Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Олимпиадные задания школьного этапа.

Олимпиадные задания школьного этапа.



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВПО ХИМИИ.

2015–2016 ГОД

ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП

9 класс


  1. Химические свойства воды

Заполните формулами и числами пропущенные места в уравнениях

химических реакций с участием воды:


+ H2O = 2LiOH;

P2O5 + 2 … = H4 P2O7;

2… + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑;

+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2…;

Al2 S3 + …H 2 O = …Al(OH)3 + 3…



  1. Свойства газов

Назовите по одному газу, обладающему следующими свойствами:

1) легче воздуха;

2) поддерживает горение;

3) хорошо растворим в воде;

4) имеет цвет;

5) молекула газа состоит из нескольких элементов.


  1. Задача:


Газ, образовавшийся в результате полного сгорания этана (C2H6) объемом 179,2 мл (н.у.) пропустили через порцию 0,1%-ного раствора гидроксида кальция массой 740 г. Вычислите массу образовавшегося осадка и массовую долю соли, находящейся в растворе после реакции. В расчетах допустите, что образовавшийся газ полностью растворился в реакционной смеси.



  1. Задача

В водном растворе серной кислоты атомов водорода в 10 раз больше, чем атомов серы. Определите массовую долю серной кислоты в растворе.



  1. Задача:

Смесь карбоната кальция и сульфата кальция массой 9,72 г обработали 49г 20%-ной серной кислоты. Избыток кислоты нейтрализовали 22,4 г 15%-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю кальция в образце исходной смеси.








ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВПО ХИМИИ.

2015 – 2016 ГОД

ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП.

9 КЛАСС

Критерии оценивания заданий.


  1. Химические свойства воды

Заполните формулами и числами пропущенные места в уравнениях

химических реакций с участием воды:

+ H2O = 2LiOH;

P2O5 + 2 … = H4 P2O7;

2… + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑;

+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2…;

Al2 S3 + …H 2 O = …Al(OH)3 + 3…


Решение

Li2O + H2O = 2LiOH;

P2O5 + 2H2O = H4P2O7;

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑;

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 ↑;

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑.

Каждое уравнение – по 2 балла. Всего 10 баллов


  1. Свойства газов

Назовите по одному газу, обладающему следующими свойствами:

1) легче воздуха;

2) поддерживает горение;

3) хорошо растворим в воде;

4) имеет цвет;

5) молекула газа состоит из нескольких элементов.


Решение

1) H2, He, Ne, N2;

2) O2;

3) HCl, NH3;

4) NO2, Cl2;

5) CO2 .

По 2 балла за каждый газ.

Другие разумные ответы принимаются, например СН4

Всего – 10 баллов.


  1. Задача:

Газ, образовавшийся в результате полного сгорания этана (C2H6) объемом 179,2 мл (н.у.) пропустили через порцию 0,1%-ного раствора гидроксида кальция массой 740 г. Вычислите массу образовавшегося осадка и массовую долю соли, находящейся в растворе после реакции. В расчетах допустите, что образовавшийся газ полностью растворился в реакционной смеси

hello_html_m23880124.png

Всего: 10 баллов



  1. Задача

Решение:

  1. В чистой серной кислоте атомов Н в 2 раза больше, чем атомов серы, значит, нужно еще 8 атомов Н или 4 воды: H2SO4 *4H2O.

  2. Массовая доля серной кислоты в этом растворе 98/[98+(18х4)] = 98/98+72 = 98/170 = 0,5765 или 58%

Ответ: 0,5765 или 58%


За каждый этап решения по 5 баллов. Всего 10 баллов


  1. Задача.

Смесь карбоната кальция и сульфата кальция массой 9,72 г обработали 49 г 20%-ной серной кислоты. Избыток кислоты нейтрализовали 22,4 г 15%-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю кальция в образце исходной смеси.


Решение:

  1. Вывод о том, что исходная смесь разделяется, с серной кислотой взаимодействует только карбонат кальция

Реакции: H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + СО2 + H2O

2KOH+ H2SO4 = K2SO4 +2H2O по 1 баллу за каждое уравнение


  1. n (KOH) = 22,4 * 0,15/56 = 0,06 моль

n (H2SO4) = 0,06/2 = 0,03 моль – не прореагировало с карбонатом кальция 2 балла

  1. n (H2SO4) = 49 * 0,2/98 = 0,1 моль – изначально добавили 1 балл

  2. n (H2SO4) = 0,1 – 0,03 = 0,07 моль– прореагировало с карбонатом кальция

n (CaCO3) = n (H2SO4) = 0,07 моль 2 балл

  1. m (CaSO4)= 9,72 - 0,07 * 100 = 2,72(г) 1 балл

n (CaSO4)= 2,72/136 = 0,02 моль

  1. w (Ca)= (0,02+0,07) * 40/9,72 = 37% 2 балла

Ответ: 37%

Всего 10 баллов



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 20.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров2138
Номер материала ДA-053755
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх