Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Олимпиадные задания 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Олимпиадные задания 8 класс

Выбранный для просмотра документ 8 класс.doc

библиотека
материалов

Школьный этап всероссийской олимпиады по химии 2013-2014

8 КЛАСС

Решите любые пять заданий!

Задание 1.

(«Олимпиадные задания по химии. 8 класс/ Авто-составитель В.Г Денисова.- Волгоград: «Учитель», 2005)

Смесь состоит из порошка цинка, частиц древесного угля, железных опилок и сахарного песка. Каким способом можно разделить и выделить соответствующие компоненты смеси?

Количество баллов –20

Решение:

4


Оставшуюся смесь растворяют в воде, при этом растворяется лишь сахарный песок

4


Частицы древесного угля плавают на поверхности, их можно собрать

4


Порошок цинка оседает на дне сосуда, его можно отфильтровать


4

Сахар выделяем из раствора путем выпаривания

4

всего

20 баллов


Задание 2.

(Московская городская олимпиада 2009-2010г.)

«Всё смешалось в доме Облонских» Л.Н. Толстой.

Молодой учитель химии Колбочкин подготовил карточки с символами элементов и подстрочных индексов, чтобы поиграть с ребятами в игру на составление формул

бинарных соединений. Какие соединения учитель Колбочкин зашифровал, если в его чемодане лежали следующие карточки:

Mn K O 2 5 P O N 3 Na 2 2 O 2 7

При этом каждая карточка может быть использована только один раз.

Учтите, что лишних карточек у учителя нет, и ни одна из карточек не потерялась.

Количество баллов –20

Решение:

За нахождение формулы каждого вещества по 5 баллов

Вещества:

Mn2O7,

K3N,

P2O5,

Na2O2



5

5

5

5

всего

20 баллов

Задание 3.

(газета « Химия.1 сентября». Окружная олимпиада по химии в Москве./ № 5/2009)

Двухвалентный металл (в соединениях проявляет степень окисления +2) реагирует с кислородом в массовом соотношении 5 : 2. О каком металле идет речь? Количество баллов –20

Решение:

5


За нахождение соотношения масс элементов в оксиде: m(Me):m(O)=

Ar(Me):Ar(O); 5:2 = Ar(Me): 16

10


За нахождение Ar(Me)=40

5

всего

20 баллов

Задание 4.

(А.В. Артемов, С.С. Дерябина «Школьные олимпиады. Химия», Москва, Издательство Айрис-пресс. 2011г)

Сколько атомов находится в кубике из чистого золота с ребром 5мм (плотность золота 19,3 г/см3)?

Количество баллов –20

Решение:

За нахождение объема кубика золота (Аu) c ребром 5 мм (0,5 см)

V(Аu) = (0,5)3 = 0,125 cм3

5

За нахождение массы данного объема золота mu) = p Vu) =

19,3 г/см3 * 0,125 см3= 2,4125г(Аu)

5

За нахождение количества золота nu) = mu) : Аru) = (2,4125г) : 197г/моль = 0,01224моль = 12,24 * 10-3 моль

5

За нахождение числа атомов в соответствии с законом Авогадро

N(Аu) = m(Аu)*N = 12,24 * 10 -3* 6,02 * 1023 = 73,68 * 1020 атомов

5

всего

20 баллов

Задание 5.

(А.В. Артемов, С.С. Дерябина «Школьные олимпиады. Химия», Москва, Издательство Айрис-пресс. 2011г)

Вещество некоторых живых организмов может быть представлено в виде эмпирической формулы

О 0,356 С 0,010 Н 0,72 N 0, 017

Каково массовое содержание этих элементов в живом организме?

Количество баллов 20 баллов

Решение:

За определение массы элементов, входящих в состав эмпирической формулы живого организма:

m(O) = 0,356 * 16 =5,696 г, m(С) =0,010 *12=0,12г,

m(Н)= 0,72 * 1= 0,72г.ж; m(N)=0,017 * 14 =0,238г

8



За нахождение суммы масс всех веществ

5,696 +0,12 +0,72 +0,238= 6,774г

4

За нахождение массовой доли этих элементов в живом организме:

W(O)= m(O): m (общ).=5,696: 6,774=0,84

W(C)=m(C): m (общ).=0,12: 6,774 = 0,018

W(H)=m(H): m (общ).=0,72: 6,774 = 0,106

W(N)=m(N): m (общ).=0,238: 6,774 = 0,035

8

всего

20 баллов

Задание 6.

(Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе: Кн. Для учителя.-М.: Просвещение, 1993.- 96 с., стр.70)

Элементы А, Б, В находятся в одном периоде. Число электронов на внешнем уровне атома элемента А равно номеру периода. Элементы А и В образуют соединение АВ, а элементы Б и в – соединение БВ2, относящиеся к одному и тому же классу сложных веществ. Вместе же эти элементы образуют соль состава АБВ3, содержащую 13% элемента А. Определите эти элементы, напишите формулы и химические названия опоминавшихся соединений.

Количество баллов –20

Решение:

Проверяем содержание бериллия в соли:

Mr(ВеСО3) = 9 + 12 + 16* 3 = 69

w (Ве) = 9 : 69 = 0,13 (13%).

5

всего

20 баллов




Назовите химические элементы, в названиях которых отразился цвет простого вещества или соединения? 


Хлор, в переводе с греческого слова «хлорос», означает желто-зеленый.
Йод получил свое название по цвету пара. В переводе с греческого «иодес» означает фиолетовый.
Сера — производное от древнеиндийского слова «сира» — светло-желтый цвет.
Родий — название произошло от греческого слова «родон» — роза, по розовому цвету ряда соединений родия.
Иридий — от греческого слова «ирис» — радуга, из-за разнообразия окрасок солей иридия.
Хром — от греческого слова «хрома» — окраска, цвет.
Таллий — от греческого слова «таллос», означающей «молодая зеленая ветка». В спектре излучения таллия имеется ярко-зеленая линия.
Рубидий — латинское слово «рубидус» означает темно-красный — две темно-красные линии в спектре.
Цезий — от латинского «цезиум» — у древних римлян означало голубой цвет «небесного свода. В спектре излучения солей цезия обнаружены две голубые линии.
Индий — получил свое название по цвету синей линии в спектре излучения. «Индиго» — синий




История открытия этого элемента такова. В 1801 г. мексиканский химик-минеролог Андреас-Мануэль дель Рио получил оксиды и соли неизвестного химического элемента, названного им эритронием. Однако ученый усомнился в правильности своих анализов, и сделал вывод, что эритроний не новый химический элемент, а оксид хрома.
В 1830 г. профессор Стокгольмского Горного института Нильс Габриель Сефстрем открыл в шлаке, полученном при выплавке чугуна, новый металл. Он отличался высокой химической стойкостью и растворялся лишь в царской водке и концентрированной плавиковой кислоте, а при нагревании в азотной и концентрированной серной кислоте. При нагревании на воздухе металл окислялся до оксида. При этом 1,00 г металла давал 1,785 г порошка красно-коричневого цвета. В 1831 г немецкий химик Фридрих Вёлер доказал, что открытый металл и эритроний — одно и то же вещество.
Какой элемент был открыт химиками? Ответ подтвердите расчетами. Запишите уравнение реакции окисления металла кислородом воздуха.
 

Методом подбора определяем металл. 1 г металла присоединяет 0,785 г кислорода.
Если металл одновалентный, то молярная масса металла равна 10,191 г/моль;
Если металл двухвалентный, то М(Ме) = 20,382 г/моль;
Если металл трехвалентный, то М(Ме) = 30,573 г/моль;
Если металл четырехвалентный, то М(Ме) = 40,764 г/моль;
Если металл пятивалентный, то М(Ме) = 50,955 г/моль;
Из всех вариантов подходит лишь один вариант — это ванадий.
Приемлемы и другие варианты решения
4V +5O
2 = 2V2O5 

1. В Периодической системе (ПС) есть три элемента, русские названия которых говорят об их причастности к образованию таких веществ как уголь, кислота и вода.

  1. Назовите эти элементы. Укажите символы, которыми они обозначены в ПС.

  2. Латинские названия двух из них – «гидрогениум» и «оксигениум». Каким элементам они соответствуют?

  3. Латинское название еще одного элемента ПС – «нитрогениум» – порождающий селитру. Какой буквой обозначается этот элемент и каково его русское название? Что означает русское название этого элемента?

  4. Приведите по одному примеру (формулы и названия) бинарных (состоящих из атомов 2 элементов) соединений, в состав которых входят «гидрогениум» и каждый из трех упомянутых элементов.

  5. Вычислите массовое содержание (массовую долю) «гидрогениума» в каждом из них




2 Предложите способ разделения смеси, состоящей из поваренной соли и глины. Какое оборудование вам понадобится? На каких физических свойствах веществ основан метод разделения?

 

1.Определите общее число протонов, электронов и нейтронов в молекуле серной кислоты, содержащей изотоп 34S.

Решения.

1.Молекула серной кислоты содержит 2 атома водорода, один атом серы и 4 атома кислорода.
В атоме водорода 1 протон, 1 электрон, 0 нейтронов.
В атоме серы (изотоп сера -34) 16 протонов, 16 электронов, 18 нейтронов.
В атоме кислорода 8 протонов, 8 электронов, 8 нейтронов.
• Общее число протонов: 2•1 + 16 + 4• 8 = 50 (1 балл)
• Общее число электронов: 2•1 + 16 + 4•8 = 50 (1 балл)
• Общее число нейтронов: 2• 0 + 18 + 4• 8 = 50 (1балл)
всего за задание: 3 балла

Человечество давно питает особое пристрастие к числу семь. В древности существовало семь чудес света и семь царств. Какое значение имело число «семь» в алхимии?

Алхимики считали, что в природе существует только семь металлов по числу известных в то время планет и что эти металлы связаны со средой обитания человека, его душевным состоянием, днем недели и космосом. Поэтому металлы имели названия планет, которые приведены в таблице.

Таблица. Алхимические обозначения металлов.

Подберите каждому металлу (колонка 1) соответствующую планету (колонка 2) и день недели (колонка 3), с которым связано название планеты (колонка 2).

Количество баллов –10

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1) Золото – Солнце (1,3); воскресенье (5).

1

2) Серебро – Луна (2,6); понедельник (4).

1

3) Железо - Марс (3,2); вторник (3).

1

4) Ртуть – Меркурий (4,1); среда (7).

1

5) Олово – Юпитер (5,4); четверг (2).

1

6) Медь – Венера (6,7); пятница (6).

1

7) Свинец Сатурн (7,5) суббота (1).

1

Школьный этап всероссийской олимпиады по химии 2014-2015

8 КЛАСС



№1.

1.Сложными являются вещества пары (1 балл):

а) сера и алюминий б) вода и метан

в) озон и хлороводород г) аммиак и азот



2.К химическим явлениям относится (1 балл):

а) плавление парафина б) растворение спирта в воде

в) выпаривание раствора соли г) изменение окраски индикатора



3. Верны ли следующие суждения о меди (2 балла):

А. Медь – элемент IА группы.

Б. Медь – это неметалл.

а) верно только А б) верно только Б

в) верны оба суждения г) оба суждения неверны



4. К веществам относятся (3 балла):

а) карандаш

б) снег

в) мука

г) кристаллы льда

д) вода

е) стул

ж) железный гвоздь



№2

Найдите, пользуясь Периодической системой химических элементов, по 4 химических элемента для каждого столбика таблицы и заполните ее:

по географи

ческой местности

Названы

в честь мифологи-

ческих или сказочных

персонажей

Названия элемента отражают физические свойства простого вещества

Название элемента отражают химические свойства вещества

Названы по названию минералов, горных пород

Названы по названию небесных тел

 

 

 

 

 

 

 

Учтите, что общепринятое международное название может означать одно, а принятое в русском языке название – другое. Например: АЗОТ – безжизненный, в то же время Nitrogenium – рождающий селитру.  

Количество баллов –28.



№3.

Юный Химик смешал вместе пять жидкостей: бензин, воду, ртуть, спирт, растительное масло. Поместив смесь в делительную воронку, он увидел, что смесь разделилась на три слоя. Опишите состав каждого из слоев сверху вниз. Ответ аргументируйте.

Количество баллов –25.



№4.

Во время практической работы учитель химии Гелий Аргонович предложил ученикам определить плотность любого вещества на выбор: мел, сахар, речной песок. Вася выбрал речной песок. Он насыпал в предварительно взвешенную чашку песок (его масса оказалась равна 5 граммам), затем высыпал вещество из чашки в мерный цилиндр (при этом он ничего не просыпал) и замерил объем (он составил 3,9 мл).

Рассчитайте, какое значение плотности получил Вася. После этого Вася нашел плотность песка в справочнике. Она оказалась равна 2,5 г/см3. Объясните, почему Вася не получил такое значение для плотности? Как надо было провести эксперимент, чтобы получить табличное значение плотности, используя при этом только упомянутое выше оборудование?

Количество баллов –40.

Решения

школьного этапа всероссийской олимпиады по химии 2014-2015

8 КЛАСС



1.

Тестовые задания



Решение.

2.

Найдите, пользуясь Периодической системой химических элементов, по 4 химических элемента для каждого столбика таблицы и заполните ее:

по географи

ческой местности

Названы

в честь мифологи-

ческих или сказочных

персонажей

Названия элемента отражают физические свойства простого вещества

Название элемента отражают химические свойства вещества

Названы по названию минералов, горных пород

Названы по названию небесных тел

 

 

 

 

 

 

 

Решение.

1

Менделевий, Резерфордий, Кюрий, Эйнштейний и т.п.

4

2

Галлий, Германий, Полоний, Дубний и т.п.

4

3

Прометий, Титан, Торий, Никель и т.п.

4

4

Сера, Бром, Хлор, Фосфор и т.п.

4

5

Водород, Кислород, Углерод, Фтор и т.п.

4

6

Марганец, Цирконий, Бериллий. Литий и т.п.

4

7

Селен, Теллур, Плутоний, Церий и т.п.

4


Максимальный балл

28 баллов



3.

Юный Химик смешал вместе пять жидкостей: бензин, воду, ртуть, спирт, растительное масло. Поместив смесь в делительную воронку, он увидел, что смесь разделилась на три слоя. Опишите состав каждого из слоев сверху вниз. Ответ аргументируйте.

Решение.

1

Верхний слой образуют нерастворимые в воде жидкости с плотность меньше, чем у воды:

бензин и растительное масло


10

2

Средний слой образует вода и растворенный в ней спирт


10

3

Нижний слой слой образует тяжелая и нерастворимая в воде металлическая ртуть


5


Максимальный балл

25 баллов



4.

Во время практической работы учитель химии Гелий Аргонович предложил ученикам определить плотность любого вещества на выбор: мел, сахар, речной песок. Вася выбрал речной песок. Он насыпал в предварительно взвешенную чашку песок (его масса оказалась равна 5 граммам), затем высыпал вещество из чашки в мерный цилиндр (при этом он ничего не просыпал) и замерил объем (он составил 3,9 мл).

Рассчитайте, какое значение плотности получил Вася. После этого Вася нашел плотность песка в справочнике. Она оказалась равна 2,5 г/см3. Объясните, почему Вася не получил такое значение для плотности? Как надо было провести эксперимент, чтобы получить табличное значение плотности, используя при этом только упомянутое выше оборудование?



Решение.

1

Вася получил значение плотности

ρ = 5 г/3,9 мл = 1,28 г/мл.


10

2

Плотность оказалась меньше табличной, потому что это т.н. «насыпная плотность». Т.е. между песчинками есть воздух, увеличивающий объем пробы, что и приводит к занижению значения плотности.


20

3

Надо было налить в цилиндр воду (или иную жидкость), замерить объем, а потом всыпать песок и еще раз замерить объем. Тогда по разности значений получится истинный объем песка без зазоров между частицами.


20


Максимальный балл

40 баллов



Министерство образования Нижегородской области

Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского

Национальный исследовательский университет

Всероссийская олимпиада школьников

Муниципальный этап

2013-2014 учебный год



10 декабря 2013



8 класс



Задание 1

Для определения плотности металла его слиток с помощью легкого, но прочного шнура прикрепили к бытовым весам. Весы показали 6.3 кг. Далее слиток, подвешенный к тем же весам, погрузили полностью в воду. Показания весов составили 5.5 кг. Рассчитайте плотность металла.

20 баллов



Задание 2

Характерным представителем соединений переменного состава является монооксид титана. Несмотря на то, что его состав в зависимости от условий получения изменяется от TiO0.58 до TiO1.33, кристаллическая структура остается одинаковой. Такой интервал составов называется областью гомогенности.

  1. Напишите химическую формулу монооксида титана.

  2. Рассчитайте массовую долю кислорода в монооксиде титана на границах области гомогенности.

22 баллов



Задание 3

В пяти пробирках находятся образцы простых веществ – металлов серебра, меди, цинка, натрия и ртути.

  1. Предложите способ определения природы металлов, используя в качестве реактивов только дистиллированную воду.

  2. Составьте уравнения протекающих реакций.

30 баллов



Задание 4

Объясните следующие факты.

  1. Твердый магний проводит электрический ток, твердый хлорид магния электрический ток не проводит.

  2. Расплавленный магний и расплавленный хлорид магния проводят электрический ток.

28 баллов







Муниципальный этап

2013-2014 учебный год



10 декабря 2013



8 класс



Решения задач



Задание 1

В соответствии с законом Архимеда разность показаний весов равна массе воды, имеющей объем слитка. Эта разность масс составила 0.8 кг, что соответствует 0.8 дм3 воды. Плотность слитка рассчитаем, разделив массу слитка в воздухе на его объем:



hello_html_m600426e1.gif.



Задание 2

1. Монооксид титана имеет формулу TiO.

2. Согласно химической формуле TiO0.58 массовая доля кислорода:



hello_html_28b8be3d.gif.



Для состава TiO1.33:



hello_html_20098903.gif.



Задание 3

Два металла можно определить сразу по внешнему виду. Единственный из перечисленных, окрашенный в красный цвет металл – это медь. Единственный из представленных жидкий металл – ртуть.

К трем оставшимся металлам добавляем воду. В пробирке с натрием начинается бурная реакция с выделением газа:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2.

Полученный в этой пробирке раствор гидроксида натрия добавим к двум металлам, оставшимся нераспознанными. Серебро не подвергается действию раствора гидроксида натрия, в то время как цинк растворяется в растворе гидроксида натрия с выделением газа:

Zn + 2NaOH + 2H2O  Na2[Zn(OH)4] + H2.

Различие свойств оказывается достаточным для идентификации веществ.



Задание 4

  1. Твердый магний обладает металлической кристаллической решеткой, между узлами которой находятся подвижные обобществленные электроны, обусловливающие электрическую проводимость металла (проводник первого рода). Твердый хлорид магния – вещество с ионной кристаллической решеткой. Ионы закреплены в узлах решетки и не обладают подвижностью. Поэтому твердый хлорид магния не является проводником электрического тока.

  2. Расплавленный магний обладает электрической проводимостью, обусловленной обобществленными подвижными электронами. В расплаве хлорида магния ионы приобретают подвижность, так как при плавлении кристаллическая решетка разрушается. Проводимость расплава хлорида магния ионная (проводник второго рода).



  1. Какой элемент назван в честь небесного тела — спутника Земли: 
    1. Со — кобальт 2. Те — теллур 3. Sе — селен 4. U — уран 
    3.. Какой элемент назван в честь мифического героя, укравшего огонь у богов: 
    1. Та — тантал 2. Тh — торий 3. Nb — ниобий 4. Pm — прометий 4.К чистым веществам относится 1) уксус 2) дистиллированная вода 3) воздух 4)молоко 
    5. Является веществом:1) капля росы;2) медная монета;3) кусочек мела; 4) ртуть. 



Задания 8 класса

8-1      Пользуясь периодической таблицей можно предсказывать свойства неизвестных элементов по аналогии со свойствами известных. Закончите уравнения нижеприведенных реакций (все они идут).

8-2      Раствор вещества А в жидкости Б содержит только водород, кислород и натрий. Раствор вещества В в жидкости Б содержит только водород, кислород и хлор. При сливании этих растворов выделяется тепло. При добавлении к раствору А раствора вещества Г выпадает осадок, содержащий только серебро и кислород.
Что могут представлять собой вещества 
АБВ и Г? Напишите уравнения всех упомянутых реакций.

8-3  Старуха Шапокляк решила сварить пироксилин (С6Н7О2(NO3)3)n по реакции
6Н10О5)n + 3nHNO3 = (С6Н7О2(NO3)3)n + 3nH2O и закупила бутыль, содержащую 20 кг кислоты.
1. Какую массу пироксилина можно сделать из этой азотной кислоты?
2. Какие еще реактивы должна закупить старуха Шапокляк?

8-4 Юный химик решил надуть водородом шар объемом 1 м3 (в пересчете на н.у.). Водород для этого он решил получить из цинка и соляной кислоты. Цинк стоит 240 руб/кг, 36% соляная кислота техническая стоит 5 руб/кг.
Во сколько обойдется этот эксперимент родителям юного химика?

8-5      На рисунке приведен график зависимости плотности раствора уксусной кислоты от ее концентрации.

hello_html_0.gif

Некто смешал 1,000 л воды и 1,000 л уксусной кислоты (CH3COOH).
1. Какова будет массовая доля уксусной кислоты в полученном растворе?
2. Каков будет объем полученного раствора?
3. Сколько моль кислоты будет содержаться в 1 л полученного раствора?
4. Сколько молекул воды приходится на одну молекулу уксусной кислоты при максимуме плотности?

    РЕШЕНИЯ

8.1.  Sr(OH)2 + 2HBr = 2H2O + SrBr2
SrCl
2 + Rb2SO4 = SrSO4hello_html_m310a72d8.png + 2RbCl
Sr + Cl
2 = SrCl2
2Sr + O
2 hello_html_m768f4fbe.png 2SrO
Sr + 2HBr = SrBr
2 + H2­
Sr + 2H
2O = Sr(OH)2 + H2­
SrCO
3 + 2HBr = SrBr2 + H2O + CO2­
3Sr + Fe
2O3 t3SrO + 2Fe
SrO + 2HBr = SrBr
2 + H2O
Sr(ClO
4)2 + 4C hello_html_m768f4fbe.png  SrCl2 + 4CO2
SrO + H
2O = Sr(OH)2
SrCl
2 + 2AgNO3 = 2AgClhello_html_m310a72d8.png + Sr(NO3)2

8.2. А = NaOH, Б = H2O, В = HCl, или любая из кислородсодержащих хлорных кислот, Г -- любая растворимая соль серебра. 
NaOH + HCl = NaCl + H
2O
2NaOH + 2AgNO
3 = 2NaNO3 + Ag2Ohello_html_m310a72d8.png.    

8.3. А. Из 1 моль HNO3 получается 1/3 моль(С6Н7О2(NO3)3).
Кол-во азотной кислоты 20000/63 = 317 моль.
Значит, кол-во пироксилина (в расчете на мономер) 106 моль.
Это кол-во имеет массу 106hello_html_m48c82fea.png297 = 31400 г = 31.4 кг.       
Б. Вату и серную кислоту

8.4.Химику нужно 1000/22,4 = 44,6 моль водорода       
Zn + 2HCl = ZnCl
2 + H2­       
Для этого требуется 44.6 моль цинка и 89.2 моль соляной кислоты.  
Масса Zn 44,6
65 = 2900 г. Это обойдется в 240hello_html_m48c82fea.png2,9 = 696 р. 
Масса раствора HCl составит 89.2hello_html_m48c82fea.png36.5:0.36 = 9044 г.    
Это обойдется в 9.044hello_html_0.gif5 = 45.22 рубля. Всего – 742 рубля.

8.5. Из графика 1 л воды весит 1 кг, 1 л уксусной кислоты – 1,050 кг.  
А. Суммарная масса составит 2,050 кг, следовательно массовая доля уксусной кислоты 1.050/2.050 = 0,512. 
Б. Плотность полученного р-ра (из графика) 1,058 кг/л.
Значит, его объем составит 2,050/1,058 = 1,938 л. 
В. В этом объеме содержится 1050/60 = 17,5 моль. 
Значит, в 1 литре 17,5/1,938 = 9,03 моль. 
Г. В этой области на 23 г воды приходится 77 г уксуса. 
Соотношение составит (23/18):(77/60) = 1:1.



  1. Как определить массовые доли компонентов смеси, состоящей из железа, сахара, серы и речного песка. Опишите последовательность действий. 

  2. Известняк — минерал, основным компонентом которого является карбонат кальция (СаСО3). Прокаливание (длительное нагревание) известняка приводит к разложению его на оксид кальция (негашёная известь) и оксид углерода(IV) (углекислый газ). При прокаливании двух образцов известняка массой 10 г в одном случае выделилось 2,24 л газа, в другом — 2 л. (объёмы измерены при н.у.). Противоречит ли этот факт закону сохранения массы веществ? Ответ поясните следующим образом:

    1. запишите уравнение реакции;

    2. объясните причину расхождения результатов, произведя необходимые вычисления.



  1. Белый фосфор — воскообразное, светящееся в темноте, чрезвычайно ядовитое вещество. Одинаковые объёмы водорода и паров белого фосфора при нормальном давлении и 300°С весят соответственно 12,4 г и 0.2 г. Установите состав молекулы белого фосфора? Ответ поясните, ход рассуждений запишите подробно. 

  2. В начале XIX века при проверке интендантского склада, где хранились солдатские оловянные пуговицы, выяснилось, что они исчезли. В ящиках, где хранились пуговицы, был обнаружен серый порошок. Взвешивание содержимого ящиков показало, что порошок весит столько же, сколько весили пуговицы. При выяснении обстоятельств и обследовании места происшествия оказалось, что склад был под замком в течение долгой холодной зимы, не отапливался и туда никто не заходил. Найдите объяснение данному «преступлению». К физическим или химическим относится данное явление? Ответ обоснуйте. 

  3. Восстановите пропуски в уравнениях реакций

    1. 4P + … → 2P2O5

    2. 2H2S + 3… → 2H2O + 2SO2

    3. C2H2 + 5O2 → 4 …+ 2H2O

    4. +3O2 → CO2 + 2SO2

    5. 4 … + 13O2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2


РЕШЕНИЯ

  1. Элемент решения

    1. Смесь взвешиваем.

    2. Магнитом выделяем железо и взвешиваем.

    3. Оставшуюся смесь серы, соли и песка помещаем в воду.

    4. Серу отделяем флотацией и взвешиваем.

    5. Речной песок отфильтровываем и взвешиваем после высыхания.

    6. Выпариваем оставшийся раствор и получаем соль, которую тоже взвешиваем.

    7. Находим массовые доли компонентов, разделив массы каждого компонента на массу всей смеси.



  1. Элемент решения

    1. Составляение уравнения реакции
      СаСО
      3 = СаО + СО2

    2. Нахождение количества углекислого газа в двух случаях
      ν
      1 (СО2)= 2,24 л : 22,4 л/моль = 0,1 моль
      ν
      2 (СО2)= 2, л : 22,4 л/моль = 0,09 моль

    3. Нахождение количественных соотношений участников реакции в двух случаях
      ν
      1 (СаСО3) = ν1 (СаО) = ν1 (СО2) = 0,1 моль
      ν
      2 (СаСО3) = ν2 (СаО) = ν2 (СО2) = 0,09 моль

    4. Нахождение массы карбоната кальция в двух случаях
      m
      1 (СаСО3) = 0,1 моль x 100 г/моль = 10 г
      m
      2 (СаСО3) = 0,09 моль x 100 г/моль = 9 г

    5. Нахождение массы углекислого газа в двух случаях
      m
      2 (СО2) = 0,1 моль x 44 г/моль = 4,4 г
      m
      2 (СО2) = 0,09 моль x 44 г/моль = 3,96 г

    6. Нахождение массы оксида кальция в двух случаях
      m
      1 (СаО) = 0,1 моль x 56 г/моль = 5,6 г
      m
      2 (СаО) = 0,09 моль x 56 г/моль = 5,04 г

    7. Подтверждение действия закона сохранения массы в двух случаях
      m (СаСО
      3)= m (СО2)+ m (СаО)
      10 г   =   4,4 г   +   5,6 г     10=10
      9 г   =   3,96 г   +   5,04 г    9=9

    8. Объяснения причины расхождения результатов
      Вероятно, второй образец содержит 1 г примесей, которые не разлагаются или при разложении не дают газообразных продуктов.



  1. Элемент решения

    1. По закону Авогадро, равные объёмы разных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое количество молекул. Значит, в одинаковых по объёму сосудах содержится одинаковое число молекул.

    2. 12,4 : 0.2 = 62 во столько раз молекулы белого фосфора тяжелее молекул водорода (в одинаковом объёме). Во столько же раз одна молекула фосфора тяжелее одной молекулы водорода.

    3. Так как молекула водорода состоит из двух атомов, то молекула белого фосфора в 124 раза тяжелее атома водорода.

    4. Так как масса атома водорода равна массе эталона (1/12 части массы атома углерода), то относительная молекулярная масса белого фосфора равна 124.

    5. Число атомов фосфора в молекуле белого фосфора равно
      Mr(белого фосфора) : Ar(P) = 124 : 31 = 4
      Ответ: Р
      4



  1. Элемент решения


    1. При низкой температуре одна аллотропная модификация олова (белое) перешла в другую (серое олово).

    2. Речь идёт о химическом явлении, так как образовалось новое вещество, обладающее отличными от исходного свойствами.



  1. Элемент решения

    1. 4P + 2 → 2P2O5

    2. 2H2S + 2 → 2H2O + 2 SO2

    3. 2C2H2 + 5О2  4CO2 + 2 H2O

    4. СS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

    5. 4CuFeS2 + 13O2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2

2.   Нефть — густая маслянистая жидкость, ценное полезное ископаемое. В её составе обнаружено около 900 веществ. Первичная переработка нефти заключается в разделении её на отдельные фракции-группы веществ с близкими температурами кипения. Наиболее используемая фракция — бензин (температура кипения от 40°С до 200°С).
  1. Чем необходимо дополнить установку, представленную на рисунке, для выделения бензиновой фракции из нефти?

  2. Как называется способ разделения веществ, применяемый в данном случае?

  3. Назовите химическую посуду и необходимое лабораторное оборудование, используемое в данной установке.

hello_html_m4ac8fcd8.jpg

3.   ТОКИО, 30 октября 2006 года. /Корр. РИА «Новости» Андрей Ильяшенко/.
«Автоцистерна, перевозившая перекись водорода, взорвалась минувшим вечером в центре японской столицы. Взрывной волной и осколками оказались выбиты стекла в зданиях, оказавшихся в радиусе 100 м от взрыва, 21 человек получили ранения разной степени тяжести и ожоги. Около 1 тыс. кг перекиси разлилось на месте аварии».

  1. По какой причине мог произойти взрыв цистерны?

  2. Какие вещества и в каком количестве могли образоваться на месте аварии (ответ округлите до целых чисел)?

  3. Стоит ли беспокоиться о нанесении природе существенного вреда на месте аварии?



4.   С давних времён применялись краски на основе соединений свинца — белила и сурик. Метод приготовления сурика из белил был найден случайно. На корабле, перевозившем белила для древнегреческого художника Пикия, вспыхнул пожар. Пожар погасили. А под обломками художник обнаружил вместо белил красное вещество, которое и стал использовать как красную краску. Состав белил можно выразить формулой Pb(OH)2·2PbCO3 (или Pb3C2H2O8). Сурик (Pb3O4) — это соединение, состоящее из двух оксидов свинца, в которых свинец проявляет валентности II и IV. Процесс превращения белил в сурик состоит из двух этапов. Сначала белила разлагаются на три оксида, два из которых: оксид свинца (II) и оксид углерода (IV). Далее оксид свинца(II) частично окисляется, превращаясь в сурик. Составьте уравнения реакций, описывающих процесс превращения белил в сурик. В каком мольном соотношении содержатся оксиды свинца в составе сурика?

6.   Как получить почти чистый азот в пол-литровой банке, используя помимо банки только миску с водой, лёгкую негорючую пластинку, красный фосфор. Сколько молекул азота (при н.у.) будет находиться в банке? 

Решения

1.

2.   Прибор необходимо дополнить термометром.
Название способа — перегонка.
Лабораторное оборудование: штатив с кольцом и лапкой, спиртовка, коническая колба-приемник, колба Вюрца, прямой холодильник, аллонж. 

3.   Взрыв цистерны вызван произошедшей в ней реакцией разложения пероксида водорода: 
2H2O2 = 2H2O + O2 

n(H2O2) = m(H2O2) : M(H2O2)
n(H2O2) = 1000000 г : 34 г/моль = 29412 моль
n(H2O) = n(H2O2) = 29412 моль
n(O2) = 1/2n(H2O2)= 14706 моль 

Существенный вред природе не нанесён, так как вода и кислород, образующиеся при взрыве, участвуют в естественном круговороте веществ в природе. Однако при разложении перекиси, выделяющийся кислород «убивает» многие, в том числе и полезные микроорганизмы. 

4.   Pb3C2H2O8 = 3PbO + 2CO2 + H2O
6PbO + О2 = 2Pb3O4
n(PbO) : n(PbO2) = 2:1 или 2PbO·PbO2 

5.   Рассмотрим образец этилмеркаптана массой 100 г.
В таком образце m(C) = 38,7 г, m(H) = 9,6 г, m(S) = 51,7 г.
n (С) = 38,7 г :12 г/моль = 3,2 моль
n(Н) = 9,6 г : 1 г/моль = 9,6 моль
n(S) = 51,7 г : 32 г/моль = 1,6 моль
n(С) : n(Н) : n(S)= 3,2 : 9,6 : 1,6 = 2:6:1   =>   С2Н6S 

6.   Получение азота
На негорючую крышку поместить фосфор и поджечь. Крышку с горящим фосфором поместить на поверхность воды в миску и накрыть пустой банкой. Горение прекратится, когда весь кислород под банкой будет израсходован. В банке останется почти чистый азот.

Расчёт числа молекул азота
В 0,5 литровой банке изначально находился воздух, объёмная доля азота в котором 78%.
V(N2) = 0,78 · 0,5 л = 0,39 л
n(N2) = 0,39 л : 22,4 л/моль = 0,0174 моль
N (N2) = 0,0174 моль · 6,02·1023 1/моль = 1,048·1022



  1. Из приведённых ниже названий веществ выберите те, которые можно отнести к оксидам: мрамор, жжёная магнезия, поваренная соль, железный купорос, угарный газ, углекислый газ, перекись водорода, поташ, железная окалина, негашёная известь, гипс.
    Приведите химические формулы оксидов.

    РЕШЕНИЕ
      1. Жжёная магнезия MgO

      2. Угарный газ СО

      3. Углекислый газ СО2

      4. Железная окалина Fe3O4

      5. Негашёная известь СаО

    ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ

    БАЛЛЫ
    2 балла
    2 балла
    2 балла
    2 балла
    2 балла
    10 БАЛЛОВ

  2. Вычислите массу 40%-ного раствора сахара, который надо добавить к 200 г 10%-ного раствора, чтобы получить 30%-ный раствор? 

    1 балл

    mсахара в 1 р-ре = mраствора 1 · ωсахара = 200 · 0,1 = 20 г

    1 балл

    mсахара в 2 р-ре = mраствора 2 · ωсахара = х · 0,4 = 0,4х г

    2 балла

    mсахара в 3 р-ре = mсахара в 1 р-ре + mсахара в 2 р-ре = 20 г + 0,4х г

    2 балла

    mраствора 3 = mраствора 1 + mраствора 2 = 200 + х г

    2 балла

    Получаем уравнение:
    0,3 = (20 + 0,4x) / (200 + x);     х = 400 г
    Ответ. m(40%-ного раствора) = 400 г

    2 балла

    ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ

    10 БАЛЛОВ

  3. В пяти пронумерованных пробирках содержатся разбавленные растворы серной и уксусной кислот, нашатырный спирт, вода и нейтральный лакмус.
    Предложите способ распознавания веществ, не используя дополнительных реактивов.

    РЕШЕНИЕ
      1. Уксусная кислота и нашатырный спирт — по запаху.

      2. Лакмус — по цвету раствора.

      3. Серную кислоту отличить от воды можно лакмусом.

    ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ

    БАЛЛЫ
    1,5 + 1,5 балла
    1,5 балла
    1,5 балла
    6 БАЛЛОВ

  4. Для освобождения зернохранилищ от вредителей зерна может быть использован сернистый газ SO2, для чего необходимо, чтобы в каждом кубометре помещения содержалось не менее 50 г SO2.
    Какую массу серы потребуется сжечь в хранилище высотой 10 м и площадью 900 м
    2, чтобы полностью избавить помещение от вредителей?

    3

    2 балла

    Необходимая масса SO2 составляет:
    m(SO
    2) = 50 · 9000 = 450000 г.

    2 балла

    По уравнению реакции S + O2 = SO2 рассчитываем массу серы.
    Масса серы равна 225000 г или 225 кг.
    Ответ: m(S) = 225 кг

    6 баллов

    ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ

    10 БАЛЛОВ

  5. При прокаливании 1,48 г карбоната двухвалентного металла, формулу которого можно представить как МеСО3, образовалось 1,04 г оксида металла и выделился углекислый газ.
    Вычислите число молекул выделившегося газа. Карбонат какого металла был взят?

3 = МеО + СО2

3 балла

На основании закона сохранения массы вещества:
m(MeCO
3) = m(MeO) + m(CO2), откуда m(CO2) = 1,48 – 1,04 = 0.44 г

2 балла

Определим число молекул СО2:
n(СО
2) = 0,44/44 = 0,01 моль; N = NA · n = 6·1023 · 0,01 = 6·1021 молекул

4 балла

Определим металл:
n(СО
2) = n(МеСО3) = 0,01 моль (по уравнению реакции)

1 балл

М(МеСО3) = m/n = 1,48/0,01 = 148 г/моль

1 балл

Пусть Аr(Ме) = х, тогда М(МеСО3) = х + 12 + 16·3 = (х + 60) г/моль
х + 60 = 148
х = 88, что соответствует
 стронцию.

3 балла

ИТОГО ЗА ЗАДАНИЕ

14 БАЛЛОВ


Выбранный для просмотра документ Задание_8.doc

библиотека
материалов

Министерство образования Нижегородской области

Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского

Национальный исследовательский университет

Всероссийская олимпиада школьников

Муниципальный этап

2011-2012 учебный год


29 ноября 2011


8 класс



Задание 1

Предложите способ разделения смеси поваренной соли и речного песка, основанный на различии их свойств. Приведите перечень действий в необходимой последовательности и наблюдаемые при этом явления.

24 балла

Решение:

Способ разделения смеси основан на различной растворимости в воде речного песка и поваренной соли.

Действие 1. Добавляем избыток воды для перевода поваренной соли в раствор. В результате получается водный раствор поваренной соли и частицы речного песка на дне сосуда.

Действие 2. Отделяем раствор от осадка фильтрованием, декантацией или центрифугированием. Осадок промываем водой и высушиваем. Таким способом выделяется речной песок.

Действие 3. Выпариваем воду из раствора нагреванием до кипения или откачкой паров воды вакуумным насосом. В результате остаются кристаллы поваренной соли.

Задание 2

Рассчитайте массу 10 % раствора серной кислоты, которую необходимо добавить к 200 г 60 % раствора этой кислоты, чтобы получить 20 % раствор серной кислоты.

24 балла

Решение:

Пусть m – масса 10 % раствора (в граммах). Тогда (+ 200) – масса 20 % раствора после смешивания (в граммах).

Масса серной кислоты, содержащаяся в 10 % растворе, составляет 0.1m.

Масса серной кислоты, содержащаяся в 60 % растворе, равна 0.6 × 200 = 120 г.

По определению массовой доли серной кислоты в полученном растворе

hello_html_m267c8c5d.gif


, откуда m = 800 г.


Задание 3

Сумма атомных номеров двух химических элементов составляет 47, а разность их атомных номеров равна 21.

1. Определите, какие это элементы.

2. Напишите формулу соединения, образованного этими элементами.

24 балла

Решение:

Пусть x и y – атомные номера элементов. Тогда почленным сложением левой и правой частей уравнений x y = 47 и x − y = 21 получаем 2x = 68 и далее x = 34 и y = 13. Эти элементы – селен и алюминий. При образовании селенида алюминия атом алюминия отдает 3 электрона, а атом селена принимает 2 электрона. Электроположительный элемент записывается первым. Формула соединения Al2Se3.

Задание 4

В этом знаменитом семействе химических элементов их шестеро: Солнечный, Скрытный, Лучистый, Ленивый…

1. Приведите «русские» названия оставшихся двух элементов.

2. Приведите общепринятые греческие (или латинские) названия всех шести элементов этого семейства.

3. Приведите название этого семейства.

28 баллов

Решение:

Названия:

4.1. Новый и Чуждый (чужой).

4.2. Гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон.

4.3. Инертные (или благородные) газы.


Желаем удачи!


Выбранный для просмотра документ ОЛИМПИАДА-8-2009_Задания.doc

библиотека
материалов

ОЛИМПИАДА - 8 - 2009

  1. Сколько атомов содержится в кубике из чистого золота с ребром равным 1 мм (плотность золота 19,3 г/см3)?

3. Количество вещества n(Au)=m(Au)/M(Au)=( 19,3•10-3г)/(197г/моль)

=1•10-4моль

1

4. Согласно з-ну Авогадро N(Au)=n(Au) •Na=6,02•1019атомов

2

Итого

5 б


2. Известно, что в зелёных растениях на свету осуществляется процесс фотосинтеза – образование глюкозы и кислорода из углекислого газа и воды:

6CO2+6H2O+2900 кДж = C6H12O6+6O2

Один квадратный метр поверхности листьев зелёных растений в умеренном климате за день поглощает в среднем 20000 кДж солнечной энергии. Около 1,2% поглощаемой энергии расходуется на фотосинтез. Суточная потребность человека в энергии – около

10 000 кДж, а в кислороде – около 490 л. Вычислите площадь поверхности листьев зелёных растений (м2), которая необходима в сутки для обеспечения человека:

А) энергией (если считать, что с глюкозой человек получает всю накопленную энергию);

Б) кислородом для дыхания.

I способ

1. В организме человека глюкоза окисляется в соответствии с уравнением, обратным уравнению фотосинтеза. Значит из 1 моль глюкозы человек получит 2900 кДж энергии

2

2. Из 20000 кДж энергии, поглощаемой 1 м2 зел. Листьев, в фотосинтезе используется 1,2%, следовательно 0,012 • 20000=240 кДж

2

3. Чтобы аккумулировать 10000 кДж, потребуется 10000/240 = 41,67м2 зелёных листьев

1

Итого

5 б

II способ

1. Определим n(O2)=V/Vm=490/22,4=21,875 моль

2. По УХР

2900 кДж – 6 моль О2,

тогда на образование 21,875 моль требуется 10572,9 кДж

3. Чтобы аккумулировать такое количество энергии, потребуется

 10572,9 кДж/240 кДж=44,054 м2 листьев

 

2

 

1

1

 

1


  1. Рассчитайте объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 6,2 г фосфора, если в результате реакции образуется вещество, в котором массовая доля фосфора равна 56,4%

Дополнительно:

1. Вставьте буквы, которые служили бы окончанием первого слова и началом второго (по 1 баллу за верный вариант, всего – 7 баллов):

Се(..)дон, сере(…)м, оло(..)дород, сурь(..)гний, лан(…)тал, золо(..)рий, угле(…)ий.

Решение:

1). Ра, бро, во, ма, тан, то, род.


2. Относительная атомная масса фтора равна 19. Определите среднюю массу атома фтора (в кг), учитывая, что масса атома углерода равна 1,993 *10-26 кг (5 баллов)

Решение:

2). Ar(F) = m(F)/ (1/12m(C)) 

отсюда  m(F) = 1/12m(C)* Ar(F) = 3,156*10-26 кг


Выбранный для просмотра документ задания 8 класса.doc

библиотека
материалов

2012г

Всероссийская олимпиада школьников по химии I (школьный этап) 8 класс

Задание 1. ТЕСТ Выберите один правильный ответ(1 балл за каждый ответ)

  1. Какой элемент назван в честь нашей планеты Земля:

1. Со — кобальт 2. Те — теллур 3. Sе — селен 4. U — уран

  1. Самый активный металл щелочной, имя свое делит он со страной

1.германий 2.полоний 3 рутений 4 франций

  1. К чистым веществам относится 1)   растительное масло  2) дистиллированная вода 3)   воздух   4) молоко 4. Является веществом:

1) алюминиевая ложка;2) золотая монета;3) пластмассовый стакан; 4) медь.

5. Для разделения смеси вода - машинное масло может быть использовано различие компонентов по:

1) цвету 2) магнитным свойствам 3) плотности 4) размеру молекул

6 . В каком из соединений относительная молекулярная масса первого вещества больше относительной атомной массы второго вещества

1)H2SO4 и H3PO4 2) CO2 и C3H8 3) Fe(OH)2 и Na2O 4) SO2 и Cu 2S

7.Массовая доля кислорода Na2CO3 равна

1) 11% 2) 24% 3) 43% 4) 45%

Задание 1.-7 баллов


Задание 2.Вопросы «ЭРУДИЦИОНа»

1.Даны элементы: C, S, Si. Выберите «лишний» элемент. Ответ обоснуйте. (2 балла)

2.Составьте формулы веществ, состоящих из: а) одного атома азота и одного атома кислорода; б) двух атомов азота и одного атома кислорода; в) одного атома азота и двух атомов кислорода. Определите, какое из этих веществ имеет наибольшую относительную молекулярную массу. (3 балла)

3.Юный химик составил список химических явлений, которые можно наблюдать на кухне:

а) гашение соды уксусом при приготовлении теста;

б) растворение сахара в воде;

в) прокисание молока;

г) брожение сока;

д) плавание сливочного масла на горячей сковородке;

е) заваривание чая;

ж) засахаривание варенья. Однако он включил в список физические явления. Укажите их. (3 баллов)

4.Вам выдана смесь следующих веществ: железо, сажа, поваренная соль, медь. Предложите план разделения этих веществ.

Какое лабораторное оборудование потребуется для разделения этой смеси?(6 баллов)

5.На столе стоит чашка с блюдцем. Все атомы, составляющие чашку, переместили в буфет. Что осталось на столе? (1 балл)

Задание 2.Вопросы «ЭРУДИЦИОНа»

Задача 1:

1,5 балла


Итого

3 балла

Задание 3 (3 баллов)

б), д), е).

Задание 4. (6 баллов)

1. Железо отделяем магнитом. 1 балл

2. Оставшуюся смесь поместим в воду – поваренная соль растворится, сажа будет на поверхности, а медь осядет 1 балл

3. Раствор профильтруем. Сажа останется на фильтре. 1 балл

4.Фильтрат выпарим, это будет NaCl. 1 балл

5. Для разделения потребовалось следующее оборудование: магнит, прибор для фильтрования (штатив с кольцом, воронка, фильтр, стеклянная палочка, сборник фильтрата (стаканчик), фарфоровая чашка для выпаривания, электроплитка, химический стакан для растворения.) 2 балла

6.Осталось блюдце. (1 балл)

Задание3.Кроссворд


1.Наука о веществах и их свойствах.
2.Вещества, состоящие из двух элементов.
3.Показывает число атомов в молекуле.
4.Горизонтальный ряд элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом.
5.Явление, в результате которого из одних веществ образуются другие.
6. Элемент 4 группы побочной подгруппы.
7. То, из чего состоят тела.
8. Признаки, по которым одни вещества отличаются от других.
9.Ученый, предложивший планетарную модель строения атома.
10.Элемент, у которого в ядре атома 33 протона.

Кроссворд: 11баллов(за каждое слово балл)

ОТВЕТЫ: 1.химия, 2.бинарные, 3.индекс, 4.период, 5.реакция, 6.титан, 7.вещество, 8.свойства, 9.Резерфорд, 10.мышьяк. В выделенном столбике – ИНДИКАТОРЫ.


Всего-33 балла





Выбранный для просмотра документ окр[1].8-2008_с_решениями_и_баллами.doc

библиотека
материалов

Всероссийская олимпиада школьников по химии

II этап 8 класс 2008-2009 уч. Год


Х-1 [8] Необходимо определить, в каких фразах говорится о химическом элементе, а в каких – о простом веществе. Верному утверждению в таблице соответствует буква. Выберите эти буквы и составьте из них фамилию учёного – естествоиспытателя. Какой закон носит имя этого учёного (приведите формулировку).

Ответ. Учёный – Авогадро. Закон: Равные объёмы различных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число молекул. Верно выбранное понятие (элемент или простое вещество) – 0,5 балла. Имя учёного – 2 балла, Формулировка закона 2 балла. Всего за задание – 8 баллов.


Х-2 [8] Атмосфера планеты Уран состоит из трёх газообразных веществ А, Б, В. Об этих веществах нам известно следующее:

  1. Определите, какие вещества входят в состав атмосферы Урана.

  2. Запишите уравнения реакций взаимодействия газов А и Б с кислородом.

  3. Содержатся ли вещества А, Б, В в атмосфере Земли?

  4. Найдите массовые доли газов А, Б, В в атмосфере Урана.

Ответ:

1) Mr(A)/ Mr(O2) = ½ ; Mr(A)/ 32 = ½ ; Mr(A)= 16

Так как при горении образуются углекислый газ и вода, то исходное вещество состоит из атомов углерода и водорода, т.к Mr(A)= 16, то А-СН4

Mr(Б)/ Mr(O2) = 1/16 ; Mr(Б)/ 32 = 1/16 ; Mr(Б)= 2

Так как при горении образуются только вода, то исходное вещество состоит из атомов водорода, т.к Mr(Б)= 2, то Б – Н2

Mr(В)/ Mr(O2) = 1/8; Mr(В)/ 32 = 1/8 ; Mr(В)= 4

Так как с кислородом не взаимодействует и имеет Mr(В)= 4, то В- Не

За определение каждого вещества – 1 балл

2) СН4 + 3О2 = СО2 + 2Н2О, 2Н2 + О2 = 2Н2О за каждое уравнение 1 балл

3) в атмосфере Земли содержится только гелий - 1балл

4)Рассмотрим 1моль газовой смеси, тогда n(CH4) = 0,02 моль, n(H2) = 0,83 моль, n(He) = 0,15моль.

m(CH4) = 0,02 моль×16г/моль = 0,32г

m(H2) = 0,83 моль×2г/моль = 1,66г

m(He) = 0,15моль×4г/моль = 0,6г

m(CH4) + m(H2) + m(He) = 2,58г

ω(CH4) =0,32г/2,58г×100% = 12,4%

ω(H2) =1,66г/2,58г×100% = 64,3%

ω(He) =0,6г/2,58г×100% = 23,3%

За нахождение массовых долей всего 4 балла

Всего за задание – 10 баллов



Х-3 [8] Ученик получил задание, в котором по названиям веществ необходимо было составить их химические формулы. Выполняя это задание, он не оставил пробелы между формулами веществ, в результате чего у него получилась запись:

H2OP2O5AlO2NaH2O3CO2Na3NCFeCl3N2К2SSiO2

  1. Выделите из этой записи формулы индивидуальных веществ, подчеркните простые вещества;

  2. Как было сформулировано задание, которое выполнял ученик.


Ответ: 1) H2O P2O5 Al O2 Na H2 O3 CO2 Na3N C FeCl3 N2 К2S SiO2

Формулировка задания:

Составьте формулы веществ, имеющих следующие названия: вода, оксид фосфора (V), алюминий, кислород, водород, озон, углекислый газ (или оксид углерода(IV)), нитрид натрия, уголь (алмаз), хлорид железа (III), азот, сульфид калия, оксид кремния (кремнезём).

Каждое верно выделенное и названное вещество – 0.5 балла, выделение из перечня простых веществ – 1 балл. Всего за задание 8 баллов.

Х-4 [8] Магний может гореть в атмосфере кислорода, хлора, озона, углекислого газа и даже в воде. Составьте уравнения реакций горения магния в перечисленных веществах, учитывая, что в трёх случаях протекает реакция соединения, а в двух реакция замещения. Почему все реакции называют горением?

