Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Опорный конспект для подготовки к ЕГЭ VI А группа элементов

Опорный конспект для подготовки к ЕГЭ VI А группа элементов

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

VI а группа – халькогены – nS2nP4


  1. 8O - H2+1O-2 , H2O2-1 ; O+2F2-1

hello_html_m69a4d5d5.gif

16S - 2;O +2; +4; +6 НеМе О - самый распространенный хими-

34Se - 2;O +2; +4; +6 св-ва ческий эл-т на Земле. O2 и O3; ромби-


52Te - 2;O +2; +4; +6 уб-ют ческая, моноклинная S8, аморфный Se,


84Po - 2;O +2; +4; +6 ЭО ум-ся серый Se, неск-ко аллотропный видоизм.


  1. O3 –озон, сильный окислитель – Г, З, Ц

O3 = O + O2. Вдыхание O3 в больших количествах вредно.

  1. Сера. В природе FeS2, FeCuS2, MgS, Na2SO4 . 10H2O, CaSO4 . 2H2O

Встречается не только в виде соединений, но и в свободном виде.

пирит халькопирит мирабилит гипс

S нерастворима в H2O, но хорошо растворима в CS2 (сероуглероде)

  1. сhello_html_m7ca33b9b.gif Месульфиды 2Na+S Na2S Fe + S = FeS

  2. c НеМе O2, F2, Cl2, Br2N2 не взаимодействует, нитрид образуется косвенно)

Shello_html_m7ca33b9b.gif + O2 SO2 H2 + S =H2S

  1. c кислотами:

S + 4HNO3 = SO2 + 4NO2 + 2H2O S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

конц.конц.

  1. с щелочами:

hello_html_m7ca33b9b.gif3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O


Получение FeS2 = FeS + S

  1. СероводородH2SЦ, З тухлых яиц, Яд, растворимый в H2O

Сильный восстановитель и слабая кислота:

Hhello_html_m7ca33b9b.gif2S + 6HNO3 SO2 + 6NO2 + 4H2O

  • c Ме:

hello_html_m7ca33b9b.gif2H2S + 2Na 2NaHS + H2

  • c основными оксидами:

Hhello_html_m7ca33b9b.gif2S + ZnO ZnS + H2O

  • с солями

Hhello_html_m7ca33b9b.gifhello_html_27029b02.gifhello_html_27029b02.gif2S + Cu(NO3)2 CuS + 2HNO3, PbS

черный


5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Окисление в водном растворе или при недостатке O2:

2H2S + O2 = 2H2O +2S

2H2S + 3O2(изб.) = 2SO2 + 2H2O

Окисляется галогенами в водном растворе:

hello_html_m7ca33b9b.gifH2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl

H2S + J2 = 2HJ + S

  1. Оксид S(IV) – SO2 – сернистый газ – Г, Ц, резкий З, кислотный оксид.

H2SO3 – слабая кислота, 2 ряда солей: SO3-2 – сульфиты, HSO3- - гидросульфиты. SO2 вытесняет слабые кислоты из солей: SO2 + Na2CO3 = CO2 + Na2SO3.

Гhello_html_m7ca33b9b.gifидросульфит-ион и SO2 вытесняются более сильными кислотами: Na2CO3 + CH3COOH NaHSO3 + NaCH3COO

SO2 – вещество с 2-ой окислительно-восстановительной природой, с преобладающей восстановительной функцией.

Shello_html_m7ca33b9b.gifO2 + J2 + 2H2O 2HJ + H2SO4

Shello_html_m7ca33b9b.gifO2 + 2HNO3 (конц.) 2NO2 + H2SO4

2hello_html_m7ca33b9b.gifSO2 + O2 2SO3 ( t, кат.)

SO2 + O3 = SO3 + O2 (при комн. t)

2hello_html_m7ca33b9b.gifK2SO3 + O2 2K2SO4 (во влажном воздухе)

4K2SO3 (t = 600o) = 3K2SO4 + K2S

Оhello_html_m7ca33b9b.gifкислитель SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (при комн. t)

SO2 + C (t) = S + CO2

Качественные реакции на SO2:

  1. Обесцвечивание подкисленным раствором KMnO4:

5hello_html_m7ca33b9b.gifSO2 + 2KMnO4 + 2H2O (H+) 2MnO4 +2H2SO4 +K2SO4

  1. Помутнение известковой воды:

Chello_html_27029b02.gifhello_html_m7ca33b9b.gifa(OH)2(изб.) + SO2 CaSO3 + H2O


  1. SO3; H2SO4, соли сульфаты (щелочные Ме и NH3 образуют гидросульфаты)

Рhello_html_m7ca33b9b.gifаствор SO3 в H2SO4(конц.) Олеум

H2SO4Ц, сиропообразная Ж,

H2SO4 реагирует с Ме, до Н в ЭХР

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2


H2SO4 (конц.) - сильный окислитель, восстанавливается до S+4 или S-2, реже до S, часто выделяется смесь продуктов, например в реакции с ZnSO2, H2S и S, но основной продукт - H2S; 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

H2SO4 (конц.) на холоде не реагирует с Al, Fe, Cr, при t с Cu, Ag, Hg

Chello_html_m7ca33b9b.gifhello_html_m24a88a54.gifu + 2H2SO4 (t) CuSO4 + SO2 + 2H2O

2hello_html_m7ca33b9b.gifFe + 6H2SO4 (t) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

H2SO4(конц.)окисляет НеМе, графит (С), Р, S

2hello_html_m7ca33b9b.gifH2SO4(конц.) + C 2SO2 + CO2 + 2H2O

H2SO4(конц.) + 2P = 3SO2 + 2H3PO4

hello_html_m7ca33b9b.gif2H2SO4(конц.) + S 3SO2 + 2H2O

Hhello_html_m24a88a54.gif2SO4(конц.) реагирует со сложными веществами:

Hhello_html_m7ca33b9b.gif2SO4(конц.) +8HJ 4J2 + H2S + 4H2O

Hhello_html_m24a88a54.gifhello_html_27029b02.gifhello_html_m24a88a54.gif2SO4(конц.) + HBr = Br2 + SO2 + 2H2O

Hhello_html_m7ca33b9b.gif2SO4(конц.) + H2S S + SO2 + 2H2O

С H2SO4(конц.) органические вещества обугливаются:

6H2SO4(конц.) + C6H12O6 = 6C + 6H2SO4 + H2O

Сульфаты окислительными свойствами не обладают, при t окисляют вещества

Na2SO4 + 4C(изб.)(t) = Na2S + 4CO


Качественная реакция на H2SO4 и растворимые соли:


Shello_html_27029b02.gifO42- + Ba2+ = BaSO4 (белый)






Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 12.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров31
Номер материала ДБ-155431
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх