Опорный конспект "Электроотрицательность и химическая связь"

Ковалентная неполярная химическая связь

Химическая связь

Ионная Ковалентная Металлическая

(металл-неметалл) (атомы неметаллов) (атомы металлов)

разность ЭО 2 разность ЭО = 0

Полярная Неполярная

(разные виды атомов) (одинаковые виды атомов)

разность ЭО< 2 разность ЭО = 0

Неполярная ковалентная химическая связь – связь, образованная за счет общих электронных пар между атомами одного и того же химического элемента-неметалла (разница в Э.О. = 0).

В образовании общих электронных пар:

1) принимают только неспаренные е-

2) е- должны быть с антипараллельными спинами

Механизм образования молекулы водорода.

+1

Н 1s¹

1е-

Каждая точка – электронная орбиталь, определенной формы.

Сущность образования общих электронных пар - перекрывания электронных орбиталей:

Механизм образования молекулы азота

(учебник с. 142-143)

+7

N

2s²2p³

2е-

5e-

^- 2p⁵

2s²

Одинарная связь – ковалентная связь, образованная одной общей парой e^-.

Двойная связь – ковалентная связь, образованная двумя общими парами e^-.

Тройная связь – ковалентная связь, образованная тремя общими парами e^-.

Кратные связи – двойная и тройная связи.

Длина связи – среднее расстояние между двумя ядрами атомов

(измеряется в нанометрах – 1нм=10^-9м)

Химическая связь тем прочнее, чем меньше её длина.

Энергия связи – количество энергии, которую необходимо затратить для разрыва химической связи в молекуле. Энергия связи указывает на прочность молекулы.

π –связь - это связь, которая образуется в результате перекрывания орбиталей вне линии соединяющей ядра двух атомов.

σ-связь- это связь, которая образуется в результате перекрывания орбиталей вдоль линии соединяющей ядра двух атомов.

Энергия σ-связи – 350 кДж

Энергия π -связи – 270 кДж

Простая (одинарная связь) – это всегда σ-связь.

Двойная связь – это одна σ-связь и одна π- связь.

Тройная связь - это одна σ-связь и две π- связь