Опорный конспект для подготовки к ЕГЭ "Азот и его соединения"

Азот и его соединения.

     1.2S² 2p⁴ ,максимальное число связей =4; 3 связи по обменному механизму и 1 по донорно-акцеторному механизму.  В соединении с более ЭО элементами (F u O) -   положительная степень окисления от +2 до +5, N⁺⁴О₂ ^-2 , N⁺³ F^-1₃ , N⁺⁴₂O^-2₄ ,  H⁺ N ⁺⁵  O^-2_3,  с остальными менее ЭО- СО  -3 до -1, NH⁺₃ ,  гидразин N^-2₈ H⁺_4, в  бинарных соединениях -  нитридах  (-3) Cl₃ N^-3, Са⁺²₃ N ^-3_2. В некоторых соединениях, азот может проявлять различные С.О. – N^-3 H₄   N⁺⁵O_3, оксанитрид азота (5) N⁺⁵ ON^-3, который раньше назывался – оксид N (1), по современным представлениям  N⁺⁵ N^-3

       2. N ₂ - молекула инертная, при обычных условиях реагирует N^-=N только с Li, с остальными при t. N₂   практически не проявляет восстановительные свойства, с F₂ u O₂ вступает только в искровом разряде

        N₂ + 3F₂ = 2NF₃;         N₂ + O₂= 2NO                 N₂ + 3H₂= 2NH₃

        N₂ + 2С =C₂N₂                  N₂ + 3Mg = Mg₃N₂     нитрид Mg

       3.NH₃ – бесцветный газ, с З, хорошо реагирует с H₂О, образуя слабое основание

1- NH₃ + H₂О= NH₃ * H₂О

2- реагирует с кислотами  2 NH₃ +H₂SO₄ =  (NH₄)₂SO₄;   NH₃+ СH₃COOH  =  NH₄CH₃COO

3- NH₃  вытесняется из солей щелочами или основными оксидами (при t) 

NH₄NO₃+ KOH ^t  NH₃+KNO₃ + H₂O

NH₄ Cl + CaO =  CaCl₂ + 2NH₃ + H₂O

4- NH₃ осаждает гидроксиды Ме (кроме Mg)

2 NH₃ + 2H₂O + FeCl₂  =  2 NH₄ Cl + Fe (OH)₂

       5-   Азот  в N^-3 H₃ выполняет функцию восстановителя.  NH₃   восстанавливает при нагревании оксиды  Fe u Me, стоящие в ЭХР правее Fe

   2 NH₃ + СиО  = 3Си  + N₂ + 3H₂O.

       6- NH₃   при t окисляет активные Me, Mg и  Al – до нитридов - 2NH₃  +2 Al = 2 AlN + 3 N₂

Щелочные  и щелочно-земельные Ме – до аминов 2NH₃ + 2Na =  2 NaNH₂ + H₂

      7- 4NH₃  +3O₂ ^t-2N₂  +6H₂O             4NH₃  +5O₂ ^t- 4NO₂  +6H₂O         

      8- 8NH₃ + 3Cl₂ -=  N₂ + 6 NH₄Cl

     4. Соли аммония

    1. Гидролизуются по  NH⁺₄ +H₂O = NH₃H₂O + H⁺

 Сульфиды  и фосфаты в водном растворе гидролизуются полностью до кислых солей.

  2. Соли аммония термически неустойчивы и все разлагаются при t

·     NH₄Cl ^t - NH₃  +HCI                               NH₄NO₃ ^t- N₂O +2H₂O

·     NH₄ NO₂ =  N₂+ 2H₂O                           (NH₄)₂CO₃ ^t—2NH₃+ H₂O + CO₂