Ответ: 2Mg + O2 =2 MgO 1 балл

3Mg + O3 =3 MgO 1 балл

Mg + Cl2 = MgCl2 1 балл

2Mg + CO2 = 2MgO +C 2 балла

Mg + H2O = Mg(OH)2 + H2 2 балла (допустима запись уравнения с образованием оксида магния)

Данные реакции протекают с выделением тепла и света, поэтому их называют горением. 1 балл

Всего за задание 8 баллов


Х-5 [8] На уроках химии часто показывают опыт «вулканчик». Для проведения этого опыта вещество с названием бихромат аммония насыпают горочкой на металлический лист и для начала реакции нагревают. Внешний эффект от этого опыта напоминает извержение вулкана. Установите формулу исходного бихромата аммония, если в результате разложения 1 моль этого вещества образуются: азот объёмом 22.4 л (н.у), 1 моль оксида хрома, массовая доля кислорода в котором 31,58% и 72 г воды. (Аr(Cr) = 52)

Ответ:

  1. n(N2) = 22.4л÷22.4л/моль = 1 моль 2 балла

  2. так как у кислорода валентность II, то формула оксида хрома может быть выражена формулой Сr2Ox используя данные о массовой доле кислорода можно найти х . 0,3158 = х×16÷(2×52 + х×16) х= 3, формула Сr2O3 4 балла

  3. n (H2O) = 72г÷18г/моль = 4 моль 2 балла

  4. 1 NаНбСrвОг = 1 N2 + r2O3 + 4H2O Из этого следует, что а=2, б=8, в=2, г=7 3 балла

Формула: N2H8Cr2O7 или (NH4)2Cr2O7


Всего за задачу 11 баллов





Всего за решение всех заданий 45 баллов


Выбранный для просмотра документ олимпиада 2010.docx

библиотека
материалов

Всероссийская олимпиада школьников по химии-2010. Школьный этап.

8 КЛАСС

Решите любые пять задач!

Задание 1.

Определите молекулярную формулу соединения, содержащего 33, 3% натрия, 20,29 % азота, 46,38 % кислорода. Известно, что относительная молекулярная масса этого соединения в 3 раза больше относительной атомной массы натрия.

Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Нахождение молекулярной массы соли

Мr (NaxNyOz)= 233=69

5

Нахождение атомного фактора

X:Y:Z=33,3/23: 20,29/14: 46,38/16

X:Y:Z=1,4 :1,4 : 2,8

5

X:Y:Z= 1:1: 2

5

Установление брутто формулы NaNO2

Нахождение молекулярной массы брутто формулы Мr (NaNO2)= 23+14+32=69

Брутто формула есть истинная формула NaNO2

5

Максимальный балл

20

Задание 2.

Какие химические элементы названы в честь стран? Приведите не менее четырех названий.

Какой элемент впервые открыт на солнце?

Укажите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах атомов, названных вами элементах.

Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Рутений (Ru) – назван в честь России;

протонов 44, нейтронов 57.

2

2

Полоний (Po) – в честь Польши;

протонов 84, нейтронов 37.

2

2

Франций (Fr) – в честь Франции;

протонов 87, нейтронов 35.

2

2

Германий (Ge) – в честь Германии;

протонов 32, нейтронов 40.

2

2

Гелий (He) – открыт на солнце;

протонов 2, нейтронов 2.

2

2

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

20

Задание 3.

В пособии, которое прилагается к набору "юный химик", описан следующий опыт. В чашку для выпаривания налить 2-3 мл спирта или ацетона, поджечь его, после чего залить пламя водой из заранее подготовленной пробирки. Пламя сразу погаснет. Затем повторить тот же опыт с 2-3 мл бензина или гексана. На этот раз при добавлении воды пламя не гаснет, и жидкость продолжает гореть. Как можно объяснить такой результат?

Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Спирт и ацетон растворяются в воде, при этом концентрация горючих веществ уменьшается и пламя гаснет. То, что спирт и ацетон растворимы, было очевидно не всем школьникам, хотя в быту достаточно распространены все возможные спиртовые растворы, а раствор ацетона может быть знаком тем из вас, чьи мамы или старшие сестры пользуются жидкостью на основе ацетона для снятия лака для ногтей.

5

Бензин и гексан в воде не растворяются, и, так как их плотность меньше плотности воды, вода опускается на дно, а органические вещества остаются на поверхности и продолжают беспрепятственно гореть. Некоторые шестиклассники писали про радужную плёнку бензина на лужах, школьники постарше должны знать, что гексан - неполярное вещество и поэтому гидрофобно.

5


Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

10

Задание 4.

Металлическое железо образует объемноцентрированную кубическую решетку, одна ячейка которой изображена на рисунке (один атом в центре куба и восемь атомов в вершинах куба). Расстояние между центром и вершиной куба 0,247 нм (1 нм = 10-9 м). Масса атома железа 9,03 · 10-23 г. Рассчитайте плотность металлического железа.

hello_html_m6e3d5e43.png

Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Плотность вещества — это отношение массы к объему. Таким образом, нужно найти объем ячейки и массу ячейки. Объем ячейки — это объем куба a3.

5

Большая диагональ куба 2 · 0,247 · 10-9 м = 4,94 · 10-10 м.

5


Сторона куба a = d/(3 - 1/2) (это легко найти по теореме Пифагора) =

=2,85 · 10-10 м.

5

Объем куба a3 = 2,315 · 10-29 м3 = 2,315 · 10-23 см3.

5

Число атомов железа в ячейке = 1 (в центре) + 1/8 · 8 (в вершинах) = 2.

5

Масса 2 · 9,03 · 10-23 г = 1,803 · 10-22 г.

5

Плотность 1,803 · 10-22 г / 2,315 · 10-23 см3 = 7,79 г/см3.

5

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

35

Задание 5.

Тяжёлая вода — это вода, содержащая изотоп водорода дейтерий, D2O. Оцените плотность тяжёлой воды.

Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Плотность тяжёлой воды можно оценить следующим образом: очевидно, что объём молекулы воды почти не изменился по сравнению с объёмом молекулы H2O. Значит единица объёма (например, 1 см3) содержит столько же молекул.

5


Однако масса каждой молекулы увеличилась в (16 + 2 + 2) / (16 + 1 + 1) = 20/18 = 1,11 раз.

5


Так как плотность H2O 1 г/см3, плотность D2O 1,11 г/см3.

5

Максимальный балл

15

Задание 6.

Подберите коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

NH3 + O2 = N2 + H2O,

K + H2O = KOH + H2,

(NH4)2Cr2O7 = N2 + H2O + Cr2O3,

P2O5 + H2O = H3PO4.

Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

4NH3 + 3O2 = 2N2 +6H2O

5

2K + 2H2O = 2KOH + 2H2

5

(NH4)2Cr2O7 = N2 + 4H2O + Cr2O3

5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

5

Максимальный балл

20





Выбранный для просмотра документ происхождение названий хим. эл..pptx

библиотека
материалов
История названий химических элементов таблицы Менделеева
Происходит от русск. вода и родить — «порождающий воду», буквальный перевод ф...
Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. λ...
Название бериллия произошло от названия минерала берилла которое восходит к н...
С древности в ювелирном деле применялось содержащее бор соединение бура, изве...
Углерод известен с глубокой древности. Древесный уголь служил для восстановле...
Слово кислород (именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим появлен...
Существует легенда, согласно которой название элементу дал тринадцатилетний с...
В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль,...
Название Алюминий происходит от лат. alumen - так еще за 500 лет до н. э. наз...
  Соединения Кремния, широко распространенные на земле, были известны человек...
В 1669 году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи...
Сера (англ. Sulfur, фр. Soufre, нем. Schwefel) в самородном состоянии, а такж...
Впервые хлор был получен в 1772 г. Шееле, описавшим его выделение при взаимод...
По предложению доктора Медана (председателя заседания, на котором был сделан...
Калий (точнее, его соединения) использовался с давних времён. Так, производст...
Соединения кальция — известняк, мрамор, гипс (а также известь — продукт обжиг...
Металл получил своё название в честь титанов, персонажей древнегреческой мифо...
Этот элемент образует соединения с красивой окраской, отсюда и название элеме...
Один из основных материалов марганца — пиролюзит — был известен в древности к...
Название химического элемента кобальт происходит от нем. Kobold — домовой, гн...
Никель (англ., франц. и нем. Nickel) открыт в 1751 г. Однако задолго до этого...
  Из-за сравнительной доступности для получения из руды и малой температуры п...
Д. И. Менделеев в соответствии с открытым им в марте 1869 года периодическим...
Название мышьяка в русском языке связывают с употреблением его соединений для...
Название элемента происходит от др.-греч. βρῶμος — зловоние. Входит в группу...
Название дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. ru...
Минерал иттербит, который дал имя иттрию, назван в честь деревни Иттербю (Ytt...
Нио́бий был открыт в 1801 г. английским учёным Ч. Хатчетом в минерале (колумб...
Технеций был предсказан как эка-марганец Менделеевым на основе его Периодичес...
От др.-греч. ῥόδον — роза, типичные соединения родия (III) имеют глубокий тём...
По-гречески серебро — «ἄργυρος», «árgyros», от индоевропейского корня «*H₂erǵ...
Спектроскопическая линия индия — цвета индиго. Слово олово — общеславянское,...
Сурьма известна с глубокой древности. В странах Востока она употреблялась при...
Блестящий тёмно-серый неметалл. В газовом состоянии — фиолетовый. Иод был отк...
Назван Цезий (от лат. caesius - небесно-голубой) по двум ярким линиям в синей...
Совпадение линий рентгенограмм остатков после выщелачивания циркона кипящими...
Элемент открыли в 1925 году немецкие химики Ида и Вальтер Ноддак при проведен...
Иридий был открыт в 1803 году английским химиком С. Теннантом одновременно с...
Праславянское *zolto (русск. золото, укр. золото, ст.-слав. злато, польск. zł...
Название элемент получил по характерным зелёным линиям своего спектра и зелён...
Предположительно латинское Bismuthum или bisemutum происходит от немецкого we...
Аста́т (от др.-греч. ἄστατος — «неустойчивый») . Предсказан (как «эка-иод») Д...
Этот элемент был предсказан Д. И. Менделеевым (как Эка-цезий), и был открыт (...
Впервые был синтезирован в 1964 году учёными Объединённого института ядерных...
Поэтому в 1997 г. IUPAC принял решение назвать элемент в честь физика из Берк...
После удачного искусственного синтеза элемент 108 предлагалось назвать оттога...
Новый элемент, обнаруженный в церите и мозандерите, по предложению Берцелиуса...
Назван в честь самой большой из малых планет, Цереры (Ceres), открытой 1 янва...
От греч. πράσιος — «светло-зелёный» и греч. δίδυμος — «близнец». Празеодим Не...
От имени мифического героя Прометея, защитника людей и их создателя, похитивш...
После подтверждения существования нового элемента Демарсе дал ему название ев...
Наряду ещё с тремя химическими элементами (эрбий, иттербий, иттрий) получил н...
Название элементу дал шведский химик П. Т. Клеве в честь Стокгольма (его стар...
Выделив оксид неизвестного элемента, П. Т. Клеве дал ему название Thulium в ч...
Название элемента его первооткрыватель Жорж Урбен произвёл от латинского назв...
От др.-греч. ἀκτίς — луч. Торий был назван его первооткрывателем по имени бог...
Так как протактиний служит родоначальником актиния (при α-распаде 231Pa образ...
Название нептуния образовано от названия планеты Нептун. Также Сиборгом были...
Элемент был получен искусственно в 1944 году в Металлургической лаборатории Ч...
Берклий является химическим аналогом тербия, получившего название от небольшо...
Эйнштейний был открыт в декабре 1952 года. Элемент назван в честь А. Эйнштейн...
62 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 История названий химических элементов таблицы Менделеева
Описание слайда:

История названий химических элементов таблицы Менделеева

№ слайда 2 Происходит от русск. вода и родить — «порождающий воду», буквальный перевод ф
Описание слайда:

Происходит от русск. вода и родить — «порождающий воду», буквальный перевод фр. названия элемента. Французское название было дано элементу химиком Антуаном Лораном Лавуазье в 1783 г. Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьёв в 1824 году. От греч. ἥλιος — «Солнце» . Любопытен тот факт, что в названии элемента было использовано характерное для металлов окончание «-ий», так как Локьер предполагал, что открытый им элемент является металлом. По аналогии с другими благородными газами логично было бы дать ему имя «гелион» («Helion»)[4]. В современной науке название «гелион» закрепилось за ядром лёгкого изотопа гелия — гелия-3. Водород и гелий

№ слайда 3 Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. λ
Описание слайда:

Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. λίθος — камень). Первоначально назывался «литион», современное название было предложено Берцелиусом.   Литий

№ слайда 4 Название бериллия произошло от названия минерала берилла которое восходит к н
Описание слайда:

Название бериллия произошло от названия минерала берилла которое восходит к названию города Белур в Южной Индии, недалеко от Мадраса; с древних времён в Индии были известны месторождения изумрудов — разновидности берилла. Из-за сладкого вкуса растворимых в воде соединений бериллия элемент вначале называли «глюциний» (др.-греч.  — сладкий). Бериллий

№ слайда 5 С древности в ювелирном деле применялось содержащее бор соединение бура, изве
Описание слайда:

С древности в ювелирном деле применялось содержащее бор соединение бура, известное средневековым алхимикам под арабским названием burag и латинским — Borax. Буру использовали как плавень — для пайки золота и серебра, для придания легкоплавкости глазури и стеклу. В начале 18 века из буры было получено вещество, которое позднее стали называть борной кислотой. В 1808 году французские химики Л. Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар и опоздавший на 9 дней английский химик Г. Дэви сообщили об открытии элемента. Они получили его прокаливанием борной кислоты с металлическим калием, который незадолго перед этим был открыт Дэви. Французские химики дали название элементу бор, а Дэви — борон (лат. Boron), последнее сохранилось в английском языке.   Бор

№ слайда 6 Углерод известен с глубокой древности. Древесный уголь служил для восстановле
Описание слайда:

Углерод известен с глубокой древности. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд, алмаз - как драгоценный камень. Значительно позднее стали применять графит для изготовления тиглей и карандашей. В 1778 году К. Шееле, нагревая графит с селитрой, обнаружил, что при этом, как и при нагревании угля с селитрой, выделяется углекислый газ. Химический состав алмаза был установлен в результате опытов А. Лавуазье (1772) по изучению горения алмаза на воздухе и исследований С. Теннанта (1797), доказавшего, что одинаковые количества алмаза и угля дают при окислении равные количества углекислого газа. Углерод был признан химическим элементом в 1789 году Лавуазье. Латинское название сагboneum Углерод получил от carbo - уголь.     Азо́т (от др.-греч. ἄζωτος — безжизненный, лат. nitrogenium), вместо предыдущих названий («флогистированный», «мефитический» и «испорченный» воздух) предложил в 1787 году Антуан Лавуазье, который в то время в составе группы других французских учёных разрабатывал принципы химической номенклатуры. В то время уже было известно, что азот не поддерживает ни горения, ни дыхания. Это свойство и сочли наиболее важным. Хотя впоследствии выяснилось, что азот, наоборот, крайне необходим для всех живых существ, название сохранилось во французском и русском языках. Углерод Азот Азот

№ слайда 7 Слово кислород (именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим появлен
Описание слайда:

Слово кислород (именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим появлением в русском языке до какой-то степени обязано М. В. Ломоносову, который ввёл в употребление, наряду с другими неологизмами, слово «кислота»; таким образом слово «кислород», в свою очередь, явилось калькой термина «оксиген» (фр. oxygène), предложенного А. Лавуазье (от др.-греч. ὀξύς — «кислый» и γεννάω — «рождаю»), который переводится как «порождающий кислоту», что связано с первоначальным значением его — «кислота», ранее подразумевавшим окислы, именуемые по современной международной номенклатуре оксидами. Название «фтор» (от др.-греч. φθόρος — разрушение), предложенное Андре Ампером в 1810 году, употребляется в русском и некоторых других языках; во многих странах приняты названия, производные от латинского «fluorum» (которое происходит, в свою очередь, от fluere — «течь», по свойству соединения фтора, флюорита (CaF2), понижать температуру плавления руды и увеличивать текучесть расплава). Первое соединение фтора — флюорит (плавиковый шпат) CaF2 — описано в конце XV века под названием «флюор». В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту. Как один из атомов плавиковой кислоты, элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF2. Практически все исследователи пытавшиеся открыть фтор, поплатились за это жизнью или здоровьем. Кислород Фтор

№ слайда 8 Существует легенда, согласно которой название элементу дал тринадцатилетний с
Описание слайда:

Существует легенда, согласно которой название элементу дал тринадцатилетний сын Рамзая — Вилли, который спросил у отца, как тот собирается назвать новый газ, заметив при этом, что хотел бы дать ему имя novum (лат. — новый). Его отцу понравилась эта идея, однако он посчитал, что название neon, образованное от греческого синонима, будет звучать лучше[4].   Натрий (а точнее, его соединения) использовался с давних времён. Например, сода (натрон), встречающаяся в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей. Плиний Старший пишет, что в дельте Нила соду (в ней была достаточная доля примесей) выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет. Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году электролизом твердого NaOH. Название «натрий» (natrium) происходит от арабского натрун (др.-греч. νίτρον) и первоначально оно относилось к природной соде. Сам элемент ранее именовался содием (лат. sodium). Неон Натрий Натрий

№ слайда 9 В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль,
Описание слайда:

В 1695 году из минеральной воды Эпсомского источника в Англии выделили соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием. Аптекари называли её горькой солью, а также английской, или эпсомской солью. Минерал эпсомит имеет состав MgSO4 · 7H2O. Латинское название элемента происходит от названия древнего гор7ода Магнезия в Малой Азии, в окрестностях которого имеются залежи минерала магнезита. Впервые был выделен в чистом виде сэром Хемфри Дэви в 1808 году. Магний

№ слайда 10 Название Алюминий происходит от лат. alumen - так еще за 500 лет до н. э. наз
Описание слайда:

Название Алюминий происходит от лат. alumen - так еще за 500 лет до н. э. назывались алюминиевые квасцы, которые применялись как протрава при крашении тканей и для дубления кожи. Датский ученый X. К. Эрстед в 1825, действуя амальгамой калия на безводный АlСl3 и затем отгоняя ртуть, получил относительно чистый Алюминий. Алюминий

№ слайда 11   Соединения Кремния, широко распространенные на земле, были известны человек
Описание слайда:

  Соединения Кремния, широко распространенные на земле, были известны человеку с каменного века. Использование каменных орудий для труда и охоты продолжалось несколько тысячелетий. Применение соединений Кремния, связанное с их переработкой, - изготовление стекла - началось около 3000 лет до н. э. (в Древнем Египте). Раньше других известное соединение Кремния - оксид SiO2 (кремнезем). В 18 веке кремнезем считали простым телом и относили к "землям" (что и отражено в его названии). Сложность состава кремнезема установил И. Я. Берцелиус. Он же впервые, в 1825, получил элементарный Кремний из фтористого кремния SiF4, восстанавливая последний металлическим калием. Новому элементу было дано название "силиций" (от лат. silex - кремень). Русское название ввел Г. И. Гесс в 1834. Кремний

№ слайда 12 В 1669 году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи
Описание слайда:

В 1669 году Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём». Вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов «φῶς» — свет и «φέρω» — несу. В древнегреческой мифологии имя Фосфор (или Эосфор, др.-греч. Φωσφόρος) носил страж Утренней звезды.   Фосфор

№ слайда 13 Сера (англ. Sulfur, фр. Soufre, нем. Schwefel) в самородном состоянии, а такж
Описание слайда:

Сера (англ. Sulfur, фр. Soufre, нем. Schwefel) в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времен. С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным запахом сероводорода человек познакомился, вероятно, еще в доисторические времена. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Сера

№ слайда 14 Впервые хлор был получен в 1772 г. Шееле, описавшим его выделение при взаимод
Описание слайда:

Впервые хлор был получен в 1772 г. Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите: 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способность взаимодействовать с золотом и киноварью, а также его отбеливающие свойства. Хлор

№ слайда 15 По предложению доктора Медана (председателя заседания, на котором был сделан
Описание слайда:

По предложению доктора Медана (председателя заседания, на котором был сделан доклад об открытии) Рэлей и Рамзай дали новому газу имя «аргон» (от др.-греч. ἀργός — ленивый, медленный, неактивный). Это название подчеркивало важнейшее свойство элемента — его химическую неактивность[3]. Аргон

№ слайда 16 Калий (точнее, его соединения) использовался с давних времён. Так, производст
Описание слайда:

Калий (точнее, его соединения) использовался с давних времён. Так, производство поташа (который применялся как моющее средство) существовало уже в XI веке. Золу, образующуюся при сжигании соломы или древесины, обрабатывали водой, а полученный раствор (щёлок) после фильтрования выпаривали. Сухой остаток, помимо карбоната калия, содержал сульфат калия K2SO4, соду и хлорид калия KCl. В 1807 году английский химик Дэви электролизом расплава едкого кали (KOH) выделил калий и назвал его «потассий» (лат. potassium; это название до сих пор употребительно в английском, французском, испанском, португальском и польском языках). В 1809 году Л. В. Гильберт предложил название «калий» (лат. kalium, от араб. аль-кали — поташ). Это название вошло в немецкий язык, оттуда в большинство языков Северной и Восточной Европы (в том числе русский) и «победило» при выборе символа для этого элемента — K. Калий

№ слайда 17 Соединения кальция — известняк, мрамор, гипс (а также известь — продукт обжиг
Описание слайда:

Соединения кальция — известняк, мрамор, гипс (а также известь — продукт обжига известняка) применялись в строительном деле уже несколько тысячелетий назад. Вплоть до конца XVIII века химики считали известь простым телом. В 1789 году А. Лавуазье предположил, что известь, магнезия, барит, глинозём и кремнезём — вещества сложные.   Кальций Элемент был предсказан Д. И. Менделеевым (как эка-бор) и открыт в 1879 году шведским химиком Ларсом Нильсоном. Нильсон назвал элемент в честь Скандинавии. Скандий

№ слайда 18 Металл получил своё название в честь титанов, персонажей древнегреческой мифо
Описание слайда:

Металл получил своё название в честь титанов, персонажей древнегреческой мифологии, детей Геи. Название элементу дал Мартин Клапрот, в соответствии со своими взглядами на химическую номенклатуру в противоход французской химической школе, где элемент старались называть по его химическим свойствам. Поскольку немецкий исследователь сам отметил невозможность определения свойств нового элемента только по его оксиду, он подобрал для него имя из мифологии, по аналогии с открытым им ранее ураном. Однако согласно другой версии, публиковавшейся в журнале «Техника-Молодежи» в конце 80-х, новооткрытый металл обязан своим именем не могучим титанам из древнегреческих мифов, а Титании — королеве фей в германской мифологии (жена Оберона в шекспировском «Сне в летнюю ночь»). Такое название связано с необычайной «лёгкостью» (малой плотностью) металла. Титан

№ слайда 19 Этот элемент образует соединения с красивой окраской, отсюда и название элеме
Описание слайда:

Этот элемент образует соединения с красивой окраской, отсюда и название элемента, связанное с именем скандинавской богини любви и красоты Фрейи (др.-исл. Vanadís — дочь Ванов; Ванадис. Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений. Ванадий Хром

№ слайда 20 Один из основных материалов марганца — пиролюзит — был известен в древности к
Описание слайда:

Один из основных материалов марганца — пиролюзит — был известен в древности как черная магнезия и использовался при варке стекла для его осветления. Его считали разновидностью магнитного железняка, а тот факт, что он не притягивается магнитом, Плиний Старший объяснил женским полом черной магнезии, к которому магнит «равнодушен». В 1774 г. шведский химик К. Шееле показал, что в руде содержится неизвестный металл. Он послал образцы руды своему другу химику Ю. Гану, который, нагревая в печке пиролюзит с углем, получил металлический марганец. В начале XIX века для него было принято название «манганум» (от немецкого Manganerz — марганцевая руда). Название природного железа (сидерита) происходит от лат. sidereus — звёздный; действительно, первое железо, попавшее в руки людям, было метеоритного происхождения. Возможно, это совпадение не случайно. В частности древнегреческое слово сидерос (σίδηρος) для железа и латинское sidus, означающее «звезда», вероятно, имеют общее происхождение. Марганец Железо

№ слайда 21 Название химического элемента кобальт происходит от нем. Kobold — домовой, гн
Описание слайда:

Название химического элемента кобальт происходит от нем. Kobold — домовой, гном. При обжиге содержащих мышьяк кобальтовых минералов выделяется летучий ядовитый оксид мышьяка. Руда, содержащая эти минералы, получила у горняков имя горного духа Кобольда. Древние норвежцы приписывали отравления плавильщиков при переплавке серебра проделкам этого злого духа. В 1735 году шведский минералог Георг Бранд сумел выделить из этого минерала неизвестный ранее металл, который и назвал кобальтом. Он выяснил также, что соединения именно этого элемента окрашивают стекло в синий цвет — этим свойством пользовались ещё в древних Ассирии и Вавилоне. Кобальт

№ слайда 22 Никель (англ., франц. и нем. Nickel) открыт в 1751 г. Однако задолго до этого
Описание слайда:

Никель (англ., франц. и нем. Nickel) открыт в 1751 г. Однако задолго до этого саксонские горняки хорошо знали руду, которая внешне походила на медную руду и применялась в стекловарении для окраски стекол в зеленый цвет. Все попытки получить из этой руды медь оказались неудачными, в связи с чем в конце XVII в. руда получила название купферникель (Kupfernickel), что приблизительно означает «Медный дьявол». Руду эту (красный никелевый колчедан NiAs) в 1751 г. исследовал шведский минералог Кронштедт. Ему удалось получить зеленый окисел и путем восстановления последнего — новый металл, названный никелем. Никель

№ слайда 23   Из-за сравнительной доступности для получения из руды и малой температуры п
Описание слайда:

  Из-за сравнительной доступности для получения из руды и малой температуры плавления медь — один из первых металлов, широко освоенных человеком. В древности применялась в основном в виде сплава с оловом — бронзы для изготовления оружия и т. п. (см бронзовый век). Латинское название элемента происходит от названия острова Кипр (лат. Cuprum), на котором добывали медь. Медь Цинк Слово «цинк» впервые встречается в трудах Парацельса, который назвал этот металл словом "zincum" или "zinken" в книге Liber Mineralium II[2]. Это слово, вероятно, восходит к нем. Zinke, означающее "зубец" (кристаллы металлического цинка похожи на иглы)[3].

№ слайда 24 Д. И. Менделеев в соответствии с открытым им в марте 1869 года периодическим
Описание слайда:

Д. И. Менделеев в соответствии с открытым им в марте 1869 года периодическим законом предсказал существование этого элемента, назвав его эка-алюминием. Поль Эмиль Лекок де Буабодран назвал его в честь своей родины Франции, по её латинскому названию — Галлия (Gallia). Примечательно так же, что символ Франции — петух (по-французски — le coq), так что в названии элемента его первооткрыватель неявно увековечил и свою фамилию. Кроме того на латыни «петух» — gallus. Открытие галлия — первое подтверждение справедливости выявленных Д. И. Менделеевым закономерностей.   Назван в честь Германии, родины Винклера. Галлий Германий

№ слайда 25 Название мышьяка в русском языке связывают с употреблением его соединений для
Описание слайда:

Название мышьяка в русском языке связывают с употреблением его соединений для истребления мышей и крыс. Греческое название ἀρσενικόν происходит от персидского زرنيخ (zarnik) — «жёлтый аурипигмент». Народная этимология возводит к др.-греч. ἀρσενικός — мужской[3]. Мышьяк Селен Название происходит от греч. σελήνη — Луна. Элемент назван так в связи с тем, что в природе он является спутником химически сходного с ним теллура (названного в честь Земли).

№ слайда 26 Название элемента происходит от др.-греч. βρῶμος — зловоние. Входит в группу
Описание слайда:

Название элемента происходит от др.-греч. βρῶμος — зловоние. Входит в группу инертных газов в периодической таблице. В 1898 году английский учёный У.Рамзай выделил из жидкого воздуха (предварительно удалив кислород, азот и аргон) смесь, в которой спектральным методом были открыты два газа: криптон («скрытый», «секретный») и ксенон («чуждый», «необычный»). От греч. κρυπτός — скрытый. Бром Криптон

№ слайда 27 Название дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. ru
Описание слайда:

Название дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. rubidus — красный, тёмно-красный. Новый элемент обнаружили в минерале стронцианите, найденном в 1764 году в свинцовом руднике близ шотландской деревни Строншиан, давшей впоследствии название новому элементу. Присутствие в этом минерале оксида нового металла было установлено в 1787 году Уильямом Крюйкшенком и Адером Кроуфордом. Выделен в чистом виде сэром Хемфри Дэви в 1808 году. Рубидий Стронций

№ слайда 28 Минерал иттербит, который дал имя иттрию, назван в честь деревни Иттербю (Ytt
Описание слайда:

Минерал иттербит, который дал имя иттрию, назван в честь деревни Иттербю (Ytterby) расположенной на острове Руслаген в Швеции. В дальнейшем, минерал иттербит изменил свое название на гадолинит в честь своего первого исследователя (и первооткрывателя иттрия) Юхана Гадолина, финского ученого. Цирко́ний в виде двуокиси впервые был выделен в 1789 году немецким химиком М. Г. Клапротом в результате анализа минерала циркона. Происхождение самого слова циркон неясно. Возможно, оно происходит от арабского zarkûn (киноварь) или от персидского zargun (золотистый цвет). Иттрий Цирконий

№ слайда 29 Нио́бий был открыт в 1801 г. английским учёным Ч. Хатчетом в минерале (колумб
Описание слайда:

Нио́бий был открыт в 1801 г. английским учёным Ч. Хатчетом в минерале (колумбите), найденном в бассейне р. Колумбии, и потому получил название «колумбий». В 1844 году немецкий химик Генрих Розе переименовал его в «ниобий» в честь дочери Тантала Ниобы, чем подчеркнул сходство между ниобием и танталом. Однако в некоторых странах (США, Англии) долго сохранялось первоначальное название элемента — колумбий, и только в 1950 году решением Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК, IUPAC) элементу окончательно было присвоено название ниобий. Открыт в 1778 году шведским химиком Карлом Шееле, который прокаливая молибденовую кислоту, получил МоО3. В металлическом состоянии впервые получен П. Гьельмом в 1782 г. восстановлением оксида углём: он получил молибден, загрязненный углеродом и карбидом молибдена. Чистый молибден в 1817 году получил Й. Берцелиус. Молибден Ниобий

№ слайда 30 Технеций был предсказан как эка-марганец Менделеевым на основе его Периодичес
Описание слайда:

Технеций был предсказан как эка-марганец Менделеевым на основе его Периодического закона. Несколько раз он был ошибочно открыт (как люций, ниппоний и мазурий), настоящий технеций был открыт в 1937 году. От др.-греч. τεχνητός — искусственный. В 1844 году профессор Казанского университета Карл Карлович Клаус открыл новый химический элемент и назвал рутений в честь Руси (Ruthenia — латинское название Руси[2]). История открытия Рутения напечатана в Бюллетенях Академии наук СССР. Рутений Технеций

№ слайда 31 От др.-греч. ῥόδον — роза, типичные соединения родия (III) имеют глубокий тём
Описание слайда:

От др.-греч. ῥόδον — роза, типичные соединения родия (III) имеют глубокий тёмно-красный цвет. Назван по имени астероида Паллада, открытого немецким астрономом Ольбертсом в 1802 году, то есть незадолго до открытия палладия. В свою очередь астероид назван в честь Паллады (Афины Паллады или её подруги Паллады) из древнегреческой мифологии. Палладий — легендарное деревянное изображение Афины Паллады, упавшее с неба. Было одним из условий несокрушимости Трои. Троя пала только после того, как любимцы богини, Одиссей и Диомед, во время ночной вылазки выкрали Палладий. Палладий Родий родий палладий

№ слайда 32 По-гречески серебро — «ἄργυρος», «árgyros», от индоевропейского корня «*H₂erǵ
Описание слайда:

По-гречески серебро — «ἄργυρος», «árgyros», от индоевропейского корня «*H₂erǵó-, *H₂erǵí-», означающего «белый», «блистающий». Отсюда происходит и его латинское название — «argentum». Штромейер назвал кадмий по греческому названию руды, из которой в Германии добывали цинк, — καδμεία. В свою очередь, руда получила своё название в честь Кадма, героя древнегреческой мифологии. Кадмий Серебро серебро кадмий

№ слайда 33 Спектроскопическая линия индия — цвета индиго. Слово олово — общеславянское,
Описание слайда:

Спектроскопическая линия индия — цвета индиго. Слово олово — общеславянское, имеющее соответствия в балтийских языках (ср. лит. alavas, alvas — «олово», прусск. alwis — «свинец»). Оно является суффиксальным образованием от корня ol- (ср. древневерхненемецкое elo — «жёлтый», лат. albus — «белый» и пр.), так что металл назван по цвету[2]. Олово Индий

№ слайда 34 Сурьма известна с глубокой древности. В странах Востока она употреблялась при
Описание слайда:

Сурьма известна с глубокой древности. В странах Востока она употреблялась примерно за 3000 лет до н. э. для изготовления сосудов. В Древнем Египте уже в 19 в. до н. э. порошок сурьмяного блеска (природный Sb2S3) под названием mesten или stem применялся для чернения бровей. Около 12—14 вв. н. э. появилось название antimonium. В 1789 А. Лавуазье включил сурьму в список химических элементов под названием antimoine (современный английский antimony, испанский и итальянский antimonio, немецкий Antimon). Русская «сурьма» произошло от турецкого sürme; им обозначался порошок свинцового блеска PbS, также служивший для чернения бровей (по другим данным, «сурьма» — от персидского «сурме» — металл). Подробное описание свойств и способов получения сурьмы и её соединений впервые дано алхимиком Василием Валентином (Германия) в 1604. Её соединения — Антимониды От латинского tellus, родительный падеж telluris, Земля. Теллур Сурьма Сурьма Теллур

№ слайда 35 Блестящий тёмно-серый неметалл. В газовом состоянии — фиолетовый. Иод был отк
Описание слайда:

Блестящий тёмно-серый неметалл. В газовом состоянии — фиолетовый. Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент. Символ элемента J был заменен на I относительно недавно, в 50-х годах XX века. Иод открыл в 1811 французский химик Б. Куртуа. Нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой, он наблюдал выделение фиолетового пара (отсюда назв. Иод - от греч. iódes, ioeidés - похожий цветом на фиалку, фиолетовый), который конденсировался в виде тёмных блестящих пластинчатых кристаллов. От греч. ξένος — чужой. Открыт в 1898 английскими исследователями У. Рамзаем и М. Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий воздух и спектроскопическим методом исследовали его наиболее труднолетучие фракции. Xenon был обнаружен как примесь к криптону, с чем связано его название. Ксенон - весьма редкий элемент. При нормальных условиях 1000 м3 воздуха содержат около 87 см3 ксенона. Иод Ксенон

№ слайда 36 Назван Цезий (от лат. caesius - небесно-голубой) по двум ярким линиям в синей
Описание слайда:

Назван Цезий (от лат. caesius - небесно-голубой) по двум ярким линиям в синей части спектра. Металлический Цезий впервые выделил шведский химик К. Сеттерберг в 1882 при электролизе расплавленной смеси CsCN и Ва. Своё название получил от др.-греч. βαρύς — «тяжёлый», так как его оксид (BaO) был охарактеризован, как имеющий необычно высокую для таких веществ плотность. Барий Цезий Цезий

№ слайда 37 Совпадение линий рентгенограмм остатков после выщелачивания циркона кипящими
Описание слайда:

Совпадение линий рентгенограмм остатков после выщелачивания циркона кипящими растворами кислот с вычисленными по закону Мозли для 72-го элемента позволило исследователям объявить об открытии элемента, который они назвали гафнием в честь города, где было сделано открытие (Hafnia — латинское название Копенгагена).   Название Wolframium перешло на элемент с минерала вольфрамит, известного ещё в XVI в. под названием «волчья пена» — «Spuma lupi» на латыни, или «Wolf Rahm» по-немецки. Название было связано с тем, что вольфрам, сопровождая оловянные руды, мешал выплавке олова, переводя его в пену шлаков («пожирает олово как волк овцу»). В настоящее время в США, Великобритании и Франции для вольфрама используют название «tungsten» (швед. tung sten — «тяжелый камень»). Вольфрам Гафний Гафний Вольфрам

№ слайда 38 Элемент открыли в 1925 году немецкие химики Ида и Вальтер Ноддак при проведен
Описание слайда:

Элемент открыли в 1925 году немецкие химики Ида и Вальтер Ноддак при проведении исследований в лаборатории компании Siemens & Halske. Элемент назван в честь Рейнской провинции Германии — родины Иды Ноддак. Рений стал последним открытым нерадиоактивным элементом. Гипотетическому элементу было присвоено имя птен (крылатый), однако опыты Теннанта продемонстрировали, что это смесь двух элементов — иридия и осмия. Назван от др.-греч. ὀσμή (запах), по резко пахнущему летучему оксиду OsO4 (напоминает озон). Осмий Рений Рений Осмий

№ слайда 39 Иридий был открыт в 1803 году английским химиком С. Теннантом одновременно с
Описание слайда:

Иридий был открыт в 1803 году английским химиком С. Теннантом одновременно с осмием, которые в качестве примесей присутствовали в природной платине, доставленной из Южной Америки. Название (др.-греч. ἶρις — радуга) получил благодаря разнообразной окраске своих солей. Название платине было дано испанскими конкистадорами, которые в середине XVI в. впервые познакомились в Южной Америке (на территории современной Колумбии) с новым металлом, внешне похожим на серебро (исп. plata). Слово буквально означает «маленькое серебро», «серебришко» (платина против серебра стоила вдвое дешевле). Платина Иридий

№ слайда 40 Праславянское *zolto (русск. золото, укр. золото, ст.-слав. злато, польск. zł
Описание слайда:

Праславянское *zolto (русск. золото, укр. золото, ст.-слав. злато, польск. złoto) родственно лит. geltonas «жёлтый», латыш. zelts «золото, золотой»; с другим вокализмом: готск. gulþ, нем. Gold, англ. gold; далее санскр. hiraṇyam, авест. zaranya «золото», также санскр. hari «жёлтый, золотистый, зеленоватый», от праиндоевропейского корня *ǵʰel- «жёлтый, зелёный, яркий». Отсюда же названия цветов: жёлтый, зелёный. Русское название ртути происходит от праславянского причастия *rьtǫtь, связанного с лит. rìsti «катиться». Ртуть Золото

№ слайда 41 Название элемент получил по характерным зелёным линиям своего спектра и зелён
Описание слайда:

Название элемент получил по характерным зелёным линиям своего спектра и зелёной окраске пламени. От др.-греч. θαλλός — молодая, зелёная ветвь. Происхождение слова «свинец» неясно. В большинстве славянских языков (болгарском, сербско-хорватском, чешском, польском) свинец называется оловом. Слово с тем же значением, но похожее по произношению на «свинец», встречается в языках балтийской группы: švinas (литовский), svins (латышский), а также в восточнославянских — украинском (свинець) и белорусском (свінец). Латинское же plumbum (тоже неясного происхождения) дало английское слово plumber — водопроводчик (когда-то трубы зачеканивали мягким свинцом). Свинец Таллий Таллий

№ слайда 42 Предположительно латинское Bismuthum или bisemutum происходит от немецкого we
Описание слайда:

Предположительно латинское Bismuthum или bisemutum происходит от немецкого weisse Masse, белая масса. Висмут Полоний В 1902 году немецкий учёный Вильгельм Марквальд, открыл новый элемент. Он назвал его Радиотеллур. Кюри, прочтя заметку об открытии, сообщила, что это элемент полоний, открытый ими 4-мя годами ранее. Марквальд не согласился с такой оценкой, заявив, что полоний и радиотеллур разные элементы. После ряда экспериментов с элементом, супруги Кюри доказали, что полоний и радиотеллур обладают одним и тем же периодом полураспада. Марквальд был вынужден отступить.

