Опорный конспект для подготовки к ЕГЭ "Медь"

Медь – d элемент, расположенный в 1B подгруппе – 3 d¹⁰  4 S¹

Степень окисления + 1, + 2

v Химически малоактивный Ме

1.   2 Cu + O₂ =^t 2CuO (или Cu₂O в зависимости от условий)

2.   Cu + Cl₂ =^t CuCl₂                                                             c CuS или Cu₂S

3.   Cu + Br =^t CuBr₂      2Cu + O₂ + CO₂ + H₂O =^t Cu (OH)₂ . CuCO₃

v Не реагирует с H₂O, растворами щелочей, с разбавленной  H₂SO₄ и HCl.

v Медленно окисляется в солянокислом растворе:

     2Cu + 4HCl + O₂ = 2CuCl₂ + 2H₂O

v 2H₂SO_{4(концентрированная)}  + Cu =^t CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

8HNO_{3(разбавленная)} + 3Cu = Cu(NO₃)₂ + 2NO + 2H₂O

4HNO_{3(концентрированная)}+ Cu = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

v Окисляет некоторые оксиды НеМе

4Cu + SO2 =^t Cu2S + 2CuO;                  CuS + 2O₂ = 2CuO + SO₂!

4Cu + 2NO₂ =^t 4CuO + N₂;                      CuO + Cu₂S =^t 4Cu + SO₂

Ø Cu₂O – основной характеристикой является окраска красного цвета, нерастворим в воде(H₂O).

   Cu₂O + 2HJ = 2CuJ(осадок) + H₂O, существуют только Cu₂S и галогениды, соли Cu(I) кислородосодержащие не получены, устойчивы комплексные соли.

§  Восстановление:    Cu₂O + CO = 2Cu + CO₂

§  Окисление:     CuCl + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + HCl + NO₂ + H₂O

§  Диспропорционирование:    Cu₂SO₄ =^H2O Cu+ CuSO₄

Ионы Cu⁺ в водном растворе не существуют

Ø CuO – основный оксид, слабоамфотерные свойства.

    CuO + Na₂O = Na₂CuO₂;         Cu(OH)₂ =^t CuO + H₂O.

§  Восстановление:   2CuSO₄ + 4KJ = 2CuJ + J₂ + K₂SO₄;

                                CuCl₂ + Cu = CuCl;

CuCl₂ + SO₂ + 4NaOH = 2CuCl + Na₂SO₄ + 2NaCl + 2H₂O;

2CuS + H₂ = Cu₂S + H₂S;

CuO + H₂ =^t Cu + H₂O;              Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu;