Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Опорный конспект "Химическая связь. Строение вещества."

Опорный конспект "Химическая связь. Строение вещества."



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Химическая связь. Строение вещества.




Инертные газы (VIII гр. гл. подгр.) одноатомны


hello_html_524ff968.jpg


внешний электронный слой завершенный устойчивый


Другие изолированные атомы стремятся к ns2np6 (или к Is2). В результате образуется система связанных атомов и выделяется энергия.


Химическая связь (х. с.) — это совокупность сил, удерживающих атомы друг около друга.


Физическая природа х. с. едина — это ядерно-электронное взаимодействие.

Деление х. с. на виды условно и связано с природой химических элементов.



hello_html_m16561f32.jpg



1. X. с. между типичными М и типичными Нем (большая разница в размерах атомов и ЭО) — ионная (связь между катионами и анионами за счет электро­статического притяжения):



hello_html_m1d6d1282.jpg

Примеры других веществ: CaO, LiF, K3N, NaH, ВаСl2, CsF (ионность связи 89 %) — твердые, туго­плавкие, растворы и расплавы электропроводны (NaCl = Na+ + Сl-), многие растворимы в Н2О.









2. X. с. между Нем (или М и Нем с небольшой раз­ницей в размерах атомов и ЭО) — ковалентная (с помощью общих пар ē):

hello_html_m31f38f49.jpg


При образовании ковалентной связи перекрыва­ются орбитали внешнего слоя, имеющие неспаренные ē с противоположными спинами.

Ковалентная связь, образованная одной общей парой ē, называется одинарной (Н — Н, Н — Сl). Одинарная связь — всегда α-связь.

α-Связь — это ковалентная связь, образованная за счет перекрывания орбиталей по линии, соединяю­щей ядра атомов:

hello_html_7f1af145.jpg

и др.

Ковалентная связь, образованная двумя и тремя общими парами ē, называется двойной или тройной

(NN) соответственно.

Двойные и тройные связи — кратные.

Двойная связьσ + π ; тройная связьσ + 2π.

hello_html_m18dd39d6.jpg

π-Связь — это ковалентная связь, обра­зованная за счет перекрывания р-орбитали (или d-) по обе

стороны от линии, соединяющей ядра атомов.

В простых веществах ковалентная связь — неполярная (а, б).

В сложных веществах между атомами с разной ЭО ковалентная связь — по­лярная (в, г).

Если один из атомов дает электронную пару — донор (N), другой предоставляет свободную орбиталь — акцептор (Н+), =» осуществляется ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму (г).

Ковалентность связи в молекуле Н2 90% .

Ковалентная связь:

насыщаемая — атомы образуют строго определен­ное количество ковалентных связей, которое определя­ется числом валентных орбиталей hello_html_m3e3602ca.pngсостав молекул веществ (кроме полимеров) постоянный;

поляризуемая — способна становиться полярной или более полярной;

направленная — области перекрывания орбиталей располагаются определенным образом по отноше­нию к взаимодействующим атомам, что влияет на пространственное строение (геометрию) многоатом­ных молекул и других частиц.

Для объяснения направленности ковалентных свя­зей в многоатомных молекулах используют модель гибридизации орбиталей (Л. Полинг, 1931 г.).


Гибридизация — смешение валентных орбиталей разной формы и энергии с образованием гибридных орбиталей, одинаковых по форме и энергии.

Число образующихся гибридных орбиталей равно числу орбиталей, участвующих в гибридизации.

Гибридные орбитали имеют более высокий уро­вень энергии, чем исходные.

Гибридные орбитали эффективнее перекрываются с орбиталями других атомов, => связи более прочные.

Гибридные орбитали участвуют в образовании σ-связей.

Направленность σ-связей определяет геометриче­скую форму молекул и других частиц.


Свойства веществ с ковалентными связями.


hello_html_6f89a39.jpg


3. X. с. в М и сплавах. М — металлическая (осно­вана на обобществлении — как в к. с. — валентных электронов, принадлежа­щих практически всем ато­мам в кристалле — отличие от к. с). В М валентных орбиталей больше, чем валентных ē.

hello_html_1a70a06f.png



Особенности М связи:

Сравнительно небольшое число ё одновременно связывает множество атомных ядер — связь делокализована.

Эти ē свободно перемещаются по всему кристаллу («свободные ё», «электронный газ»), который в целом нейтрален.

М связь характерна для твердого и жидкого со­стояний М.

Не обладает направленностью и насыщенностью (как ионная).


Вещества с ковалентными связями (кристаллы).


hello_html_m1bdd5765.jpg

Общие физические свойства М: твердость (кроме Hg), металлический блеск, непрозрачность, тепло- и

электропроводность (‎ ↓ с ↑ t), пластичность, прочность, нерастворимость в Н2О (МЩ и МЩЗ с ней взаимодейст­вуют) и др.


4. Водородная связь — связь между молекулами или частями больших молекул.

Механизм образования:

1) электростатическое притяжение между атомом Н (δ+) одной молекулы (или ее части) и сильно ЭО атомом F, О, N (δ-) другой молекулы (или ее части);

2) донорно-акцепторное взаи­модействие маленького атома Н δ+, способного близко подходить к другим атомам с неподеленной парой ē, та­ким, как F, О, N (реже Сl и S).

Межмолекулярные: NH3, H2O, HF, спирты, карбоновые кислоты; амины и др.

Внутримолекулярные: полипептиды, нуклеино­вые кислоты и др.

Влияние на свойства: увеличение плотности, t ПЛ , t КИП , растворимость в Н2О.

Ассоциация молекул за счет водородных связей (...)

hello_html_mf212527.jpg

Энергия связи Е (мера ее прочности) — энергия, необходимая для разрыва данной х. с. в 1 моль вещества (кДж/моль):

hello_html_7e8f5388.jpg

Длина связи — межъядерное расстояние (1 нм = = 10 -9 м, 1пм = 10 -12 м).



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 23.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров150
Номер материала ДБ-209280
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх