Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Опорный конспект "Химическая связь. Строение вещества."
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Опорный конспект "Химическая связь. Строение вещества."

библиотека
материалов

Химическая связь. Строение вещества.




Инертные газы (VIII гр. гл. подгр.) одноатомны


hello_html_524ff968.jpg


внешний электронный слой завершенный устойчивый


Другие изолированные атомы стремятся к ns2np6 (или к Is2). В результате образуется система связанных атомов и выделяется энергия.


Химическая связь (х. с.) — это совокупность сил, удерживающих атомы друг около друга.


Физическая природа х. с. едина — это ядерно-электронное взаимодействие.

Деление х. с. на виды условно и связано с природой химических элементов.



hello_html_m16561f32.jpg



1. X. с. между типичными М и типичными Нем (большая разница в размерах атомов и ЭО) — ионная (связь между катионами и анионами за счет электро­статического притяжения):



hello_html_m1d6d1282.jpg

Примеры других веществ: CaO, LiF, K3N, NaH, ВаСl2, CsF (ионность связи 89 %) — твердые, туго­плавкие, растворы и расплавы электропроводны (NaCl = Na+ + Сl-), многие растворимы в Н2О.









2. X. с. между Нем (или М и Нем с небольшой раз­ницей в размерах атомов и ЭО) — ковалентная (с помощью общих пар ē):

hello_html_m31f38f49.jpg


При образовании ковалентной связи перекрыва­ются орбитали внешнего слоя, имеющие неспаренные ē с противоположными спинами.

Ковалентная связь, образованная одной общей парой ē, называется одинарной (Н — Н, Н — Сl). Одинарная связь — всегда α-связь.

α-Связь — это ковалентная связь, образованная за счет перекрывания орбиталей по линии, соединяю­щей ядра атомов:

hello_html_7f1af145.jpg

и др.

Ковалентная связь, образованная двумя и тремя общими парами ē, называется двойной или тройной

(NN) соответственно.

Двойные и тройные связи — кратные.

Двойная связьσ + π ; тройная связьσ + 2π.

hello_html_m18dd39d6.jpg

π-Связь — это ковалентная связь, обра­зованная за счет перекрывания р-орбитали (или d-) по обе

стороны от линии, соединяющей ядра атомов.

В простых веществах ковалентная связь — неполярная (а, б).

В сложных веществах между атомами с разной ЭО ковалентная связь — по­лярная (в, г).

Если один из атомов дает электронную пару — донор (N), другой предоставляет свободную орбиталь — акцептор (Н+), =» осуществляется ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму (г).

Ковалентность связи в молекуле Н2 90% .

Ковалентная связь:

насыщаемая — атомы образуют строго определен­ное количество ковалентных связей, которое определя­ется числом валентных орбиталей hello_html_m3e3602ca.pngсостав молекул веществ (кроме полимеров) постоянный;

поляризуемая — способна становиться полярной или более полярной;

направленная — области перекрывания орбиталей располагаются определенным образом по отноше­нию к взаимодействующим атомам, что влияет на пространственное строение (геометрию) многоатом­ных молекул и других частиц.

Для объяснения направленности ковалентных свя­зей в многоатомных молекулах используют модель гибридизации орбиталей (Л. Полинг, 1931 г.).


Гибридизация — смешение валентных орбиталей разной формы и энергии с образованием гибридных орбиталей, одинаковых по форме и энергии.

Число образующихся гибридных орбиталей равно числу орбиталей, участвующих в гибридизации.

Гибридные орбитали имеют более высокий уро­вень энергии, чем исходные.

Гибридные орбитали эффективнее перекрываются с орбиталями других атомов, => связи более прочные.

Гибридные орбитали участвуют в образовании σ-связей.

Направленность σ-связей определяет геометриче­скую форму молекул и других частиц.


Свойства веществ с ковалентными связями.


hello_html_6f89a39.jpg


3. X. с. в М и сплавах. М — металлическая (осно­вана на обобществлении — как в к. с. — валентных электронов, принадлежа­щих практически всем ато­мам в кристалле — отличие от к. с). В М валентных орбиталей больше, чем валентных ē.

hello_html_1a70a06f.png



Особенности М связи:

Сравнительно небольшое число ё одновременно связывает множество атомных ядер — связь делокализована.

Эти ē свободно перемещаются по всему кристаллу («свободные ё», «электронный газ»), который в целом нейтрален.

М связь характерна для твердого и жидкого со­стояний М.

Не обладает направленностью и насыщенностью (как ионная).


Вещества с ковалентными связями (кристаллы).


hello_html_m1bdd5765.jpg

Общие физические свойства М: твердость (кроме Hg), металлический блеск, непрозрачность, тепло- и

электропроводность (‎ ↓ с ↑ t), пластичность, прочность, нерастворимость в Н2О (МЩ и МЩЗ с ней взаимодейст­вуют) и др.


4. Водородная связь — связь между молекулами или частями больших молекул.

Механизм образования:

1) электростатическое притяжение между атомом Н (δ+) одной молекулы (или ее части) и сильно ЭО атомом F, О, N (δ-) другой молекулы (или ее части);

2) донорно-акцепторное взаи­модействие маленького атома Н δ+, способного близко подходить к другим атомам с неподеленной парой ē, та­ким, как F, О, N (реже Сl и S).

Межмолекулярные: NH3, H2O, HF, спирты, карбоновые кислоты; амины и др.

Внутримолекулярные: полипептиды, нуклеино­вые кислоты и др.

Влияние на свойства: увеличение плотности, t ПЛ , t КИП , растворимость в Н2О.

Ассоциация молекул за счет водородных связей (...)

hello_html_mf212527.jpg

Энергия связи Е (мера ее прочности) — энергия, необходимая для разрыва данной х. с. в 1 моль вещества (кДж/моль):

hello_html_7e8f5388.jpg

Длина связи — межъядерное расстояние (1 нм = = 10 -9 м, 1пм = 10 -12 м).

Автор
Дата добавления 23.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров307
Номер материала ДБ-209280
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх