Олимпиада
по химии. 9 класс.
Тест К
каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите
номер задания и поставьте номер выбранного ответа.
1. Наибольшую молекулярную массу имеет
1) BaCl2 2)
ВаS04 3) Ва3(Р04)2; 4)
Ва3Р2.
2. Трехэлементное вещество — это ...
1)
серная кислота; 2) негашеная известь
(оксид кальция);
3)
хлорид железа (III); 4) медный купорос.
З.Сумма
коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
(СuОН)2С03 +
НС1 = СuС12 + С02 + ...
1)10: 2)11; 3)12; 4)9.
4.Количество
вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)
1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.
5.Масса
(в граммах) навески нитрата алюминия, в которой содержится
3,612?1023 атомов азота
1)127,8; 2)42,6: 3)213: 4)14,2.
6.Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К
1) р =
20, n=19; 2)р = 40, n =
19; 3)р= 19, n =
21: 4)р = 21,n=19.
7. Реакция, в результате которой выпадает осадок
1) КОН + НСI; 2) К2С03 + Н2S04; 3) Cu(OH)2 +HNO3; 4) Nа2S +
Рb(N03)2.
8. При
взаимодействии смеси цинка (5,2 г) и карбоната цинка (5,0 г) с соляной кислотой выделяются газы объемом (н.у.)
1)0,896 л; 2) 1,792 л; 3)2,688 л: 4) 22,4
л.
9. В
250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в
процентах) равна:
1)
60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5
10. Молярная масса газа массой 0,84 г, занимающего объем 672
мл
(н.у.), равна
1)44; 2)28;
3)32; 4)16.
Итого 10 баллов
Задачи
1. При взаимодействии
9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г
сульфата металла (III). Определите металл. (3 балла)
2. Напишите
уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций,
фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция. (2 балла)
3. 50
г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты.
Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора
сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. (7 баллов)
Напишите
уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в
смеси.
4. Осуществите
цепочку превращений:
S 
X1 
X2 
X3 
X4 X5
(5
баллов)
5. Какие
из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему?
Ba 2+; H+; CL-; OH-; SO42-.
Ответ
подтвердите ионными уравнениями. Запишите не менее двух молекулярных
уравнений, соответствующих вашим сокращённым ионным уравнениям.
(4 балла)
Максимально 31
балл
Решения
заданий 9 класса
Тест
|
вопрос
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
|
ответ
|
3
|
1
|
2
|
3
|
2
|
3
|
4
|
3
|
2
|
2
|
Задачи
1. Me2O3 +
3 H2SO4 = Me2(SO4)3 +
3 H2O 1 балл
1
моль 1 моль
(2х
+ 48) г ? моль (2х + 288) г/ моль n (X)
= m (X) ? M (X)
n (Me2O3 )
= n (Me2(SO4)3)
9,
6 ? 2х + 48 = 24 ? 2х + 288; х = 56 (Fe –железо) 2
балла
Всего
3 балла
2. 4 Р +
5О2 = 2 Р2О5 0,5 балла
2 Сa + O 2 =
2 CaO 0,5 балла
3 СaO +
P2 O5 = Ca3 (PO4)2 1 балл
Всего 2
балла
3. Уравнения
протекающих реакций:
BaCO3 +
2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O
(1) 1 балл
Na2CO3 +
2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2) 1 балл
BaCl2 +
Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
(3) 1 балл
По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3.
По уравнению реакции (3) рассчитаем
количество вещества BaCl2:
n(BaCl2)
= n(BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль 1 балл
По
уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем
его массу:
n(BaCO3)
= n(BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]
m(BaCO3)
= 0,2 ? 197 = 39,4 г 1 балл
Определим
массовые доли карбонатов в смеси:
w(
BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8% 1 балл
w(Na2CO3)
= 100 – 78,8 = 21,2% 1 балл
Ответ: w(BaCO3)
= 78,8% w(Na2CO3)
= 21,2%
Всего 7
баллов
4. Уравнения
реакций и названия веществ X1 - X5:
S
+ Fe = FeS (сульфид железа(II)); 1 балл
4FeS +
7O2 =
2Fe2O3 +
4SO2 (оксид
серы(IV)); 1 балл
2SO2 + O2 = 2SO3 (оксид серы(VI)); 1 балл
SO3 + NaOH =
NaHSO4 (гидросульфат натрия); 1 балл
NaHSO4 +
NaOH = Na2SO4 + H2O (сульфат натрия) 1 балл
Всего 5
баллов
5. В
одном растворе не могут находиться ионы:
а) Ba2+ + SO42-= BaSO4?.
Это приводит к образованию осадка 1 балл
BaCL2 +
H2SO4 = BaSO4? + 2 HCL 0,5 балла
Ba(NO3)2 +
Na2SO4 = BaSO4? + 2 NaNO3 0,5 балла
б) Н+ +
ОН - = Н2О 1 балл
HCL
+ NaOH = NaCL + H2O 0,5 балла
HNO3 +
KOH = KNO3 + H2O 0,5
балла
Всего: 4 балла
