−−−−−−− A −−−−−−−−−→ Б −−−−−−−→ В  −−−−−−−−−→ Г−−−−−→ Д

                                              400°C                        AlCl₃                                      (C₁₂H₆O₁₂)    

Приведите структурные формулы веществ А - Д, назовите их и напишите уравнения реакций

Количество баллов  – 10.

Школьный этап

Химия

11 класс  

Задание 1.

              К 8% раствору хлорида алюминия постепенно добавили равную массу карбоната натрия. Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали и получили раствор, содержащий две соли с одинаковыми анионами и равными массовыми долями. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном фильтрате и массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Количество баллов – 10.

Задание 2.

             В сосуде объемом 15,0 л находятся 3 моль PCl₃ и 6 моль Cl₂. При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие:  PCl₃(г) + Cl₂(г) ↔ PCl₅(г). Константа равновесия при этой температуре равна 25 моль/л. Вычислите число моль газообразного PCl₅ в равновесной смеси.

 Количество баллов – 10.

Задание 3.

                Смесь массой 20 г, состоящая из метиламина, аминоуксусной кислоты и этилацетата может прореагировать с 4,93 л хлороводорода (н.у.). Эта же смесь массой 40 г может прореагировать с 300 мл 1,4 М раствора гидроксида калия. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

Количество баллов  – 10.

Задание 4.

                  На схеме приведена цепочка превращений вещества А, приводящая к образованию Д с плотностью паров по воздуху 9,93 и содержанием углерода 50 масс.%.

             2[Ag(NH₃)₂]OH             С_{активир.}                  6CH₃Cl                KMnO₄, H₂SO₄           P₂O₅

Ag₂C₂←─−−−−−−−− A −−−−−−−−−→ Б −−−−−−−→ В  −−−−−−−−−→ Г−−−−−→ Д

                                              400°C                        AlCl₃                                      (C₁₂H₆O₁₂)    

Приведите структурные формулы веществ А - Д, назовите их и напишите уравнения реакций

Количество баллов  – 10.

Критерии проверки

Задание 1.

            К 8% раствору хлорида алюминия постепенно добавили равную массу карбоната натрия. Смесь, образовавшуюся после реакции, отфильтровали и получили раствор, содержащий две соли с одинаковыми анионами и равными массовыми долями. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном фильтрате и массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
По окончании реакции в растворе содержатся соли AlCl3 и NaCl	1
2/3x                 x                 2x           2x                   2/3x              x 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 6H2O = 6NaCl + 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑	2
Пусть масса исходного раствора AlCl3 равна m г М(NaCl) = 58,5 г/моль, М(AlCl3) =133,5 г/моль Так как в конечном растворе по условию ω(NaCl) = ω(AlCl3), составляем уравнение: 58,5∙2х = 0,08m – 2/3х∙133,5, или m =2575х	1 1 1
mфильтрата =2m - m(Al(OH)3) –m(CO2) = 2∙2575x – 2/3x∙78 – 44x = 5054x	2
Таким образом, в конечном растворе массовые доли солей составляют: ω(AlCl3) = ω(NaCl) = (2х∙58,5)/5054х = 0,0231 (2,31%)	1
В исходном растворе: ω(Na2CO3) = 106х/m =106x/2575x = 0,0412 (4,12%)	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	10

Задание 2.

              В сосуде объемом 15,0 л находятся 3 моль PCl₃ и 6 моль Cl₂. При некоторой температуре в реакционной смеси установилось равновесие:  PCl₃(г) + Cl₂(г) ↔ PCl₅(г). Константа равновесия при этой температуре равна 25 моль/л. Вычислите число моль газообразного PCl₅ в равновесной смеси.

 Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Константа равновесия этой газофазной реакции имеет вид:	2
Молярная концентрация PCl3 в сосуде равна [PCl3] = 3/15 = 0,2 (моль/л), концентрация хлора [Cl2] = 6/15 = (0,4 моль/л).	0,5 0,5
Обозначим равновесную концентрацию  PCl5 через х. При достижении равновесия концентрации веществ будут следующие: PCl3(г) + Cl2(г) ↔ PCl5(г). 0,2–х         0,4 –х              х	1 1
Выразим константу равновесия через эти концентрации:	2
Решим полученное квадратное уравнение, из двух его корней выбрав тот, значение которого меньше 0,2:   25 = х/[(0,2–х)∙(0,4–x)]; x2 – 0,64x +0,08 = 0 x = 0,17 (моль/л).	1 1
В 15 л находится 0,17∙ 15 = 2,55 (моль) PCl5	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	10

Задание 3.

     Смесь массой 20 г, состоящая из метиламина, аминоуксусной кислоты и этилацетата может прореагировать с 4,93 л хлороводорода (н.у.). Эта же смесь массой 40 г может прореагировать с 300 мл 1,4 М раствора гидроксида калия. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.

Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
С хлороводородом реагируют метиламин и аминоуксусная кислота (глицин): CH3NH2 + HCl →[CH3NH3]+Cl–;  H2NCH2COOH + HCl → [H3NCH2COOH]+Cl–	2
C гидроксидом калия могут реагировать глицин и этилацетат: H2NCH2COOH + KOH → H2NCH2COOK + H2O; CH3COOC2H5 + KOH → CH3COOK + C2H5OH	1 1
Количество хлороводорода 4,93/22,4 = 0,22 (моль), гидроксида калия 0,3∙1,4 = 0,42 (моль)	0,75 0,75
Обозначив за x, y  и  z количества метиламина, глицина и этилацетата в смеси массой 20 г, составим систему из 3 уравнений: 31x + 75y + 88z = 20 x + y = 0,22 2y + 2z = 0,42                , решая которую получим х = 0,1; y = 0,12; z =0,09	3
Массовые доли метиламина, глицина и этилацетата в смеси: ω(CH3NH2) = (31∙0,09)/20 = 0,15 (15%) ω(H2NCH2COOH) = (75∙0,12)/20 = 0,45 (45%) ω(CH3COOC2H5) = (88∙0,09)/20 = 0,40 (40%)	0,5 0,5 0,5
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	10

Задание 4.

       На схеме приведена цепочка превращений вещества А, приводящая к образованию Д с плотностью паров по воздуху 9,93 и содержанием углерода 50 масс.%.

             2[Ag(NH₃)₂]OH             С_{активир.}                  6CH₃Cl               KMnO₄, H₂SO₄, t°        P₂O₅

Ag₂C₂←─−−−−−−−− A −−−−−−−−−→ Б −−−−−−−→ В  −−−−−−−−−→ Г−−−−−→ Д

                                              400°C                        AlCl₃                                      (C₁₂H₆O₁₂)    

Назовите вещества А - Д  и напишите уравнения реакций.

Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
А - ацетилен, который однозначно определяется по реакции с аммиачным раствором оксида серебра: С2Н2 +  2[Ag(NH3)2]OH → Ag2C2 + 2NH4Cl + 2 NH3водн.	1
Из плотности паров находим молекулярную массу Д: Мr= 29∙9,93 = 288 (а.е.м.). Учитывая, что оно содержит 50% углерода, т.е. 144 а.е.м., в его состав входит 12 атомов углерода. Оставшиеся 144 а.е.м. это ровно 9 атомов кислорода, т.е. от исходной молекулы  C12H6O12 отняли ровно 3 молекулы воды. ( Можно просто увидеть, что 288 отличается от молекулярной массы  C12H6O12 на 54 а.е.м, что в реакции с таким известным водоотнимающим агентом, как   P2O5, наверняка означает удаление 3-х молекул воды). Таким образом формула вещества Д - С12О9.	1 1
3С2Н2 →С6Н6(активированный уголь,400°С), Б - бензол	1
С6Н6 +  6CH3Cl → С6(СН3)6 + 6HCl (в присутствии   AlCl3)  В - гексаметилбензол	2
5С6(СН3)6 +36KMnO4 +54H2SO4 → 5C6(COOH)6 +36MnSO4 +18 K2SO4 +84H2O (кипячение) Г - бензолгексакарбоновая кислота (меллитовая кислота)	2
C6(COOH)6 + 3P2O5 → С12О9 + 6HPO3 Д - ангидрид бензолгексакарбоновой кислоты (меллитовый ангидрид)	2
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл 10

Всего за работу – 40 б.