№ слайда 43 Аста́т (от др.-греч. ἄστατος — «неустойчивый») . Предсказан (как «эка-иод») Д
Описание слайда:

Аста́т (от др.-греч. ἄστατος — «неустойчивый») . Предсказан (как «эка-иод») Д. И. Менделеевым. В 1931 Ф. Аллисон с сотрудниками (Алабамский политехнический институт) сообщили об открытии этого элемента в природе и предложили для него название «алабамин» (Ab), однако этот результат не подтвердился. Английский ученый Э. Резерфорд в 1899 году отметил, что препараты тория испускают, кроме α-частиц, и некое неизвестное ранее вещество, так что воздух вокруг препаратов тория постепенно становится радиоактивным. Это вещество он предложил назвать эмана́цией (от латинского emanatio — истечение) тория и дать ему символ Em. Последующие наблюдения показали, что и препараты радия также испускают некую эманацию, которая обладает радиоактивными свойствами и ведет себя как инертный газ. Первоначально эманацию тория называли торо́ном, а эманацию радия — радо́ном. Было доказано, что все эманации на самом деле представляют собой радионуклиды нового элемента — инертного газа, которому отвечает атомный номер 86. Впервые его выделили в чистом виде Рамзай и Грей в 1908 году, они же предложили назвать газ нитон (от лат. nitens, светящийся). В 1923 году газ получил окончательное название радон и символ Em был сменен на Rn. Астат Радон

№ слайда 44 Этот элемент был предсказан Д. И. Менделеевым (как Эка-цезий), и был открыт (
Описание слайда:

Этот элемент был предсказан Д. И. Менделеевым (как Эка-цезий), и был открыт (по его радиоактивности) в 1939 г. Маргаритой Пере, сотрудницей Института радия в Париже. Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины — Франции. Название «радий» связано с излучением ядер атомов Ra (лат. radius — луч). Франций Радий Радий

№ слайда 45 Впервые был синтезирован в 1964 году учёными Объединённого института ядерных
Описание слайда:

Впервые был синтезирован в 1964 году учёными Объединённого института ядерных исследований в Дубне под руководством Г. Н. Флёрова, которые предложили название курчатовий (Kurchatovium, Ku) в честь И. В. Курчатова. В 1969 году элемент был получен группой в университете Беркли, Калифорния, которые утверждали, что не смогли повторить эксперименты советских учёных. Название «резерфордий» в честь выдающегося английского физика Эрнеста Резерфорда было принято ИЮПАК в 1997 году. Советские исследователи предложили назвать новый элемент нильсборием (Ns), в честь Нильса Бора[4], американцы — ганием (Ha), в честь Отто Гана, одного из авторов открытия спонтанного деления урана[2]. Комиссия ИЮПАК в 1994 году предложила название жолиотий (Jl), в честь Жолио-Кюри; до этого элемент официально назывался латинским числительным — уннилпентиумом (Unp), то есть просто 105-м. Символы Ns, На, Jl можно было видеть в таблицах элементов, изданных в разные годы. Согласно окончательному решению ИЮПАК в 1997 году этот элемент получил название дубний — в честь Дубны. Резерфордий Дубний

№ слайда 46 Поэтому в 1997 г. IUPAC принял решение назвать элемент в честь физика из Берк
Описание слайда:

Поэтому в 1997 г. IUPAC принял решение назвать элемент в честь физика из Беркли Гленна 7Сиборга, который участвовал в открытии плутония и девяти других трансурановых элементов. Сиборг стал первым учёным, при жизни которого элемент был назван его именем. В сентябре 1992 года между учёными Дармштадта и Дубны была достигнута договорённость о том, что элемент 107 следует назвать «нильсборий» в честь датского физика Нильса Бора, хотя первоначально советские учёные планировали название «нильсборий» для элемента 105 (ныне дубний). В 1993 году IUPAC признал приоритет немецкой группы в идентификации 107-го элемента, а в 1994 году в своей рекомендации предложил название «борий», так как названия химических элементов никогда не состояли из имени и фамилии учёного. Это предложение было окончательно утверждено в 1997 году после консультации c датскими химиками. Сиборгий Борий

№ слайда 47 После удачного искусственного синтеза элемент 108 предлагалось назвать оттога
Описание слайда:

После удачного искусственного синтеза элемент 108 предлагалось назвать оттоганий (ottohahnium, Oh) в честь Отто Гана — одного из учёных, открывших процесс деления ядер. В 1994 году IUPAC по устоявшейся традиции (только по фамилии) порекомендовала для элемента название ганий (hahnium, Hn). Но в 1997 году она изменила свою рекомендацию и утвердила название хассий в честь немецкой земли Гессен (Hassia — латинское название средневекового княжества Гессен, центром которого был Дармштадт). Мейтнерий (лат. Meitnerium, обозначается символом Mt) — 109-й химический элемент. Синтезирован искусственно. Мейтнерий — искусственно синтезированный элемент, в природе не встречается. Практических применений не имеет. Хассий Мейтнерий

№ слайда 48 Новый элемент, обнаруженный в церите и мозандерите, по предложению Берцелиуса
Описание слайда:

Новый элемент, обнаруженный в церите и мозандерите, по предложению Берцелиуса назвали лантаном. Оно было дано в честь истории его открытия и происходит от др.-греч. λανθάνω — «скрываюсь», «таюсь». Лантан

№ слайда 49 Назван в честь самой большой из малых планет, Цереры (Ceres), открытой 1 янва
Описание слайда:

Назван в честь самой большой из малых планет, Цереры (Ceres), открытой 1 января 1801 года итальянским астрономом Джузеппе Пьяцци. Лантаноиды. Церий

№ слайда 50 От греч. πράσιος — «светло-зелёный» и греч. δίδυμος — «близнец». Празеодим Не
Описание слайда:

От греч. πράσιος — «светло-зелёный» и греч. δίδυμος — «близнец». Празеодим Неодим Название «неодим» представляет собой слияние двух греческих слов νέος «новый» и δίδυμος «близнец».

№ слайда 51 От имени мифического героя Прометея, защитника людей и их создателя, похитивш
Описание слайда:

От имени мифического героя Прометея, защитника людей и их создателя, похитившего у Зевса огонь и передавшего его людям. Этот минерал в 1847 году был назван в честь русского горного инженера, полковника В. Е. Самарского-Быховца (по предложению немецкого химика Генриха Розе, которому Самарский предоставил для исследования образцы этого минерала). Прометий Самарий Самарий

№ слайда 52 После подтверждения существования нового элемента Демарсе дал ему название ев
Описание слайда:

После подтверждения существования нового элемента Демарсе дал ему название европий — в честь Европы. Европий Гадолиний Назван по имени финского химика Ю. Гадолина

№ слайда 53 Наряду ещё с тремя химическими элементами (эрбий, иттербий, иттрий) получил н
Описание слайда:

Наряду ещё с тремя химическими элементами (эрбий, иттербий, иттрий) получил название в честь села Иттербю, находящегося на острове Ресарё, входящем в Стокгольмский архипелаг. Тербий Диспрозий Диспрозий (др.-греч. δυσπρόσιτος — труднодоступный) 

№ слайда 54 Название элементу дал шведский химик П. Т. Клеве в честь Стокгольма (его стар
Описание слайда:

Название элементу дал шведский химик П. Т. Клеве в честь Стокгольма (его старинное латинское название Holmia), так как минерал, из которого сам Клёве в 1879 выделил оксид нового элемента, был найден близ столицы Швеции. Гольмий Эрбий Наряду ещё с тремя химическими элементами (тербий, иттербий, иттрий) получил название в честь села Иттербю, находящегося на острове Ресарё, входящем в Стокгольмский архипелаг.

№ слайда 55 Выделив оксид неизвестного элемента, П. Т. Клеве дал ему название Thulium в ч
Описание слайда:

Выделив оксид неизвестного элемента, П. Т. Клеве дал ему название Thulium в честь расположенного на севере Европы легендарного острова Туле (др.-греч. Θούλη, лат. Thule), древнего названия Скандинавии. Тулий Иттербий Наряду ещё с тремя химическими элементами (тербий, эрбий, иттрий) получил название в честь села Иттербю, находящегося на острове Ресарё, входящем в Стокгольмский архипелаг.

№ слайда 56 Название элемента его первооткрыватель Жорж Урбен произвёл от латинского назв
Описание слайда:

Название элемента его первооткрыватель Жорж Урбен произвёл от латинского названия Парижа — Lutetia Parisorum. Для иттербия, от которого был отделён лютеций, было предложено название неоиттербий. Оспаривавший приоритет открытия элемента Фон Вельсбах предложил для лютеция название кассиопий (cassiopium), а для иттербия — альдебараний (aldebaranium) в честь созвездия Северного полушария и самой яркой звезды созвездия Тельца, соответственно. Учитывая приоритет Урбена в разделении лютеция и иттербия, в 1914 году Международная комиссия по атомным весам приняла название Lutecium, которое в 1949 г. было изменено на Lutetium (русское название не менялось). Тем не менее, до начала 1960-х годов в работах немецких учёных употреблялось название кассиопий. Лютеций

№ слайда 57 От др.-греч. ἀκτίς — луч. Торий был назван его первооткрывателем по имени бог
Описание слайда:

От др.-греч. ἀκτίς — луч. Торий был назван его первооткрывателем по имени бога грома Тора в скандинавской мифологии. Актиний Торий торий

№ слайда 58 Так как протактиний служит родоначальником актиния (при α-распаде 231Pa образ
Описание слайда:

Так как протактиний служит родоначальником актиния (при α-распаде 231Pa образуется 227Ac), ему было присвоено современное название. В честь самой далёкой из известных тогда планет (открытой Гершелем восемью годами раньше) Клапрот, считая новое вещество элементом, назвал его ураном. Протактиний Уран

№ слайда 59 Название нептуния образовано от названия планеты Нептун. Также Сиборгом были
Описание слайда:

Название нептуния образовано от названия планеты Нептун. Также Сиборгом были предложены некоторые вариации названий, например ультимиум, экстермиум, из-за ошибочного в то время суждения, что плутоний станет последним химическим элементом элементом в периодической таблице. В итоге, элемент назвали «плутоний» в честь открытия последней планеты солнечной системы. Нептуний Плутоний

№ слайда 60 Элемент был получен искусственно в 1944 году в Металлургической лаборатории Ч
Описание слайда:

Элемент был получен искусственно в 1944 году в Металлургической лаборатории Чикагского университета Гленном Сиборгом с сотрудниками. Назван в честь Пьера и Марии Кюри. Америций Кюрий

№ слайда 61 Берклий является химическим аналогом тербия, получившего название от небольшо
Описание слайда:

Берклий является химическим аналогом тербия, получившего название от небольшого селения Иттербю в Швеции, рядом с которым был обнаружен минерал, содержащий среди прочих редкоземельных металлов и тербий. Поэтому было решено назвать 97-й элемент по названию города Беркли, в котором он был впервые получен. Назван в честь Калифорнийского университета в Беркли, где и был получен. Как писали авторы, этим названием они хотели указать, что открыть новый элемент им было так же трудно, как век назад пионерам Америки достичь Калифорнии. Берклий Калифорний

№ слайда 62 Эйнштейний был открыт в декабре 1952 года. Элемент назван в честь А. Эйнштейн
Описание слайда:

Эйнштейний был открыт в декабре 1952 года. Элемент назван в честь А. Эйнштейна. Назван по имени Энрико Ферми. Эйнштейний Фермий Менделевий Назван в честь Дмитрия Ивановича Менделеева, создателя периодической системы элементов. Нобелий Советские исследователи предложили назвать новый элемент жолиотий (Jl) в честь Фредерика Жолио-Кюри, а американцы дали ему имя нобелий (No). Оба этих названия (Jl и No) имели хождение в изданных в разные годы Периодических таблицах элементов, пока, согласно решению ИЮПАК, за 102 элементом не было закреплено название нобелий. Лоуренсий в честь изобретателя циклотрона, физика Эрнеста Лоуренса.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 28.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1271
Номер материала ДБ-296639
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх