Олимпиадные задания, школьный этап, химия, 11 класс

Школьный тур олимпиады по химии, 11 класс

11- 1.  Тест (6 баллов) Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный). Выберите верный ответ.

1. Какие продукты образуются при взаимодействии двух молекул хлористого этила с металлическим натрием:

а) бутан;

б) пропан и метан;

в) две молекулы этана;

г) 2-метилпропан.

2. Из какого галогеналкана можно получить бутен-2:

а) 2-метил-1-хлорпропан;

б) 2-хлорбутан;

в) 2-метил-2-хлорпропан;

г) 1-хлорбутан.

3. Какой из реагентов можно использовать в химической реакции алкинов, чтобы отличить пентин-1 от пентин-2:

а) Br₂;

б) НС1;

в) Na металлический;

г) уксусная кислота.

4. Одновременно в растворе могут находиться ионы:

а) Сu²⁺, Na⁺, SO₄^2–, ОН^–;

б) NH₄⁺, Na⁺, SO₄^2–, CH₃COO^–;

в) Fe³⁺; Ca²⁺, OH^–, F^–;

г) Ag⁺, Zn²⁺, S^2–, NO₃^–.

5. Методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды можно собрать:

а) хлороводород;
б) диоксид серы; в) водород; г) аммиак.

6. Определите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой: KBr + H₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ → Br₂ + Cr₂ (SO₄)₃ + Н₂О + K₂SO₄

а) 29;

 б) 32;

в) 7;

г) 21.

Задания с развернутым ответом.

11-2. При сжигании 4,5 г органического вещества (плотность по водороду 45) выделилось 2,24 л углекислого газа и образовалось 0,9 г воды. Определите формулу вещества. Напишите реакцию этерификации с этим органическим веществом.

(10 баллов)

11-3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, вставьте пропущенные вещества, определите окислитель и восстановитель:

C₆H₁₂O₆ + KMnO₄ + H₂SO₄ = …. + MnSO₄ + …. + H₂O

(10 баллов)

11-3. Осуществите цепочку превращений.

HCCHX₁CH₃COOHX₂X₃уксусная кислота

 (10 баллов)

11-4. Газ, выделившийся при взаимодействии 6,4г меди с 200мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1,4г/мл), растворили в 200г 20%-ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в полученном растворе.

(10 баллов)

Критерии оценивания школьного тура олимпиады по химии

11 класс. В сумме, за все задания- 42 балла

11-1. (6 баллов)

Каждый верный ответ – 1 балл.

1а 2б 3в 4б 5в 6а

11-2. Задание (12 баллов)

1. Найдем молярную массу вещества (1 балл)

M(в-ва) =D*M(СН2) = 2*45=90 г/моль

2. При горении органического веществ весь С переходит в углекислый газ, весь Н переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения. (6 баллов)

n(СО2) =2,24/22,4=0,1 моль,

n(СО2) = n(С)=0,1 моль,

m(С)=0,1*12=1,2 г

n(Н2О) =0,9/18=0,05 моль, 

n(Н)=2*n(Н2О) = 0,05*2=0,1 моль,

m(Н)=0,1*1=0,1 г

3. Находим массу О (2 балла)

m = 4, 5-1, 2-0, 1=3,2г,

n(О)=3,2/16=0,2 моль

4. Напишем соотношение элементов и найдем простейшую формулу (3 балла)

С: Н: О=0,1: 0,1 :0,2 =1:1:2 СНО2,

найдем М (СНО2) =45, а по условию 90,

формула -  С2Н2О4

11-3. (3 балла)

1) Со­став­лен элек­трон­ный ба­ланс (1 балл)

2) Рас­став­ле­ны ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции (1балл)

5C₆H₁₂O₆ + 24KMnO₄ + 36H₂SO₄ = 30CO₂ + 24MnSO₄ + 12K₂SO₄ + 66H₂O

3) Ука­за­но, что глюкоза яв­ля­ет­ся вос­ста­но­ви­те­лем, а перманганат калия — окис­ли­те­лем. Указать за счёт каких ионов это происходит. (1 балл)

11-4. (10 баллов)

1) Н-С≡С-Н H₃C – COH

2) 5CH₃СHO + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5CH₃COOH + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

3) H₃C–COOH + NaOH→СН₃COONa + Н₂О

4) СН₃COONa + CH₃I СН₃COOCH₃ + NaI

5) СН₃COOCH₃ + H₂O CH₃COOH + CH₃OH

Каждое уравнение по 2 балла

11-5. (11 баллов)

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла).

Элементы ответа: 1) Составлены уравнения реакций (за каждое уравнение по 1 баллу): Cu + 4HNO3 =Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NO2 + 2 KOH = KNO2 + KNO3 + H2O 2) Определено количество вещества NO2 (5 баллов): n(Cu) = 6,4/64 = 0,1моль mр(HNO3) = 200 ∙ 1,4 = 280г mв(HNO3) = 280 ∙ 0,6 = 168г n(HNO3) = 168/63 = 2,67моль – в избытке n(NO2) = 2 n(Cu) = 0,2моль 3) Рассчитана масса нитрата калия (2 балла): n(KNO3) = 0,5 n(NO2) = 0,1моль m(KNO3) = 0,1 ∙ 101 = 10,1г 4) Определена массовая доля нитрата калия в растворе (2 балла): mраствора = 200 + 0,2 ∙ 46 = 209,2г W(KNO3) =10,1/209,2 = 0,048 или 4,8%