Инфоурок / Химия / Тесты / Олимпиада по химии в 9 классе

Олимпиада по химии в 9 классе



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Олимпиада по химии. 9 класс.

Тест К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа.

1. Наибольшую молекулярную массу имеет

1) BaCl2 2) ВаS03) Ва3(Р04)2; 4) Ва3Р2.

2. Трехэлементное вещество — это ...

1) серная кислота; 2) негашеная известь (оксид кальция);

3) хлорид железа (III); 4) медный купорос.

З.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

uОН)2С03 + НС1 = СuС12 + С02 + ...

1)10: 2)11; 3)12; 4)9.

4.Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5.Масса (в граммах) навески нитрата алюминия, в которой содержится 3,612?1023 атомов азота

1)127,8; 2)42,6: 3)213: 4)14,2.

6.Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К

1) р = 20, n=19; 2)р = 40, n = 19; 3)р= 19, n = 21: 4)р 21,n=19.

7. Реакция, в результате которой выпадает осадок

1) КОН + НСI2) К2С03 + Н2S043) Cu(OH)2 +HNO3; 4) Nа2S + Рb(N03)2.

8. При взаимодействии смеси цинка (5,2 г) и карбоната цинка (5,0 г) с соляной кислотой выделяются газы объемом (н.у.)

1)0,896 л; 2) 1,792 л; 3)2,688 л: 4) 22,4 л.

9. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

10. Молярная масса газа массой 0,84 г, занимающего объем 672 мл
(н.у.), равна

1)44; 2)28; 3)32; 4)16.

Итого 10 баллов

Задачи

1. При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл. (3 балла)

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция. (2 балла)

3. 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. (7 баллов)

Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %) карбонатов в смеси.

4. Осуществите цепочку превращений:

http://www.seznaika.ru/images/stories/image00111h.gif X1 http://www.seznaika.ru/images/stories/image00111j.gif X2 http://www.seznaika.ru/images/stories/image00111k.gif X3 http://www.seznaika.ru/images/stories/image00111l.gif X4 http://www.seznaika.ru/images/stories/image00111l.gif X5

(5 баллов)

5. Какие из ионов не могут находиться в одном растворе? Почему?

Ba 2+; H+; CL-; OH-; SO42-.

Ответ подтвердите ионными уравнениями. Запишите не менее двух молекулярных уравнений, соответствующих вашим сокращённым ионным уравнениям.

(4 балла)

Максимально 31 балл

Решения заданий 9 класса

Тест

вопрос

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

ответ

3

1

2

3

2

3

4

3

2

2

Задачи

1. Me2O3 + 3 H2SO= Me2(SO4)3 + 3 H2O 1 балл

1 моль 1 моль

(2х + 48) г ? моль (2х + 288) г/ моль n (X) = m (X) ? M (X)

n (Me2O3 ) = n (Me2(SO4)3)

9, 6 ? 2х + 48 = 24 ? 2х + 288; х = 56 (Fe –железо) 2 балла

Всего 3 балла

2. 4 Р + 5О= 2 Р2О0,5 балла

2 Сa + 2 = 2 CaO 0,5 балла

СaO + PO5 = Ca3 (PO4)балл

Всего 2 балла

3. Уравнения протекающих реакций:

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO+ H2O (1) 1 балл

Na2CO+ 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (2) 1 балл

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (3) 1 балл

По массе осадка BaSO4 и уравнениям реакций (3) и (1) определим массу BaCO3.

По уравнению реакции (3) рассчитаем количество вещества BaCl2:

(BaCl2) = (BaSO4) = 46,6 / 233 = 0,2 моль 1 балл

По уравнению реакции (1) рассчитаем количество вещества BaCO3 и затем его массу:

(BaCO3) = (BaCl2) = 0,2 моль [из уравнения реакции (3)]

m(BaCO3) = 0,2  197 = 39,4 г 1 балл

Определим массовые доли карбонатов в смеси:

( BaCO3) = 39,4 / 50 = 0,788 или 78,8% 1 балл

(Na2CO3) = 100 – 78,8 = 21,2% 1 балл

Ответ: (BaCO3) = 78,8% (Na2CO3) = 21,2%

Всего 7 баллов

4. Уравнения реакций и названия веществ X1 - X5:

S + Fe = FeS (сульфид железа(II)); 1 балл

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 (оксид серы(IV)); 1 балл

2SO2 + O= 2SO3 (оксид серы(VI)); 1 балл

SO3 + NaOH = NaHSO(гидросульфат натрия); 1 балл

NaHSO+ NaOH = Na2SO4 + H2O (сульфат натрия) 1 балл

Всего 5 баллов

5. В одном растворе не могут находиться ионы:

а) Ba2+ + SO42-BaSO4?. Это приводит к образованию осадка 1 балл

BaCL2 + H2SO4 = BaSO4? + 2 HCL 0,5 балла

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2 NaNO0,5 балла

б) Н+ + ОН - = Н2О 1 балл

HCL + NaOH = NaCL + H20,5 балла

HNO3 + KOH = KNO3 + H20,5 балла

Всего: 4 балла



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

В первой части олимпиады даны тесты, в которых нужно указать один правильный ответ: вещество с наибольшей молекулярной массой, сумма коэффициентов в молекулярном уравнении, нахождение количества вещества, число протонов и нейтронов, массовая доля вещества в растворе - за первую часть нужно набрать 10 баллов (по 1 баллу за правильный ответ); вторая часть состоит из решения задач.                                                                                             

Общая информация

Номер материала: 172386

Похожие материалы